哈爾濱市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷（模擬）

1、哈爾濱市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2015高二上南充期末) X,Y,Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為3s1、3s23p1和2s22p4 ， 由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式為（ ） A . X2YZ3B . XYZ2C . X2YZ2D . XYZ32. （2分） (2018高三上承德期末) 2017年11月5日，長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭將兩顆北斗三號(hào)全球?qū)Ш叫l(wèi)星送入太空軌道。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 火箭燃料燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B . 火箭燃料中的四氧化二氮屬于化石燃料C . 火箭箭體

2、采用鋁合金是為了美觀耐用D . 衛(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用的是高純度的二氧化硅3. （2分） (2016高二下棗陽(yáng)期中) 19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ） A . 提出原子學(xué)說(shuō)B . 發(fā)現(xiàn)元素周期律C . 提出分子學(xué)說(shuō)D . 發(fā)現(xiàn)氧氣4. （2分） (2019高二下吉林月考) X、Y、Z三種元素的原子，其價(jià)電子排布分別為4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（ ） A . XYZ2B . X2YZ3C . X2YZ2D . XYZ35. （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列敘述中正確的是（ ） A . 在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所

3、放出的熱量叫做中和熱B . 化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化C . 熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)D . 如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)6. （2分） 下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素形成的化合物中既可以含有離子鍵又可以含有共價(jià)鍵的是（ ）A . 12與17B . 13與10C . 11與8D . 8與167. （2分） 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 某微?？臻g構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化B . 某微?？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對(duì)C . 某微?？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒

4、一定是極性分子D . 某微粒空間構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109288. （2分） (2016高二下葫蘆島期中) 下列物質(zhì)不屬于配合物的是（ ） A . K3Fe（CN）6B . MgCl2C . Cu（H2O）4SO4H2OD . Ag（NH3）2OH9. （2分） 對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g) 2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 下列事實(shí)能說(shuō)明剛玉(Al2O3)是一種原子晶體的是（ ）Al2O3是兩性氧化物硬度很大它的熔點(diǎn)為2045幾乎不溶于水自然界中的剛玉有紅寶石和藍(lán)寶石A . B . C . D . 11. （2分

5、） 下列分子的空間構(gòu)型可用sp3雜化軌道來(lái)解釋的是（ ） NF3SO42CH三CH CH4H2O C6H6 A . B . C . D . 12. （2分） (2018高一下南寧期末) 高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中反應(yīng)：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ） A . 把鐵塊變成鐵粉B . 將容器的體積縮小一半C . 壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大D . 體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大13. （2分） 下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的排列正確的是（ ） 丙烷乙二醇乙醇丁烷乙烷2甲基丙烷A . B . C . D

6、. 14. （2分） (2018高一下肇慶期末) 下列物質(zhì)既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（ ） A . C2H4B . NaOHC . MgCl2D . HCl15. （2分） 一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）4C（g），下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ） 混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4A、B、C 的濃度不再變化C 的體積分?jǐn)?shù)不再變化A、B、C 的分子數(shù)之比為 1：3：4混合氣體的密度不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗 amolA，同時(shí)生成 3amolBA . B . C . D . 16. （2分） 下列有關(guān)晶體的敘述中，

7、不正確的是（ ） A . 金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B . 30克SiO2晶體中含有2molSiO鍵C . 干冰晶體熔化時(shí)，1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵D . 石墨中，C原子與CC鍵數(shù)目之比為2：317. （2分） (2016高二下于都月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)B . 決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是溫度C . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D . 能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)18. （2分） X、Y、Z三種氣體，取X和Y按21的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉

8、容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y2Z ，達(dá)到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為（ ）A . 25%B . 20%C . 15%D . 10%19. （2分） (2016高三上襄陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等下列判斷不正確的是（ ） A . 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QWC . 原子半徑：TQRD . T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能和強(qiáng)堿反應(yīng)20. （2分） 已知2mol H2（g）燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為571.6lkJ，而2molH2 （g）完全燃燒生成氣態(tài)水放的熱量為483.6

9、kJ下列說(shuō)法正確的是（ ）A . l molH2O （I）變成lmolH2O （g），向外界釋放能量B . 1molH2O （g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241 8kJ能量C . 2mol H2（g）和l mol O2（g）的總能量小于2molH2O（1）的能量D . 斷裂2molH2O （g）中所有的OH鍵，吸收483.6 kJ能量21. （2分） (2017高二上廣州期中) 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B . 黃綠色的氯水光照后顏色變淺C . 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺D . 在含有Fe（SCN）2+

10、的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去22. （2分） 有A、B、C三種氣體在一個(gè)固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）2C（g）B . 若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變C . 若第4 min 時(shí)降低溫度，到7 min時(shí)達(dá)到了新的平衡，則此反應(yīng)的H0D . 反應(yīng)在前3 min的平均反應(yīng)速率（A）=0.31molL1min1二、 填空題 (共4題；共33分)23. （13分） (2019高二下牡丹江期中) 鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。 （1） 鈷

11、位于元素周期表得第_族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)。 （2） Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_(kāi)，所含非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是_。 （3） 尿素分子中碳原子為_(kāi)雜化，分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)。 （4） 配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20 .5 ，沸點(diǎn)為103 ，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_（填晶體類型）。 （5） 血紅素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血紅素（含F(xiàn)e2）可用于

12、治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖所示。 吡咯 血紅素 1 mol吡咯分子中所含的鍵總數(shù)為_(kāi)個(gè)。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）分子中的大鍵可用 表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大鍵應(yīng)表示為_(kāi);。血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來(lái)輸送的，則血紅蛋白中的Fe2與O2是通過(guò)_鍵相結(jié)合。血紅素中N的雜化方式為_(kāi)，請(qǐng)畫出血紅素中N與Fe的配位鍵_。24. （9分） 100時(shí)，若將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容密閉容器中達(dá)平衡時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）H0c （NO2）和c（N2O4）隨時(shí)間（0100s）變化如圖1

13、，NO2和N2O4的生成速率與其濃度的關(guān)系如圖2 （1） 圖1中100120s時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=_；（下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母） a2v（N2O4）=v（NO2）b混合氣體的密度不再改變c體系的顏色不再改變d混合氣體的壓強(qiáng)不再改變（2） 根據(jù)圖1中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_（列式并計(jì)算） （3） 若100時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c （NO2）以0.0020molL1s1的平均速率升高，經(jīng)半分鐘又達(dá)到平衡 則T_100（填“”、“”或“=”），溫度為T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=_溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍，N2O4的轉(zhuǎn)化率

14、_（填“增大”“減小”“不變”），判斷理由是_（4） 圖2中，A點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)所處的狀態(tài)為_(kāi)（填字母） a平衡狀態(tài)b向正反應(yīng)方向移動(dòng)c向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d無(wú)法判斷判斷理由是_25. （3分） (2018高二上孫吳期中) （1） 肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2） 在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱。已知：H2O(l)H2O(g) H= +44 kJ/mol。12.8 g液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?56.6

15、5 kJ的熱量。 請(qǐng)寫出液態(tài)肼與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。則16 g 液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_。26. （8分） (2018高三上成都期中) 已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請(qǐng)回答： （1） 若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。 A在元素周期表中的位置是_。下列說(shuō)法正確的是_（填代號(hào)）。a.A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)的熔點(diǎn)低b.A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大c.A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵400時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的

16、量之比為13，其中一種是無(wú)氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2） 若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色、無(wú)味的氣體。 該氣體分子的電子式為_(kāi)。X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；b. _（任寫一種）。（3） 若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來(lái)水中的ClO-，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （4） 用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強(qiáng)弱_。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)27. （6分） (2

17、017高二上西湖期中) 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定配制0.50mol/L NaOH溶液（1） 若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_g （2） 從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：_名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdef（3） 測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_（4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫

18、度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值26.226.026.130.1_27.027.427.233.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點(diǎn)后一位）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫

19、度四、 推斷題 (共1題；共16分)28. （16分） C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）： （1） C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為 A . 同分異構(gòu)體B . 同素異形體C . 同系物D . 同位素（2） 固態(tài)時(shí)，C60屬于_（填“原子”或“分子”）晶體，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是_ （3） 晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是_NA （4） 石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是_ （5） 觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，試說(shuō)明每個(gè)CO2分子周圍有_個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有_個(gè)CO2分子 （6） 觀察圖形推測(cè)，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a cm，則每個(gè)Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為_(kāi)，每個(gè)Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為_(kāi)，距離為_(kāi)，每個(gè)Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數(shù)目為_(kāi)，距離為_(kāi)，每個(gè)Cs+周圍