2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2.3氧化還原反應(yīng)練含解析VIP

PAGEPAGE12.3氧化還原反應(yīng)1．（安徽省定遠(yuǎn)重點(diǎn)中學(xué)2025屆期中）下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．煅燒貝殼 B．糧食釀醋C．古法煉鐵 D．火藥爆炸【答案】A【解析】煅燒貝殼是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，元素化合價(jià)均沒發(fā)生變更，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A符合；醋的釀造存在從乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；煉鐵中有單質(zhì)鐵的生成，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；火藥爆炸屬于猛烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變更，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合。答案選A。2．（河北省承德第一中學(xué)2025屆期中）下列玻璃儀器的洗滌方法不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．附有銀鏡的試管用稀硝酸清洗B．附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗C．附有MnO2的燒瓶用熱的濃鹽酸清洗D．附有硫的燃燒匙用熱的燒堿溶液清洗【答案】B【解析】銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮、水屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗，屬于油脂水解，是非氧化還原反應(yīng)，故B正確；MnO2與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；硫與熱的燒堿溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉、水屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。3．（山西省臨汾市第一中學(xué)2025屆期末）中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，《本草綱目》中有如下記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用的KNO3的性質(zhì)是()A．自燃性 B．穩(wěn)定性C．還原性 D．氧化性【答案】D【解析】火藥爆炸的反應(yīng)原理為2KNO3＋S＋3Ceq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，KNO3為氧化劑，故反應(yīng)中利用了KNO3的氧化性，D項(xiàng)正確。4．（遼寧省撫順市二中2025屆期中）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較困難。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為探討對(duì)象，擬通過試驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是()A．Mg(NO2)2、O2 B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2【答案】D【解析】A、B、C三項(xiàng)中均有化合價(jià)的升降，符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件；D項(xiàng)中由于產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低，沒有上升，不滿意氧化還原反應(yīng)的特征。5．（江西省定上饒市第一中學(xué)2025屆期中）下列試驗(yàn)中，顏色的變更與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．向紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色快速變成灰綠色，最終變成紅褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】C【解析】向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2快速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3。6．(廣東六校2025屆聯(lián)考)下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3③SiO2＋3Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③ B．②③C．②④ D．①④【答案】B【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知，反應(yīng)①中比例為1∶5；反應(yīng)④中比例為1∶2。7．（山東省定東營市第一中學(xué)2025屆期中）NaNO2是一種食品添加劑，但食用過量可能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()―→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)被還原B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－【答案】C【解析】NOeq\o\al(－,2)中N元素的化合價(jià)上升，NOeq\o\al(－,2)被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤。依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋===2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O，據(jù)此可知B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。8．（安徽省銅陵中學(xué)2025屆期中）某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A．1∶3B．4∶3C．2∶1D．3∶1【答案】B【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的簡潔計(jì)算。xCl→KCl降x×111Cl→KClO升11×11Cl→KClO3升1×5關(guān)系式：x×1＝11×1＋1×5，得x＝16，則被還原和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比是16∶(1＋11)＝4∶3。9．（江蘇省泰州中學(xué)2025屆期中）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，視察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液漸漸變成無色。下列有關(guān)分析正確的是()A．上述試驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2B．在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C．通入SO2后溶液漸漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole－會(huì)生成2molCuI沉淀【答案】D【解析】由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：===2K2SO4＋2CuI↓＋I(xiàn)2①，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mole－時(shí)生成2molCuI沉淀，D項(xiàng)正確；向反應(yīng)后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應(yīng)：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，該反應(yīng)中SO2作還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產(chǎn)物是HI，故B、C均不正確；依據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)①中氧化性Cu2＋＞I2，反應(yīng)②中I2將SO2氧化，說明氧化性I2＞SO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。10．（湖南省岳陽市第一中學(xué)2025屆期末）硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。(1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量之比為3∶2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。生成3mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為__________________。(2)鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有a．酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發(fā)性。請(qǐng)回答下列問題：①濃鹽酸長時(shí)間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號(hào))。②試驗(yàn)室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了______(填序號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。④試驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被還原的元素是______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______。【解析】(1)依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平可得：3FeS2＋2C＋3O2eq\o(=====,\s\up14(點(diǎn)燃))Fe3O4＋2CO＋6S，被氧化的物質(zhì)為FeS2和C，依據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)生成3mol硫時(shí)，消耗FeS2和C的物質(zhì)的量為1.5mol＋1mol＝2.5mol。(2)①濃鹽酸易揮發(fā)，露置在空氣中溶質(zhì)揮發(fā)使溶液的質(zhì)量減輕。②鹽酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，其中H＋化合價(jià)下降，表現(xiàn)出氧化性，Cl－化合價(jià)不變，與氧化產(chǎn)物結(jié)合形成鹽，表現(xiàn)出酸性。③鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)時(shí)，沒有變更金屬離子的化合價(jià)，表現(xiàn)出酸性。④結(jié)合反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化合價(jià)變更狀況可確定，Mn從＋7價(jià)下降至＋2價(jià)，被還原；HCl中－1價(jià)的氯部分化合價(jià)上升作還原劑；HCl被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl2。【答案】(1)3FeS2＋2C＋3O2eq\o(=====,\s\up14(點(diǎn)燃))Fe3O4＋2CO＋6S2.5mol(2)①d②abZn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑③aFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O④MnHClCl211．(吉林五地六校2025屆模擬)已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列說法正確的是()A．O2和S2Oeq\o\al(2－,3)是氧化劑，F(xiàn)e2＋是還原劑B．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子2molC．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1D．若有2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5mol【答案】D【解析】Fe、S元素的化合價(jià)上升，O元素的化合價(jià)降低，則O2是氧化劑，S2Oeq\o\al(2－,3)和Fe2＋是還原劑，A錯(cuò)誤。每生成1molFe3O4即FeO·Fe2O3，由O2中O元素的化合價(jià)變更可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×(2－0)＝4mol，B錯(cuò)誤。O2是氧化劑，S2Oeq\o\al(2－,3)和Fe2＋是還原劑，由離子方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，3molFe2＋中有2mol做還原劑，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶(2＋2)＝1∶4，C錯(cuò)誤。若有2molFe2＋被氧化，由電子守恒可知，被Fe2＋還原的O2為eq\f(2mol×（3－2）,2×（2－0）)＝0.5mol，D正確。12.(湖北部分重點(diǎn)中學(xué)2025屆模擬)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種微粒。常溫條件下反應(yīng)時(shí)，N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO－B．該反應(yīng)中有兩種離子生成C．該反應(yīng)生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6molD．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3【答案】D【解析】由圖像分析可知，N2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行漸漸增大，可知N2是生成物，具有還原性的NHeq\o\al(＋,4)為反應(yīng)物，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，氯元素化合價(jià)降低，ClO－應(yīng)是反應(yīng)物，是氧化劑，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得此反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＋2NHeq\o\al(＋,4)===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。該反應(yīng)的氧化劑是ClO－，故A正確；該反應(yīng)中有Cl－和H＋兩種離子生成，故B正確；由離子方程式可知，N元素化合價(jià)由－3價(jià)上升到0價(jià)，則生成1mol氧化產(chǎn)物(N2)時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；由離子方程式可知，氧化劑(ClO－)與還原劑(NHeq\o\al(＋,4))的物質(zhì)的量之比為3∶2，故D錯(cuò)誤。13．(昆明七校2025屆調(diào)研)下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2下列說法正確的是()A．氧化性：MnO2>SOeq\o\al(2－,4)>IOeq\o\al(－,3)>I2B．I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)①②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H2SO3)>c(SOeq\o\al(2－,3))【答案】C【解析】由反應(yīng)①知，氧化性MnO2>I2，由反應(yīng)②知，氧化性IOeq\o\al(－,3)>SOeq\o\al(2－,4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中I2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中I2是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)碘元素化合價(jià)變更知，C項(xiàng)正確；NaHSO3溶液呈酸性，說明HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度，故c(HSOeq\o\al(－,3))>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．(齊齊哈爾一中2025屆模擬)據(jù)統(tǒng)計(jì)城市機(jī)動(dòng)車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā)，汽車在猛烈碰撞時(shí)，平安氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列推斷正確的是()A．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶8B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則轉(zhuǎn)移電子為1molC．每生成1.6molN2，則有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有離子鍵的離子化合物【答案】B【解析】KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占eq\f(15,16)，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(16×\f(15,16)))＝2∶3，故A錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B正確；反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原，故C錯(cuò)誤；NaN3是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故D錯(cuò)誤。15．(廣東湛江市一中2025屆模擬)銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的隱藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3＋3O2＋6Feeq\o(=====,\s\up7(高溫))Sb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋6Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))4Sb＋6CO↑。關(guān)于反應(yīng)①②的說法正確的是()A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)①中FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3【答案】B【解析】反應(yīng)①氧氣中氧元素的化合價(jià)降低，氧氣為氧化劑，反應(yīng)②Sb4O6中Sb元素的化合價(jià)降低，Sb4O6為氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，鐵失去6mol電子，共轉(zhuǎn)移6mol電子，B項(xiàng)正確；反應(yīng)①中FeS只是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①消耗6mol鐵，反應(yīng)②消耗6mol碳，所以二者的物質(zhì)的量之比為1∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．（重慶巴蜀中學(xué)2025屆模擬）常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)，由此推斷下列說法不正確的是()①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－A．常溫下反應(yīng)2A2＋＋Z2===2A3＋＋2Z－可以自發(fā)進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)③中被還原C．氧化性強(qiáng)弱依次為XOeq\o\al(－,4)<Z2<B2<A3＋D．還原性強(qiáng)弱依次為X2＋<Z－<B－<A2＋【答案】C【解析】還原性Z－<A2＋，常溫下反應(yīng)2A2＋＋Z2===2A3＋＋2Z－可以自發(fā)進(jìn)行，A正確；Z元素在反應(yīng)①中的化合價(jià)上升，被氧化，在反應(yīng)③中的化合價(jià)降低，被還原，B正確；從反應(yīng)③可以看出氧化性B2<Z2，C錯(cuò)誤；還原性強(qiáng)弱依次為X2＋<Z－<B－<A2＋，D正確。17.（湖北省衡水中學(xué)2025屆模擬）取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于()A．8.64B．9.20C．9.00D．9.44【答案】B【解析】反應(yīng)流程為eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Mg,Cu))eq\o(――→,\s\up7(濃HNO3))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Mg2＋、Cu2＋\o(――→,\s\up7(NaOH))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(MgOH2,CuOH2)),NO2、N2O4))xg＝17.02g－m(OH－)，而OH－的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即：n(OH－)＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)×1＋eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)×2×1＝0.46mol所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。18．（福建省廈門市2025屆質(zhì)量檢查）三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化劑產(chǎn)氫機(jī)理如圖。下列說法正確的是A．TEOA→TEOA+為還原反應(yīng)B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C．能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→電能→化學(xué)能D．WO3沒有參與制氫反應(yīng)過程【答案】B【解析】TEOA→TEOA+為失去電子的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；如圖所示，Ni(OH)x是H+→H2的催化劑，故其可以降低該反應(yīng)的活化能，故B正確；如圖所示，能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；如圖所示W(wǎng)O3作為催化劑，參與了制氫反應(yīng)過程，故D錯(cuò)誤，故選B。19．（山東省濟(jì)南市一中2025屆模擬）CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-反應(yīng)如下。反應(yīng)I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)I和Ⅱ中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變更B．處理1molCr2O72-時(shí)反應(yīng)I、Ⅱ中消耗H+的物質(zhì)的量相等C．反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5D．質(zhì)量相同時(shí)，Cu2S能去除更多的Cr2O72-【答案】C【解析】在反應(yīng)I中S、Cr元素化合價(jià)發(fā)生變更，在反應(yīng)II中Cu、S、Cr三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變更，A錯(cuò)誤；反應(yīng)I方程式配平后為3CuS+4Cr2O72-+32H+→3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O，反應(yīng)II配平后的方程式為3Cu2S+5Cr2O72-+46H+→6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O，可見處理1molCr2O72-時(shí)，反應(yīng)I消耗H+的物質(zhì)的量是8mol，反應(yīng)Ⅱ消耗H+的物質(zhì)的量是9.2mol，B錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中還原劑是Cu2S，氧化劑是Cr2O72-，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：5，C正確；依據(jù)方程式可知3mol即3×96gCuS處理4molCr2O72-，每克處理Cr2O72-的物質(zhì)的量為4mol÷(3×96)=mol；3mol即3×160gCu2S處理5molCr2O72-，每克處理Cr2O72-的物質(zhì)的量為5mol÷(3×160)=mol，可見質(zhì)量相同時(shí)，CuS能去除更多的Cr2O72-，D錯(cuò)誤。20．（湖南省株洲市二中2025屆一模）含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采納堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的是(其中

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物B．上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

2：5C．該反應(yīng)中，若有1mol

CN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】在反應(yīng)CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)上升為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)上升為0價(jià)，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A正確；由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應(yīng)中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2，B錯(cuò)誤；由上述分析