黑龍江省哈爾濱市重點(diǎn)三校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省哈爾濱市重點(diǎn)三校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末聯(lián)考相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Cu-64Ca-100Fe-56Mg-24Al-27Mn-55一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1．（3分）2025年2月第9屆亞冬會(huì)將在哈爾濱召開(kāi)，關(guān)于亞冬會(huì)相關(guān)物質(zhì)及技術(shù)的化學(xué)常識(shí)中，說(shuō)法不正確的是（）A．亞冬會(huì)指定用車中有甲醇燃料汽車，甲醇來(lái)源廣泛，屬于一次能源 B．亞冬會(huì)運(yùn)動(dòng)員服裝內(nèi)膽使用的是石墨烯發(fā)熱材料，可發(fā)生加成反應(yīng) C．用于制作亞冬會(huì)冰壺比賽的花崗巖，其主要成分為硅酸鹽 D．亞冬會(huì)吉祥物的部分材料是環(huán)保塑膠材料，屬于人工合成的有機(jī)高分子材料2．（3分）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）A．基態(tài)N原子2p能級(jí)電子軌道表示式： B．氨基的電子式： C．NaCl溶液中的水合離子： D．天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3．（3分）“幸福不會(huì)從天而降，美好生活靠勞動(dòng)創(chuàng)造?！毕铝袆趧?dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A為防止鐵制品生銹，工人在其表面鍍鋅犧牲陽(yáng)極法B水廠工人用ClO2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒ClO2具有強(qiáng)氧化性C醫(yī)生用66D玻璃廠工人用純堿、石灰石、石英砂為原料生產(chǎn)普通玻璃酸性：H2CO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D4．（3分）羥基氧化鐵[FeO（OH）]膠體吸附并氧化H2S，可減少有害氣體的排放。反應(yīng)機(jī)理FeO（OH）+H2S→Sx+FeS+H2O其中Sx含有S8（S8為環(huán)狀結(jié)構(gòu)）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是為（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2S和1molH2O含有的氫原子數(shù)不相同 B．當(dāng)Sx中x＝8時(shí)，每生成17.6gFeS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA C．0.5molS8中含有的共價(jià)鍵為3NA D．1mol氫氧化氧鐵膠體粒子中含有的FeO（OH）分子數(shù)為NA5．（3分）根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A將打磨過(guò)的鐵銅合金放在氨水中一段時(shí)間溶液變?yōu)樯钏{(lán)色可能是銅在氨水中發(fā)生吸氧腐蝕B用精密pH試紙測(cè)定0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液的pH值測(cè)得pH為7.8Kb（NH3?H2O）＞Ka1（H2CO3）C將Na2CO3?10H2O和NH4NO3固體混合并用玻璃棒快速攪拌有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，并伴隨降溫該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是熵增D向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉溶液先變成血紅色，加入Cu粉后，血紅色變淺與SCN﹣的配位能力：Cu2+＞Fe3+A．A B．B C．C D．D6．（3分）利用超分子可以對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行分離，例如利用杯酚（杯酚用“”表示）分離C60和C70，下列說(shuō)法不正確得是（）A．杯酚在空氣中易發(fā)生氧化反應(yīng) B．操作①②③用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒 C．杯酚與C60分子之間難以形成分子間氫鍵 D．杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯7．（3分）內(nèi)酯Y可以由X通過(guò)電解合成，且在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Z，轉(zhuǎn)化路線如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．等物質(zhì)的量的X、Y、Z與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的n（NaOH）之比為1：1：2B．X分子中所有原子可能共面 C．在催化劑作用下Z可與甲醛發(fā)生反應(yīng) D．X→Y的反應(yīng)在電解池陽(yáng)極發(fā)生8．（3分）Li2S晶體摻雜Li3N轉(zhuǎn)化成Li5NS新型晶體，該過(guò)程中晶胞的體積不變，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)均為anm。晶體密度凈增率=晶胞增加的密度下列說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能：O＞N＞S B．晶胞1中S形成的正八面體空隙有4個(gè) C．晶胞1中距離最近的S2﹣核間距為32D．晶胞1變?yōu)榫О?，晶體密度凈增率為56.1%9．（3分）測(cè)定0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下：時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O?HSOB．④的pH與①不同，是由于SO32-C．①→③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致 D．①與④的KW值相等10．（3分）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是第五周期ds區(qū)元素。下列說(shuō)法正確的是（）QXY3溶液→逐漸通入XW3至過(guò)量A．簡(jiǎn)單氫化物鍵角：X＜Y B．單質(zhì)沸點(diǎn)：Y＜W C．反應(yīng)過(guò)程中有白色沉淀產(chǎn)生 D．QX2YW7是配合物，配位數(shù)是411．（3分）目前工業(yè)上采用甲醇和一氧化碳反應(yīng)制備乙酸：CH3OH+CO→CH3COOH。以陰離子A{[Rh（CO）2I2]﹣}為催化劑、以碘甲烷為助催化劑合成乙酸的示意圖如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．化合物A中Rh元素的化合價(jià)為+3價(jià) B．從反應(yīng)歷程來(lái)看，整個(gè)過(guò)程中CO的碳氧鍵沒(méi)有發(fā)生斷裂 C．如果將C18O充入反應(yīng)體系中，18O只出現(xiàn)在乙酸中 D．根據(jù)圖示得知E的組成為CH3COI12．（3分）從橙子皮中提取橙油（主要成分是檸檬烯）的實(shí)驗(yàn)操作流程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．無(wú)水硫酸鎂不能用濃硫酸替代 B．“萃取分液”時(shí)，將“有機(jī)層”從上口倒出 C．“萃取分液”時(shí)，進(jìn)行反復(fù)萃取可提高檸檬烯的產(chǎn)率 D．水蒸氣蒸餾所得餾分和蒸餾所得橙油均為混合物13．（3分）利用天然氣制乙炔，反應(yīng)原理如下：①2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）ΔH1＞0②C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g）ΔH2＞0在容積為1L的恒容密閉反應(yīng)器中充入適量的CH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某溫度時(shí)各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．M點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 B．反應(yīng)前30min以乙烯生成為主 C．此溫度下反應(yīng)①比反應(yīng)②進(jìn)行的程度大 D．若60min后升高溫度，則乙曲線上移，甲曲線下移14．（3分）我國(guó)科學(xué)家在可充放電式鋅﹣空氣電池研究方面取得重大進(jìn)展。電池原理如圖所示，該電池的核心組分是驅(qū)動(dòng)氧化還原反應(yīng)（ORR）和析氧反應(yīng)（OER）的雙功能催化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電的總反應(yīng)式為2Zn+OA．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中OH﹣向負(fù)極移動(dòng) B．放電時(shí)鋅電池負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+4OH﹣＝[Zn（OH）4]2﹣ C．充電時(shí)催化劑降低氧化還原反應(yīng)（ORR）的活化能 D．充電時(shí)陰極生成65gZn的同時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）15．（3分）常溫下，分別向一元酸HX溶液、CuSO4溶液、FeSO4溶液中滴加KOH溶液，pM隨pH的變化關(guān)系如圖所示。已知：pM表示﹣lgc(HX)c(X-)或﹣lgc（Cu2+）或﹣lgc（Fe2+），Ksp[Cu（OH）2]＝10﹣19.7，Ksp[Fe（OH）2]＝下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．加熱時(shí)，a點(diǎn)溶液的pH將增大 B．c點(diǎn)溶液中離子有Fe2+、OH﹣、H+、K+、SOC．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的溶液，c點(diǎn)水的電離程度比d點(diǎn)的大 D．常溫下，一元酸HX的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10﹣5二、非選擇題（本題共4小題，共55分。）16．（14分）鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。一種以濕法煉鋅凈化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb的單質(zhì)及其氧化物）為原料提取鈷的工藝流程如圖所示：已知：①酸浸后濾液中鈷元素以Co2+形式存在。②溶液中相關(guān)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全（c≤1.0×10﹣5mol?L﹣1）時(shí)的pH：Fe3+Fe3+Co2+Zn2+開(kāi)始沉淀的pH1.56.97.46.2沉淀完全的pH2.88.49.48.2回答下列問(wèn)題：（1）Co位于元素周期表第四周期第族，基態(tài)Co2+的價(jià)層電子排布式為。（2）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是，浸出渣的主要成分為（填化學(xué)式）。（3）“氧化”步驟中，過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）將Fe2+氧化。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，取少量反應(yīng)后的溶液，加入化學(xué)試劑檢驗(yàn)Fe2+，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，需補(bǔ)加Na2S2O8。（4）“沉鐵”步驟中，已知溶液pH對(duì)除鐵率和鈷回收率影響如圖所示，則該步驟應(yīng)控制pH范圍為，圖中鈷回收率驟降的可能原因是。（5）沉鐵后加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH＝5時(shí)，Na2S2O8能將Co2+氧化生成Co（OH）3以1噸濕法煉鋅凈化渣（含有Co、Zn、Fe、凈化渣（Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%）為原料提取出nkgCo（OH）3，在提取過(guò)程中鈷的損失率為%（填含m、n的表達(dá)式）17．（14分）二氯異氰尿酸鈉（C3N3O3Cl2Na，M＝220g?mol﹣1）是一種有機(jī)物，具有很強(qiáng)的氧化性，可用于食品和飲用水的消毒。實(shí)驗(yàn)室利用NaClO溶液和氰尿酸（C3H3N3O3）溶液在10℃以下制備二氯異氰尿酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：1.2NaClO+C3H3N3O3?C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2OΔH＜02.二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，受熱易分解產(chǎn)生有毒氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）原料氰尿酸（C3H3N3O3）存在兩種異構(gòu)體，其中烯醇式結(jié)構(gòu)與苯類似，其核磁共振氫譜有組峰。（2）儀器a的作用是。（3）裝置B中盛裝的試劑為。（4）上述裝置存在一處缺陷會(huì)導(dǎo)致裝置C中產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是。改進(jìn)后產(chǎn)率得到提高，原因是（填標(biāo)號(hào)）。A.可增大該反應(yīng)平衡常數(shù)B.可使反應(yīng)速率加快C.能促進(jìn)二氯異氰尿酸鈉溶解D.能防止二氯異氰尿酸鈉分解（5）反應(yīng)過(guò)程中需不斷通入Cl2，原因是。（6）粗品純度的測(cè)定①稱取11.0g粗品，配成250mL溶液。②取25.00mL于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min。③再滴加幾滴淀粉溶液。用0.1mol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液60.80mL。已知：C3N3O3Cl2Na+2H2O+H2SO4＝C3HN2O3+2HClO+NaHSO4；HClO+2I-+則粗品的純度為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。18．（13分）甲醇燃料是一種備受矚目的新能源。下表是CO2加氫制備CH3OH的相關(guān)反應(yīng)方程式及對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)的值?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)不同溫度下的平衡常數(shù)的值500℃700℃800℃①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）K21.01.702.52③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3（1）已知反應(yīng)③的ΔH＝﹣178kJ?mol﹣1，相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—HH—HC—OH—O鍵能（kJ?mol﹣1）413436358463則斷開(kāi)1molC＝O鍵需要吸收kJ的能量，K3＝（用含K1和K2的式子表示），（填“高溫”或“低溫”）有利于反應(yīng)③的自發(fā)進(jìn)行。（2）下列措施可提高反應(yīng)③中氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填標(biāo)號(hào)）。A.升高反應(yīng)溫度B.及時(shí)分離出CH3OHC.減小H2與CO2的投料比D.使用合適的催化劑（3）在一定條件下，讓一定量的CO2和H2的混合物在容器中充分反應(yīng)，并測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先降低后升高的主要原因是。（4）某溫度下（該溫度下CH3OH和H2O均為氣態(tài)），在恒容的密閉容器中充入6molH2和3molCO2，設(shè)只發(fā)生反應(yīng)②和反應(yīng)③，一段時(shí)間后體系達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中的CO為0.5mol，且H2和CO2的物質(zhì)的量相等，則該溫度下反應(yīng)③的KX＝（用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算）。（5）以CH3OH為原料通過(guò)電化學(xué)方法合成碳酸二甲酯時(shí)，常使用CuCl作為催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞的棱長(zhǎng)為acm，CuCl的密度為ρg?cm﹣3，則CuCl的摩爾質(zhì)量為g?mol﹣1（用含a、ρ和NA的式子表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。19．（14分）某種抗前列腺癌癥的藥物F的合成路線如圖：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，物質(zhì)D中含氧官能團(tuán)的名稱。（2）下列說(shuō)法正確的是。A.化合物A屬于鹵代烴B.由B→C的有機(jī)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C.化合物F可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解D.D→E過(guò)程中K2CO3的作用是催化劑（3）在同一條件下，下列化合物水解反應(yīng)速率由大到小的順序是（寫(xiě)標(biāo)號(hào)）：（4）寫(xiě)出E+Y→F的化學(xué)方程式。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以丙酮為原料經(jīng)過(guò)4步反應(yīng)合成X的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件己略去）。其中M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和。（6）化合