中考化學(xué)重難點試題補充題庫：實驗探究題

1、中考重難點試題補充題庫實驗探究題教材實驗拓展探究1.老師在演示酒精在桌面著火的滅火實驗時，小明發(fā)現(xiàn)桌上的酒精燃燒火焰為藍色，而酒精燈的火焰為黃色。小明對這一現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣?！咎岢鰡栴}】是什么導(dǎo)致酒精燈火焰顏色發(fā)黃呢？【提出猜想】陶瓷燈芯管影響了火焰顏色；酒精燃燒的充分程度影響火焰顏色；燈芯的材質(zhì)影響了火焰顏色?！静殚嗁Y料】酒精在充分燃燒時，火焰為藍色。粉筆和棉線都能吸取酒精，但棉線的吸濕性更強。微量CO遇到浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀黃色試紙，會立即變藍；而CO2不能使試紙變色。【實驗探究】小明設(shè)計如下實驗并完成實驗報告：編號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論、分析及化學(xué)方程式一將少量酒精滴在陶瓷點滴板上，點

2、燃火焰顏色為藍色猜想 不正確二將粉筆削細裝入燈芯管，等粉筆全部浸濕后，點燃，用 吸取生成的氣體，將氣體通入A、B裝置火焰小，顏色為藍色，A中試紙不變色，B中澄清石灰水變渾濁沒有CO生成。寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 三點燃用棉線做燈芯的酒精燈，并將生成的氣體通入A、B裝置火焰大，黃色，A中試紙變藍色，B中澄清石灰水變渾濁有CO生成，棉線做燈芯時，酒精燃燒 （填“充分”或“不充分”）【反思與評價】（1）酒精完全燃燒的化學(xué)方程式為： 。（2） 實驗二、三對比，能否排除猜想，理由是 。2.某化學(xué)興趣小組對測定空氣中氧氣含量的實驗進行了如下改進和探究。如圖A，在330 mL的集氣瓶中預(yù)先裝入30 mL，

3、同時將導(dǎo)氣管浸沒在水中，然后用2000 mW的激光手電筒直接照射燃燒匙里的白磷，5秒后發(fā)生燃燒，試驗后測得集氣瓶中水的體積為78.3 mL。請回答：第2題圖A（1） 實驗中白磷一般要求過量，原因是 。（2） 寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式： 。（3） 激光可以點燃白磷，是因為激光是一種高能量的光，將光能轉(zhuǎn)化為熱能，使白磷溫度升高達到它的 ，從而燃燒起來。（4） 不打開橡皮塞，用激光從瓶外直接點燃白磷，此改進裝置的優(yōu)點是 。（寫出一點即可）（5） 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是 ，并沒有達到20%?！静殚嗁Y料】當(dāng)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)降至約7%以下時，紅磷不再燃燒；降至約5%以下時，白磷不再燃

4、燒?！緦嶒灧此肌浚?）由此可知。白磷比紅磷的化學(xué)性質(zhì)更活潑。（2） 無論是哪一種磷燃燒，實驗結(jié)果都不夠準(zhǔn)確?！緦嶒灨倪M】利用食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑（主要成分是鐵粉和炭粉）測定空氣中氧氣的含量，實驗裝置如圖B所示，5小時后測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20.1%，比磷燃燒實驗效果好。請回答下列問題：第2題圖B（6） 食鹽水中的氯化鈉可以加速鐵粉與氧氣的反應(yīng)，但不參于反應(yīng)，其作用類似于 。（7） 用鐵粉而不用鐵絲，以及將裝在紙袋中的粉末平鋪在有孔塑料片上，都能加快脫氧過程，原因是 。3.手機常用的電池是鋰電池。小華同學(xué)對鋰（Li）元素產(chǎn)生了興趣，他查看了元素周期表，發(fā)現(xiàn)鋰是金屬單質(zhì)，原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。他想了

5、解如果把鋰排到金屬活動性順序表中應(yīng)該在什么位置，他去請教老師，老師讓他們?nèi)ケ容^鋰與鎂以及鋰與鈉的金屬活動性。于是他針對鋰、鎂、鈉的金屬活動性提出猜想?！咎岢霾孪搿?猜想一：鋰、鎂、鈉的金屬活動性順序為鋰鈉鎂 猜想二：鋰、鎂、鈉的金屬活動性順序為鈉鋰鎂 猜想三：鋰、鎂、鈉的金屬活動性順序為鈉鎂鋰【實驗探究】 實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論將體積相同的鋰塊和鎂塊分別加入到相同濃度的鹽酸溶液中鋰與鹽酸反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生氣體速率更快鋰 鎂（填“”或“”）寫出鋰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！纠碚撎骄俊?小華同學(xué)認為鈉和鋰的金屬活動性不需要實驗也能判定，因為結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，他研究了鈉和鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖認為鋰 鈉（填“”

6、或“”），理由是 ?！居懻摻涣鳌?綜合實驗和理論探究，可以得出猜想 成立。同學(xué)們對原子結(jié)構(gòu)示意圖進行深入研究，發(fā)現(xiàn)從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以推出元素的化合價，知道金屬元素?zé)o負價。還可以利用化合價來判定氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價升降的就一定是氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，已知水中的氫元素和氧元素化合價沒有變化。A（單質(zhì)）+H2OB（化合物）+C（化合物）請回答：A是 （填“金屬”或“非金屬”）單質(zhì)，原因是 。教材實驗中意外現(xiàn)象的探究4.鐵和鋁是我們生活中常見的兩種金屬，某化學(xué)小組欲探究鐵和鋁的金屬活動性強弱，設(shè)計如下實驗方案：（1） 小組同學(xué)將相同質(zhì)量的鐵、鋁分別放入起始溫度相同、

7、體積也相同的10%稀鹽酸中，一開始觀察到的現(xiàn)象是鐵表面有氣泡生成，而鋁表面無明顯現(xiàn)象，小明于是得出與課本中相反的結(jié)論，小文同學(xué)馬上提出質(zhì)疑，你認為產(chǎn)生質(zhì)疑的主要理由是 。一開始鋁表面現(xiàn)象不明顯，但此時發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。為了達到實驗?zāi)康?，除了以上條件相同外，你認為還要控制2種金屬的 相同。（2）他們改正后的實驗，得出與課本相同的結(jié)論是 。請寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！緫?yīng)用拓展】請再設(shè)計一個與上述不同的實驗方案，也能得到以上相同的正確結(jié)論。操作方法實驗現(xiàn)象小組同學(xué)通過對生活中金屬制品的觀察和課本所學(xué)的知識，仍能得出同樣正確的結(jié)論。你的解釋是 。物質(zhì)成分的探究5.將打磨干凈的鎂條放入

8、水中，鎂條表面有細密的氣泡冒出。小明很好奇，鎂與水反應(yīng)的生成物是什么呢？【提出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氣體可能是H2，也可能是_?！静殚嗁Y料】鎂能與酸等物質(zhì)反應(yīng)且反應(yīng)速率較快；氫氧化鎂為白色固體，難溶于水，溶解度隨溫度升高而增大?！驹O(shè)計實驗】小明在老師的指導(dǎo)下，用如圖裝置展開探究實驗。發(fā)現(xiàn)加熱后冒出氣泡的速率明顯加快，用生成的氣體吹肥皂水，有氣泡飄向空中，用燃著的木條戳肥皂泡，有爆嗚聲，該氣體是 。鎂條周圍的液體變?yōu)闇\紅色，說明溶液顯 性。反應(yīng)一會兒就停止了，但鎂條仍有剩余且浸在液體中的鎂條表面變灰色。【反思與評價】寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。加熱后鎂與水反應(yīng)速率加快的原因是 。反應(yīng)一

9、會兒，反應(yīng)終止的原因是 。6.興趣小組同學(xué)利用如圖甲裝置進行實驗，并對生成氣體的成分進行探究。第6題圖甲【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？【實驗與討論】（1） 打開K，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨庖欢螘r間。氮氣的作用是 。（2） 關(guān)閉K，加熱至一定溫度使反應(yīng)發(fā)生，用氣囊收集氣體樣品。（3） 除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，如圖乙中裝置最合理的是 （填序號）。 第6題圖乙【實驗驗證】將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進行實驗，將A中的固體換成氧化鐵粉末，若觀察到A中 和B中澄清石灰水 的現(xiàn)象，可說明氣體樣品中含有一氧化碳。此時A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！?/p>

10、實驗反思】（1）在實驗驗證時應(yīng)對尾氣進行處理，采用的方法是 。（2） 炭粉還原氧化鐵的試驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應(yīng)時消耗碳、氧元素的質(zhì)量比 （填“大于”、“等于”或“小于”）3:8。7.研究小組對氯水（氯氣的水溶液）進行探究。（1） 測定氯水的酸性。取少量氯水，向其中滴加（選填指示劑字母） ，一開始應(yīng)觀察到滴加的指示劑在氯水中顯 色。 a. 無色酚酞溶液 b. 紫色石蕊溶液（2） 氯水具有漂白性，請你參與“氯水使品紅試紙褪色”的探究。【提出問題】氯水中的什么成分使品紅試紙褪色？【猜想】猜想1：氯水中的水使品紅試紙褪色。 猜想2：氯水中的Cl2使品紅試紙褪色。 猜想3：氯水中的HC

11、l使品紅試紙褪色。 猜想4：氯水中的 （填化學(xué)式）使品紅試紙褪色?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象結(jié)論用水濕潤品紅試紙，觀察 猜想1不成立把濕潤的品紅試紙放在干燥的氯氣中，觀察試紙不褪色猜想2不成立 ，觀察試紙不褪色猜想3不成立【結(jié) 論】通過探究，找到了氯水中是品紅試紙褪色的物質(zhì)?！舅?考】實驗（1）向氯水中滴加幾滴所選指示劑后，最終觀察到的現(xiàn)象是 。三、有關(guān)催化劑及催化作用的探究8.分解可以使用的催化劑不止MnO2一種。為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究（如圖）：第8題圖（1） 寫出H2O2分解（MnO2作催化劑）的化學(xué)方程式 。（2

12、） 用圖甲的實驗進行定性探究，通過觀察 可比較兩者的催化效果是不同的。（3） 用圖乙的實驗來進行定量探究，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是 。要定量的比較出兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體時所需的 。（4） 在FeCl3溶液中有一種粒子起催化作用，究竟是哪一種呢？猜想一：鐵離子（Fe3+）起催化作用；猜想二： 起催化作用；猜想三： 起催化作用。請設(shè)計實驗，驗證猜想一：實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中再分別加入 和 ，觀察現(xiàn)象 四、有關(guān)反應(yīng)速率的探究9.實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。文文發(fā)現(xiàn)，不同實驗小組收

13、集氧氣的速度不同，于是進行如下探究：【提出問題】是什么原因影響了氯酸鉀的分解速率呢？【提出猜想】氯酸鉀的純度；氯酸鉀與二氧化錳的質(zhì)量比；酒精燈火焰大小；【完成實驗】文文用同一組藥品、分別用同一支酒精燈，按下表進行實驗，并記錄用排水法收集一瓶（250mL）氧氣所用時間：實驗編號實驗藥品時間（秒）一KClO3176二KClO3、MnO2（質(zhì)量比1:1）72三KClO3、MnO2（質(zhì)量比3:1)25四KClO3、MnO2（質(zhì)量比5:1）88【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】(1)分析數(shù)據(jù)可知，實驗室用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制氧氣的最佳質(zhì)量比為_。(2) 分析實驗二反應(yīng)速率慢的原因是 ，實驗四速率慢的原因是

14、。【反思】(1)若要證明是MnO2是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和_不變。(2)請你給猜想設(shè)計實驗方案： 10.某興趣小組的同學(xué)從超市購買了一袋食鹽，欲檢測其是否為加碘食鹽（加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀的形式存在，碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3）。他們查閱資料得知，加碘食鹽中的KIO3在酸性條件下能與KI溶液發(fā)生反應(yīng)，生成碘（I2），淀粉遇I2變藍色?，F(xiàn)提供下列試劑和生活中常見的物質(zhì)：KI溶液純堿米湯白糖白酒白醋，該小組同學(xué)進行實驗必須選用的試劑和物質(zhì)是 。A. B. C. D.該小組經(jīng)過實驗確定這袋食鹽是加碘食鹽。同學(xué)們探究的興趣高漲，他們仔細閱讀加碘食鹽包裝袋上的說明后，提出問題

15、并與其他同學(xué)討論，繼續(xù)進行實驗探究。問題一：食鹽是比較穩(wěn)定的，而說明中強調(diào)“防熱”，是否因為受熱會造成碘的損失？【實驗一】探究溫度對碘損失率的影響。老師指導(dǎo)他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成5等份，在不同溫度下加熱十分鐘后，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液測定碘酸鉀溶液的濃度，計算碘損失率并記錄如下：溫度30 水浴50 水浴80 水浴100 水浴煮沸碘損失率00.30.6715.56分析上表可得出的結(jié)論是 。問題二：炒菜時加醋對碘的損失率是否也有影響？【實驗二】探究酸堿度對碘損失率的影響。（1） 此組對照實驗，要控制在碘酸鉀溶液的濃度和質(zhì)量、加熱的 均相同，溶液的酸堿度不同的條件下進行。（2） 實驗需要調(diào)節(jié)溶

16、液的酸堿性，下列物質(zhì)不能選用的是 。（填字母）A. 氫氧化鈉 B.純堿粉末 C.食鹽晶體 D.食醋中考重難點試題補充題庫實驗探究題參考答案1. 【實驗探究】 注射器 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 不充分 C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2 否，因為棉線與粉筆的吸濕強度不同2.（1）盡可能地將氧氣消耗完（或與氧氣充分反應(yīng)等合理即可） （2）4P+5O2 2P2O5 （3）著火點 （4）裝置氣密性更好（或避免了五氧化二磷對空氣的污染量合理即可） （5）16.1% （6）催化劑 （7）增大了反應(yīng)物的接觸面積3. 【實驗探究】 2Li+ 2HCl 2LiCl+ H2 【理論探究】 同

17、族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，最外層電子越活躍，因此鈉的活動性大于鋰的活動性 【討論交流】二 非金屬 因為水中氫、氧元素化合價沒有變化，金屬元素沒有負價，因此A單質(zhì)和水反應(yīng)生成的兩種化合物中肯定有一種是A元素化合價顯負價的【解析】根據(jù)鋰原子核電荷數(shù)是3，可知其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：?！緦嶒炋骄俊扛鶕?jù)鋰與稀鹽酸反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生氫氣速率更快，可知鋰活動性鎂活動性；根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，因此鋰與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Li+ 2HCl 2LiCl+ H2?！纠碚撎骄俊恳驗橥逶兀娮訉訑?shù)越多，半徑越大，最外層電子越活躍，因此鋰的活動性鈉的活動性?！居懻摻涣鳌扛鶕?jù)實驗探究和理論探究，可知猜想

18、二成立；因為水中氫、氧元素化合價沒有變化，金屬元素沒有負價，而單質(zhì)A和水反應(yīng)生成的兩種化合物中肯定有一種是A元素化合價顯負價的，因此單質(zhì)A是非金屬單質(zhì)。4.（1）鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜（或未打磨金屬） 表面積或顆粒大小 （2）鋁的活動性比鐵強 （3） 【應(yīng)用拓展】操作方法實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象（或?qū)⒋蚰ミ^的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，觀察現(xiàn)象）鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無色（或無明顯現(xiàn)象）鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應(yīng)【解析】（1）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁

19、和水，所以現(xiàn)象是沒有氣泡產(chǎn)生，為了達到實驗?zāi)康?，除了以上條件相同外，還要控制兩種金屬的表面積或顆粒大小相同。（2）觀察到鋁表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵表面產(chǎn)生氣泡的速率快，說明鋁的金屬活動性比鐵強；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣?！緫?yīng)用拓展】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故可設(shè)計將打磨過的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，若鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無色（或?qū)⒋蚰ミ^的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，無明顯變化，均能說明鋁比鐵活潑）；生活中我們會看到鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應(yīng)，也能說明鋁比鐵活潑。5.【提出猜想】氧

20、氣（或O2） 【設(shè)計實驗】氫氣（或H2） 堿 【反思與評價】Mg+2H2O Mg（OH）2+H2 溫度升高，氫氧化鎂溶解度增大 溶液中氫氧化鎂達到飽和，不溶的氫氧化鎂覆蓋在鎂表面，使鎂不能與水接觸，從而使反應(yīng)停止6.【實驗與討論】（1）排出裝置中的空氣 （3）c 【實驗驗證】固體由紅棕色變?yōu)楹谏?變渾濁 【實驗反思】（1）用酒精燈點燃尾氣（或用氣囊收集等）（2）注意：若答對第（2）小題獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分。大于【解析】 【實驗與討論】（1）裝置中的空氣會對實驗有一定的干擾，所以要將空氣排出。（3）除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，應(yīng)該用c裝置，足量的氫氧化鈉溶

21、液可以與二氧化碳反應(yīng)，從而將二氧化碳除去，一氧化碳難溶于水，且不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以采用排水法收集，液體應(yīng)沿著長導(dǎo)管排出?！緦嶒烌炞C】當(dāng)將圖甲中的固體換成氧化鐵時，在高溫下一氧化碳可以和氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，氧化鐵是紅棕色固體，一氧化碳還原氧化鐵后生成的鐵粉是黑色固體?！緦嶒灧此肌浚?）由于一氧化碳有毒，會對空氣造成污染，因此必須進行尾氣處理，處理為期常采用的方法是將其點燃或收集。（2）二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為12（162）=38，所以當(dāng)生成物中的碳元素與氧元素的質(zhì)量比為38時，生成物全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，當(dāng)碳元素與氧元素的質(zhì)量比大于38時，就會有一氧化碳存在。7.（1）b 紅 （2）【猜想】HClO 【實驗探究】試紙不褪色 將品紅試紙放入干燥的HCl中 溶液呈無色【解析】（1）氯氣的水溶液呈酸性，酸性溶液不能使無色酚酞溶液變色，所以測定氯氣水溶液的酸性應(yīng)選擇紫色石蕊溶液，酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅。（2）氯氣溶于水，氯氣為溶質(zhì)，不是溶劑，氯氣也能與水反應(yīng)生成HCl和HClO，所以溶液中除了氯氣和水外，還有HCl和HClO，HClO也能使品紅褪色；用水潤濕品紅試紙，若試紙不褪色，說明使品紅褪色的不是水；若猜想3不成立，說明不是HCl使品紅褪色，驗證方法為將品紅試紙放在干燥的HCl中，若觀察到試紙不褪色，則說明不是HCl