2025屆高考化學(xué)三輪沖刺考前押題卷-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含答案

2025屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)考前押題卷-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一．選擇題（共20小題）1．（2025?濟(jì)寧模擬）已知X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的簡(jiǎn)單離子半徑最小，由以上五種元素可組成配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q，該配合物可由二聚體M2Q6溶于YX3YZ形成，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是（）A．氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y B．YX3YZ中Y原子的雜化方式為sp、sp3 C．M2Q6中所有原子均達(dá)到8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在極性鍵、非極性鍵 D．1mol配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3mol沉淀2．（2025?重慶模擬）華為最新研發(fā)了一種高效含硫化合物固態(tài)電池，充電快速又安全。該含硫化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知X、Y、Z、L、M、R為短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，X的單質(zhì)保存在固態(tài)石蠟中，L與R同族。下列說法正確的是（）X+[]﹣A．氫化物的沸點(diǎn)：Y＜Z B．X單質(zhì)與L2反應(yīng)生成的化合物種類少于X的其它同族金屬元素 C．M元素的第一電離能是同周期中最大的 D．鍵角：LM2＞H2L3．（2025?商洛二模）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列從微觀視角對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行的解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)解釋A石墨能導(dǎo)電未參與雜化的2p電子可在整個(gè)石墨中運(yùn)動(dòng)BFe2+易被氧化Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，易失去1個(gè)電子，變成較穩(wěn)定的3d5半充滿結(jié)構(gòu)C常溫下氮?dú)獗容^穩(wěn)定氮氮三鍵的鍵能比較大，難以被破壞D三氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸氯的電負(fù)性較強(qiáng)，使得羧基中的羥基極性增大，更易電離出H+A．A B．B C．C D．D4．（2025?滁州一模）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素種類相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7。1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（）A．非金屬性：W＞R B．原子半徑：X＜R C．Y和Z互為同位素 D．常溫常壓下，X的氫化物均為氣體5．（2025?南陽模擬）某種“分子橋”類物質(zhì)能改善無機(jī)物與有機(jī)物之間的界面作用，從而極大地提高復(fù)合材料的各方面性能。一種“分子橋”類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其組成元素X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中X是短周期中原子半徑最小的元素，Y、W同周期，Z、W同主族，且Z的原子序數(shù)比W大。下列說法正確的是（）A．第一電離能：Z＞Y＞W(wǎng) B．該物質(zhì)不存在分子間氫鍵 C．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中只含σ鍵，不含π鍵 D．基態(tài)Y、Z、W原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)相等6．（2025?滄州一模）某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種非金屬元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子的電子填充了5個(gè)軌道，其中有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是（）A．氫化物沸點(diǎn)：X＜Y B．原子半徑：M＜Y＜X＜Z C．同周期第一電離能介于W和Y之間的元素有2種 D．陰、陽離子中均有配位鍵7．（2025?湖北模擬）某熒光粉基材成分的化學(xué)式為XYZW3，其中Y、Z、W三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態(tài)原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半，X的原子序數(shù)是Y和W原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Z的氧化物可以做半導(dǎo)體材料 B．W的簡(jiǎn)單氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形 C．X元素的氯化物可以做融雪劑 D．Y的氧化物中化學(xué)鍵既有離子性又有共價(jià)性8．（2025?湖北二模）X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y、Z、W為同周期相鄰主族元素，Z與R同主族，Z的單質(zhì)是空氣成分中體積分?jǐn)?shù)占比最大的，由X、Y、Z、W、R形成的化合物M如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．化合物M能與堿反應(yīng) B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Z C．ZX3與RX3均為極性分子，且RX3鍵角更大 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞R9．（2024秋?漢中期末）短周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，已知元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽；B元素原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素；D元素原子核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等；E基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn﹣1npn+1。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能：A＞B B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E C．D是p區(qū)元素 D．元素C、E形成的一種常見化合物的水溶液呈堿性10．（2024秋?邢臺(tái)期末）由X、Y、Z、M四種短周期主族元素組成的化合物ZX2MY4可用于食品工業(yè)和發(fā)酵工業(yè)。已知X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族且不相鄰，Y原子的最外層電子數(shù)是Z、M原子的最外層電子數(shù)之和，基態(tài)M原子有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞M B．第一電離能：M＞X＞Y C．單質(zhì)沸點(diǎn)：Y＞Z＞M＞X D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱電解質(zhì)11．（2024秋?衡水期末）下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．酸性強(qiáng)弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸 B．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子 C．冰融化和水分解兩個(gè)變化過程中都破壞了共價(jià)鍵 D．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)12．（2024秋?定西期末）由X、Y、Z、M四種短周期主族元素組成的化合物ZX2MY4可用于食品工業(yè)和發(fā)酵工業(yè)。已知X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族且不相鄰，Y原子的最外層電子數(shù)是Z、M原子的最外層電子數(shù)之和，基態(tài)M原子有3個(gè)未成對(duì)電子，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞M B．第一電離能：M＞X＞Y C．單質(zhì)沸點(diǎn)：Y＞Z＞M＞X D．電負(fù)性：Y＞X＞Z13．（2024秋?道里區(qū)校級(jí)期末）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng) B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸 C．元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篨＜Y＜Z D．該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14．（2024秋?長(zhǎng)沙校級(jí)期末）日本福島核廢水排海引起輿論風(fēng)波，核廢水中不只含有放射性氚，真正具有傷害性的是里面含有的放射性元素，分別是碘﹣131、銫﹣134和銫﹣137、碳﹣14、鈷﹣60和鍶﹣90。下列敘述正確的是（）A．53131I和B．銫﹣134和銫﹣137是兩種不同的元素 C．53131D．5315．（2024秋?大連期末）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，WXYZ為原子序數(shù)依次增大的短周期元素?；鶓B(tài)X原子有兩個(gè)未成對(duì)電子；W與Y形成的化合物可腐蝕玻璃；Z原子的核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；Q是s區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈磚紅色。下列說法錯(cuò)誤的是（）Q5Z3X13W（s）+Y﹣（aq）?Q5Z3X12Y（s）+XW﹣（aq）A．同主族元素的單質(zhì)中，Y元素單質(zhì)的鍵能最大 B．電負(fù)性：Y＞X＞Z C．鍵角：W2X＞XY2 D．Q5Z3X12Y的溶解度比Q5Z3X13W的小，更能抵抗酸的侵蝕16．（2024秋?寧波期末）元素A、B、C分屬3個(gè)不同的短周期，其原子序數(shù)依次增大，3種元素的最外層電子數(shù)之和為10，且B的最外層電子數(shù)是C最外層電子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)說法正確的是（）A．元素C的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿 B．元素B的最高價(jià)等于其最外層電子數(shù) C．元素A、B形成的化合物中，可能具有較強(qiáng)的氧化性 D．原子半徑：B＞C17．（2024秋?寧波期末）下列敘述不正確的是（）A．CO2和CCl4分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)依次升高 C．NaOH和CaO都屬于離子化合物 D．CaCl2和Ca（OH）2中化學(xué)鍵類型完全相同18．（2025?商丘開學(xué)）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的某種同位素常用于對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定，Y元素原子的最外層電子數(shù)為6，Z元素在周期表中周期序數(shù)等于族序數(shù)，W與Y同一主族。下列說法正確的是（）A．X元素位于ⅣA族，測(cè)定文物年代的同位素為13C B．Z與Y形成的化合物屬于堿性氧化物 C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng) D．W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸19．（2025?煙臺(tái)一模）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，Z元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能：Z＞Y＞X＞W(wǎng) B．單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是X C．共價(jià)鍵極性：X﹣Z＞X﹣Y D．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Z＞Y20．（2025?廣東一模）LiDFOB是一種新型的電解質(zhì)鋰鹽，具有較高的電化學(xué)穩(wěn)定性和電導(dǎo)率，被廣泛用于目前的鋰電池中。LiDFOB的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中M、X、Y、Z為位于同一短周期元素，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2：1，下列敘述正確的是（）A．X、Y、Z簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y＞X B．X、Y兩元素組成的分子一定為非極性分子 C．該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵 D．該化合物中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2025?濟(jì)寧模擬）已知X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的簡(jiǎn)單離子半徑最小，由以上五種元素可組成配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q，該配合物可由二聚體M2Q6溶于YX3YZ形成，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是（）A．氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y B．YX3YZ中Y原子的雜化方式為sp、sp3 C．M2Q6中所有原子均達(dá)到8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在極性鍵、非極性鍵 D．1mol配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3mol沉淀【答案】B【分析】根據(jù)X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，則X為第一周期H元素，Y、Z為第二周期元素，M為第三周期元素，同周期元素中M的簡(jiǎn)單離子半徑最小，M為Al元素；Q為第四周期元素，與Al形成該配合物二聚體Al2Q6，Q為Br元素；在配合物結(jié)構(gòu)式中，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，Y為C元素，Z與C形成三鍵并存在一條單鍵，Z為N元素?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，則X為第一周期H元素，Y、Z為第二周期元素，M為第三周期元素，同周期元素中M的簡(jiǎn)單離子半徑最小，M為Al元素；Q為第四周期元素，與Al形成該配合物二聚體Al2Q6，Q為Br元素；在配合物結(jié)構(gòu)式中，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，Y為C元素，Z與C形成三鍵并存在一條單鍵，Z為N元素；A．NH3分子間有氫鍵，甲烷分子間沒有氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：NH3＞CH4，故A錯(cuò)誤；B．YX3YZ為CH3CN，Y原子的雜化方式為sp、sp3，故B正確；C．M2Q6中所有原子均達(dá)到8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，則分子中存在極性鍵，沒有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．配合物中，外界的離子可以電離，內(nèi)界不能電離，1mol配合物[Al（CH3CN）2Br2]Br與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成1mol沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。2．（2025?重慶模擬）華為最新研發(fā)了一種高效含硫化合物固態(tài)電池，充電快速又安全。該含硫化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知X、Y、Z、L、M、R為短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，X的單質(zhì)保存在固態(tài)石蠟中，L與R同族。下列說法正確的是（）X+[]﹣A．氫化物的沸點(diǎn)：Y＜Z B．X單質(zhì)與L2反應(yīng)生成的化合物種類少于X的其它同族金屬元素 C．M元素的第一電離能是同周期中最大的 D．鍵角：LM2＞H2L【答案】B【分析】X、Y、Z、L、M、R為短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，X的單質(zhì)保存在固態(tài)石蠟中，X為L(zhǎng)i元素；L與R同族，化合物中L形成2個(gè)共價(jià)鍵、R形成6個(gè)共價(jià)鍵，則L為O元素、R為S元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、M形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為C元素、Z為N元素、M為F元素，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，X為L(zhǎng)i元素、Y為C元素、Z為N元素、L為O元素、M為F元素、R為S元素，A．Y的氫化物若為固態(tài)烴，則氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．Li的金屬性在同主族金屬中最弱，則X單質(zhì)與L2反應(yīng)生成的化合物種類少于X的其它同族金屬元素，故B正確；C．M元素的第一電離能小于同周期中Ne元素的第一電離能，故C錯(cuò)誤；D．OF2、H2O中O均為sp3雜化，電負(fù)性F的最大，電子云向F的方向偏移，則鍵角：LM2＜H2L，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、化學(xué)鍵來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。3．（2025?商洛二模）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列從微觀視角對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行的解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)解釋A石墨能導(dǎo)電未參與雜化的2p電子可在整個(gè)石墨中運(yùn)動(dòng)BFe2+易被氧化Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，易失去1個(gè)電子，變成較穩(wěn)定的3d5半充滿結(jié)構(gòu)C常溫下氮?dú)獗容^穩(wěn)定氮氮三鍵的鍵能比較大，難以被破壞D三氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸氯的電負(fù)性較強(qiáng)，使得羧基中的羥基極性增大，更易電離出H+A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．石墨中，每個(gè)碳原子都發(fā)生sp2雜化，形成層內(nèi)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子未參與雜化的2p電子形成大π鍵，在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)，使石墨具有導(dǎo)電性；B．Fe2+的價(jià)電子排布為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布為3d5，處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定；C．氮氮三鍵的鍵能比較大，難以被破壞，決定氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定；D．由于氯的電負(fù)性大于氫，所以三氯乙酸羧基中碳氧單鍵上的電子更偏向于碳原子，更易電離出電子。【解答】解：A．石墨中，每個(gè)碳原子都發(fā)生sp2雜化，形成層內(nèi)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子未參與雜化的2p電子形成大π鍵，在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)，使石墨具有導(dǎo)電性，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+的價(jià)電子排布為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布為3d5，處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，所以Fe2+易被氧化，F(xiàn)e3+比Fe2+穩(wěn)定，故B正確；C．氮氮三鍵的鍵能比較大，難以被破壞，常溫下氮?dú)獗容^穩(wěn)定，故C正確；D．由于氯的電負(fù)性大于氫，所以三氯乙酸羧基中碳氧單鍵上的電子更偏向于碳原子，更易電離出電子，所以同濃度下，三氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握原子核外電子排布特征、化學(xué)鍵形成和性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的考查，題目難度不大。4．（2025?滁州一模）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素種類相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7。1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（）A．非金屬性：W＞R B．原子半徑：X＜R C．Y和Z互為同位素 D．常溫常壓下，X的氫化物均為氣體【答案】C【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7，說明Y、Z為氫元素的兩種核素，由題干信息可知，1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，故X、W、R位于第二周期，X、W、R的內(nèi)層電子數(shù)均為2，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則R的核外電子數(shù)為2a，W的核外電子數(shù)為b，Y的質(zhì)子數(shù)為1，故3（a+2）+2a+b+7＝40（a、b均為整數(shù)），5a+b＝27，若a＝5，b＝2，則X、R不在同周期，舍去；若a＝4，b＝7，符合題意；若a＝3，b＝12，則X、R不在同周期，舍去，故X為C，W為N，R為O，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增大，故非金屬性：O＞N，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C＞O，故B錯(cuò)誤；C．Y和Z是氫的兩種核素，二者互為同位素，故C正確；D．常溫常壓下，X的氫化物可能為氣體、液體或固體，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。5．（2025?南陽模擬）某種“分子橋”類物質(zhì)能改善無機(jī)物與有機(jī)物之間的界面作用，從而極大地提高復(fù)合材料的各方面性能。一種“分子橋”類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其組成元素X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中X是短周期中原子半徑最小的元素，Y、W同周期，Z、W同主族，且Z的原子序數(shù)比W大。下列說法正確的是（）A．第一電離能：Z＞Y＞W(wǎng) B．該物質(zhì)不存在分子間氫鍵 C．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中只含σ鍵，不含π鍵 D．基態(tài)Y、Z、W原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)相等【答案】D【分析】元素X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中X是短周期中原子半徑最小的元素，可知X為H元素；Z、W同主族且Z的原子序數(shù)比W大，分子結(jié)構(gòu)中Z、W都形成4條共價(jià)鍵，可知Z是Si元素、W是C元素；Y、W同周期，Y形成2條共價(jià)鍵，可知Y為O元素。【解答】解：由分析可知，X為H元素、Y為O元素、Z為Si元素、W為C元素；A．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能減小，則第一電離能：Y（氧）＞W(wǎng)（碳）＞Z（硅），故A錯(cuò)誤；B．分子中存在—OH，分子之間存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．分子中存在C＝C雙鍵，既含σ鍵也含有π鍵，故C錯(cuò)誤；D．O、Si、C原子核外電子排布中都2個(gè)未成對(duì)電子，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析推斷，熟練掌握元素周期律，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。6．（2025?滄州一模）某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種非金屬元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子的電子填充了5個(gè)軌道，其中有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是（）A．氫化物沸點(diǎn)：X＜Y B．原子半徑：M＜Y＜X＜Z C．同周期第一電離能介于W和Y之間的元素有2種 D．陰、陽離子中均有配位鍵【答案】D【分析】基態(tài)Y原子的電子填充了5個(gè)軌道，其中有3個(gè)未成對(duì)電子，Y的電子排布式為1s22s22p3，故Y為N元素；M、W、X、Y、Z五種非金屬元素原子序數(shù)依次增大，儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)中，M形成1條共價(jià)鍵，可知M為H元素；而W、X都形成4條共價(jià)鍵，且陰離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，可知W為B元素、X為C元素；Z形成2條共價(jià)鍵，則Z為O元素或S元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍琈為H元素、W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O或S元素；A．碳元素的氫化物為烴類，氮元素氫化物也有多種，無法比較沸點(diǎn)大小，故A錯(cuò)誤；B．原子半徑：M（氫）＜Y（氮）＜X（碳），而Z為O或S，不確定，故B錯(cuò)誤；C．第二周期中第一電離能介于B和N之間的元素有Be、C、O共3種，故C錯(cuò)誤；D．陰、陽離子中均有配位鍵，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析推斷，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況。7．（2025?湖北模擬）某熒光粉基材成分的化學(xué)式為XYZW3，其中Y、Z、W三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態(tài)原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半，X的原子序數(shù)是Y和W原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Z的氧化物可以做半導(dǎo)體材料 B．W的簡(jiǎn)單氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形 C．X元素的氯化物可以做融雪劑 D．Y的氧化物中化學(xué)鍵既有離子性又有共價(jià)性【答案】A【分析】Y、Z、W三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y為Al元素；W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態(tài)原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子排布為1s22s22p3，W為N元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半，若為2個(gè)電子層，Z為L(zhǎng)i元素，若為3個(gè)電子層，Z為Si元素；X的原子序數(shù)是Y和W原子序數(shù)之和，X的原子序數(shù)為13+7＝20，X為Ca元素；化學(xué)式為XYZW3，由化合價(jià)的代數(shù)和為0可知Z只能為Si元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為Ca元素、Y為Al元素、Z為Si元素、W為N元素，A．Z的氧化物為二氧化硅，為光導(dǎo)纖維的材料，而Si可以做半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B．W的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，N原子為sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型為三角錐形，故B正確；C．氯化鈣具有吸濕性、降低水的冰點(diǎn)、溶解放熱等性質(zhì)，可以做融雪劑，故C正確；D．Y的氧化物為氧化鋁，離子鍵的成分為41%，共價(jià)鍵的成分為59%，則化學(xué)鍵既有離子性又有共價(jià)性，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布、元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。8．（2025?湖北二模）X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y、Z、W為同周期相鄰主族元素，Z與R同主族，Z的單質(zhì)是空氣成分中體積分?jǐn)?shù)占比最大的，由X、Y、Z、W、R形成的化合物M如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．化合物M能與堿反應(yīng) B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Z C．ZX3與RX3均為極性分子，且RX3鍵角更大 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞R【答案】C【分析】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W位于同周期，而Z與R位于同主族，可知Y、Z、W位于第二周期，而R位于第三周期，陰離子結(jié)構(gòu)中，R形成5條共價(jià)鍵，可知R為P元素，則Z為N元素；W形成2條共價(jià)鍵，可知W為O元素；Y形成4條共價(jià)鍵、X形成1條共價(jià)鍵，可知Y為C元素、X為H元素。【解答】解：由分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素、R為P元素；A．化合物M中含有羧基等，能與堿反應(yīng)，故A正確；B．元素W、Z的簡(jiǎn)單氫化物依次為H2O、NH3，常溫下，前者為液態(tài)，而后者為氣態(tài)，則沸點(diǎn)：H2O＞NH3，故B正確；C．ZX3是NH3，RX3是PH3，空間構(gòu)型都是三角錐形，均為極性分子，電負(fù)性：N＞P，與PH3分子相比，NH3分子中成鍵電子對(duì)距離中心原子更近，成鍵電子對(duì)之間的排斥力更大，則鍵角：NH3＞PH3，故C錯(cuò)誤；D．元素非金屬性：N＞P，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析推斷，熟練掌握元素周期律，注意影響鍵角的因素，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。9．（2024秋?漢中期末）短周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，已知元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽；B元素原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素；D元素原子核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等；E基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn﹣1npn+1。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能：A＞B B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E C．D是p區(qū)元素 D．元素C、E形成的一種常見化合物的水溶液呈堿性【答案】C【分析】元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，是氨氣和硝酸反應(yīng)，可知A為N；B元素原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)大于N，則B為O；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素為Na；D元素原子核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等，結(jié)合原子序數(shù)為Mg；E基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn﹣1npn+1，這里n只能為3，故為S，據(jù)此進(jìn)行解答。【解答】解：A．A為N；B為O，由于N的2p處于半充滿結(jié)構(gòu)，故比O第一電離能大，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故B正確；C．鎂（Mg）位于周期表IIA族，屬于s區(qū)元素，而非p區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．Na與S形成的Na2S溶于水后，S2﹣水解使溶液呈堿性，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意把握元素周期律的內(nèi)容以及非金屬性的比較方法。10．（2024秋?邢臺(tái)期末）由X、Y、Z、M四種短周期主族元素組成的化合物ZX2MY4可用于食品工業(yè)和發(fā)酵工業(yè)。已知X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族且不相鄰，Y原子的最外層電子數(shù)是Z、M原子的最外層電子數(shù)之和，基態(tài)M原子有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞M B．第一電離能：M＞X＞Y C．單質(zhì)沸點(diǎn)：Y＞Z＞M＞X D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱電解質(zhì)【答案】D【分析】X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族且不相鄰，推測(cè)X為H元素，Z為Na元素；基態(tài)M原子有3個(gè)未成對(duì)電子，M為幾種元素中原子序數(shù)最大，M為P元素；Y原子的最外層電子數(shù)是Z、M原子的最外層電子數(shù)之和，Y為O元素。【解答】解：A．原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na＞P＞O，故A錯(cuò)誤；B．O含有兩個(gè)電子層，P含有三個(gè)電子層，則O的原子核對(duì)最外層電子的吸引力大于P，故第一電離能：O＞P，故B錯(cuò)誤；C．O元素和P元素存在多種單質(zhì)，存在單質(zhì)沸點(diǎn)：Na＞P4＞O2＞H2，故C錯(cuò)誤；D．M為P元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物磷酸不是強(qiáng)酸，在水溶液中不能完全電離，是弱電解質(zhì)，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握最外層電子數(shù)、原子序數(shù)、電子排布來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。11．（2024秋?衡水期末）下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．酸性強(qiáng)弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸 B．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子 C．冰融化和水分解兩個(gè)變化過程中都破壞了共價(jià)鍵 D．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)【答案】C【分析】A．根據(jù)吸電子基團(tuán)越強(qiáng)越多的，酸性越強(qiáng)；氟的電負(fù)性最大，吸電子能力強(qiáng)，進(jìn)行分析；B．根據(jù)基態(tài)碳原子的核外電子核外電子排布式為1s22s22p2，進(jìn)行分析；C．根據(jù)冰融化破壞的是氫鍵和范德華力進(jìn)行分析；D．根據(jù)對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．吸電子基團(tuán)越強(qiáng)越多的，酸性越強(qiáng)；氟的電負(fù)性最大，吸電子能力強(qiáng)，所以三氟乙酸的酸性是最強(qiáng)的，其次是氯乙酸，乙酸沒有吸電子基團(tuán)，酸性比三氯乙酸弱，故A正確；B．基態(tài)碳原子的核外電子核外電子排布式為1s22s22p2，占據(jù)三個(gè)能級(jí)，所以有三種能量不同的電子，故B正確；C．冰融化破壞的是氫鍵和范德華力，H2O分解則需要破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體，故區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。12．（2024秋?定西期末）由X、Y、Z、M四種短周期主族元素組成的化合物ZX2MY4可用于食品工業(yè)和發(fā)酵工業(yè)。已知X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族且不相鄰，Y原子的最外層電子數(shù)是Z、M原子的最外層電子數(shù)之和，基態(tài)M原子有3個(gè)未成對(duì)電子，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞M B．第一電離能：M＞X＞Y C．單質(zhì)沸點(diǎn)：Y＞Z＞M＞X D．電負(fù)性：Y＞X＞Z【答案】D【分析】四種短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)M原子有3個(gè)未成對(duì)電子，則M為P元素；X與Z同主族且不相鄰，Y原子的最外層電子數(shù)是Z、M原子的最外層電子數(shù)之和，則X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素。【解答】解：四種短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)M原子有3個(gè)未成對(duì)電子，則M為P元素；X與Z同主族且不相鄰，Y原子的最外層電子數(shù)是Z、M原子的最外層電子數(shù)之和，則X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素；A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序?yàn)镹a＞P＞O，故A錯(cuò)誤；B．氫元素和氧元素的第一電離能均大于磷元素，故B錯(cuò)誤；C．氧元素的單質(zhì)氧氣和臭氧都是分子晶體，而金屬鈉是金屬晶體，所以鈉的沸點(diǎn)高于氧氣和臭氧，另外單質(zhì)磷的沸點(diǎn)也高于氧氣的，故C錯(cuò)誤；D．金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氧元素的非金屬性強(qiáng)于氫元素，則電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞H＞Na，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。13．（2024秋?道里區(qū)校級(jí)期末）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng) B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸 C．元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篨＜Y＜Z D．該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，在化合物中，Z只形成1個(gè)共價(jià)鍵，且其原子序數(shù)小，則其為氫元素；X可形成2個(gè)共價(jià)鍵，則其最外層電子數(shù)為6，其為氧元素；W可形成W2+，則其最外層電子數(shù)為2，為鎂元素；已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y的最外層電子數(shù)為6﹣1﹣2＝3，其為硼元素。從而得出，W、X、Y、Z分別為Mg、O、B、H?！窘獯稹拷猓篧、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，在化合物中，Z只形成1個(gè)共價(jià)鍵，且其原子序數(shù)小，則其為氫元素；X可形成2個(gè)共價(jià)鍵，則其最外層電子數(shù)為6，其為氧元素；W可形成W2+，則其最外層電子數(shù)為2，為鎂元素；已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y的最外層電子數(shù)為6﹣1﹣2＝3，其為硼元素。從而得出，W、X、Y、Z分別為Mg、O、B、H；A．W、X分別為Mg、O，它們形成的Mg2+、O2﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Mg的核電荷數(shù)大于O，則簡(jiǎn)單離子半徑：O2﹣＞Mg2+，故A正確；B．Y為B元素，其非金屬性較弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸，故B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z分別為O、B、H，非金屬性O(shè)＞B＞H，且原子的最外層不存在全滿、半滿、全空，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，則元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篐＜B＜O，故C錯(cuò)誤；D．該化合物中，氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。14．（2024秋?長(zhǎng)沙校級(jí)期末）日本福島核廢水排海引起輿論風(fēng)波，核廢水中不只含有放射性氚，真正具有傷害性的是里面含有的放射性元素，分別是碘﹣131、銫﹣134和銫﹣137、碳﹣14、鈷﹣60和鍶﹣90。下列敘述正確的是（）A．53131I和B．銫﹣134和銫﹣137是兩種不同的元素 C．53131D．53【答案】D【分析】核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答。【解答】解：A．核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，都等于53，核外電子數(shù)之差為0，故A錯(cuò)誤；B．銫﹣134和銫﹣137的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，因此二者是銫元素的兩種不同的原子，故B錯(cuò)誤；C．核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，等于53，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)是53，中子數(shù)是131﹣53＝78，則該原子中含有的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為78﹣53＝25，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒關(guān)系，注意同素異形體、同位素概念實(shí)質(zhì)的理解，題目難度不大。15．（2024秋?大連期末）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，WXYZ為原子序數(shù)依次增大的短周期元素?；鶓B(tài)X原子有兩個(gè)未成對(duì)電子；W與Y形成的化合物可腐蝕玻璃；Z原子的核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；Q是s區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈磚紅色。下列說法錯(cuò)誤的是（）Q5Z3X13W（s）+Y﹣（aq）?Q5Z3X12Y（s）+XW﹣（aq）A．同主族元素的單質(zhì)中，Y元素單質(zhì)的鍵能最大 B．電負(fù)性：Y＞X＞Z C．鍵角：W2X＞XY2 D．Q5Z3X12Y的溶解度比Q5Z3X13W的小，更能抵抗酸的侵蝕【答案】A【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Y形成的化合物可腐蝕玻璃，該化合物是HF，可知W為H元素、Y為F元素；基態(tài)X原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，結(jié)合原子序數(shù)相對(duì)大小，可知X原子核外電子排布式為1s22s22p2或1s22s22p4，結(jié)合XW﹣陰離子，可知X為O元素；Z原子的核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，Z的原子序數(shù)大于Y（氟），故Z處于第三周期，設(shè)其最外層電子數(shù)為a，則2+8+a＝3a，解得a＝5，故Z為P元素；Q是s區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈磚紅色，則Q為Ca元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍琖為H元素、X為O元素、Y為F元素、Z為P元素、Q為Ca元素；A．F—F鍵的鍵能比Cl—Cl鍵等鍵能小，故A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下元素電負(fù)性減小，可知電負(fù)性：Y（氟）＞X（氧）＞Z（磷），故B正確；C．H2O、OF2中氧原子都采取sp3雜化、均有2對(duì)孤電子對(duì)，F(xiàn)原子電負(fù)性比氫大，OF2中共用電子對(duì)距離中心原子更遠(yuǎn)，共用電子對(duì)之間的排斥力更小，則鍵角：H2O＞OF2，故C正確；D．反應(yīng)中Q5Z3X13W（s）轉(zhuǎn)化為Q5Z3X12Y（s），可知Q5Z3X12Y的溶解度比Q5Z3X13W的小，更能抵抗酸的侵蝕，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律，注意影響鍵角大小的因素，注意F—F鍵能比較小的特殊性。16．（2024秋?寧波期末）元素A、B、C分屬3個(gè)不同的短周期，其原子序數(shù)依次增大，3種元素的最外層電子數(shù)之和為10，且B的最外層電子數(shù)是C最外層電子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)說法正確的是（）A．元素C的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿 B．元素B的最高價(jià)等于其最外層電子數(shù) C．元素A、B形成的化合物中，可能具有較強(qiáng)的氧化性 D．原子半徑：B＞C【答案】C【分析】元素A、B、C分屬3個(gè)不同的短周期，其原子序數(shù)依次增大，可知A為H元素；3種元素的最外層電子數(shù)之和為10，且B的最外層電子數(shù)是C最外層電子數(shù)的兩倍，設(shè)C的最外層電子數(shù)為x，則1+2x+x＝10，解得x＝3，結(jié)合原子序數(shù)及位置可知，B為O元素、C為Al元素，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍珹為H元素、B為O元素、C為Al元素，A．元素C的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，屬于弱堿，故A錯(cuò)誤；B．B為O元素，不存在最高正價(jià)，其最外層電子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；C．元素A、B形成的化合物若為過氧化氫，具有較強(qiáng)的氧化性，故C正確；D．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：B＜C，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)、最外層電子數(shù)關(guān)系來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。17．（2024秋?寧波期末）下列敘述不正確的是（）A．CO2和CCl4分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)依次升高 C．NaOH和CaO都屬于離子化合物 D．CaCl2和Ca（OH）2中化學(xué)鍵類型完全相同【答案】D【分析】A．ABn型分子中A的族序數(shù)+成鍵數(shù)＝8時(shí)所有原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，氫化物除外；B．鹵素單質(zhì)屬于分子晶體，組成相似分子量大的熔沸點(diǎn)高；C．NaOH屬于堿，是離子化合物，CaO屬于氧化物，為離子化合物；DD．一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。【解答】解：A．CO2、CCl4中4+2×2＝8、4+4×1＝8，則分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B．鹵素單質(zhì)屬于分子晶體，單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，即F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)依次升高，故B正確；C．NaOH屬于堿，是離子化合物，CaO屬于氧化物，為離子化合物，故C正確；D．CaCl2只含離子鍵，Ca（OH）2既含有離子鍵又有共價(jià)鍵，二者所含化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了原子核外電子排布、化學(xué)鍵、化合物的分類等知識(shí)，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解答該題的關(guān)鍵。18．（2025?商丘開學(xué)）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的某種同位素常用于對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定，Y元素原子的最外層電子數(shù)為6，Z元素在周期表中周期序數(shù)等于族序數(shù)，W與Y同一主族。下列說法正確的是（）