山西省陽泉市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）VIP

第第頁山西省陽泉市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、單選題1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列有關(guān)材料的說法正確的是（）A．y19大飛機(jī)機(jī)身蒙皮使用的鋁鋰合金，屬于金屬材料B．制作“神舟”飛船航天服使用的聚酯纖維，屬于再生纖維C．鈉離子電池正極材料使用的石墨烯，屬于有機(jī)高分子材料D．北斗衛(wèi)星使用的氮化鋁芯片，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)B．可用灼燒法鑒別蠶絲和人造絲織物C．煤的干餾、氣化和液化都是物理變化D．苯甲酸鈉是一種防腐劑，果汁飲料中可以適量添加3．下列化學(xué)用語正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CB．二氧化碳的空間填充模型：C．羥基的電子式：D．正丁烷的球棍模型：4．以下各組常見的有機(jī)物，二者互為同分異構(gòu)體的是（）A．淀粉與纖維素 B．蔗糖與葡萄糖C．與 D．與5．下列有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．NHB．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱量，可用作制冷劑C．NHD．鐵能與冷的濃硝酸反應(yīng)，可用于制備氫氣6．實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)時(shí)，必須用棕色細(xì)口瓶的是（）A．NaHCO3 B．濃硝酸 C．N7．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4A．N4B．1molN4轉(zhuǎn)化為NC．N4(gD．N4和N2互為同素異形體，N48．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42?和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaClA．④①②⑤③ B．①④②⑤③ C．⑤②④①③ D．②④⑤①③9．鋰海水電池在航海中有著重要應(yīng)用，其示意圖如圖所示，電池反應(yīng)為2Li+2H2O=2LiOH＋H2↑。下列說法不正確的是（）A．金屬鎳作正極B．金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)C．可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．電子從鋰電極經(jīng)海水流向鎳電極10．速率與限度是研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)于反應(yīng)C(B．用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，用粗鋅比純鋅反應(yīng)生成氫氣的速率會(huì)加快C．100mL2mol·L?1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變D．在給定條件下，達(dá)到平衡時(shí)，可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大11．利用反應(yīng)2FA． B．C． D．12．下列說法正確的是（）A．硫黃在純氧中燃燒生成SO3B．濃硫酸能使紙張變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C．工業(yè)上制硫酸若用水吸水SO3易形成酸霧，所以用98.3％的濃硫酸來吸水SO3D．在某溶液中先加稀HNO3再加BaCl2溶液有無白色沉淀生成來檢驗(yàn)溶液中是否存在SO413．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說法正確的是（）A．試管中發(fā)生了取代反應(yīng)，試管內(nèi)壁上有油珠產(chǎn)生B．反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，說明生成的一氯甲烷具有酸性C．甲烷和ClD．CH4和14．下列說法正確的是（）A．油脂都兼有酯和烯烴的一些化學(xué)性質(zhì)B．利用植物秸稈等生物質(zhì)中的纖維素可以生產(chǎn)酒精，用作燃料C．酸性KMnOD．H2O、C215．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取少量樣品于試管中，加入稀NaOH溶液，試管口放一張濕潤紅色石蕊試紙，觀察現(xiàn)象判斷樣品中是否含有NB將熾熱的木炭與濃硫酸混合后所得氣體通入澄清石灰水中驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物為CC將適量HCl氣體通入硅酸鈉溶液，觀察能否出現(xiàn)白色膠狀沉淀比較Cl和Si元素非金屬強(qiáng)弱D其他條件相同，Na2S探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D16．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是（）A．2NaCl(熔融)電解__2Na+C．2Ag217．有機(jī)物M是合成藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)M的敘述中正確的是（）A．該有機(jī)物含4種官能團(tuán)B．它是乙醇的同系物C．該有機(jī)物既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)D．用酸性高錳酸鉀溶液可直接確認(rèn)該分子中含有碳碳雙鍵18．乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如圖所示，下列對(duì)乙醇的有關(guān)說法不正確的是（）A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵B．受羥基影響乙醇的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑C．乙醇在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)鍵①和③斷裂D．乙醇和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)鍵②斷裂19．設(shè)NAA．1molCu與足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NB．常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中，含有碳原子的數(shù)目為2NC．50mL18.4mol?L?1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成D．一定條件下，將1molN2與3molH220．將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解時(shí)，收集到NO、NO2混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則所消耗酸的物質(zhì)的量是（）A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol二、填空題21．化學(xué)與生活息息相關(guān)。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)回答下列問題。（1）在葡萄酒酸制過程中添加適量二氧化硫不僅能殺菌，還能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)的作用。這是利用了二氧化硫、能殺菌消毒和的性質(zhì)。（2）一些化工生產(chǎn)以及煤、石油的燃燒都可能生成二氧化硫，若任由其排放會(huì)造成大氣污染，還可能形成，危害地面生物。在煤中加入適量生石灰可有效防止二氧化硫的排放，原因是(用化學(xué)方程式表示)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)收集到我市某電廠的尾氣，將其(填操作及現(xiàn)象)，說明尾氣中無二氧化硫。（3）為早日實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的目標(biāo)，我國大力發(fā)展光伏發(fā)電代替火力發(fā)電。光伏電池所用材料是；“碳達(dá)峰、碳中和”中的“碳”指的是。北京冬奧會(huì)亮相的氫燃料電動(dòng)汽車是典型的綠色環(huán)保車，電池采用堿性電解質(zhì)，工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為。三、實(shí)驗(yàn)題22．氮及其化合物是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用如圖所示裝置及藥品制取氨氣。①A中制取氨氣的化學(xué)方程式為。②C為方框內(nèi)氨氣的收集裝置，則a應(yīng)與(填“b”或“c”)相連。③證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是。（2）若觀察到裝置D中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉。則說明氨氣具有的性質(zhì)是。（3）氨經(jīng)催化氧化可制備硝酸，氨催化氧化的化學(xué)方程式為。（4）NO2可用堿液吸收：NO2+（5）NO可在一定條件下，用氨氣還原成可直接排入空氣中的無毒氣體，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比四、填空題23．茶溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：（1）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）1min時(shí)，v正(X)v逆（4）若2min時(shí)向容器中通入氬氣(容器體積不變)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將(填“增大”、“減小”或“不變”。下同)，5min時(shí)，壓縮容器體積，反應(yīng)速率會(huì)。（5）若X、Y、Z均為氣體(容器體積不變)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等b．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化c．混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化d．反應(yīng)速率ve．2v五、有機(jī)推斷題24．A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，也可用作果實(shí)催熟劑。（1）石油分餾得到重油的過程是(填“化學(xué)”或“物理”)變化。（2）A的電子式為，D中官能團(tuán)的名稱為，反應(yīng)Ⅰ的類型為。（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。（4）丙烯(CH3CH=CA．與乙酸互為同系物B．能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)C．能與NaHCO3D．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成[（5）利用反應(yīng)Ⅳ可制取E，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為。②球形漏斗的主要作用是。③若實(shí)驗(yàn)所用D質(zhì)量為6.0g，B質(zhì)量為5.0g，得到純凈產(chǎn)品E質(zhì)量為6.6g，則E的產(chǎn)率是多少(寫出計(jì)算過程)？

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.金屬材料包括合金和金屬單質(zhì)，A選項(xiàng)是正確的；

B.聚酯纖維是一種合成纖維，是由有機(jī)二元醇和二元酸濃縮聚合而成的一種紡絲，不屬于再生纖維，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.石墨烯是碳單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.氮化鋁芯片屬于新型無機(jī)非金屬材料，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：A。

【分析】A.金屬材料包括合金和金屬單質(zhì)；

B.再生纖維是一種人造纖維，含有天然纖維素和蛋白質(zhì)?？煞譃樵偕鞍桌w維和再生纖維素纖維；

C.石墨烯是碳單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料；

D.化鋁芯片屬于新型無機(jī)非金屬材料。2．【答案】C【解析】【解答】A.非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)，A選項(xiàng)是正確的；

B.灼燒蠶絲會(huì)有燒焦的羽毛氣味，因?yàn)樾Q絲屬于蛋白質(zhì)，B選項(xiàng)是正確的；

C.煤的干餾、氣化和液化都是化學(xué)變化，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.苯甲酸鈉是一種防腐劑，果汁飲料中可以適量添加，可以延長食品保質(zhì)期，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：C。

【分析】A.非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)；

B.蠶絲是蛋白質(zhì)，人造絲物屬于纖維素；

C.煤的干餾、氣化和液化都有新物質(zhì)的生成，都屬于化學(xué)變化；

D.苯甲酸鈉是一種防腐劑，果汁飲料中可以適量添加，可以延長食品保質(zhì)期。3．【答案】C【解析】【解答】A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，官能團(tuán)不能省略，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.C原子的半徑大于O原子，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.羥基的電子式：，C選項(xiàng)是正確的；

D.題目中是異丁烷的模型，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】A.在書寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式時(shí)，官能團(tuán)不能省略；

B.同一周期元素的原子，從左至右，半徑是逐漸減小的；

C.1個(gè)羥基上的電子數(shù)是9個(gè)；

D.丁烷有兩種同分異構(gòu)體，分別是正丁烷和異丁烷。4．【答案】D【解析】【解答】A．淀粉與纖維素均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構(gòu)體，A不符合；B．蔗糖與葡萄糖分別是二糖和單糖，不能互為同分異構(gòu)體，B不符合；C．由于甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)，一氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，即選項(xiàng)中所給物質(zhì)是同一種物質(zhì)，C不符合；D．兩種物質(zhì)分別是異戊烷和新戊烷，結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，互為同分異構(gòu)體，D符合；故答案為：D。

【分析】分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。5．【答案】B【解析】【解答】A.碳酸氫銨受熱分解，作肥料會(huì)降低肥效，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱量，可用作制冷劑，降低周圍環(huán)境的溫度，B選項(xiàng)是正確的；

C.氨氣中的N原子是N的最低價(jià)態(tài)，氨氣只具有還原性，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.鐵遇到冷的濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，得到的是復(fù)雜的氧化物，無法釋放H2，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：B。

【分析】A.碳酸氫銨受熱分解，作肥料會(huì)降低肥效；

B.物質(zhì)從液體變?yōu)闅怏w時(shí)會(huì)吸收周圍環(huán)境的熱量，從而起到降溫的作用；

C.氨氣中的N原子是N的最低價(jià)態(tài)，氨氣只具有還原性，在制備硝酸時(shí)，氨氣體現(xiàn)還原性；

D.鐵遇到冷的濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，得到的是復(fù)雜的氧化物，無法釋放H2。6．【答案】B【解析】【解答】A.碳酸氫鈉受熱易分解，應(yīng)該用棕色廣口瓶保存，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.濃硝酸見光易分解，應(yīng)用棕色細(xì)口瓶保存，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.氯化銨受熱易分解，應(yīng)該保存在棕色廣口瓶內(nèi)，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.濃硫酸不易分解，保存在普通細(xì)口玻璃試劑瓶內(nèi)即可，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：B。

【分析】見光易分解的液體保存在棕色細(xì)口瓶內(nèi)，蔣光易分解的固體放置在棕色廣口瓶內(nèi)。7．【答案】D【解析】【解答】A.N4分子，屬于單質(zhì)，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.方程式為：N4=2N2，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，即6×193-946×2=-734KJ/mol，所以該反應(yīng)是放出734kJ能量，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.斷開6molN-N鍵需要吸收的能量是6×193=1158KJ，斷開1molN≡N鍵吸收946kJ能量，所以N4(g)=4N(g)比N2(g)=2N(g)消耗的能量多，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.N2和N4互為同素異形體，二者之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。8．【答案】C【解析】【解答】粗鹽提純的步驟是：先加BaCl2溶液除去SO42-，再加碳酸鈉，不僅除去鈣離子，還能將上一步過量加入的鋇離子除去，再利用氫氧化鈉除掉鎂離子，然后過濾，最后一步是用鹽酸酸化，將加入的氫氧化鈉和碳酸鈉中和掉。

綜上，C選項(xiàng)是正確答案。

故答案為：C。

【分析】在粗鹽提純過程中需注意，應(yīng)將碳酸鈣加在氯化鋇之后，酸化再過濾之后。9．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)總反應(yīng)知：鋰失去電子，作負(fù)極，則鎳是正極，A選項(xiàng)是正確的；

B.金屬鋰作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)是正確的；

C.該裝置是原電池，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C選項(xiàng)是正確的；

D.電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)導(dǎo)線去往正極，不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：D。

【分析】原電池的工作原理：在外電路中，由負(fù)極失去電子，經(jīng)過導(dǎo)線到達(dá)正極；在內(nèi)電路中，是陰陽離子實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電的作用，形成閉合回路，陰離子在電解質(zhì)溶液中靠近負(fù)極，陽離子在電解質(zhì)溶液中靠近正極。10．【答案】C【解析】【解答】A.固體的量不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.粗鋅中的雜質(zhì)與鋅單質(zhì)以及稀硫酸可以構(gòu)成原電池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B選項(xiàng)是正確的；

C.向鹽酸中加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，濃度減小了，反應(yīng)速率減慢，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.在給定條件下，達(dá)到平衡時(shí)，可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大，即達(dá)到了該條件下的限度。

故答案為：C。

【分析】A.固體的量不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w的濃度可以看成是常數(shù)；

B.構(gòu)成原電池可以加快反應(yīng)速率；

C.減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；

D.在給定條件下，達(dá)到平衡時(shí)，可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大，即達(dá)到了該條件下的限度。11．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)原電池的反應(yīng)原理知：該原電池需要鐵來失電子，作負(fù)極，F(xiàn)e3+得電子，在電解液中有Fe3+，C選項(xiàng)符合題意。

故答案為：C。

【分析】原電池的工作原理：在外電路中，由負(fù)極失去電子，經(jīng)過導(dǎo)線到達(dá)正極；在內(nèi)電路中，是陰陽離子實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電的作用，形成閉合回路，陰離子在電解質(zhì)溶液中靠近負(fù)極，陽離子在電解質(zhì)溶液中靠近正極。12．【答案】C【解析】【解答】A.S單質(zhì)在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO2，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.濃硫酸能使紙張變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.工業(yè)上制硫酸若用水吸水SO3易形成酸霧，所以用98.3％的濃硫酸來吸水SO3，C選項(xiàng)是在正確的；

D.引入了Cl-，產(chǎn)生白色沉淀，無法排除Ag+的干擾，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】A.S與氧氣反應(yīng)時(shí)，無論氧氣用量多少，產(chǎn)物都是SO2；

B.濃硫酸的脫水性指的是將有機(jī)物中的H和O以2：1的比例脫去，屬于化學(xué)變化；

C.工業(yè)上制硫酸若用水吸水SO3易形成酸霧，所以用98.3％的濃硫酸來吸水SO3；

D.AgCl也是不容易硝酸的白色沉淀。13．【答案】A【解析】【解答】A.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成油狀有機(jī)物，A選項(xiàng)是正確的；

B.反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，是因?yàn)樯闪薍Cl，不是一氯甲烷具有酸性，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.甲烷和氯氣反應(yīng)后的產(chǎn)物是5種，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.：CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，但液體不會(huì)充滿試管，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：A。

【分析】A.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成油狀有機(jī)物；

B.反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，是因?yàn)樯闪薍Cl，不是一氯甲烷具有酸性；

C.反應(yīng)方程式：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl，所以產(chǎn)物一共有5種；

D.反應(yīng)產(chǎn)物中CH314．【答案】B【解析】【解答】A．某些油脂(如植物油)既含有酯基又含有碳碳雙鍵，兼有酯和烯經(jīng)的一些化學(xué)性質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；B．植物秸和等生物質(zhì)中含有纖維素，纖維素水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)可以生產(chǎn)酒精，用作燃料，B項(xiàng)符合題意；C．乙烯含有碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能，但乙烯被酸性KMnO4溶液褪色氧化為CO2，COD．醋酸溶液中含有H2O、H+，故產(chǎn)生H2的速率：醋酸溶液＞H2O，C2H5OH為非電解質(zhì)，不能電離出H+，產(chǎn)生H2的速率最慢，產(chǎn)生故答案為：B。

【分析】A.油脂中一定含有酯基，不一定含有碳碳雙鍵。

B.纖維素水解得到葡萄糖，葡萄糖在一定條件下能生成乙醇。

C.酸性KMnO4溶液能氧化乙烯而褪色，且產(chǎn)生CO2，注意除雜不能引入新雜質(zhì)。

D.溶液中H+越多，鈉與之反應(yīng)產(chǎn)生的H2越快。注意乙醇不會(huì)電離出H+，但能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，是因?yàn)殁c非?；顫姡蚜u基中的氫還原出來，速率最慢。15．【答案】D【解析】【解答】A.檢驗(yàn)銨根離子應(yīng)加熱，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.熾熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)得到的氣體中除了有二氧化碳還有二氧化硫，都可以使澄清石灰水變渾濁，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.該實(shí)驗(yàn)會(huì)得到白色的H2SiO4沉淀，符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，但是并不是Cl的最高價(jià)含氧酸制取的Si的最高價(jià)含氧酸，因此無法通過該實(shí)驗(yàn)證明Cl與Si的非金屬強(qiáng)弱，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.該實(shí)驗(yàn)只有溫度一個(gè)變量，可以通過沉淀產(chǎn)生的時(shí)間來標(biāo)定化學(xué)反應(yīng)速率，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.NH4++OH-=加熱NH3+H2O，因?yàn)榘睔馊苡谒@堿性，所以可以使紅色的石蕊試紙變藍(lán)；

B.C+2H2SO4=加熱CO2+2SO2+2H2O，CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此無法鑒別出來產(chǎn)物中的CO2；

C.2HCl+Na2SiO4=H2SiO4+2NaCl，該反應(yīng)屬于強(qiáng)酸制弱酸，但是并不是Cl的最高價(jià)含氧酸制取的Si的最高價(jià)含氧酸，因此無法通過該實(shí)驗(yàn)證明Cl與Si的非金屬強(qiáng)弱；

D.該反應(yīng)的方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO16．【答案】B【解析】【解答】A.鈉金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，A選項(xiàng)是正確的；

B.AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，因此不能利用電解熔融的氯化鋁來冶煉鋁，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.銀單質(zhì)是利用熱分解法得到，但是是氧化銀加熱分解，方程式為：2Ag2O=?4Ag+O2，C選項(xiàng)是正確的；

D.工業(yè)冶煉鐵的方法是熱還原法，方程式為：Fe2O3+3CO高溫_17．【答案】C【解析】【解答】A.該有機(jī)物中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.該有機(jī)物與乙醇相同官能團(tuán)的種類不同，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，有羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，C選項(xiàng)是正確的；

D.羥基和碳碳雙鍵都可以與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】A.官能團(tuán)是可以影響有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的結(jié)構(gòu)；

B.同系物指的是有機(jī)物的官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同且在分子式上相差n個(gè)CH2；

C.碳碳雙鍵屬于不飽和碳碳鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，羧基可以與羥基發(fā)生取代反應(yīng)，即酯化反應(yīng)；

D.羥基的存在可以干擾碳碳雙鍵的檢驗(yàn)。18．【答案】D【解析】【解答】A.乙醇與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，所以斷裂的是①鍵，A選項(xiàng)是正確的；

B.羥基上的O-H鍵極性較大，可以與金屬鈉反應(yīng)，而乙烷則不可以與金屬鈉反應(yīng)，所以乙醇的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，B選項(xiàng)是正確的；

C.乙醇在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)鍵①和③斷裂，然后C和O形成雙鍵，C選項(xiàng)是正確的；

D.乙醇和乙酸以及濃硫酸共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，斷裂的應(yīng)該是②和⑤，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：D。

【分析】A.乙醇與鈉反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2；

B.羥基上的O原子電負(fù)性較強(qiáng)，可以將C原子上的電子對(duì)偏向于O，會(huì)使乙醇較為活潑；

C.乙醇催化氧化的方程式：2CH3CH2OH+O2→加熱2CH3CHO+2H2O；

D.乙醇消去反應(yīng)方程式：CH3CH2OH→加熱CH2=CH2+H19．【答案】B【解析】【解答】A.S的氧化性較弱，只能將Cu氧化為+1價(jià)，因此1molCu與足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1NA，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.乙烯與丙烯的最簡式都是CH2，28g乙烯與丙烯中有2molCH2，含有的C原子的數(shù)目是2NA，B選項(xiàng)是正確的；

C.因?yàn)殂~只與濃硫酸反應(yīng)放出SO2，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)就終止了，故50mL18.4mol?L?1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)目小于0.46NA，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)目小于2NA，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

故答案為：B。

【分析】A.Cu與S發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Cu+S=加熱=Cu2S；

B.該混合物中C原子的數(shù)目，取決于混合物中最簡式的CH2中的C原子數(shù)目；

C.銅與濃硫酸反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4=20．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)銅與硝酸發(fā)生的反應(yīng)：假設(shè)與濃硝酸反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為xmol，與稀硝酸反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為ymol，

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H20

x2x

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H20

y2/3y

則有x+y=3.84/64①

2x+2/3y=2.24/22.4②

解得x=0.045y=0.015

所以消耗的硝酸的物質(zhì)的量為：0.045×4+8/3×0.015=0.22mol，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物是NO。21．【答案】（1）使蛋白質(zhì)變性；還原性（2）酸雨；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；將其通入品紅溶液中，若品紅溶液不褪色，說明尾氣中無二氧化硫（3）硅；二氧化碳；H【解析】【解答】（1）二氧化硫具有強(qiáng)還原性，不僅可以與食物中的氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而且還可以使細(xì)菌病毒中的蛋白質(zhì)變性而失活；

（2）SO2是構(gòu)成硫酸形酸雨的主要污染物；生石灰屬于堿性氧化物，可以與SO2發(fā)生反應(yīng)，生成CaSO3，由于SO2具有漂白性，所以可以用品紅溶液來檢驗(yàn)SO2；

（3）光伏電池所用材料是單晶硅，即硅單質(zhì)；

碳達(dá)峰、碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳；

在工作時(shí)，負(fù)極失去電子，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，即氫氣作為燃料來失去電子。

【分析】（1）SO2具有強(qiáng)還原性，是一種強(qiáng)還原劑；

（2）二氧化硫是酸性氧化物，可以與堿性氧化物的氧化鈣發(fā)生反應(yīng)得到鹽：SO2+CaO=CaSO3；

（3）在燃料電池中，燃料作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。22．【答案】（1）2NH（2）氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)生成堿（3）4N（4）NaNO2（5）3：2【解析】【解答】（1）①A中制取氨氣的原理是氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱：2NH4Cl+Ca(OH)2=Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O；

②氨氣的密度小于空氣，所以收集氨氣時(shí)，應(yīng)該是短管進(jìn)；

③因?yàn)榘睔馊苡谒玫降陌彼@堿性，所以將濕潤的紅色石蕊試紙靠近b導(dǎo)管口，試紙變成藍(lán)色；

（2）若觀察到裝置D中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉說明氨氣極易溶于水，并且氨氣溶于水得到的水溶液可以使酚酞變紅，說明氨氣溶于水得到的水溶液顯堿性；

（3）氨催化氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2=催化劑Δ4NO+6H2O；

（4）根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可以將該反應(yīng)配平：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaN