2021年河南省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)仿真模擬卷02

2021年1月河南省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)仿真模擬卷02說(shuō)明：本試卷分兩部分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子量：H-1O-16Na-23Cl-35.5Zn-65第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題(本題共包括25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）1．2019年12月17日，我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航空母艦“中國(guó)人民解放軍海軍山東艦”在海南三亞某軍港交付使用。其艦體使用了高強(qiáng)度、耐腐蝕的金屬材料，該主體材料屬于A．玻璃 B．合金鋼 C．塑料 D．陶瓷【答案】B【詳解】航空母艦的艦體采用的是金屬材料，玻璃，塑料和陶瓷均為非金屬材料，所以B項(xiàng)，合金鋼正確；2．下列說(shuō)法正確的是A．1H2和2H2互為同位素 B．O2和O3互為同素異形體C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 D．CH4和C3H6互為同系物【答案】B【詳解】A．1H2和2H2為不同氫原子形成的氫氣，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B．O2和O3為氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．淀粉和纖維素的分子式雖然都可以寫(xiě)成(C6H10O5)n，但由于n的值不同，所以二者不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．CH4為烷烴，C3H6可能是烯烴或環(huán)烷烴，二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤；3．實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，不能用排空氣法收集的是A．H2 B．CH4 C．NO D．NO2【答案】C【詳解】A.氫氣的密度比空氣小，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)能用向下排空氣法收集，故A不符合題意；B.甲烷的密度比空氣小，實(shí)驗(yàn)室制取甲烷時(shí)能用向下排空氣法收集，故B不符合題意；C.一氧化氮能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，實(shí)驗(yàn)室制取一氧化氮時(shí)不能用排空氣法收集，故C符合題意；D.二氧化氮的密度比空氣大，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)能用向上排空氣法收集，故D不符合題意；4．下列物質(zhì)中，能作為制備木材防火劑原料的是A．硅酸鈉 B．氫氟酸 C．碳酸鈉 D．漂白粉【答案】A【詳解】A．硅酸鈉的水溶液稱(chēng)為水玻璃，常用作木材防火劑，故A選；B．氫氟酸能夠腐蝕玻璃，常用于雕刻玻璃，不能用作木材防火劑，故B不選；C．碳酸鈉是重要的工業(yè)原料，如制玻璃等，但不能用作木材防火劑，故C不選；D．漂白粉常用作消毒劑，不能用作木材防火劑，故D不選；5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．1molH2O所含有的原子數(shù)為NAB．32gO2含有的氧原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣所含的分子數(shù)為3NAD．0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+的數(shù)目為NA【答案】B【詳解】A．水分子由3個(gè)原子構(gòu)成，所以1mol水含有3NA個(gè)原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由公式計(jì)算可知，32g氧氣即1mol氧氣，含有氧原子個(gè)數(shù)為2NA，B項(xiàng)正確；C．由公式計(jì)算可知，標(biāo)況下11.2L氯氣即0.5mol，所含分子數(shù)即為0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．利用公式計(jì)算溶液中溶質(zhì)的量，題干中缺少體積的信息，無(wú)法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；6．下列變化必須加入還原劑才能發(fā)生的是A．CO2→CO B．NH3→NOC．SO2→H2SO3 D．CuO→CuCl2【答案】A【詳解】A.二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳時(shí)，碳元素的化合價(jià)降低，二氧化碳做氧化劑，反應(yīng)時(shí)應(yīng)加入還原劑才能發(fā)生，故A正確；B.氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮時(shí)，氮元素的化合價(jià)降低，氨氣做還原劑，反應(yīng)時(shí)應(yīng)加入氧化劑才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸時(shí)，沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，反應(yīng)時(shí)不需要加入還原劑，也不需要加入氧化劑，故C錯(cuò)誤；D.氧化銅轉(zhuǎn)化為氯化銅時(shí)，沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，反應(yīng)時(shí)不需要加入還原劑，也不需要加入氧化劑，故D錯(cuò)誤；7．在含有大量Na+、、Cl-的溶液中，還可能大量存在的離子是A．Ag+ B．OH- C． D．H+【答案】C【詳解】A.銀離子與溶液中的氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則溶液中不可能大量存在的銀離子，故A錯(cuò)誤；B.氫氧根離子與溶液中碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，則溶液中不可能大量存在的銀離子，故B錯(cuò)誤；C.硝酸根離子與溶液中的鈉離子、碳酸氫根離子、氯離子不發(fā)生任何反應(yīng)，則溶液中可能大量存在的硝酸根銀離子，故C正確；D.氫離子與溶液中的碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，則溶液中不可能大量存在的銀離子，故D錯(cuò)誤；8．工業(yè)上常用電解法冶煉活潑金屬。下列金屬使用電解法冶煉的是A．鈉 B．鐵 C．銅 D．金【答案】A【詳解】A．Na是活潑金屬，采用電解法冶煉，故A選；B．金屬鐵應(yīng)該采用熱還原法冶煉，故B不選；C．金屬銅應(yīng)該采用熱還原法冶煉，或濕法冶煉，故C不選；D．金在自然界中以游離態(tài)存在，可以用物理方法獲得，無(wú)需電解法冶煉，故D不選；9．關(guān)于下列物質(zhì)用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．過(guò)氧化鈉可作潛水艇中的“供氧劑”B．二氧化硅可以制造光導(dǎo)纖維C．氫氧化鈉可以用于治療胃酸過(guò)多D．水泥可以用作建筑材料【答案】C【詳解】A．過(guò)氧化鈉可以與H2O和CO2反應(yīng)生成O2，可以用作供氧劑，A項(xiàng)正確；B．光導(dǎo)纖維的成分即SiO2，B項(xiàng)正確；C．NaOH堿性太強(qiáng)，對(duì)皮膚黏膜有很強(qiáng)的腐蝕性，治療胃酸過(guò)多可以用Al(OH)3或NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．水泥是現(xiàn)代建筑常用的材料，D項(xiàng)正確；10．分別灼燒下列各組溶液，火焰呈黃色是A．NaCl溶液 B．稀鹽酸 C．K2CO3

溶液 D．CuCl2

溶液【答案】A【詳解】A．NaCl溶液中含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色，故A符合題意；B．稀鹽酸的顏色反應(yīng)為無(wú)色，故B不符合題意；C．K2CO3

溶液中含有鉀元素，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，焰色反應(yīng)呈紫色，故C不符合題意；D．CuCl2

溶液中含有銅元素，焰色反應(yīng)呈綠色，故D不符合題意；11．下列關(guān)于鋁的敘述中，正確的是A．鋁是地殼中含量最多的元素 B．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)C．鋁不能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng) D．電解熔融的氧化鋁可制得鋁單質(zhì)【答案】D【詳解】A．地殼中含量最多的元素是O，鋁是地殼中含量最多的金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．鋁是活潑金屬，常溫下，容易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C．鋁是活潑金屬，能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，故C錯(cuò)誤；D．鋁是活潑金屬，工業(yè)上，常用電解熔融的氧化鋁的方法制得鋁單質(zhì)，故D正確；12．由丙烯(CH3—CH=CH2)合成的聚丙烯可用于生產(chǎn)口罩濾芯材料。按物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，丙烯屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．酸 D．有機(jī)物【答案】D【詳解】A．單質(zhì)僅含一種元素，丙烯中含C、H兩種元素不屬于單質(zhì)，故A不選；B．氧化物由兩種元素組成，其中一種為O，丙烯不含氧元素，不屬于氧化物，故B不選；C．酸是電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，丙烯不能電離出氫離子，不屬于酸，故C不選；D．丙烯含C、H兩種元素，屬于有機(jī)烴類(lèi)物質(zhì)，故D選；13．下列說(shuō)法不正確的是A．石油分餾得到的各個(gè)餾分都是混合物B．高溫下煤和水蒸氣作用可得到CO、H2等氣體C．苯與濃硝酸在一定條件下反應(yīng)可生成硝基苯D．等體積的甲烷與氯氣混合，在光照下反應(yīng)只生成一氯甲烷和氯化氫【答案】D【詳解】A．分餾石油得到的各個(gè)餾分為多種烴的混合物，故A正確；B．在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體，此為煤的氣化過(guò)程，故B正確；C．苯與濃硝酸在濃硫酸加熱的條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故C正確；D．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，會(huì)同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，故D錯(cuò)誤；14．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6OB．氯化氫的電子式：C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CaCl2的電離方程式：CaCl2=Ca2++【答案】C【詳解】A.乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)式為，故A錯(cuò)誤；B.氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C.鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，鎂離子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D.氯化鈣是離子化合物，在溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出鈣離子和氯離子，電離方程式為CaCl2=Ca2++2Cl—，故D錯(cuò)誤；15．下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是A．蛋白質(zhì) B．纖維素 C．淀粉 D．油脂【答案】D【詳解】A.蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故A不符合題意；B.纖維素是天然高分子化合物，故B不符合題意；C.淀粉是天然高分子化合物，故C不符合題意；D.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量小，達(dá)不到上萬(wàn)，不屬于高分子化合物，故D符合題意；16．下列因素能減慢H2O2溶液分解反應(yīng)速率的是A．加入MnO2B．降低溫度C．升高溫度D．增大H2O2的濃度【答案】B【詳解】A．加入MnO2能夠催化過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)，分解速率加快，故A不選；B．降低溫度，過(guò)氧化氫分解的速率減慢，故B選；C．升高溫度，過(guò)氧化氫分解的速率加快，故C不選；D．增大H2O2的濃度，過(guò)氧化氫分解的速率加快，故D不選；17．某課外小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似。下列解釋最合理的是A．都屬于金屬元素 B．原子的最外層電子數(shù)相同C．元素的最高正化合價(jià)相同 D．原子半徑相差不大【答案】B【詳解】決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素是最外層電子數(shù)，鈉和鉀都位于元素周期表IA族，最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似。18．某原電池裝置如圖所示，下列對(duì)該裝置的說(shuō)法正確的是（）A．鋅片作負(fù)極B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子由銅片沿導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片D．該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】A【解析】A．該原電池中，鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極，選項(xiàng)A正確；B．該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鋅為負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。19．下列說(shuō)法中，能說(shuō)明可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)停止了 B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零C．各物質(zhì)濃度相等 D．各物質(zhì)濃度不再變化【答案】D【詳解】A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，是處于動(dòng)態(tài)平衡，并不是反應(yīng)停止了，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，是處于動(dòng)態(tài)平衡，并不是正逆反應(yīng)速率均為0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．各物質(zhì)濃度相等并不意味著各物質(zhì)濃度不再變化，因此可逆反應(yīng)不一定平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)各物質(zhì)濃度不再變化時(shí)，可逆反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；20．用0.1mol/L的NaNO2溶液300mL，恰好將0.02mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【答案】D【詳解】NaNO2作還原劑，反應(yīng)過(guò)程中N元素價(jià)態(tài)從+3價(jià)升高為+5價(jià)，且NaNO2的物質(zhì)的量為：；中X的初始價(jià)態(tài)為+7，假設(shè)還原產(chǎn)物中X的價(jià)態(tài)為a。列電子得失守恒式：，解得a=+4，D項(xiàng)正確；21．下列離子方程式正確的是A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++

3H2↑B．鈉與水反應(yīng)：Na+

2H2O=

Na++

2OH-+H2↑C．氯氣通入水中：Cl2+

H2O=

2H++Cl-

+ClO-D．NaHCO3

溶液與鹽酸反應(yīng)：H++=CO2↑+H2O【答案】D【詳解】A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．電荷不守恒，鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．生成的次氯酸為弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為H++=CO2↑+H2O，故D正確；22．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) B．氫氣在氯氣中燃燒C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)【答案】D【詳解】A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．氫氣在氯氣中燃燒是燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D符合題意；23．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A．MgCl2 B．CO2 C．H2 D．NaOH【答案】B【詳解】A．MgCl2中含有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素，含有離子鍵，屬于離子化合物，故A不選；B．CO2中只含有非金屬元素與非金屬元素形成的共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B選；C．H2中只含有非金屬元素與非金屬元素形成的共價(jià)鍵，屬于非金屬單質(zhì)，故C不選；D．NaOH中存在金屬陽(yáng)離子和氫氧根離子間的離子鍵，屬于離子化合物，故D不選；24．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A．和 B．白磷和紅磷C．CH3CH2OH

和CH3OCH3 D．CH4和C2H6【答案】C【詳解】A.和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種原子，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B.白磷和紅磷是磷元素形成的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.CH4和C2H6的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故D錯(cuò)誤；25．設(shè)[aX+bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ?mol-1，則每1mol[2H2(g)+O2(g)]生成2molH2O(1)放出571.6kJ熱量B．0.1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-數(shù)目之和為0.2NAC．C2H4O與C2H6O2的混合物0.1mol,充分燃燒消耗O2數(shù)目為0.25NAD．常溫常壓下，1.7gNH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA【答案】B【詳解】A．根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義可知，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ?mol-1，指2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)產(chǎn)生2mol液態(tài)水放出熱量為571.6kJ，則每1mol[2H2(g)+O2(g)]生成2molH2O(1)放出571.6kJ熱量，故A正確；B．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中還存在氯氣分子，故B錯(cuò)誤；C．1molC2H4O與1molC2H6O2的充分燃燒均消耗2.5mol氧氣，則1mol混合物也消耗2.5mol氧氣，0.1mol混合物消耗0.25mol氧氣，即0.25NA，故C正確；D．1mol氨氣中含有3molN-H鍵，1.7g氨氣為0.1mol，共價(jià)鍵數(shù)為0.3mol，即0.3NA，故D正確；第Ⅱ卷（非選擇題共50分）（分兩部分，第二題填空為必做部分，分五小題，共30分，第三題為選做部分，分為A、B兩部分各三小題，共20分）二、非選擇題（共5小題，30分）26．（4分）對(duì)于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)①降低溫度：________；②增大鹽酸濃度：________；③加入NaCl固體：________。④滴入幾滴CuSO4溶液：________。【答案】減小增大不變?cè)龃蟆驹斀狻扛鶕?jù)外部條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析，(1)降溫，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故答案為：減?。?2)增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故增大鹽酸濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，答案為：增大；(3)加入NaCl固體，對(duì)溫度，和濃度幾乎無(wú)影響，故答案為：不變；(4)滴入幾滴CuSO4溶液，F(xiàn)e與少量CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生Cu，從而構(gòu)成以鹽酸為電解質(zhì)的銅鐵原電池，鐵為負(fù)極，加快了鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，故答案為：增大。27．(5分）有機(jī)化合物是中學(xué)化學(xué)研究的主要內(nèi)容。A、B、C、D都是含碳的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件和生成物已略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；B的名稱(chēng)為_(kāi)____________。(2)乙酸中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________(填“羥基”或“羧基”)。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：_______________________?！敬鸢浮?1)CH3CH3乙醇(2)羧基(3)加成反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【詳解】(1)

A為乙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3；B為乙醇，故答案為：CH3CH3；乙醇；(2)乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，所含官能團(tuán)為-COOH，名稱(chēng)為羧基，故答案為：羧基；(3)反應(yīng)①是乙烯(CH2=CH2)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷；反應(yīng)②為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：加成反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。28．（4分）實(shí)驗(yàn)小組需要配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，同學(xué)們分工合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)甲同學(xué)需要稱(chēng)取Na2CO3固體的質(zhì)量是_____________g。(2)乙同學(xué)溶解Na2CO3固體時(shí)，需要用到的儀器有:量筒、燒杯和___________。(3)丙同學(xué)的下列操作中，正確的是_____________。A．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，不慎將溶液灑落在容量瓶外B．液面離容量瓶頸刻度線(xiàn)下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水C．溶液配制完成后，長(zhǎng)期將溶液儲(chǔ)存在容量瓶中(4)若在定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則此操作導(dǎo)致所配N(xiāo)a2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度________(填“偏高”或“偏低”)?！敬鸢浮?1)5.3(2)玻璃棒(3)B(4)偏高【詳解】（1）100mL0.5mol/L的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.1L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3；（2）溶解Na2CO3固體時(shí)，用到的儀器有量筒、燒杯和玻璃棒，故答案為：玻璃棒；（3）A.轉(zhuǎn)移液體時(shí)，不慎將溶液灑落在容量瓶外會(huì)導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故錯(cuò)誤；B.液面離容量瓶頸刻度線(xiàn)下1~2cm時(shí)，為防止加入的蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)，故正確；C.容量瓶是精量器，不能用來(lái)溶解、稀釋和儲(chǔ)存溶液，則溶液配制完成后，不能長(zhǎng)期將溶液儲(chǔ)存在容量瓶中，應(yīng)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中儲(chǔ)存，并貼上標(biāo)簽，故錯(cuò)誤；B正確，故答案為：B；（4）若在定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高。29．（7分）研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們按下圖裝置進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(查閱資料得到SO2氣體的制備原理：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O)，回答問(wèn)題：(1)圖中a的儀器名稱(chēng)是_______，

亞硫酸鈉應(yīng)放在_________(填“a”或“b”)中。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以觀察到裝置B中品紅溶液_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，該現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有_____性(填“氧化”、“還原”或“漂白”)。(3)酸性條件下，SO2

與KMnO4在發(fā)生如下反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。反應(yīng)中SO2是________(填“氧化”、“還原”劑)，當(dāng)0.5mol

SO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。(4)尾氣可采用________溶液吸收?！敬鸢浮?1)分液漏斗b(2)褪色漂白(3)還原1(4)NaOH【詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器a為分液漏斗，

a中應(yīng)該放液體試劑，b中放固體試劑，因此亞硫酸鈉應(yīng)放在b中，故答案為：分液漏斗；b；(2)二氧化硫具有漂白性，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以觀察到B中品紅褪色，故答案為：褪色；漂白；(3)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反應(yīng)中SO2中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，SO2是還原劑，反應(yīng)中5mol

SO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，因此當(dāng)0.5mol

SO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol，故答案為：還原；1；(4)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮矚饪刹捎脷溲趸c溶液吸收，故答案為：NaOH。30(10分）．下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl（1）溶液呈堿性的有____________（填序號(hào)）。（2）常溫下0.01mol/LHCl溶液的pH=____________；0.01mol/LNaOH溶液的pH=______________；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=___________。（3）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m___________n（填“大于、等于、小于”）?！敬鸢浮浚?）②④⑤（2）2；12；1×10-3mol·L-1（3）小于【解析】試題分析：（1）堿或強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液都呈堿性，氫氧化鈉和氨水、醋酸鈉溶液都呈堿性，溶液呈堿性的有②④⑤；（2）常溫下0.01mol/LHCl溶液的pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2；0.01mol/LNaOH溶液的pH=-lgc(H+)=-lgKw/c(OH－)=-lg1×10-12=12；醋酸鈉水解促進(jìn)水電離，醋酸鈉溶液中氫離子濃度為10-11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)知，氫氧根離子濃度等于10-3mol/L。（3）醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸存在電離平衡，氯化氫不存在電離平衡，將等pH的醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則鹽酸稀釋的倍數(shù)小于醋酸，m小于n。三、選做題（每組試題包括3小題，每組均為20分）注意：以下選做題分為A，B兩組，每位考生只需選作其中一組，用2B鉛筆在一致答題卡上把所選題組的字母代號(hào)涂黑，答題卡上所圖字母代號(hào)必須與所做題組一致，若不一致，不涂或者多涂，則按0分計(jì)分。）A組化學(xué)與生活（選修1）31.（5分）2015年為加強(qiáng)南海建設(shè)，我國(guó)對(duì)南海多個(gè)島嶼進(jìn)行了“吹埋擴(kuò)建”。①海島生態(tài)環(huán)境十分脆弱，下列做法不利于海島環(huán)境保護(hù)的是（填字母）。a．在海島上植樹(shù)造林，加強(qiáng)綠化b．建設(shè)海水淡化廠，減少對(duì)海島地下水的開(kāi)采c．在海島上開(kāi)展風(fēng)力發(fā)電，減少燃油發(fā)電機(jī)的使用d．將生活垃圾運(yùn)離海島，就近拋入大海②建設(shè)島嶼時(shí)需用大量水泥。水泥屬于（填字母）。a．金屬材料b．無(wú)機(jī)非金屬材料c．有機(jī)高分子材料③建設(shè)島嶼的工程機(jī)械易生銹受損，下列措施中不能減緩工程機(jī)械生銹受損的是（填字母）。a．對(duì)機(jī)械配件進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理b．機(jī)械停用后及時(shí)擦干涂油c．在機(jī)械表面刷上油漆d．在機(jī)械表面上附著多塊銅板④海島上往往缺少新鮮蔬菜，建島工人需服用含（填字母）的營(yíng)養(yǎng)劑以防止患上“壞血病”。a．維生素Ab．維生素Bc．維生素Cd．維生素D⑤海島上生存環(huán)境惡劣，工人需準(zhǔn)備一些常用藥物，可選用（填字母）進(jìn)行鎮(zhèn)熱解痛。a．阿司匹林b．青霉素c．胃舒平d．嗎啡【答案】①d②b③d④c⑤a【解析】試題分析：①a．在海島上植樹(shù)造林，加強(qiáng)綠化，有利于固島、海島的環(huán)境保護(hù)，不選；b．建設(shè)海水淡化廠，減少對(duì)海島地下水的開(kāi)采，有利于海島的環(huán)境保護(hù)，不選；c．在海島上開(kāi)展風(fēng)力發(fā)電，利用自然環(huán)境，減少燃油發(fā)電機(jī)的使用，有利于海島的環(huán)境保護(hù)，不選；d．將生活垃圾運(yùn)離海島，就近拋入大海，對(duì)大海的生態(tài)系統(tǒng)會(huì)造成破壞，不海島的環(huán)境保護(hù)，選；答案選d.②玻璃、水泥和陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，答案選b。③對(duì)機(jī)械配件進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理、機(jī)械停用后及時(shí)擦干涂油、在機(jī)械表面刷上油漆，這三種措施均能隔絕空氣，防止金屬腐蝕，而在機(jī)械表面上附著多塊銅板，鐵比銅活潑，鐵、銅海水構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極，加速了鐵的腐蝕，綜上所述，答案選d。④新鮮蔬菜富含維生素C，建島工人需服用含維生素C的營(yíng)養(yǎng)劑以防止患上“壞血病”，答案選c。⑤阿司匹林常用于鎮(zhèn)熱解痛，青霉素是常用的抗菌藥品，胃舒平用于治療胃酸過(guò)多，嗎啡是止痛藥，答案選a。32．（10分，第三問(wèn)方程式2分）（1）中國(guó)的高鐵技術(shù)居于國(guó)際領(lǐng)先地位。①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于____（填字母）。a．金屬材料b．無(wú)機(jī)非金屬材料c．有機(jī)高分子材料②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是____（填字母）。a．銅b．石墨c．二氧化硅③高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和____（填字母）。a．石灰石b．粗鹽c．純堿（2）營(yíng)養(yǎng)均衡有利于身體健康。①人體內(nèi)提供能量的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為_(kāi)___、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)。淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是____。（3）煤炭在我國(guó)能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展。①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少____型酸雨的形成。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請(qǐng)列舉一種：_____。②燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。用液氨與CO2反應(yīng)可制備尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的是_____。【答案】（1）①c②c③a（2）①油脂葡萄糖（3）①硫酸可吸入顆粒物等②NH3·H2O+CO2=NH4HCO3尿素【詳解】(1)①聚氨酯泡沫，根據(jù)名稱(chēng)為聚合物，屬于有機(jī)高分子材料；答案為c；②光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；答案為c；③生成水泥的主要成分為石灰石、黏土；答案為a；(2)①人體內(nèi)提供能量的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有油脂、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)；淀粉屬于糖類(lèi)，在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖；答案為油脂葡萄糖；(3)①SO2溶于水后生成亞硫酸，被氧氣氧化成硫酸，減少SO2的排放，可以減少硫酸型的酸雨；燃煤排放的煙氣中除SO2還有煤炭未完全燃燒生成的CO，高溫下氮?dú)夂脱鯕馍傻腘O，氮氧化物等，還有些煙塵，答案為可吸入顆粒物等；②氨水吸收CO2制取碳酸銨，為酸性氧化物與堿的反應(yīng)，答案為NH3·H2O+CO2=NH4HCO3。NH4HCO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；CO(NH2)2中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，N含量較高的是尿素；33.（5分）．食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．（1）下列人體必需元素中，過(guò)多攝入________（填字母，下同）元素會(huì)引起甲狀腺疾病，在牙膏中添加含________元素的化合物可以防治齲齒，兒童缺乏________元素會(huì)引發(fā)佝僂病；a．碘b．氟c．鈣d．銅（2）過(guò)敏是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，在用藥前使用者一定要進(jìn)行________；（3）我們?cè)诖笏幏坷镔I(mǎi)藥時(shí)，會(huì)發(fā)現(xiàn)有處方藥和非處方藥的標(biāo)志牌，表示非處方藥的是________（填字母）。A．RB．OTC【答案】abc皮試或皮膚敏感試驗(yàn)B【詳解】（1）過(guò)多攝入碘會(huì)引起甲狀腺疾??；含氟的牙膏可以預(yù)防齲齒；鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，幼兒及青少年缺鈣會(huì)得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會(huì)發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折，故答案為：a；b；c；（2）部分抗生素會(huì)產(chǎn)生不良反應(yīng)要做皮試，所以使用青霉素前使用者一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)，故答案為：皮試或皮膚敏感試驗(yàn)；（3）藥品主要包括非處方藥和處方藥，非處方藥是不需要醫(yī)師處方、即可自行判斷、購(gòu)買(mǎi)和使用的藥品，簡(jiǎn)稱(chēng)OTC，處方藥是必須憑執(zhí)業(yè)醫(yī)師或執(zhí)助理醫(yī)師才可調(diào)配、購(gòu)買(mǎi)和使用的藥品，簡(jiǎn)稱(chēng)R，故答案為：B。B組化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）31（4分）．化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化。（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（填序號(hào)）。A．燃燒COB．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)C．鋁和稀鹽酸反應(yīng)D．NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)（2）按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！粳F(xiàn)象】反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出。由此判斷該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是，其能量變化可用下圖中的（填“a”或“b”）表示。【答案】（1）a；（2）放熱；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；a。【解析】試題分析：（1）A．燃燒CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確；C．鋁和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；（2）Al與氧化鐵反應(yīng)反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，反應(yīng)發(fā)生時(shí)，多余的能量釋放出來(lái)，故可以用圖a表示。32．（10分）按要求對(duì)如圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空：（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要聯(lián)接___，則聯(lián)接后的裝置叫___。電極反應(yīng)式：鋅板：___；銅板：___。（2）在B圖中（a、b均為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：___。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫___。電極反應(yīng)式，a極：___，b極：___。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值___（升高、降低、不變），加入一定量的___后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。【答案】（1）原電池Zn-2e-=Zn2＋2H＋＋2e-＝H2↑（2）O2電解池Cu2＋＋2e-=Cu2H2O?4e?＝O2↑+4H+降低CuO或者CuCO3【詳解】（1）要使該裝置中Cu片上生成氫氣，必須形成閉合回路，該裝置應(yīng)為原電池，裝置圖如圖所示，Zn作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn?2e?＝Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e?＝H2↑；

故答案為；原電