青海省高二上學期化學期末考試試卷C卷(模擬)

1、青海省高二上學期化學期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題(每題4分，共48分) (共12題；共48分)1. （4分） (2019高一上寧縣期末) 習主席在十九大報告中指出：“綠水青山就是金山銀山?！倍没瘜W知識降低污染、治理污染，改善人類居住環(huán)境是化學工作者當前的首要任務。下列做法不利于環(huán)境保護的是（ ） A . 開發(fā)清潔能源B . 有效提高能源利用率C . 研制易降解的生物農藥D . 對廢電池做深埋處理2. （4分） (2019高一下蛟河期中) 根據圖中的信息得出的結論正確的是（ ） A . 2C(s)O2(g) 2CO(g)H110.0 kJ/molB . C(s)O

2、2(g) CO2(g)H393.5 kJ/molC . CO(g)1/2O2(g) CO2(g)H283.0 kJ/molD . 36 g碳完全燃燒放出220.0 kJ熱量3. （4分） (2016高一下邯鄲期中) 在2L密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3 ， 經一段時間后NH3 的物質的量增加了2.4mol，這段時間內用氫氣表示的反應速率為0.6mol/（Ls），則這段時間為（ ） A . 6 sB . 4 sC . 3 sD . 2 s4. （4分） (2017高一下唐山期中) 如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖下列敘述與示意圖不相符合的是（ ） A . 反應達平衡

3、時，正反應速率和逆反應速率相等B . 該反應達到平衡狀態(tài)后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)C . 該反應達到平衡狀態(tài)后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)D . 同一種反應物在平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)時濃度不相等5. （4分） (2019江西模擬) 化學在生活中有著重要的應用。下列敘述錯誤的是（ ） A . 2019年春節(jié)部分地方燃放的“煙花”應用了某些金屬的焰色反應B . 棉 麻 桑蠶絲均是天然有機高分子材料C . 鍋爐水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液處理，后用稀硫酸反應即可D . 醫(yī)院常用體積分數為75%的酒精溶液進行消毒6. （4分） 反應A2+B2 2A

4、B在不同溫度和壓強改變條件下，產物AB的生成情況，如圖所示：a為500，b為300時情況，c為300時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（ ） A . A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱B . AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱C . AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱D . AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱7. （4分） 恒溫恒容下，反應A（s）+2B（g）2C（g）的平衡常數為4，現向該容器中投入1mol的C物質，平衡時，C的轉化率為（ ） A . 20%B . 33%C . 50%D . 89%8. （4分

5、） (2018高二上北京期末) 在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應： H=-213.5kJ/mol，達到平衡時的數據如下： 溫度/n（活性炭）/moln(CO2)/molT10.70T20.25下列說法錯誤的是（ ）A . 上述信息可推知：T1T2B . T1時，該反應的平衡常數K=9/16C . T2時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變D . T1時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小9. （4分） (2018寶雞模擬) 化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ） A . 食品包裝袋中的生石灰包是為了防止食品

6、氧化變質B . 食鹽可作調味劑，也可用作食品防腐劑C . “地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂或生物柴油D . 被蜜蜂或螞蟻蜇咬，可在傷口涂抹肥皂水消腫止痛10. （4分） 對于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正確的是（ ） A . 升高溫度，溶液的pH降低B . c(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C . c(Na)+c(H）=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D . 加入少量NaOH固體，c(SO32)與c(Na)均增大11. （4分） (2018高三上唐縣期中) 關于下圖所示、兩個裝置的敘述中，正確的是（ ） A . 硫酸濃度變化：增

7、大，減小B . 裝置名稱：是原電池，是電解池C . 電極反應式：中陽極：4OH4e=2H2OO2；中正極：Zn2e=Zn2D . 離子移動方向：中H向陰極方向移動，中H向負極方向移動12. （4分） (2017高二上濟南期末) 關于下列裝置說法正確的是（ ） A . 裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B . 滴有酚酞溶液的裝置在電解過程中，b極先變紅C . 可以用裝置在鐵上鍍銅，d極為銅D . 裝置中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕二、 填空題(共52分) (共4題；共52分)13. （12.0分） (2017高二下商丘期末) KMnO4具有強氧化性，在實驗室和工業(yè)上常用作氧化劑。某化學興趣小組采用標準的

8、酸性KMnO4溶液測定可能發(fā)生變質的還原性物質Na2SO3固體中Na2SO3的含量。 （1） 簡述檢驗Na2SO3已經變質的操作和現象：取少量樣品于試管中，加水溶解，_。 （2） 另取10.0 g試樣配成250 mL溶液，配制溶液時，可能用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于錐形瓶中，用標準酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示劑是_(如果不需要，可寫“無”)。判斷滴定實驗達到終點的方法是_。反應的離子方程式為SO32-MnO4HSO42-Mn2H2O(未配平)。重復操作四次，消耗0.10 molL1 KMnO4溶液的體積如下：1234KMnO4(m

9、L)20.0119.0019.9920.00Na2SO3 (mL)25.0025.0025.0025.00求樣品中Na2SO3的質量分數_。（3） 操作時，若未用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導致測定結果_(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。 14. （10.0分） (2016高三上六合期中) 數十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為： I、CH4（g）C（s）+2H2（g）H=+75.0kJmol1II、CO2（g）+H2（g）CO（g）

10、+H2O（g）H=+41.0kJmol1III、CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）H=131.0kJmol1（1） 反應CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的H=_kJmol1 （2） 固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲 同溫度下CO2的平衡轉化率_（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉化率，其原因是_高溫下進行該反應時常會因反應I生成“積碳”（碳單質），造成催化劑中毒，高溫下反應I能自發(fā)進行的原因是_（3） 一定條件下PdMg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖乙所示，該反應的化學方程式為_;

11、（4） CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)gc（CO）/c（CO2）與溫度（t）的關系曲線圖下列說法正確的是 A . 工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量B . CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）C . 工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率D . CO還原PbO2的反應H0（5） 在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內CO2同時產生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO2 2CO+O2，則其陽極的電極反

12、應式為_ 15. （18.0分） (2018高二上北侖開學考) NH3是一種重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。 （1） 已知：共價鍵HHNNNH鍵能/ kJmol-1436946391注：拆開氣態(tài)物質中1 mol某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。N2 (g)3 H2 (g) 2 NH3 (g)H =_kJmol-1（2） 一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應：N23H2 2NH3，測得各組分濃度隨時間變化如圖所示。 表示c(N2)的曲線是_（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）。 0t0時用H2表示的反應速率：v(H2)=_molL-1min-1。 下列能說

13、明該反應達到平衡的是_。a混合氣體的壓強不再變化b2c(H2)=3c(NH3)c混合氣體的質量不再變化dNH3的體積分數不再變化（3） 潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示： 電極b名稱是_。 電解質溶液中OH-離子向_移動（填“電極a”或“電極b”）。 電極a的電極反應式為_。 （4） 可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應的化學反應方程式是_。16. （12分） (2019高三上楊浦模擬) 工業(yè)上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、 、 ，再合成鹽酸。完成下列填空 （1） 粗鹽提純：為除去粗鹽中的 、 、 ，向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、_

14、，過濾后，再向濾液中加入適量_，再蒸發(fā)。 （2） 電解飽和食鹽水： ，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標準狀況下 _（填氣體化學式），則溶液 _（設溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應）。 工業(yè)制鹽酸：利用 和 化合，所得產物再溶于水的方法得鹽酸，生產流程如下：（3） 為確保 完全反應，合成塔中 略大于 。寫出一條 必須反應完全的理由：_（4） 鹽酸濃度測定；可用滴定法，用鹽酸滴定已知質量 的溶液。過程如下：準確稱量一定質量的 固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測鹽酸滴定，接近終點時，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至終點，記錄消耗鹽酸的體積。重復上述過程三次，計算鹽酸濃度。 已知：指示劑X的變色范圍是 ； ，飽和 水溶液 本測定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、_（5） 本測定的反應原理是_（用化學方程式表示）。 （6） 接近終點時煮沸反應混合物的目的是_（7） 盛放 固體的錐形瓶不干燥，對實驗結果的影響是_（填“偏大”