2024-2025學(xué)年江蘇省淮安市高三一模化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年高三一模試題注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共8頁(yè)，滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)你務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試號(hào)等用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14Mo-96O-16Na-23S-32一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.工業(yè)上常用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑。按物質(zhì)組成分類，KAl(SO4)2·12H2O屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.混合物【答案】C【解析】A．酸是指在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中電離出K+、Al3+和硫酸根離子，故KAl(SO4)2·12H2O不屬于酸，A不合題意；B．堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中電離出K+、Al3+和硫酸根離子，故KAl(SO4)2·12H2O不屬于堿，B不合題意；C．鹽是指在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子或者銨根離子和酸根陰離子(不包括OH-)的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中電離出K+、Al3+和硫酸根離子，故KAl(SO4)2·12H2O屬于鹽，C符合題意；D．混合物是指含有兩種或兩種以上物質(zhì)的物質(zhì)，而KAl(SO4)2·12H2O只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，D不合題意；故答案為：C。2.反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可用于制備氧氣。下列說(shuō)法不正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.中C元素的化合價(jià)為+4 D.CO2的空間構(gòu)型為直線形【答案】A【解析】A．Na是11號(hào)元素，故Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯(cuò)誤；B．Na2O2中既含Na+與之間的離子鍵又含內(nèi)的O-O共價(jià)鍵，B正確；C．已知中O的化合價(jià)為-2價(jià)，故C元素的化合價(jià)為+4，C正確；D．CO2中心原子C周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，CO2的空間構(gòu)型為直線形，D正確；故答案為：A。3.實(shí)驗(yàn)室用含有炭粉的銅制備硝酸銅，下列裝置應(yīng)用不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置溶解銅粉B.用裝置吸收尾氣C.用裝置分離炭粉和硝酸銅溶液D.用裝置蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2·3H2O【答案】D【解析】A．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，碳粉與銅和硝酸溶液可以形成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．NO有毒，易與氧氣反應(yīng)，生成NO2,二氧化氮能與NaOH溶液反應(yīng)；故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．炭粉不溶于水，硝酸銅能溶于水，所以加水后過(guò)濾能除去炭粉，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.Cu(NO3)2在水溶液中易水解生成Cu(OH)2和易揮發(fā)的HNO3，而加熱使水解程度更大，所以蒸干硝酸銅溶液得不到Cu(NO3)2·3H2O，易得到Cu(OH)2，D錯(cuò)誤。答案：D。4.元素C、N、O位于周期表中第二周期。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(C)<r(N)<r(O) B.酸性：H2CO3<HNO3C.第一電離能：I(C)<I(N)<I(O) D.沸點(diǎn)：NH3<PH3【答案】B【解析】A．同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑r(C)>r(N)>r(O)，A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，則酸性H2CO3<HNO3，B正確；C．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA反常，則第一電離能I(C)<I(O)<I(N)，C錯(cuò)誤；D．同類型分子晶體的熔沸點(diǎn)一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但由于NH?分子間能形成氫鍵而PH3不能，所以NH3的分子間作用力較大，則沸點(diǎn)：NH3>PH3，D錯(cuò)誤；故選B。閱讀下列資料，完成下面小題：氯氣與堿反應(yīng)可以得到次氯酸鹽、氯酸鹽等含氧酸鹽，次氯酸鹽應(yīng)用廣泛。通過(guò)KClO溶液在堿性條件下與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4，K2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定；通過(guò)KClO溶液在堿性條件下與尿素[CO(NH2)2]水溶液制備N2H4，N2H4(l)的燃燒熱為642kJ·mol-1，具有強(qiáng)還原性，能與KClO劇烈反應(yīng)生成N2；通過(guò)KClO溶液與Ag反應(yīng)可以回收光盤金屬層中的少量Ag，其反應(yīng)產(chǎn)物為AgCl、KOH和O2；通過(guò)KClO溶液在堿性條件下與NiSO4反應(yīng)可制得電極材料NiOOH。5.下列說(shuō)法正確的是A.32gN2H4中含5molσ鍵 B.基態(tài)K+的核外三個(gè)電子能層均充滿電子C.與的鍵角相等 D.N2與O2固態(tài)時(shí)晶體類型均為共價(jià)晶體6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.KClO溶液與Ag反應(yīng)：B.KClO堿性溶液與溶液反應(yīng)：C.尿素與過(guò)量的KClO溶液反應(yīng)：D.的燃燒：kJ·mol-17.下列相關(guān)元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Ag具有較好的延展性，可用于在鐵表面鍍銀B.具有還原性，可用于電極材料的制備C.中N原子能與形成配位鍵，的水溶液呈酸性D.中具有正四面體結(jié)構(gòu)，具有強(qiáng)氧化性【答案】5.A6.A7.B【解析】5.A．單鍵均為σ鍵，32g肼的物質(zhì)的量為=1mol，肼(N2H4)的結(jié)構(gòu)式為，則32g肼中含5molσ鍵，A正確；B．基態(tài)K+的核外三個(gè)電子能層的電子數(shù)分別為2、8、8，M層沒(méi)有充滿電子，B錯(cuò)誤；C．中Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+

=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，中Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+

=4且不含孤電子對(duì)，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以鍵角：前者小于后者，C錯(cuò)誤；D．N2與O2固態(tài)時(shí)晶體類型均為分子晶體，D錯(cuò)誤；故答案為：A；6.A.KClO溶液與Ag反應(yīng)生成AgCl、KOH和O2，反應(yīng)的離子方程式為：4Ag+4KClO+2H2O=4AgCl+4KOH+O2↑，A正確；B.KClO堿性溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)生成，Cl-和，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=3Cl-+2+5H2O，B錯(cuò)誤；C.尿素與過(guò)量的KClO溶液反應(yīng)生成N2、KCl、CO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：CO(NH2)2+3ClO-=N2↑+3Cl-+CO2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D.N2H4燃燒生成N2和H2O，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(l)+N2(g)ΔH=-642kJ?mol-1，D錯(cuò)誤；故答案為：A；7.A．由于Ag的金屬活動(dòng)性在氫之后，因而可用于在鐵表面鍍銀，與其延展性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．NiSO4具有還原性，能被氧化生成NiO(OH)，可用于電極材料NiO(OH)的制備，B正確；C．N2H4中的N原子與H+形成配位鍵，N2H4分子內(nèi)的N原子可以提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道形成配位鍵，故N2H4的水溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D．K2FeO4中鐵元素處于最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，與的構(gòu)型無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8.通過(guò)如下反應(yīng)可合成一種中間體：下列說(shuō)法正確的是A.2?環(huán)己烯酮中所有的原子可能共平面B.苯甲醛分子中所有碳原子雜化方式相同C.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別中間體和2?環(huán)己烯酮D.中間體與足量H2加成后所得分子中含有4個(gè)手性碳原子【答案】B【解析】A．2-環(huán)己烯酮中含有飽和碳原子，飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，所有的原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B．苯甲醛分子中所有碳原子都是sp2雜化，B正確；C．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可看出，中間體分子中含有羥基和碳碳雙鍵，兩個(gè)官能團(tuán)均能被酸性高錳酸鉀氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，2-環(huán)己烯酮也含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二者，C錯(cuò)誤；D．中間體與足量H2完全加成后所得分子中結(jié)構(gòu)式為：，含有3個(gè)手性碳原子，D錯(cuò)誤；故選B。9.為回收利用含的廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)方案如下所示，下列說(shuō)法不正確的是A.試劑X可用硫酸B.步驟Ⅱ操作可為蒸餾C.步驟Ⅰ中，分液時(shí)從分液漏斗下口放出溶液AD.步驟Ⅰ中，加入足量溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無(wú)色【答案】C【解析】由題給流程可知，向的四氯化碳溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與反應(yīng)得到含有溴化鈉和溴酸鈉的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，溴化鈉和溴酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鈉溶液B和溴單質(zhì)。A．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使溴化鈉和溴酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鈉和溴單質(zhì)，則試劑X可用硫酸，A正確；B．溴單質(zhì)沸點(diǎn)低，可以蒸餾從混合液中分離出溴單質(zhì)，步驟Ⅱ操作可為蒸餾，B正確；C．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，上層為含有溴化鈉和溴酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，則分液時(shí)應(yīng)從分液漏斗上口倒出溶液A，C錯(cuò)誤；D．步驟I中，加入足量碳酸鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉溶液與溴單質(zhì)反應(yīng)得到含有溴化鈉和溴酸鈉的混合溶液，充分反應(yīng)后，上層為含有溴化鈉和溴酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，上下兩層均為無(wú)色，D正確；故選C。10.在非水溶劑中，將轉(zhuǎn)化為化合物的催化機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中催化劑只有AcOH B.該轉(zhuǎn)化過(guò)程總反應(yīng)C.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中有碳碳鍵的斷裂與形成 D.若用參與反應(yīng)，可得到【答案】D【解析】A．催化劑是反應(yīng)前后不變，先參加后生成的反應(yīng)過(guò)程，由圖可知，催化劑有AcOH和KI，A錯(cuò)誤；B．不知道反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小，且斷裂化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵所需能量未知，不能確定反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該轉(zhuǎn)化過(guò)程有碳氧單鍵、碳氧雙鍵斷裂和碳氧單鍵形成，沒(méi)有碳碳鍵的斷開(kāi)和形成，C錯(cuò)誤；D．CO2分子的結(jié)構(gòu)為：O=C=O，其中一個(gè)C=O鍵斷開(kāi)，與另一反應(yīng)物中C-O鍵斷開(kāi)，形成化合物，其中有兩個(gè)O原子來(lái)自于CO2，若用參與反應(yīng)，可得到，D正確；答案選D。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色H2O2的氧化性強(qiáng)于Fe3+的氧化性B向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C將1.0mol·L-1NaHCO3溶液加少量水稀釋，測(cè)溶液的pH升高稀釋可以破壞之間的氫鍵，使得c()增大，堿性增強(qiáng)D用電導(dǎo)率傳感器分別測(cè)定等濃度的醋酸溶液和鹽酸的電導(dǎo)率，鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)HCl為強(qiáng)電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．酸性溶液中硝酸根離子氧化亞鐵離子，不能證明H2O2的氧化性強(qiáng)于Fe3+的氧化性，A錯(cuò)誤；B．NaCl、NaI的混合稀溶液的濃度未知，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，B錯(cuò)誤；C．加少量水稀釋可以破壞之間的氫鍵，則使得c()增大，水解平衡正向移動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，C正確；D．等濃度時(shí)，導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液，對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，鹽酸的酸性大于醋酸的酸性，不能證明HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。12.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究H2S及部分硫化物的性質(zhì)。已知：H2S飽和溶液濃度約為0.1mol·L-1，，，；反應(yīng)平衡常數(shù)K大于時(shí)認(rèn)為反應(yīng)完全。實(shí)驗(yàn)1：向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液；實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中繼續(xù)加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液；實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol·L-1H2S溶液中通入少量氯氣，有淡黃色沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)4：向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的鹽溶液中通入H2S氣體至飽和。下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：B.實(shí)驗(yàn)2溶液中存在：C.實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)的離子方程式：D.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中：【答案】D【解析】A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液的溶質(zhì)為NaHS，根據(jù)Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，則HS-水解常數(shù)Kh=，即HS-的水解程度大于其電離程度，所以實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：c(S2-)＜c(H2S)，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中繼續(xù)加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaHS+NaOH=Na2S+H2O，即NaHS和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2S，根據(jù)質(zhì)子守恒，實(shí)驗(yàn)2溶液中存在：，B錯(cuò)誤；C．向0.1mol·L-1H2S溶液中通入少量氯氣，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，即生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-，C錯(cuò)誤；D．向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的鹽溶液中通入H2S氣體至飽和，發(fā)生反應(yīng)：Cd2++H2S=CdS↓+2H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K====，即該反應(yīng)可認(rèn)為反應(yīng)完全，所以實(shí)驗(yàn)4所得溶液中：c(H+)＞c(Cd2+)，D正確；故選D。13.在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行：反應(yīng)I：反應(yīng)II：如圖-1所示；各物質(zhì)起始加入量為：、和HI均為，為，為2.0mol，設(shè)為。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于正中位置；反應(yīng)II中與起始物質(zhì)的量之比一定條件下，不同溫度時(shí)轉(zhuǎn)化率如圖-2所示（圖中虛線表示相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說(shuō)法不正確的是A.欲使反應(yīng)II起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，x的最大取值應(yīng)小于7.0B.反應(yīng)II正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能C.保持溫度不變，時(shí)改變與起始物質(zhì)的量的比值，的轉(zhuǎn)化率可能從a點(diǎn)的值升至b點(diǎn)的值D.在x分別為4.5和5.0這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的物質(zhì)的量相等【答案】D【解析】A．反應(yīng)I和II兩部分溫度、體積、壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)，兩反應(yīng)混合氣體的總的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)I反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡后混合氣體的總的物質(zhì)的量為4.0×3=12.0mol，所以反應(yīng)II平衡時(shí)混合氣體的總的物質(zhì)的量為12.0mol，設(shè)達(dá)平衡時(shí)的消耗量為amol，，6.5-a+x-2a+2.0+2a=12，且x-2a>0，即x=3.5+a

，x>2a，解之得x<7，因此欲使反應(yīng)II起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，x的最大取值應(yīng)小于7.0，A正確；B．圖-2虛線表示相同條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，溫度越高平衡轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)II正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B正確；C．保持溫度不變，減小與起始物質(zhì)的量的比值，的轉(zhuǎn)化率增大，可以從a點(diǎn)的值升至b點(diǎn)的值，C正確；D．兩種情況下，反應(yīng)II到達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量都為12mol，所以這兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，溫度不同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)物質(zhì)的量也不同，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.以鉬精礦(主要成分，其中S為-1價(jià)，還含少量鈣、鎂等元素)為原料制備得到的鉬單質(zhì)及其它化合物用于煉鋼、電子工業(yè)。（1）鉬精礦()焙燒可以制備、。焙燒爐中還會(huì)發(fā)生與反應(yīng)生成和。①理論上完全反應(yīng)消耗的___________。②在焙燒時(shí)通常會(huì)加入碳酸鈣，其目的是___________。（2）與Li可形成一種可充放電電池，電解質(zhì)溶液由鋰鹽溶解在一定的非水、非質(zhì)子性的有機(jī)溶劑中制成的，其工作原理為：，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（3）鉬精礦()堿浸制鉬酸鈉()。直接向粉碎后的鉬精礦中加入NaOH溶液和NaClO溶液可得到鉬酸鈉，同時(shí)生成硫酸鹽。①反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②鉬浸出率隨著溫度變化如圖，當(dāng)溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是___________。（4）鉬精礦()可用于制備鉬酸銨。鉬酸銨溶液可以結(jié)晶出二鉬酸銨[，相對(duì)分子質(zhì)量為340]，二鉬酸銨晶體加熱過(guò)程中固體殘留率隨溫度變化曲線如圖所示。597℃時(shí)固體產(chǎn)物化學(xué)式為_(kāi)__________。(寫出計(jì)算過(guò)程)已知：固體殘留（5）一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖，在中通過(guò)氮摻雜反應(yīng)可生成，能使具有光學(xué)活性，摻雜過(guò)程如圖所示。則晶體中___________，___________。【答案】（1）①.1:6②.吸收SO2，減少SO2的排放（2）nMoS2+xe-+xLi+=Lix(MoS2)n（3）①.MoS2+9ClO-+6OH-=++9Cl-+3H2O②.溫度高于50oC，NaClO分解；或溫度升高，反應(yīng)速率加快，生成的鉬酸跟離子濃度增大，與鈣鎂離子形成沉淀（4）MoO3由圖可知，熱分解最終產(chǎn)物為鉬的氧化物，設(shè)氧化物為MoOx，M(MoOx)=340g/mol×84.70%÷2=144g/mol，則96+16x=144，x=3，產(chǎn)物為MoO3（5）①.②.【解析】（1）①根據(jù)反應(yīng)6MoO3+MoS27MoO2+2SO2↑，可知理論上完全反應(yīng)消耗的1:6；②焙燒時(shí)加入CaCO3目的是與SO2和O2反應(yīng)最終生成CaSO4，減少SO2的污染；（2）由方程式可知，放電時(shí)Li為負(fù)極失去電子，MoS2為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：nMoS2+xe-+xLi+=Lix(MoS2)n；（3）①鉬精礦()中加入NaOH溶液和NaClO溶液可得到鉬酸鈉，同時(shí)生成硫酸鹽，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒，一個(gè)MoS2失去18個(gè)電子，一個(gè)ClO-得到2個(gè)電子，反應(yīng)的離子方程式為：MoS2+9ClO-+6OH-=++9Cl-+3H2O；②當(dāng)溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是：溫度高于50oC，NaClO分解；或溫度升高，反應(yīng)速率加快，生成的鉬酸跟離子濃度增大，與鈣鎂離子形成沉淀；（4）(相對(duì)分子質(zhì)量為340)受熱分解生成氧化物，設(shè)氧化物為MoOx，1個(gè)生成2個(gè)MoOx，根據(jù)相對(duì)分子量關(guān)系，M(MoOx)=340g/mol×84.70%÷2=144g/mol，則96+16x=144，x=3，產(chǎn)物為MoO3；（5）由MoO2晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中有Mo個(gè)數(shù)為8×+4×+1=4，O的個(gè)數(shù)為8×+8×+2=8，晶胞中有4個(gè)MoO2；在晶體中，O空位個(gè)數(shù)為1++=，(2-x)×4=8-，x=，N增加個(gè)數(shù)為1×=，則4y=，y=。15.化合物G是一種激活劑，其合成路線如下：（1）化合物A的酸性比環(huán)己醇的___________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)差別”)。（2）B→C的過(guò)程中，有分子式為的副產(chǎn)物X生成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）D轉(zhuǎn)化為E需經(jīng)歷D→Y→E，中間體Y的分子式為，則D→Y的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（4）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解所得兩種等物質(zhì)的量的產(chǎn)物分別與足量溴水反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比為1：2。（5）寫出以、NBS和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)___________?！敬鸢浮浚?）強(qiáng)（2）（3）加成反應(yīng)（4）或（5）CH2=CH-CH=CH2ClCH2CH=CHCH2Cl?！窘馕觥緼和發(fā)生反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生開(kāi)環(huán)的反應(yīng)生成F，F(xiàn)和發(fā)生取代反應(yīng)生成G。（1）化合物A中的酚羥基容易電離出氫離子，而醇羥基不易電離出氫離子，故化合物A的酸性比環(huán)己醇的強(qiáng)；（2）B→C的過(guò)程中，相當(dāng)于B和發(fā)生加成反應(yīng)，則羥基和碳溴鍵互換位置即為副產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（3）D轉(zhuǎn)化為E需經(jīng)歷D→Y→E，即先發(fā)生醛基的加成反應(yīng)，再發(fā)生羥基的消去反應(yīng)，中間體Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D→Y的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（4）D為，不飽和度為6，能發(fā)生水解反應(yīng)，則分子中應(yīng)含有酯基，水解所得兩種等物質(zhì)的量的產(chǎn)物分別與足量溴水反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比為1：2，說(shuō)明其含有酚羥基形成的酯(酚羥基的鄰、對(duì)位會(huì)和溴水發(fā)生取代反應(yīng))，且剩余結(jié)構(gòu)還含有1個(gè)不飽和度，分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子說(shuō)明其結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有或；（5）結(jié)合題目中B→C→D合成路線可知，目標(biāo)產(chǎn)物的含O環(huán)是通過(guò)此過(guò)程實(shí)現(xiàn)的，再結(jié)合題目中F→G的含氮環(huán)是通過(guò)此過(guò)程實(shí)現(xiàn)的，故1，3－丁二烯先發(fā)生1，4加成，再和苯胺發(fā)生F→G的反應(yīng)形成含N的環(huán)，再和NBS反應(yīng)引入羥基和溴原子，再發(fā)生C→D的反應(yīng)形成含O環(huán)，故合成路線是CH2=CH-CH=CH2ClCH2CH=CHCH2Cl。16.一種以廢銅渣(主要是CuO，含有少量Fe2O3雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的流程如下所示。（1）“酸浸”時(shí)，采取下列措施一定能提高銅元素浸出率的有___________(填序號(hào))。A.升高酸浸溫度 B.加快攪拌速度 C.縮短酸浸時(shí)間 D.粉碎廢銅渣（2）“除鐵”時(shí)濾渣主要成分為_(kāi)__________。(填化學(xué)式)（3）“蒸氨”過(guò)程中生成CuO，寫出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（4）①制備堿式碳酸銅時(shí)，不采取向“除鐵”后的溶液中直接加入NaHCO3溶液的原因是___________。②“沉銅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。③“沉銅”時(shí)也可以利用Na2CO3和NaHCO3混合溶液，已知25℃時(shí)，堿式碳酸銅的飽和溶液pH約為8.5，溶液中H2CO3、、的分布系數(shù)δ隨pH的變化如圖所示。當(dāng)恰好形成飽和堿式碳酸銅溶液時(shí)，溶液中___________。（5）由含少量Fe3+的CuSO4溶液可制取CuSO4·H2O晶體，請(qǐng)補(bǔ)充完整該制備過(guò)程的實(shí)驗(yàn)方案：向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中，___________。(已知：Fe3+在時(shí)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從CuSO4飽和溶液中結(jié)晶出CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O在80～120℃下干燥得到CuSO4·H2O。實(shí)驗(yàn)中需要使用CuO粉末、pH計(jì))【答案】（1）BD（2）Fe(OH)3（3）Cu(NH3)4(OH)24NH3↑+CuO+H2O（4）①.溶液中Cu2+濃度較低②.2Cu2++4=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O③.10-1.75：1（5）加入CuO粉末調(diào)節(jié)溶液pH≥3.2使Fe3+完全沉淀除去，在室溫下蒸發(fā)CuSO4飽和溶液得到CuSO4?5H2O晶體，過(guò)濾，洗滌，在80～120℃下干燥得到CuSO4?H2O【解析】由題干流程圖可知，加入鹽酸與氧化銅、氧化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化鐵，加入過(guò)量氨水與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，蒸氨后生成氧化銅，CuO和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，銅離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，據(jù)此分析解題。（1）A．適當(dāng)升高酸浸溫度，加快酸浸反應(yīng)速率，能提高銅元素浸出率，但溫度太高，鹽酸揮發(fā)速度加快，反應(yīng)速率不一定加快，A不合題意；B．加快攪拌速度，能提高銅元素浸出率，B符合題意；C．縮短酸浸時(shí)間，酸浸反應(yīng)不完全，銅元素浸出率下降，C不合題意；D．粉碎廢銅渣，增大反應(yīng)物接觸面積，加快酸浸反應(yīng)速率，能提高銅元素浸出率，D符合題意；故答案為：BD；（2）“除鐵”時(shí)加入過(guò)量氨水與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，濾渣主要成分為Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3；（3）過(guò)量氨水與氯化銅反應(yīng)生成Cu(NH3)4(OH)2，蒸氨生成CuO、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NH3)4(OH)24NH3↑+CuO+H2O，故答案為：Cu(NH3)4(OH)24NH3↑+CuO+H2O；（4）①制備堿式碳酸銅時(shí)，不采取向“除鐵”后的溶液中直接加入NaHCO3溶液的原因是溶液中Cu2+濃度較低，產(chǎn)率不高故答案為：溶液中Cu2+濃度較低；

②“沉銅”時(shí)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，同時(shí)生成二氧化碳，離子方程式為2Cu2++4=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O，故答案為：2Cu2++4=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O；

③由題干分布圖可知，當(dāng)pH=10.25時(shí)，+H+，Ka2==10-10.25，飽和堿式碳酸銅溶液的pH約為8.5，得c(H+)=10-8.5mol/L，代入Ka2==10-10.25，===10-1.75，故答案為：故答案為：10-1.75：1；（5）向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中，加入CuO粉末調(diào)節(jié)溶液pH≥3.2使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，在室溫下蒸發(fā)結(jié)晶CuSO4飽和溶液得到CuSO4?5H2O晶體，過(guò)濾，洗滌，在80～120℃下干燥得到CuSO4?H2O，故答案為：加入CuO粉末調(diào)節(jié)溶液pH≥3.2使Fe3+完全沉淀除去，在室溫下蒸發(fā)CuSO4飽和溶液得到CuSO4?5H2O晶體，過(guò)濾，洗滌，在80～120℃下干燥得到CuSO4?H2O。17.CO2資源化利用是控制能源危機(jī)、實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”的最有前途的技術(shù)之一（1）CO2在催化劑銅表面直接還原為乙烯，其機(jī)理如圖.當(dāng)有1molCO2反應(yīng)時(shí)，直接傳遞電子物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。（2）CO2還原為甲酸或甲酸鹽方法Ⅰ：通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建新型催化劑，其中Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜，協(xié)同CO2、H2O分別反應(yīng)，構(gòu)建了人工光合作用體系，同時(shí)產(chǎn)生甲酸，其反應(yīng)機(jī)理如圖.①圖中a代表___________(填“Fe2+”或“Fe3+”)。②該人工光合作用體系總反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。方法Ⅱ：錳催化還原CO2產(chǎn)生甲酸部分機(jī)理如下圖所示。③圖中X的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。④實(shí)驗(yàn)中將錳粉、碳酸氫鈉和蒸餾水添加到反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后產(chǎn)生甲酸的速率迅速上升的原因可能為_(kāi)__________。方法Ⅲ：電解CO2制甲酸或甲酸鹽的原理如圖所示。⑤陽(yáng)離子交換膜左室產(chǎn)生的氣體為_(kāi)__________。⑥以一定流速持續(xù)通入CO2，一部分CO2在電極表面轉(zhuǎn)化為HCOO-，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)離子交換膜右室中的KHCO3濃度增大，原因?yàn)開(kāi)__________。【答案】（1）6（2）①.Fe2+②.2CO2+2H2OO2+2HCOOH③.④.該過(guò)程的產(chǎn)物能作為催化劑加速該反應(yīng)的進(jìn)行⑤.O2和CO2⑥.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解池陰極室在消耗水的同時(shí)生成新的KHCO3，所以電解一段時(shí)間后陽(yáng)離子交換膜右室中的KHCO3濃度增大【解析】（1）由圖-1可知，CO2中C的化合價(jià)為+4價(jià)，C2H4中C的化合價(jià)為-2價(jià)，1molCO2反應(yīng)時(shí)生成乙烯，碳原子得到6mol電子，故答案為：6；（2）①由圖-2可知，H2O在Pt/WO3表面失去電子被氧化生成O2，因此Fe3+在Pt/WO3表面得到電子被還原為Fe2+，故答案為：Fe2+；②由圖-2可知，CO2、H2O在催化劑表面上生成了O2和HCOOH，因此其總反應(yīng)2CO2+2H2OO2+2HCOOH，故答案為：2CO2+2H2OO2+2HCOOH；③結(jié)合反應(yīng)規(guī)律與圖像信息，可分析得知X為Mn（OH）2，故答案為：；④該過(guò)程的產(chǎn)物能作為催化劑催化該反應(yīng)的進(jìn)行，因此反應(yīng)一段時(shí)間后產(chǎn)生甲酸的速率迅速上升，故答案為：該過(guò)程的產(chǎn)物能作為催化劑加速該反應(yīng)的進(jìn)行；⑤據(jù)題意可知，陽(yáng)離子交換膜左室為陽(yáng)極室，此時(shí)陽(yáng)極室存在的反應(yīng)有2H2O-4e-

=O2↑

+4H+，H++=CO2↑

+H2O，陽(yáng)極室產(chǎn)生的氣體有氧氣和二氧化碳，故答案為：O2和CO2；⑥陽(yáng)離子交換膜右室，即電解池的陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2CO2+2e-+H2O

=

HCOO-+，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鉀離子從左室移向右室，且溶劑

H2O逐漸減少，同時(shí)生成新的KHCO3，所以KHCO3濃度逐漸增大，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解池陰極室在消耗水的同時(shí)生成新的KHCO3，所以電解一段時(shí)間后陽(yáng)離子交換膜右室中的KHCO3濃度增大。江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年高三一模試題注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共8頁(yè)，滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)你務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試號(hào)等用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14Mo-96O-16Na-23S-32一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.工業(yè)上常用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑。按物質(zhì)組成分類，KAl(SO4)2·12H2O屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.混合物【答案】C【解析】A．酸是指在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中電離出K+、Al3+和硫酸根離子，故KAl(SO4)2·12H2O不屬于酸，A不合題意；B．堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中電離出K+、Al3+和硫酸根離子，故KAl(SO4)2·12H2O不屬于堿，B不合題意；C．鹽是指在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子或者銨根離子和酸根陰離子(不包括OH-)的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中電離出K+、Al3+和硫酸根離子，故KAl(SO4)2·12H2O屬于鹽，C符合題意；D．混合物是指含有兩種或兩種以上物質(zhì)的物質(zhì)，而KAl(SO4)2·12H2O只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，D不合題意；故答案為：C。2.反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可用于制備氧氣。下列說(shuō)法不正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.中C元素的化合價(jià)為+4 D.CO2的空間構(gòu)型為直線形【答案】A【解析】A．Na是11號(hào)元素，故Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯(cuò)誤；B．Na2O2中既含Na+與之間的離子鍵又含內(nèi)的O-O共價(jià)鍵，B正確；C．已知中O的化合價(jià)為-2價(jià)，故C元素的化合價(jià)為+4，C正確；D．CO2中心原子C周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，CO2的空間構(gòu)型為直線形，D正確；故答案為：A。3.實(shí)驗(yàn)室用含有炭粉的銅制備硝酸銅，下列裝置應(yīng)用不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置溶解銅粉B.用裝置吸收尾氣C.用裝置分離炭粉和硝酸銅溶液D.用裝置蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2·3H2O【答案】D【解析】A．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，碳粉與銅和硝酸溶液可以形成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．NO有毒，易與氧氣反應(yīng)，生成NO2,二氧化氮能與NaOH溶液反應(yīng)；故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．炭粉不溶于水，硝酸銅能溶于水，所以加水后過(guò)濾能除去炭粉，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.Cu(NO3)2在水溶液中易水解生成Cu(OH)2和易揮發(fā)的HNO3，而加熱使水解程度更大，所以蒸干硝酸銅溶液得不到Cu(NO3)2·3H2O，易得到Cu(OH)2，D錯(cuò)誤。答案：D。4.元素C、N、O位于周期表中第二周期。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(C)<r(N)<r(O) B.酸性：H2CO3<HNO3C.第一電離能：I(C)<I(N)<I(O) D.沸點(diǎn)：NH3<PH3【答案】B【解析】A．同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑r(C)>r(N)>r(O)，A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，則酸性H2CO3<HNO3，B正確；C．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA反常，則第一電離能I(C)<I(O)<I(N)，C錯(cuò)誤；D．同類型分子晶體的熔沸點(diǎn)一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但由于NH?分子間能形成氫鍵而PH3不能，所以NH3的分子間作用力較大，則沸點(diǎn)：NH3>PH3，D錯(cuò)誤；故選B。閱讀下列資料，完成下面小題：氯氣與堿反應(yīng)可以得到次氯酸鹽、氯酸鹽等含氧酸鹽，次氯酸鹽應(yīng)用廣泛。通過(guò)KClO溶液在堿性條件下與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4，K2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定；通過(guò)KClO溶液在堿性條件下與尿素[CO(NH2)2]水溶液制備N2H4，N2H4(l)的燃燒熱為642kJ·mol-1，具有強(qiáng)還原性，能與KClO劇烈反應(yīng)生成N2；通過(guò)KClO溶液與Ag反應(yīng)可以回收光盤金屬層中的少量Ag，其反應(yīng)產(chǎn)物為AgCl、KOH和O2；通過(guò)KClO溶液在堿性條件下與NiSO4反應(yīng)可制得電極材料NiOOH。5.下列說(shuō)法正確的是A.32gN2H4中含5molσ鍵 B.基態(tài)K+的核外三個(gè)電子能層均充滿電子C.與的鍵角相等 D.N2與O2固態(tài)時(shí)晶體類型均為共價(jià)晶體6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.KClO溶液與Ag反應(yīng)：B.KClO堿性溶液與溶液反應(yīng)：C.尿素與過(guò)量的KClO溶液反應(yīng)：D.的燃燒：kJ·mol-17.下列相關(guān)元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Ag具有較好的延展性，可用于在鐵表面鍍銀B.具有還原性，可用于電極材料的制備C.中N原子能與形成配位鍵，的水溶液呈酸性D.中具有正四面體結(jié)構(gòu)，具有強(qiáng)氧化性【答案】5.A6.A7.B【解析】5.A．單鍵均為σ鍵，32g肼的物質(zhì)的量為=1mol，肼(N2H4)的結(jié)構(gòu)式為，則32g肼中含5molσ鍵，A正確；B．基態(tài)K+的核外三個(gè)電子能層的電子數(shù)分別為2、8、8，M層沒(méi)有充滿電子，B錯(cuò)誤；C．中Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+

=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，中Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+

=4且不含孤電子對(duì)，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以鍵角：前者小于后者，C錯(cuò)誤；D．N2與O2固態(tài)時(shí)晶體類型均為分子晶體，D錯(cuò)誤；故答案為：A；6.A.KClO溶液與Ag反應(yīng)生成AgCl、KOH和O2，反應(yīng)的離子方程式為：4Ag+4KClO+2H2O=4AgCl+4KOH+O2↑，A正確；B.KClO堿性溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)生成，Cl-和，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=3Cl-+2+5H2O，B錯(cuò)誤；C.尿素與過(guò)量的KClO溶液反應(yīng)生成N2、KCl、CO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：CO(NH2)2+3ClO-=N2↑+3Cl-+CO2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D.N2H4燃燒生成N2和H2O，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(l)+N2(g)ΔH=-642kJ?mol-1，D錯(cuò)誤；故答案為：A；7.A．由于Ag的金屬活動(dòng)性在氫之后，因而可用于在鐵表面鍍銀，與其延展性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．NiSO4具有還原性，能被氧化生成NiO(OH)，可用于電極材料NiO(OH)的制備，B正確；C．N2H4中的N原子與H+形成配位鍵，N2H4分子內(nèi)的N原子可以提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道形成配位鍵，故N2H4的水溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D．K2FeO4中鐵元素處于最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，與的構(gòu)型無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8.通過(guò)如下反應(yīng)可合成一種中間體：下列說(shuō)法正確的是A.2?環(huán)己烯酮中所有的原子可能共平面B.苯甲醛分子中所有碳原子雜化方式相同C.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別中間體和2?環(huán)己烯酮D.中間體與足量H2加成后所得分子中含有4個(gè)手性碳原子【答案】B【解析】A．2-環(huán)己烯酮中含有飽和碳原子，飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，所有的原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B．苯甲醛分子中所有碳原子都是sp2雜化，B正確；C．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可看出，中間體分子中含有羥基和碳碳雙鍵，兩個(gè)官能團(tuán)均能被酸性高錳酸鉀氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，2-環(huán)己烯酮也含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二者，C錯(cuò)誤；D．中間體與足量H2完全加成后所得分子中結(jié)構(gòu)式為：，含有3個(gè)手性碳原子，D錯(cuò)誤；故選B。9.為回收利用含的廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)方案如下所示，下列說(shuō)法不正確的是A.試劑X可用硫酸B.步驟Ⅱ操作可為蒸餾C.步驟Ⅰ中，分液時(shí)從分液漏斗下口放出溶液AD.步驟Ⅰ中，加入足量溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無(wú)色【答案】C【解析】由題給流程可知，向的四氯化碳溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與反應(yīng)得到含有溴化鈉和溴酸鈉的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，溴化鈉和溴酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鈉溶液B和溴單質(zhì)。A．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使溴化鈉和溴酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鈉和溴單質(zhì)，則試劑X可用硫酸，A正確；B．溴單質(zhì)沸點(diǎn)低，可以蒸餾從混合液中分離出溴單質(zhì)，步驟Ⅱ操作可為蒸餾，B正確；C．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，上層為含有溴化鈉和溴酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，則分液時(shí)應(yīng)從分液漏斗上口倒出溶液A，C錯(cuò)誤；D．步驟I中，加入足量碳酸鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉溶液與溴單質(zhì)反應(yīng)得到含有溴化鈉和溴酸鈉的混合溶液，充分反應(yīng)后，上層為含有溴化鈉和溴酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，上下兩層均為無(wú)色，D正確；故選C。10.在非水溶劑中，將轉(zhuǎn)化為化合物的催化機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中催化劑只有AcOH B.該轉(zhuǎn)化過(guò)程總反應(yīng)C.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中有碳碳鍵的斷裂與形成 D.若用參與反應(yīng)，可得到【答案】D【解析】A．催化劑是反應(yīng)前后不變，先參加后生成的反應(yīng)過(guò)程，由圖可知，催化劑有AcOH和KI，A錯(cuò)誤；B．不知道反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小，且斷裂化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵所需能量未知，不能確定反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該轉(zhuǎn)化過(guò)程有碳氧單鍵、碳氧雙鍵斷裂和碳氧單鍵形成，沒(méi)有碳碳鍵的斷開(kāi)和形成，C錯(cuò)誤；D．CO2分子的結(jié)構(gòu)為：O=C=O，其中一個(gè)C=O鍵斷開(kāi)，與另一反應(yīng)物中C-O鍵斷開(kāi)，形成化合物，其中有兩個(gè)O原子來(lái)自于CO2，若用參與反應(yīng)，可得到，D正確；答案選D。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色H2O2的氧化性強(qiáng)于Fe3+的氧化性B向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C將1.0mol·L-1NaHCO3溶液加少量水稀釋，測(cè)溶液的pH升高稀釋可以破壞之間的氫鍵，使得c()增大，堿性增強(qiáng)D用電導(dǎo)率傳感器分別測(cè)定等濃度的醋酸溶液和鹽酸的電導(dǎo)率，鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)HCl為強(qiáng)電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．酸性溶液中硝酸根離子氧化亞鐵離子，不能證明H2O2的氧化性強(qiáng)于Fe3+的氧化性，A錯(cuò)誤；B．NaCl、NaI的混合稀溶液的濃度未知，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，B錯(cuò)誤；C．加少量水稀釋可以破壞之間的氫鍵，則使得c()增大，水解平衡正向移動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，C正確；D．等濃度時(shí)，導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液，對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，鹽酸的酸性大于醋酸的酸性，不能證明HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。12.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究H2S及部分硫化物的性質(zhì)。已知：H2S飽和溶液濃度約為0.1mol·L-1，，，；反應(yīng)平衡常數(shù)K大于時(shí)認(rèn)為反應(yīng)完全。實(shí)驗(yàn)1：向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液；實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中繼續(xù)加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液；實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol·L-1H2S溶液中通入少量氯氣，有淡黃色沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)4：向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的鹽溶液中通入H2S氣體至飽和。下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：B.實(shí)驗(yàn)2溶液中存在：C.實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)的離子方程式：D.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中：【答案】D【解析】A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液的溶質(zhì)為NaHS，根據(jù)Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，則HS-水解常數(shù)Kh=，即HS-的水解程度大于其電離程度，所以實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：c(S2-)＜c(H2S)，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中繼續(xù)加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaHS+NaOH=Na2S+H2O，即NaHS和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2S，根據(jù)質(zhì)子守恒，實(shí)驗(yàn)2溶液中存在：，B錯(cuò)誤；C．向0.1mol·L-1H2S溶液中通入少量氯氣，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，即生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-，C錯(cuò)誤；D．向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的鹽溶液中通入H2S氣體至飽和，發(fā)生反應(yīng)：Cd2++H2S=CdS↓+2H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K====，即該反應(yīng)可認(rèn)為反應(yīng)完全，所以實(shí)驗(yàn)4所得溶液中：c(H+)＞c(Cd2+)，D正確；故選D。13.在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行：反應(yīng)I：反應(yīng)II：如圖-1所示；各物質(zhì)起始加入量為：、和HI均為，為，為2.0mol，設(shè)為。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于正中位置；反應(yīng)II中與起始物質(zhì)的量之比一定條件下，不同溫度時(shí)轉(zhuǎn)化率如圖-2所示（圖中虛線表示相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說(shuō)法不正確的是A.欲使反應(yīng)II起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，x的最大取值應(yīng)小于7.0B.反應(yīng)II正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能C.保持溫度不變，時(shí)改變與起始物質(zhì)的量的比值，的轉(zhuǎn)化率可能從a點(diǎn)的值升至b點(diǎn)的值D.在x分別為4.5和5.0這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的物質(zhì)的量相等【答案】D【解析】A．反應(yīng)I和II兩部分溫度、體積、壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)，兩反應(yīng)混合氣體的總的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)I反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡后混合氣體的總的物質(zhì)的量為4.0×3=12.0mol，所以反應(yīng)II平衡時(shí)混合氣體的總的物質(zhì)的量為12.0mol，設(shè)達(dá)平衡時(shí)的消耗量為amol，，6.5-a+x-2a+2.0+2a=12，且x-2a>0，即x=3.5+a

，x>2a，解之得x<7，因此欲使反應(yīng)II起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，x的最大取值應(yīng)小于7.0，A正確；B．圖-2虛線表示相同條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，溫度越高平衡轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)II正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B正確；C．保持溫度不變，減小與起始物質(zhì)的量的比值，的轉(zhuǎn)化率增大，可以從a點(diǎn)的值升至b點(diǎn)的值，C正確；D．兩種情況下，反應(yīng)II到達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量都為12mol，所以這兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，溫度不同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)物質(zhì)的量也不同，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.以鉬精礦(主要成分，其中S為-1價(jià)，還含少量鈣、鎂等元素)為原料制備得到的鉬單質(zhì)及其它化合物用于煉鋼、電子工業(yè)。（1）鉬精礦()焙燒可以制備、。焙燒爐中還會(huì)發(fā)生與反應(yīng)生成和。①理論上完全反應(yīng)消耗的___________。②在焙燒時(shí)通常會(huì)加入碳酸鈣，其目的是___________。（2）與Li可形成一種可充放電電池，電解質(zhì)溶液由鋰鹽溶解在一定的非水、非質(zhì)子性的有機(jī)溶劑中制成的，其工作原理為：，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（3）鉬精礦()堿浸制鉬酸鈉()。直接向粉碎后的鉬精礦中加入NaOH溶液和NaClO溶液可得到鉬酸鈉，同時(shí)生成硫酸鹽。①反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②鉬浸出率隨著溫度變化如圖，當(dāng)溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是___________。（4）鉬精礦()可用于制備鉬酸銨。鉬酸銨溶液可以結(jié)晶出二鉬酸銨[，相對(duì)分子質(zhì)量為340]，二鉬酸銨晶體加熱過(guò)程中固體殘留率隨溫度變化曲線如圖所示。597℃時(shí)固體產(chǎn)物化學(xué)式為_(kāi)__________。(寫出計(jì)算過(guò)程)已知：固體殘留（5）一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖，在中通過(guò)氮摻雜反應(yīng)可生成，能使具有光學(xué)活性，摻雜過(guò)程如圖所示。則晶體中___________，___________?！敬鸢浮浚?）①.1:6②.吸收SO2，減少SO2的排放（2）nMoS2+xe-+xLi+=Lix(MoS2)n（3）①.MoS2+9ClO-+6OH-=++9Cl-+3H2O②.溫度高于50oC，NaClO分解；或溫度升高，反應(yīng)速率加快，生成的鉬酸跟離子濃度增大，與鈣鎂離子形成沉淀（4）MoO3由圖可知，熱分解最終產(chǎn)物為鉬的氧化物，設(shè)氧化物為MoOx，M(MoOx)=340g/mol×84.70%÷2=144g/mol，則96+16x=144，x=3，產(chǎn)物為MoO3（5）①.②.【解析】（1）①根據(jù)反應(yīng)6MoO3+MoS27MoO2+2SO2↑，可知理論上完全反應(yīng)消耗的1:6；②焙燒時(shí)加入CaCO3目的是與SO2和O2反應(yīng)最終生成CaSO4，減少SO2的污染；（2）由方程式可知，放電時(shí)Li為負(fù)極失去電子，MoS2為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：nMoS2+xe-+xLi+=Lix(MoS2)n；（3）①鉬精礦()中加入NaOH溶液和NaClO溶液可得到鉬酸鈉，同時(shí)生成硫酸鹽，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒，一個(gè)MoS2失去18個(gè)電子，一個(gè)ClO-得到2個(gè)電子，反應(yīng)的離子方程式為：MoS2+9ClO-+6OH-=++9Cl-+3H2O；②當(dāng)溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是：溫度高于50oC，NaClO分解；或溫度升高，反應(yīng)速率加快，生成的鉬酸跟離子濃度增大，與鈣鎂離子形成沉淀；（4）(相對(duì)分子質(zhì)量為340)受熱分解生成氧化物，設(shè)氧化物為MoOx，1個(gè)生成2個(gè)MoOx，根據(jù)相對(duì)分子量關(guān)系，M(MoOx)=340g/mol×84.70%÷2=144g/mol，則96+16x=144，x=3，產(chǎn)物為MoO3；（5）由MoO2晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中有Mo個(gè)數(shù)為8×+4×+1=4，O的個(gè)數(shù)為8×+8×+2=8，晶胞中有4個(gè)MoO2；在晶體中，O空位個(gè)數(shù)為1++=，(2-x)×4=8-，x=，N增加個(gè)數(shù)為1×=，則4y=，y=。15.化合物G是一種激活劑，其合成路線如下：（1）化合物A的酸性比環(huán)己醇的___________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)差別”)。（2）B→C的過(guò)程中，有分子式為的副產(chǎn)物X生成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）D轉(zhuǎn)化為E需經(jīng)歷D→Y→E，中間體Y的分子式為，則D→Y的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（4）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解所得兩種等物質(zhì)的量的產(chǎn)物分別與足量溴水反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比為1：2。（5）寫出以、NBS和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)___________。【答案】（1）強(qiáng)（2）（3）加成反應(yīng)（4）或（5）CH2=CH-CH=CH2ClCH2CH=CHCH2Cl?！窘馕觥緼和發(fā)生反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生開(kāi)環(huán)的反應(yīng)生成F，F(xiàn)和發(fā)生取代反應(yīng)生成G。（1）化合物A中的酚羥基容易電離出氫離子，而醇羥基不易電離出氫離子，故化合物A的酸性比環(huán)己醇的強(qiáng)；（2）B→C的過(guò)程中，相當(dāng)于B和發(fā)生加成反應(yīng)，則羥基和碳溴鍵互換位置即為副產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（3）D轉(zhuǎn)化為E需經(jīng)歷D→Y→E，即先發(fā)生醛基的加成反應(yīng)，再發(fā)生羥基的消去反應(yīng)，中間體Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D→Y的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（4）D為，不飽和度為6，能發(fā)生水解反應(yīng)，則分子中應(yīng)含有酯基，水解所得兩種等物質(zhì)的量的產(chǎn)物分別與足量溴水反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比為1：2，說(shuō)明其含有酚羥基形成的酯(酚羥基的鄰、對(duì)位會(huì)和溴水發(fā)生取代反應(yīng))，且剩余結(jié)構(gòu)還含有1個(gè)不飽和度，分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子說(shuō)明其結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有或；（5）結(jié)合題目中B→C→D合成路線可知，目標(biāo)產(chǎn)物的含O環(huán)是通過(guò)此過(guò)程實(shí)現(xiàn)的，再結(jié)合題目中F→G的含氮環(huán)是通過(guò)此過(guò)程實(shí)現(xiàn)的，故1，3－丁二烯先發(fā)生1，4加成，再和苯胺發(fā)生F→G的反應(yīng)形成含N的環(huán)，再和NBS反應(yīng)引入羥基和溴原子，再發(fā)生C→D的反應(yīng)形成含O環(huán)，故合成路線是CH2=CH-CH=CH2ClCH2CH=CHCH2Cl。16.一種以廢銅渣(主要是CuO，含有少量Fe2O3雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的流程如下所示。（1）“酸浸”時(shí)，采取下列措施一定能提高銅元素浸出率的有___________(填序號(hào))。A.升高酸浸溫度 B.加快攪拌速度 C.縮短酸浸時(shí)間 D.粉碎廢銅渣（2）“除鐵”時(shí)濾渣主要成分為_(kāi)__________。(填化學(xué)式)（3）“蒸氨”過(guò)程中生成CuO，寫出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（4）①制備堿式碳酸銅時(shí)，不采取向“除鐵”后的溶液中直接加入NaHCO3溶液的原因是___________。②“沉銅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。③“沉銅”時(shí)也可以利用Na2CO3和NaHCO3混合溶液，已知25℃時(shí)，堿式碳酸銅的飽和溶液pH約為8.5，溶液中H2CO3、、的分布系數(shù)δ隨pH的變化如圖所示。當(dāng)恰好形成飽和堿式碳酸銅溶液時(shí)，溶液中___________。（5）由含少量Fe3+的CuSO4溶液可制取CuSO4·H2O晶體，請(qǐng)補(bǔ)充完整該制備過(guò)程的實(shí)驗(yàn)方案：向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中，___________。(已知：Fe3+在時(shí)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從CuSO4飽和溶液中結(jié)晶出CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O在80～120℃下干燥得到CuSO4·H2O。實(shí)驗(yàn)中需要使用CuO粉末、pH計(jì))【答案】（1）BD（2）Fe(OH)3（3）Cu(NH3)4(OH)24NH3↑+CuO+H2O（4）①.溶液中Cu2+濃度較低②.2Cu2++4=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2