第22講 化學(xué)平衡的移動 學(xué)案（含答案）2026屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)VIP

第22講化學(xué)平衡的移動復(fù)習(xí)要求1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，能通過實驗及相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。知識體系考點一化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡的移動1.過程2.圖示二、勒夏特列原理內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個因素(如參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。【注意】(1)勒夏特列原理的適用對象是可逆過程。(2)化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。三、影響化學(xué)平衡的因素1.若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響2.濃度、溫度、壓強、催化劑對平衡移動影響的vt圖像因素圖像速率特點說明濃度改變濃度后，速率曲線既有斷點又有連續(xù)點，如增大反應(yīng)物濃度，v正突然增大(斷點)，v逆慢慢增大(連續(xù)點)①突變與漸變：只在改變濃度時出現(xiàn)②根據(jù)圖像判斷平衡移動方向如v正(或v逆)在上，則平衡正(或逆)向移動溫度升溫，v正、v逆都突然增大(斷點)，降溫，v正、v逆都突然減小(斷點)壓強加壓，v正、v逆都突然增大(斷點)，減壓，v正、v逆都突然減小(斷點)催化劑催化劑能同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)速率催化劑能改變反應(yīng)的速率，但不影響平衡移動四、化學(xué)平衡移動與反應(yīng)速率、平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系1.平衡移動與速率的關(guān)系eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(v（正）＞v（逆），化學(xué)平衡向方向移動,v（正）＜v（逆），化學(xué)平衡向方向移動,v（正）＝v（逆），化學(xué)平衡移動))2.平衡移動與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的轉(zhuǎn)化率分析：(1)若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。(2)若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小。(3)若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴大)容器體積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。同倍數(shù)增大c(A)和c(B)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a＋b＝c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率,a＋b>c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率,a＋b<c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率))五、分析化學(xué)平衡移動的一般思路1.“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響(1)恒溫、恒容條件(2)恒溫、恒壓條件(3)同等程度地改變平衡反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響。2.絕熱體系的化學(xué)平衡分析方法在絕熱條件下，體系與外界不進行熱交換，若反應(yīng)放熱，體系內(nèi)溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；若反應(yīng)吸熱，體系內(nèi)溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動?！疽族e辨析】1.(2025·如皋中學(xué))N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大。()2.(2024·如皋期中)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動。()3.(2025·溧陽中學(xué))增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增大。()4.4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH<0，升高溫度，該反應(yīng)的v逆增大，v正減小，平衡逆向移動。()5.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－116.4kJ·mol－1，升高溫度，該反應(yīng)v逆增大，v正減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動。()類型1化學(xué)平衡移動基礎(chǔ)判斷1.(2025·響水中學(xué))一定溫度下，在恒容的密閉容器內(nèi)，將2molSO2和1molO2混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。回答下列問題：(1)升高溫度，混合氣體的密度____________(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)若反應(yīng)達到平衡后，再充入O2，平衡將____________(填“正向”“逆向”或“不”)移動，SO2的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)如圖表示合成SO3反應(yīng)在某段時間t0～t6中反應(yīng)速率與時間的曲線圖，t1、t3、t4時刻改變的外界條件依次為__________、__________、__________；SO3的體積分?jǐn)?shù)最小的平衡時間段是__________。(4)若反應(yīng)達到平衡后，將c(SO2)、c(O2)、c(SO3)同時增大1倍，平衡將__________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。類型2平衡轉(zhuǎn)化率2.(2024·鎮(zhèn)江一中期初調(diào)研)在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－165kJ·mol－1CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ·mol－1催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間，測得溫度對CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性的影響如圖所示。CH4選擇性＝eq\f(用于生成CH4的CO2物質(zhì)的量,發(fā)生反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量)×100%下列有關(guān)說法正確的是()A.在260℃～320℃間，以CeO2為催化劑，升高溫度CH4的產(chǎn)率增大B.延長W點的反應(yīng)時間，一定能提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.選擇合適的催化劑，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高CO2轉(zhuǎn)化率上升的原因是平衡正向移動類型3多重平衡3.(2023·江蘇卷)空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途徑之一。尿素合成主要通過下列反應(yīng)實現(xiàn)反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(l)反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(l)=CO(NH2)2(l)＋H2O(l)(1)密閉體系中反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系如圖甲所示，反應(yīng)Ⅰ的ΔH________(填“＝0”或“>0”或“<0”)。(2)反應(yīng)體系中除發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲[(NH2CO)2NH]和尿素轉(zhuǎn)化為氰酸銨(NH4OCN)等副反應(yīng)。尿素生產(chǎn)中實際投入NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為n(NH3)∶n(CO2)＝4∶1，其實際投料比值遠大于理論值的原因是_____________________________________________________?？键c二化學(xué)平衡圖像分析一、基礎(chǔ)圖像1.折線圖像折線圖一般是轉(zhuǎn)折點往后才達到平衡狀態(tài)，注意轉(zhuǎn)折點的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)，橫坐標(biāo)表示達到平衡所需的時間，時間越短，反應(yīng)速率越快，溫度或壓強越高。縱坐標(biāo)表示達到平衡時的轉(zhuǎn)化率或百分含量，抓住量的變化，找出平衡移動的方向，利用勒夏特列原理解題。示例：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH圖像結(jié)論p一定時，ΔH____0T一定時，a＋b____c＋dT一定時，a＋b____c＋dp一定時，ΔH____0T一定時，a＋b____c＋d解題策略“先拐先平”速率大，壓強大或溫度高，再根據(jù)勒夏特列原理判斷圖像變化，從而得出結(jié)論2.曲線圖像曲線上的點表示平衡點，關(guān)注曲線圖中曲線的走勢，有多個變量時，注意控制變量。示例：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH圖像結(jié)論a＋b____c＋d，ΔH____0a＋b____c＋d，ΔH____0解題策略固定一個變量，如溫度(或壓強)看縱坐標(biāo)的變化趨勢，得出反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系(或ΔH)二、常考圖像[aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH]圖像結(jié)論Ⅰ和Ⅱ比較，Ⅰ可能改變的條件：______；____壓強，且a＋b____c＋dΔH____0a＋b____c＋dL線上的點都是平衡點。E點v正____v逆；F點v正____v逆圖像結(jié)論ΔH____0a＋b____c＋d按照計量數(shù)比投料，生成物的百分含量最高，a′＝____；ΔH____0T0后升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，說明ΔH____0，也可能發(fā)生副反應(yīng)三、轉(zhuǎn)化率—溫度圖像1.無催化劑(1)拐點前，溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大。此階段是速率影響轉(zhuǎn)化率。拐點前未平衡，拐點為平衡點。(2)拐點后，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，此階段是平衡影響轉(zhuǎn)化率。2.有催化劑最高點不一定代表平衡點，但最高點時催化劑活性最好。后半部分轉(zhuǎn)化率減小的原因可能有：(1)升高溫度，平衡左移。(2)催化劑活性降低。四、產(chǎn)率—溫度圖像1.拐點前產(chǎn)率增大的主要原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)率增大。2.拐點后產(chǎn)率減小的原因可能有：(1)升高溫度，平衡左移。(2)催化劑活性降低。(3)催化劑的選擇性降低，生成了更多的副產(chǎn)物。五、分析、解答化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題的三個步驟1.看圖像一看面——橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)代表的量(如縱坐標(biāo)是反應(yīng)物百分含量，還是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等)，確定坐標(biāo)值與化學(xué)量的正變與負變關(guān)系。二看線——曲線的走向、變化趨勢(斜率大小、升與降、平與陡、漸變與突變、連續(xù)與斷變、轉(zhuǎn)折等)，同時對走勢有轉(zhuǎn)折變化的曲線，要分段進行分析，找出各段曲線的變化趨勢及含義。例如，升高溫度，v吸增加得多，v放增加得少；增大反應(yīng)物濃度，v正突變，v逆漸變。三看點——起點(分清反應(yīng)物、生成物。濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點為起點)，終點(終點是否達到平衡)，轉(zhuǎn)折點(轉(zhuǎn)折點前后影響的主要因素不同)等；此外還有頂點、拐點、交叉點、平衡點等都要認(rèn)真分析。四看輔助線——要不要作等溫線、等壓線，討論單變量。五看量——一般標(biāo)出具體數(shù)值的量在解題中都會用到。2.想規(guī)律在看清圖的基礎(chǔ)上，根據(jù)坐標(biāo)x軸的變化，確定y軸的變化，結(jié)合外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素分析變化的本質(zhì)原因。3.作判斷看條件(T，p，c)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(找圖示變化→定移動方向1,原理找變化→定移動方向2))→同結(jié)果正確，不同則錯。類型1單一平衡轉(zhuǎn)化率—溫度曲線1.(2024·南京外國語高三二模)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖實線所示(圖中虛線表示相同條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法不合理的是()A.適當(dāng)增大壓強可增大甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率B.c點反應(yīng)速率v正>v逆C.反應(yīng)速率vb<ve，平衡常數(shù)K(75℃)<K(90℃)D.生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜類型2多重平衡轉(zhuǎn)化率—溫度曲線2.(2023·江蘇卷)二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－164.7kJ·mol－1CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41.2kJ·mol－1在密閉容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶4時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時間所測得的CO2實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。CH4的選擇性可表示為eq\f(n生成（CH4）,n反應(yīng)（CO2）)×100%。下列說法正確的是()A.反應(yīng)2CO(g)＋2H2(g)=CO2(g)＋CH4(g)的焓變ΔH＝－205.9kJ·mol－1B.CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480～530℃D.450℃時，提高eq\f(n起始（H2）,n起始（CO2）)的值或增大壓強，均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達到X點的值類型3轉(zhuǎn)化率、選擇性—溫度曲線3.(2024·南通高三三模)CH3OH是一種液體燃料。利用CO2和H2合成CH3OH的主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－58kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41kJ·mol－1在密閉容器中，1.01×105Pa，n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶2時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)tmin所測得的CO2實際轉(zhuǎn)化率及CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示。CH3OH的選擇性可表示為eq\f(n生成（CH3OH）,n生成（CH3OH）＋n生成（CO）)×100%。下列說法不正確的是()A.0～tmin內(nèi)，240℃下反應(yīng)Ⅰ的速率比在280℃下大B.從220℃～280℃，H2O的平衡產(chǎn)率先增大后緩慢減小C.280℃時增大壓強，CO2的轉(zhuǎn)化率可能大于40%D.需研發(fā)低溫下CO2轉(zhuǎn)化率高和CH3OH選擇性高的催化劑素養(yǎng)評估1.下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是()A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.向含有[Fe(SCN)]2＋的血紅色溶液中加鐵粉，振蕩，溶液血紅色變淺或褪去2.(2024·蘇北四市一模)CO2—H2催化重整可獲得CH3OH。其主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41kJ·mol－1若僅考慮上述反應(yīng)，在5.0MPa、n始(CO2)∶n始(H2)＝1∶3時，原料按一定流速通過反應(yīng)器，CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性隨溫度變化如圖所示。CH3OH的選擇性＝eq\f(n生成（CH3OH）,n消耗（CO2）)×100%下列說法正確的是()A.其他條件不變，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變，T>236℃時，曲線下降的可能原因是反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)程度減弱C.一定溫度下，增大n始(CO2)∶n始(H2)可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率D.研發(fā)高溫高效催化劑可提高平衡時CH3OH的選擇性3.(2024·南京、鹽城一模)甲烷－濕空氣自熱重整制H2過程中零耗能是該方法的一個重要優(yōu)點，原理如下：反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－519kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1在1.0×105Pa、按n始(CH4)∶n始(空氣)∶n始(H2O)＝1∶2∶1的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，CH4、O2的轉(zhuǎn)化率及CO、CO2的選擇性[CO的選擇性＝eq\f(n生成（CO）,n生成（CO）＋n生成（CO2）)×100%]與溫度的關(guān)系如題圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中曲線②表示O2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系B.由圖可知，溫度升高，CO選擇性增大C.975K時，改用高效催化劑能提高平衡時CO2的選擇性D.其他條件不變，增大eq\f(n（H2O）,n（CH4）)的值可提高CH4的轉(zhuǎn)化率4.用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其他初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖如圖。(1)c點的逆反應(yīng)速率和d點的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v逆(c)________(填“＞”“＝”或“＜”)v正(d)。(2)b、c、d三點的平衡常數(shù)Kb、Kc、Kd從大到小的順序為____________________。(3)T3～T4溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢，其原因是______________________________。第22講化學(xué)平衡的移動考點一化學(xué)平衡的移動知識歸納三、1.正向逆向減小增大不移動吸熱放熱四、1.正反應(yīng)逆反應(yīng)不發(fā)生2.(3)不變增大減小五、1.(1)增大不變不移動(2)增大減小減小不移動增大【易錯辨析】1.×2.×3.√4.×5.×命題突破1.(1)不變(2)正向增大(3)升高溫度使用催化劑減小壓強t5～t6(4)正向解析：(1)容器容積固定，氣體總質(zhì)量守恒，混合氣體密度始終不變。(2)反應(yīng)達到平衡后，再充入O2，平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大。(3)t1時刻，正、逆反應(yīng)速率同時增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡左移，改變的條件為升高溫度；t3時刻，正、逆反應(yīng)速率同等幅度增大，改變的條件為使用催化劑；t4時刻，正、逆反應(yīng)速率同時減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡左移，改變的條件為減小壓強。t1～t2時刻，升高溫度，平衡左移，SO3體積分?jǐn)?shù)減小直至t2時達到平衡；t3～t4時刻，平衡不移動，SO3體積分?jǐn)?shù)不變；t4～t5時刻，減小壓強，平衡再次左移，故SO3體積分?jǐn)?shù)最小的平衡時間段為t5～t6。(4)若反應(yīng)達到平衡后，將c(SO2)、c(O2)、c(SO3)同時增大1倍，可視為容器容積縮小一半，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動。2.A解析：在260℃～320℃間，以CeO2為催化劑，升高溫度CH4的選擇性基本不變，但CO2的轉(zhuǎn)化率在上升，所以CH4的產(chǎn)率增大，A正確；W點可能是平衡點，延長時間不一定能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；催化劑不改變平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；圖示對應(yīng)的時間內(nèi)以Ni為催化劑，明顯低于相同溫度下以CeO2為催化劑的轉(zhuǎn)化率，一定未達平衡，高于320℃后，隨溫度的升高CO2轉(zhuǎn)化率上升的原因是催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快，D錯誤。3.(1)<0(2)適當(dāng)抑制副反應(yīng)的發(fā)生，尿素中氮碳比小于副產(chǎn)物中縮二脲的氮碳比，氨氣與二氧化碳的投料比越大，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越高解析：(1)由圖可知升高溫度反應(yīng)Ⅰ的lgK減小，說明溫度升高平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其ΔH<0。(2)實際投料比值遠大于理論值的原因是適當(dāng)抑制副反應(yīng)的發(fā)生，尿素中氮碳比小于副產(chǎn)物中縮二脲的氮碳比，氨氣與二氧化碳的投料比越大，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越高?？键c二化學(xué)平衡圖像分析知識歸納一、1.<>＝>>2.>>>>二、使用催化劑增大＝<<><<>＝><命題突破1.C解析：從圖像中可以看出，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率達到最高點后，再升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則表明平衡逆向移動，從而得出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因為反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，所以適當(dāng)增大壓強可使平衡正向移動，從而增大甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，A合理；c點時，CO的轉(zhuǎn)化率小于該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡正向移動，反應(yīng)速率v正>v逆，B合理；因為e點時溫度高于b點時溫度，所以e點反應(yīng)速率比b點快，即反應(yīng)速率vb<ve，但正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以平衡常數(shù)K(75℃)＞K(90℃)，C不合理；80～85℃時，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達到95.5%以上，且反應(yīng)速率較快，所以生產(chǎn)時反應(yīng)溫度宜控制在80～85℃，D合理。2.D解析：由蓋斯定律可知反應(yīng)2CO(g)＋2H2(g)=CO2(g)＋CH4(g)的焓變ΔH＝－2×41.2kJ·mol－1－164.7kJ·mol－1＝－247.1kJ·mol－1，A錯誤；CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CH4的含量降低，故CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，B錯誤；由圖可知溫度范圍約為350～400℃時二氧化碳實際轉(zhuǎn)化率最高，為最佳溫度范圍，C錯誤；450℃時，提高eq\f(n起始（H2）,n起始（CO2）)的值可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強反應(yīng)I平衡正向移動，可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達到X點的值，D正確。3.B解析：根據(jù)圖像可知0～tmin內(nèi)，240℃下甲醇的選擇性幾乎是100%，而280℃下甲醇的選擇性90%，這說明240℃下反應(yīng)Ⅰ的速率比在280℃下大，A正確；根據(jù)方程式可知消耗1mol二氧化碳生成1mol水，從220℃～280℃時二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸減小至幾乎不再發(fā)生變化，所以H2O的平衡產(chǎn)率也是逐漸減小至幾乎不再發(fā)生變化，B錯誤；280℃時增大壓強反應(yīng)Ⅰ正向進行，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動，因此依據(jù)圖像可