《反應(yīng)熱 焓變》課件

《反應(yīng)熱焓變》研?互動(dòng)課堂體系環(huán)境熱效應(yīng)量熱計(jì)量筒量熱計(jì)的內(nèi)筒溫度量筒溫度0.418(t2－t1)kJC

玻璃攪拌器偏小不相等相等偏小放出吸收焓焓等于D

－92kJ·mol－1小練·素養(yǎng)達(dá)成1．如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此一次性加熱杯可選用的固體碎塊是 (

)A．硝酸銨B．生石灰C．氯化鎂D．食鹽【答案】B

【解析】生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱。2．下列說法正確的是 (

)A．反應(yīng)熱是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．ΔH越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多C．任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓的差值來決定【答案】D

【解析】在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量稱為反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；若為放熱反應(yīng)，ΔH越大，說明反應(yīng)放出的熱量越少，B錯(cuò)誤；只有在等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變才等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤。3．下列各組變化中，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)的是 (

)A．生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)B．干冰升華；金屬或金屬氧化物熔化C．氨水與醋酸反應(yīng)；二氧化碳與碳反應(yīng)D．工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒【答案】C

【解析】CaO與H2O的反應(yīng)、Zn與H2SO4的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；干冰升華不屬于化學(xué)反應(yīng)，金屬或金屬氧化物熔化為吸熱過程，也不是化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，化石燃料燃燒為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4．在進(jìn)行中和熱的測定中，下列操作錯(cuò)誤的是 (

)A．反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同B．測量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)D．為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量【答案】C

【解析】分次加入混合時(shí)，容易造成熱量損失，使測量結(jié)果不準(zhǔn)確。A．該反應(yīng)涉及離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與形成B．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸．?dāng)嚅_1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1molH—Cl鍵所放出的能量D．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量【答案】D

【解析】H2、Cl2和HCl含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，該反應(yīng)只涉及共價(jià)鍵的斷裂與形成，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，也可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等其他形式的能量，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH—Cl鍵所放出的能量，C錯(cuò)誤。該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量______(填“>”“<”或“＝”)1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量?！敬鸢浮课鼰酔1－E2

<【解析】從圖像中看出反應(yīng)物的總能量低，生成物的總能量高，所以該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)。7．(1)已知斷裂1molN≡N、H—H需要吸收的熱量分別為945.6kJ、436kJ，形成1molN—H放出的熱量為391kJ。計(jì)算可知1molN2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為__________________，1molH2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為____________________。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：則該反應(yīng)的ΔH＝____________________?；瘜W(xué)鍵C—HC===OH—HC≡O(shè)(CO)鍵能/(kJ·mol－1)4