鐵的氫氧化物+鐵鹽和亞鐵鹽高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)VIP

第三章

鐵

金屬材料

第一節(jié)

鐵及其化合物

課時(shí)2鐵的氫氧化物和鹽素養(yǎng)目標(biāo)宏觀辨識(shí)與微觀探析：

實(shí)驗(yàn)探究鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式或離子方程式正確表示；通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備原理及化學(xué)性質(zhì)。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：學(xué)會(huì)從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的視角認(rèn)識(shí)具有變價(jià)元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，建立模型；創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題、分析問(wèn)題以及通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力；科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：

結(jié)合應(yīng)用實(shí)例，將鐵的重要化合物的性質(zhì)知識(shí)運(yùn)用于實(shí)際生產(chǎn)生活。培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作能力，提高運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。壹貳1.鐵的氫氧化物知識(shí)導(dǎo)航叁2.鐵鹽和亞鐵鹽課堂導(dǎo)入請(qǐng)你回憶！基于物質(zhì)類別及化合價(jià)研究物質(zhì)的性質(zhì)金屬及其化合物研究方法金屬單質(zhì)金屬氧化物堿鹽FeOFe2O3Fe3O4FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe3+Fe2+課堂導(dǎo)入請(qǐng)你思考！鐵的氫氧化物該如何制取？說(shuō)出你選擇此法的理由。鐵的氫氧化物該如何制?。胯F元素的氫氧化物有兩種，氫氧化亞鐵Fe(OH)2

和氫氧化鐵Fe(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

知識(shí)點(diǎn)1：鐵的氫氧化物請(qǐng)你思考！請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案

從物質(zhì)類別的角度，制備Fe(OH)3

、Fe(OH)2亞鐵鹽鐵

鹽FeSO4FeCl3

堿Fe(OH)2堿Fe(OH)3知識(shí)點(diǎn)1：鐵的氫氧化物1.制備Fe(OH)3

、Fe(OH)2在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)3-1】知識(shí)點(diǎn)1：鐵的氫氧化物2.制備Fe(OH)3

、Fe(OH)2現(xiàn)象及方程式

Fe(OH)3

Fe(OH)2

實(shí)驗(yàn)

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式

有紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe(OH)2Fe(OH)3？知識(shí)點(diǎn)1：鐵的氫氧化物請(qǐng)你思考！為什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，過(guò)一段時(shí)間后還會(huì)生成紅褐色物質(zhì)呢？

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色)還原劑氧化劑知識(shí)點(diǎn)1：鐵的氫氧化物由實(shí)驗(yàn)3-1可知，白色的Fe(OH)2會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化。那么，在實(shí)驗(yàn)室里，如何得到Fe(OH)2呢?思考與討論【分析】

Fe(OH)2會(huì)被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的關(guān)鍵是防止O2的干擾，需要做到：溶液中不含O2；

生成的Fe(OH)2隔絕O24Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3知識(shí)點(diǎn)1：鐵的氫氧化物3.制備Fe(OH)2的注意事項(xiàng)①使用新配制的FeSO4溶液(可加入少量鐵屑）②把NaOH溶液或配制溶液用的蒸餾水加熱煮沸除去溶解氧③滴入溶液時(shí)將膠頭滴管伸入液面以下膠頭滴管伸入液面以下現(xiàn)配現(xiàn)用加熱煮沸④

在溶液表面滴加一層油/苯(ρl＜ρa(bǔ)q，且不和溶液反應(yīng)、互溶)知識(shí)點(diǎn)1：鐵的氫氧化物4.制取

Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)改進(jìn)Fe(OH)2被氧化的原因

反應(yīng)試劑中溶有氧氣配制試劑的蒸餾水要煮沸試劑與空氣接觸①在Fe(OH)2溶液的液面上加少量苯（或植物油）②膠頭滴管插入液面下加入NaOH溶液改進(jìn)方法改進(jìn)裝置①改進(jìn)方案一知識(shí)點(diǎn)1：鐵的氫氧化物操作：先滴加

，然后

，當(dāng)氫氣純凈后，再滴加

。收集氫氣并驗(yàn)純NaOH溶液稀硫酸4.制取

Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)改進(jìn)②改進(jìn)方案二知識(shí)點(diǎn)1：鐵的氫氧化物4.制取

Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)改進(jìn)知識(shí)點(diǎn)1：鐵的氫氧化物操作：先

止水夾，在試管Ⅱ出口處

，當(dāng)

后，

止水夾。產(chǎn)生的氫氣使Ⅰ中壓強(qiáng)

，將生成的硫酸亞鐵溶液從長(zhǎng)導(dǎo)管入

.打開(kāi)收集氫氣并驗(yàn)純關(guān)閉增大Ⅱ中氫氣純凈4.制取

Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)改進(jìn)③改進(jìn)方案三知識(shí)點(diǎn)1：鐵的氫氧化物請(qǐng)你思考！鐵的氫氧化物有哪些性質(zhì)？

Fe(OH)3

知識(shí)點(diǎn)1：鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學(xué)式色、態(tài)水溶性與鹽酸反應(yīng)

穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe(OH)3

Fe(OH)2

紅褐色固體

白色固體 均不溶于水

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

鐵的氫氧化物的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)1：鐵的氫氧化物已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系，下列敘述中正確的是(

)A.A為Fe，B為FeOB.C→D溶液的顏色變化：淺綠色→棕黃色C.④的離子方程式：D.⑤的離子方程式：B

知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽請(qǐng)你解釋！請(qǐng)你解釋一下日常生活中出現(xiàn)的現(xiàn)象補(bǔ)鐵藥物琥鉑酸亞鐵的說(shuō)明書密封包裝薄膜防止Fe2+被氧化Vc會(huì)有什么作用？知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽請(qǐng)你預(yù)測(cè)！從元素化合價(jià)的角度預(yù)測(cè)鐵鹽和亞鐵鹽具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？在給定試劑中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案試劑：FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、H2O2溶液、

酸性KMnO4溶液、KI-淀粉試紙、鐵粉、銅片既具有還原性，又具有氧化性氧化性+2+3FeCl2

FeCl3

一、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽亞鐵鹽的氧化性和還原性一、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽1.FeCl2既具有還原性，又具有氧化性

，實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論在FeCl2溶液中加入鋅片溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色Fe2++

Zn==Fe+Zn2+Fe2+具有氧化性向FeCl2溶液中加入氯水溶液由淺綠色變?yōu)辄S色2Fe2+

+Cl2==2Fe3+

+2Cl-Fe2+具有還原性向FeCl2溶液滴加少量酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪色5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2OFe2+具有還原性一、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽2.FeCl3的氧化性

一、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論在FeCl3溶液中加入銅片溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

Fe3+具有氧化性向FeCl3溶液中加入淀粉KI溶液溶液變?yōu)樽兯{(lán)色2Fe3++2I-==

3Fe2++I2Fe3+具有氧化性2.FeCl3的氧化性

一、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽請(qǐng)你思考！生活中的富鐵食品中，如何測(cè)定鐵元素的含量？生活中的富鐵食品菠菜中鐵元素的含量測(cè)定菠菜中的鐵元素是Fe2+還是Fe3+？如何檢驗(yàn)？請(qǐng)你猜測(cè)！菠菜中的鐵元素是Fe2+還是Fe3+？猜想1：只含有Fe2+猜想2：只含有Fe3+猜想3：含有Fe2+和Fe3+取樣研磨溶解過(guò)濾檢驗(yàn)綜合考慮：應(yīng)該含有Fe2+和Fe3+溶解水配成溶液，你認(rèn)為樣品中鐵元素有哪些存在形式？O2亞鐵離子被O2氧化，鐵元素可能以鐵離子形式存在Fe2+Fe3+知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽二、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方案1：觀察法硫酸亞鐵硫酸亞鐵溶液氯化亞鐵硫酸鐵硫酸鐵溶液氯化鐵氯化鐵溶液Fe3+：棕黃色Fe2+：淺綠色如果溶液中離子濃度很小，很難觀察確認(rèn)知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽

Fe3+

Fe2+

實(shí)驗(yàn)

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式

有紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓如果溶液中有Fe2+和Fe3+，這種方法不好確定是否有Fe2+方案2：從物質(zhì)類別的角度——鹽類分析二、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽方案3：Fe3+的檢驗(yàn)在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)3-2】二、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽滴入KSCN溶液原理FeCl3溶液FeCl2溶液——滴入KSCN溶液滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液無(wú)明顯變化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(紅色)？檢驗(yàn)Fe3+最靈敏的方法方案3：Fe3+的檢驗(yàn)二、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽方案4：從元素化合價(jià)的角度——Fe2+的檢驗(yàn)利用Fe2+還原性，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案二、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽方案4：從元素化合價(jià)的角度——Fe2+的檢驗(yàn)①加KMnO4(H+)溶液取少量樣品溶液于試管，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，如果紫紅色褪色，則溶液中含有Fe2+；如果無(wú)明顯變化，則溶液中不含F(xiàn)e2+5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O②先加KSCN溶液，再加氯水或雙氧水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-？滴入KSCN溶液FeCl2滴入氯水Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3(紅色液體)

滴入雙氧水開(kāi)始溶液不變紅色，加幾滴氯水后溶液變紅色。二、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽鹽溶液

添加試劑Fe2+Fe3+KSCN

KMnO4(H+)

淀粉-KI

Cu

無(wú)明顯現(xiàn)象Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3溶液變血紅色紫色褪去無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變藍(lán)無(wú)明顯現(xiàn)象銅片溶解且溶液變?yōu)樗{(lán)色二、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+的鑒別知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽請(qǐng)你思考！如果將鐵鹽轉(zhuǎn)變成亞鐵鹽選擇什么試劑？寫出反應(yīng)的離子方程式如何用Fe3+制備Fe2+？

加鐵粉(利用Fe3+的氧化性、Fe的還原性)現(xiàn)象預(yù)測(cè)：溶液棕黃變淺綠Fe3+Fe2+還原劑請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽三、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？【實(shí)驗(yàn)3-3】知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽三、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化FeCl3溶液加入過(guò)量鐵粉溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色無(wú)明顯現(xiàn)象溶液呈紅色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-滴入KSCN溶液取上層清液滴入氯水知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽三、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化（1）Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)可做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可做氧化劑又可做還原劑？舉例寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并加以說(shuō)明。（2）請(qǐng)你用圖示的方法歸納Fe、Fe2+和Fe3+三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，并與同學(xué)討論。思考與討論

Fe2+

Fe3+

氧化劑還原劑還原劑：Zn、Fe、Cu、S2-、I-等氧化劑：O2、

Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽三、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化價(jià)類二維圖物質(zhì)類別氧化物堿鹽單質(zhì)元素價(jià)態(tài)0+2+3+6Fe(OH)3Fe3+Fe(OH)2Fe2+FeOFeFe3O4Fe2O3知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽三、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化FeFeCl2Fe3O4H2O（g）或O2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3Cl2HClNaOHNaOHFeOHClHClHClO2+H2O氯水Fe△HClFe(SCN)3KSCN白色沉淀紅褐色沉淀血紅色灰綠色知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽Fe2+Fe3+還原劑

如Fe、Zn、Cu、I-、

S2-、H2S等強(qiáng)氧化劑

如Cl2、H2O2、O2、HNO3、KMnO4等弱氧化劑

如H+、Cu2+、S、I2等強(qiáng)還原劑

如Zn、Al、CO、H2等強(qiáng)氧化劑

如Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸等強(qiáng)還原劑

如Zn、Al、CO、H2等三、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化Fe知識(shí)點(diǎn)2：鐵鹽和亞鐵鹽四、Fe2+、Fe3+的除雜1.FeCl2中含有FeCl32.FeCl3中含有FeCl23.FeCl2中含有CuCl24.FeCl3中含有CuCl2過(guò)量的Fe通入過(guò)量的Cl2過(guò)量的Cu先加入過(guò)量的Fe，過(guò)濾再加入過(guò)量Cl2課堂探究

電子工業(yè)上常用覆銅板制作印刷電路板，原理是：利用FeCl3溶液做腐蝕液，把覆銅板上不需要的銅腐蝕掉。預(yù)先設(shè)計(jì)好的電路在銅板上用蠟或不透水的物料覆蓋，以保護(hù)銅線路不被腐蝕。探究利用覆銅板制作圖案思考與討論(1)在上述實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物是什么？請(qǐng)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析并嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，如何處理使用后的“腐蝕液”?課堂探究利用覆銅板制作圖案課堂探究利用覆銅板制作圖案(1)在上述實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物是什么?請(qǐng)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析，并嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，如何處理使用后的“腐蝕液”?先加人適量的鐵粉與廢液中Cu2+反應(yīng)，回收銅；再向廢液中加人氯水等氧化劑，實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液的再生。拓展：檢驗(yàn)食品中的鐵元素一、菠菜中鐵元素含量的定量測(cè)量定性檢測(cè)鐵元素存在形式定量測(cè)量鐵元素質(zhì)量計(jì)算鐵元素含量過(guò)濾酸浸灼燒研磨取樣研磨溶解過(guò)濾檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素是Fe2+切碎1.菠菜中鐵元素定性檢驗(yàn)拓展：檢驗(yàn)食品中的鐵元素2.菠菜中鐵元素定量測(cè)定拓展：檢驗(yàn)食品中的鐵元素拓展：檢驗(yàn)食品中的鐵元素2.菠菜中鐵元素定量測(cè)定過(guò)濾加入雙氧水Fe(OH)3沉淀溶液中Fe2+、Fe3+的質(zhì)量不易直接測(cè)量，可以將離子轉(zhuǎn)化為沉淀，通過(guò)測(cè)量沉淀的質(zhì)量來(lái)計(jì)算鐵元素的質(zhì)量。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)