福州市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷（模擬）

1、福州市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2016高一上焦作期中) 下列詩(shī)句或諺語(yǔ)可能與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，其中說(shuō)法正確的是 （ ） A . “水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，后者包含化學(xué)變化B . “滴水石穿繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化C . “蠟炬成灰淚始干”包含的是物理變化D . 石灰吟中“烈火焚燒若等閑”指的是加熱，不包含化學(xué)變化2. （2分） (2019高一上嘉興期中) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 食品包裝袋內(nèi)常用鐵粉作為脫氧劑以延長(zhǎng)食品保存時(shí)間B . FeCl3濃溶液與沸水反應(yīng)生成Fe(

2、OH)3膠體，可作凈水劑C . 漂白粉的有效化學(xué)成分是次氯酸鈣，能起到殺菌、消毒的作用D . 活性炭具有除異味和殺菌作用3. （2分） (2016高一下濰坊期中) 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . NH4Cl的電子式： B . N2的電子式： C . S原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . 質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30的鐵原子： Fe4. （2分） (2018高一上遼寧期中) 氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ） A . 分散系顆粒直徑都在1100nm之間B . 能透過(guò)半透膜C . 加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D . 呈紅褐色5. （2分） (2018高二下桂林開(kāi)學(xué)考) 下列反應(yīng)的離子方

3、程式正確的是（ ） A . 氧化亞鐵溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2OB . NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC . 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2OD . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O6. （2分） (2017高三上湖北開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B . 干冰升華時(shí)，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂C . C(石墨，)C(金剛石，)，反應(yīng)中既沒(méi)有電子得失也沒(méi)有能量變化D . 伴有能量變化的物質(zhì)變

4、化，都是化學(xué)變化7. （2分） (2019高二上劍河期末) 已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是（ ） A . 某元素原子的第二電子層電子排布圖為 B . 某元素在某種化合物中的化合價(jià)為4C . 某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D . 某元素的外圍電子排布式為5s25p18. （2分） (2017高二上衡陽(yáng)期末) 某溫度時(shí)，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 加入AgNO3固體，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B . 加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C . d點(diǎn)有AgCl沉淀生成D . c點(diǎn)對(duì)

5、應(yīng)的Ksp小于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp9. （2分） 對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)Y(g) 2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ） A . 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B . 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C . 正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10. （2分） (2018鄭州模擬) 在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . S SO3 H2SO4B . 粗硅 SiCl4 SiC . NH3 NO HNO3D . Cu CuS H2S11. （2分） (2017高二上

6、福建開(kāi)學(xué)考) 同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)?HXO4H2YO4H3ZO4 ， 則下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A . 原子半徑：XYZB . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3C . 元素原子得電子能力：XYZD . 陰離子的還原性：Z3Y2X12. （2分） (2016高一上河北期中) 在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（ ） A . C+H2O CO2+H2B . 3NO2+H2O2HNO3+NOC . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D . 2F2+2H2O4HF+O213. （2分） (2016高一下上饒期中) 600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化

7、硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 反應(yīng)從0min開(kāi)始，到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40%B . 反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min時(shí)，曲線發(fā)生變化可能是因?yàn)樯吡藴囟菴 . 反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕釪 . 在15min20min、25min30min內(nèi)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)14. （2分） 化學(xué)源于生活，又髙于生活下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子B . 研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原

8、料的轉(zhuǎn)化率C . 高純度的晶體桂可以制備晶體管等半導(dǎo)體、電腦芯片D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、濃HNO3都可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性二、 填空題 (共2題；共8分)15. （4分） (2017新課標(biāo)卷) （14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途回答下列問(wèn)題：（1） 畫(huà)出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖_（2） 工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫?qū)懗霭l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是_（3） 已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4

9、（s）H1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H22As（s）+ O2（g）=As2O5（s）H3則反應(yīng)As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的H=_（4） 298K時(shí)，將20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33（aq）+I2（aq）+2OHAsO43（aq）+2I（aq）+H2O（l）溶液中c（AsO43）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_（填標(biāo)號(hào)）a溶液的pH不再變化bv（I）=2v（AsO33）cc （AsO43）/c （AsO33）不再變化dc（I）=y mo

10、lL1tm時(shí)，v正_v逆（填“大于”“小于”或“等于”）tm時(shí)v逆_tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)16. （4分） 如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。（1） 若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則_曲線代表無(wú)催化劑時(shí)的情況。 （2） 若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則_曲線表示恒溫恒容的情況，且此時(shí)混合氣體中w(C)_(填“變大”“變小”或“不變”)

11、。 （3） 根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，x的值為_(kāi)。 （4） 丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標(biāo)可以是_(填序號(hào))。w(C)A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)c(A)c(B)升高溫度，平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。三、 實(shí)驗(yàn)題 (共3題；共15分)17. （4分） 圖1為氮及其化合物的類(lèi)別與化合價(jià)對(duì)應(yīng)的關(guān)系圖（1） 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣化學(xué)方程式是_用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_（2） 完成下列化學(xué)方程式：體現(xiàn)N元素的還原性：a汽

12、車(chē)尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2 2NOb氨的催化氧化：_（3） NO2易溶于水標(biāo)準(zhǔn)狀況下將體積為V mL的試管充滿(mǎn)NO2后倒扣在水中，見(jiàn)圖2NO2溶于水的化學(xué)方程式是_使試管中NO2恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_(kāi)最終試管中所的硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)為了消除NO2的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無(wú)污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（4） 寫(xiě)出除掉Fe2O3中的SiO2的離子方程式_寫(xiě)出制取漂白粉的化學(xué)方程式_18. （5分） (2017南通模擬) 三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料 （1） 利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草

13、酸鐵晶體Fe2（C2O4）35H2O的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示： 為抑制FeCl3水解，溶液X為_(kāi)上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是_；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是_所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗滌，其目的是_為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器_（填“甲”或“乙”）中下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是_a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)（2）

14、某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）35H2O請(qǐng)補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾；_；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥得FeCl36H2O；_，得到無(wú)水FeCl3 19. （6分） 地球上99%的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66mgL1 從海水中提取溴的工業(yè)流程如下： （1） 寫(xiě)出海水淡化的一種方法：_ （2） 步驟通入熱空

15、氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質(zhì)是_ （3） 以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，其目的是_ （4） 上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （5） 實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_ a乙酸b四氯化碳c裂化汽油d苯（6） 假設(shè)提取過(guò)程中溴沒(méi)有損失，計(jì)算1m3海水按上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，步驟中約需消耗1molL1 Na2CO3溶液_L 四、 綜合題 (共1題；共4分)20. （4分） (2016高二上和平期末) 在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若： （1） A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是_ （2） A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)態(tài) （3） A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是_ （4） 加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”） 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè)參考答案一、