2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章第2節(jié)離子反應(yīng)離子方程式教學(xué)案新人教版

PAGE9-其次節(jié)離子反應(yīng)離子方程式考綱定位核心素養(yǎng)1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4．能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。1.微觀探析——從離子間的反應(yīng)相識離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2．證據(jù)推理——從化學(xué)反應(yīng)條件、環(huán)境等方面推出離子發(fā)生反應(yīng)的條件。3．模型認(rèn)知——能正確依據(jù)離子及其改變信息建構(gòu)書寫離子方程式模式。4．科學(xué)探究——依據(jù)離子的性質(zhì)和試驗(yàn)?zāi)康哪茉O(shè)計(jì)并優(yōu)化試驗(yàn)方案，完成試驗(yàn)操作，能視察現(xiàn)象記錄探究成果?？键c(diǎn)一|電解質(zhì)的分類和電離1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系[深度歸納]常見酸、堿的強(qiáng)弱ⅠA除LiOH外其余都是強(qiáng)堿ⅡA除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿ⅢAAl(OH)3是兩性氫氧化物ⅣAH2CO3、H2SiO3均為弱酸ⅤA強(qiáng)酸：HNO3；中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4ⅥA強(qiáng)酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SⅦA強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等過渡元素中常見的弱堿Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等2.電解質(zhì)的電離(1)電離是指電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，產(chǎn)生能夠自由移動離子的過程。(2)電離方程式的書寫①強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如Na2SO4：Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)；HClO：HClOH＋＋ClO－。②多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫出。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③酸式鹽的電離如NaHSO4溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；NaHCO3溶液中：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；NaHSO4熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。④兩性氫氧化物[Al(OH)3]的電離Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O。3．金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理比較(1)金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動。溫度上升，金屬陽離子振動幅度增大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導(dǎo)電性減弱。(2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力的大小，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必定聯(lián)系，取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)。但溫度上升時，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會增加；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不變。[深度歸納]強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系(1)電解質(zhì)不肯定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液等。(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力不肯定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力不肯定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電實(shí)力不如濃氨水的導(dǎo)電實(shí)力。溶液的導(dǎo)電實(shí)力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電實(shí)力越強(qiáng)。(4)電解質(zhì)肯定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4，是電解質(zhì)。[體驗(yàn)應(yīng)用]1．正誤推斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)Cl2、SO2、NH3的水溶液均導(dǎo)電，故Cl2、SO2、NH3均為電解質(zhì)。 ()(2)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)肯定為電解質(zhì)。 ()(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性肯定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)。 ()(4)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)。 ()(5)0.1mol·L－1NaCl溶液與0.1mol·L－1CaCl2溶液的導(dǎo)電性相同。 ()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。①HClO4_____________________________________________________。②HClO___________________________________________________。③H2SO4______________________________________________________。④H2SO3_____________________________________________________。⑤Ba(OH)2___________________________________________________。⑥NaHCO3_____________________________________________________。答案：①HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)②HClOH＋＋ClO－③H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)④H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)⑤Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－⑥NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)⊙考法☆電解質(zhì)電離及其導(dǎo)電分析1．(2024·鄭州模擬)下列說法正確的是()A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B．自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力肯定強(qiáng)C．NaHSO4在水溶液里及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ奃[A項(xiàng)，SO3為非電解質(zhì)；B項(xiàng)，溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，與離子數(shù)目無干脆關(guān)系；C項(xiàng)，NaHSO4在熔融狀態(tài)下不能電離出H＋、SOeq\o\al(2－,4)。]2．下列說法正確的是()A．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．室溫下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H＋＋A－D．CaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)B[A項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)不完全電離，NaHCO3電離應(yīng)分步書寫；B項(xiàng)，BOH為弱堿，可逆電離；C項(xiàng)，HA為弱酸，可逆電離；D項(xiàng)，CaCO3難溶，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離。]3．下列幾種導(dǎo)電性改變圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。ABCD(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液。 ()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量。 ()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。 ()(4)向氨水中通入HCl直至過量。 ()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。 ()答案：(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C考點(diǎn)二|離子反應(yīng)與離子方程式1．離子反應(yīng)的條件和本質(zhì)(1)概念：有離子參與或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀硫酸中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋=CH3COOH，C．加入Na2CO3溶液：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，D．加入Zn粒：2H＋＋Zn=H2↑＋Zn2＋，E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－=H2O。從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)、②生成難電離的物質(zhì)、③生成氣體的物質(zhì)、④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)A～E中，混合后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量削減的是A(填序號，下同)；H＋的物質(zhì)的量削減的是B、C、D、E；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的削減。2．離子方程式(1)離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以CuSO4和NaOH反應(yīng)為例)(3)含義離子方程式不僅可以表示某一個詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如H＋＋OH－=H2O可以表示鹽酸與NaOH反應(yīng)，也可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和H2O的一類反應(yīng)。[深度歸納]離子方程式一般書寫的8點(diǎn)原則(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫成離子形式。難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、水、氣體、氧化物、單質(zhì)寫成化學(xué)式。(2)酸式鹽①弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等。②強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而在熔融狀態(tài)下HSOeq\o\al(－,4)不能拆開，應(yīng)寫成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)。(3)微溶物：對于反應(yīng)物，是否寫成離子形式由其是否為溶液狀態(tài)確定。如石灰乳寫成化學(xué)式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2＋和OH－；對于生成物，一般寫化學(xué)式，如生成CaSO4時不能寫成Ca2＋和SOeq\o\al(2－,4)。(4)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由移動的離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O(5)鹽類水解的離子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)的離子方程式用“=”“↓”“↑”。(6)溶液中銨鹽與堿反應(yīng)時，濃溶液或加熱放出NH3，稀溶液不加熱寫NH3·H2O。(7)濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中寫離子符號，濃硫酸保留化學(xué)式。(8)Fe與一般酸(H＋)反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)時Fe足量生成Fe2＋，F(xiàn)e少量生成Fe3＋。eq\o([應(yīng)用體驗(yàn)])正誤推斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu。 ()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑。 ()(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。 ()(4)FeO和稀硝酸的反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O。 ()(5)NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－。 ()(6)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。 ()(7)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。 ()(8)FeCl3溶液溶解Cu：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋。 ()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×⊙考法1非氧化還原反應(yīng)的書寫1．寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)大理石溶于稀硝酸：__________________________________________。(2)SO2通入足量石灰水中：_______________________________________。(3)CuO溶于稀硫酸中：__________________________________________。(4)NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱：_________________________________。(5)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：_________________________________。(6)Al2O3溶于NaOH溶液：______________________________________。(7)Cu(OH)2與稀醋酸反應(yīng)：_____________________________________。(8)AlCl3與足量氨水反應(yīng)：_____________________________________。(9)NH3通入稀硫酸中：_______________________________________。(10)Na2CO3溶液呈堿性：______________________________________。答案：(1)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O(3)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O(4)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(5)2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O(6)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(7)Cu(OH)2＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Cu2＋＋2H2O(8)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(9)NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)(10)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－⊙考法2氧化還原反應(yīng)的書寫2．寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)Na投入FeCl3溶液中：_______________________________________。(2)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：______________________________________。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)：__________________________________________。(4)FeCl3腐蝕銅箔：___________________________________________。(5)Na2O2溶于水：____________________________________________。(6)Ag與足量稀硝酸反應(yīng)：_____________________________________。(7)NO2與水反應(yīng)：____________________________________________。答案：(1)6Na＋2Fe3＋＋6H2O=3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6Na＋(2)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋(5)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(6)3Ag＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Ag＋＋NO↑＋2H2O(7)3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO課堂反饋真題體驗(yàn)[一題串知，落實(shí)考法](2024·全國卷Ⅰ，改編)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：回答下列問題：(1)在流程中涉及的物質(zhì)有MgO、SiO2、H2O2、LiOH、Li2CO3、H2C2O4(2)雜質(zhì)MgO在“酸浸”時發(fā)生的離子方程式為____________________________________________________________。[考查離子方程式書寫](3)“濾液②”加雙氧水和磷酸發(fā)生的離子方程式為______________________________________________________________________________。[考查離子方程式書寫](4)“濾渣”與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________。[考查離子方程式書寫]答案：(1)SiO2H2O2、H2C2O(2)MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4=2FePO4↓＋2H2O＋4H＋(4)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O[真題體驗(yàn)，感悟考向]1．(1)(2024·全國卷Ⅰ)I2溶液滴定含Na2S2O5的葡萄酒溶液時反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________。(2)(2024·全國卷Ⅱ)Zn還原除去Cd2＋的離子方程式為___________________________________________________________。答案：(1)S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋(2)Zn＋Cd2＋=Cd＋Zn2＋2．(1)(2024·全國卷Ⅰ)鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，Ti為＋4價)加鹽酸“酸浸”后，鈦主要以TiOCleq\o\al(2－,4)形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。(2)(2024·全國卷Ⅰ)銨鹽溶液注入NaOH溶液中并加熱的離子方程式為____________________________________________