江蘇省南通市2024-2025學年高二下學期3月月考（二）化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南通市2024-2025學年高二下學期3月月考（二）注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Br80一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.踐行“碳達峰”“碳中和”的雙碳經濟是我國的長期國策。這里“雙碳”的含義是A.僅指CO2 B.金剛石和石墨 C.CO和CO2 D.12C和13C【答案】A【解析】“碳達峰”是指二氧化碳排放2030年前達到峰值；“碳中和”是指2060年前通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實現(xiàn)正負抵消，達到相對“零排放”，故雙碳為二氧化碳，故選A。2.H2NCH2COONa可用于合成有機洗滌劑。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：r(N3-)>r(Na+) B.第一電離能：I1(O)>I1(N)C.物質的沸點：NH3>H2O D.最高價含氧酸的酸性：H2CO3>HNO3【答案】A【解析】N3-和Na+的核外電子排布相同，原子序數N＜Na，因此半徑r(N3-)＞r(Na+)，A正確；N為第ⅤA族元素，2p軌道半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子，第一電離能比相鄰主族的元素大，因此第一電離能I1(O)＜I1(N)，B錯誤；NH3和H2O分子間均有氫鍵，但H2O分子間氫鍵較多，沸點較高，因此沸點NH3＜H2O，C錯誤；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性N＞C，非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，酸性HNO3＞H2CO3，D錯誤；故選A。3.實驗室用下列裝置進行實驗，能夠達到實驗目的的是A.用裝置甲驗證碳酸的酸性比苯酚強 B.用裝置乙制備溴苯并進行尾氣處理C.用裝置丙制備乙烯 D.用裝置丁制備并收集乙酸乙酯【答案】C【解析】鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫會優(yōu)先與苯酚鈉溶液反應，干擾二氧化碳和苯酚鈉溶液反應，所以用裝置甲不能達到驗證碳酸的酸性比苯酚強的實驗目的，故A錯誤；溴微溶于水，揮發(fā)出的溴不能用水吸收，應該用氫氧化鈉溶液吸收溴和溴化氫，則用裝置乙不能達到制備溴苯并進行尾氣處理的實驗目的，故B錯誤；濃硫酸作用下乙醇在170℃條件下發(fā)生消去反應生成乙烯和水，實驗時，應加入碎瓷片防止加熱產生暴沸，溫度計應插入反應液中使反應溫度迅速升溫到170℃，防止發(fā)生副反應，則用裝置丙能達到制備乙烯的實驗目的，故C正確；濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應制得的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，將混合氣體直接通入飽和碳酸鈉溶液中會產生倒吸，則用裝置丁不能達到制備并收集乙酸乙酯的實驗目的，故D錯誤；故選C。4.下列說法正確的是A.甲烷、乙烯和苯都不能使溴水褪色B.N95口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，聚丙烯能使酸性高錳酸鉀褪色C.有機物的名稱，2，2-二甲基丁烷D.的一溴代物有4種【答案】C【解析】甲烷不與溴水反應使溴水褪色，乙烯能與溴水中的溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，苯能萃取溴水的溴使溴水的顏色褪去，A錯誤；聚丙烯的結構簡式為：，結構已無雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，B錯誤；將有機物由鍵線式改寫成結構簡式：，按照系統(tǒng)命名為：2，2-二甲基丁烷，C正確；的一溴代物有以下位置的5種：，D錯誤；故答案為：C。閱讀以下列材料，完成下面小題。的綜合利用具有重要意義?？梢源呋D化為、等有機物。完全燃燒生成時放出的熱量。是生產阿司匹林()的重要原料。俗稱草酸，。和在鎵鋅催化劑作用下可制得。5.下列有關物質的結構與性質或性質與用途之間具有對應關系的是A.分子結構為直線形，可與反應生成B.具有還原性，可與反應制取C.與水分子間能形成氫鍵，熔點高于丙醛D.具有還原性，可與乙醇反應制取草酸二乙酯6.下列說法正確的是A.阿司匹林分子中不含手性碳原子B.與互為同素異形體C.基態(tài)原子核外電子排布式為D.中3個原子處于同一直線7.下列化學反應表示正確的是A.燃燒的熱化學方程式：B.與酸性溶液反應：C.電解陰極生成的反應：D.阿司匹林與足量溶液反應：【答案】5.B6.A7.C【解析】5．CO2分子中C采用sp雜化，分子構型為直線形，但是與其可與反應生成的性質沒有對應關系，故A不選；中N顯-3價，被氧化為，表現(xiàn)還原性，兩者有對應關系，故B選；熔點高于丙醛是因為分子間能形成氫鍵，與與水分子間能形成氫鍵的性質無關，故C不選；與乙醇反應生成草酸二乙酯的反應中，沒有表現(xiàn)還原性，兩者沒有對應關系，故D不選；答案選B；6．分子中連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，阿司匹林分子中不含手性碳原子，故A正確；與的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故B錯誤；基態(tài)原子的核外電子數為31，原子核外電子排布式為，故C錯誤；中3個原子為鋸齒狀，不處于同一直線，故D錯誤；答案選A；7．完全燃燒生成時放出的熱量，其燃燒的熱化學方程式：，故A錯誤；草酸不是強酸，在離子方程式中要保留化學式，與酸性溶液反應的離子方程式為：，故B錯誤；變?yōu)?，C的化合價從+4變?yōu)?2，電解陰極生成的反應：，故C正確；一個阿司匹林中含有一個羧基和一個酚酯基，可分別消耗一個和兩個NaOH，故阿司匹林與足量NaOH溶液反應的化學方程式為：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O，故D錯誤；答案選C。8.某有機物結構簡式為，下列敘述不正確的是A.該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和反應B.該有機物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色C.該有機物在一定條件下能發(fā)生加成反應或取代反應D.該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀【答案】D【解析】苯環(huán)、碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應，則該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和反應，A正確；該有機物中含碳碳雙鍵，因此既能與溴水發(fā)生加成褪色，也能使酸性溶液被還原褪色，B正確；該分子中存在碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，同時含可發(fā)生鹵代烴的水解等取代反應，C正確；該有機物為非電解質，不能電離出氯離子，則與硝酸銀不反應，D錯誤；故答案為：D。9.鼠尾草酚常用于防治骨質疏松?？赏ㄟ^鼠尾草酸兩步轉化得到，下列說法正確的是A.分子中均含有2個手性碳原子B.溶液可以用來鑒別C.能與甲醛發(fā)生縮聚反應D.與足量溶液反應最多消耗【答案】B【解析】手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，酚羥基能夠與FeCl3溶液顯紫色，酚羥基和酯基都能與NaOH反應，據此回答。Y有2個手性碳原子，如圖，Z分子中含有3個手性碳原子(*號標出)，A錯誤；X含有酚羥基，Y不含苯環(huán)，沒有酚羥基，所以FeCl3溶液可以用來鑒別X、Y，B正確；X中酚羥基的鄰位碳原子沒有H，不能與甲醛發(fā)生縮聚反應，C錯誤；Z中含有2個酚羥基、1個酯基，1molZ與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH，D錯誤；故選B。10.化工原料Z是X與HBr反應的主產物。X→Z的反應機理如下：下列說法錯誤的是A.X中所有碳原子可共平面B.Y中有2個碳原子采取sp3雜化C.X→Z反應類型是加成反應D.X與HBr反應可產生一種無手性的副產物【答案】B【解析】與苯環(huán)直接相連的原子共面、碳碳雙鍵兩端的原子共面，單鍵可以旋轉，則X中所有碳原子可共平面，A錯誤；Y中只有甲基碳采取sp3雜化，B錯誤；X→Z反應類型是碳碳雙鍵和HBr的加成反應，C正確；手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；X與HBr反應可產生一種無手性的副產物，D正確；故選B。11.已知：。精細化學品W是酸性條件下X與HCN反應的主產物，Y、Z是反應過程中的過渡態(tài)或中間體，X→W的反應過程可表示如下：下列說法正確的是A.X的名稱為2,3-環(huán)氧丙酮 B.Z中碳原子的雜化方式為：C.W存在對映異構體 D.溶液的酸性越強，W的產率越高【答案】C【解析】由圖可知，酸性條件下1，2-環(huán)氧丙烷與氫氰酸發(fā)生環(huán)加成反應的方程式為+HCN。由結構簡式可知，X的名稱為1，2-環(huán)氧丙烷，故A錯誤；由結構簡式可知，Z中帶正電荷的碳正離子的雜化方式為sp2雜化，故B錯誤；由結構簡式可知，W分子中存在如圖*所示的1個手性碳原子：，所以W分子存在對映異構體，故C正確；氫氰酸是一元弱酸，溶液的酸性越強，溶液中氫離子濃度越大，電離平衡左移，氰酸根離子的濃度越小，生成W的產率越低，故D錯誤；故選C。12.根據下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向3mL5%溶液加入5滴10%NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL有機物A的溶液，加熱，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀A中沒有醛基B向可能含少量苯酚的苯中加入過量濃溴水，未出現(xiàn)白色沉淀苯中不含苯酚C向電石上滴加飽和食鹽水，將產生的氣體通入酸性溶液中，紫紅色褪去氣體中一定含有乙炔D在試管中按體積比收集甲烷和氯氣，倒扣在水槽中，用光照射，觀察到液面上升而且有少量白霧、試管壁上有油狀液滴甲烷與氯氣發(fā)生取代反應A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】檢驗醛基應在堿性溶液中進行，若NaOH不足，加熱含醛基的物質也不會出現(xiàn)磚紅色沉淀，故A錯誤；生成的三溴苯酚雖然是不溶于水，但溶于苯，所以無法用來驗證苯中是否有苯酚，故B錯誤；電石主要成分為還含有少量含硫物質，滴加飽和食鹽水，將產生的氣體乙炔中混有少量的硫化氫，通入酸性溶液中，紫紅色褪去的不一定是乙炔，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀褪色，故C錯誤；在試管中按體積比收集甲烷和氯氣，倒扣在水槽中，用光照射，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，其中一氯甲烷常溫為氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷為不溶水的液體，故觀察到液面上升而且有少量白霧、試管壁上有油狀液滴，故D正確；故選：D。13.CO2氧化乙苯脫氫制苯乙烯的反應方程式是：(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)，其反應歷程如圖所示。下列有關說法正確的是A.該反應的B.該反應的平衡常數表達式為(-表示苯基)C.催化劑表面酸性越強，苯乙烯的產率越高D.過程③可能生成副產物【答案】D【解析】由題干反應方程式可知，該反應正反應是一個氣體體積增大的方向，故該反應的，A錯誤；由題干反應方程式可知，產物中H2O為氣態(tài)，故該反應的平衡常數表達式為(-表示苯基)，B錯誤；根據反應歷程可知，催化劑表面需要活化吸附，該微粒帶負電荷，如果催化劑表面酸性較強，則帶負電荷的氫氧根離子較少，有利于的吸附，且酸性物質不會和二氧化碳反應，從而提高了乙苯的轉化率，但酸性太強，催化劑表面吸附大量的帶正電的H+，導致的吸附能力減弱，不利乙苯轉化率的提高，故并不是催化劑表面酸性越強，苯乙烯的產率越高，C錯誤；由題干反應歷程圖示信息可知，過程③中存在和中間體微粒，故可能生成副產物，D正確；故答案為：D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.（R表示某種烴基）是一種醫(yī)用膠分子，常溫、常壓下可快速聚合，實現(xiàn)黏合固化。（1）寫出該醫(yī)用膠分子聚合生成聚合物的結構簡式：_______________。（2）常溫、常壓下該醫(yī)用膠聚合速率遠大于乙烯的聚合速率，其原因是________________。（3）已知：。該醫(yī)用膠與在催化劑條件下反應得到新型醫(yī)用膠的結構簡式為__________。（4）物質X是合成該醫(yī)用膠的一種原料。為測定X的組成，進行如下實驗：由質譜分析法測得X的相對分子質量為113。燃燒11.3g物質X，實驗測得生成、、（已換算為標準狀況）。X的分子式為__________。（5）該醫(yī)用膠降解后，可生成分子式為的醇。①考慮手性異構體，符合該分子式的醇有__________種。其中的名稱為__________（用系統(tǒng)命名法命名）。②為檢驗該醫(yī)用膠的降解產物為而不是，進行如下實驗：取一根銅絲，下端繞成螺旋狀，______________。[實驗中可選用的試劑：新制的、酸性溶液]【答案】（1）（2）與乙烯相比，醫(yī)用膠分子中的氰基和酯基使得雙鍵具有較強極性，易斷裂（3）（4）（5）①.5②.2-甲基-2-丙醇③.在酒精燈上灼燒后插入待測降解產物中，反復多次，取反應后的溶液，滴入新制氫氧化銅中，加熱，產生磚紅色沉淀【解析】小問1詳析】中碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，生成的聚合物結構簡式為：；【小問2詳析】常溫、常壓下該醫(yī)用膠聚合速率遠大于乙烯的聚合速率，其原因是：與乙烯相比，醫(yī)用膠分子中的氰基和酯基使得雙鍵具有較強極性，易斷裂；【小問3詳析】根據題中所給信息可知，與反應生成；【小問4詳析】根據題中所給信息可知，X相對分子質量為113，11.3gX物質的量為0.1mol，生成，即生成，可知為；，可知；，可知；則，X的分子式為：?！拘?詳析】①為飽和一元醇，考慮手性異構體，符合該分子式的醇為，丁基有四種結構，其中中有一個碳原子連接四個不同的基團，為手性碳原子（與-OH相連的C原子），因此符合該分子式的醇為5種，其中的系統(tǒng)命名法為：2-甲基-2-丙醇；故答案為：5；2-甲基-2-丙醇；②為檢驗該醫(yī)用膠的降解產物為而不是，發(fā)生催化氧化后得到醛基，因此進行如下實驗：取一根銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒后插入待測降解產物中，反復多次，取反應后的溶液，滴入新制氫氧化銅中，加熱，產生磚紅色沉淀；故答案為：在酒精燈上灼燒后插入待測降解產物中，反復多次，取反應后的溶液，滴入新制氫氧化銅中，加熱，產生磚紅色沉淀。15.乙烯是來自石油的重要的化工原料，乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。完成下列填空：（1）下列物質中，互為同系物的是_______，互為同素異形體_______。①和乙烷②和③白磷和紅磷④和⑤和⑥和⑦和。（2）反應①、②、③反應類型分別為_______、_______、_______。（3）反應④和反應⑥的反應方程式分別為_______、_______。（4）某有機物的結構簡式如圖所示①該有機物中含氧官能團的名稱_______。②1mol該有機物與足量H2反應，消耗H2的物質的量為_______。③1mol該有機物與足量NaOH反應，消耗NaOH的物質的量為_______?！敬鸢浮浚?）①.①⑦②.③（2）①.加成反應②.氧化反應③.酯化反應（或取代反應）（3）①.②.（4）①.酯基、羧基、羥基②.5mol③.3mol【解析】裂解生成乙烯和乙烷，乙烯和水發(fā)生加成反應，生成的乙醇發(fā)生催化氧化：；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯；乙烯發(fā)生加聚反應，生成聚乙烯；乙烯與氫氣加成反應生成乙烷；乙烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成一氯乙烷。【小問1詳析】①和乙烷互為同系物；②和質子數不同，不是同位素；③白磷和紅磷互為同素異形體；④和為同一種物質；⑤和官能團的連接方式不同，不是同系物；⑥和官能團的個數不同不是同系物；⑦和互為同系物，互為同系物的是①⑦；互為同素異形體為③，故答案為：①⑦；③；【小問2詳析】反應①是乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇：；反應②是乙醇的催化氧化：；反應③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯：，故答案為：加成反應；氧化反應；反應（或取代反應）；【小問3詳析】反應④是乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為，反應⑥是乙烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯乙烷，反應方程式為，故答案為：；；【小問4詳析】①根據有機物的結構簡式可知有機物含氧官能團為酯基、羧基、羥基，故答案為：酯基、羧基、羥基；②1mol有機物含有1mol，1mol苯環(huán)均可以和H2發(fā)生加成反應，消耗H2的物質的量為5mol，故答案為：5mol；③1mol有機物含有1mol,1mol均與反應，1mol消耗1mol，生成的酚消耗又1mol；1mol消耗1mol，共消耗的物質的量為3mol，故答案為：3mol。16.溴乙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為38.4℃，密度為1.44g/cm3。實驗室制備少量溴乙烷主要步驟如下：步驟I：連接如圖所示實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。步驟Ⅱ：向儀器A中依次加入攪拌磁子、9.2g乙醇及18mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL18mol/LH2SO4，冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。緩慢加熱至無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mLNa2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得溴乙烷13.5g。已知：（1）儀器A的名稱是________，冷凝管中冷卻水進水口為________(填“m”或“n”)。（2）反應生成主要副產物有乙烯，寫出生成乙烯的化學反應方程式________。（3）步驟2中需向錐形瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________。（4）溴乙烷在水中的溶解性_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙醇在水中的溶解性，其原因是________。（5）為進一步制得純凈的溴乙烷，將粗品溴乙烷________。（寫出實驗步驟，實驗中須使用的試劑：蒸餾水、無水CaCl2固體）（6）計算本實驗中溴乙烷的產率________。（保留三位有效數字）【答案】（1）①.蒸餾燒瓶②.n（2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（3）冷卻溴乙烷（4）①.小于②.乙醇分子與水分子間形成氫鍵，增加了分子間的作用力，使乙醇易溶于水（5）用蒸餾水洗滌、分液后，再加入無水CaCl2，過濾，蒸餾（6）61.9%【解析】H2SO4與NaBr混合發(fā)生反應產生HBr，HBr與CH3CH2OH混合加熱發(fā)生取代反應產生CH3CH2Br和水，反應通過控溫油浴不斷加熱，既可以加快反應速率，也可以使反應產生CH3CH2Br蒸出，通過冷凝管冷凝降溫收集在冷凝器中，為了充分利用，采用逆流原理，冷卻水下進上出。由于溴乙烷沸點比較低，為了減少溴乙烷的揮發(fā)，要將接收器放中冰水中降溫。在加熱乙醇與濃硫酸混合溶液時可能會發(fā)生副反應：乙醇分子間脫水產生乙醚，導致產生有機副產物乙醚。在計算溴乙烷的產率時，先計算乙醇、NaBr的物質的量的多少，然后以不足量的物質為標準計算溴乙烷的理論產量，再根據實際產量與理論產量的比計算其產率?！拘?詳析】根據圖示可知儀器A名稱是蒸餾燒瓶；為充分冷凝，采用逆流原理，冷卻水要下進上出，即冷卻水進水口是n；【小問2詳析】乙醇在濃硫酸加熱條件下可以發(fā)生消去反應生成乙烯，方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；【小問3詳析】溴乙烷沸點為38.49℃，比較低，易揮發(fā)，在步驟2中需向錐形瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是冷卻溴乙烷；【小問4詳析】溴乙烷在水中的溶解度小于乙醇在水中的溶解度，這是由于溴乙烷分子的極性比較小，水分子是極性分子，根據相似相溶原理可知溴乙烷難溶于水；乙醇分子中含有的羥基是親水基，增加了乙醇在水中的溶解度，而且乙醇分子與水分子之間可以形成氫鍵，增加了分子之間的作用，導致乙醇易溶于水；故答案為：小于；乙醇分子與水分子間形成氫鍵，增加了分子間的作用力，使乙醇易溶于水；【小問5詳析】進一步制得純凈的溴乙烷可繼續(xù)用蒸餾水洗滌除去碳酸鈉溶液，分液后，再加入無水無水氯化鈣干燥所得有機物，過濾，然后進行蒸餾得到純凈的溴乙烷，故答案為：用蒸餾水洗滌、分液后，再加入無水CaCl2，過濾，蒸餾；【小問6詳析】9.2g乙醇的物質的量n(C2H5OH)==0.2mol，n(NaBr)==0.233mol，由于硫酸過量，根據反應方程式：C2H5OH+NaBr+H2SO4C2H5Br+NaHSO4+H2O，由于C2H5OH、NaBr反應的物質的量的比是1:1