江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽(yáng)市、南通市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) PDF版含答案

2024~2025學(xué)年(下)期中質(zhì)量監(jiān)測(cè)1.本試卷共6頁(yè)。滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須A.CO?合成淀粉B.火力發(fā)電C.Cu?S只作還原劑D.每生成1molCu,轉(zhuǎn)移3mol電子4.以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co?O?,還含有Al?O?、ZnO等雜質(zhì))為原料制備Co?O?B.用裝置乙制備“還原”所需的SO?氣體C.用裝置丙過(guò)濾“沉鈷”所得懸濁液D.用裝置丁灼燒CoCO?固體制Co?O?A.半徑大?。簉(Na+)>r(O2-)B.酸性強(qiáng)弱：H?CO?>HClO?C.電負(fù)性大?。篛>ND.熱穩(wěn)定性：NH?>H?O6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Fe?O?能與酸反應(yīng)，可用作紅色顏料B.NH?具有還原性，可用作制冷劑C.NaHCO?易分解，可用于治療胃酸過(guò)多D.MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電同主族。下列說(shuō)法正確的是B.工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)ZC.化合物Z?Y和Z?Y?中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同D.Y、W形成的晶胞(見(jiàn)右圖)中含有8個(gè)Y原子閱讀下列資料，完成8~10題：硫的化合物種類繁多。ZnO與含H?S的廢氣反應(yīng)生成ZnS,再用Fe?(SO?)?溶液浸取ZnS可回收單質(zhì)硫。葡萄酒中添加適量的SO?可以起到抗氧化等作用。工業(yè)上接觸法制硫酸的過(guò)程如下：將含F(xiàn)eS2的礦物在沸騰爐中與O?反應(yīng)生成SO?;在V?Os催化下，SO?在接觸室中與空用98.3%的濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸(H?SO?·SO?)。工業(yè)制硫酸尾氣中的SO?可用氨水吸收。8.下列說(shuō)法正確的是A.H?S的沸點(diǎn)比H?O的高B.SO?和SO?互為同素異形體9.下列說(shuō)法不正確的是A.將工業(yè)制硫酸后的含SO?尾氣大量排放會(huì)形成酸雨B.葡萄酒中使用SO?作抗氧化劑是利用了SO?的還原性C.ZnS與Fe?(SO?)?反應(yīng)的離子方程式為ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++SD.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO?,紅色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，紅色復(fù)現(xiàn)，體現(xiàn)了SO?的漂白性10.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是B.FeSO?(aq)Fe→Fe?(SO選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向Na?S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強(qiáng)B向濃HNO?中加入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體炭與濃HNO?反應(yīng)生成NO?C將稀硫酸與Na?SO?反應(yīng)后的氣體通入酸性KMnO?溶液中，紫紅色褪去SO?具有還原性D將酸化的H?O?滴入Fe(NO?)2溶液，觀察溶液顏H?O?氧化性強(qiáng)于Fe3+NaF溶液NaF溶液NH?HCO?溶液酸浸分離MnO?14.(16分)前四周期元素X、Y、M、Q、W、Z的原子序數(shù)依次增大。部分元素相關(guān)信息如下表所示：元素相關(guān)信息XYY的基態(tài)原子最外層電子排布式為ns“np”QQ為非金屬元素，且s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)W元素W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等Z(2)由Y、M、Q中的兩種元素形成的化合物中，屬于非極性分子的是▲(填化學(xué)式)。(3)M、Q、W三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?填元素符號(hào))。(4)化合物Y?Q?是金星大氣層的一個(gè)組成部分，其分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)且每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則Y?Q2的結(jié)構(gòu)式為▲o(5)1molY?X4分子中含有σ鍵的數(shù)目為▲?；衔颩?X4的沸點(diǎn)比化合物Y?X4的高，主要原因是▲o(6)元素Z與Q形成的一種化合物晶胞如右圖。該化合物的化學(xué)式為▲o物質(zhì)熔點(diǎn)/℃GaBr?的熔點(diǎn)高于GaCl?,卻遠(yuǎn)低于GaF?,原因是▲o15.(16分)S、Cu等元素在醫(yī)藥、材料領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)二氯化二硫(S?Cl?)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，廣泛用于石油化工。已知：常溫下S?Cl?遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，溶液出現(xiàn)渾濁。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①基態(tài)S原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為▲②S?Cl?電子式為▲,其化學(xué)鍵類型有性鍵和非極性鍵”)。③寫出S?Cl?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲○(2)氧化亞銅(Cu?O)常用作殺菌劑、著色劑、紅色玻璃染色劑等?？捎脧U銅屑與H?O?和H?SO?發(fā)生反應(yīng)，先制得膽CuSO?·5H?O,再加熱到1000℃以上會(huì)分解得到Cu?O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①基態(tài)Cu的核外電子排布式為▲o②基態(tài)Cu的核外電子有▲種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。③已知H?O?的結(jié)構(gòu)如題15圖-1所示，其屬于▲(填“極性”或“非極性”)分子。H題15圖-1題15圖-216.(14分)含氯化合物在工業(yè)上有廣泛的用途。(1)過(guò)氧化氫法制備亞氯酸鈉(NaCIO?)的流程如下：已知：I.CIO?氣體極易溶于水，具有強(qiáng)滅菌作用。濃度高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，在堿性Ⅱ.NaC1O?在溫度高于60℃時(shí)易分解。②“吸收”時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后產(chǎn)品的純度逐漸降低，為提高產(chǎn)品純度可采取的措施③“吸收”過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為▲o④已知NaClO2的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整從NaCIO?溶液中獲得無(wú)水NaClO?晶體的實(shí)驗(yàn)方案：操作時(shí)先減壓，▲,獲得無(wú)水NaClO?晶體。(2)用過(guò)量冷NaOH溶液吸收Cl?,測(cè)得C1O-的濃度為1.2mol·L?↓(不含NaClO?),加熱時(shí)程中體積變化，反應(yīng)中無(wú)氣體產(chǎn)生)計(jì)算此時(shí)溶液中CI一的濃度(寫出計(jì)算過(guò)程)。17.(15分)消除氮氧化物尾氣和水中氨氮已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)。②NO?與石灰乳反應(yīng)制得Ca(NO?)?與Ca(NO?)2,消耗1molNO?反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電(2)酸性條件下，NaCIO溶液可以氧化N?O、NO和NO?等生成CI和NO?。其他條件一N0轉(zhuǎn)化率/%N0轉(zhuǎn)化率/%pH溶液初始pH的變化如題17圖-1所示。NO去除率/%NO去除率/%除率的影響如題17圖-2所示。當(dāng)溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因是▲(3)硝化-厭氧氧化法：將氨氮(NH4)廢水中的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)镹?①若NH4完全轉(zhuǎn)化為N?,反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移的電子②廢水溶解氧濃度(DO)對(duì)氮的脫除率的影響如題17圖-3所示。當(dāng)DO>2mg/L時(shí)，氮的脫除率為0,其原因可能2024~2025學(xué)年(下)期中質(zhì)量監(jiān)測(cè)單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。14.(1)第四周期VII族(7)GaBr?和GaCl?均為分子晶體，但GaBr?相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；而GaF?屬于離子晶體，熔點(diǎn)最高【每空2分，共16分】(2)①[Ar]3d104s1(1s22s22p?3s23p63d104s1)②29③極性④Cu【每空2分，共16分】16.(1)①2NaCIO?+H?O?+H?SO?=2CIO?↑+O?↑+Na?SO4+2H?O(2稀釋ClO?,防止爆炸(2分)②使用冰水浴或0℃的水浴降溫或減緩?fù)ㄈ隒IO?速率(2分)④再將NaClO?溶液加熱至略低于60℃加熱濃縮，當(dāng)晶膜出現(xiàn)時(shí)，再在常壓下冷卻至略高于38℃結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、低溫干燥(2分)c(C1)=c(CIO)=1.2mol·L-1(1分)參