高考化學(xué)考前回歸高中60個經(jīng)典化學(xué)實驗課件

考前回歸丨60個高中經(jīng)典化學(xué)實驗1.Fe(OH)3膠體的制備及丁達(dá)爾效應(yīng)操作:向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,即得到Fe(OH)3膠體。注意事項：①蒸餾水不能換成NaOH溶液或氨水；②不能邊加熱邊攪拌，不能過度加熱。2.鈉和水反應(yīng)的探究操作:在燒杯中加入一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然后把一塊綠豆大的鈉放入水中?，F(xiàn)象與解釋:①鈉與水劇烈反應(yīng),浮在水面上,熔化成小球在水面上游動,伴有“嘶嘶”的響聲,溶液顏色變成紅色。說明鈉的密度比水小,鈉與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生,是放熱反應(yīng)。②用試管收集產(chǎn)生的氣體,試管口向下移近酒精燈火焰時,有輕微的爆鳴聲,說明生成的氣體是H2。原理：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。3.Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性探究現(xiàn)象:Na2CO3固體受熱不易分解;NaHCO3固體受熱易分解,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。4.侯氏制堿法操作:先在低溫的條件下將NH3(要防倒吸)通入飽和食鹽水中,再通入CO2,使溶解度小的NaHCO3從溶液中析出,過濾得到的NaHCO3晶體受熱分解后生成Na2CO3。5.氫氣在氯氣中燃燒操作:在空氣中點燃?xì)錃?然后把導(dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象:純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰。反應(yīng)生成的氣體(HCl)在空氣中與水蒸氣結(jié)合,呈現(xiàn)霧狀。6.氯氣的漂白性實驗現(xiàn)象:干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條褪色。7.氯氣與堿反應(yīng)(熱水浴、冰水浴)8.氯氣的實驗室制法注意事項：反應(yīng)必須用濃鹽酸并加熱。隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將逐漸變稀，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，HCl不可能完全反應(yīng)。其他制備Cl2的方法(不加熱型)：③KClO3－濃鹽酸：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。④Ca(ClO)2－濃鹽酸：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。9.鐵與水蒸氣反應(yīng)10.鐵的氫氧化物之間的轉(zhuǎn)化操作：向盛有FeSO4溶液的試管中滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象:白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。11.制備氫氧化亞鐵原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。注意事項:溶液中不含F(xiàn)e3+、O2等氧化性物質(zhì)。制備過程中,保證生成的Fe(OH)2在密閉且隔絕空氣的體系中。12.

鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法(1)Fe3＋的檢驗：操作及現(xiàn)象：向待檢液中滴加KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。檢驗Fe3＋的其他方法：①向待檢液中滴加K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液，生成藍(lán)色沉淀：K＋＋Fe3＋＋[Fe(CN)6]4－===KFe[Fe(CN)6]↓。②向待檢液中滴加苯酚，溶液變紫色(苯酚的顯色反應(yīng))。操作：向盛有少量苯酚稀溶液的試管中，滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象：苯酚與FeCl3溶液作用顯紫色。原理：Fe3＋＋6C6H5OH―→[Fe(C6H5O)6]3－(紫色)＋6H＋(可以檢驗酚羥基或Fe3＋)。(2)Fe2＋的檢驗：操作及現(xiàn)象:向待檢液中滴加K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,生成藍(lán)色沉淀。原理：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓。檢驗Fe2＋的其他方法：①向待檢液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加新制氯水,溶液立即變紅色。②向待檢液中滴加NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。13.

鋁熱反應(yīng)現(xiàn)象:劇烈反應(yīng),放出大量熱,紙漏斗被燒穿,有熔融物落入沙子。原理:高溫下,鋁將比鋁不活潑的金屬從其氧化物中還原出來。14.SO2的制備及性質(zhì)的探究裝置的作用、原理或現(xiàn)象：裝置①用于制備SO2。原理：Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。裝置②用于驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)?，F(xiàn)象：石蕊溶液變紅。裝置③用于驗證SO2具有漂白性?，F(xiàn)象：品紅溶液褪色。裝置④用于驗證SO2具有氧化性。原理：SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓。裝置⑤用于驗證SO2具有還原性。裝置⑥用于吸收SO2，防止污染空氣。15.濃硫酸與木炭粉反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物現(xiàn)象及結(jié)論:無水硫酸銅變藍(lán),說明產(chǎn)物中含有H2O。品紅溶液褪色,說明產(chǎn)物中含有SO2。酸性KMnO4溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁,說明產(chǎn)物中含有CO2。也可以在澄清石灰水洗氣瓶之前加一個品紅溶液洗氣瓶,用于檢驗SO2是否除盡。注意事項:酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2,必須是過量的,不能改用NaHCO3溶液,因為SO2與NaHCO3反應(yīng)會產(chǎn)生新的CO2,也不能改用NaOH等堿性溶液,因為堿液可吸收CO2。16.

濃硫酸與蔗糖反應(yīng)操作及現(xiàn)象:向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑,體積膨脹,變成疏松多孔的海綿狀物質(zhì)(炭),放出能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的氣體。結(jié)論:濃硫酸體現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性。17.

濃硫酸與銅反應(yīng)操作及現(xiàn)象:向盛有銅片的試管中加入濃硫酸,加熱,產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色,析出固體,將試管內(nèi)物質(zhì)倒入水中,溶液變藍(lán)色。結(jié)論:濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性。18.

氮氧化物與水反應(yīng)操作:在一支50mL的注射器里充入20mLNO,然后吸入5mL水,用乳膠管和彈簧夾封住管口,振蕩注射器,觀察現(xiàn)象。打開彈簧夾,快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾,觀察現(xiàn)象。振蕩注射器,再觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象。氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色,氣體體積變小。氣體顏色變淺或消失,氣體體積變小。原理：2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。19.噴泉實驗操作及現(xiàn)象:打開止水夾,擠壓膠頭滴管的膠頭,燒杯中的溶液由玻璃管迅速進(jìn)入燒瓶,形成噴泉,燒瓶內(nèi)液體呈紅色。原理:氣體在液體中溶解度很大(或與液體反應(yīng)速率快),在短時間內(nèi)產(chǎn)生足夠大的壓強(qiáng)差。結(jié)論:氨氣極易溶于水,氨水顯堿性。20.

氨的催化氧化操作及現(xiàn)象:將紅熱的鉑絲伸入錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體。21.氨氣的實驗室制法干燥氨氣:用堿石灰干燥。不能用濃硫酸、無水CaCl2和P2O5干燥。制備氨氣的其他方法:22.濃、稀硝酸與銅反應(yīng)操作：在橡膠塞側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，觀察并比較實驗現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)?，F(xiàn)象:濃硝酸與銅絲反應(yīng)時,銅絲表面放出紅棕色氣泡,溶液變成綠色。稀硝酸與銅絲反應(yīng)時,銅絲表面放出無色氣泡,氣體接觸到液面上部的空氣后變?yōu)榧t棕色,溶液變成綠色。原理：4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。結(jié)論:濃、稀硝酸均體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性。23.

銅鋅原電池實驗一操作及現(xiàn)象:當(dāng)鋅片與銅片插入稀硫酸時,鋅片上有氣泡產(chǎn)生,銅片上無氣泡產(chǎn)生;當(dāng)用導(dǎo)線將鋅片和銅片相連后,銅片上有氣泡產(chǎn)生;串聯(lián)電流表后,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(說明導(dǎo)線中有電流通過)。電極反應(yīng)：負(fù)極Zn－2e－===Zn2＋(氧化反應(yīng))、正極2H＋＋2e－===H2↑(還原反應(yīng))。總反應(yīng)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。實驗二操作：將置有鋅片的ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液用一個鹽橋連接起來，然后將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并在中間串聯(lián)一個電流表，觀察現(xiàn)象。取出鹽橋，觀察電流表的指針有何變化?，F(xiàn)象：接通電路時，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即電路中有電流通過。從上述裝置中取出鹽橋，電流表的指針又回到零點，即電路中沒有電流通過。電極反應(yīng)：負(fù)極Zn－2e－===Zn2＋、正極Cu2＋＋2e－===Cu?？偡磻?yīng)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。24.甲烷與氯氣反應(yīng)操作:通過排飽和NaCl溶液的方法收集半試管CH4和半試管Cl2,用鐵架臺固定好。將試管放在光亮處(不要放在日光直射的地方)。靜置,觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象:混合氣體的顏色由黃綠色逐漸變淺,試管內(nèi)有油狀液體出現(xiàn),液面上升。飽和食鹽水的作用:降低氯氣的溶解度,便于證明有氯化氫氣體生成。注意事項:一氯甲烷、氯化氫為氣體,其他產(chǎn)物均是比水重的油狀液體。25.

乙醇的催化氧化操作：向試管中加入少量乙醇，取一根銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒后插入乙醇，反復(fù)幾次。注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，小心地聞試管中液體產(chǎn)生的氣味。26.乙酸乙酯的制備注意事項:加入試劑的順序為乙醇、濃硫酸和乙酸,不能先加濃硫酸;導(dǎo)氣管末端在飽和Na2CO3溶液的液面上,目的是防倒吸。飽和碳酸鈉溶液的作用:吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度(便于聞到酯的香味)。酯在NaOH溶液中的水解比較徹底,不能用NaOH溶液替換飽和Na2CO3溶液。27.

葡萄糖與新制Cu(OH)2反應(yīng)操作:在試管中加入2mL10%NaOH溶液,滴加5滴5%CuSO4溶液,得到新制Cu(OH)2。再加入2mL10%葡萄糖溶液,加熱,觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象:生成磚紅色沉淀。28.

葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)操作:在潔凈的試管中加入1mL2%AgNO3溶液,然后一邊振蕩試管,一邊逐滴加入2%氨水,直到最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,得到銀氨溶液。再加入1mL10%葡萄糖溶液,振蕩,然后放在水浴中加熱,觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象:產(chǎn)生光亮的銀鏡。29.

中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定注意事項:簡易量熱計的保溫隔熱效果一定要好。反應(yīng)物濃度宜小,不宜大。強(qiáng)堿的稀溶液要稍過量,以確保強(qiáng)酸的稀溶液完全反應(yīng)。反應(yīng)物混合均勻后,測定混合液的最高溫度。實驗操作動作要迅速,以盡量減少熱量損失。為減小誤差,須用同一支溫度計測量溶液的溫度,先測量鹽酸溫度,然后用水把溫度計上的酸沖洗干凈,擦干備用,洗滌液不與稀鹽酸合并(HCl量雖減少,但誤差在允許范圍內(nèi),防止因溶液量增大較多使溶液溫度升高不明顯而導(dǎo)致實驗失敗)。實驗結(jié)論:在25℃和101kPa下,強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出57.3kJ熱量。30.

溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響控制變量:“定多變一”,僅要探究的因素(如催化劑)不同,其余的因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、固體物質(zhì)的表面積等)要完全相同。結(jié)論:在一般情況下,當(dāng)其他條件相同時,升高溫度,反應(yīng)速率增大;增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大;使用合適的催化劑,反應(yīng)速率增大。31.

濃度對化學(xué)平衡的影響實驗一操作:向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液。將上述溶液平均分裝在a、b、c三支試管中,向試管b中加入少量鐵粉,向試管c中滴加4滴1mol/LKSCN溶液,觀察試管b、c中溶液顏色的變化,并均與試管a對比?，F(xiàn)象:試管a中溶液呈紅色,試管b中溶液紅色變淺,試管c中溶液紅色加深。結(jié)論:當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時,在其他條件不變的情況下,如果增大反應(yīng)物濃度(或減小生成物濃度),平衡正向移動;同理,如果減小反應(yīng)物濃度(或增大生成物濃度),平衡逆向移動。實驗二操作:取一支試管,加入2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液,然后向試管中滴加5~10滴6mol/LNaOH溶液,觀察溶液顏色的變化。再向試管中繼續(xù)滴加5~10滴6mol/LH2SO4溶液,觀察溶液顏色的變化。現(xiàn)象:溶液橙色變淺,逐漸變?yōu)辄S色。溶液黃色變淺,逐漸變?yōu)槌壬＝Y(jié)論:當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時,在其他條件不變的情況下,如果增大反應(yīng)物濃度(或減小生成物濃度),平衡正向移動;同理,如果減小反應(yīng)物濃度(或增大生成物濃度),平衡逆向移動。32.

壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響操作:用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體(使注射器的活塞位于Ⅰ處),將細(xì)管端用橡膠塞封閉。然后把活塞拉到Ⅱ處,觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。當(dāng)反復(fù)將活塞從Ⅱ處推到Ⅰ處及從Ⅰ處拉到Ⅱ處時,觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化?，F(xiàn)象:將活塞從Ⅰ處拉到Ⅱ處時,紅色先瞬間變淺,然后又稍微變深。將活塞從Ⅱ處推到Ⅰ處時,紅色先瞬間變深,然后又稍微變淺。結(jié)論:對于有氣體參加的可逆反應(yīng),當(dāng)達(dá)到平衡時,在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)會使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動;減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)會使平衡向氣體體積增大的方向移動。反應(yīng)前后氣體的總體積沒有變化的可逆反應(yīng),增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。33.

溫度對化學(xué)平衡的影響實驗一操作:把NO2和N2O4的混合氣體通入兩只連通的燒瓶,然后用彈簧夾夾住乳膠管;把一只燒瓶浸泡在熱水中,另一只浸泡在冷水中。觀察混合氣體顏色的變化?，F(xiàn)象及推論:浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色加深,說明升高溫度,NO2的濃度增大;浸泡在冷水中的燒瓶內(nèi)紅棕色變淺,說明降低溫度,NO2的濃度減小。結(jié)論:在其他條件不變的情況下,升高溫度,會使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動;降低溫度,會使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。實驗二操作:取兩支試管,分別加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液,將其中的一支試管先加熱,然后置于冷水中,觀察并記錄實驗現(xiàn)象,與另一支試管進(jìn)行對比?，F(xiàn)象:與另一支試管對比,將其中的一支試管加熱后,溶液黃色加深。置于冷水中,溶液由黃色變成藍(lán)色。結(jié)論:在其他條件不變的情況下,升高溫度,會使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動;降低溫度,會使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。34.

沉淀的轉(zhuǎn)化實驗一操作:向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液,觀察并記錄現(xiàn)象。振蕩試管,然后向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液,觀察并記錄現(xiàn)象。振蕩試管,然后再向其中滴加8滴0.1mol/LNa2S溶液,觀察并記錄現(xiàn)象?，F(xiàn)象:先生成白色沉淀,然后白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,最后黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。結(jié)論:AgCl沉淀→AgI沉淀→Ag2S沉淀。一般來說,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。兩者的溶解度差別越大,轉(zhuǎn)化越容易。實驗二操作:向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2~4滴2mol/LNaOH溶液,觀察并記錄現(xiàn)象。向上述試管中滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置,觀察并記錄現(xiàn)象?，F(xiàn)象:先生成白色沉淀,然后白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。結(jié)論：Mg(OH)2沉淀―→Fe(OH)3沉淀。一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。兩者的溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。35.化學(xué)電源(1)堿性鋅錳電池負(fù)極：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2正極：MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2(2)普通鋅錳干電池負(fù)極：Zn－2e－＋2NH3===[Zn(NH3)2]2＋總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH(3)鉛酸蓄電池總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O(4)紐扣式鋅銀電池負(fù)極：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O正極：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－總反應(yīng)：Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag(5)鋰離子電池負(fù)極：LixC6－xe－===xLi＋＋C6

正極：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－

===LiCoO2

總反應(yīng)：LixC6＋Li1－xCoO2===LiCoO2＋C6(6)氫氧燃料電池酸性介質(zhì)：負(fù)極：H2－2e－===2H＋、正極：O2＋4e－＋4H＋===2H2O?？偡磻?yīng)：2H2＋O2===2H2O堿性介質(zhì)：負(fù)極：H2＋2OH－－2e－===2H2O、正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。

總反應(yīng)：2H2＋O2===2H2O(7)濃差電池Ag＋濃度越大，氧化性越強(qiáng)，b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。正極：Ag＋＋e－===Ag、負(fù)極：Ag－e－===Ag＋36.電解氯化銅溶液操作:在U形管中注入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的CuCl2溶液,插入兩根石墨棒作電極。把濕潤的淀粉-KI試紙放在與直流電源正極相連的石墨棒附近。接通直流電源,觀察U形管內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化?，F(xiàn)象:通電后不久可以看到,與直流電源負(fù)極相連的石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色固體(銅),與直流電源正極相連的石墨棒上有氣泡產(chǎn)生,濕潤的淀粉-KI試紙變成藍(lán)色。陰極：Cu2＋＋2e－===Cu(還原反應(yīng))陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反應(yīng))37.電解飽和食鹽水陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－陽離子交換膜的作用:避免H2和Cl2混合引起爆炸;避免Cl2和NaOH反應(yīng),提高堿的純度。陰極室加入少量NaOH的作用:增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性且不引入雜質(zhì)。38.電解精煉銅粗銅中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等。電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。陽極材料：粗銅，陽極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋、Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋

、Ni－2e－===Ni2＋等陰極材料：精銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu注意事項:電解液中的c(Cu2+)減小。由于雜質(zhì)的存在,一般情況下,陽極金屬減輕的質(zhì)量不等于陰極金屬增加的質(zhì)量。39.電鍍操作:用砂紙把鐵制鍍件打磨干凈,放入1mol/LNaOH溶液中除去油污,然后用蒸餾水洗凈。再放入20%鹽酸中除銹,幾分鐘后取出,并用蒸餾水洗凈。把鐵制鍍件與2~3V的直流電源的負(fù)極相連,銅片與直流電源的正極相連。將兩極平行浸入電鍍液(以CuSO4溶液為主配制,在CuSO4溶液中加入一些氨水,制成銅氨溶液,可使鍍層光亮)中,兩極間距5cm,5~10min后取出,觀察鍍件表面發(fā)生的變化。陽極：Cu－2e－===Cu2＋、陰極：Cu2＋＋2e－===Cu注意事項:電鍍液中c(Cu2+)不變。陽極金屬減輕的質(zhì)量等于陰極金屬增加的質(zhì)量。40.

電冶金陰極環(huán)繞在陽極外面,兩極之間用隔膜隔開;在陰極區(qū)得到液態(tài)鈉,在陽極區(qū)得到氯氣。陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極：Na＋＋e－===Na41.析氫腐蝕與吸氧腐蝕負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋正極：2H＋＋2e－===H2↑負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋

正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－42.電化學(xué)保護(hù)法：犧牲陽極法、外加電流法43.碘在水和四氯化碳中的溶解性“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。44.向硫酸銅溶液中加入氨水和乙醇操作:向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的試管里滴加幾滴1mol/L氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水并振蕩試管,觀察實驗現(xiàn)象;再向試管中加入極性較小的溶劑(如加入8mL95%乙醇),并用玻璃棒摩擦試管壁,觀察實驗現(xiàn)象。乙醇的作用:減小溶液極性,降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O在水中的溶解度。45.

向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液和氨水操作及現(xiàn)象：向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的試管里滴幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色沉淀(AgCl)，再滴入1mol/L氨水，振蕩，白色沉淀消失，得到澄清的無色溶液。原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓、AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]Cl。46.乙炔的實驗室制取及性質(zhì)檢驗注意事項:電石與水反應(yīng)非常劇烈,為了減小其反應(yīng)速率,可用飽和NaCl溶液代替水作反應(yīng)試劑。反應(yīng)制得的乙炔中通常會含有H2S等雜質(zhì)氣體,可用CuSO4溶液吸收,以防止其干擾探究乙炔化學(xué)性質(zhì)的實驗。乙炔屬于可燃性氣體,點燃前要檢驗純度,防止爆炸。原理：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑。47.溴苯的制備操作:檢查裝置氣密性,將苯和少量液溴放入三頸燒瓶中,同時加入少量鐵粉(催化劑為FeBr3),用帶導(dǎo)管的塞子塞緊燒瓶?，F(xiàn)象:燒瓶內(nèi)充滿紅棕色氣體,導(dǎo)管口有白霧(HBr遇水蒸氣形成);將燒瓶里的液體倒入盛有冷水的燒杯里,燒杯底部有褐色不溶于水的液體生成。除雜:先用水洗,除去溴苯中混有的FeBr3和HBr;再用NaOH溶液洗,除去溴苯中的Br2;再用水洗,洗去NaOH及生成的無機(jī)物,分液并干燥(除去多余的水分),最后蒸餾分離苯和溴苯。48.硝基苯的制備操作:向室溫下的混合酸(濃硫酸與濃硝酸)中逐滴加入一定質(zhì)量的苯,充分振蕩,混合均勻;在50~60℃下發(fā)生反應(yīng)。現(xiàn)象:有淡黃色的油狀液體生成,沉積在燒杯的底部。除雜:依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌粗產(chǎn)品,最后用蒸餾水洗滌;用無水CaCl2干燥后,再進(jìn)行蒸餾,可得到純硝基苯。

49.溴丙烷的水解反應(yīng)操作:向試管中注入5mL1-溴丙烷(或2-溴丙烷)和10mL20%的氫氧化鉀水溶液,加熱,觀察實驗現(xiàn)象。取試管中反應(yīng)后的少量剩余物于另一試管中,再向該試管中加入稀硝酸至溶液呈酸性,滴加硝酸銀溶液,觀察實驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象。加硝酸銀溶液后有淺黃色沉淀生成。50.1－溴丁烷的消去反應(yīng)操作:向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH和15mL無水乙醇,攪拌。再向其中加入5mL1-溴丁烷和幾片碎瓷片,微熱。將產(chǎn)生的氣體通入盛水的試管后,再用酸性KMnO4溶液進(jìn)行檢驗。水的作用:除去揮發(fā)的乙醇,因為乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色。注:酸性KMnO4溶液可用溴水替換,且在氣體通入溴水前沒必要將氣體先通入水中,可省略水洗裝置。51.乙醇與氫溴酸的反應(yīng)操作:在試管Ⅰ中依次加入2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化鈉粉末,在試管Ⅱ中注入蒸餾水,燒杯中注入自來水。加熱試管Ⅰ至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后,冷卻。觀察并描述實驗現(xiàn)象。現(xiàn)象:試管Ⅱ中有油狀液體生成。注意事項:在該反應(yīng)中,加入蒸餾水、濃硫酸和溴化鈉固體的目的是獲得氫溴酸。52.

乙醇的消去反應(yīng)操作及目的:在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸(體積比約為1∶3)的混合液20mL,放入幾片碎瓷片,以避免混合液在受熱時暴沸。加熱混合液,使液體溫度迅速升到170℃,將生成的氣體先通入NaOH溶液除去雜質(zhì),再分別通入酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中,觀察實驗現(xiàn)象。53.乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液的反應(yīng)操作:在試管中加入酸性重鉻酸鉀溶液,然后滴加乙醇,充分振蕩,觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象:溶液由橙紅色變?yōu)榫G色。54.苯酚的酸性操作:向盛有0.