物質(zhì)原子推斷題目及答案VIP

物質(zhì)原子推斷題目及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.某原子最外層電子數(shù)為1，該原子可能是（）A.金屬原子B.非金屬原子C.稀有氣體原子D.以上都有可能2.某原子的質(zhì)子數(shù)為17，它屬于（）A.金屬元素B.非金屬元素C.稀有氣體元素D.無(wú)法確定3.已知某原子的核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則該原子是（）A.鈉原子B.硫原子C.氯原子D.氬原子4.原子序數(shù)為11的原子，其核外電子數(shù)為（）A.10B.11C.12D.135.某原子失去2個(gè)電子后形成的離子帶2個(gè)單位正電荷，該原子的核電荷數(shù)是（）A.2B.8C.10D.126.下列原子中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（）A.最外層有1個(gè)電子的原子B.最外層有4個(gè)電子的原子C.最外層有8個(gè)電子的原子D.最外層有7個(gè)電子的原子7.某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，則核內(nèi)中子數(shù)為（）A.11B.12C.23D.348.與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子是（）A.F?B.Na?C.S2?D.Mg2?9.某原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量為32，則該原子的質(zhì)子數(shù)為（）A.16B.32C.8D.1810.原子核外有2個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是（）A.氧原子B.氮原子C.碳原子D.氖原子二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.以下關(guān)于原子的說(shuō)法正確的是（）A.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D.原子不顯電性2.某原子具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，可能是（）A.最外層電子數(shù)為8的原子B.最外層電子數(shù)為2的原子（氦除外）C.最外層電子數(shù)為4的原子D.氦原子3.與鎂原子化學(xué)性質(zhì)相似的原子有（）A.鈣原子B.鋇原子C.鐵原子D.鋅原子4.以下能決定原子種類的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.相對(duì)原子質(zhì)量5.下列關(guān)于原子核的說(shuō)法正確的是（）A.原子核帶正電B.原子核體積很小C.原子核的質(zhì)量比電子大得多D.原子核由質(zhì)子和電子構(gòu)成6.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子有（）A.K?B.Ca2?C.Cl?D.S2?7.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子的質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)B.原子的質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量D.所有原子都有質(zhì)子、中子和電子8.某原子失去電子后變成離子，關(guān)于該過(guò)程說(shuō)法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)不變B.電子層數(shù)可能改變C.化學(xué)性質(zhì)改變D.相對(duì)原子質(zhì)量改變9.決定原子化學(xué)性質(zhì)的主要因素是（）A.質(zhì)子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)D.中子數(shù)10.以下屬于金屬原子特征的是（）A.最外層電子數(shù)一般小于4B.在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C.相對(duì)原子質(zhì)量都較大D.質(zhì)子數(shù)都比較多三、判斷題（每題2分，共10題）1.原子是不可再分的最小粒子。（）2.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，沒(méi)有單位。（）3.所有原子的原子核內(nèi)都有質(zhì)子和中子。（）4.最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)一定相同。（）5.原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和電子決定。（）6.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素。（）7.離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，所以帶電荷的粒子一定是離子。（）8.原子失去電子后形成陽(yáng)離子，電子層數(shù)一定減少。（）9.氦原子最外層電子數(shù)為2，所以它容易失去電子。（）10.相對(duì)原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量也越大。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述原子的構(gòu)成。答：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子核內(nèi)無(wú)中子），質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電，原子不顯電性。2.如何根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷元素的種類？答：若最外層電子數(shù)小于4，一般為金屬元素；若最外層電子數(shù)大于等于4，一般為非金屬元素；若最外層電子數(shù)為8（氦為2），為稀有氣體元素。3.說(shuō)明離子是如何形成的？答：原子得失電子形成離子。原子失去電子，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，形成帶正電荷的陽(yáng)離子；原子得到電子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，形成帶負(fù)電荷的陰離子。4.原子和離子有什么區(qū)別和聯(lián)系？答：區(qū)別：原子呈電中性，離子帶電；結(jié)構(gòu)上，離子最外層電子數(shù)一般是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子不一定。聯(lián)系：離子由原子得失電子形成，原子和離子可相互轉(zhuǎn)化，且質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子屬于同種元素。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系。答：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定原子種類，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同影響原子質(zhì)量，電子數(shù)決定原子的帶電情況及部分化學(xué)性質(zhì)。2.分析不同元素原子化學(xué)性質(zhì)不同的原因。答：不同元素原子化學(xué)性質(zhì)不同，主要原因是最外層電子數(shù)不同。最外層電子數(shù)決定原子得失電子的難易程度，從而決定其化學(xué)性質(zhì)，如金屬原子易失電子，非金屬原子易得電子，稀有氣體原子性質(zhì)穩(wěn)定。3.探討原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系。答：元素周期表中，同一周期原子電子層數(shù)相同，從左到右最外層電子數(shù)依次增加；同一族原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，電子層數(shù)從上到下依次增多，原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。4.說(shuō)說(shuō)研究原子結(jié)構(gòu)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要意義。答：研究原子結(jié)構(gòu)有助于理解元素性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，能更好掌握元素化合物知識(shí)、化學(xué)變化規(guī)律；在科學(xué)研究中，為新材料研發(fā)、探索微觀世界等提供理論基礎(chǔ)，推動(dòng)科學(xué)技術(shù)發(fā)展。答案一、單項(xiàng)選擇題1.D2.B3.B4.B5.D6.C7.B8.C9.A10.A二、多項(xiàng)選擇題1.AC