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文檔簡介

B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH―C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足B、c（Na＋=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）C、c（Na＋+c（H＋=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D、加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na均增大B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光碳鍵的反應時實現(xiàn)高效、綠色有機合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯(lián)反應是近年備；III的一種同分異構(gòu)體V能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO（4）反應①中1個脫氫劑IV（結(jié)構(gòu)簡式見右）分子獲得2個氫原子后，31、（15分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡22O(g)△H=－802kJ?mol-132.（16分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些,相關(guān)的化學方程式為①和②（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，鋁電極的主要電極反應式為83K、293K和303K時的溶解度（g/100gH2O）分別為2驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、①配制250ml約0.1mol?L-1Ba(OH)2·8H,將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準確量取2

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