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四川省成都市金牛區(qū)2025屆高二下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.27g鋁加入1mol·L-1的NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAB.56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NAC.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAD.常溫下,1LpH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)為0.2NA2、下列說法正確的是A.第三能層有s、p共兩個(gè)能級(jí)B.3d能級(jí)最多容納6個(gè)電子C.電子云伸展方向與能量的大小有關(guān)D.無論是哪一能層的p能級(jí)最多容納的電子數(shù)均為6個(gè)3、某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2,發(fā)生反應(yīng):
H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是A.HI的平衡濃度:a=b>0.004,c=0.008 B.平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲C.平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D.丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.254、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那译x子方程式正確的是A.用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB.證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣D.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸:CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O5、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑或分離方法不正確的是選項(xiàng)混合物除雜試劑分離方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)
,NaOH溶液分液B溴苯(溴)KI溶液分液C乙烯(二氧化硫)NaOH溶液洗氣D乙醇(少量水)生石灰蒸餾A.A B.B C.C D.D6、下列選項(xiàng)中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LK2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:2c(K+)=c(HX)+c(X-)D.濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)7、關(guān)于常溫下pH=11的NaOH溶液和氨水,下列說法正確的是A.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)B.氨水的導(dǎo)電能力明顯強(qiáng)于NaOH溶液C.向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性,NaOH溶液消耗的鹽酸溶液體積多D.該氨水溶液與等體積,pH=3的鹽酸溶液混合后:c(OHˉ)>c(H+)8、鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是()A.a(chǎn)>b>c>d B.b>a>d>cC.d>c>b>a D.b>d>a>c9、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中,在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:110、短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記;R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只顯一種化合價(jià);R和Z位于同主族,Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是A.R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2B.上述元素形成的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離平衡C.YR6能在氧氣中劇烈燃燒D.元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑:
Y>Z>R>X11、下列有機(jī)物的命名正確的是A.2-甲基-2,3-二氯戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.2,4,6-三氯己烷D.3-甲基-3-丁烯12、對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下,其中明顯錯(cuò)誤的是()A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Na+、NO3-、OH-、CO32-C.Na+、OH-、Cl-、NO3- D.MnO4-、K+、S2-、Na+13、SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似,對(duì)其作出如下推測(cè),其中不正確的是A.SiCl4晶體是分子晶體B.常溫常壓下SiCl4是氣體C.SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子D.SiCl4熔點(diǎn)高于CCl414、汽車尾氣中的氮氧化合物(NO)與大氣中的物質(zhì)發(fā)生如下作用,形成一種霧霾。有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是A.該霧霾中含硝酸銨固體 B.反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)C.NH3是形成該霧霾的催化劑 D.NH3可能來自過度施用氮肥15、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,總反應(yīng)為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是A.正極的電極反應(yīng)式:Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-B.2molCu與1molAg2O的總能量低于1mlCu2O與2molAg的總能量C.電池工作時(shí),OH-向Ag2O/Ag電極移動(dòng)D.水泥固化過程中自由水分子減少,導(dǎo)致溶液中各離子濃度的變化,從而引起電動(dòng)勢(shì)變化16、以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù):CH3COOHH2SHClOK=1.8×10-5K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15K=4.69×10-11下列說法正確的是A.可發(fā)生反應(yīng):H2S+2ClO-=S2-+2HClOB.CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHSC.同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液,pH最大的是NaClO溶液D.同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液,酸性最強(qiáng)的是CH3COOH二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:(1)A的系統(tǒng)命名為______________,E中官能團(tuán)的名稱為_______________________。(2)A→B的反應(yīng)類型為________,從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。(3)C→D的化學(xué)方程式為___________________________________________。(4)C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng);且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種,若W的核磁共振氫譜具有四組峰,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。(5)F與G的關(guān)系為________(填序號(hào))。a.碳鏈異構(gòu)b.官能團(tuán)異構(gòu)c.順反異構(gòu)d.位置異構(gòu)(6)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________________________。(7)參照上述合成路線,以原料,采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為____________,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;試劑與條件2為____________,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。18、由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀,在pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~6,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學(xué)式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學(xué)式是__________________________。19、TMB是一種新型指紋檢測(cè)的色原試劑,由碳、氫、氮三種元素組成,M=240g·mol—1。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測(cè)定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2),再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請(qǐng)從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(裝置符合氣密性要求,加熱裝置等已略去,其他用品可自選)。(1)寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________;(2)B中試劑是___________,作用是________________;(3)裝置C中CuO粉末的作用為________________。(4)理想狀態(tài)下,將4.80gTMB樣品完全氧化,點(diǎn)燃C處酒精燈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得D增加3.60g,E增加14.08g,則TMB的分子式為____________。(5)有同學(xué)認(rèn)為,用該實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得的TMB分子式不準(zhǔn)確,應(yīng)在干燥管E后再添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管F。你認(rèn)為是否需要添加F裝置__________(填“需要”或“不需要”),簡(jiǎn)述理由________________。20、馬尾藻和海帶中都含豐富的碘,可從中提取碘單質(zhì),實(shí)驗(yàn)室選取常見的海帶設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):(1)操作①的名稱為___________。A.萃取B.分液C.蒸發(fā)結(jié)晶D.過濾(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏,試簡(jiǎn)述其操作______。(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為___________。21、鈦呈銀白色,因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小,被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO;TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_______________________________。(2)與CO互為等電子體的離子為_____(填化學(xué)式)。(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp雜化的分子有__________。(4)TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時(shí),現(xiàn)象是_____________;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為__________。(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A.27g鋁加入1mol·L-1的NaOH溶液中,因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積是多少,故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,A不正確;B.N2與CO均為雙原子分子,且其摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故56gN2與CO的混合物的總物質(zhì)的量為2mol,其中原子總數(shù)是4NA,B正確;C.P4分子為正四面體結(jié)構(gòu),分子中有6個(gè)P—P鍵,124gP4的物質(zhì)的量為1mol,故其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,C不正確;D.常溫下,1LpH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,n(H+)=0.1mol,故其中的H+數(shù)為0.1NA,D不正確。綜上所述,有關(guān)說法正確的是B,本題選B。2、D【解析】分析:A項(xiàng),任一能層的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù);B項(xiàng),d能級(jí)最多容納10個(gè)電子;C項(xiàng),電子云伸展方向與能量的大小無關(guān);D項(xiàng),p能級(jí)最多容納6個(gè)電子。詳解:A項(xiàng),任一能層的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù),第三能層有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),無論3d、4d還是5d……,d能級(jí)有5個(gè)原子軌道,在一個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子,3d能級(jí)最多容納10個(gè)電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),電子云伸展方向與能量的大小無關(guān),如2px、2py、2pz能量相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),無論2p、3p還是4p……,p能級(jí)有3個(gè)原子軌道,在一個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子,p能級(jí)最多容納6個(gè)電子,D項(xiàng)正確;答案選D。3、B【解析】分析:某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)前后氣體體積不變,增大壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡,A.甲、乙比較,乙中碘的濃度大,促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化;甲、丙比較,丙中氫氣濃度大,促進(jìn)碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化;B.甲、丁比較,起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系,且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng);C.由甲中數(shù)據(jù)可知,甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.004×0.5/0.01×100%=20%,但甲、乙比較,乙中碘的濃度大,促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化;D.甲、丙溫度相同,K相同,結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知,K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。詳解:A.甲、乙比較,乙中碘的濃度大,促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化;甲、丙比較,丙中氫氣濃度大,促進(jìn)碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化,乙丙達(dá)到相同平衡狀態(tài),則HI的平衡濃度:a=b>0.004,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)前后氣體體積不變,丙投料是甲的2倍,c=0.008,故A正確;B、甲、丁比較,起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系,且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),則平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率:甲=丁,故B錯(cuò)誤;C、由甲中數(shù)據(jù)可知,甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.004×1/(2×0.01)×100%=20%,但甲、乙比較,乙中碘的濃度大,促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化,故C正確;D、甲、丙溫度相同,K相同,結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知,K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正確;故選B。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,解題關(guān)鍵:把握表格中數(shù)據(jù)、轉(zhuǎn)化率及K的計(jì)算、等效平衡的判斷,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn).4、C【解析】
A.石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水,用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+,故A錯(cuò)誤;B.HClO有強(qiáng)氧化性,能夠氧化SO2,正確的離子方程式為:SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+,故B錯(cuò)誤;C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2,反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子,離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故C正確;D.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇,應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液洗滌,故D錯(cuò)誤;答案選C。5、B【解析】分析:A.酸性KMnO4將甲苯氧化為苯甲酸,NaOH與苯甲酸反應(yīng)然后分液;B.應(yīng)用溴與NaOH反應(yīng),然后分液;C.利用SO2是酸性氧化物,可以與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,而洗氣除去;D.生石灰可與水反應(yīng),利于乙醇的提純。詳解:A.酸性KMnO4可以把甲苯氧化為苯甲酸,NaOH與苯甲酸反應(yīng)然后分液,選項(xiàng)A正確;B.加入KI生成碘,溶于溴苯,不能得到純凈的溴苯,應(yīng)用NaOH,然后分液,選項(xiàng)B不正確;C.乙烯中含有SO2雜質(zhì),可以利用SO2是酸性氧化物,可以與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,而乙烯不能發(fā)生反應(yīng),用NaOH溶液洗氣除去,選項(xiàng)C正確;D.生石灰可與水反應(yīng),增大沸點(diǎn)差值,有利于乙醇的提純,選項(xiàng)D正確;答案選B。6、C【解析】
A、正確關(guān)系為c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),因?yàn)橛梢粋€(gè)CO32-水解生成H2CO3,同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2個(gè)OH-,故A錯(cuò)誤;B、NaHCO3溶液中,根據(jù)物料守恒可得:c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3),故B錯(cuò)誤;C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中,根據(jù)物料守恒,2c(K+)=c(HX)+c(X-),故C正確;D、濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),故D錯(cuò)誤;綜上所述,本題正確答案為C?!军c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系,注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法。7、D【解析】
A.pH=11的NaOH溶液中c(Na+)=0.001mol/L,一水合氨為弱堿,氨水濃度大于0.001mol/L,即c(NH4+)+c(NH3?H2O)>0.001mol/L=c(Na+),故A錯(cuò)誤;B.溶液的導(dǎo)電離子濃度相等,兩溶液pH相等,離子濃度相同,導(dǎo)電能力相同,故B錯(cuò)誤;C.氨水的濃度大于NaOH溶液,則向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性,氨水溶液消耗的鹽酸溶液體積多,故C錯(cuò)誤;D.該氨水溶液與等體積、pH=3的鹽酸溶液混合后,氨水過量,混合液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),故D正確;故選D。8、B【解析】
a、鐵的吸氧腐蝕,原電池中鐵為負(fù)極,加速其腐蝕;b、原電池中鐵做負(fù)極,鐵與硫酸反應(yīng),腐蝕速率大于a;c、鐵做陰極,外加電源的陰極保護(hù)法,不會(huì)腐蝕;d、犧牲陽極的陰極保護(hù)法,鐵被保護(hù),但效果沒有c好。所以腐蝕速率判斷為b>a>d>c,B正確。9、C【解析】
Na與鹽酸反應(yīng):2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,Mg與鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Al與鹽酸的反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,然后判斷過量,如果金屬鈉過量,Na還會(huì)與水反應(yīng);【詳解】2Na+2HCl=2NaCl+H2↑220.30.3>100×10-3L×1mol·L-1,鹽酸不足,金屬鈉過量,因此金屬鈉還與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,有0.3mol×1=n(H2)×2,即n(H2)=0.15mol;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑0.30.6>100×10-3L×1mol·L-1,鹽酸不足,金屬鎂過量,產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,同理鹽酸不足,鋁過量,產(chǎn)生n(H2)=0.05mol,相同條件下,氣體體積比值等于其物質(zhì)的量比值,即氣體體積比值為0.15mol:0.05mol:0.05mol=3:1:1,故C正確?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉產(chǎn)生H2,學(xué)生容易認(rèn)為鹽酸不足,按照鹽酸進(jìn)行判斷,錯(cuò)選D選項(xiàng),忽略了過量的金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時(shí),可以采用得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算。10、D【解析】
已知R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記,即氫氟酸,所以R為F元素,由X在化合物中只顯一種化合價(jià),結(jié)合化合物XR3,推知X為Al元素,根據(jù)R和Z是位于同主族的短周期元素,確定Z為Cl元素,由Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍可知,Y為S元素。據(jù)此分析解答。【詳解】A、F2和Cl2都能與水反應(yīng),2F2+2H2O4HF+O2、Cl2+H2OHCl+HClO,但并不是都能置換出O2,故A錯(cuò)誤;B、這四種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別是F-、Al3+、S2-和Cl-,其中F-、Al3+、S2-都能水解而促進(jìn)水的電離,而Cl-不能水解,故B錯(cuò)誤;C、SF6中的S元素為最高價(jià)+6價(jià),而F元素是最活潑的非金屬元素,所以SF6在氧氣中不能燃燒,故C錯(cuò)誤;D、四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镾2->Cl->F->Al3+,所以D正確;答案為D?!军c(diǎn)睛】本題最難判斷的是C選項(xiàng),要從化合價(jià)的角度進(jìn)行分析。若SF6能在氧氣中燃燒,則O元素的化合價(jià)只能從0價(jià)降低為-2價(jià),所以SF6中要有一種元素的化合價(jià)升高,S已經(jīng)是最高價(jià)+6價(jià),要使F從-1價(jià)升高為0價(jià)的F2,需要一種比F2氧化性更強(qiáng)的物質(zhì),已知F是最活潑的非金屬元素,顯然O2不行。11、A【解析】A.2-甲基-2,3-二氯戊烷的有機(jī)物存在,命名正確,A正確;B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷應(yīng)該是3,3,4-三甲基己烷,B錯(cuò)誤;C.2,4,6-三氯己烷應(yīng)該是1,3,5-三氯己烷,C錯(cuò)誤;D.3-甲基-3-丁烯應(yīng)該是2-甲基-1-丁烯,D錯(cuò)誤,答案選A。點(diǎn)睛:掌握有機(jī)物的命名原則和方法是解答的關(guān)鍵,尤其是烷烴的命名方法,注意了解有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見的錯(cuò)誤:①主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團(tuán),不是主鏈最長(zhǎng)、支鏈最多);②編號(hào)錯(cuò)(官能團(tuán)的位次不是最小,取代基位號(hào)之和不是最?。?;③支鏈主次不分(不是先簡(jiǎn)后繁);④“-”、“,”忘記或用錯(cuò)。12、D【解析】試題分析:離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以大量共存的。D中MnO4-顯紫紅色,且具有氧化性,能氧化S2-,因此不能大量共存,其余選項(xiàng)都是正確的,答案選D??键c(diǎn):考查離子共存的正誤判斷點(diǎn)評(píng):該題是高考中的熱點(diǎn),屬于中等難度的試題。離子不能大量共存的一般情況是:(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;(2)能生成難溶物的離子之間;(3)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;(4)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-);解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。13、B【解析】
SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似,CCl4屬于分子晶體,常溫為液體,含有共價(jià)鍵,分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔點(diǎn)越高,A、SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似,則常溫常壓下SiCl4是分子晶體,A正確;B、SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似,常溫常壓下SiCl4是液體,B錯(cuò)誤;C、CCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子,則SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子,C正確;D、分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔點(diǎn)越高,則SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4,D正確;答案選B。14、C【解析】
A、依據(jù)流程,反應(yīng)③發(fā)生的反應(yīng)是NH3+HNO3=NH4NO3,NH4NO3為固體,即該霧霾中含硝酸銨固體,故A說法正確;B、反應(yīng)②發(fā)生:N2O5+H2O=2HNO3,該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),故B說法正確;C、硝酸與NH3反應(yīng)生成NH4NO3固體,NH3是反應(yīng)物,不是催化劑,故C說法錯(cuò)誤;D、銨鹽是氮肥,過度施用氮肥,銨鹽會(huì)釋放出氨氣,故D說法正確;答案選C。15、D【解析】分析:A.由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知,較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以銅作負(fù)極,較不活潑的金屬銀作正極;B.根據(jù)原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大?。籆.原電池放電時(shí),溶液中陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng);D.水泥固化過程中,自由水分子減少,導(dǎo)致溶液中離子濃度改變而引起電動(dòng)勢(shì)改變.詳解:A.由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知,較不活潑的金屬銀作正極,電極反應(yīng)式為Ag2O+2e?+H2O═2Ag+2OH?,故A錯(cuò)誤;B.
因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng),所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量,故B錯(cuò)誤;C.原電池工作時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子向正極移動(dòng),因此OH-向Cu電極移動(dòng),故C錯(cuò)誤。D、水泥固化過程中,自由水分子減少,溶劑的量減少導(dǎo)致溶液中各離子濃度的變化,從而引起電動(dòng)勢(shì)變化,故D正確.答案選D.點(diǎn)睛:在原電池中陽離子一定移向正極,而陰離子移向負(fù)極。16、D【解析】
A、次氯酸具有強(qiáng)氧化性能氧化硫化氫或硫離子,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為:CH3COOH>H2S,因此CH3COOH溶液與Na2S溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2S,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為:CH3COOH>H2S>HClO>HS-,根據(jù)越弱越水解得到離子的水解能力:CH3COO-<HS-<ClO-<S2-,所以同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液,pH最大的是Na2S溶液,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為:CH3COOH>H2S>HClO>HS-,所以同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液,酸性最強(qiáng)的是CH3COOH,故D正確;綜上所述,本題正確答案為D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應(yīng)減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr,△O2/Cu或Ag,△【解析】
(1)A為6個(gè)碳的二元醇,在第一個(gè)和最后一個(gè)碳上各有1個(gè)羥基,所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個(gè)官能團(tuán)。(2)A→B的反應(yīng)是將A中的一個(gè)羥基替換為溴原子,所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)后的液態(tài)有機(jī)混合物應(yīng)該是A、B混合,B比A少一個(gè)羥基,所以沸點(diǎn)的差距應(yīng)該較大,可以通過蒸餾的方法分離。實(shí)際生產(chǎn)中考慮到A、B的沸點(diǎn)可能較高,直接蒸餾的溫度較高可能使有機(jī)物炭化,所以會(huì)進(jìn)行減壓蒸餾以降低沸點(diǎn)。(3)C→D的反應(yīng)為C與乙醇的酯化,所以化學(xué)方程式為。注意反應(yīng)可逆。(4)C的分子式為C6H11O2Br,有一個(gè)不飽和度。其同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基;1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng),其中1mol是溴原子反應(yīng)的,另1mol只能是甲酸酯的酯基反應(yīng)(不能是羧基,因?yàn)橹挥袃蓚€(gè)O);所以得到該同分異構(gòu)體一定有甲酸酯(HCOO-)結(jié)構(gòu)。又該同分異構(gòu)體水解得到的醇應(yīng)該被氧化為二元醛,能被氧化為醛的醇一定為-CH2OH的結(jié)構(gòu),其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構(gòu)體水解必須得到有兩個(gè)-CH2OH結(jié)構(gòu)的醇,因此酯一定是HCOOCH2-的結(jié)構(gòu),Br一定是-CH2Br的結(jié)構(gòu),此時(shí)還剩余三個(gè)飽和的碳原子,在三個(gè)飽和碳原子上連接HCOOCH2-有2種可能:,每種可能上再連接-CH2Br,所以一共有5種:。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構(gòu)體,要求有一定的對(duì)稱性,所以一定是。(5)F為,G為,所以兩者的關(guān)系為順反異構(gòu),選項(xiàng)c正確。(6)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)明顯得到N中畫圈的部分為M,所以M為。(7)根據(jù)路線中化合物X的反應(yīng)條件,可以判斷利用題目的D到E的反應(yīng)合成。該反應(yīng)需要的官能團(tuán)是X有Br原子,Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr,△;將取代為,X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag,△;將氧化為,所以Y為?!军c(diǎn)睛】最后一步合成路線中,是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應(yīng)的,因?yàn)轭}目中的反應(yīng)Br在整個(gè)有機(jī)鏈的一端的,不保證在中間位置的時(shí)候也能反應(yīng)。18、CO2鈉、硅Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解析】
氣體A可使澄清石灰水變渾濁,結(jié)合抗酸藥的有效成分,知該氣體A為CO2,X中一定不含Si元素,因?yàn)楣杷猁}中加入適量鹽酸,會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀,溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁;X中一定不含Na,因?yàn)镹a的焰色為黃色;根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5~6時(shí)生成的白色沉淀B為Al(OH)3;加入過量NaOH溶液,沉淀B完全溶解,離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12,有白色沉淀產(chǎn)生,則沉淀C為Mg(OH)2,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)氣體A可使澄清石灰水變渾濁,結(jié)合抗酸藥的有效成分,知該氣體為CO2;(2)X中一定不含Si元素,因?yàn)楣杷猁}中加入過量鹽酸,會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀,一定不含Na元素,因?yàn)镹a元素的焰色為黃色,即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉;(3)調(diào)節(jié)pH至5~6時(shí)生成的白色沉淀為Al(OH)3,NH3?H2O為弱電解質(zhì),離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式,即離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;(4)Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(5)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12,有白色沉淀產(chǎn)生,則沉淀C為Mg(OH)2;(6)由于n(CO2):n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3,則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3,結(jié)合電荷守恒,則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7,故X為Mg3Al(OH)7CO3。19、2H2O22H2O+O2↑濃硫酸干燥O2,防止帶入D或E中引起增重使TMB不充分燃燒生成CO全部轉(zhuǎn)化為CO2C16H20N2需要防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中,避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾【解析】
根據(jù)裝置圖,A中過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣,進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥,生成的氧氣在B用濃硫酸干燥,干燥的氧氣在C中將TMB氧化為二氧化碳、水和氮?dú)?,反?yīng)后用濃硫酸吸收水,用堿石灰吸收二氧化碳,以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關(guān)系。據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑,故答案為2H2O22H2O+O2↑;(2)進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥,因此B中試劑為濃硫酸,可用于干燥氧氣,防止帶入D中引起增重,故答案為濃硫酸;干燥O2,防止帶入D中引起增重;(3)裝置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳,保證碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳,被E吸收,故答案為使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳;(4)實(shí)驗(yàn)后稱得A裝置從用的先后順序排列質(zhì)量分別增加3.60g、14.08g、0.14g,則m(H2O)=3.60g,m(CO2)=14.08g,而0.14g為空氣中的CO2和H2O進(jìn)入裝置中的質(zhì)量,則n(H2O)==0.2mol,n(H)=0.4mol,m(H)=0.4g,n(CO2)==0.32mol,n(C)=0.32mol,m(C)=0.32mol×12g/mol=3.84g,所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g,n(N)==0.04mol,則:n(C)∶n(H)∶n(N)=0.32mol∶0.4mol∶0.04mol=8∶10∶1,TMB的相對(duì)分子質(zhì)量為240,設(shè)分子式為:C8nH10nNn,則有:12×8n+10n+14n=240,解得n=2,所以分子式為C16H20N2,故答案為C16H20N2;(5)裝置E中的堿石灰會(huì)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)產(chǎn)生誤差,因此該實(shí)驗(yàn)需要添加F裝置,防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中,避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾;故答案為需要;防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中,避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾?!军c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)的原理和確定有機(jī)物的分子組成的方法是解題的根據(jù)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)和(5),要注意理解實(shí)驗(yàn)的測(cè)定原理和空氣中的氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響20、D關(guān)閉分液漏斗活塞,并加入少量水,觀察玻璃旋塞處是否漏水,再倒置觀察玻璃塞處是否漏水,若均不漏水,則密封良好H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【解析】
(1)操作①用于分離
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