四川省射洪中學(xué)2025屆高三下學(xué)期5月三模試題 化學(xué) 含答案

射洪中學(xué)屆高三高考模擬測(cè)試化學(xué)1.答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Co-59Zn-65（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1、2025年2月12日，中國(guó)載人月球探測(cè)任務(wù)登月服被命名為“望宇”，載人月球車(chē)被命名為“探索”。下列敘述錯(cuò)誤的是A.“望宇”采用的聚酯纖維，屬于人工合成高分子材料B.“望宇”保溫層使用的氣凝膠，具有極低導(dǎo)熱性和優(yōu)異輕質(zhì)特性C.“探索”車(chē)輪可以采用天然橡膠，其主要成分為聚1，3-丁二烯D.“探索”車(chē)身采用碳纖維復(fù)合材料，具有高強(qiáng)度、輕質(zhì)和耐腐蝕等性質(zhì)2、在日常生活中，我們會(huì)接觸到各種各樣的“劑”，它們有著不同的成分和用途。下列關(guān)于常見(jiàn)“劑”的主要成分、功能的說(shuō)法正確的是選項(xiàng)常見(jiàn)“劑”主要成分主要功能A汽車(chē)“防凍液”乙二醇降低水的凝固點(diǎn)B廚房“洗潔精”含NaOH的表面活性劑乳化溶解油脂等物質(zhì)C醫(yī)用“酒精消毒劑”95%的乙醇使病毒細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性D面團(tuán)“膨松劑”碳酸鈉產(chǎn)生CO2使面團(tuán)蓬松3、可利用反應(yīng)NaCN+2NaOH+Cl==NaCNO+2NaCl+HO處理含劇毒物質(zhì)氰化鈉的廢水。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N，下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A.NaCN中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為1:2B.25℃和101kPa，22.4LCl2所含分子個(gè)數(shù)大于NAC.NaOH的電子式為D.CNO的空間結(jié)構(gòu)為直線形4、蒙頂山茶是中國(guó)歷史名茶，自古便有“揚(yáng)子江中水，蒙頂山上茶”。茶多酚是茶葉的活性成分，具有抗菌、抗炎和抗癌功效，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于茶多酚的敘述正確的是A.能與NaCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2B.1個(gè)分子中含1個(gè)手性碳原子C.具較好水溶性的主要原因是能與水形成分子間氫鍵D.在空氣中能穩(wěn)定存在化學(xué)試題第1頁(yè)（共8頁(yè)）5、實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列實(shí)驗(yàn)操作科學(xué)合理的是水23蒸餾水樣品溶液電石顯藍(lán)色的石蕊試液水①②③④A.裝置①:滴定終點(diǎn)前用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁B.裝置②:實(shí)驗(yàn)室制備乙炔氣體C.裝置③:驗(yàn)證SO2水溶液的酸性和漂白性D.裝置④:制備氨水6、化學(xué)與化工生產(chǎn)密切相關(guān)。下列工業(yè)生產(chǎn)中的反應(yīng)式錯(cuò)誤的是選項(xiàng)工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)式A氯堿工業(yè)2Cl+2HOCl↑+H↑+2OH-B制備粗硅2CO+SiO2Si+2CO2C侯氏制堿NaCl+NH+CO+HO===NaHCO↓+NHClD合成導(dǎo)電高分子材料7、某學(xué)者繪制了一種八角星元素周期表，每個(gè)八角星代表一個(gè)周期(第1周期除外)，每個(gè)

“●”代表一種元素，“------”相連代表同族元素。XYZRM為原子半徑依次減小的五

種短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Z>RB.離子半徑：Z>R>XC.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均能兩兩反應(yīng)D.X、R形成的化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵8、一定條件下，有機(jī)物a→b的重排異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.a的分子式為CHO3B.a酸性條件下水解產(chǎn)物之一與b互為同系物C.與足量NaOH反應(yīng)時(shí)，1mola和1molb均最多消耗1molNaOHD.類(lèi)比上述反應(yīng)，的異構(gòu)化產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)9、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象的解釋或結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某固體加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)固體一定是銨鹽B將SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色(含[Fe(SO)])，過(guò)一段時(shí)間又變成淺綠色Fe與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大C向MgCl2溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀NaOH堿性強(qiáng)于Mg(OH)2取4mL亮黃色（[FeCl]）的工業(yè)鹽酸于試管中，[FeCl]在高濃度Cl的條件下D滴加幾滴硝酸銀飽和溶液，生成白色沉淀，溶液亮才穩(wěn)定黃色褪去化學(xué)試題第2頁(yè)（共8頁(yè)）10、以銅陽(yáng)極泥[含Cu、Ag、Au等單質(zhì)為原料分離回收金和銀的流程如下圖所示，已知HAuCl4是一元強(qiáng)酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是NaSO3Cu、Ag、Au混合物酸1、HO2酸2、HO2浸渣1浸取1浸取2浸渣2浸取3浸出液3電沉積Ag還原Au浸出液2浸出液1NH4N2A.酸1為稀硫酸，酸2為稀鹽酸B.“浸取2”中使用的酸提高了HO2的氧化性C.“還原”步驟的離子方程式為4AuCl-+3NH4==4Au+3N↑+16C1+12H+D.SO離子中心S原子配位能力小于端基S原子11、下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA當(dāng)鍍層破損時(shí)，馬口鐵(鍍錫鋼板)比白鐵皮(鍍鋅鋼板)更難被腐蝕用犧牲陽(yáng)極法防止金屬腐蝕B冠醚可用于識(shí)別堿金屬離子不同空穴大小的冠醚可與不同的堿金屬離子形成超分子C酸性:CHCOOH>CHCHCOOH子效應(yīng)越小，O-H鍵極性越弱D向溴乙烷水解后的上層溶液中，滴入幾滴AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成溴乙烷中存在溴離子12、設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鈷。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成CO，將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO(s)轉(zhuǎn)化為Co，工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說(shuō)法正確的是A.裝置工作時(shí)，甲室溶液pH逐漸增大B.裝置工作一段時(shí)間后，乙室不需要補(bǔ)充鹽酸C.乙室電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO(s)+2HO+e-==Li++Co+4OH-D.若甲室減少200mg，乙室增加300mg，則此時(shí)已進(jìn)行過(guò)溶液轉(zhuǎn)移13、AgCN與CHCHBr可發(fā)生反應(yīng)生成腈(CHCHCN)和異腈(CHCHNC)兩種產(chǎn)物。通過(guò)量子化學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示(TS為過(guò)渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ?yàn)楹罄m(xù)物)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.腈(CHCHCN)和異腈(CHCHNC)互為能量同分異構(gòu)體B.AgCN與CHCHBr生成腈和異腈的反應(yīng)Ⅱ腈都是放熱反應(yīng)ⅠC.I中間的作用力比II中32≡間的作用力弱D.分析整個(gè)過(guò)程，從后續(xù)物的穩(wěn)定性和反應(yīng)速率的角度看均有利生成后續(xù)物I化學(xué)試題第3頁(yè)（共8頁(yè)）14AB2是制作紅外光學(xué)系統(tǒng)中的光學(xué)棱鏡、透鏡和窗口等光學(xué)元件的最好材料。AB2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，AB2的摩爾質(zhì)量為Mgmol·1。下列敘述錯(cuò)誤的是ABA.在AB2晶體中，A配位數(shù)為8，B配位數(shù)為4B.兩個(gè)最近的B之間的距離是C.AB2晶胞與8個(gè)B形成的立方體的體積比為2:1D.AB2晶胞的密度是g.cm15AgBr飽和溶液(有足量AgBr固體)中滴加NaSO3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：Ag+SO[Ag(SO)]和[Ag(SO)]+SO[Ag(SO)]，lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]與lg[c(SO)/(mol/L)]的關(guān)系如下圖所示，M代表Ag或BrN代表或。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.直線L1表示隨c(SO)變化的關(guān)系B.a=-6.1C.c(SO)=0.001mol/LAg(SO)]的濃度為xmol/Lc(Br)=mol/LD.AgBr+2SO=[Ag(SO)]+Br的K的數(shù)量級(jí)為101化學(xué)試題第4頁(yè)（共8頁(yè)）(本題共4小題，共55分。)16、（14分）金屬鋯可用于核反應(yīng)堆芯，戰(zhàn)略價(jià)值高。以鋯英砂（主要成分為ZrSiO，含有Fe、Cr、Hf等元素）為原料制備金屬鋯的工藝流程如下：含已知：①“酸溶”步驟所得溶液中各金屬存在形式為Fe、ZrO、Cr、HfO。②常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10Kb(BOH)=1.6×10。③利用物質(zhì)接近沸點(diǎn)時(shí)升華速度快的特點(diǎn)可以進(jìn)行物質(zhì)分離。物質(zhì)ZrCl4FeCl3CrCl3FeCl2CrCl2沸點(diǎn)/℃33131513007001150回答下列問(wèn)題：（1Zr是40BZr原子的價(jià)電子排布式為▲；Zr較Zr穩(wěn)定的原因是▲。（2）“酸溶”時(shí)，Zr元素以ZrOCl2的形式存在，而不是ZrCl，是因?yàn)閆rCl4極易水解。ZrCl4水解的離子方程式為▲。（3“萃取”時(shí)，ZrO生成配合物Zr(NO)Cl·2TBP（TBP▲（填實(shí)驗(yàn)方法）測(cè)定其晶體結(jié)構(gòu)。（4）“沉淀”時(shí)，若常溫下濾液中，則濾液中c(Fe)=▲mol·L。（5ZrO2不能直接與Cl2反應(yīng)生成ZrCl“沸騰氯化”步驟中ZrO2可轉(zhuǎn)化為ZrCl4（同時(shí)生成FeCl3和CO，該反應(yīng)ΔH<0），則加入碳粉的作用是▲（從熱力學(xué)角度分析）。（6）“還原”的目的是▲；若“還原”的產(chǎn)物均為化合物，“還原”過(guò)程的化學(xué)方程式為▲。17(14分)乳酸亞鐵((CHCH(OH)COO)FeM=234g·mol)是良好的補(bǔ)鐵劑，易溶于水(在水中溶解度隨溫度升高而增大)、難溶于乙醇，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。I.制備FeCO3化學(xué)試題第5頁(yè)（共8頁(yè)）(1)儀器c的名稱是▲。(2)組裝儀器，▲（補(bǔ)充操作），加入試劑。先關(guān)閉K，打開(kāi)KK。為了防止產(chǎn)品被空氣氧化，待在m處檢驗(yàn)到純凈的H2后，先將m處橡皮管插入裝有水的燒杯中，再關(guān)閉K、K，打開(kāi)K。(3)可用NaHCO3溶液替代B中NaCO3溶液制備的FeCO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。此法所得產(chǎn)品純度更高，原因是▲。(4)干燥的FeCO3是空氣中穩(wěn)定的白色固體，濕潤(rùn)時(shí)易因被氧化為氫氧化物而變成茶色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。II.制備乳酸亞鐵(5)將制得的FeCO3和少量鐵粉加入乳酸溶液中，75℃▲(補(bǔ)充操作)，用適量乙醇洗滌，得到乳酸亞鐵固體。III.乳酸亞鐵產(chǎn)品純度測(cè)定(6)用KMnO4測(cè)定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因可能是▲，經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe9.3600g樣品加足量硫酸酸化溶解配成250.00mL25.00mL用0.1000mol·LCe(SO)2433.98mL33.10mL、34.00mL和34.02mL。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe+Ce==Fe+Ce。產(chǎn)品純度為▲%。若滴定操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則測(cè)得樣品純度將▲(選填“偏大”“偏小”或“不變”)。18(13分)在“碳達(dá)峰、碳中和”的背景下，CO2通過(guò)加氫轉(zhuǎn)化制甲醇、乙醇等化學(xué)品的研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．CO2加氫制甲醇(1)已知如下熱化學(xué)方程式：反應(yīng)?。悍磻?yīng)ⅱ：?H2反應(yīng)ⅲ：=計(jì)算：?H=▲?；瘜W(xué)試題第6頁(yè)（共8頁(yè)）(2)在一絕熱恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是▲(填標(biāo)號(hào))。A．體系的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．保持不變D．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變(3)一定條件下，發(fā)生上述反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知：甲醇的選擇性。①260℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率▲。反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)▲(精確到小數(shù)點(diǎn)后3位，是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù))。②從熱力學(xué)角度分析，甲醇選擇性隨溫度升高而降低的原因：▲。Ⅱ．電還原制備高附加值的有機(jī)物已知：Sn、In、Bi的活性位點(diǎn)對(duì)O的連接能力較強(qiáng)，Au、Cu的活性位點(diǎn)對(duì)C的連接能力較強(qiáng)，Cu對(duì)CO的吸附能力遠(yuǎn)強(qiáng)于Au，且Cu吸附CO后不易脫離。(4)CO2電還原可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(表示吸附態(tài)的CO)。①參照機(jī)理圖畫(huà)出A的結(jié)構(gòu)：▲。②若還原產(chǎn)物主要為，應(yīng)選擇▲(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化劑。19、（14分）奧司他韋日是一種作用于神經(jīng)氨酸酶的特異性抑制劑，能夠用于治療流感，它的一種合成路線如圖所示，回答下列問(wèn)題?；瘜W(xué)試題第7頁(yè)（共8頁(yè)）332523C3222OO3OABD33OO3OO23三步反應(yīng)2NNNGFE3OCOOH

O一系列反應(yīng)N

HHNH2已知：(1)H的含氧官能團(tuán)除羧基、醚鍵之外還有▲。(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為▲。(3)反應(yīng)C→D中使用的CHOCHCl的作用是▲。(4)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式:▲。這一反應(yīng)會(huì)伴隨著一種有機(jī)副產(chǎn)物J生成，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。(5)H的某個(gè)同系物K比H少6個(gè)碳原子，滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有種▲(不考慮立體異構(gòu));(i)含有苯環(huán)且苯環(huán)上有6個(gè)取代基(ii)沒(méi)有碳原子直接與苯環(huán)相連(iii)有一個(gè)乙基寫(xiě)出一種核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積比為1:2:2:3:4的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。OCH3OHHOOHOOCH3（6）參考上述合成路線，以為原料，合成(無(wú)機(jī)試劑及題目中所給試劑任選)。▲?；瘜W(xué)試題第8頁(yè)（共8頁(yè)）射洪中學(xué)2025屆高三高考模擬測(cè)試化學(xué)參考答案(每小題3分，共45分)1-5CABCA；6-10BADAB；11-15BDDCC16、(除標(biāo)注外，每空2分共14分)(1)4d5s(1分)；Zr的4d和5s能級(jí)均為全空狀態(tài)，較穩(wěn)定(2分)(2)Zr+HO===ZrO+2H(2分)(3)x射線衍射法(1分)(4)4.0×10-23(2分)(5)生成