人教版化學(xué)選修4第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》

1、第4節(jié)不溶性電解質(zhì)的溶解平衡，學(xué)習(xí)目標(biāo)，1。理解不溶性電解質(zhì)的沉淀溶解平衡2。理解溶度積3的含義。知道沉淀生成、沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的運(yùn)動(dòng)，活動(dòng)1:小組活動(dòng)，沉淀溶解平衡的建立，猜想假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，當(dāng)蒸餾水加入氯化銀固體時(shí)，溶液中會(huì)存在氯離子和銀嗎？不溶性電解質(zhì)完全不溶于水嗎？你如何證明你的結(jié)論？(1)向裝有少量不溶性氯化銀的固體試管中加入少量蒸餾水，充分振蕩后靜置；(2)上層溶液澄清后得到氯化銀飽和溶液，向上層澄清溶液中加入_ _ _ _ _溶液觀察現(xiàn)象。氯化鈉、氯化銀、氯化銀也有一定的溶解度。在氯化銀溶液中，銀和氯-，幾種電解質(zhì)的溶解度(20)，德國(guó)化學(xué)家維克多在1905

2、年提出：嚴(yán)格科學(xué)意義上，不溶物質(zhì)不存在，即使是最頑固的防水物質(zhì)也不是不溶的。10g以上，溶于1 g 10 g，溶于0.01g 1 g，微溶于0.01g以下，不溶于1。你如何理解附錄中的“不溶性”酸、堿和鹽的溶解度表？2.含相同量物質(zhì)的銀和氯反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？3.如何理解完全沉淀？思維和交流中，物質(zhì)的溶解度只分為大小，沒(méi)有絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)，只是離子之間的完全反應(yīng)是一種近似的看法，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于110-5毫升/升時(shí)，沉淀就近似認(rèn)為是完全的。不溶性電解質(zhì)產(chǎn)生的離子反應(yīng)不能完全進(jìn)行。氯化銀溶解在水中的過(guò)程是什么？繪制速率-時(shí)間圖，氯化銀-，氯化銀，溶解，沉淀，五溶解，五沉淀，五溶解=五沉

3、淀，并建立沉淀溶解平衡。首先，沉淀溶解平衡。在一定溫度下，沉淀溶解速率等于沉淀形成速率，并且各離子的濃度保持不變。此時(shí)，沉淀達(dá)到最大溶解，形成飽和溶液。(1)定義：2)表達(dá)式：3)溶度積常數(shù)：=碳(銀)碳(氯-)，氯化銀(硫)，氯化銀(AQ)氯-(AQ)，Ksp。當(dāng)不溶性物質(zhì)被測(cè)定時(shí)，KSP只與溫度有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)。你能用什么方法沉淀和溶解氫氧化鎂？根據(jù)平衡理論和Qc與Ksp的關(guān)系，分析了原因。鎂(羥基)2(s)Mg2 (aq) 2OH-(aq)，加水，加熱，加入酸，氯化銨和氯化鐵，沉淀和溶解平衡的影響因素，Ksp=c(Mg2 )c2(羥基-)，分組實(shí)驗(yàn)a: 1。將1毫升gcl2溶液放入試管

4、中，滴幾滴氫氧化鈉溶液2。將NH4Cl溶液滴入上述溶液中，實(shí)驗(yàn)B: 1。將1毫升GCL 2溶液放入試管，滴幾滴氫氧化鈉溶液2。向上述溶液中滴加三氯化鐵溶液，注意：試劑用量；橡膠頭滴管不能交叉使用的要求：團(tuán)隊(duì)?wèi)?yīng)相互配合，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，mg (oh) 2 (s) 2oh-(AQ) Mg2 (AQ)，2nh4，2nh3。H2O，實(shí)驗(yàn)a:加入氯化銨后氫氧化鎂溶液沉淀溶解，氫氧化鎂(氫氧化鎂)2oh-(AQ) Mg2 (AQ)，F(xiàn)e3，F(xiàn)e3(氫氧化鎂)，Mg2(氫氧化鎂)Fe3(氫氧化鎂)，沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的運(yùn)動(dòng)。實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鎂氫氧化鐵，分組實(shí)驗(yàn)一：1。將1毫升氯化鈉溶液放入試

5、管，滴幾滴硝酸銀溶液2。向上述溶液中加入碘化鉀溶液，分組實(shí)驗(yàn)B: 1。將1毫升碘化鉀溶液放入試管，滴幾滴硝酸銀溶液2。向上述溶液中加入氯化鈉溶液，注意：試劑的用量；橡膠頭滴管不能交叉使用的要求是團(tuán)隊(duì)要互相配合，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，氯化銀碘化銀，氫氧化鎂氫氧化鐵3，1。沉淀可以從低溶解度轉(zhuǎn)化為低溶解度，這更容易實(shí)現(xiàn)，兩者之間的差異越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀反應(yīng)沉淀的應(yīng)用脫礦，礦化，生成的有機(jī)酸可以中和羥基-，將平衡移向脫礦方向，加速牙齒腐蝕。2)已知Ca5(PO4)3F的KSP值為2.810-61，比Ca5(PO4)3OH更難溶解，含氟牙膏會(huì)與Ca5(PO4)3OH發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)解釋含氟牙膏預(yù)防齲

6、齒的原因。ca5(PO4)3OH(S)5ca 2(AQ)3po 43-(AQ)OH-(AQ)。使用含氟牙膏可以產(chǎn)生氟磷酸鈣Ca5(PO4)3F，它更不溶，耐酸，覆蓋牙齒表面，抵抗氫的入侵.ca5(po4)3oh(s)f-(AQ)ca5(po4)3f(s)oh-(AQ)，學(xué)以致用2、鍋爐結(jié)垢不僅會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，而且還會(huì)影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此應(yīng)定期清除。鍋爐水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂和硫酸鈣。處理水垢時(shí)，通常加入飽和碳酸鈉溶液浸泡，然后向處理過(guò)的水垢中加入氯化銨溶液。請(qǐng)思考：1。加入飽和碳酸鈉溶液后，水垢的組成發(fā)生了什么變化？解釋原因2。2的作用是什么？氯化

7、銨溶液？請(qǐng)描述這些變化。2.2的作用是什么？氯化銨溶液？請(qǐng)描述這些變化。數(shù)據(jù)：1。幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(KSP)2。鎂(氫氧化物)2飽和溶液，c(Mg2)=1.110-4摩爾/升碳酸氫鈣飽和溶液，c(Mg2)=2.610-3摩爾/升，石灰石中不溶的碳酸鈣與水和二氧化碳反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為微溶的鈣(碳酸氫鈣)2。當(dāng)溶解有Ca2(HCO 3)2的水從洞穴頂部滴落到洞穴底部時(shí)，水的蒸發(fā)、CO2壓力的降低或溫度的變化將降低二氧化碳的溶解度并沉淀碳酸鈣沉淀物，這些沉淀物在數(shù)百萬(wàn)年的積累后逐漸形成鐘乳石和石筍。珊瑚蟲(chóng)是海洋中的腔腸動(dòng)物，能從周?chē)Ｋ蝎@取Ca2+和HCO3-，并通過(guò)反應(yīng)形成石灰?guī)r殼。珊瑚周?chē)孱?lèi)的生長(zhǎng)將促進(jìn)碳酸的產(chǎn)生，并極大地促進(jìn)珊瑚的形成。美麗的珊瑚礁，總結(jié)，沉淀溶解平衡的應(yīng)用，沉淀溶解平衡的原理和本質(zhì)，沉淀溶解平衡的運(yùn)動(dòng)，沉淀溶解，沉淀轉(zhuǎn)化，沉淀生成，課堂練習(xí)：1。將一滴硝酸銀溶液滴加到5mL硝酸溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴碘化鉀溶液并振蕩，沉淀變黃，滴加一滴硫化鈉溶液并振蕩，沉淀再次變黑，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析三種沉淀的溶解度關(guān)系為a。AgCl AgI AgI Ag2Sd。AgI AgCl Ag2S，c，2.25 oC，當(dāng)平衡Pb2(s)Pb2(AQ)2i-(AQ)存在于含有大量Pb2的飽