常考題空5 實(shí)驗(yàn)題中?？嫉味ㄓ?jì)算 （附答案解析）-2023年高考化學(xué)大題專項(xiàng)突破

?？碱}空5實(shí)驗(yàn)題中常考滴定計(jì)算

【高考必備知識】

1.計(jì)算公式

mV

(1)〃=而，"=苒，?=cV(aq)

該物質(zhì)的質(zhì)量

⑵物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或純度尸混魯編舞gxlOO%

產(chǎn)品的實(shí)際產(chǎn)量

產(chǎn)品產(chǎn)率=

(3)產(chǎn)品的理論產(chǎn)量xl00%

參加反應(yīng)的原料量

(4)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率=加入原料的總量X")%

2.掌握兩種方法

(1)守恒法：是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中的一種常用方法，它包括質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。它們都是抓住有關(guān)變

化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(如①某原子、離子或原子團(tuán)不變；②溶液中陰、陽離子所

帶電荷數(shù)相等；③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等)建立關(guān)系式，從而達(dá)到簡化過程、快速解題的目的

(2)關(guān)系式法：表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡化式子。在多步反應(yīng)中，若第一步反應(yīng)的產(chǎn)

物，是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)化學(xué)方程式，將該物質(zhì)作為“中介”，找出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量

的關(guān)系

3.關(guān)系式法解題的一般步驟

(1)第一步，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)第二步，根據(jù)方程式找出作為“中介”的物質(zhì)，并確定已知物質(zhì)、中介物質(zhì)、所求物質(zhì)之間的“量”的關(guān)系

(3)第三步，確定已知物質(zhì)與所求物質(zhì)之間“量”的關(guān)系

(4)第四步，根據(jù)已知物質(zhì)與所求物質(zhì)之間“量”的關(guān)系，列比例式進(jìn)行計(jì)算

【題組訓(xùn)練】

1.取1.000gKIO3產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和

稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004111011-1用25203溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失(I2+2S2O,=21

-+S4Or),測得每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留三位

有效數(shù)字)

2.硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3，H2O,M=248g-mo「)可用作定影劑、還原劑。利用KzCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫

代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

(1)溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲水在__________中溶解，完全溶解

后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸儲水至_____________________________________________

⑵滴定：取0.00950mol-L-l的K2Cr207標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KL發(fā)生反應(yīng)：Cr9Of+6F

+3+

+14H=3I2+2Cr+7H2O=然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O；—=S4Of

+21，加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,

樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。

3.立德粉(Zn&BaSO。成品中S2一的含量可以用“碘量法例得。稱取機(jī)g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.100

moLLT1的L-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，

1

過量的12用0.1000mol-LNa2s2O3溶液滴定，反應(yīng)式為測定時(shí)消耗Na2S2O3溶液

體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為,樣品中S2-的含量為(寫出表達(dá)式)

2+

4.工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為Fe+H2C2O4+xH2O=FeC2O4A-H2O；

+2H+,測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4-xH2。)的x值，實(shí)驗(yàn)如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫

酸中，用酸性KMnCU溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000molL-i的酸性KMnCU溶液18.00mL。已知：

滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2,鎰元素被還原為M/+,則FeC2O4-xH2。中x=(FeC2O4

的摩爾質(zhì)量是144g-moP1)

5.亞硝酰氯(N0C1)常用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝

酰氯

已知：①NOC1是黃色氣體，熔點(diǎn)：一64.5℃,沸點(diǎn)：一5.5°C；NOC1遇水易反應(yīng)生成一種無氧酸和兩種氮的常

見氧化物；NOC1對眼睛、皮膚和粘膜有強(qiáng)烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用

②Ag2CrC>4是磚紅色沉淀

某實(shí)驗(yàn)小組測定NOC1的純度：將所得亞硝酰氯(NOC1)產(chǎn)品13.5g溶于水，配成250mL溶液，取出25.00mL溶

液，以KzCrCU溶液為指示劑，用LOmoLLrAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)操作2次，測得三次

實(shí)驗(yàn)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL

(1)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________________

(2)產(chǎn)品中亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.某化學(xué)鍍銀試劑的化學(xué)式為M,Ni(SC)4)式M為+1價(jià)陽離子，Ni為+2價(jià)，小y均為正整數(shù))。為測定該鍍鍥

試劑的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I,稱量28.7g鍍銀試劑，配制100mL溶液A

II.準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A,用0.40mol-L1的EDTA(Na2H2丫)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的用2+(離子方程式為

2+2-2-+

Ni+H2Y=NiY+2H),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL

III.另取10.00mL溶液A,加入足量的BaCb溶液，得到白色沉淀4.66g

⑴配制100mL鍍銀試劑時(shí)，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要

(2)該鍍銀試劑的化學(xué)式為

7.ClCh很不穩(wěn)定，產(chǎn)物溶于水可以得到C1O2溶液。為測定所得溶液中C1O2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟I：準(zhǔn)確量取C1O2溶液20.00mL,稀釋成100.00mL試樣；量?。L試樣加入到錐形瓶中；

步驟H：調(diào)節(jié)試樣的PHW2.0,加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟m：加入指示劑X,用amoLL-1的Na2s2。3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液/mL。

己知：2cle)2+8H++10「=5l2+2C廠+4H2O,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

⑴步驟I中量取20.00mLCQ溶液所用的儀器為(選填“酸式”或“堿式”)滴定管

(2)指示劑X為,滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,原C1O2溶液的濃度

為(用含字母的代數(shù)式表示)

3+3+2+

8.已知氧化性：BiOF>MnO；>Cl2>Fe>Bi>Feo取某NaBiCh樣品28.0g,加入稀硫酸和M11SO4溶液使其完全

溶解，稀釋至100mL,取出25.00mL溶液，用新配制的2.0moLLrFeSCU溶液對生成的高鎰酸根離子進(jìn)行滴定，

滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。則該樣品中NaBiO3的純度為

9.PC13純度的測定。測定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.400g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，

11

取出25.00mL加入過量0.1000mol-L^20.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol-L^Na2S2O3溶液滴定過

量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mLNa2s2O3溶液。己知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI

+Na2s4。6,假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為［已知：

M(PCb)=137.5g.moC1］；若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則PCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

+

10.已知：2NO7+2F+4H=2NOt+12+2H2O；2S2OF+h=2I+S4OF0為測定得到產(chǎn)品中NaNO2的純度，

采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為1.00g的NaNCh樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過量的0.800

molL-KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反應(yīng)后，用0.500moLL「iNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)以

上操作3次，所消耗Na2s2O3溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

______________________________________，該樣品中NaNO2純度為

11.Ba?+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2s2O3、KI、LCnCh等試劑測定某工廠廢水中Ba?+的

物質(zhì)的量濃度：取廢水50.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量的KzCnCh溶液，得到BaCrCU沉淀；沉淀經(jīng)洗

滌、過濾后，用適量稀硫酸處理，此時(shí)CrO歹全部轉(zhuǎn)化為CnO>；再加入過量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)

液中滴加O.lOOmoLL』的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)反應(yīng)的

+3+

離子方程式為①CnO>+6F+14H=2Cr+3I2+7H2O；②2s2O歹+12-2廣+S4OF?則該工廠廢水中

Ba2+的物質(zhì)的量濃度為

12.將500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水乙醇混合

1

液充分溶解產(chǎn)物L(fēng)，定容到100mL?取25.00mL用0.0100mol-LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00

mL,則樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）。（己知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；

2Na2s2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

13.焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）產(chǎn)品含量的測定。測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知

+

S2OF+2I2+3H2O=2SOF+4P+6H；2S2OF+12=S4OF+2Fo請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟

①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中

②準(zhǔn)確移取V1mLClmolL-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量

蒸儲水

③加入淀粉溶液，用c2moi標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定至溶液，讀數(shù)

④重復(fù)步驟①?③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值：標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液為V2mL

⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含有Cl、C2、％、匕的式子表示）

14.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg-cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸鏤［（NHRCzO”溶液，

可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2c2。4），再用酸性KMnO4溶液滴定

即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020moLLTI酸性

KMnCU溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO?逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnCU溶液。

⑴已知草酸與酸性KMnCU溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnOi+5H2C2O4+6H+=2Mn'++10CO2T+8H2。，則其

中的尤二______

（2）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca?+的濃度為mg-cm-3

15.為了測定產(chǎn)品NaCICh的純度，取所得產(chǎn)品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，再

加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后（C1O3被還原為C1,雜質(zhì)不參加反應(yīng)），加入2?3滴淀粉溶液，用0.25

mol1一】Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)算產(chǎn)品NaCICh的純度

（提示：2Na2s2O3+L=Na2s4<）6+2NaI）

16.硫酸亞鐵鏤（NH4）°Fe從SO。。?陽2O又稱莫爾鹽，稱取11.76g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00

mL該溶液加入足量的BaCb溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL該溶液用0.0200mol/LKMnCU酸性

溶液滴定，當(dāng)MnO4恰好完全被還原為Mi?+時(shí),消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式_______

（請寫出計(jì)算過程）

17.二氧化氯（C1O2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)CIO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性

NaCl溶液；③C1O2的制取。工藝流程如圖：

試劑X適量HC1至酸性HC1

粗__________jI

鹽T反應(yīng).沉詞T操作AH反應(yīng)口（電解）H反應(yīng)1nleio,

水I

濾渣BCl2

為測定所得溶液中C1O2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取C1O2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量?。L試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分

+

鐘。（己知C1O2+I+H->i2+cr+H2o未配平）

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmoLL-iNa2s2。3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2。3溶液V2mL。（已知：L+2S2。歹

=2r+s4oF）

⑴準(zhǔn)確量取10.00mLCICh溶液的玻璃儀器是

（2）上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________

（3）若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

(4)根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原C102溶液的濃度為________moLL-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

18.為測定產(chǎn)品中Zn3(PO4)2-4H2。的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，己知滴定過程中Zi?+與H?Y2一按1：1反應(yīng)。

步驟I：準(zhǔn)確稱取0.4570g產(chǎn)品于燒杯中，加入適量鹽酸使其溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，定容

步驟H：移取20.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入指示劑，在pH=5?6的緩沖溶液中用0.02000mol.L1

Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測得Na2H2丫標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量為27.60mL

步驟H中移取溶液時(shí)所使用的玻璃儀器為；產(chǎn)品中Zn3(PO4)2?4H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。下列操作

中，導(dǎo)致產(chǎn)品中Zn3(PO4)2?4H2。含量測定值偏低的是

a.步驟I中定容時(shí)俯視刻度線

b.步驟I中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯

c.步驟II中滴定管未用Na2H2丫標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

d.步驟II中滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定結(jié)束后有氣泡

19.測定產(chǎn)品Li2s的純度取產(chǎn)品ag于錐形瓶中，加入VimLcimol-L1的硫酸(足量)，充分反應(yīng)后排盡產(chǎn)生的

氣體，滴入2滴酚酰，用c2moi的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體

積為V2mL

(1)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________

(2)產(chǎn)品Li2s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代數(shù)式表示)

20.用凱氏定氮法(Kjeldahlmethod)來測定蛋白質(zhì)中氮的含量，測定過程如下

已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO3O取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)

行測定，滴定時(shí)消耗濃度為cmol.L1的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，樣品的純度

<%

21.化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。

I.用已準(zhǔn)確稱量的KBQ固體配制一定體積的amoLL—1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；

II.取VimL上述溶液，加入過量KBr,加H2s。4酸化，溶液顏色呈棕黃色；

III.向II所得溶液中加入吻mL廢水；

IV.向III中加入過量KI；

V.用6moiIFNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定IV中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗

Na2s2O3溶液V3mLo

OHOH

已知：①苯酚和澳水反應(yīng)得到白色沉淀2,4,6-三澳苯酚，+313「一+3HBr

Br

②L+2Na2s2O3==2Nal+Na2s4O6，③Na2s2。3和Na2s4。6溶液顏色均為無色。

(1)11中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________

(2)IV中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是

⑶KI與KBrCh物質(zhì)的量關(guān)系為"(KI巨6〃(KBrO3)時(shí)，KI一定過量，理由是

(4)V中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________

(5)廢水中苯酚的含量為gif(苯酚摩爾質(zhì)量：94g-mor1)

22.聚合硫酸鐵［Fe2(OH)6-2“(SO4)〃］洛廣泛用于水的凈化。測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣

品3.000g,置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCL溶液將Fe3+還原為

Fe2+),充分反應(yīng)后，除去過量的Si?+。用5.000x10-2moLL"KzCrzCh溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中CrzO歹與

3+

Fe2+反應(yīng)生成CN+和Fe),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

⑴上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的SF,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將(填“偏大或，偏小”或“無影響”

(2)計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)

?？碱}空5實(shí)驗(yàn)題中常考滴定計(jì)算

1.89.5%

+

解析：每20mLKK)3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為IO]+5I-+6H=3I2+3H2O,滴定時(shí)發(fā)生

的反應(yīng)為I2+2S2O；-=2「+S40r，可列出關(guān)系式IO：?3L?6s，每次平均消耗的〃(S2O；—)=0.1004

mol-LTX0.025L=0.00251mol,則每20mLKIO3溶液中，w(KIO3)=w(IOf)=n(S2O^)^6=0.00251

moR6-0.000418mol,200mL溶液中，W(KIO3)=0.00418mol,產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

214g-mol-^0.00418mol

1.000gxl00%~89.5%o

2.(1)燒杯容量瓶溶液凹液面的最低處與容量瓶的刻度線相切

(2)藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)時(shí)95.0

解析：(2)用Na2s2。3溶液滴定12時(shí)，加入淀粉溶液作為指示劑，溶液變藍(lán)，當(dāng)12反應(yīng)完全時(shí)，藍(lán)色褪去，即滴

定過程中，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)，即為滴定終點(diǎn)；設(shè)樣品

中含尤molNa2s2O3-5H2。，根據(jù)方程式得關(guān)系式：Cr2O^?3卜?6s2。7，依據(jù)得失電子守恒知，0.5x2x尤mol

=3x2x0.00950moLLTx0.02000L,解得x=1.14xl()-3,即所取樣品中〃(Na2s2O3-5H2O)=1.14xl()-31noi,故樣

1.14x10—3molx248g-mol-1

品純度為-------------2480mL—><100%=95.0%0

1.200°gx100mL

25.00-2^x0.1000x32

3.淺藍(lán)色至無色------mxl000---------xl00%

解析：達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)L完全反應(yīng)，可觀察到溶液顏色由淺藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化；根據(jù)

3

滴定過量的12消耗Na2s2O3溶液的體積和關(guān)系式b?2s2。歹，可得n(I2)?=1x0.1000Vxl0-mol,再根據(jù)關(guān)系式

2

S2-?L可知，n(s")=0.1000x25.00x10-mol-|x

V

25.00-2><0.1000X32

0.10000<10—%101=(25.00—9)x0.1000x10-3moi,則樣品中S?一的含量為-------77^--------義100%。

Lmx[uuu

4.2

解析：根據(jù)10FeC2O#xH2O+6KMnO4+24H2so4=5Fe2(SO4)3+20CO2T+6MnSCU+3K2so4+(24+10X)H2?？?/p>

知，〃(FeC2O#xH2O)=罕〃(KMnC)4)=罕xO.1000mol-L-1x0.018L=0.003mol,則M(FeC2O4%H2O)=；

=180g-mor1,即FeCzOrxHzO的相對分子質(zhì)量為180,結(jié)合18尤+144=180,解得x=2。

5.(1)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液，有淺紅色沉淀產(chǎn)生，且30s不消失

(2)97.04%

解析：(2)25.00mL溶液中：w(NOCl)=w(Cr)=n(Ag+)=1mol-L^O.OZOL=0.02mol,250mL原溶液的NOCI物

0.2molx65.5g-mol-1

質(zhì)的量為H(NOCl)=0.2mol,所以產(chǎn)品中亞硝酰氯(NOCI)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

13.5g—xl00%~97.04%o

6.(1)100mL容量瓶

(2)(NH4)2Ni(SO4)2

2+22+2+1

解析：(2)?Ni+H2Y-=NiY-+2H,n(Ni)=0.025Lx0.40mol-L=0.01mol,根據(jù)加=刀,M.vNi(SO4)v

的摩爾質(zhì)量為絲儒網(wǎng)30.01mol=287g-moL;10.00mL溶液A,加入足量的BaCL溶液，得到硫酸領(lǐng)4.66g,

所以SO『的物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)“(Ni2+)："(SO『)=1：y,則y=2,根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于

零，尤=2,設(shè)M的相對原子質(zhì)量是°,則2a+59+96x2=287;a=18,所以M是NHj,該鍍鍥試劑的化學(xué)式

為(NH4)2Ni(SO4)2。

7.⑴酸式

675aVi

(2)淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2s2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色

解析：(1)由于C1O2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故步驟I中量取20.00mLCICh溶液所用的

儀器為酸式滴定管。

⑵根據(jù)滴定過程中的反應(yīng)：L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s式)6,且b可以使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故指示劑X為淀粉

溶液；滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2s2O3溶液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；根

據(jù)反應(yīng)方程式：2cle)2+8H++10「=5l2+2Cr+4H2。，L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6,不難找出關(guān)系式如下：

33

2C1O2?5b?10Na2s2O3,故有n(C102)=pXNa2S2O3)=|xfl^xlO-mol,原CQ溶液中n(C102)=|xflV2xlO-

_2x103%

1002X10-2“267.5g-mor'x—mol

molx幣-=---而----mol,原CIO2溶液的濃度為--------2000x103----------=-而1g'L"°

8.88%

解析：由反應(yīng)5NaBiO3+2Mn2++14H+===2MnOT+5Na++5Bi3++7H2。、MnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++

2+2+

4H2O可次口,5NaBiO3-2MnO4?10Fe,25mL溶液中含n(NaBiO3)=1/7(Fe)=1x2.0molLTx0.022L=0.022

0.088molx280g-moL

mol,100mL樣品溶液中含”(NaBiC>3)=4x0.022mol=0.088mol,NaBiCh的純度為而5~廣xl00%=

88%O

9.87.50%偏小

解析：由題意知，該測量方法為返滴定，Na2s2。3溶液測出的是剩余的L,與樣品反應(yīng)的12等于12的總量減去剩余的12,

再依據(jù)關(guān)系式：PC13?H3P03?12,可求出PC13的量，進(jìn)而求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算過程如下：由關(guān)系式12?2Na2s2。3,

“NaSOa0.1000moLLTxl2.00xl()—3L

得以12)余='丁=2=6x10-4mol,則與樣品反應(yīng)的M(I2)=—n(l2)^=0.1000

-4-3-3

moLLTx20.00xl0-3L-6xl0mol=1.4x10mol,n(PCl3)=M(l2)=1.4x10mol,故PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.4xl0-3molxl37.5gmoLx堤

------------行而｝-------二一x100%=87.50%;若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，所計(jì)Na2s2O3溶液

體積偏大，對應(yīng)求出剩余的b偏多，則與樣品反應(yīng)的L偏少，故導(dǎo)致PCb質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

10.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色69.0%

解析：由反應(yīng)，可得出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2NO5?L?2s2。/；從三次實(shí)驗(yàn)所消耗Na2s2O3溶液的體積分別為20.02

mL、19.98mL、20.25mL看，20.25mL誤差大，應(yīng)舍去，于是得出兩次實(shí)驗(yàn)所用Na2s2O3溶液體積的平均值為

20.00mLo滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；該樣品中NaNCh純度為

0.500mol-L-'xO.OZLx69g-mor1

]c.ox100%=69.0%o

LUUg

11.0.024mol-L1

解析：設(shè)Ba?+的物質(zhì)的量為次,則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式:

13

Ba2+?BaCrC)4?/—?1L?3s2。專一

1mol3mol

x0.036LxO.lOOmol-L-1

1.2x10-3mol

2+1

解得x=1.2x10—3moi,貝ijc(Ba)=—nn.nT—=0.024mol-L-

U.UJU1—j

12.8.96%

解析：由信息可知5co+12。5-582+12,所以5co?b?2Na2s2O3,n(CO)=|M(Na2S2O3)=|x4x(0.0100mol-L

Tx0.02L)=2xl(T3moi,V(CO)=2xlO-3molx22.4L.mor'xl000mL-L-^44.8mL,故樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)=

=8.96%o

JUU111IJ

13.③由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色⑤47.5(ciVi—Jc2V2)%

解析：⑤由題意可知與標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)消耗碘的物質(zhì)的量為3。2匕乂10-3mol,則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)消

耗碘的物質(zhì)的量為(C1V1-52%)xl0—3mol,由化學(xué)方程式可知焦亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為權(quán)?丫1—52V2)xl(r3

11

gxcM一呼2v2X10Jmolxl90g-mol1.

mol,產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-------------q2000g------------------x100%=47.5(nVi-|c2V2)%o

14.(1)2

(2)1.2

解析：(1)由電荷守恒可得x=2。(2)血樣處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是：①Ca2++C2O「==CaC2O41；

②CaC2O4+2H+=Ca2++H2c2O4；③2MnO屋+5H2c2()4+6H+=2Mn2++IOCO2T+8H2O,由此可得關(guān)系式：

5Ca?+?5CaC2C)4?5H2c2。4?2MnO屋，所以〃?2+)=|九(MnO屋)=|x0.01200Lx0.020mol-L-1=6.0xl0-4mol,

40g-mol-1x6.0xl0-4mol

2+3-3

血液樣品中Ca的濃度=2000cm=1.2x1。-3g.cm-3=i2mg-cmo

15.90.5%

+

解析：NaCICh與足量酸化的KI溶液，反應(yīng)為：ClOf+4r+4H=2H2O+2I2+Cr,令樣品中NaCICh的物質(zhì)

的量x,則：

NaCICh?2L?4s2。女，

1mol4mol

x20x10-3x0.25mol

-3

解得:x—1.25xl0mol,

10mL樣品中m(NaC102)=0.00125molx90.5g/mol,原樣品中NaC102的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1000

0.00125molx90.5g/molx-F

12.5g-------xl00%=90.5%o

16.(NH4)2Fe(SO4)2?6H2。或(NH4)2SO4FeSO4-6H2O

解析:原樣品中的〃(SO/)=10X1.398g+233g/mol=0.06mol,n(MnO4T)=0.0200mol/Lx0.03L=0.0006mol,

由得失電子守恒可知：”(Fe2+)=5"(MnO屋)=0.003mol,原樣品中〃(Fe2+)=0.03mol,由電荷守恒可知：原樣品

中力(NH/)=0.06mol由質(zhì)量守恒：n(H2O)=0.18mol,故化學(xué)式為：(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O或

(NH4)2SO4FeSO4-6H2Oo

17.(1)酸式滴定管

(2)溶液藍(lán)色恰好消失，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色

(3)偏高

(F

解析：(1)進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，需要使用酸堿滴定管，酸式滴定管用來盛放酸性或氧化性溶液，堿式滴定管控制液體

的活塞是橡膠，易被氧化，一般用來盛放堿性溶液；C1O2具有氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；

⑵以淀粉溶液作指示劑，用cmoLL—iNa2s2。3溶液滴定至終點(diǎn)，根據(jù)已知反應(yīng)b+2S20M=2r+SQ公，加入

最后一滴Na2s2O3溶液，藍(lán)色恰好消失，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；(3)若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧

氣氧化而變質(zhì)，Na2s2。3的濃度會(huì)降低，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，根據(jù)。利=一尸，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏高；

v洲

⑷用cmoLL-iNa2s2。3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2。3溶液V2mL，根據(jù)反應(yīng)b+2S2O『=2「+SQ打，2C1O2

3

+10r+8H+=5l2+2Cr+4H2O可知，2c1。2?5卜?10S2O^,n(S2OD=cV2xlO-mol,則所以％mLClC)2

的溶液中含有的C1O2的物質(zhì)的量為2cV2X10-4mol,則10mL的原溶液含有CKh的物質(zhì)的量為：2^10-4

2cV21n_2,

100L2.Vo-^義1°mo17.VQ

=-

molx-譚一mol,所以原ClOo溶液的物質(zhì)的量濃度為：-100]L-----^mol/Lo

18.移液管(或酸式滴定管)92%bd

解析:移取溶液時(shí)所使用的玻璃儀器為移液管(或酸式滴定管)；滴定時(shí)有關(guān)系：Zn3(PO4)2-4H2O?3Zr+?3Na2H2丫，

消耗Na2H2丫物質(zhì)的量為27.60x10-3LX0.02000mol[T=5.52x10-4moi,則樣品中含有Zn3(PO4)2?4H2。的物質(zhì)

5.52x1?！?mol100mL9.2xl0-4molx457g-mol-1

的量為------則產(chǎn)品中。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為---------兩兀---------

3--------*20ml7=9.2x10-4mol,Zi^PO^dH?

xl00%=92%oa項(xiàng)，步驟I中定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致產(chǎn)品濃度偏高，測定值偏高；b項(xiàng)，步驟I中轉(zhuǎn)移溶液

時(shí)未洗滌燒杯，導(dǎo)致產(chǎn)品濃度偏低，測定值偏低；c項(xiàng)，步驟II中滴定管未用Na2H2丫標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，所需標(biāo)準(zhǔn)

液體積偏高，測定值偏高；d項(xiàng)，步驟I[中滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定結(jié)束后有氣泡，所需標(biāo)準(zhǔn)液體積偏低，

測定值偏低。

19.(1)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

(46CIVI-23C2V2)X10—3

(2)------------------X100%

解析：(1)由于指示劑是酚猷，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(2)由H2s04+

Li2S=H2ST+Li2SO4可知，該反應(yīng)消耗硫酸的量加滴定時(shí)氫氧化鈉消耗的硫酸的量等于硫酸總量，上述反應(yīng)消

33

耗?(Li2S)=W(H2SO4)=CI-Vix10-mol-c2-V2xlO-moR2,m(Li2S)=?(Li2S)-M(Li2S),產(chǎn)品Li2s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(46cM—23c2V2)xl0~3

機(jī)(U2S)+雙樣品)x100%=---------------------------------x100%。

“1.4cV7.5cV

20.-----------------

mm

解析：處理后，甘氨酸(C2H5NO2)樣品中的氮元素全部轉(zhuǎn)入NH3H3BO3中。根據(jù)氮原子守恒得如下關(guān)系式：

C2H5NO2?N?NH3HBO3?HC1

3

M(C2H5NO2)=n(N)=n(HCl)=cVxlO-mol

-3_1

cVxlOmolx14g-mol1Acy

樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：.......