陜西省咸陽(yáng)市旬邑中學(xué)、彬州市陽(yáng)光中學(xué)、彬州中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末統(tǒng)考試題含解析VIP

陜西省咸陽(yáng)市旬邑中學(xué)、彬州市陽(yáng)光中學(xué)、彬州中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末統(tǒng)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列裝置工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD燃?xì)庠罟杼?yáng)能電池堿性鋅錳電池風(fēng)力發(fā)電機(jī)A．A B．B C．C D．D2、一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)3、下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2OB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu4、分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：()A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)25、下列實(shí)驗(yàn)可以獲得預(yù)期效果的是（）A．用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有少量水B．用溴水除去苯中的少量苯酚C．用質(zhì)譜法測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量D．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH6、下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液有白煙產(chǎn)生X一定是HClB將Cl2持續(xù)通入淀粉-KI溶液中溶液先變藍(lán)色，后褪色氯氣先表現(xiàn)氧化性，后表現(xiàn)漂白性C向強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液只有白色沉淀產(chǎn)生Y中一定含有SO42-，一定不含F(xiàn)e2＋D將無(wú)色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱開(kāi)始時(shí)品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色X中一定含有SO2A．A B．B C．C D．D7、已知：pKa=－lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．點(diǎn)A所得溶液中：Vo＞10mLB．點(diǎn)B所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(OH－)C．點(diǎn)C所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO3－)D．點(diǎn)D所得溶液中8、下列說(shuō)法不正確的是A．人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠B．聚乙烯塑料中因含有大量碳碳雙鍵，容易老化C．1mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)D．若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量是1049、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．78% B．46% C．23% D．11.5%10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．100g46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NAB．1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽(yáng)離子數(shù)為2NAC．氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA11、下列說(shuō)法正確的是A．氫原子的電子云圖中小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少B．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22→1s22s22過(guò)程中形成的是發(fā)射光譜D．已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)12、Fe2O3與FeS2混合后在無(wú)氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）是A．1∶2B．2∶35C．3∶8D．1∶1613、下列說(shuō)法正確的是A．冰和水晶都是分子晶體B．原子晶體一定是共價(jià)化合物C．某物質(zhì)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過(guò)程只需克服分子間作用力14、下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是(

)A．氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-4OH-B．粗銅精煉時(shí)與電源正極相連的是純銅,主要電極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-3e-Fe3+D．鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,起保護(hù)作用15、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（）A．稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒B．滌綸、塑料、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料C．用電鍍廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率D．外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體16、25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH＞0C．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2D．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小17、下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是()A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物B．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑C．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色18、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液:K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有大量NH4+的溶液:Na+、S2-、OH-、NO3-C．通有足量NO2的溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-D．強(qiáng)酸性溶液:Na+、Fe3+、NO3-、Cl-19、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

A．A B．B C．C D．D20、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－==Fe2+B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2+D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑21、25

℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI

濃溶液，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B．PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D．溶液中Pb2+的濃度減小22、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM(g)+yN(g)zP(g)。平衡時(shí)測(cè)得M的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．N的轉(zhuǎn)化率降低D．混合氣體的密度不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素Q的名稱(chēng)為_(kāi)_____________，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________________。(2)O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)開(kāi)__________________。(3)M、O電負(fù)性大小順序是__________(用元素符號(hào)表示)，實(shí)驗(yàn)室制備O單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則該晶體的密度為_(kāi)___________________g/cm324、（12分）有機(jī)物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，1molE能與2molH2反應(yīng)生成F；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B________________；（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________；（3）C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；（4）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有________種，寫(xiě)出一種滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________；（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為_(kāi)__________，步驟Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點(diǎn)/℃16.6－89.5－73.5沸點(diǎn)/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列問(wèn)題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_____(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______。(2)該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有______、_______。(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過(guò)多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏大的有（填寫(xiě)下列序號(hào)）（_________）①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④定容時(shí)觀察液面俯視27、（12分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）滴定終點(diǎn)的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。28、（14分）某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是______________。②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是______________；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________________。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請(qǐng)解釋原因是__________。②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究________對(duì)O2氧化性的影響。③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用下圖裝置對(duì)Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是________；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是______________________________。29、（10分）苯乙酸銅是合成納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈()為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。制備苯乙酸的裝置如右圖(加熱和夾持儀器略去)。已知苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。在250

mL三口瓶A中加入70

mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸和幾片碎瓷片，加熱至100℃，再緩緩滴入46.8

g苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng):+2H2O+

H2SO4

+

NH4HSO4請(qǐng)回答:(1)甲同學(xué)提出為使反應(yīng)物受熱均勻,可以采取水浴加熱。老師否定了這個(gè)建議,原因是_______。(2)乙同學(xué)提出裝置中缺少溫度計(jì)，溫度計(jì)水銀球的合理位置是_______。(3)本實(shí)驗(yàn)采用了滴液漏斗。與普通分液漏斗相比,滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_______。(4)反應(yīng)結(jié)束后需先加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______，分離出苯乙酸的操作是_______。(5)提純粗苯乙酸最終得到19

g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_____%(結(jié)果保留整數(shù))。(6)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30

min，過(guò)濾。濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體。此步驟中用到乙醇的作用是______

；寫(xiě)出此步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A、燃?xì)庠顚儆诨瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)誤；B、硅太陽(yáng)能電池屬于太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C、堿性鋅錳電池屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D、風(fēng)力發(fā)電機(jī)屬于風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。答案選C。2、D【解析】試題分析：根據(jù)等效平衡分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質(zhì)的量濃度相同，所以在相同條件下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)反向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)甲中C的濃度小于原來(lái)的2倍，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．保持活塞位置不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，相當(dāng)于增大乙的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小甲的壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲中溫度和體積不變充入稀有氣體，沒(méi)有改變氣體的濃度，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，可以用圖2表示，乙中溫度和壓強(qiáng)不變，充入稀有氣體，相當(dāng)于增大容器體積，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，生成物的濃度減小的程度大些，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以用圖3表示，D項(xiàng)正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】考查等效平衡及影響平衡的因素等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查等效平衡及影響平衡的因素等知識(shí)。根據(jù)等效平衡分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質(zhì)的量濃度相同，所以在相同條件下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，即甲和乙容器此時(shí)是等效平衡狀態(tài)。3、C【解析】

原電池為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，則氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池?！驹斀狻緼.2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O為氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑為氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O為非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池，符合題意，C正確；D.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu為氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。4、B【解析】

分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說(shuō)明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻糠肿邮紺4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說(shuō)明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對(duì)應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3，

所以B選項(xiàng)是正確的。5、C【解析】

A．乙醇和水都能與金屬鈉反應(yīng)，不能用金屬鈉檢驗(yàn)，可用硫酸銅檢驗(yàn)是否含有水，A錯(cuò)誤；B、除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，可以除去苯酚，但溴單質(zhì)易溶于苯中，引入新的雜質(zhì)，且生成的三溴苯酚也能溶于苯酚中，B錯(cuò)誤；C、質(zhì)譜法是測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量常用的物理方法，C正確；D．pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)不能事先濕潤(rùn)，D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】

A、蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液，有白煙產(chǎn)生，X不一定是HCl，也可能是硝酸，A錯(cuò)誤；B、將Cl2持續(xù)通入淀粉-KI溶液中，溶液先變藍(lán)色，后褪色，說(shuō)明開(kāi)始有單質(zhì)碘生成，氯氣過(guò)量后繼續(xù)氧化單質(zhì)碘，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒(méi)有漂白性，B錯(cuò)誤；C、向強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液，只有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Y中含有SO42-或在反應(yīng)中產(chǎn)生硫酸根離子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，則無(wú)法判斷溶液中是否含有Fe2＋，C錯(cuò)誤；D、將無(wú)色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱，開(kāi)始時(shí)品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，即漂白是不穩(wěn)定的，這說(shuō)明X中一定含有SO2，D正確；答案選D。7、A【解析】

A．A點(diǎn)溶液中pH=1.85，則溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2SO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)為Ka1==10-1.85mol/L，c(H+)=Ka1，表明溶液中c(HSO3－)=c(H2SO3)，若恰好是10mLNaOH，反應(yīng)后溶液中c(NaHSO3)=c(H2SO3)，因此所加NaOH體積＝10mL，故A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)是用0.1mol?L-1NaOH溶液20mL滴定20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSO3，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，得到：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，故B正確；C．C點(diǎn)pH=7.19=pKa2，Ka2==10-7.19，則溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，溶液中2n(Na)=3c(S)，2c(Na+)=3[c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)]=3[c(H2SO3)+2c(HSO3-)]，因此溶液中c(Na+)＞3c(HSO3-)，故C正確；D．加入氫氧化鈉溶液40mL，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液恰好反應(yīng)生成Na2SO3，即D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3，====10-2.66，故D正確；故選A。8、B【解析】

A.硅橡膠具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能，硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，所以A選項(xiàng)是正確的；B．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，塑料老化發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基、酚羥基，且可水解生成碳酸和酚羥基，則1

mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5mol

NaOH的水溶液完全反應(yīng)，故C正確；D．乙酸與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H，丙醇中的氧為188O，其相對(duì)分子質(zhì)量為62，乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60，水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，由質(zhì)量守恒定律可知，酯的相對(duì)分子質(zhì)量為62+60-18=104，故D正確。故選B。9、B【解析】

乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；每個(gè)乙醇C2H5OH分子中含6個(gè)H原子，每個(gè)水H2O分子中含2個(gè)H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系。C2H5OH~6H~3H2O46

54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=46%，故答案選B。10、D【解析】分析：A．乙醇溶于中，水分子中也含有O-H鍵；B、熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離的陽(yáng)離子只有鈉離子；C、氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；D、NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2，可以計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)。詳解：A．100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，則該溶液中含H-O鍵的數(shù)目大于NA，故A錯(cuò)誤；B、熔融狀態(tài)下1mol硫酸氫鈉完全電離出1mol鈉離子，電離出的陽(yáng)離子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2，計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)=92g46g/mol×3×NA=6NA，故D正確；故選點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下的電離的區(qū)別，在溶液中能夠電離出氫離子，在熔融狀態(tài)下只能電離成鈉離子和硫酸氫根離子。11、A【解析】

A.核外電子的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有確定的方向和軌跡，只能用電子云描述它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)（幾率）的大小，A正確；B.最外層電子數(shù)為ns2的主族元素都在元素周期表第2列，副族元素也有ns2的情況，比如Zn，其核外電子排布式為[Ar]3d104s2，B錯(cuò)誤；C.2px和2py的軌道能量一樣，電子在這兩個(gè)軌道之間變遷，不屬于電子躍遷，也不會(huì)放出能量，C錯(cuò)誤；D.該元素為26號(hào)元素Fe，位于VIII族，屬于d區(qū)；ds區(qū)僅包含IB族、IIB族，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。【點(diǎn)睛】為了方便理解，我們可以認(rèn)為，電子云是通過(guò)千百萬(wàn)張?jiān)诓煌查g拍攝的電子空間位置照片疊加而成的圖象(實(shí)際上還不存在這樣的技術(shù))，小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示空間各電子出現(xiàn)概率大小。12、D【解析】

Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，則理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16。答案選D。13、C【解析】

A.冰和水晶分別是分子晶體、原子晶體，A錯(cuò)誤；B.原子晶體不一定是共價(jià)化合物，例如金剛石等，B錯(cuò)誤；C.某物質(zhì)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子晶體，其中一定含有離子鍵，C正確；D.干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化，需克服共價(jià)鍵和分子間作用力，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意在熔融狀態(tài)下共價(jià)鍵不能被破壞，因此可以根據(jù)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。14、D【解析】分析：A、燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料，正極放電的一定是氧氣；B、粗銅精煉時(shí)，陰極是純銅，粗銅作陽(yáng)極；C、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極是鐵失去電子生成亞鐵離子；D、鋼閘門(mén)的電化學(xué)防護(hù)主要有外加電源的陰極保護(hù)法和犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，據(jù)此分析判斷。詳解：A、氫氧燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料，即在負(fù)極上是氫氣放電，故A錯(cuò)誤；B、粗銅精煉時(shí)，陰極(和電源的負(fù)極相連)是純銅，粗銅作陽(yáng)極(和電源的正極相連)，故B錯(cuò)誤；C、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極是鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D、鋼閘門(mén)的電化學(xué)防護(hù)主要有外加電源的陰極保護(hù)法和犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，采用外加電源的陰極保護(hù)法時(shí)，鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故D正確；故選D。15、D【解析】

A、鹽水不能使蛋白質(zhì)變性所以不能殺死病毒，錯(cuò)誤，不選A；B、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，不是有機(jī)物，錯(cuò)誤，不選B；C、電鍍廠的廢水含有很多化學(xué)物質(zhì)，不能直接灌溉農(nóng)田，錯(cuò)誤，不選C；D、都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體，正確，選D。答案選D。16、C【解析】A、鉛為固體，固體濃度視為常數(shù)，因此平衡體系中加入金屬鉛，平衡不移動(dòng)，即c(Pb2＋)不變，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度c(Pb2＋)增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，即△H<0，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==0.22/0.10=2.2，故C正確；D、加入少量Sn(NO3)2固體，溶液中c(Sn2＋)增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即c(Pb2＋)增大，故D錯(cuò)誤。17、D【解析】

A．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)?；旌衔锸怯啥喾N物質(zhì)組成的物質(zhì)，根據(jù)其組成分析；B．根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析，碳碳雙鍵比單鍵活潑；C．根據(jù)乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式確定其生成的二氧化碳和水；D．根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析，碳碳雙鍵能使溴水褪色。【詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，聚乙烯中的n不同聚乙烯物質(zhì)就不同，所以乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物，A正確；B．根據(jù)乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)知，乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑；聚乙烯中只有單鍵，所以性質(zhì)較不活潑，B正確。C．乙烯和聚乙烯的化學(xué)式不同，但最簡(jiǎn)式相同都是CH2，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氫量相同，因此取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等，C正確；D．根乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)知，乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；聚乙烯中只有單鍵，所以聚乙烯不能使溴水褪色，D錯(cuò)誤；答案選D。18、D【解析】A.強(qiáng)堿性溶液Al3+不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.含有大量NH4+的溶液中OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.通有足量NO2的溶液中含有硝酸，AlO2-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.強(qiáng)酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。19、D【解析】A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電子守恒分析，每消耗3molPb，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯(cuò)誤；C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯(cuò)誤；D．原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；故選D。20、D【解析】21、D【解析】

A．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故A錯(cuò)誤；B．溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，改變c(I-)Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡左移，故C錯(cuò)誤；D．加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故D正確；故選D。22、C【解析】分析：在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM(g)+yN(g)zP(g)，平衡時(shí)測(cè)得M的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，M的濃度為0.25mol·L－1，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M的濃度降低為0.30mol/L。則說(shuō)明體積增大（壓強(qiáng)減小）化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答．詳解：A．減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y＞z，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、平衡逆向移動(dòng)，N的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D、混合氣體的總質(zhì)量不變，但體積會(huì)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，解題關(guān)鍵：M的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)，難點(diǎn)：B、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：若平衡不移動(dòng)，M的濃度為0.25mol·L－1，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M的濃度降低為0.30mol/L。則說(shuō)明體積增大（壓強(qiáng)減小）化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。二、非選擇題(共84分)23、錳3d54s1HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無(wú)氫鍵O＞Cl4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【解析】

依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：（1）元素Q的名稱(chēng)為錳，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d54s1；（2）O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，而HCl分子間無(wú)氫鍵；（3）M、O電負(fù)性大小順序是O＞Cl，實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，一個(gè)晶胞含有個(gè)8氧原子，8個(gè)鈉原子，其化學(xué)式為Na2O，該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則該晶體的密度為=g/cm3。【點(diǎn)睛】本題涉及核外電子排布、電負(fù)性、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，需要學(xué)生具有一定空間想象及數(shù)學(xué)計(jì)算能力。24、2－甲基－1－丙醇C6H5CH=CHCHO(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O13種CH3CHBrCH3NaOH的水溶液，加熱消去反應(yīng)【解析】C氧化可生成D，則D應(yīng)為酸，D的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為（CH3）2CHCOOH，則C為（CH3）2CHCHO；B為（CH3）2CHCH2OH，由題給信息可知A為（CH3）2C=CH2，有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈，結(jié)合G的分子式可知F為，E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol

E與2mol

H2反應(yīng)生成F，則E為，G為，則（1）B為（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系統(tǒng)命名法命名；正確答案：2-甲基-1-丙醇；（2）根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；正確答案：（3）(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化為羧酸；正確答案：(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O；（4）F為，符合：①為芳香族化合物；②與F是同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛的化合物有：若苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，取代基為—CH(CH3)—CH2OH，只有1種；若苯環(huán)上有2個(gè)取代基，可能是甲基和—CH2CH2OH，鄰間對(duì)3種，也可以是—CH2CH3和—CH2OH，鄰間對(duì)3種；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，只能是兩個(gè)—CH3和一個(gè)—CH2OH，采用定一議二原則判斷，有6種，所以共有13種。其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為正確答案：13種；（5）D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCOOH，以丙烯等為原料合成D的路線可知，反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，X為CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3，反應(yīng)Ⅳ、Ⅴ分別為消去反應(yīng)和加成反應(yīng)。正確答案：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液，加熱；消去反應(yīng)；點(diǎn)睛：有機(jī)推斷題要充分利用題給定的信息并結(jié)合常見(jiàn)有機(jī)物的特征性質(zhì)進(jìn)行分析推理，才能快速推出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。25、乙由于反應(yīng)物的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物的沸點(diǎn)，若采用甲裝置會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解析】

（1）乙酸和丁醇的沸點(diǎn)低于乙酸丁酯的沸點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和分子間脫水反應(yīng)；（3）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水?！驹斀狻浚?）由表中所給數(shù)據(jù)可知，乙酸和丁醇的沸點(diǎn)低于乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若用甲裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)物受熱揮發(fā)，會(huì)降低反應(yīng)物的利用率，而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低，所以選用乙裝置，故答案為：乙；由于反應(yīng)物的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物的沸點(diǎn)，若采用甲裝置會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率（2）制取乙酸丁酯時(shí)，在濃硫酸的作用下，1-丁醇受熱可能發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH2CH=CH2，也可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，則可能生成的副產(chǎn)物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；（3）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進(jìn)一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學(xué)操作是ac，故答案為：ac?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意理解制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等是解答關(guān)鍵。26、500C10.0c、dc④【解析】分析：本題考查的是一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意天平的使用和操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。詳解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，只能選擇稍大體積的容量瓶，即選擇500mL容量瓶。(2)①為稱(chēng)量，②為溶解，③為轉(zhuǎn)移液體，④振蕩，⑤為定容，⑥為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米，應(yīng)該在振蕩和定容之間，故選C。(3)實(shí)驗(yàn)需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5×0.5×40=10.0克。用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體，則總質(zhì)量為23.1+10.=33.1克，則選擇20g和10g的砝碼，故選c、d，游碼應(yīng)在3.1克位置，即游碼的左邊在3.1克位置，故選c。(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，則溶質(zhì)有損失，濃度變小，故錯(cuò)誤；②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，故錯(cuò)誤；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不應(yīng)該再加水，否則濃度變小，故錯(cuò)誤；④定容時(shí)觀察液面俯視，則溶液的體積變小，濃度變大。故選④。點(diǎn)睛：在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)選擇容量瓶的規(guī)格要考慮溶液的體積和實(shí)際條件，通常容量瓶的規(guī)格為100mL，250mL，500mL等，若溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格，按體積選擇，若溶液的體積沒(méi)有對(duì)應(yīng)的規(guī)格，則選擇稍大體積的容量瓶。且計(jì)算溶質(zhì)的量時(shí)用容量瓶的體積進(jìn)行計(jì)算。27、溶液恰好由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【解析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無(wú)色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，無(wú)影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開(kāi)始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?！驹斀狻?1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點(diǎn)時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；(2)由c(堿)=可知，A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，無(wú)影響，B不合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C不合題意；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小，所以c(堿)偏低，D符合題意。答案為：D；(3)由圖可知，開(kāi)始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為：26.10；(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為=27.35mL，答案為：27.35；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=可知，c(堿)==0.1046