黑龍江省龍東地區(qū)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省龍東地區(qū)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期4月月考本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，考試結(jié)束后，將答題卡交回。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔，不得折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共45分)1.三四月間，松花江佳木斯段開江，下列有關(guān)“冰與水”的說(shuō)法正確的是A.冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)(溫度低于4℃)，水分子的空隙減小，密度增大B.冰是由水分子通過(guò)分子間作用力形成的分子晶體，故冰中不含共價(jià)鍵C.接近水沸點(diǎn)的水蒸氣相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定值為18D.向冰雪路面上撒鹽，可提高冰雪的熔點(diǎn)【答案】A【解析】冰分子間有氫鍵的作用，且氫鍵有方向性，所以比液態(tài)水密度小，冰開始融化時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的部分結(jié)構(gòu)解體，水分子間空隙減少，密度增大，至4℃時(shí)，密度最大，隨后，因熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距增大，而導(dǎo)致密度變小，A項(xiàng)正確；冰中的水分子內(nèi)部含有H-O共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；接近水沸點(diǎn)的水蒸氣，由于氫鍵的作用，部分水分子形成締合分子(H2O)n，故“水分子”的相對(duì)分子質(zhì)量變大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向冰雪上撒鹽，形成冰鹽混合物，破壞了冰晶結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)降低(一般說(shuō)法為‘降低了冰點(diǎn)’，其實(shí)這里的冰已經(jīng)是混合物了)，冰雪在溫度較低時(shí)融化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選A。2.下列有關(guān)物質(zhì)聚集狀態(tài)的說(shuō)法正確的是A.在極光和雷電里，存在離子液體B.液晶是常溫下呈液態(tài)的晶體C.某些納米晶體的熔點(diǎn)會(huì)隨著顆粒大小發(fā)生變化D.非晶體的X射線衍射圖譜中只有分立的斑點(diǎn)，沒(méi)有明銳的衍射峰【答案】C【解析】在極光和雷電里，存在等離子體，它是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，不是晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；納米晶體是晶體顆粒尺寸在納米量級(jí)的晶體，由于晶體的表面積增大，在一定范圍內(nèi)，可能隨晶粒變大熔點(diǎn)增大，C項(xiàng)正確；非晶體的X射線衍射圖既沒(méi)有分立的斑點(diǎn)，也沒(méi)有明銳的衍射峰，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3.杭州某民營(yíng)企業(yè)的主導(dǎo)產(chǎn)品是人形機(jī)器人，它由關(guān)節(jié)模組、軀體結(jié)構(gòu)、靈巧手和計(jì)算平臺(tái)等構(gòu)成。有關(guān)各部分的說(shuō)法正確的是A.關(guān)節(jié)模組：空心杯電機(jī)的轉(zhuǎn)子材料銅含有陰陽(yáng)離子，具有較好的導(dǎo)電性B.軀體結(jié)構(gòu)：外殼所用的聚醚醚酮()的鏈節(jié)中有手性碳原子C.計(jì)算平臺(tái)：中央處理器材料中的單晶硅，可以通過(guò)“拉單晶”的方法由熔融態(tài)硅制備D.靈巧手：?腱繩材料?中的超高分子量聚乙烯纖維與普通聚乙烯纖維屬于同系物【答案】C【解析】銅為金屬晶體，只含陽(yáng)離子和自由電子，沒(méi)有陰離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；聚醚醚酮鏈節(jié)中沒(méi)有手性碳原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；得到晶體一般有三條途徑：熔融態(tài)物質(zhì)凝固；氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華）；溶質(zhì)從溶液中析出，由熔融態(tài)硅通過(guò)“拉單晶”的方法可制得單晶硅，C項(xiàng)正確；同系物必須是純凈物中的化合物，而聚合物都為混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選C。4.下列晶體熔化時(shí)，破壞的作用力的類型完全相同的是A.LiPF6和NaAlCl4B.干冰和NaClC.MgCl2和AlCl3D.石墨和晶體硫【答案】A【解析】這兩種晶體熔化時(shí)均破壞離子鍵，且陰離子均半徑較大，熔點(diǎn)比較低，A項(xiàng)正確；干冰熔化破壞分子間作用力，氯化鈉晶體熔化破壞離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鎂晶體熔化破壞離子鍵，而氯化鋁屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨屬于混合型晶體，熔化時(shí)需要破壞分子間作用力和共價(jià)鍵等，而晶體硫?qū)儆诜肿泳w，熔化時(shí)只破壞分子間作用力，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5.下列制備晶體的操作，不正確的是A.用于制造激光器的KH2PO4大晶體是由其水溶液結(jié)晶出來(lái)的B.用裝有冷水的表面皿或小燒瓶蓋在碘蒸氣上，可得到碘晶體C.向飽和氯化鈉溶液中，滴入濃鹽酸，有氯化鈉晶體析出D.將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到無(wú)水氯化鐵晶體【答案】D【解析】KH2PO4溶解度隨溫度升高而迅速增大，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到KH2PO4大晶體，A正確；碘蒸氣的凝華可以得到碘晶體，B正確；飽和氯化鈉溶液加入濃鹽酸后，溶液氯離子濃度增大，抑制氯化鈉溶解，有氯化鈉晶體析出，C正確；由于鐵離子水解程度較大且加熱后氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解，生成氫氧化鐵沉淀，灼燒后得到氧化鐵，將氯化鐵溶液蒸干灼燒不能得到無(wú)水氯化鐵晶體，D錯(cuò)誤；故選D。6.某同學(xué)認(rèn)真閱讀教科書后，提出下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是A.按照核外電子排布分區(qū)，d區(qū)、f區(qū)的元素種類相同B.由于Be、Al在元素周期表中處于對(duì)角線位置，它們化合物許多性質(zhì)相似，但不完全相同C.元素周期表中p區(qū)元素均為非金屬元素D.俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫成功預(yù)測(cè)了幾種當(dāng)時(shí)未知元素的性質(zhì)【答案】C【解析】按現(xiàn)行人教版教科書，d區(qū)有30種元素，注意：不包括鑭系和錒系，f區(qū)包括鑭系元素和錒系元素各15種、共30種元素，A項(xiàng)正確；對(duì)角線相似的幾對(duì)元素，其主要性質(zhì)還是符合本族元素的特征，只是有些呈現(xiàn)對(duì)角線相似，B項(xiàng)正確；p區(qū)元素中有金屬元素例如鉛、鉍等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；門捷列夫除了繪制出第一張周期表，他的貢獻(xiàn)還包括根據(jù)周期性預(yù)測(cè)了鎵(Ga)、鍺(Ge)和鈧(Sc)等的存在及性質(zhì)，D項(xiàng)正確；選C。7.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是A.稀有氣體元素的第一電離能在同周期中最小B.第三周期內(nèi)，比左右相鄰元素的第一電離能都大的元素有兩種C.每個(gè)短周期中，除稀有氣體外，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑遞增D.電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素不容易形成二元化合物【答案】B【解析】稀有氣體元素難以失去電子，其第一電離能在同周期中最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第三周期內(nèi)，比左右相鄰元素的第一電離能都大的元素有兩種分別為Mg、P，B項(xiàng)正確；每個(gè)短周期中，除稀有氣體外，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素容易形成離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B。8.下列每組物質(zhì)中，前者的數(shù)據(jù)大于后者的是A.沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛和對(duì)羥基苯甲醛B.水中溶解度：1-戊醇和乙醇C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：鉻(Cr)和錳(Mn)D.陽(yáng)離子的配位數(shù)：NaCl晶體和CsCl晶體【答案】C【解析】對(duì)羥基苯甲醛容易形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)高于易形成分子內(nèi)氫鍵的鄰羥基苯甲醛，A不符合題意；1-戊醇和乙醇雖然都能與水形成氫鍵，但乙醇的-OH與水中的-OH相似度更高，因而乙醇更易溶于水，而1-戊醇中的烴基較大，其中—OH和水分子中的—OH的相似因素小得多，因?yàn)槲齑荚谒械娜芙舛刃〉枚?，B不符合題意；鉻的未成對(duì)電子數(shù)為6，錳的為5，C符合題意；NaCl晶體和CsCl晶體的陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為6和8，D不符合題意；故選C。9.臭氧是氧氣的同素異形體，因有一種特殊的腥臭味而得名，關(guān)于臭氧的說(shuō)法正確的是A.氧氣在靜電作用下會(huì)被氧化為臭氧，所以在復(fù)印機(jī)工作時(shí)會(huì)聞到特殊腥味B.中心氧原子形成的sp2雜化軌道，兩個(gè)軌道與兩旁的氧原子形成σ鍵，另一個(gè)軌道容納孤對(duì)電子C.已知臭氧中O-O鍵的鍵長(zhǎng)比氧氣中的略長(zhǎng)，可知其鍵能也較大D.臭氧是含非極性鍵的極性分子，可微溶于水【答案】B【解析】氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞醯倪^(guò)程沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有被氧化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；中心氧原子形成3個(gè)sp2雜化軌道，1個(gè)軌道容納孤對(duì)電子，2個(gè)軌道與兩旁的氧原子形成σ鍵，故B項(xiàng)正確；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，一般鍵能越小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；臭氧的中心氧原子受到兩旁氧原子作用，帶部分正電，兩旁氧原子帶部分負(fù)電，故O-O鍵為極性鍵，整個(gè)分子也因?yàn)檎?fù)電中心不重合，而成為極性分子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。10.白磷與紅磷是磷元素的兩種常見(jiàn)的同素異形體，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)，有熱量放出。下圖為某種紅磷分子結(jié)構(gòu)，它是由P4分子斷開一個(gè)鍵轉(zhuǎn)變成等邊三角形而連成的鏈狀巨分子。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.白磷分子中的鍵角為60o，比p軌道間的夾角90o小，p-p鍵的張力較大B.紅磷較白磷穩(wěn)定C.1個(gè)該紅磷分子的基本單元中4個(gè)磷原子處于同一平面D.1個(gè)白磷分子可結(jié)合10個(gè)氧原子形成P4O10【答案】C【解析】張力(角張力)的概念學(xué)生可能比較陌生，如四面體理想鍵角為109o28′，小于這個(gè)角度的鍵角會(huì)有比較大的張力，導(dǎo)致穩(wěn)定性下降，同理，鍵角60o較p軌道間夾角小，也會(huì)比較“緊張”，穩(wěn)定性下降，A項(xiàng)正確；由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱，可判斷出后者能量低，較穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；基本單元中的4個(gè)磷原子(采取sp3雜化)分別處于異面內(nèi)的兩個(gè)正三角形中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；P4O10是所謂五氧化二磷的分子式，D項(xiàng)正確；答案選C。11.Al2O3具有12種晶體結(jié)構(gòu)，其中α-Al2O3(剛玉)不溶于水和酸，用作切削工具等；β-Al2O3有離子傳導(dǎo)能力(允許Na+通過(guò))；γ-Al2O3不溶于水，但能溶于酸和堿。有關(guān)說(shuō)法正確的是A.γ-Al2O3是兩性氧化物，其物理性質(zhì)與其他晶型相同B.以β-Al2O3為固體電解質(zhì)的鈉-硫蓄電池，放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)C.α-Al2O3的晶體中Al3+與O2-個(gè)數(shù)比為3：2D.α-Al2O3的晶體雖屬于共價(jià)晶體，但其中也有一定離子鍵的成分，最好看成混合型晶體【答案】B【解析】結(jié)合題干信息，不同晶型的Al2O3的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)也有一定差異，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉-硫蓄電池中鈉為負(fù)極，硫?yàn)檎龢O，固體電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極(電勢(shì)高)移動(dòng)，故B項(xiàng)正確；結(jié)合化學(xué)式Al3+與O2-個(gè)數(shù)比應(yīng)為2：3，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)人教版教科書，結(jié)合題意，α-Al2O3應(yīng)為過(guò)渡晶體，可看作共價(jià)晶體，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。12.某儲(chǔ)氫材料由La、H兩種原子構(gòu)成，立方晶胞結(jié)構(gòu)如下。在儲(chǔ)氫時(shí)，每個(gè)氫原子結(jié)合4個(gè)H形成類似甲烷的結(jié)構(gòu)，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.LaH2中，H原子位于由La原子圍成的四面體空隙中B.LaHx中，La與H原子數(shù)之比為1：10C.LaH2中，H原子的配位數(shù)為8D.儲(chǔ)氫后晶胞參數(shù)發(fā)生了變化【答案】C【解析】LaH2中，由La原子圍成的8個(gè)四面體空隙被氫原子占據(jù)，A項(xiàng)正確；在儲(chǔ)氫時(shí)，每個(gè)氫原子結(jié)合4個(gè)H形成類似甲烷的結(jié)構(gòu)，8個(gè)氫原子，每一個(gè)均結(jié)合4個(gè)氫原子，氫原子總數(shù)為40，而鑭原子總數(shù)為8×+6×=4，La與H原子數(shù)之比為4∶40=1∶10，B項(xiàng)正確；氫原子處于鑭原子形成的四面體空隙中，所以氫原子配位數(shù)為4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，儲(chǔ)氫后晶胞參數(shù)發(fā)生了變化，D項(xiàng)正確；答案選C。13.鎳能形成多種配合物，如正四面體形的Ni(CO)4、平面正方形的[Ni(CN)4]2-和八面體形的[Ni(NH3)6]2+等，下列說(shuō)法正確的是A.Ni(CO)4中的配位原子是氧原子B.[Ni(CN)4]2-中Ni、C、N不可能處同一直線上C.[Ni(NH3)6]2+中H-N-H鍵角比NH3中的小D.根據(jù)微?？臻g結(jié)構(gòu)與雜化軌道的關(guān)系，[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+中可能有d軌道參與雜化【答案】D【解析】配體CO中電負(fù)性較小的C提供孤對(duì)電子，C是配原子，A錯(cuò)誤；根據(jù)[Ni(CN)4]2-是平面正方形結(jié)構(gòu)可知Ni位于4個(gè)配原子C形成的正方形的中心，由于CN-中碳原子采取sp雜化，離子呈直線形，所以Ni、C、N處在同一直線上，B錯(cuò)誤；NH3中氮原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，而六氨合鎳離子中氮原子與具有空軌道的鎳離子形成配位鍵，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，而孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力較大，所以NH3的H?N?H鍵角較小，C錯(cuò)誤；4個(gè)雜化軌道的sp3雜化是四面體結(jié)構(gòu)，那么同樣是形成4個(gè)雜化軌道的dsp2雜化就應(yīng)該是四方形，正八面體形的[Ni(NH3)6]2+由于中心離子需形成6個(gè)雜化軌道故必須有d軌道參與雜化，D正確；故選D。14.干冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為a，下列有關(guān)干冰的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰分子B.晶胞中含有4個(gè)CO2分子C.緊鄰CO2分子的碳原子距離為aD.CO2分子的空間取向(有四種)影響其熱穩(wěn)定性【答案】D【解析】CO2晶胞屬于分子密堆積，1個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰CO2分子，A正確；根據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中含有CO2分子數(shù)目為=4，B正確；CO2晶胞是面心立方，CO2分子間最近距離為面對(duì)角線的一半為a，C正確；CO2分子有四種空間取向，會(huì)影響其部分物理性質(zhì)，而其熱穩(wěn)定性主要與鍵能有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。15.分子間通過(guò)分子間相互作用(如氫鍵、范德華力和疏水相互作用等)自發(fā)地形成有序分子聚集體的過(guò)程稱為超分子的自組裝。下列過(guò)程不能表現(xiàn)這種特性的是A.表面活性劑分子在水溶液中通過(guò)疏水作用自發(fā)形成膠束B.DNA中兩條鏈通過(guò)堿基之間的氫鍵(A-T和C-G配對(duì))形成穩(wěn)定的雙螺旋結(jié)構(gòu)C.淀粉與丙烯酸鈉在一定條件下反應(yīng)生成以淀粉為主鏈的接枝共聚物D.兩親水性分子(如磷脂)在水溶液中自發(fā)排列形成雙層膜結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】疏水作用指表面活性劑在水中會(huì)形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)(或稱憎水基團(tuán))向內(nèi)的膠束，膠束是一種比較典型的超分子，膠束的形成也表現(xiàn)了超分子的自組裝能力，故A不符合題意；DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)的形成也是分子間通過(guò)氫鍵形成超分子的典型例子，故B不符合題意；淀粉與丙烯酸鈉在一定條件下反應(yīng)生成以淀粉為主鏈的接枝共聚物，這是通過(guò)舊鍵斷裂和新鍵形成而發(fā)生的化學(xué)變化，化學(xué)變化不屬于超分子的自組裝范疇，故C符合題意；兩親水性分子(如磷脂)在水溶液中自發(fā)排列形成雙層膜結(jié)構(gòu)，其原理類似A項(xiàng)解釋，故D不符合題意；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(共55分)16.1886年法國(guó)科學(xué)家莫瓦桑制備氟氣之后，氟元素日益受到關(guān)注。由于氟原子有半徑很小，電負(fù)性很大且d軌道一般不參與成鍵等特性，使得含氟化合物具有獨(dú)特的性質(zhì)及應(yīng)用。（1）NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有___________(填序號(hào))。a．離子晶體b．分子晶體c．共價(jià)晶體d．金屬晶體（2）BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體(記作Q)，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：Q轉(zhuǎn)化為R的過(guò)程中，破壞的微粒間的作用力不涉及___________(填序號(hào))。a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵d．金屬鍵e．氫鍵f．范德華力（3）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，原因是___________。（4）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___________mol配位鍵。（5）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是___________。(結(jié)合離子方程式進(jìn)行解釋)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。（6）靜電作用是影響超分子識(shí)別的重要因素之一，15-冠-5-醚(空腔直徑170-220pm)依靠氧原子上的孤對(duì)電子與Na+(直徑204pm)的靜電作用，實(shí)現(xiàn)對(duì)Na+的識(shí)別，而二十氟-15-冠-5-醚(如下圖)可識(shí)別Li+(直徑152pm)，已知這兩種冠醚的空腔直徑接近，從靜電作用的角度分析，二十氟-15-冠-5-醚可以識(shí)別Li+的原因可能是___________?！敬鸢浮浚?）a、b、d（2）a、c、d（3）GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，一般地說(shuō)，離子晶體熔點(diǎn)較高（4）2（5）CaF2中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)，溶液中的F-與Al3+形成配離子AlF，使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致氟化鈣溶解（6）氟原子是電負(fù)性最強(qiáng)的元素，它的引入改變了冠醚分子的電子分布，增強(qiáng)了氧原子的孤對(duì)電子與Li?之間的靜電相互作用。Li?具有很高的電荷密度(半徑小，電荷高)，使其更容易與冠醚形成強(qiáng)靜電相互作用【解析】【小問(wèn)1詳析】NF3、NH3、F2屬于分子晶體，NH4F屬于離子晶體，Cu屬于金屬晶體，故選a、b、d?！拘?wèn)2詳析】Q轉(zhuǎn)化為R的過(guò)程中形成了陰陽(yáng)離子，由圖，破壞的微粒間的作用力有H-O極性共價(jià)鍵，O…H-O氫鍵以及與H2O之間的范德華力，故不涉及a、c、d。【小問(wèn)3詳析】GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，一般地說(shuō)，離子晶體熔點(diǎn)較高，故GaF3的熔點(diǎn)高于GaCl3的熔點(diǎn)；【小問(wèn)4詳析】NH4BF4是由離子構(gòu)成的，有1個(gè)配位鍵，有1個(gè)配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵。【小問(wèn)5詳析】已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在；CaF2中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)，溶液中的F-與Al3+形成配離子AlF，使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致氟化鈣溶解；【小問(wèn)6詳析】氟原子是電負(fù)性最強(qiáng)的元素，它的引入改變了冠醚分子的電子分布，增強(qiáng)了氧原子的孤對(duì)電子與Li?之間的靜電相互作用。Li?具有很高的電荷密度(半徑小，電荷高)，使其更容易與冠醚形成強(qiáng)靜電相互作用。17.碳族元素對(duì)于地球及生活在地球上的生命意義重大，碳元素依靠C-C鍵構(gòu)成了有機(jī)界，硅元素以Si-O-Si鍵構(gòu)成了幾乎整個(gè)礦物界。（1）碳有多種同素異形體，其中石墨烯、金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個(gè)C原子在同一平面。（2）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，富勒烯屬于___________晶體。某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，立方晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為___________，該材料的化學(xué)式為___________。（3）二氧化硅和硅酸鹽，都以硅氧四面體作為結(jié)構(gòu)單元。鎂橄欖石{Mg2[SiO4]}中[SiO4]四面體以孤島狀存在，各頂點(diǎn)之間并不互相連接，每個(gè)O2-一側(cè)與1個(gè)___________連接，另一側(cè)與其它金屬離子相配位使電價(jià)平衡。結(jié)構(gòu)中Si與O個(gè)數(shù)比為___________。（4）2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)或6個(gè)[SiO4]四面體通過(guò)共用氧相連接形成單獨(dú)的硅氧陰離子團(tuán)(結(jié)構(gòu)如下圖)，硅氧陰離子團(tuán)之間再通過(guò)其它金屬離子連接起來(lái)，可以形成多種多樣的硅酸鹽礦石。①其中A的化學(xué)式為___________，B結(jié)構(gòu)的Si與O個(gè)數(shù)比為___________。②若鎂方柱石化學(xué)式寫作Ca2Mg[Si2O7]，綠寶石(Be和Al的硅酸鹽)的硅氧陰離子結(jié)構(gòu)如D，則其化學(xué)式為___________。（5）釩酸根VO與PO結(jié)構(gòu)相似，釩酸鹽也有類似硅酸鹽的聚合，則二聚釩酸鈉的化學(xué)式為___________，偏釩酸根是由[VO4]四面體通過(guò)共享氧原子連接而成的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)(如下圖)，則偏釩酸銨的化學(xué)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.3②.2③.12④.4（2）①.分子②.12③.M3C60（3）①.Si4+②.1：4（4）①.[Si2O7]6-②.1：3③.Be3Al2[Si6O18]或Al2Be3[Si6O18]（5）①.Na4V?O?②.NH4VO3【解析】【小問(wèn)1詳析】①在石墨烯晶體中，根據(jù)石墨烯結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共用，即每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)；設(shè)石墨烯晶體中有n個(gè)六元環(huán)，一個(gè)六元環(huán)有6個(gè)C原子，而每個(gè)C原子又連接3個(gè)六元環(huán)，則平均每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為：；②在金剛石晶體中，根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)圖可知，C原子之間形成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)使中心C原子位于正四面體結(jié)構(gòu)的體心，每個(gè)C原子可形成4個(gè)鍵，而每個(gè)鍵又與3個(gè)六元環(huán)共用，即每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)；根據(jù)金剛石的1個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)圖可知，六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子在同一平面?！拘?wèn)2詳析】富勒烯，是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于分子晶體；根據(jù)由金屬M(fèi)與C60制備的一種低溫超導(dǎo)材料的立方晶胞圖可知：M原子有12個(gè)位于棱心，1個(gè)位于體心，8個(gè)四面體空隙各1個(gè)，則M原子數(shù)：；位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，則個(gè)數(shù)為：，所以該低溫超導(dǎo)材料的化學(xué)式為：。【小問(wèn)3詳析】根據(jù)題目信息，鎂橄欖石{Mg2[SiO4]}中[SiO4]四面體以孤島狀存在，根據(jù)有體心的正四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)且各頂點(diǎn)之間并不互相連接，則每個(gè)一側(cè)與1個(gè)連接；因每個(gè)還要與相配位使電價(jià)平衡，即每個(gè)要同時(shí)與和結(jié)合，則結(jié)構(gòu)中Si與O個(gè)數(shù)比為。故答案為：；?！拘?wèn)4詳析】①根據(jù)A的圖形，有2個(gè)Si原子，7個(gè)O原子，根據(jù)Si的化合價(jià)為+4、O的化合價(jià)為，可求得A的化學(xué)式為：；根據(jù)B的圖形，有3個(gè)Si原子，9個(gè)O原子，則B結(jié)構(gòu)的Si與O個(gè)數(shù)比為；②參考鎂方柱石的化學(xué)式的書寫方式即Si原子和O原子不約簡(jiǎn)，根據(jù)D的圖形，有6個(gè)Si原子，18個(gè)O原子，則D的化學(xué)式為：，再根據(jù)Be的化合價(jià)為、Al的化合價(jià)為，則該綠寶石的化學(xué)式為：或。【小問(wèn)5詳析】根據(jù)釩酸鹽也有類似硅酸鹽的聚合，則二聚釩酸根離子的化學(xué)式為：，得到二聚釩酸鈉的化學(xué)式為：；偏釩酸根是由[VO4]四面體通過(guò)共享氧原子連接而成的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)V與4個(gè)O形成正四面體結(jié)構(gòu)，其中2個(gè)O單獨(dú)屬于這個(gè)正四面體，2個(gè)O由2個(gè)正四面體共用，故一個(gè)正四面體中含的O原子數(shù)為2+=3，且V的化合價(jià)為+5價(jià)，則陰離子為，以此判斷化合物偏釩酸銨的化學(xué)式為：。18.周期表第ⅢA族有硼、鋁、鎵、銦和鉈等元素，也稱為硼族，它們的單質(zhì)及化合物在結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和差異性。（1）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中N的配位數(shù)是___________。（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為___________，以溴化硼和氨氣為原料制備該陶瓷的化學(xué)方程式為___________。①氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是___________(填序號(hào))。a．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B-N鍵主要為共價(jià)鍵d．兩種晶體均難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑②六方氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子的相鄰氮原子圍成___________形，六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是___________。③立方氮化硼與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似，硼原子位于面心立方晶胞的頂點(diǎn)和面心位置，氮原子位于晶胞內(nèi)部的四個(gè)四面體空隙。某同學(xué)在閱讀教科書時(shí)發(fā)現(xiàn)，氮化硼熔點(diǎn)高于碳化硅，一時(shí)感到困惑，查某人工智能技術(shù)得到如下信息(網(wǎng)絡(luò)截圖)：該同學(xué)結(jié)合以上信息，得到如下推斷，其中錯(cuò)誤的是__________。a．立方氮化硼中氮的配位數(shù)為4，硼的配位數(shù)為3b．需結(jié)合原子半徑數(shù)據(jù)分析共價(jià)鍵B-N和Si-C的鍵長(zhǎng)大小c．鍵的極性的大小可用于比較結(jié)構(gòu)相似的晶體的熔點(diǎn)d．信息中的“離子性較強(qiáng)”一句，說(shuō)明氮化硼和碳化硅晶體中存在離子鍵④立方氮化硼晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，可推斷實(shí)驗(yàn)室由六方氮化硼合成立方氮化硼需要的條件應(yīng)是___________。（3）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Ga與As以___________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________?！敬鸢浮浚?）4（2）①.2②.BBr3+NH3=BN+3HBr③.bc④.平面正三角⑤.層狀結(jié)構(gòu)的層內(nèi)沒(méi)有自由移動(dòng)的電子⑥.a⑦.高溫高壓（3）①.共價(jià)②.×100%【解析】【小問(wèn)1詳析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鋁原子與位于棱上的氮原子距離最近，則鋁原子的配位數(shù)為4，由化學(xué)式可知，氮原子的配位數(shù)也為4，故答案為：4；【小問(wèn)2詳析】同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則白球代表硼原子，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和體內(nèi)的硼原子個(gè)數(shù)為8×+1=2；由題意可知，以溴化硼和氨氣為原料制備該陶瓷的反應(yīng)為BBr3+NH3=BN+3HB，故答案為：2；BBr3+NH3=BN+3HB；①a．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，立方氮化硼中只含有σ鍵，不含有π鍵，故錯(cuò)誤；b．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，六方氮化硼的結(jié)構(gòu)類似石墨，層間的作用力為分子間作用力，所以質(zhì)地軟，故正確；c．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，兩種晶體中的B-N鍵主要為共價(jià)鍵，故正確；d．由題意可知，兩種晶體均難溶于水，也不易溶于一般有機(jī)溶劑，故錯(cuò)誤；故選bc；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，六方氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子的相鄰氮原子圍成平面正三角形；雖然結(jié)構(gòu)與石墨相似，但由于硼原子采取sp2雜化與氮原子成鍵后，沒(méi)有價(jià)電子了，而氮原子雖有孤對(duì)電子，但是由于氮元素電負(fù)性很大，很難與硼原子形成離域π鍵，沒(méi)有自由移動(dòng)的p電子，導(dǎo)致其導(dǎo)電性很差，故答案為：平面正三角形；層狀結(jié)構(gòu)的層內(nèi)沒(méi)有自由移動(dòng)的電子；③a．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，立方氮化硼中，與氮原子距離最近的硼原子個(gè)數(shù)為4、與硼原子距離最近的氮原子個(gè)數(shù)也為4，則氮原子和硼原子的配位數(shù)都為4，故錯(cuò)誤；b．非金屬原子半徑屬于共價(jià)半徑，為單質(zhì)雙原子分子共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的一半，所以需結(jié)合原子半徑數(shù)據(jù)分析共價(jià)鍵B-N和Si-C的鍵長(zhǎng)大小，故正確；c．晶胞結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，共價(jià)鍵極性越大，一般熔點(diǎn)越高，所以鍵的極性的大小可用于比較結(jié)構(gòu)相似的晶體的熔點(diǎn)，故正確；d．信息中的“離子性較強(qiáng)”一句，說(shuō)明氮化硼和碳化硅晶體是過(guò)渡晶體，晶體中存在離子鍵，故正確；故選a；④由立方氮化硼晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)可知，實(shí)驗(yàn)室由六方氮化硼合成立方氮化硼需要的條件應(yīng)是高溫高壓，故答案為：高溫高壓；【小問(wèn)3詳析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，砷化鎵是共價(jià)晶體，晶體中砷原子與鎵原子以共價(jià)鍵鍵合；晶胞中位于頂點(diǎn)和面心砷原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鎵原子個(gè)數(shù)為4，則晶胞的質(zhì)量g，晶胞的體積為cm3，晶胞中的原子的總體積為4×π(rGa3+rAs3)×10-30cm3，則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為×100%=×100%，故答案為：共價(jià)；×100%。19.鐵、銅對(duì)人類文明發(fā)展史意義重大，至今仍發(fā)揮著極其重要的作用。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。（1）在鑒定硝酸鹽的棕色環(huán)實(shí)驗(yàn)中，[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成棕色的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)赱Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。（2）Cu、Au能形成多種組成固定的合金，其中一種晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。銅原子a的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________。（3）已知Cu2O的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為cpm，該晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式)。（4）以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要過(guò)程如下圖所示，F(xiàn)eS2的立方晶胞如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。a．SO3晶體硬度小于FeS2b．FeS2的立方晶胞的質(zhì)量為gc．FeS2的立方晶胞中，F(xiàn)e2+緊鄰的陰離子個(gè)數(shù)為8d．S位于Fe2+形成的正八面體空隙中（5）銅藍(lán)(CuS)是一種重要的銅礦，可用于半導(dǎo)體材料和催化劑的研究，其晶胞如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。a．S個(gè)數(shù)為2，S2-個(gè)數(shù)為2b．S的配位數(shù)為6，S2-的配位數(shù)為3c．離