黑龍江省望奎縣第二中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末綜合測(cè)試試題含解析VIP

黑龍江省望奎縣第二中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末綜合測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列現(xiàn)象與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是A．向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液時(shí)溶液沒(méi)有渾濁B．夏日的傍晚常?？吹饺f(wàn)丈霞光穿云而過(guò)美不勝收C．食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D．上海寶鋼廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物2、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NAB．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<w<9.6gC．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LD．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為l00mL3、下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3]4、金屬具有延展性的原因是A．金屬原子半徑都較大，價(jià)電子數(shù)較少B．金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽(yáng)離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈的作用C．金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速率加快D．自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量5、化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書(shū)面語(yǔ)言。下列化學(xué)用語(yǔ)中表述正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O B．氨氣分子的比例模型：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O D．二氧化硅的分子式：SiO26、25℃時(shí)，下列事實(shí)(或?qū)嶒?yàn))不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（）A．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2B．測(cè)定CH3COONa溶液的pH>7?C．取相同pH的鹽酸和CH3COOH溶液各稀釋100倍，pH變化小的是CH3COOHD．同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同的鋅粒反應(yīng)，CH3COOH溶液的反應(yīng)速率慢7、下列有關(guān)石油、煤、天然氣的敘述正確的是A．石油經(jīng)過(guò)催化重整可得到芳香烴B．煤中含有的苯、甲苯等可通過(guò)干餾得到C．石油的分餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化D．石油、煤、天然氣、可燃冰、沼氣都屬于化石燃料8、下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（）①0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞試液變紅②0.1mol·L-1的氯化銨溶液的pH約為5③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱④銨鹽易溶于水，受熱易分解A．①② B．②③ C．③④ D．②④9、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OC．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 D．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子10、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A．I探究乙烯與Br2的加成反應(yīng)B．II探究苯分子是否含有碳碳雙鍵C．III探究乙醇的還原性D．IV制取少量乙酸乙酯11、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（）①適當(dāng)升高溫度

②加入NH4Cl固體

③通入NH3

④加入少量鹽酸A．①② B．②③ C．③④ D．②④12、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④13、在密閉容器中充入4molX，在一定的溫度下4X（g）

3Y(g)+Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，有30%的發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量是A．3.4mol B．4mol C．2.8mol D．1.2mol14、現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識(shí)正確的是()A．鋁的鈍化、煤的氣化、石油的裂解均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生B．碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多、制備食品發(fā)酵劑C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)15、下列各組微粒中不屬于等電子體的是（）A．CH4、NH4+ B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32﹣、NO3﹣16、下列物質(zhì)分子中，屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是()A．CCl4 B．CHCl3C．CH2Cl2 D．CH3Cl17、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCH2③某有機(jī)物的名稱是2，3-二甲基戊烷④與C8H6互為同分異構(gòu)體A．①② B．②③ C．③④ D．②④18、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2

的混合物④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合19、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到FeCl1溶液中②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）1投入過(guò)量NaHCO3溶液中④向飽和Na1CO3溶液中通入過(guò)量CO1．A．①②③④B．①④C．③④D．②③20、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g，下列說(shuō)法正確的是A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC．反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol21、下列說(shuō)法正確的是A．測(cè)定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=?57.3kJ·mol?1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=?2×57.3kJ·mol?1C．燃燒熱是指在101kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量D．S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=?315kJ·mol?1(燃燒熱)22、已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列反應(yīng)的離子方程式正確的有幾個(gè)弱酸HCOOHHCNH2CO3HClO苯酚K25℃K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=2.98×10-8K=1.1×10-10①向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-②次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO③次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-④次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-⑤純堿溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑⑥碳酸鈉溶液中通入過(guò)量氯氣:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCNA．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Q+核外電子排布式為_(kāi)__________；（2）化合物X2W2中W的雜化方式為_(kāi)__________，ZW2-離子的立體構(gòu)型是___________；（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)，原因是___________；（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為_(kāi)__________，Y原子的配位數(shù)為_(kāi)__________，若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)__________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。24、（12分）色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是__________。(2)B→C所需試劑a是__________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫(xiě)出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E_________J_________中間產(chǎn)物1_________中間產(chǎn)物2_________25、（12分）高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)開(kāi)__________(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時(shí)間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫(xiě)出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②洗滌時(shí)，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過(guò)量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計(jì)算式)。26、（10分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。實(shí)驗(yàn)步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無(wú)水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號(hào))。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學(xué)平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號(hào))。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進(jìn)行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過(guò)濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發(fā)結(jié)晶b．冷卻結(jié)晶c．趁熱過(guò)濾d．加入活性炭(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處____________________________________。27、（12分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：(一)制取氨氣(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式_______________________________；(2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是：_______________________________________________________________________。(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(三)問(wèn)題討論：有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______________。28、（14分）化學(xué)是一把雙刃劍,利用得好會(huì)給人類帶來(lái)福祉，利用不好會(huì)給人類帶來(lái)毀滅性的災(zāi)難。(1)二戰(zhàn)期間日本在戰(zhàn)場(chǎng)上大量使用毒氣彈里的毒氣是芥子氣,芥子氣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。①芥子氣中四個(gè)碳原子是否在一條直線上________(填“是”或“否”)。②芥子氣的核磁共振氫譜圖上有________個(gè)吸收峰，其峰面積之比為_(kāi)_______。(2)蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：①蘇合香醇的分子式為_(kāi)_______。②下列物質(zhì)不能與蘇合香醇發(fā)生反應(yīng)的是________(選填序號(hào))。a．金屬鈉b．HBrc．Na2CO3溶液d．乙酸③蘇合香醇在銅作催化劑時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。④蘇合香醇發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。29、（10分）CO2是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它的吸收和利用也成為現(xiàn)代科技的熱門(mén)課題。(1)恒容密閉容器中，在Cu/ZnO催化劑作用下，可用CO2制備甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(l)△H1，已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2，寫(xiě)出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式________(△H用△H1、△H2表示)。某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCO2、5molH2以及催化劑進(jìn)行反應(yīng)生成CH3OH蒸氣和水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是60%，其平衡常數(shù)為_(kāi)______。(2)工業(yè)上用CO2催化加氫制取二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)。在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，充入等量的反應(yīng)物，分別以Ir和Ce作催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示：①用Ir和Ce作催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能更低的是_________；②a、b、c、d和e五種狀態(tài)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________，反應(yīng)的ΔH____0(填“＞”、“=”或“＜”)；③從狀態(tài)a到c，CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大的原因是__________；④已知T℃下，將2molCO2和6molH2通入到體積為VL的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與容器內(nèi)的總壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如表：時(shí)間t/min010203040總壓強(qiáng)p/1000kPa1.00.830.680.600.60該反應(yīng)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。(3)工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體CO2，得到NH4HCO3溶液，則反應(yīng)NH4++HCO3－+H2O?NH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】分析：A.向碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)，屬于混合溶液；B.云屬于膠體分散系，則具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；C.豆?jié){屬于膠體分散系，鹽鹵屬于電解質(zhì)，二者相遇，膠體發(fā)生聚沉；D.膠體具有電泳現(xiàn)象。詳解：向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，溶液中離子之間不發(fā)生反應(yīng)，則沒(méi)有渾濁，屬于溶液分散系，與膠體無(wú)關(guān)，A正確；因云屬于膠體分散系，則具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以夏日的傍晚常常看到萬(wàn)丈霞光穿云而過(guò)美不勝收，與膠體有關(guān)，B錯(cuò)誤；豆?jié){屬于膠體分散系，鹽鹵屬于電解質(zhì)，食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是利用膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，與膠體有關(guān)，C錯(cuò)誤；廢氣中的固體懸浮物屬于膠體分散系，膠體粒子帶電，在外壓的作用下發(fā)生電泳而達(dá)到工廠利用靜電除塵的目的，與膠體有關(guān)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：本題考查膠體的性質(zhì)，膠體是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間的分散系，要求考生掌握膠體常見(jiàn)的性質(zhì)，如丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等。2、D【解析】

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，發(fā)生反應(yīng)3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為n=，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol。A.根據(jù)上述分析可知：反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，n(e-)=n(OH-)=0.3mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目N=0.3NA，A正確；B.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，若全為Mg，其質(zhì)量是m=0.15mol×24g/mol=3.6g；若全為金屬Cu，其質(zhì)量為m=0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為3.6g＜m＜9.6g，B正確；C.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知反應(yīng)產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為n(NO)=，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，C正確；D.若硝酸無(wú)剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要?dú)溲趸c溶液體積V=；若硝酸有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3、D【解析】

配合物由內(nèi)界和外界組成，外界可以完全電離，內(nèi)界中的中心離子與配體不能電離，配合物電離出的陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配體不和銀離子反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、[Co（NH3）4Cl2]Cl能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、[Co（NH3）6]Cl3能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、[Cu（NH3）4]Cl2能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、[Co（NH3）3Cl3]不能電離出氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了配合物的結(jié)構(gòu)、以及氯離子的性質(zhì)，把握配合物的組成是解答該題的關(guān)鍵。4、B【解析】

A、金屬價(jià)電子較少，容易失去電子，能說(shuō)明有還原性，A錯(cuò)誤；B、金屬鍵存在于整個(gè)金屬中，且一般較強(qiáng)，難以斷裂。金屬通常采取最密集的堆積方式，鍛壓或者錘打時(shí)，金屬原子之間容易滑動(dòng)，但不影響緊密的堆積方式，故有延展性，B正確；C、金屬延展性是原子的相對(duì)滑動(dòng)，而不是電子的運(yùn)動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、自由電子傳遞能量，與延展性無(wú)關(guān)，可以影響金屬的導(dǎo)熱性，D錯(cuò)誤。答案選A。5、C【解析】

A．HClO的中心原子為O，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—O—Cl，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為氨氣分子的球棍模型，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在表示原子組成時(shí)，元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子可表示為O，C選項(xiàng)正確；D．SiO2是原子晶體，不存在分子，SiO2是二氧化硅的化學(xué)式，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】D選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)，需要明確原子晶體不能講分子式，只能講化學(xué)式。6、A【解析】

A.醋酸溶液與碳酸鈉溶液生成二氧化碳，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，酸性：醋酸>碳酸，該反應(yīng)中不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，A符合題意；B.醋酸鈉溶液的pH>7，說(shuō)明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則醋酸為弱酸，B不符合題意；C.取相同pH的鹽酸和CH3COOH溶液各稀釋100倍，pH變化小的是CH3COOH，則醋酸中存在電離平衡，說(shuō)明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，C不符合題意；D.醋酸和HCl都是一元酸，同體積、同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同的鋅粒反應(yīng)，CH3COOH溶液的反應(yīng)速率慢，說(shuō)明醋酸中氫離子濃度小，則醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。7、A【解析】分析：本題考查的是煤和石油的綜合利用，難度較小。詳解：A.石油催化重整得到芳香烴，故正確；B.煤是復(fù)雜混合物，不含苯，經(jīng)過(guò)干餾的化學(xué)反應(yīng)生成苯，故錯(cuò)誤；C.石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；D.可燃冰不是化石燃料，故錯(cuò)誤。故選A。8、B【解析】

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說(shuō)明氨水具有堿性，但不能說(shuō)明電離程度，故①不選；②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5，可說(shuō)明氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，可說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，故②選；③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱，可說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，故③選；④銨鹽受熱易分解，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故④不選；綜上，選擇的是②③，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)掌握，證明一水合氨是弱電解質(zhì)，可從部分電離、存在電離平衡以及對(duì)應(yīng)的鹽的酸堿性的角度比較，可與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)照判斷。9、C【解析】A、反應(yīng)中，化合價(jià)降低的元素是銅元素，所以Cu為還原產(chǎn)物；故A錯(cuò)誤；B、Cu2S和Cu2O中的銅元素化合價(jià)均為+1，反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)的銅單質(zhì)，化合價(jià)降低，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物Cu2S中銅的化合價(jià)由+1價(jià)降到0價(jià)，硫的化合價(jià)由-2價(jià)升到+4價(jià)，Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D、反應(yīng)中，S化合價(jià)升高了6價(jià)，轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成19.2(即0.3mol)Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D錯(cuò)誤；故選C正確。點(diǎn)睛：本題主要考察氧化還氧反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。氧化還原反應(yīng)中的六字規(guī)則為“升失氧，降得還”?；蟽r(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，本身作還原劑；化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，本身作氧化劑；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的量來(lái)分析生反應(yīng)物與生成物的量。10、D【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此I可以探究乙烯與Br2的加成反應(yīng)，A正確；B.苯如果存在碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此II可以探究苯分子是否含有碳碳雙鍵，B正確；C.在催化劑作用下乙醇可以發(fā)生催化氧化，所以III可以探究乙醇的還原性，C正確；D.制取少量乙酸乙酯時(shí)應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導(dǎo)管不能插入液面下，D錯(cuò)誤；答案選D。11、D【解析】

①適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①錯(cuò)誤；②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，故②正確；③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③錯(cuò)誤；④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，故④正確；故答案為D。12、C【解析】

①pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，MnO4-在酸性條件下能夠氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；②pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-、SO32-與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③錯(cuò)誤；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；⑥Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為②④，故選C。13、B【解析】平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是2.8+0.9+0.3=44mol，故B正確。14、A【解析】

A、鋁在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化，煤的氣化為一定條件下煤與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，石油的裂解為在高溫下石油發(fā)生反應(yīng)生成短鏈的氣態(tài)烴，均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故A正確；B、碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多、制備食品發(fā)酵劑，故B錯(cuò)誤；C、氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，可刻蝕石英制藝術(shù)品，故C錯(cuò)誤；D、FeCl3溶液不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、B【解析】

原子數(shù)總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，具有相似的化學(xué)鍵特征，結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)也相似；據(jù)此解答。【詳解】A．甲烷分子和銨根離子都含有5個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)都是8，所以是等電子體，A不符合題意；B．硫化氫分子中含有3個(gè)原子，氯化氫分子中含有2個(gè)原子，原子數(shù)總數(shù)不相同，它們不是等電子體，B不符合題意；C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)是16，二者是等電子體，C不符合題意；D．碳酸根離子和硝酸根離子都含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是24，所以二者是等電子體，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】16、A【解析】

正四面體中，4個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同。【詳解】正四面體中，4個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同。因?yàn)楦髟卦印㈦x子的大小不同，所形成的化學(xué)鍵長(zhǎng)短也不同；CCl4是正四面體，其余選項(xiàng)是四面體，但不是正四面體型結(jié)構(gòu)；故選：B。17、D【解析】

①丙烷的球棍模型為，①正確；②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH3CH＝CH2，②不正確；③某有機(jī)物的名稱是2，3-二甲基戊烷，③正確；④的分子式為C8H6，但分子式為C8H6的其結(jié)構(gòu)并不知道，因此二者不一定是同分異構(gòu)體，④不正確；答案選D。18、D【解析】

若該物質(zhì)為H2，依次發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+H2=2NaOH”，固體增加的質(zhì)量為燃燒H2的質(zhì)量；若該物質(zhì)為CO，依次發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+CO=Na2CO3”，固體增加的質(zhì)量為燃燒CO的質(zhì)量；經(jīng)過(guò)上述分析可歸納：凡分子組成符合（CO）m·（H2）n的物質(zhì)wg在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過(guò)足量Na2O2后，固體增重必為wg。①②③符合；④分子式為CH2O，符合；⑤分子式為C2H4O2，可改寫(xiě)成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式為C2H6O2，可改寫(xiě)成（CO）2·（H2）3，符合；全部符合，答案選D。19、C【解析】①金屬鈉投入到FeCl1溶液中，Na首先與水反應(yīng)：1Na+1H1O=1NaOH+H1↑，NaOH再與FeCl1反應(yīng)生成白色的Fe（OH）1

沉淀，F(xiàn)e（OH）1易被氧化，沉淀最終變?yōu)槭羌t褐色，故①錯(cuò)誤；②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-+Al3+=AlO1-+1H1O，所以最終沒(méi)有沉淀生成，故②錯(cuò)誤；③少量Ca（OH）1投入過(guò)量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：OH-+HCO3-=CO3

1-+H1O，CO3

1-與Ca

1+不能大量共存，生成白色的碳酸鈣沉淀，故③正確；④向飽和Na1CO3溶液中通入足量CO1發(fā)生反應(yīng)：Na1CO3+H1O+CO1=1NaHCO3↓，此為化合反應(yīng)，且碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以向飽和Na1CO3溶液中通入足量CO1會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故④正確；故選C。20、D【解析】

鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應(yīng)時(shí)先后發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答。【詳解】還原性：鐵>銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為m1、m2，則：根據(jù)反應(yīng)方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反應(yīng)消耗2molFe3+，64gCu反應(yīng)消耗2molFe3+，可列比例式：，，解得m1=14g，m2=16g，溶解的金屬質(zhì)量為：18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，且Fe3+完全反應(yīng)，剩余的金屬為Cu，選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為n1，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為n2，則：64n1+56n2=15.2g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，所以原來(lái)混合物中含有的銅的質(zhì)量為：m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，所以反應(yīng)后溶液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，選項(xiàng)D正確；故故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物的計(jì)算，注意根據(jù)反應(yīng)方程式，從質(zhì)量守恒定律角度分析解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析與計(jì)算能力。21、A【解析】

A.測(cè)定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度，根據(jù)溫度差可以計(jì)算出反應(yīng)過(guò)程中放出的熱，A正確；B.中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量，生成微溶物CaSO4時(shí)也會(huì)產(chǎn)生熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.S完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為SO2氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。22、B【解析】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，苯酚的酸性弱于H2CO3而強(qiáng)于HCO3-，則苯酚能與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，盡管苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)也只能生成C6H5OH和NaHCO3，①錯(cuò)誤，②因?yàn)榇温人岬乃嵝匀跤贖2CO3而強(qiáng)于HCO3-，所以次氯酸鈣溶液中通入少量CO2，生成物是HClO和CaCO3沉淀，②正確，③由于次氯酸的酸性弱于H2CO3而強(qiáng)于HCO3-，所以次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，生成物只能是HClO和NaHCO3，③錯(cuò)誤，④由于HClO具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化為H2SO4，而自身還原為Cl-，但由于次氯酸鈉量多，生成的硫酸又與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，所以④正確，⑤甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但甲酸量少，與碳酸鈉反應(yīng)只能生成甲酸鈉和碳酸氫鈉，故⑤錯(cuò)誤，⑥由于氯氣過(guò)量，所以與碳酸鈉反應(yīng)的生成物為CO2+Cl-+ClO-，故⑥錯(cuò)誤，⑦由于HCN的酸性弱于H2CO3而強(qiáng)于HCO3-，所以NaCN溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)只能生成HCO3-+HCN，⑦正確。所以本題有②④⑦三個(gè)正確，答案選B。點(diǎn)睛：較強(qiáng)的酸可以置換較弱的酸，再加上量的限制，使本題很難快速解答。這些反應(yīng)不僅與酸性強(qiáng)弱有關(guān)，還與氧化性還原性的強(qiáng)弱、通入氣體量的多少有關(guān)，如：一般情況下少量CO2通入堿性溶液中生成CO32-，過(guò)量CO2通入堿性溶液生成HCO3-。二、非選擇題(共84分)23、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）sp3雜化（2分）v形（2分）（3）SiO2（1分）SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體（2分）（4）2Cu+8NH3+O2+2H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH-（2分）（5）8（1分）4（1分）（2分）【解析】分析：X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，核外電子排布為1s22s22p2，故Y為C元素；R與Y同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，R為Si，而Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，則外圍電子排布為ns2np3，原子序數(shù)小于Si，故Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)，不可能為短周期元素，故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2O2中結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(6?2)/2=4，故O原子采取sp3雜化；NO2-離子中N原子孤電子對(duì)數(shù)為(5+1?2×2)/2=1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，故其立體構(gòu)型是V形；（3）Y、R的最高價(jià)氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，故沸點(diǎn)較高的是SiO2；（4）將Cu單質(zhì)的粉末加入到NH3的濃溶液中，并通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-；（5）碳有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為：4+8×1/8+6×1/2=8；每個(gè)Y與周圍的4個(gè)Y原子相鄰，故Y原子的配位數(shù)為4；若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則晶胞體積為（a×10-10）3cm3，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞質(zhì)量為（a×10-10）3cm3×ρg/cm3=ρa(bǔ)3×10-30ρg，則8×12/NAg=ρa(bǔ)3×10-30ρg，故NA=。24、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：【解析】A(苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為硝基苯，根據(jù)C的化學(xué)式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時(shí)，B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成C，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為，根據(jù)信息①，D在AlCl3存在時(shí)與試劑b反應(yīng)生成E，根據(jù)E的化學(xué)式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應(yīng)，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據(jù)上述分析，A為苯；F為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C為，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據(jù)信息②，中間產(chǎn)物1為，根據(jù)信息③，中間產(chǎn)物2為，發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成K()，故答案為E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點(diǎn)是(5)中合成過(guò)程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息②和③的理解和應(yīng)用。25、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失100%【解析】

本題為制備高碘酸鉀實(shí)驗(yàn)題，根據(jù)所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；裝置I可用來(lái)制取氯氣，為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II，以此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫(xiě)出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng)，攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分，因此，本題正確答案是：使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分；(5)根據(jù)以上分析，裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II，所以各接口順序?yàn)閍efcdb，因此，本題正確答案是：aefcdb；(6)①裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4，本身被還原為KCl，化學(xué)方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O，因此，本題正確答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；②根據(jù)題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；③設(shè)ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO4的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：KIO3~~~3I2，KIO4~~~4I2，I2~~~2Na2S2O3，①214x+230y=a，②3x+4y=0.5b，聯(lián)立①、②，解得y=mol，則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是100%=100%，因此，本題正確答案是：100%。26、b防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中被氧化不斷分離出反應(yīng)過(guò)程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率adcb60尾接管和錐形瓶密封【解析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據(jù)苯胺具有還原性分析；(3)水的沸點(diǎn)是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過(guò)程中生成的水；(4)根據(jù)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過(guò)濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺；(6)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封。【詳解】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無(wú)水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，所以圓底燒瓶的最佳規(guī)格是50mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點(diǎn)是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過(guò)程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚，為減少乙酰苯胺損失，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗，選a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水，乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，用重結(jié)晶進(jìn)行提純的步驟為：乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過(guò)濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺，所以正確的操作是dcb；（6）n(苯胺)=(9.1mL×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=(17.4mL×1.05g/mL)÷60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物質(zhì)的量，所以生成的乙酰苯胺的物質(zhì)的量要以不足量的苯胺計(jì)算，理論產(chǎn)量為0.1mol，而實(shí)際產(chǎn)量n(乙酰苯胺)=8.1g÷135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為0.06mol÷0.1mol×100%=60%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封，錯(cuò)誤之處是尾接管和錐形瓶密封。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O否氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之