江蘇揚(yáng)州市邗江區(qū)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇揚(yáng)州市邗江區(qū)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中考試注意事項(xiàng)：考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共6頁(yè)，包含選擇題[第1題～第13題，共39分]、非選擇題[第14題～第17題，共61分]兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考生號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Fe-56一、單項(xiàng)選擇題：共13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)合理的是材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A生鐵減少含碳量延展性減弱B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導(dǎo)電性增強(qiáng)C纖維素接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈吸水能力提高D順丁橡膠硫化使其結(jié)構(gòu)由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀強(qiáng)度減弱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】生鐵中減少含碳量會(huì)使得其延展性增強(qiáng)，因?yàn)楹剂扛邥?huì)使生鐵變脆，延展性降低，A錯(cuò)誤；晶體硅和金剛石、碳化硅均為共價(jià)晶體，且硅為半導(dǎo)體材料，金剛石態(tài)的碳不具有導(dǎo)電性，故碳的導(dǎo)電性比硅差，用碳原子取代部分硅原子，導(dǎo)電能力會(huì)下降，B錯(cuò)誤；淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈(如丙烯酸鈉)，強(qiáng)親水基團(tuán)可以與水分子形成氫鍵，在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以提高吸水能力，C正確；在橡膠中加入硫化劑和促進(jìn)劑等交聯(lián)助劑，在一定的溫度、壓力條件下，使線型大分子轉(zhuǎn)變?yōu)槿S網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)相對(duì)線性結(jié)構(gòu)具有更大的強(qiáng)度，D錯(cuò)誤；故選C。2.碳化鈣的晶胞如圖所示，反應(yīng)CaC2＋2H2O=C2H2↑＋Ca(OH)2常用于制備C2H2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.1個(gè)C2H2中含2個(gè)π鍵B.的電子式為C.碳化鈣晶胞中含4個(gè)DCa(OH)2屬于離子晶體【答案】B【解析】C2H2的結(jié)構(gòu)式為H-CC-H，一分子中含2個(gè)鍵，A正確；電子式為，B錯(cuò)誤；碳化鈣晶胞中，位于平行六面體晶胞的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心，根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中含個(gè)，C正確；Ca(OH)2中含有和，屬于離子晶體，D正確；故選B。3.工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的是A.半徑大?。簉(Al3+)>r(Na+) B.第一電離能大?。篒1(O)＜I1(Na)C.電負(fù)性大小：χ(F)>χ(O) D.堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Al(OH)3【答案】C【解析】核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為，故A錯(cuò)誤；同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，故電離能大小為I1(O)＞I1(Na)，故B錯(cuò)誤；同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故χ(F)>χ(O)，故C正確；元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為NaOH＞Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；故選C。4.電催化是利用催化劑電極進(jìn)行電解以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的前沿方法。使用單原子催化劑電催化將CO2轉(zhuǎn)化為CO的部分機(jī)理如下所示。下列說(shuō)法正確的是A.該催化過(guò)程在電解池的陽(yáng)極進(jìn)行 B.該催化過(guò)程CO2發(fā)生了氧化反應(yīng)C.甲、乙中的C原子的雜化類型相同 D.催化劑原子吸附CO2中帶正電的部分【答案】D【解析】轉(zhuǎn)化為發(fā)生還原反應(yīng)，該催化過(guò)程在電解池的陰極進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；該催化過(guò)程轉(zhuǎn)化為，C元素化合價(jià)下降，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；甲、乙中碳原子連接的2個(gè)氧原子空間排布發(fā)生變化，甲中為直線形，乙中為V形，則甲、乙中的C原子的雜化類型不同，故C錯(cuò)誤；由圖可知，催化劑原子吸附中碳原子，即催化劑原子吸附中帶正電部分，故D正確；故選D。閱讀材料，完成下列題：氨硼烷(NH3BH3)是一種儲(chǔ)氫材料，N、H、B的電負(fù)性關(guān)系為χ(N)>χ(H)>χ(B)。NH3BH3能與H2O發(fā)生反應(yīng)NH3BH3＋2H2O=NH4BO2＋3H2↑，催化劑Co-HAP能提高H2生成的速率。NH3BH3熱解時(shí)能生成NH3、BH3、BN等。BN晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中的六方相BN與石墨相似具有層狀結(jié)構(gòu)，立方相BN與金剛石相似具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。NaBH4能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成NH3BH3，也能將環(huán)己酮()還原為環(huán)己醇()。5.下列說(shuō)法正確的是A.NH3是非極性分子 B.NH3能通過(guò)提供空軌道與Co3+形成配合物C.NH3的鍵角比BH3的小 D.NH與BH的空間構(gòu)型不同6.下列有關(guān)反應(yīng)描述不正確的是A.催化劑Co-HAP能夠改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能B.BH3NH3分子中含有配位鍵C.環(huán)己酮還原為環(huán)己醇時(shí)斷裂碳氧σ鍵D.NaBH4能還原環(huán)已酮，是因?yàn)镹aBH4中顯負(fù)電性的H有還原性7.下列說(shuō)法正確的是A.層狀結(jié)構(gòu)的六方相BN可作潤(rùn)滑劑B.空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的立方相BN熔點(diǎn)低C.空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的立方相BN的硬度比層狀結(jié)構(gòu)的六方相BN的小D.相同條件下，等質(zhì)量的立方相BN與六方相BN在足量O2中燃燒放出的熱量相同【答案】5.C6.C7.A【解析】5．NH3中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，含有1個(gè)孤電子對(duì)，是極性分子，故A錯(cuò)誤；NH3分子中的氮原子上有孤電子對(duì)，Co3+有空軌道，兩者能形成配合物，故B錯(cuò)誤；NH3的中心原子氮原子采取的是sp3雜化，氮原子上有一孤電子對(duì)，鍵角小于109°28′，BH3的中心原子硼原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，采用的是sp2雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)，鍵角為120°，所以NH3的鍵角比BH3的小，故C正確；的中心原子N和的中心原子B的雜化方式均為sp3，均呈正四面體結(jié)構(gòu)，兩者的空間構(gòu)型相同，故D錯(cuò)誤；故選C。6．催化劑一般會(huì)參與反應(yīng)，所以催化劑能改變反應(yīng)歷程，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；BH3NH3分子中的B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，能形成配位鍵，故B正確；環(huán)己酮還原為環(huán)己醇時(shí)，碳氧雙鍵斷開(kāi)，碳原子和氧原子分別和氫原子加成，斷裂的是π鍵，故C錯(cuò)誤；是因?yàn)镹aBH4中的H顯-1價(jià)，有還原性，可以將環(huán)己酮還原環(huán)己醇，故D正確；故選C。7．六方相BN與石墨相似具有層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間為范德華力，范德華力比較弱，所以六方相BN和石墨一樣也可以做潤(rùn)滑劑，故A正確；空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的立方相BN結(jié)構(gòu)和金剛石相似，屬于共價(jià)晶體，熔點(diǎn)很高，故B錯(cuò)誤；空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的立方相BN和金剛石結(jié)構(gòu)相似，硬度很大，而層狀結(jié)構(gòu)的六方相BN和石墨結(jié)構(gòu)相似，硬度很小，所以空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的立方相BN的硬度比層狀結(jié)構(gòu)的六方相BN的大，故C錯(cuò)誤；立方相BN與六方相BN結(jié)構(gòu)不同，斷鍵需要的能量不同，所以相同條件下，等質(zhì)量的立方相BN與六方相BN在足量O2中燃燒放出的熱量不同，故D錯(cuò)誤；故選A。8.為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽(yáng)極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問(wèn)題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為：。下列說(shuō)法不正確的是A.陰極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.電解時(shí)OH-通過(guò)陰離子交換膜向b極方向移動(dòng)C.陽(yáng)極反應(yīng)：2HCHO-2e-+2H2O=2HCOO-+4H++H2↑D.相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍【答案】C【解析】據(jù)圖示可知，b電極上HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-，而HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-為氧化反應(yīng)，所以b電極為陽(yáng)極，a電極為陰極，HCHO為陽(yáng)極反應(yīng)物，由反應(yīng)機(jī)理可知：反應(yīng)后生成的轉(zhuǎn)化為HCOOH。由原子守恒和電荷守恒可知，在生成HCOOH的同時(shí)還生成了H-，生成的HCOOH再與氫氧化鉀酸堿中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氣，即2H--2e-=H2↑，陰極水得電子生成氫氣：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。陰極水得電子生成氫氣，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A正確；由電極反應(yīng)式可知，電解過(guò)程中陰極生成OH-，負(fù)電荷增多，陽(yáng)極負(fù)電荷減少，要使電解質(zhì)溶液呈電中性，通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，即向b極方向移動(dòng)，B正確；由以上分析可知，陽(yáng)極反應(yīng)涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得陽(yáng)極反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；由以上分析可知，陽(yáng)極反應(yīng)：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，陰極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陰、陽(yáng)兩極各生成1molH2，共2molH2，而傳統(tǒng)電解水：，轉(zhuǎn)移2mol電子，只有陰極生成1molH2，所以相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2，D正確；故選C。9.已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如圖。下列說(shuō)法正確的是A.苯胺既可與鹽酸也可與溶液反應(yīng)B.由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時(shí)可采用相同的操作方法C.由該流程可以說(shuō)明苯甲酸和苯甲酸鈉在水中的溶解度差別很大D.苯胺、苯甲酸、甲苯粗品依次由①、②、③獲得【答案】C【解析】向甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液中加鹽酸，鹽酸將苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相I和有機(jī)相I。向水相I中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為苯胺，由①分液得到苯胺粗品。向有機(jī)相I中加水，洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機(jī)相II，向有機(jī)相II中加入碳酸鈉溶液，將微溶于水的苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，由②分液得到甲苯粗品和水相II，向水相II中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，由③經(jīng)結(jié)晶或重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到苯甲酸粗品，據(jù)此分析；苯胺分子中有氨基能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；操作①為分液，操作③為結(jié)晶或重結(jié)晶，B錯(cuò)誤；由該流程可以說(shuō)明苯甲酸（微溶于水）和苯甲酸鈉（易溶于水）在水中的溶解度差別很大，C正確；經(jīng)過(guò)①分液得到苯胺粗品，由②分液得到甲苯粗品，由③經(jīng)結(jié)晶或重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到苯甲酸粗品，D錯(cuò)誤；故選C。10.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向3mL5%的CuSO4溶液滴入3～4滴5%的NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL的乙醛溶液并加熱，未產(chǎn)生磚紅色沉淀乙醛已經(jīng)完全變質(zhì)B向試管中加5mL乙醇、15mL濃硫酸和碎瓷片，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色有C2H4生成C向苯酚溶液中滴加幾滴飽和溴水，充分振蕩后無(wú)白色沉淀苯酚不與溴水反應(yīng)D向試管中加入鹵代烴(CH3CH2X)和0.5mol·L-1NaOH溶液，加熱，再向反應(yīng)后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成鹵代烴中X為Br原子A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】醛和新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中，反應(yīng)中氫氧化鈉不足，未產(chǎn)生磚紅色沉淀不能說(shuō)明乙醛已經(jīng)完全變質(zhì)，A錯(cuò)誤；乙醇易揮發(fā)，加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體中含有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，不確定乙醇是否發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，B錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的少量三溴苯酚會(huì)溶于苯酚中，觀察不到沉淀，不能說(shuō)明苯酚與濃溴水不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；向盛有少量一鹵代乙烷的試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和鹵化鈉，冷卻后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸銀溶液后產(chǎn)生淺黃色沉淀，說(shuō)明有機(jī)物中存在的鹵素原子為溴原子，D正確；故選D。11.某冠醚分子c可識(shí)別K＋，合成方法如下。下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)為消去反應(yīng) B.a、b均可與NaOH溶液反應(yīng)C.c核磁共振氫譜有4組峰 D.c可增加KI在苯中的溶解度【答案】A【解析】根據(jù)a和c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a與b發(fā)生取代反應(yīng)生成c和HCl，A錯(cuò)誤；a中含有酚羥基，酚羥基呈弱酸性能與NaOH反應(yīng)，b可在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成醇類，B正確；根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，冠醚中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，如圖所示：，核磁共振氫譜有4組峰，C正確；c可與K+形成螯合離子，該物質(zhì)在苯中溶解度較大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，D正確；故選A。12.化合物Z是一種藥物中間體，可用下列方法合成。下列說(shuō)法不正確的是A.X→Y的反應(yīng)為還原反應(yīng) B.Y→Z的反應(yīng)過(guò)程中有乙醇生成C.可用銀氨溶液鑒別Y和Z D.1molY最多可以與3mol反應(yīng)【答案】D【解析】X→Y的反應(yīng)中，X（含有醛基）在Fe、HCl作用下生成Y（含有氨基），是硝基被還原為氨基的過(guò)程，加氫去氧屬于還原反應(yīng)，A正確；Y→Z的反應(yīng)中，Y與CH3COCOOCH2CH3反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件及產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，結(jié)合酯的水解等反應(yīng)原理，反應(yīng)過(guò)程中有乙醇生成，B正確；Y含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Z不含醛基，不能與銀氨溶液反應(yīng)，所以可用銀氨溶液鑒別Y和Z，C正確；Y中苯環(huán)和醛基都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)與3molH2加成，醛基與1molH2加成，所以1molY最多可以與4molH2反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。13.Wolff-Kishner-黃鳴龍還原反應(yīng)機(jī)理如下(R、R′均代表烴基，表示一對(duì)電子的轉(zhuǎn)移)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.肼(N2H4)的沸點(diǎn)高于氨氣，原因是分子間氫鍵數(shù)目更多，且相對(duì)分子質(zhì)量更大B.過(guò)程①發(fā)生加成反應(yīng)，過(guò)程②發(fā)生消去反應(yīng)，過(guò)程③發(fā)生取代反應(yīng)C.過(guò)程④的反應(yīng)歷程可表示為＋OH-→＋N2↑＋H2OD.應(yīng)用該機(jī)理，可以在堿性條件下與N2H4反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)椤敬鸢浮緽【解析】肼和氨氣都是分子晶體，肼分子中含有兩個(gè)氨基，相對(duì)分子質(zhì)量大于氨氣，分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨氣，所以肼分子的分子間作用力強(qiáng)于氨氣，沸點(diǎn)高于氨氣，A正確；由圖可知，過(guò)程③發(fā)生的反應(yīng)為，反應(yīng)中原子種類及數(shù)目不變，不可能屬于取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；過(guò)程④的反應(yīng)物是和OH-，生成物是、N2和H2O，其反應(yīng)為，C正確；由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為堿性條件下與肼反應(yīng)生成R-CH2-R'、氮?dú)夂退?，則堿性條件下與肼反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為，D正確；故選B。二、非選擇題：共4題，共計(jì)61分。14.化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：已知：①②(R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫)（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（2）B→C的反應(yīng)類型是_______。（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(任寫(xiě)一種)。（4）F和D互為同分異構(gòu)體。寫(xiě)出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：_______。（5）G是常用指示劑酚酞。寫(xiě)出G中含氧官能團(tuán)的名稱：_______?！敬鸢浮浚?）（2）氧化（3）或（4）+H2O（5）(酚)羥基、酯基【解析】化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C反應(yīng)生成D，結(jié)合題給信息知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生成E，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)和D互為同分異構(gòu)體，所以E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此分析；【小問(wèn)1詳析】通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；【小問(wèn)2詳析】被重鉻酸鉀溶液氧化生成，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；【小問(wèn)3詳析】E是C7H14O，不飽和度為1，E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含有一個(gè)酮羰基或一個(gè)含O的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，符合條件的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或；小問(wèn)4詳析】F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，所以反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為：+H2O；【小問(wèn)5詳析】G中含氧官能團(tuán)的名稱：(酚)羥基、酯基。15.量子點(diǎn)又稱“人造原子”、“超原子”，在醫(yī)療，科技等多個(gè)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。（1）聚多巴胺量子點(diǎn)具有廣泛的光學(xué)吸收和熒光特性。多巴胺結(jié)構(gòu)如下圖所示。①基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______，其核外有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。②多巴胺分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)______，1mol多巴胺中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)______。③多巴胺易溶于水，原因是_______。（2）聚多巴胺量子點(diǎn)還可以通過(guò)吸附金屬離子如Fe2＋，F(xiàn)e3＋，Mn2＋等用于核磁共振成像(MRI)。①FeSO4中SO空間構(gòu)型為_(kāi)______。②Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，原因是_______。（3）CdS量子點(diǎn)是一種常見(jiàn)的量子點(diǎn)。某種CdS晶體的立方晶胞如圖所示。晶胞中，S2-的配位數(shù)為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.2s22p3②.7③.sp2、sp3④.22mol⑤.多巴胺分子中含有酚羥基、氨基，能和水分子形成氫鍵（2）①.正四面體形②.由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少（3）4【解析】【小問(wèn)1詳析】①N的原子序數(shù)為7，基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，價(jià)電子排布式為2s22p3，其核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；②多巴胺分子中苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化、環(huán)外飽和碳原子為sp3雜化，即碳原子的雜化方式為sp2、sp3；O-H、C-H、C-C、C-N、N-H單鍵均為σ鍵，苯環(huán)結(jié)構(gòu)有12個(gè)σ鍵，除此之外還有10個(gè)單鍵，1mol多巴胺中含有σ鍵的數(shù)目為22NA；③多巴胺中的-OH、-NH2都能與水形成氫鍵，因此多巴胺易溶于水；【小問(wèn)2詳析】①的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；②由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少，故導(dǎo)致Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能；【小問(wèn)3詳析】晶胞中，處于Cd2+構(gòu)成的四面體中心，配位數(shù)為4。16.中國(guó)是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國(guó)家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的顆粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如圖，回答下列問(wèn)題：（1）“細(xì)菌氧化”中，F(xiàn)eS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（2）“沉鐵砷”時(shí)需加堿調(diào)節(jié)，生成_______(填化學(xué)式)膠體起絮凝作用，促進(jìn)了含微粒的沉降。（3）“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢(shì)為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A.無(wú)需控溫 B.可減少有害氣體產(chǎn)生C.設(shè)備無(wú)需耐高溫 D.不產(chǎn)生廢液廢渣（4）“真金不怕火煉”，表明難被氧化，“浸金”中的作用為_(kāi)______。（5）Zn屬于_______區(qū)元素，“沉金”中的作用為_(kāi)______。（6）濾液②經(jīng)酸化，轉(zhuǎn)化為和的化學(xué)方程式為_(kāi)______。用堿中和可生成_______(填溶質(zhì)化學(xué)式)溶液，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用?！敬鸢浮浚?）4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8SO+4H+（2）Fe(OH)3（3）BC（4）提供CN-作配體，將Au轉(zhuǎn)化為[Au(CN)2]-從而浸出（5）①.ds②.作還原劑，將[Au(CN)2]-還原為Au（6）①.Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4=ZnSO4+4HCN+Na2SO4②.NaCN【解析】礦粉中加入足量空氣和H2SO4，在pH=2時(shí)進(jìn)行細(xì)菌氧化，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，過(guò)濾，濾液中主要含有Fe3+、、As（V），加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，可起到絮凝作用，促進(jìn)含As微粒的沉降，過(guò)濾可得到凈化液；濾渣主要為Au，Au與空氣中的O2和NaCN溶液反應(yīng)，得到含[Au(CN)2]-的浸出液，加入Zn進(jìn)行“沉金”得到Au和含[Zn(CN)4]2-的濾液②。【小問(wèn)1詳析】“細(xì)菌氧化”的過(guò)程中，F(xiàn)eS2在酸性環(huán)境下被O2氧化為Fe3+和，離子方程式為：；【小問(wèn)2詳析】“沉鐵砷”時(shí)，加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，可起到絮凝作用，促進(jìn)含As微粒的沉降；【小問(wèn)3詳析】A．細(xì)菌的活性與溫度息息相關(guān)，因此細(xì)菌氧化也需要控溫，A不符合題意；B．焙燒氧化時(shí)，金屬硫化物中的S元素通常轉(zhuǎn)化為SO2，而細(xì)菌氧化時(shí)，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，可減少有害氣體的產(chǎn)生，B符合題意；C．焙燒氧化需要較高的溫度，因此所使用的設(shè)備需要耐高溫，而細(xì)菌氧化不需要較高的溫度就可進(jìn)行，設(shè)備無(wú)需耐高溫，C符合題意；D．由流程可知，細(xì)菌氧化也會(huì)產(chǎn)生廢液廢渣，D不符合題意；故選BC；【小問(wèn)4詳析】由框圖信息可知，反應(yīng)物為Au、O2和NaCN，生成物含離子，的作用為提供CN-作配體，將Au轉(zhuǎn)化為[Au(CN)2]-從而浸出；【小問(wèn)5詳析】Zn是第30號(hào)元素，核