注冊(cè)電氣工程師發(fā)輸變電基礎(chǔ)考試公共基礎(chǔ)（化學(xué)）模擬試卷4

注冊(cè)電氣工程師發(fā)輸變電基礎(chǔ)考試公共

基礎(chǔ)(化學(xué))模擬試卷4

一、單項(xiàng)選擇題(本題共35題，每題7.0分，共35

分。)

1、體系和環(huán)境之間只有能量交換，而沒有物質(zhì)交換，這種體系在熱力學(xué)上稱為

()。

A、絕熱體系

B、循環(huán)體系

C、孤立體系

D、封閉體系

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)和能量交換情況，系統(tǒng)分為三種，即開

放系統(tǒng)：系統(tǒng)和環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換。封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)和環(huán)境

之間沒有物質(zhì)交換，只有能量交換。孤立體系：系統(tǒng)和環(huán)境之間既沒有物質(zhì)交

換，又沒有能量交換。因此答案是D。

2、已知某一元弱酸的濃度為0.01mol/L,pH=4.55,則其解離常數(shù)Ka為()。

A、5.8xl0-2

B、9.8x103

C、8.6x107

D、7.97x|(r8

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

c(H+)=V^e，&二.H')匚

知識(shí)點(diǎn)解析：pH=4.55=-lgc(H),c。

3、在BaS04的飽和溶液中加入BaCl,利用同離子效應(yīng)使BaSCU的溶解度降低，

體系中c(SCu2)的變化是()。

A、增大

B、減少

C、不變

D、不能確定

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知以點(diǎn)解析：同離子效應(yīng)使BsSCU的溶解度降低，則BaS04的溶解于溶液中的

2

c(SO4)濃度則必然減少，故答案是B。

4、將0.2moi/L的醋酸(Ka=L8X1O-5)-^O.2moi/L醋酸鈉溶液混合,為使溶

液的pH維持在4.05,則酸和鹽的比例應(yīng)為()。

A、6：1

B、4：1

C、5：1

D、10：1

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)緩沖溶液H+濃度近似計(jì)算公式

pH=pK「lg需94.75-g型竺立=4.05,膽生=5。即四二5」

c(NaAc)6c(NaAc)c(NaAc)c(NaAc)

5、在氨水中加入一些NH4CI晶體，會(huì)使()。

A、NH3水的解離常數(shù)增大

B、NH3水的解離度a增大

C、溶液的pH增大

D、溶液的pH降低

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：NH3水中，加入NHKL使NH3解離度降低，則OH濃度減少,溶

液pH降低。

6、欲配制500mLpH=5.0的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列哪種混合溶液較為合適。()

5

A、HAc—NaAc(Ka=l.75x10)

B、NH3.H2O-NH4cl(Kb=l.74x105)

8

C、NaH2PO4-Na4HPO4(Ka2=6.31xio-)

D、NaHCO3-Na2CO3(Ka2-4.68x10”)

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：選擇緩沖溶液的原則是pH=pK；】；HAc-NaAc,pKa=4.75；

_14_14-5

NH3.H2O-NH4CI,Ka=l.OxlO/Kb=l.OxiO/1.74X10=5.75XI0-

10

,pKa=9.24：NaH2PO4-Na2HPO4,pKa2=7.20；NaHCC^—Na2co3,

pKa2=10.33,可見HAc-NaAc電對(duì)pKa=4.75,與pH=5.0最接近0

7、下列水溶液中pH最大的是()。

A、0.Imol/LHCN

B、0.Imol/LNaCN

C、0.lmol/LHCN+0.Imol/LNaCN

D、0.Imol/LNaAc

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：HCN為一元弱酸，NaCN為其共扼堿，因此pH大小為B>C>A,

NaAc為HAc的共額堿，且堿性小于NaCN,故pH大小為B>D>C>A“

8、Ag2c2O4的溶度積1.OxlO-11,其飽和溶液中Ag+離子濃度為()mol/L。

A、2.15xl0-4

B、1.36x10-4

C、4.30xl0-4

D、2.72xl0-4

標(biāo)準(zhǔn)答案：D________

11

-腐"/l.OxlQ-1/T

J-=\--------mol/L_.

知識(shí)點(diǎn)解析：Ag2c2。4的溶解度S=Y4\4=1.36X104mol/

Lc(Ag+)=2s=2.72x104mol/L。

9、已知Ksp[Mg(OH)2]=5xlO12,現(xiàn)將等體積的0.1mol/LMg?+溶液和

0.Imol/LNaOH溶液混合，則()。

A、有沉淀析出

B、形成飽和溶液

C、溶液未飽和

D、無法判斷

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)溶度積規(guī)則，當(dāng)QVKsp,無沉淀析出；Q=Ksp,沉淀和溶解達(dá)

到平衡，形成飽和溶液；Q>Ksp,有沉淀析出?；旌虾?，體積加倍，濃度減半。

c(Mg2)=c(OH)=0.05mol/L,Q=c(Mg2+).{c(OH)}2=0.05x(0.05)2=l.25x10

>KSp[(Mg(OH)2]5可見有沉淀析出。

10、AgCI在水中,0.Olmcl/LCaCb溶液中,0.01mol/LNaCI溶液.

0.05moi/LAgN03溶液中的溶解度分別為So、Si、S2、S3,那么下列哪種排列

是正確的?()

A、So>Si>S2>S3

B、So>S2>Si>S3

C、S()>S|>S2=S3

D、So>S2>S3>Si

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：據(jù)同離子效應(yīng)，同離子濃度越大，溶解度越低。

11、將0.400moi/L的NH3.H2O與0.200moi/LHC1等體枳混合，在混合后的

溶液中加入少量強(qiáng)酸，則溶液的pH將（）。

A、顯著降低

B、顯著增加

C、保持相對(duì)穩(wěn)定

D、不變

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：弱酸及弱酸鹽或弱堿及弱堿鹽等共施酸堿對(duì)可組成緩沖體系，HC1與

NH3H2O反應(yīng)后生成NH4CI,但過剩的是NH3，過量的NH3與生成的NH4CI組成

緩沖溶液，即混合后的溶液為NH3—NH4cl緩沖體系，因此可抵抗少量強(qiáng)酸或強(qiáng)

堿，而本身的pH基本保持不變。

12、在一個(gè)容器中，反應(yīng)2NCh（g）U2NO（g）+O2（g）,恒溫條件下達(dá)到平衡后，若

加入一定的Ar氣體保持總壓力不變，平衡將會(huì)（）。

A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C、沒有變化

D、不能判斷

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：平衡系統(tǒng)中加入一定的Ar氣體而保持總壓力不變，Ar是惰性氣體，

p=2p

不參加反應(yīng)，但平衡系統(tǒng)的總物質(zhì)量n增大，根據(jù)分壓定律，'〃r反應(yīng)方

程式中各物質(zhì)的分壓減少，因此平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向（正向）移動(dòng)，故答

案是A。

13、在一定條件下，已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反

應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（）。

A、生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加

B、生成物的產(chǎn)量一定增加

C、反應(yīng)物濃度一定降低

D、使用了合適的催化劑

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)腦析：化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的產(chǎn)量一定增加。

14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k的說法正確的是（）。

A、k值較大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率在任何條件下都大

B、通常?個(gè)反應(yīng)的溫度越高，其k值越大

C、一個(gè)反應(yīng)的k值大小與反應(yīng)物的性質(zhì)無關(guān)

D、通常一個(gè)反應(yīng)的濃度越大，其k值越大

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：刈于速率常數(shù)k值較大的反應(yīng)，當(dāng)外界條件改變時(shí)(如反應(yīng)濃度降

低)，反應(yīng)速率也可能減少，因此反應(yīng)速率在任何條件下都大是不正確的；根據(jù)阿

侖尼烏斯公式，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率常數(shù)k越大，因此B正確；反應(yīng)速率

常數(shù)k是反應(yīng)的特征常數(shù)即與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；對(duì)于一個(gè)確定的反

應(yīng)，速率常數(shù)k只與溫度和催化劑有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度和壓力無關(guān)，故D錯(cuò)

誤。

15、反應(yīng)PC13(g)+C12(g)=PC15(g)，在298K時(shí),K°=0.767,此溫度下平衡

時(shí),如p(PC15)=P(PC13)，則p(C12)=().

A、130.38kPa

B、0.767kPa

C、7607kPa

D、7.67xlO-3kPa

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，反應(yīng)的平衡常數(shù)

=尸飛⑼尸=尸"。$)?尸0=

二~."(PCI。?尸”(Ci?)—尸⑼)

inn

尸，(3)='二kPa=130.38kPa

為2K.0.767

16、為了減少汽車尾氣中NO和CO的污染，按下列反應(yīng)進(jìn)行催化轉(zhuǎn)化，

「1

NO(g)+CO(g)'—5N2(g)+C(h(g)的二一373.2kJ/mol,為了提高轉(zhuǎn)化

率，應(yīng)采取的措施是()。

A、低溫低壓

B、低溫IWJ壓

C、高溫高壓

D、高溫低壓

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：降溫平衡向放熱方向移動(dòng)。升壓，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移

動(dòng)。

17、在一定溫度下，反應(yīng)2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)的K,與Kc之間的關(guān)系正確的

是()。

A、Kp=Kc

B、Kp=Kc(RT)

C、/(RT)

K2=KC

D、Kp=l/Kc

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

二[pg"_[cgMTf]c(CO2)f

2

P-[p(O2)][p(CO)]-[c(O2)RT][c(CO)RTy-[c(O2)RT][c(CO)Y

=號(hào)即K4

知識(shí)點(diǎn)解析：RT'「RT°

18、暴露在常溫空氣中的碳并不燃燒，只是由于反應(yīng)C(s)+02(g尸C02(g)[己知

CCh(g)的△『Gm°(298.15K)=-394.36kJ/mol]()o

0

A、△fGm>O,不能自發(fā)

B、△fGn,VO,但反應(yīng)速率緩慢

C、逆反應(yīng)速率大于止反應(yīng)速率

D、上述原因均不正確

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：反應(yīng)C(s)+O2(g)=82(g)的ArGm?=△6m?(C02,g,298.I5K)<O,

正向是自發(fā)的，但由于該反應(yīng)速率緩慢造成在常溫常壓下并沒有反應(yīng)。

19、對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列各組中關(guān)系正確的是()。

A、△◎')>()，K°<1

B、△rGm°>0,K°>1

00

C、ArGm<O,K=l

0

D、△rGm<O,K0<1

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

--4G*

知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)公式RT\當(dāng)△rGm?>0,lnK@VO,K?VI,故答案A

正確。

20、化學(xué)反應(yīng)低溫自發(fā)，底溫非自發(fā)()。

A、AH<0,AS>0

B、AH>0,AS<0

C,AH>0,AS>0

D、AH<0,AS<0

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)吉布斯等溫方程式：AG=當(dāng)AHVO,aSVO時(shí)，低

溫趨向△GVO,正向自發(fā)，高溫趨向△G>0,正向非自發(fā)。

21、升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要是因?yàn)?)。

A、增加了反應(yīng)物壓力

B、增加了活化分子百分?jǐn)?shù)

C、活化能增大

D、混亂度增加

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：升高溫度增加反應(yīng)速率的主耍原因是升高溫度使更多分子獲得能量而

成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故應(yīng)選B。

22、在21.8用時(shí)，反應(yīng)NH4Hs（s）=NH2（g）+H2s（g）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

K0=0.070o平衡混合氣體的總壓為（）kPa。

A、7.0

B、26

C、53

D、0.26

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：PNH,"P%s=P,,K0=pi/p0）2,pi/1OO）0=O.070,p總=20。

23、對(duì)于反應(yīng)NzlgHChgFiZNCXg）,AH=+90kJ/moL,AS=+12J/（K.mol）,下

列哪種情況是正確的?（）

A、任何溫度下均自發(fā)

B、任何溫度下均非自發(fā)

C、低溫下非自發(fā)，高溫下自發(fā)

D、低溫下自發(fā)，高溫下非自發(fā)

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：AH〉。，AS>0,AG=AH—TAS,低溫下非自發(fā)，高溫下自發(fā)。

24、已知反應(yīng)C2H2（g）+2H2（g）=C2H6（g）的△「HmVO，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲使

反應(yīng)向右進(jìn)行，可采取的方法是（）。

A、升溫，升壓

B、升溫，減壓

C、降溫，升壓

D、降溫，減壓

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：在有氣體參加且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)中，在其他條件不變

時(shí)，增大壓力，平衡向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)：減小壓力，平衡向氣體分子數(shù)增

大的方向移動(dòng)。該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)減少的方向，故平衡向右移動(dòng)應(yīng)該升高壓

力；當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱

方向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故應(yīng)降低溫度，所以答案為C。

25、催化劑加快反應(yīng)速率原因，下列敘述正確的是（）。

A、降低反應(yīng)的△「Gm。

B、降低反應(yīng)的△?“企）

C、降低反應(yīng)的活化能

D、使反應(yīng)的平衡常數(shù)K°減少

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故答案是

Co

26、下列各組元素原子半徑由小到大排序錯(cuò)誤的是（）。

A、Li<Na<K

B、Al<Mg<Na

C、C<Si<Al

D、P<As<Se

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，同一主族自

上向下原子半徑逐漸增大，根據(jù)各元素在周期表D位置，原子半徑排序A、B、C

均正確，D中，Se位于As右邊，故原子半徑應(yīng)為Se

27、已知在一定溫度下，反應(yīng)C（g尸A（g）+B（g）,△IGm0>0,則下列敘述中正確的

是（）。

A、隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，生成物的含量逐漸增加，反應(yīng)物的含量逐漸減少，因此

平衡常數(shù)一定減小

B、加入催化劑，反應(yīng)速度加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C、升高溫度，反應(yīng)速度加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D、增加壓力，反應(yīng)速度加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

標(biāo)準(zhǔn)答案；C

知識(shí)點(diǎn)解析?：若反應(yīng)溫度不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡以后，平衡常數(shù)是不變的；催化劑

能同樣倍數(shù)的加快正逆反應(yīng)速率，故不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；該反應(yīng)正向?yàn)橐晃鼰岱?/p>

應(yīng)，升高溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增加，增加壓

力，平衡將向氣體分子數(shù)減少的反方向移動(dòng)。因此只有C是正確的。

28、某第4周期元素，當(dāng)該元素原子失去一個(gè)電子成為正1價(jià)離子時(shí)，該離子的價(jià)

層電子排布式為3dio,則該元素的原子序數(shù)為（）。

A、19

B、24

C、29

D、36

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：元素原子失去一個(gè)電子成為正1價(jià)離子時(shí)，該離子的價(jià)層電子排布式

為3d10,說明其原子的外層電子排布式為3di°4sl故為第四周期IB的29號(hào)Cu。

—02（g）.—c

29、500K時(shí)，反應(yīng)（l）SCh（g）+2*SO3（g）的Ki?二50,在同溫下，反應(yīng)

（2）2so3（g）u2sO2（g）+O2（g）的e?必等于（）。

A、100

B、2x10

C、2500

D、4xl(T4

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：反應(yīng)(2)=—2(1),反應(yīng)方程式乘以某個(gè)系數(shù)，系數(shù)體現(xiàn)在平衡常數(shù)指

K"因=_L=4.0X10^

數(shù)項(xiàng)上。由此可得(不)50。

30、298K時(shí),反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)的K?=2,若A、B、C、D的起始?jí)悍?/p>

別為lOOkPa、200kPa、33.5kPa、67kPa,則298K時(shí)反應(yīng)()。

A、正向自發(fā)

B、逆向自發(fā)

C、處于平衡態(tài)

D、不能確定

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

C.S一吟二(33.5/100)2x(67/100)=0038

知識(shí)點(diǎn)解析：(PA/P°)(PB/P0)(100/100)X(200/100)，可見QV

K0,△rGm＜0,反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。

31、N2(g)+3H2(g)-2NH3(g),△rGm?=-92.4kJ/