廣州市語文高二上學期開學化學試卷B卷（考試）

1、廣州市語文高二上學期開學化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共31分)1. （2分） (2018高二下肇慶期末) 設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA ， 則下列說法正確的是（ ） A . 標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NAB . 7.8g苯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAC . 常溫常壓下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3NAD . 常溫下，1molC3H8含有CH共價鍵數(shù)為10NA2. （2分） (2018高一上東城期末) 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是（ ） A . 金屬銅B . 碳酸鈉晶體C . 硝酸鈉溶液D . 熔融氯

2、化鈉3. （2分） (2018高一下煙臺開學考) 現(xiàn)有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可以鑒別它們，這種試劑是（ ） A . 鹽酸B . 燒堿溶液C . 氨水D . KSCN 溶液4. （2分） 下列說法中，正確的是（ ） A . SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B . 可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2C . 氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙霧D . 在反應NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化5. （2分） (2017嘉興模擬) 下列說法正確的是（ ） A . CaCl2晶體中存在共價鍵B . H2SO4溶于水能電離出H+和S

3、O42 ， 所以硫酸是離子化合物C . SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力D . I2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力6. （2分） (2015高一上資陽期末) 下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等的是（ ） A . 150mL 2mol/L KCl溶液B . 75mL 1.5mol/L MgCl2溶液C . 100mL 1mol/L NaCl溶液D . 25mL 2mol/L AlCl3溶液7. （2分） (2018高一上桓臺期末) 下列關于膠體和溶液的說法正確的是（ ） A . 制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽

4、和FeCl3溶液滴入沸水，然后長時間煮沸B . 溶液呈電中性，膠體帶有電荷C . 溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D . 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間8. （2分） 下列變化過程，屬于放熱反應的是（ ） 液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反應 濃H2SO4稀釋 固體NaOH溶于水 H2在Cl2中燃燒A . B . C . D . 9. （2分） 下列敘述正確的是（ ） 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，其單位是L同溫同壓下，氣

5、體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱標準狀況下，將lg鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解A . B . C . D . 10. （2分） 在恒溫恒容的容器中進行反應A（g）2B（g）+C（g），若反應物濃度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.02molL1 ， 需要反應的時間是（ ）A . 等于20B . 等于12C . 大于20D . 小于1211. （2分） (2016高三上武清期中) 下列有關說法正確的是（ ） A . 普通

6、鋅錳干電池中的MnO2在工作時起催化作用B . lmol Na2O2與足量水反應產(chǎn)生O2 ， 理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為26.021023C . 室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種一元酸分別與足量的鋅反應，HA放出氫氣多，說明酸性：HBHAD . 恒溫恒壓密閉容器中反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1達到平衡時，向容器中再充入一定量NH3，重新達平衡時a值減小12. （3分） (2016高一下廈門期中) 下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（ ） A . 酸性：HClO4HBrO4HIO4B . 堿性：KOHCa（OH）2Mg（OH）2C . 穩(wěn)定性：HClH2SPH3D

7、 . 原子半徑：NaMgAl13. （2分） (2018崇明模擬) 下列各組內(nèi)物質(zhì)反應產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應的是（ ） A . Na2O2和H2OB . Al和NaOH溶液C . 食鹽和濃硫酸共熱D . 銅片和濃硫酸共熱14. （2分） (2016高一上北京期中) 下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是（ ） A . 當反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原B . 氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就一定是還原劑C . 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D . 反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化15. （2分） (2016高二上嘉峪關期末

8、) 下列水解方程式的書寫中，正確的是（ ） A . CH3COO的水解方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OHB . HCO3的水解方程式：HCO +H2OCO +H3O+C . CO 的水解方程式：CO +2H2OH2CO3+2OHD . Fe3+的水解方程式：Fe3+3OHFe（OH）3二、 解答題 (共9題；共55分)16. （10分） (2018高二下鹽城期末) 工業(yè)廢水中常含有酚類、重金屬、氰類、三氯甲烷及砷類等有害物質(zhì)，必須處理后才可排放。 （1） 處理廢水時常需加入混凝劑，如明礬、PAN 等。寫出明礬中Al3+水解的離子方程式_。PAN化學式為 ，其單體的結(jié)構簡式為_。（

9、2） 處理高濃度的含酚廢水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：該流程中涉及分液操作_次（填數(shù)字）?！安僮鱖”中發(fā)生反應的化學方程式為_。（3） 用FeS除去廢水中汞鹽的反應為Hg2+FeS HgS + Fe2+，該反應的平衡常數(shù)為K_;填數(shù)值，已知：Ksp(FeS)=6.41015，Ksp(HgS)=1.61052。 （4） 處理含CN廢水有惰性電極電解法、NaClO氧化法等。已知：HCN的Ka=6.31010，沸點為25.7，有劇毒。電解前需將廢水的pH調(diào)至1011，其目的是_。惰性電極電解時，CN在陽極最終氧化為CO 、CO2和N2。則1mol CN在陽極被完全氧化，同時在陰極上產(chǎn)生H2的

10、物質(zhì)的量為_（不考慮副反應）。電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解，加食鹽除可提高電流效率外，還因為_。（5） 納米零價鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價砷的原理如下圖所示：納米零價鐵中Fe為負極， C2HCl3在其表面被還原的電極反應式為_；在含高濃度SO42-的酸性溶液中脫除砷的化學方程式為_。17. （7分） 化學-物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。（1） CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為_。（2） 下列關于CH4和CO2的說法正確的是_(填序號)。a固態(tài)CO2屬于分子晶體bCH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子c因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以

11、CH4熔點低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp（3） 在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2.基態(tài)Ni原子的電子排布式為_，該元素位于元素周期表的第_族。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有_mol鍵。（4） 一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結(jié)構的空腔直徑為0.586nm，根

12、據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構及性質(zhì)的角度分析，該設想的依據(jù)是_。18. （4分） 已知某可逆反應mA（g）+nB（g）qD（g）在密閉容器中進行 （1） 如圖所示反應在不同時間（t），溫度（T）和壓強（P）與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線根據(jù)圖象填空（填“”、“”或“=”）： 該反應逆反應為_反應（填“吸熱”或“放熱”化學計量數(shù)的關系m+n_q；（2） 該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=_ （3） 若該反應在一個固定容積的容器中進行，且結(jié)合（1）中所得的計量系數(shù)的關系，可說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_ mv正（A）=nv逆（B）c（A）：c（B）：c（D）=m：n：q混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

13、容器內(nèi)的密度保持不變?nèi)萜鲀?nèi)的壓強保持不變A的物質(zhì)的量保持不變19. （3分） (2015高一上衡水月考) 按要求寫出下列反應的離子方程式：少量二氧化碳通入澄清石灰水_；硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶液混合_；熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式_20. （8分） (2016高二下錦州期末) 乙醇的沸點是78，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結(jié)合生成配合物乙醚的沸點為34.6，難溶于水，乙醚極易燃燒實驗室制乙醚的反應原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCHCH3+H2O 實驗步驟：乙醚的制備在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢

14、加入12mL 濃硫酸，使混合均勻，并加入2 粒沸石實驗裝置如圖：將反應瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135140之間待乙醇加完后，繼續(xù)反應10min，直到溫度上升到160止關閉熱源，停止反應乙醚的精制將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL 飽和氯化鈣溶液洗滌2 次，充分靜置后分液將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集3338的餾分請根據(jù)上述信息，完成下列問題：（1） 乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是_；如

15、果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理_； （2） 乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置是否相同_（填“是”或“否”），原因是_； （3） 儀器C 的名稱為_； （4） 如果溫度太高，將會發(fā)生副反應，產(chǎn)物是_; （5） 精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是_，加入飽和氯化鈣溶液的作用是_ 21. （4分） (2016高二上天津期中) 在容積為1L的密閉容器中，加入1.0mol A和2.2mol B進行如下反應：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在800時，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關系如圖 （1） 800時，05min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為_ （2） 利用圖中數(shù)

16、據(jù)計算在800時的平衡常數(shù)的數(shù)值為_ （3） 若700，反應達平衡時，A的濃度為0.55mol/L，則該反應為_反應（填“吸熱”或“放熱”） （4） 800時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06molL1，c（B）=0.50molL1，c（C）=0.20molL1，c（D）=0.018molL1，則此時該反應_（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”） 22. （7分） (2016高二上洛陽開學考) 有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的 ；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和

17、Y不屬同一主族 （1） 寫出元素符號：X_，Y_，Z_，W_ （2） Z、W兩元素最高價氧化物對應水化物反應的方程式是_ （3） 把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是_，反應的化學方程式是_ 23. （8分） (2016高二下黑龍江期中) A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個 （1） 它們的元素符號分別為：A_；B_；C_； （2） BC2是由_鍵組成的_（填“極性”或“非極性”）分子 （3） 畫

18、出C原子的核外電子排布圖_ （4） A2C和BC2的空間構形分別是_和_ 24. （4分） (2017高二下寧波期末) 查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下:已知以下信息:芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100-110之間，1 mol A充分燃燒可生成72 g水。C不能發(fā)生銀鏡反應。D能發(fā)生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫原子?；卮鹣铝袉栴}：（1） A的化學名稱為_;。 （2） 由B生成C的化學方程式為_;。 （3） G的結(jié)構簡式為_;。 （4） F的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的有很多種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2:2:2:1:1的為_(寫結(jié)構簡式）