重慶市主城五區(qū)2025屆高三二診化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1重慶市主城五區(qū)2025屆高三二診試卷(化學(xué)試題卷共8頁(yè)，考試時(shí)間75分鐘，滿分100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡指定位置上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡指定位置上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)材料在飛機(jī)制造中占有重要地位。下列與飛機(jī)制造相關(guān)材料中，屬于合成有機(jī)高分子材料的是A.雷達(dá)用到的氮化鎵 B.艙蓋用到的聚碳酸酯C.起落架用到的特種鋼 D.隱身涂層用到的石墨烯【答案】B【解析】A．氮化鎵是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．聚碳酸酯是由雙酚A和光氣合成的有機(jī)高分子材料，B正確；C．特種鋼是在碳素鋼里面加入一種或幾種合金元素，屬于金屬材料，C錯(cuò)誤；D．石墨烯是碳單質(zhì)，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；故答案選B。2.下列敘述正確的是A.和兩種核素中，中子數(shù)相同B.和分別與水反應(yīng)，反應(yīng)的類型相同C.將和分別通入紫色石蕊溶液中，觀察到的顏色變化相同D.物質(zhì)的量相同的乙烯和乙醇充分燃燒時(shí)，消耗氧氣的質(zhì)量相同【答案】D【解析】A．和的中子數(shù)分別為7和8，A錯(cuò)誤；B．與水發(fā)生化合反應(yīng)生成NaOH，屬于非氧化還原反應(yīng)，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．能使紫色石蕊溶液變紅，使紫色石蕊溶液先變紅后褪色（與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸），C錯(cuò)誤；D．例如1mol乙烯和1mol乙醇充分燃燒時(shí)均消耗氧氣3mol（即耗氧氣的質(zhì)量相同），D正確；故答案選D。3.“嫦娥石”屬于隕磷鈉鎂鈣石族。一種磷酸鹽礦的組成為Ca9NaMg(PO4)7，下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：x(P)>x(O) B.第一電離能：I1(Mg)＞I1(Na)C.Ca和P均為p區(qū)元素 D.基態(tài)時(shí)，O和Mg的單電子數(shù)相等【答案】B【解析】A．同周期從左至右，電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性：x(S)>x(P)；同主族從上至下，電負(fù)性依次減小，則電負(fù)性：x(O)>x(S)，故電負(fù)性：x(O)>x(P)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Na比Mg更容易失去電子，所以Na的第一電離能小，故第一電離能：I1(Mg)＞I1(Na)，B項(xiàng)正確；C．Ca的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為：4s2，屬于s區(qū)元素；P元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為：3s23p3，屬于p區(qū)元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．O元素的基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p4，有2個(gè)單電子；Mg元素基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s2，單電子數(shù)為0。故二者單電子數(shù)不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4.下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．析出晶體B．收集C．分離出純凈的D．證明苯環(huán)使羥基活化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．往溶液部加入乙醇，使溶劑的極性減弱，的溶解度降低，從而結(jié)晶析出，能達(dá)到目的，A正確；B．NO2能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，B錯(cuò)誤；C．溴能氧化KI，生成I2，I2易溶于CCl4，無(wú)法利用KI溶液分離出純凈的，C錯(cuò)誤；D．苯不能與飽和溴水反應(yīng)，苯酚能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)明酚羥基活化苯環(huán)，但不能證明苯環(huán)使羥基活化，D錯(cuò)誤；答案選A。5.在中發(fā)生反應(yīng)：。的結(jié)構(gòu)如圖，可看作分子中H原子被硝基取代而形成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.是極性分子 B.空間構(gòu)型為直線形C.的鍵角小于的鍵角 D.中Cl雜化軌道類型為【答案】C【解析】A．由結(jié)構(gòu)可知，N2O5不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，也為極性分子，A正確；B．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，N雜化軌道類型為sp，故的空間構(gòu)型為直線形，B正確；C．H3O+中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為1，H2O中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子的斥力越大，鍵角越小，C錯(cuò)誤；D．中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體形，D正確；故答案選C。6.常溫下，下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將1mL0.1mol/L溶液和10mL0.1mol/LNaF溶液充分混合，向混合溶液中通入過(guò)量氨氣，無(wú)白色沉淀生成結(jié)合的能力：B將鐵片分別插入濃硝酸和稀硝酸中，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生無(wú)色氣體氧化性：濃硝酸＜稀硝酸C用pH試紙分別測(cè)定溶液與溶液的pH，溶液的pH大D向飽和溶液中加少量粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．將1mL0.1mol/L溶液和10mL0.1mol/LNaF溶液充分混合，與生成配離子，如，向混合溶液中通入過(guò)量氨氣，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明結(jié)合的能力F-更強(qiáng)，即，A正確；B．常溫下將鐵片插入濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)闈庀跛峋哂袕?qiáng)氧化性，使鐵發(fā)生了鈍化，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，B錯(cuò)誤；C．Na2S溶液與溶液濃度未知，根據(jù)兩者的pH不能證明，C錯(cuò)誤；D．向飽和溶液中加少量粉末，由于濃度較大，，生成沉淀，不能證明，D錯(cuò)誤；故選A。7.有機(jī)物X在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物Y。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X不存在手性碳原子 B.X分子中所有碳原子可能共平面C.X與Y互為同分異構(gòu)體 D.Y可發(fā)生氧化、加成和取代反應(yīng)【答案】B【解析】A．手性碳原子是指連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，X結(jié)構(gòu)中沒(méi)有這樣的碳原子，A正確；B．X結(jié)構(gòu)中，有形成四個(gè)碳碳單鍵的C原子，故X分子中所有碳原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；C．X與Y的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D．Y結(jié)構(gòu)中，苯環(huán)上的甲基、羥基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子可以被取代，D正確；故答案選B。8.兩種制備的方案如下：下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.的水溶液呈堿性：B.“發(fā)生器”：C.“吸收塔”：D.“電解”：【答案】C【解析】NaClO3在“發(fā)生器”中被SO2還原為，在“吸收塔”中被雙氧水還原為；、氯化鈉溶液電解生成、氯氣。A．是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為，故A正確；B．“發(fā)生器”中被SO2還原為，SO2氧化為，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．“吸收塔”中被雙氧水還原為，雙氧水被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．“電解”時(shí)，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成，Cl-在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選C。9.一種用雙氧水去除酸性廢水中的持久性有機(jī)污染物(如苯酚)的工作原理(·OH表示羥基自由基)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電流方向：HMC-3電極→電解質(zhì)→Pt電極B.電解一段時(shí)間后，Pt電極附近pH增大C.羥基自由基產(chǎn)生原理為：D.若處理4.7g苯酚，電路中最少需通過(guò)4.2mol電子【答案】D【解析】由圖可知，HMC-3電極上鐵元素、氧元素價(jià)態(tài)降低得電子，故HMC-3電極為陰極，電極反應(yīng)式分別為O2+2e?+2H+＝H2O2、Fe3++e?＝Fe2+，后發(fā)生反應(yīng)Fe2++H2O2+H+=Fe3++·OH+H2O，·OH氧化苯酚，反應(yīng)為C6H5OH+28·OH=6CO2↑+17H2O，Pt電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e?＝4H++O2↑。A．由以上分析可知，電流方向?yàn)镻t電極→電解質(zhì)→HMC-3電極，A錯(cuò)誤；B．Pt電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e?＝4H++O2↑，電解一段時(shí)間后，Pt電極附近pH減小，B錯(cuò)誤；C．羥基自由基產(chǎn)生原理為：Fe2++H2O2+H+=Fe3++·OH+H2O，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)O2+2e?+2H+＝H2O2、Fe3++e?＝Fe2+，及反應(yīng)Fe2++H2O2+H+=Fe3++·OH+H2O可知，每產(chǎn)生1mol·OH，陰極共轉(zhuǎn)移3mol電子，又已知C6H5OH+28·OH=6CO2↑+17H2O，則處理1mol苯酚，需轉(zhuǎn)移84mol，處理4.7g即0.05mol苯酚時(shí)，電路中最少需通過(guò)4.2mol電子，D正確；故選D。10.一種銅銦硒晶體(化學(xué)式為)的晶胞及俯視圖如圖所示。已知晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A晶胞中含有4個(gè)In原子B.該晶胞中，通過(guò)平移能與1號(hào)Se原子完全重合的原子為7號(hào)Se原子C.晶體中一個(gè)Cu周?chē)c它最近且等距離的In粒子的個(gè)數(shù)為8D.晶體密度的計(jì)算式為【答案】B【解析】A．根據(jù)均攤原則，晶胞中含有In原子數(shù)，故A正確；B．該晶胞中，通過(guò)平移能與1號(hào)Se原子完全重合的原子為5號(hào)Se原子，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)晶胞圖，晶體中一個(gè)Cu周?chē)c它最近且等距離的In粒子的個(gè)數(shù)為8，故C正確；D．晶胞中含有In原子數(shù)為4，根據(jù)分子式，可知Cu原子數(shù)為4、Se原子數(shù)為8，晶體密度的計(jì)算式為，故D正確；選B。11.某化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，X、W、Q處于同一周期，Y、Z同在另一周期，X的最外層電子數(shù)等于Z的最高能級(jí)電子數(shù)，且等于Q的核外電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：X>Q B.最簡(jiǎn)單離子的還原性：Z>YC.A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y【答案】C【解析】X的最外層電子數(shù)等于Q的核外電子數(shù)，說(shuō)明X、W、Q為第二周期元素，Y、Z第三周期元素；根據(jù)A結(jié)構(gòu)中，W全部形成四鍵，則W為C元素；Z全部形成一鍵，則Z為Cl元素；X的最外層電子數(shù)等于Z的最高能級(jí)電子數(shù)，X為N元素，Q為B元素；Y全部形成兩鍵，則Y為S元素；A．同周期從左往右，元素原子半徑遞減，原子半徑：B>N，A錯(cuò)誤；B．同周期從左往右，元素非金屬性遞增，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子的還原性減弱，故簡(jiǎn)單陰離子的還原性：S2->Cl-，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A的結(jié)構(gòu)可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．碳酸的酸性弱于硫酸，D錯(cuò)誤；故答案選C。12.計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)乙炔(HC≡CH)分子在催化作用下生成的反應(yīng)歷程及相對(duì)能量變化如圖所示(已知；)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)歷程中決速步驟能壘為0.9eVB.歷程①中有鍵生成，歷程③中有鍵斷裂C.歷程⑤中，體系能量下降，是因?yàn)閿嚅_(kāi)C-鍵放出能量D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【答案】C【解析】A．反應(yīng)歷程中，活化能最大的為決速步，其中歷程④的活化能最高（0.9eV），A正確；B．歷程①中有Hg2+與H2O之間形成了配位鍵，即有鍵生成，歷程③中碳碳三鍵變成碳碳雙鍵，斷裂了鍵，B正確；C．?dāng)噫I吸熱，會(huì)使體系能量升高，成鍵放熱，使體系能量下降，歷程⑤中，體系能量下降，是因?yàn)樯蒀=O等化學(xué)鍵釋放的能量大于斷開(kāi)C-等鍵放出能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的焓變只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，D正確；故答案選C。13.向體積均為1L的兩個(gè)剛性密閉容器中均加入1mol和4molHBr，分別在“絕熱”和“恒溫”條件下發(fā)生反應(yīng)：△H，測(cè)得壓強(qiáng)變化(△P)[，為起始?jí)簭?qiáng)，為某時(shí)刻壓強(qiáng)]如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.上述反應(yīng)：ΔH>0 B.氣體總物質(zhì)的量：C.HBr的轉(zhuǎn)化率： D.b點(diǎn)平衡常數(shù)：K>20.25L/mol【答案】D【解析】A．恒溫恒容條件下，容器中氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，根據(jù)方程式知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和減小，則壓強(qiáng)減小，△P>0，在圖中以ac所在線表示；在絕熱條件下進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)先增大后減小，說(shuō)明開(kāi)始時(shí)溫度對(duì)壓強(qiáng)的影響大于氣體的物質(zhì)的量，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B．由A分析可知，b點(diǎn)是在絕熱條件下，a點(diǎn)在恒溫條件下，b點(diǎn)的壓強(qiáng)要考慮溫度的影響，a、b點(diǎn)總壓強(qiáng)相等，容器體積相等，b點(diǎn)溫度較高，故b點(diǎn)氣體的物質(zhì)的量小于a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)溫度高于c點(diǎn)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以HBr的轉(zhuǎn)化率：，故C錯(cuò)誤；D．在恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于總物質(zhì)的量之比，根據(jù)三段式：根據(jù)a點(diǎn)時(shí)數(shù)據(jù)有：，解得x=0.75，此時(shí)濃度商Qc==20.25L/mol，a、b點(diǎn)總壓強(qiáng)相等，容器體積相等，b點(diǎn)溫度較高，故b點(diǎn)氣體的物質(zhì)的量小于a點(diǎn)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，說(shuō)明b點(diǎn)HBr的轉(zhuǎn)化率大于a點(diǎn)，即b點(diǎn)平衡常數(shù)K大于a點(diǎn)Qc，故D正確；答案選D。14.將固體溶于不同初始濃度[]的鹽酸中，平衡時(shí)部分組分的關(guān)系如圖(已知：，)。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，0.1mol/L的溶液呈堿性B.溶液的pH=5時(shí)，C.時(shí)，溶液的pH=4.3D.時(shí)，溶液中【答案】D【解析】電荷守恒：物料守恒：A．由已知：，，可以計(jì)算得到常溫下，草酸氫根離子的電離大于水解，所以0.1mol/L的溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；B．溶液的pH=5時(shí)，，B錯(cuò)誤；C．時(shí)，由圖像可知，草酸分子的濃度和草酸氫根離子的濃度相等，，所以溶液的pH=1.3，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，草酸根離子與草酸氫根離子濃度相等，，所以溶液的pH為4.3，溶液顯酸性，由分析中電荷守恒可知，再結(jié)合物料守恒，所以，所以，又因?yàn)榇藭r(shí)草酸根離子與草酸氫根離子濃度相等，所以溶液中，D正確；故選D。二、非選擇題。15.鈦被稱為“二十一世紀(jì)的金屬”，乳酸亞鐵[]常作補(bǔ)鐵制劑。工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為，雜質(zhì)有、CaO、MgO、等生產(chǎn)鈦和乳酸亞鐵的工藝流程如下：已知：①酸性溶液中鈦元素主要以形式存在，能水解；②25℃時(shí)，、、?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鈦原子價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)______；濾渣的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)；試劑X為_(kāi)______。（2）“沉鐵”時(shí)需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其主要目的是_______。（3）濾液1“沉鈦”的離子方程式為_(kāi)______。（4）已知濾液2中的濃度為0.8mol/L，的濃度為0.02mol/L，則濾液2中pH不大于(已知)_______。（5）上述流程中，“結(jié)晶”和“沉鈦”順序不宜交換的主要原因是_______。（6）與C、，在600℃時(shí)充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如下表：物質(zhì)CO分壓(MPa)①該溫度下，與C、反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)______。②隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，主要原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.、③.Fe（2）防止分解(或減少的水解)（3）（4）6.5（5）沉鈦時(shí)，需加入大量的水，不利于綠礬的結(jié)晶（6）①.②.隨著溫度升高，與C反應(yīng)生成CO(或)【解析】鈦鐵礦主要成分為，雜質(zhì)有、CaO、MgO、等。鈦鐵礦用稀硫酸“酸浸”，酸性溶液中鈦元素主要以形式存在，可知溶液存在的陽(yáng)離子為、Fe2+、Fe3+、Mg2+，CaO與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不與硫酸反應(yīng)，過(guò)濾，濾渣中含有、CaSO4；濾液加鐵粉把Fe3+還原為Fe2+，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得硫酸亞鐵晶體；硫酸亞鐵溶液加碳酸氫銨“沉鐵”生成碳酸亞鐵沉淀，碳酸亞鐵加乳酸溶液轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵溶液；濾液1中含有、Mg2+、Fe2+，加大量熱水使水解為沉淀，煅燒得TiO2，高溫條件下TiO2、焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4、CO、CO2等。（1）Ti是22號(hào)元素，基態(tài)鈦原子價(jià)電子排布式為3d24s2，基態(tài)鈦原子價(jià)層電子軌道表示式為；CaO與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不與硫酸反應(yīng)，所以濾渣的主要成分為、；試劑X把Fe3+還原為Fe2+，則X為Fe。（2）碳酸氫銨受熱易分解，為防止分解，“沉鐵”時(shí)需控制反應(yīng)溫度低于35℃；（3）濾液1中含有、Mg2+，加熱水使水解為沉淀，離子方程式為；（4）開(kāi)始沉淀時(shí)c(OH-)=，此時(shí)pH=6.5；開(kāi)始沉淀時(shí)c(OH-)=，此時(shí)pH=9.5，為防止Fe2+、Mg2+沉淀，濾液2中pH不大于6.5。（5）沉鈦時(shí)，需加入大量的水，不利于綠礬的結(jié)晶，所以“結(jié)晶”和“沉鈦”順序不宜交換；（6）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下C主要生成CO和CO2，根據(jù)相同條件下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，可知、CO和的物質(zhì)的量之比約是5：2：4，該溫度下，與C、反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。②隨著溫度升高，與C反應(yīng)生成CO，所以尾氣中CO的含量升高。16.(氫化鋁鈉)、(鋁與硼氫化鋰)復(fù)合材料都有較高的儲(chǔ)氫能力。（1）實(shí)驗(yàn)室以無(wú)水四氫呋喃為溶劑，和NaH在無(wú)水無(wú)氧條件下反應(yīng)制備。裝置如圖所示(夾持、攪拌等裝置略)。已知：易溶于四氫呋喃(沸點(diǎn)66℃)，難溶于甲苯(沸點(diǎn)110.6℃)。步驟：向A瓶中分別加入50mL含4.32gNaH的四氫呋喃懸浮液、少量固體(質(zhì)量可忽略)作催化劑，攪拌，接通冷凝水，控溫30℃。邊攪拌邊緩慢滴加50mL含5.34g的四氫呋喃溶液，有白色固體析出，滴加完后，充分?jǐn)嚢?h，放置沉降，取上層清液，加入試劑X，減壓蒸餾、過(guò)濾，得粗產(chǎn)品，再純化得到產(chǎn)品。①A瓶中冷凝水的進(jìn)水口是_______(填“a”或“b”)；儀器B的名稱為_(kāi)______。②制備的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在滴加的四氫呋喃溶液的過(guò)程中，反應(yīng)速率逐漸減慢，主要原因是_______。④試劑X是_______；減壓蒸餾蒸出物為_(kāi)______(填名稱)。⑤測(cè)定的產(chǎn)率。將所得產(chǎn)品用無(wú)水乙醇、鹽酸處理(雜質(zhì)不反應(yīng))，加熱沸騰分離出，冷卻后配成100mL溶液。量取5.00mL待測(cè)溶液、20.00mL0.2000mol/LEDTA溶液于錐形瓶，調(diào)節(jié)pH并加熱煮沸2min。冷卻后加雙硫腺指示劑，用0.1000mol/L醋酸鋅溶液滴定剩余的EDTA，多次測(cè)量消耗的醋酸鋅溶液體積平均為20.90mL。已知EDTA與、均按反應(yīng)，的產(chǎn)率為_(kāi)______。（2）某課題組對(duì)體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行了下列研究。①根據(jù)不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同，用儀器測(cè)得復(fù)合材料[]在25℃和75℃時(shí)與水反應(yīng)一定時(shí)間后所含物質(zhì)的表征結(jié)果如上圖所示，則表征所用儀器名稱是_______。②分析上圖中信息可知，25℃與75℃時(shí)，復(fù)合材料中與水未完全反應(yīng)的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。【答案】（1）①.b②.球形冷凝管③.④.反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生NaCl固體且沉積在NaH粒子表面，阻礙與NaH反應(yīng)⑤.甲苯⑥.四氫呋喃⑦.95.5%（2）①.X射線衍射儀②.Al【解析】向50mL含4.32gNaH的四氫呋喃懸浮液中加入50mL含5.34gAlCl3的四氫呋喃溶液發(fā)生反應(yīng)：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，NaAlH4易溶于四氫呋喃，而NaCl為離子晶體，難溶于四氫呋喃，故析出的白色固體為NaCl。過(guò)濾之后，向NaAlH4的四氫呋喃溶液中加入甲苯，可以析出NaAlH4，經(jīng)減壓蒸餾、過(guò)濾后得到粗產(chǎn)品。（1）①冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，故進(jìn)水口為b；儀器B為球形冷凝管；②根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)為；③在滴加AlCl3的四氫呋喃溶液時(shí)，生成了NaCl固體，NaCl固體覆蓋在NaH表面，阻止了NaH與AlCl3的進(jìn)一步接觸，使得反應(yīng)速率減慢；④已知：易溶于四氫呋喃(沸點(diǎn)66℃)，難溶于甲苯(沸點(diǎn)110.6℃)，所以試劑X為甲苯；四氫呋喃的沸點(diǎn)低于甲苯，先被蒸出，減壓蒸餾蒸出物為四氫呋喃；⑤4.32gNaH與5.34g

發(fā)生反應(yīng)4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，NaH過(guò)量，5.34gAlCl3理論上產(chǎn)生NaAlH4的質(zhì)量為，100mL產(chǎn)品中含NaAlH4的質(zhì)量為，故產(chǎn)率為；（2）①X射線衍射儀技術(shù)可以根據(jù)晶態(tài)物質(zhì)對(duì)X射線衍射特性來(lái)分析物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)信息，則表征所用儀器名稱是X射線衍射儀；②由譜圖可知在25℃與75℃時(shí)，都存在Al對(duì)應(yīng)的衍射峰，說(shuō)明在這兩個(gè)溫度下，復(fù)合材料中Al與水未完全反應(yīng)。17.NO的處理和資源化利用具有重要意義。Ⅰ．NO的吸收（1）合適的催化劑存在時(shí)，丙烯能還原NO。已知反應(yīng)如下：?。ⅲ畡t丙烯(g)還原NO(g)的熱化學(xué)方程式：_______。（2）氫氣在催化劑表面還原一氧化氮是工業(yè)處理尾氣中NO的一種方法：，該反應(yīng)的速率方程為。①該反應(yīng)在_______(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。②在溫度為T(mén)℃，體積為1L的剛性密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物NO、的起始濃度分別為、，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表。t/min0102030p/kPa3633.83230.4t=20min時(shí)，_______(速率常數(shù))。（3）可利用鈷氨配合物中吸收煙氣中NO和，發(fā)生的總反應(yīng)為：。已知：。①中配位原子是_______。②制備：。在加入濃氨水前先加入大量溶液。加入溶液的作用是____。③某實(shí)驗(yàn)小組在50℃條件下，往1L0.01mol/L溶液中以0.2L/min的流量持續(xù)5h通入試樣氣體(NO含量：mol/L；含量：5.2%)，該過(guò)程N(yùn)O平均脫除率為60%(假設(shè)溶液體積不發(fā)生改變)，計(jì)算此時(shí)鈷氨溶液中有效含鈷率為_(kāi)______。(有效含鈷率或)Ⅱ．NO的應(yīng)用（4）我國(guó)科研人員發(fā)一種Zn-NO電池系統(tǒng)，可將NO尾氣轉(zhuǎn)化為，其工作原理如圖所示(雙極膜可將水解離成和，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)，假設(shè)產(chǎn)生全部逸出)。①電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，整個(gè)電池系統(tǒng)質(zhì)量增大_______g【答案】（1）-5676.8（2）①.低溫②.（3）①.N(或氮)②.能抑制的電離，防止生成沉淀③.85.6%（4）①.②.2.6【解析】（1）目標(biāo)方程式可由9×①+②得到，根據(jù)蓋斯定律可得，△H=9△H1+△H2=-4051.4+9×（-180.6）=-5676.8；（2）①依題有△G=△H-T△S<0，已知該反應(yīng)的△H<0、△S<0，故反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；②設(shè)20min時(shí)，H2的濃度變化為xmol/L，列出如下三段式：，恒溫恒容下，體系氣體總物質(zhì)的量之比等于氣體總壓強(qiáng)之比，則有，x=，即20min時(shí)，c(H2)=，c(NO)=，=××()2=；（3）①配離子中CO2+提供空軌道，NH3中的N原子提供孤電子對(duì)，故配原子為N；②中的發(fā)生水解，能抑制的電離，防止加入濃氨水時(shí)，溶液中的OH-濃度過(guò)大，與CO2+生成沉淀；③5h通入的NO的物質(zhì)的量為，則消耗的的物質(zhì)的量為，有效含鈷率為；（4）由裝置圖可知，右側(cè)電極NO被還原成NH3，故右側(cè)電極為正極，電極反應(yīng)為NO+5e-+5H+=NH3+H2O，左側(cè)電極為負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZnO，電極反應(yīng)為；結(jié)合正極反應(yīng)可知，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，整個(gè)電池系統(tǒng)增大的質(zhì)量為。18.某心血管疾病治療中常用藥K的一種合成路線如下已知：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A→C的過(guò)程包含氧化和硝化兩步，B的名稱是_______。（2）E→F的反應(yīng)類型是_______，H中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱是_______。（3）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（4）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，I與J合成K的過(guò)程中通常還會(huì)加入少量弱堿性物質(zhì)吡啶()，主要目的是_______。（5）同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①比C()多2個(gè)氫原子；且N與O、O與O不直接相連②苯環(huán)上有3個(gè)鏈狀取代基其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶