2016年高考化學(xué)試卷（江蘇）（解析卷）

加的是()【專題】56：化學(xué)應(yīng)用．【分析】燃燒煤炭供熱時(shí)，碳與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w；風(fēng)力發(fā)電、節(jié)約用【點(diǎn)評(píng)】本題考查環(huán)境問題及物質(zhì)的性質(zhì)，明確含碳物質(zhì)的燃燒會(huì)導(dǎo)致二氧化碳含量增22分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()【解答】解：A．中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，則質(zhì)量數(shù)為18，則原子表示為,故A錯(cuò)誤；：，【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用和書寫方法，注意檢查的熟練掌握，題目較簡(jiǎn)32分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料【點(diǎn)評(píng)】本題考查了二氧化硫、銨鹽、鐵鹽和氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用分析判斷，注意知識(shí)積下列說法正確的是()D．原子半徑：r（Xr（Yr（Zr（W）原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為半徑r（Fr（Or（Sr（Na故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析52分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故BD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式書寫方法，主要是物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握、反應(yīng)產(chǎn)物判斷62分）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，為高考常見題型，側(cè)重72分）下列說法正確的是()A．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小D．室溫下，稀釋0.1mol?L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理；D4：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；DB：鹽類水解【解答】解：A、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極上失去電子被氧化，故A正確；B、Na2CO3溶液加熱，促進(jìn)碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大，溶液的pHD、電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)陰陽離子的濃度有關(guān)，稀釋0.1mol?L-82分）通過以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說法正確的是()①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1＝+571.6kJ?mo②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＝+131.3kJ?moC．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小D、根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2H2（g）相當(dāng)于③-②。D、根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2H2（g）相當(dāng)于@-@，故△H=△H3-△H2，△H＝+206.1kJ?mol-1-（+131.3kJ?mol-1+74.8kJ?mol-1，故D正確?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，利用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，注意催化劑不92分）在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()【解答】解：A．二氧化硅屬于酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A錯(cuò)【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，主要是硅、硫、氮、鎂的化合物性質(zhì)102分）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是()考查《化學(xué)反應(yīng)原理》主要內(nèi)容，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，易錯(cuò)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且全部選對(duì)的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小正確的是()B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有物含有酯，可生水解反，含有基，具有酸，可生中和、酯化反應(yīng)，結(jié)合有物化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；【點(diǎn)評(píng)】本題查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性，為高頻考點(diǎn)，題目中等，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)，124分）制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反B．Fe2+有強(qiáng)還原性，酸性條件ClO-離子具有強(qiáng)氧化性，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及強(qiáng)氧化性離子與強(qiáng)還原性134分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()A碳酸的酸性比苯酚B室溫下，向濃度為0.1mol?L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉Fe3+的氧化性比I2D室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)B．向濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子、氧化產(chǎn)物的碘，所D．陰離子水解程度越大，溶液的pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HS【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較、檢驗(yàn)及難溶物溶度積大小比較等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)-0.100mol?L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A．pH＝2.5的溶液中：c（H2C2B．c（Na+0.100mol?L-1的溶液中：c（H-）C．c（HC2O4-c（C2O42-）的溶液中：c（Na+0.100mol?L-1+c（HC2O4-）【分析】A．依據(jù)圖象可知pH＝2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-c（HC2O4-B．依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c（Na+0.100mol/L的溶液中c（H+）+c（H2C2O4c（OH-）+c（C2O42-C．c（HC2O4-c（C2O42-）的溶液中c（Na+0.100mol?L-1+c（HC2O4-小于c（HC2O4-則c（H2C2O4）+c（C2O42-c（HC2O4-故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c（Na+0.100mol/L的溶液中為N溶液，溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-物料守恒c（Na+c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4代入計(jì)算得到c（H+）+c（H2C2O4c（OH-）+c（C2O42-故B正確；C．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-0.100mol?L-1，c（HC2O4-c（C2O42-電荷守恒c（H+）+c（Na+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH此時(shí)氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c（Na+0.100mol?L-1+c（HC2O4-故C荷守恒c（H+）+c（Na+2c（C2O42-）+c（OH-所以c（Na+2c（C2O42-【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考（g）達(dá)到平衡，下列說法正確的是()物質(zhì)的起始濃度/mol?L-1/mol?L-1Ⅰ0Ⅱ0Ⅲ00正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對(duì)比Ⅰ、Ⅱ,在相同溫度下反應(yīng)D．對(duì)比Ⅰ、Ⅲ,Ⅲ溫度較高，濃度相當(dāng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，涉及等效平衡問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，但易錯(cuò)，答題時(shí)注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡的影（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca（OH）2作用解為CaCl2和O2。6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+@濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＜1：5（3）向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液【分析】電石渣含有Ca（OH）2，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca（ClO）2，Ca@提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率，可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸；@氯化過程中Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)部分生成Ca（ClO）2和CaCl2；【解答】解：電石渣含有Ca（OH）2，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca（ClO）2，@提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率，可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸，可適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率、充分?jǐn)嚢铦{料，因氫氧化鈣微溶于水，加水溶解的做法不可取，因濃度@氯化過程中Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)部分生成Ca（ClO）2和CaCl2，則n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＜1：5，故答案為：<;【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋獯鸨绢}注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，把握反應(yīng)的流程，同時(shí)要具。。請(qǐng)以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無（3）C的一種同分異構(gòu)體：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；@能發(fā)生水解反應(yīng)，鄰-硝基甲苯，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成鄰甲基苯胺，與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成,氧化可生成。【解答】解1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D含有酚羥基、羰基和酰胺鍵，故答案為：酚羥基、（3）C的一種同分異構(gòu)體：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；@能發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)構(gòu)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，應(yīng)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則同分異構(gòu)體可為,鄰-硝基甲苯，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成鄰甲基苯胺，與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成,【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的合成與推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，是對(duì)有機(jī)會(huì)基礎(chǔ)的綜合考查，較好的考查學(xué)生信息獲取與知識(shí)遷移運(yùn)（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2?8H2O。成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：O2+2Mn2++4OH-＝2MnO @取加過一定量CaO2?8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000mol?L-1Na2（3）①O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的反應(yīng)中O2是氧化劑得到4個(gè)電子，Mn元素@依據(jù)流程圖并依據(jù)電子得失守恒可知氧氣得到的電子就是硫代硫酸鈉失去的電子，其【解答】解1）依據(jù)方程式Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O可知，反應(yīng)時(shí)加入（3）①O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的反應(yīng)中O2是氧化劑得到4個(gè)電子，Mn元素@I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，n（I2）6.750×10-5mol，n（MnO（OH）2n（I26.750×10-5mol，n（O2）n（MnO（OH）2）6.750【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫以及溶解氧含量測(cè)定等，主要是滴定實(shí)驗(yàn)過MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H＝-50.4kJ?mol-1Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H＝-225.4kJ?mol-1酸溶需加熱的目的是加快酸溶速率；所加H2SO4不宜過量太多的原因是避免制備（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3?3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O。【分析】廢渣主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物，加入40%的硫酸加入有機(jī)萃取劑萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+、【解答】解：廢渣主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，過量后濾液中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵以及硫酸然后加入有機(jī)萃取劑萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有過濾后在濾液中加入碳酸鈉溶液，可生成MgCO3沉淀，在50℃下干燥，得到MgCO3?（2）加入H2O2溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：@萃取時(shí)，為使溶質(zhì)盡可能被萃取，應(yīng)充分振蕩，以充分接觸而分離，故答案為：充分（4）分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，可調(diào)節(jié)溶液pH至5＜pH＜8.5，可除去Al3+，又可防止生成Mg（OH）2，過濾后在濾液中加入碳酸鈉溶液，可生成MgCO3置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，說明已完全反應(yīng)，過濾后，用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備及混合物分離和提純，明確流程中的方法和基本操作、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，題目有利于培養(yǎng)學(xué)（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為Cr2O72-+14H++6e-=（2）在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是去除率不升反降，其主要原因是鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，碳鐵混合物形成的微電池?cái)?shù)目①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價(jià)②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見圖2產(chǎn)異的可能原因是Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)（或形成Fe-Cu原電池增（3）①向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價(jià)為+3）③由圖2可知銅離子濃度越大，去除率越大，銅離子可起到催化作用，也可能形成原電式為Cr2O72-+14H++6e-＝2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+14H++6e-＝2Cr3++7H2O；（3）①向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價(jià)為+3）③由圖2可知銅離子濃度越大，去除率越大，銅離子可起到催化作用，也可能形成原電故答案為：Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)（或形成Fe-Cu原電池增大納米【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握提給信【選做題】本題包括21、22兩小題，請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作2112分）[Zn（CN）4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1（2）1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2-。（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn（CN）（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)判斷，注意三鍵含有1個(gè)σ（5）[Zn（CN）4]2-中鋅離子提供空軌道，C原子提供電子對(duì)形成配位鍵?！窘獯稹拷?）Zn是30號(hào)元素，其原子核外有30個(gè)電子鋅離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，分子中含有2個(gè)C-H鍵、1個(gè)C＝O雙鍵，分子中含有3個(gè)σ鍵，所以1mol甲