2024-2025學(xué)年黑龍江省富錦市某校高二上學(xué)期第三次考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1黑龍江省富錦市某校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第三次考試本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分滿分100分，考試時間75分鐘第Ⅰ卷(選擇題，共45分)相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56K-39Ca-40Ti-48Mn-55Cu-64一、選擇題(每小題均有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)1.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A.已知kJ?mol-1，則含1molNaOH氫氧化鈉溶液與含0.5mol的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量B.由C(石墨)(金剛石)kJ?mol-1可知：金剛石比石墨穩(wěn)定C.的燃燒熱為1090kJ?mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為kJ?molD.相同條件下，；，則【答案】D【解析】兩溶液混合時，濃硫酸被稀釋放熱，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合放出的熱量大于57.3kJ，A錯誤；由C(石墨)(金剛石)

kJ?mol-1可知：該反應(yīng)吸熱，即石墨能量較低，因能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；燃燒熱是指101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，氫元素變?yōu)?，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ΔH=-1090kJ·mol－1，C錯誤；因氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會放出熱量，則，D正確；故選D；2.可逆反應(yīng)，某小組研究該反應(yīng)在相同時間內(nèi)，不同溫度下(壓強、反應(yīng)物起始濃度不變)NO轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如下圖所示(虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率)，下列說法錯誤的是A.B.K(200℃)>K(400℃)C.X點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.其它條件不變，增大壓強，Y點對應(yīng)的NO百分含量增大【答案】D【解析】由T>300℃時，升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率降低，升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)K減小，所以K(200℃)>K(400℃)，B正確；虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，圖中X未平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C正確；其它條件不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時NO含量減小，所以Y點對應(yīng)的NO百分含量減小，D錯誤；故選D。3.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0020.020A.平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深C.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25D.平衡時，甲、乙放出熱量相等【答案】C【解析】該反應(yīng)的特點：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)；容器的特點：恒溫恒容；乙中起始H2、I2(g)物質(zhì)的量為甲中的兩倍，則甲、乙達(dá)到平衡時為等效平衡，據(jù)此分析；據(jù)分析，平衡時，甲、乙中H2的轉(zhuǎn)化率相等，A錯誤；平衡時，乙中有色物質(zhì)I2(g)的物質(zhì)的量濃度為甲中的兩倍，則甲中混合物的顏色比乙中淺，B錯誤；甲裝置中平衡狀態(tài)時的三段式為（單位：mol·L-1）：，K====0.25，C正確；平衡時，乙中轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為甲中兩倍，則乙中放出的熱量是甲中兩倍，D錯誤；故選C；4.25℃時，用水稀釋0.1mol·L－1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是①②③c(H＋)·c(OH－)④A.①② B.③ C.③④ D.②④【答案】D【解析】在氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH－的平衡，加水稀釋時平衡右移，NH3·H2O的物質(zhì)的量減小，NH4+和OH－的物質(zhì)的量增大，但濃度均減小，由于溫度一定，水的離子積Kw和電離常數(shù)Kb不變，故可借助Kb＝，Kw＝c(H＋)·c(OH－)判斷出②④正確。①NH4++H2O?NH3?H2O+H+的平衡常數(shù)k=，所以溫度不變、加水稀釋時不變，故①錯誤；②加水稀釋時，n(NH3?H2O)減小，n(OH-)增大，所以=減小，故②正確；③因為kw=c(H+)?c(OH-)，稀釋過程中c(OH-)減小，增大c(H+)，但溫度不變時kw不變，即c(H+)?c(OH-)不變、減小，故③錯誤、④正確；故答案為D；5.常溫下，下列敘述正確的是A.的溶液中水電離的B.將的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的C.向的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，當(dāng)由水提供的時，溶液可能呈中性也可能呈堿性D.將的強堿溶液與的強酸溶液混合，若所得混合液的，則強堿與強酸的體積比是10：1【答案】C【解析】Na2CO3能促進(jìn)水的電離，水電離的c(H+)等于溶液中c(OH-)，即水電離的c(H+)==10-6mol/L，故A錯誤；常溫下，將pH=5的鹽酸稀釋103倍后，溶液仍顯弱酸性，溶液的pH＜7，故B錯誤；中性溶液中水提供c(H+)=1×10-7mol?L-1；醋酸鈉促進(jìn)水的電離，NaOH抑制水的電離，隨著NaOH溶液的加入，促進(jìn)作用和抑制作用相當(dāng)時水提供c(H+)=1×10-7mol?L-1，所以由水提供c(H+)=1×10-7mol?L-1時溶液可能呈中性，也可能呈堿性，故C正確；pH=13的強堿溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液c(H+)=0.01mol/L，若所得混合液的pH=7，則c(H+)V1=c(OH-)V2，強堿與強酸的體積比V2：V1=1：10，故D錯誤；答案選C。6.中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為AV3>V2>V1 B.V3＝V2>V1C.V3>V2＝V1 D.V1＝V2>V3【答案】C【解析】等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH中，n(OH﹣)相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2；但NH3?H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的體積關(guān)系為V3＞V2=V1；答案選C；7.下列溶液蒸干、灼燒后可以得到原溶質(zhì)的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】A【解析】NaCl溶液經(jīng)蒸干、灼燒后得到NaCl固體，A項符合題意；，蒸干過程中揮發(fā)，平衡正向移動得到，灼燒后得到，B項不符合題意；蒸干過程中會與反應(yīng)生成，C項不符合題意；灼燒會變成，D項不符合題意；答案選A。8.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O)＋c(OH-)＋c(C2O)B.c(HC2O)＋c(C2O)=0.1mol·L-1C.c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(C2O)＋c(OH-)D.c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋2c(C2O)【答案】C【解析】溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O)＋c(OH-)＋2c(C2O)，故A錯誤；溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(H2C2O4)+c(HC2O)+c（C2O）=0.1mol/L，則c(HC2O)+c（C2O）＜0.1mol?L-1，故B錯誤；溶液中存在物料守恒：c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，存在電荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O)＋c(OH-)＋2c(C2O)，兩者合并可得c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(C2O)＋c(OH-)，故C正確；溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，故D錯誤；答案選C。9.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O。下列分析不正確的是A.濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)B.實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強C.實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D.由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl【答案】C【解析】氯化銀為常見的難溶物，存在的溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)，A正確；向AgCl濁液中滴加氨水后，沉淀溶解，得到澄清溶液，Ag++2NH3·H2OAg(NH3+)2+2H2O，可知NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強，B正確；實驗室做完銀鏡反應(yīng)的試驗后，可用稀硝酸洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管，氨水能溶解氯化銀沉淀，不能溶解銀單質(zhì)，C錯誤；AgCl濁液中加氨水，形成了銀氨溶液，加入濃硝酸后，濃硝酸與氨水反應(yīng)，最終得到的物質(zhì)為AgCl，D正確；故選C。10.常溫下，向10.0mL濃度均為的和混合溶液中加入NaOH固體，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，測得a、b兩點溶液的pH分別為3.0、4.3。下列敘述錯誤的是已知：①；②，298K時，。③當(dāng)溶液中某離子濃度小于，可認(rèn)為該離子沉淀完全。A.曲線Ⅰ代表B.若該混合溶液中還含有的，則沉淀完全時，但未沉淀完全C.在和共沉淀的體系中D.的平衡常數(shù)K為2.1×10-1.1【答案】D【解析】由題意可知，氫氧化鋁的溶度積大于氫氧化鐵，a、b兩點溶液的pH分別為3.0、4.3說明曲線I代表、曲線Ⅱ代表，則由圖可知，氫氧化鐵的溶度積、氫氧化鋁溶度積，據(jù)此回答；由分析知，曲線Ⅰ代表，A正確；由分析知，完全沉淀時pH=4.3，，由，故未完全沉淀，B正確；在氫氧化鋁和氫氧化鐵共沉淀的體系中，C正確；由方程式可知，平衡常數(shù)，D錯誤；故選D。11.鉛蓄電池是典型可充電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說法不正確的是A.放電時，蓄電池內(nèi)電路中H+向負(fù)極移動B.放電時，每通過2mol電子，蓄電池就要消耗2molH2SO4C.充電時，陰極反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb+SOD.充電時，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連【答案】A【解析】由總方程式可知，為原電池時，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+-2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H+++2e-=2H2O+PbSO4；在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2++4H+；放電時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此作答。放電時，蓄電池內(nèi)電路中H+(陽離子)向正極移動，故A錯誤；放電時，Pb為負(fù)極，電極方程式為Pb+-2e-=PbSO4，PbO2為正極，電極方程式為PbO2+4H+++2e-=2H2O+PbSO4；每通過2mol電子，蓄電池就要消耗2mol硫酸，故B正確；由分析可知，在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+，故C正確；充電時，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；答案選A。12.用如下圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關(guān)系以及溶解氧隨時間變化關(guān)系的曲線如下。下列說法不正確的是A.壓強增大主要是因為產(chǎn)生了B.整個過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為：C.時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D.時，正極電極反應(yīng)式為：和【答案】C【解析】Fe在酸性環(huán)境下會發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，會導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強增大；若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時Fe就會發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強減小，據(jù)此分析解答。根據(jù)分析可知，酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強增大，故A正確；錐形瓶中的Fe粉和Cu粉與酸溶液共同構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故B正確；若pH=4.0時，若只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內(nèi)的壓強會有下降，但圖中pH=4.0時，錐形瓶內(nèi)的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶內(nèi)壓強幾乎不變，故C錯誤；由圖可知，pH=2.0時，錐形瓶內(nèi)的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生，同時錐形瓶內(nèi)的氣壓增大，說明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生，因此，正極反應(yīng)式有：和，故D正確；故答案選C。13.下列有關(guān)電解應(yīng)用的圖示中，完全正確的是A．電解制鋁B．粗銅的精煉C．鐵片上鍍鋅D．驗證電解NaCl溶液的產(chǎn)物A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能用電解熔融AlCl3方法制鋁，應(yīng)該電解熔融氧化鋁，故A錯誤；與電源負(fù)極相連的為陰極，粗銅的精煉中粗銅作陽極，故B錯誤；鐵片上鍍鋅，鐵片應(yīng)該為陰極，故C錯誤；電解飽和食鹽水，由電子的流動方向知右側(cè)為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-放電生成Cl2，Cl2具有氧化性將碘離子氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，驗證電解NaCl溶液的陽極產(chǎn)物，左側(cè)為陰極，試管中會收集到氫氣，可以點燃法驗證，故D正確；答案選D。14.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。某研究小組用電解法制取，裝置示意圖如下。下列說法不正確的是A.電極與外接直流電源的正極相連B.電極上的電極反應(yīng)為C.X溶液是較濃溶液D.A膜是陽離子交換膜，外電路中轉(zhuǎn)移1，有1K+通過A膜【答案】A【解析】由圖可知，電解法制取K2FeO4時，由裝置示意圖可知，F(xiàn)e為陽極，電極反應(yīng)式為，則Ni為陰極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答。由上述分析可知，Ni電極為陰極，與外接直流電源的負(fù)極相連，故A錯誤；由分析可知，F(xiàn)e為陽極，電極反應(yīng)式為，故B正確；Ni為陰極，電極反應(yīng)式為，陰極生成OH-，故K+通過A膜向陰極定向移動，則陰極KOH溶液濃度增大，X溶液是較濃KOH溶液，故C正確；Ni為陰極，電極反應(yīng)式為，則A膜是陽離子交換膜，外電路中轉(zhuǎn)移1mole-，有1molK+通過A膜，故D正確；答案選A。15.常溫時，的溶液用調(diào)節(jié)得到一組的溶液，各含砷微粒的物質(zhì)的量的分布分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法錯誤的是A.點時，B.的溶液中：C.點時，D.點時，【答案】C【解析】點時，，等于點的，即，A項正確：根據(jù)圖象可知溶液的約為4.5，的電離程度大于其水解程度，溶液中，B項正確；點時，，根據(jù)電荷守恒：，則，結(jié)合物料守恒可以轉(zhuǎn)化為，此時，C項錯誤；點時，，電荷守恒，因此，此時溶液顯堿性，則有，D項正確；答案選C。第Ⅱ卷(共55分)二、非選擇題16.完成下列問題。（1）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol與3mol，發(fā)生下列反應(yīng)：kJ?mol-1。①一定溫度下，上述反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)平衡。下列說法正確的是___________(填字母)。A．加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)不變B．再額外通入適量，的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．充入少量氦氣，的平衡濃度減小D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率與的平衡濃度均減?、谀芘袛嗌鲜龇磻?yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。A．容器中氣體壓強不變B．容器中氣體質(zhì)量不變C．容器中氣體平均分子量不變D．容器中氣體的平均密度不變③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為___________。若反應(yīng)10min時達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率為50%，則用來表示反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是___________。（2）NO氧化反應(yīng)：按以下兩步連續(xù)基元反應(yīng)進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如下圖。已知基元反應(yīng)的速率都隨溫度的升高而增大，表示活化能。Ⅰ．Ⅱ．升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是該反應(yīng)的速率卻隨溫度的升高而減小。對于連續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)速率由慢反應(yīng)速率決定，請從活化能的角度分析決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖利用反應(yīng)速率和平衡移動原理，從溫度和反應(yīng)物濃度兩個角度分析慢反應(yīng)速率隨溫度升高而降低的原因___________。【答案】（1）①.B②.AC③.④.0.025mol?L-1?min-1（2）①.Ⅱ②.因為，反應(yīng)Ⅰ快，先達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)Ⅰ逆移，使的濃度降低。反應(yīng)Ⅱ是慢反應(yīng)，為決速步，其反應(yīng)速率從溫度角度看升高溫度反應(yīng)速率加快，但從濃度角度看，升高溫度使的濃度降低，使反應(yīng)速率降低，濃度降低對反應(yīng)速率的影響超過溫度升高對速率的影響【解析】【小問1詳析】①加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，A錯誤；再額外通入適量，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B正確；充入少量氦氣，平衡不移動，的平衡濃度不變，C錯誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡濃度減小，D錯誤；故選B；②該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，恒容條件下，容器中氣體壓強不變時達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；該反應(yīng)前后氣體分子總質(zhì)量不變，故容器中氣體質(zhì)量不變不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，恒容條件下，容器中氣體平均分子量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；該反應(yīng)前后氣體分子總質(zhì)量不變，容器中氣體的平均密度始終不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選AC；③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為。若反應(yīng)10min時達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率為50%，則氫氣的轉(zhuǎn)化了：，CO2轉(zhuǎn)化了，則來表示的平均反應(yīng)速率是；小問2詳析】由圖可知，反應(yīng)II的活化能大，為決速步驟，故決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是II；從溫度和反應(yīng)物濃度兩個角度分析慢反應(yīng)速率隨溫度升高而降低的原因：因為，反應(yīng)Ⅰ快，先達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)Ⅰ逆移，使的濃度降低。反應(yīng)Ⅱ是慢反應(yīng)，為決速步，其反應(yīng)速率從溫度角度看升高溫度反應(yīng)速率加快，但從濃度角度看，升高溫度使的濃度降低，使反應(yīng)速率降低，濃度降低對反應(yīng)速率的影響超過溫度升高對速率的影響。17.Ⅰ．銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：已知：①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38（1）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為___________，若加A后溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe3+的濃度為___________mol/L。Ⅱ．工業(yè)廢水隨意排放會對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。（2）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)=6.25×10?18，Ksp(CuS)=6.3×10?36。請用離子方程式說明上述除雜的原理___________。（3）將FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是___________(填字母)。a．Ba(NO3)2b．BaCl2c．Ba(OH)2d．溶有NH3的BaCl2溶液（4）若將足量SO2氣體通入0.2mol·L?1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為___________。Ⅲ．常溫下，CaS的，飽和溶液中存在平衡：。試根據(jù)沉淀溶解平衡知識回答問題：（5）該溫度下，將mol/L氯化鈣溶液mol/L硫化鈉溶液等體積混合，___________(填“能”或“不能”)產(chǎn)生沉淀。（6）已知Ksp[Cr(OH)3]=8.0×10-32，在mol/L的溶液中，當(dāng)剛開始沉淀時，溶液的pH為___________(保留1位小數(shù)，lg5≈0.7)?！敬鸢浮浚?）①.3.7≤pH＜5.6②.4.0×10-11（2）FeS+Cu2+=CuS+Fe2+或FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)（3）acd（4）c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH?)（5）不能（6）4.3【解析】向輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))中加入硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到濾渣Ⅰ的主要成分為MnO2、SiO2和單質(zhì)S，濾液中主要含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，再調(diào)節(jié)溶液pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，加入碳酸氫銨溶液沉錳，將“趕氨”得到的氨氣循環(huán)至“沉錳”過程，最后再過濾得到堿式碳酸銅，據(jù)此解答?！拘?詳析】“除鐵”過程調(diào)節(jié)溶液pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，根據(jù)題干表格可知，若要使Fe3+完全沉淀而不沉淀Cu2+，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為：3.7≤pH＜5.6；若溶液pH=5，即c(H+)=1×10-5mol/L，c(OH-)==mol/L=1×10-9mol/L，則c(Fe3+)==mol/L=4.0×10－11mol/L；【小問2詳析】由于Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，所以在相同條件下CuS的溶解度更小，能將FeS轉(zhuǎn)化為CuS，則用離子方程式表示除雜的原理為：FeS+Cu2+

=CuS+Fe2+或FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)；【小問3詳析】a．SO2具有較強的還原性，通入Ba(NO3)2溶液中，SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下具有強氧化性，能將SO2(或)氧化為，故可生成BaSO4沉淀，a符合題意；b．因為亞硫酸鋇溶于鹽酸，且較弱酸不能制備較強酸，則SO2通入BaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，b不符合題意；c．酸性氣體SO2與Ba(OH)2溶液會發(fā)生反應(yīng)生成BaSO3沉淀，c符合題意；d．溶有氨氣的BaCl2溶液呈堿性，通入SO2可以生成BaSO3沉淀，d符合題意；故選acd；【小問4詳析】若將足量SO2氣體通入0.2mol·L?1的NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3，所得溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于其水解程度，鈉離子不消耗，則c(Na+)＞c()，溶液中的氫離子由和水的電離兩部分產(chǎn)生，所以c(H+)＞c()，由于電離程度比較微弱，所以c()＞c(H+)，且c(OH-)最小，則溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH?)；【小問5詳析】mol/L氯化鈣溶液與mol/L硫化鈉溶液等體積混合瞬間，，濃度商，則不能產(chǎn)生沉淀；【小問6詳析】已知Ksp[Cr(OH)3]=8.0×10-32，在mol/L的溶液中，當(dāng)剛開始沉淀時，，，則溶液的pH=5-0.7=4.3。18.電化學(xué)知識在我們的生產(chǎn)、生活中被廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入氫氣和氧氣。①圖中左裝置通氫氣的一極為___________，通氧氣的電極上的發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。②圖中右裝置為惰性電極電解100mL0.5mol?L?1CuSO?溶液，電解一段時間后得到1.6g銅，電解的總反應(yīng)為：___________，陽極的電極反應(yīng)式為___________，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___________(填字母)。a．CuOb．c．d．（2）空氣電池是目前儲電能力最高的電池。以空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為，極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL(假設(shè)電解前后溶液體積不變)，則電解前溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L?！敬鸢浮浚?）①.負(fù)極②.O2+4e-+4H+=2H2O③.2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4④.2H2O-4e-=O2+4H+⑤.ac（2）①.②.0.05【解析】【小問1詳析】①左側(cè)通入氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，通入氧氣為正極，電極反應(yīng)方程式為：O2+4H++4e-=2H2O；②電解100mL0.5mol?L-1CuSO4溶液，發(fā)生的電解反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，a電極為陽極，陽極上溶液中的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，a電極為陰極，陰極上溶液中銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu；電解得到1.6gCu，物質(zhì)的量為=0.025mol，溶液中銅離子的物質(zhì)的量為0.05mol，說明電解只生成了銅和氧氣，為了使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入CuO或CuCO3，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因為它們與硫酸反應(yīng)后會增加水，故選ac?！拘?詳析】根據(jù)總反應(yīng)可知，極發(fā)生的電極反應(yīng)式：；當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時陽極得到氧氣0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.224L，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氫氣體積為0.224L，即0.01mol，得到0.02mol電子；根據(jù)得失電子守恒，溶液中Cu2+得到電子0.02mol，說明Cu2+物質(zhì)的量為0.01mol，則其濃度為0.05mol/L。19.中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等。Ⅰ．草酸晶體的組成可表示為，通過下列實驗測定值，步驟如下：①稱取草酸晶體配成水溶液。②取所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗溶液。③重復(fù)②步驟2次，消耗溶液的體積分別為和。已知：(方程式未配平)（1）下列滴定裝置中(夾持部分略去)，最合理的是：___________(填字母序號)。（2）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________。（3）其它操作正確的情況下，以下操作會使測定的值偏小的是___________。A．裝待測液前，錐形瓶中有少量水B．滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出C．開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度E．滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗（4）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算值___________。Ⅱ．常溫下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。（5）常溫下，溶液中由水電離出的___________。（6）常溫下一定濃度的MA稀溶液的，則___________7(填“>”、“<”或“=”。)（7）點時，溶液中=___________。【答案】（1）b（2）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變回?zé)o色（3）CE（4）1（5）（6）<（7）0.005【解析】【小問1詳析】具有強氧化性，不能用堿式滴定管盛放，應(yīng)選用酸式滴定管，故b合理；【小問2詳析】當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變回?zé)o色，說明反應(yīng)達(dá)到終點；【小問3詳析】A.裝待測液前，錐形瓶中有少量水不影響待測液的體積，對所測x值無影響，故A錯誤；B.若錐形瓶中液體濺出，導(dǎo)致待測液損失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，的量偏小，則x值偏大，故B錯誤；C.開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，的量偏大，則x值偏小，故C正確；D.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，的量偏小，則x值偏大，故D錯誤；E.滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，的量偏大，則x值偏小，故E正確；答案選CE；【小問4詳析】與另兩組數(shù)據(jù)偏差太大，屬于異常數(shù)據(jù)應(yīng)舍棄，則消耗溶液的平均體積為，消耗的物質(zhì)的量為0.01L×=0.005mol，結(jié)合反應(yīng)：，可知的物質(zhì)的量為0.005mol×2.5=0.0125mol，則晶體的物質(zhì)的量為0.0125mol×=0.05mol，的摩爾質(zhì)量為：；則x=1；【小問5詳析】由圖可知溶液的pH值等于2，可知HA完全電離，為強酸，則溶液的pH=1，溶液顯酸性，由水電離出的；【小問6詳析】由圖可知當(dāng)加入51mLMOH時溶液呈中性，則加入50mLMOH溶液時，溶液呈酸性，即MA的鹽溶液呈酸性，則a<7；【小問7詳析】點時，根據(jù)電荷守恒得，==。黑龍江省富錦市某校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第三次考試本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分滿分100分，考試時間75分鐘第Ⅰ卷(選擇題，共45分)相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56K-39Ca-40Ti-48Mn-55Cu-64一、選擇題(每小題均有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)1.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A.已知kJ?mol-1，則含1molNaOH氫氧化鈉溶液與含0.5mol的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量B.由C(石墨)(金剛石)kJ?mol-1可知：金剛石比石墨穩(wěn)定C.的燃燒熱為1090kJ?mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為kJ?molD.相同條件下，；，則【答案】D【解析】兩溶液混合時，濃硫酸被稀釋放熱，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合放出的熱量大于57.3kJ，A錯誤；由C(石墨)(金剛石)

kJ?mol-1可知：該反應(yīng)吸熱，即石墨能量較低，因能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；燃燒熱是指101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，氫元素變?yōu)?，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ΔH=-1090kJ·mol－1，C錯誤；因氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會放出熱量，則，D正確；故選D；2.可逆反應(yīng)，某小組研究該反應(yīng)在相同時間內(nèi)，不同溫度下(壓強、反應(yīng)物起始濃度不變)NO轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如下圖所示(虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率)，下列說法錯誤的是A.B.K(200℃)>K(400℃)C.X點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.其它條件不變，增大壓強，Y點對應(yīng)的NO百分含量增大【答案】D【解析】由T>300℃時，升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率降低，升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)K減小，所以K(200℃)>K(400℃)，B正確；虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，圖中X未平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C正確；其它條件不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時NO含量減小，所以Y點對應(yīng)的NO百分含量減小，D錯誤；故選D。3.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0020.020A.平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深C.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25D.平衡時，甲、乙放出熱量相等【答案】C【解析】該反應(yīng)的特點：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)；容器的特點：恒溫恒容；乙中起始H2、I2(g)物質(zhì)的量為甲中的兩倍，則甲、乙達(dá)到平衡時為等效平衡，據(jù)此分析；據(jù)分析，平衡時，甲、乙中H2的轉(zhuǎn)化率相等，A錯誤；平衡時，乙中有色物質(zhì)I2(g)的物質(zhì)的量濃度為甲中的兩倍，則甲中混合物的顏色比乙中淺，B錯誤；甲裝置中平衡狀態(tài)時的三段式為（單位：mol·L-1）：，K====0.25，C正確；平衡時，乙中轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為甲中兩倍，則乙中放出的熱量是甲中兩倍，D錯誤；故選C；4.25℃時，用水稀釋0.1mol·L－1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是①②③c(H＋)·c(OH－)④A.①② B.③ C.③④ D.②④【答案】D【解析】在氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH－的平衡，加水稀釋時平衡右移，NH3·H2O的物質(zhì)的量減小，NH4+和OH－的物質(zhì)的量增大，但濃度均減小，由于溫度一定，水的離子積Kw和電離常數(shù)Kb不變，故可借助Kb＝，Kw＝c(H＋)·c(OH－)判斷出②④正確。①NH4++H2O?NH3?H2O+H+的平衡常數(shù)k=，所以溫度不變、加水稀釋時不變，故①錯誤；②加水稀釋時，n(NH3?H2O)減小，n(OH-)增大，所以=減小，故②正確；③因為kw=c(H+)?c(OH-)，稀釋過程中c(OH-)減小，增大c(H+)，但溫度不變時kw不變，即c(H+)?c(OH-)不變、減小，故③錯誤、④正確；故答案為D；5.常溫下，下列敘述正確的是A.的溶液中水電離的B.將的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的C.向的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，當(dāng)由水提供的時，溶液可能呈中性也可能呈堿性D.將的強堿溶液與的強酸溶液混合，若所得混合液的，則強堿與強酸的體積比是10：1【答案】C【解析】Na2CO3能促進(jìn)水的電離，水電離的c(H+)等于溶液中c(OH-)，即水電離的c(H+)==10-6mol/L，故A錯誤；常溫下，將pH=5的鹽酸稀釋103倍后，溶液仍顯弱酸性，溶液的pH＜7，故B錯誤；中性溶液中水提供c(H+)=1×10-7mol?L-1；醋酸鈉促進(jìn)水的電離，NaOH抑制水的電離，隨著NaOH溶液的加入，促進(jìn)作用和抑制作用相當(dāng)時水提供c(H+)=1×10-7mol?L-1，所以由水提供c(H+)=1×10-7mol?L-1時溶液可能呈中性，也可能呈堿性，故C正確；pH=13的強堿溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液c(H+)=0.01mol/L，若所得混合液的pH=7，則c(H+)V1=c(OH-)V2，強堿與強酸的體積比V2：V1=1：10，故D錯誤；答案選C。6.中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為AV3>V2>V1 B.V3＝V2>V1C.V3>V2＝V1 D.V1＝V2>V3【答案】C【解析】等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH中，n(OH﹣)相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2；但NH3?H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的體積關(guān)系為V3＞V2=V1；答案選C；7.下列溶液蒸干、灼燒后可以得到原溶質(zhì)的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】A【解析】NaCl溶液經(jīng)蒸干、灼燒后得到NaCl固體，A項符合題意；，蒸干過程中揮發(fā)，平衡正向移動得到，灼燒后得到，B項不符合題意；蒸干過程中會與反應(yīng)生成，C項不符合題意；灼燒會變成，D項不符合題意；答案選A。8.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O)＋c(OH-)＋c(C2O)B.c(HC2O)＋c(C2O)=0.1mol·L-1C.c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(C2O)＋c(OH-)D.c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋2c(C2O)【答案】C【解析】溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O)＋c(OH-)＋2c(C2O)，故A錯誤；溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(H2C2O4)+c(HC2O)+c（C2O）=0.1mol/L，則c(HC2O)+c（C2O）＜0.1mol?L-1，故B錯誤；溶液中存在物料守恒：c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，存在電荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O)＋c(OH-)＋2c(C2O)，兩者合并可得c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(C2O)＋c(OH-)，故C正確；溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，故D錯誤；答案選C。9.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O。下列分析不正確的是A.濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)B.實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強C.實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D.由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl【答案】C【解析】氯化銀為常見的難溶物，存在的溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)，A正確；向AgCl濁液中滴加氨水后，沉淀溶解，得到澄清溶液，Ag++2NH3·H2OAg(NH3+)2+2H2O，可知NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強，B正確；實驗室做完銀鏡反應(yīng)的試驗后，可用稀硝酸洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管，氨水能溶解氯化銀沉淀，不能溶解銀單質(zhì)，C錯誤；AgCl濁液中加氨水，形成了銀氨溶液，加入濃硝酸后，濃硝酸與氨水反應(yīng)，最終得到的物質(zhì)為AgCl，D正確；故選C。10.常溫下，向10.0mL濃度均為的和混合溶液中加入NaOH固體，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，測得a、b兩點溶液的pH分別為3.0、4.3。下列敘述錯誤的是已知：①；②，298K時，。③當(dāng)溶液中某離子濃度小于，可認(rèn)為該離子沉淀完全。A.曲線Ⅰ代表B.若該混合溶液中還含有的，則沉淀完全時，但未沉淀完全C.在和共沉淀的體系中D.的平衡常數(shù)K為2.1×10-1.1【答案】D【解析】由題意可知，氫氧化鋁的溶度積大于氫氧化鐵，a、b兩點溶液的pH分別為3.0、4.3說明曲線I代表、曲線Ⅱ代表，則由圖可知，氫氧化鐵的溶度積、氫氧化鋁溶度積，據(jù)此回答；由分析知，曲線Ⅰ代表，A正確；由分析知，完全沉淀時pH=4.3，，由，故未完全沉淀，B正確；在氫氧化鋁和氫氧化鐵共沉淀的體系中，C正確；由方程式可知，平衡常數(shù)，D錯誤；故選D。11.鉛蓄電池是典型可充電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說法不正確的是A.放電時，蓄電池內(nèi)電路中H+向負(fù)極移動B.放電時，每通過2mol電子，蓄電池就要消耗2molH2SO4C.充電時，陰極反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb+SOD.充電時，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連【答案】A【解析】由總方程式可知，為原電池時，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+-2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H+++2e-=2H2O+PbSO4；在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2++4H+；放電時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此作答。放電時，蓄電池內(nèi)電路中H+(陽離子)向正極移動，故A錯誤；放電時，Pb為負(fù)極，電極方程式為Pb+-2e-=PbSO4，PbO2為正極，電極方程式為PbO2+4H+++2e-=2H2O+PbSO4；每通過2mol電子，蓄電池就要消耗2mol硫酸，故B正確；由分析可知，在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+，故C正確；充電時，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；答案選A。12.用如下圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關(guān)系以及溶解氧隨時間變化關(guān)系的曲線如下。下列說法不正確的是A.壓強增大主要是因為產(chǎn)生了B.整個過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為：C.時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D.時，正極電極反應(yīng)式為：和【答案】C【解析】Fe在酸性環(huán)境下會發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，會導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強增大；若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時Fe就會發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強減小，據(jù)此分析解答。根據(jù)分析可知，酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強增大，故A正確；錐形瓶中的Fe粉和Cu粉與酸溶液共同構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故B正確；若pH=4.0時，若只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內(nèi)的壓強會有下降，但圖中pH=4.0時，錐形瓶內(nèi)的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶內(nèi)壓強幾乎不變，故C錯誤；由圖可知，pH=2.0時，錐形瓶內(nèi)的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生，同時錐形瓶內(nèi)的氣壓增大，說明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生，因此，正極反應(yīng)式有：和，故D正確；故答案選C。13.下列有關(guān)電解應(yīng)用的圖示中，完全正確的是A．電解制鋁B．粗銅的精煉C．鐵片上鍍鋅D．驗證電解NaCl溶液的產(chǎn)物A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能用電解熔融AlCl3方法制鋁，應(yīng)該電解熔融氧化鋁，故A錯誤；與電源負(fù)極相連的為陰極，粗銅的精煉中粗銅作陽極，故B錯誤；鐵片上鍍鋅，鐵片應(yīng)該為陰極，故C錯誤；電解飽和食鹽水，由電子的流動方向知右側(cè)為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-放電生成Cl2，Cl2具有氧化性將碘離子氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，驗證電解NaCl溶液的陽極產(chǎn)物，左側(cè)為陰極，試管中會收集到氫氣，可以點燃法驗證，故D正確；答案選D。14.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。某研究小組用電解法制取，裝置示意圖如下。下列說法不正確的是A.電極與外接直流電源的正極相連B.電極上的電極反應(yīng)為C.X溶液是較濃溶液D.A膜是陽離子交換膜，外電路中轉(zhuǎn)移1，有1K+通過A膜【答案】A【解析】由圖可知，電解法制取K2FeO4時，由裝置示意圖可知，F(xiàn)e為陽極，電極反應(yīng)式為，則Ni為陰極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答。由上述分析可知，Ni電極為陰極，與外接直流電源的負(fù)極相連，故A錯誤；由分析可知，F(xiàn)e為陽極，電極反應(yīng)式為，故B正確；Ni為陰極，電極反應(yīng)式為，陰極生成OH-，故K+通過A膜向陰極定向移動，則陰極KOH溶液濃度增大，X溶液是較濃KOH溶液，故C正確；Ni為陰極，電極反應(yīng)式為，則A膜是陽離子交換膜，外電路中轉(zhuǎn)移1mole-，有1molK+通過A膜，故D正確；答案選A。15.常溫時，的溶液用調(diào)節(jié)得到一組的溶液，各含砷微粒的物質(zhì)的量的分布分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法錯誤的是A.點時，B.的溶液中：C.點時，D.點時，【答案】C【解析】點時，，等于點的，即，A項正確：根據(jù)圖象可知溶液的約為4.5，的電離程度大于其水解程度，溶液中，B項正確；點時，，根據(jù)電荷守恒：，則，結(jié)合物料守恒可以轉(zhuǎn)化為，此時，C項錯誤；點時，，電荷守恒，因此，此時溶液顯堿性，則有，D項正確；答案選C。第Ⅱ卷(共55分)二、非選擇題16.完成下列問題。（1）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol與3mol，發(fā)生下列反應(yīng)：kJ?mol-1。①一定溫度下，上述反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)平衡。下列說法正確的是___________(填字母)。A．加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)不變B．再額外通入適量，的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．充入少量氦氣，的平衡濃度減小D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率與的平衡濃度均減小②能判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。A．容器中氣體壓強不變B．容器中氣體質(zhì)量不變C．容器中氣體平均分子量不變D．容器中氣體的平均密度不變③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為___________。若反應(yīng)10min時達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率為50%，則用來表示反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是___________。（2）NO氧化反應(yīng)：按以下兩步連續(xù)基元反應(yīng)進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如下圖。已知基元反應(yīng)的速率都隨溫度的升高而增大，表示活化能。Ⅰ．Ⅱ．升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是該反應(yīng)的速率卻隨溫度的升高而減小。對于連續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)速率由慢反應(yīng)速率決定，請從活化能的角度分析決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖利用反應(yīng)速率和平衡移動原理，從溫度和反應(yīng)物濃度兩個角度分析慢反應(yīng)速率隨溫度升高而降低的原因___________?！敬鸢浮浚?）①.B②.AC③.④.0.025mol?L-1?min-1（2）①.Ⅱ②.因為，反應(yīng)Ⅰ快，先達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)Ⅰ逆移，使的濃度降低。反應(yīng)Ⅱ是慢反應(yīng)，為決速步，其反應(yīng)速率從溫度角度看升高溫度反應(yīng)速率加快，但從濃度角度看，升高溫度使的濃度降低，使反應(yīng)速率降低，濃度降低對反應(yīng)速率的影響超過溫度升高對速率的影響【解析】【小問1詳析】①加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，A錯誤；再額外通入適量，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B正確；充入少量氦氣，平衡不移動，的平衡濃度不變，C錯誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡濃度減小，D錯誤；故選B；②該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，恒容條件下，容器中氣體壓強不變時達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；該反應(yīng)前后氣體分子總質(zhì)量不變，故容器中氣體質(zhì)量不變不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，恒容條件下，容器中氣體平均分子量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；該反應(yīng)前后氣體分子總質(zhì)量不變，容器中氣體的平均密度始終不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選AC；③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為。若反應(yīng)10min時達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率為50%，則氫氣的轉(zhuǎn)化了：，CO2轉(zhuǎn)化了，則來表示的平均反應(yīng)速率是；小問2詳析】由圖可知，反應(yīng)II的活化能大，為決速步驟，故決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是II；從溫度和反應(yīng)物濃度兩個角度分析慢反應(yīng)速率隨溫度升高而降低的原因：因為，反應(yīng)Ⅰ快，先達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)Ⅰ逆移，使的濃度降低。反應(yīng)Ⅱ是慢反應(yīng)，為決速步，其反應(yīng)速率從溫度角度看升高溫度反應(yīng)速率加快，但從濃度角度看，升高溫度使的濃度降低，使反應(yīng)速率降低，濃度降低對反應(yīng)速率的影響超過溫度升高對速率的影響。17.Ⅰ．銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：已知：①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38（1）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為___________，若加A后溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe3+的濃度為___________mol/L。Ⅱ．工業(yè)廢水隨意排放會對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。（2）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)=6.25×10?18，Ksp(CuS)=6.3×10?36。請用離子方程式說明上述除雜的原理___________。（3）將FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是___________(填字母)。a．Ba(NO3)2b．BaCl2c．Ba(OH)2d．溶有NH3的BaCl2溶液（4）若將足量SO2氣體通入0.2mol·L?1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為___________。Ⅲ．常溫下，CaS的，飽和溶液中存在平衡：。試根據(jù)沉淀溶解平衡知識回答問題：（5）該溫度下，將mol/L氯化鈣溶液mol/L硫化鈉溶液等體積混合，___________(填“能”或“不能”)產(chǎn)生沉淀。（6）已知Ksp[Cr(OH)3]=8.0×10-32，在mol/L的溶液中，當(dāng)剛開始沉淀時，溶液的pH為___________(保留1位小數(shù)，lg5≈0.7)?！敬鸢浮浚?）①.3.7≤pH＜5.6②.4.0×10-11（2）FeS+Cu2+=CuS+Fe2+或FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)（3）acd（4）c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH?)（5）不能（6）4.3【解析】向輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))中加入硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到濾渣Ⅰ的主要成分為MnO2、SiO2和單質(zhì)S，濾液中主要含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，再調(diào)節(jié)溶液pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，加入碳酸氫銨溶液沉錳，將“趕氨”得到的氨氣循環(huán)至“沉錳”過程，最后再過濾得到堿式碳酸銅，據(jù)此解答?！拘?詳析】“除鐵”過程調(diào)節(jié)溶液pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，根據(jù)題干表格可知，若要使Fe3+完全沉淀而不沉淀Cu2+，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為：3.7≤pH＜5.6；若溶液pH=5，即c(H+)=1×10-5mol/L，c(OH-)==mol/L=1×10-9mol/L，則c(Fe3+)==mol/L=4.0×10－11mol/L；【小問2詳析】由于Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，所以在相同條件下CuS的溶解度更小，能將FeS轉(zhuǎn)化為CuS，則用離子方程式表示除雜的原理為：FeS+Cu2+

=CuS+Fe2+或FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)；【小問3詳析】a．SO2具有較強的還原性，通入Ba(NO3)2溶液中，SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下具有強氧化性，能將SO2(或)氧化為，故可生成BaSO4沉淀，a符合題意；b．因為亞硫酸鋇溶于鹽酸，且較弱酸不能制備較強酸，則SO2通入BaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，b不符合題意；c．酸性氣體SO2與Ba(OH)2溶液會發(fā)生反應(yīng)生成BaSO3沉淀，c符合題意；d．溶有氨氣的BaCl2溶液呈堿性，通入SO2可以生成BaSO3沉淀，d符合題意；故選acd；【小問4詳析】若將足量SO2氣體通入0.2mol·L?1的NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3，所得溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于其水解程度，鈉離子不消耗，則c(Na+)＞c()，溶液中的氫離子由和水的電離兩部分產(chǎn)生，所以c(H+)＞c()，由于電離程度比較微弱，所以c()＞c(H+)，且c(OH-)最小，則溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH?)；【小問5詳析】mol/L氯化鈣溶液與mol/L硫化鈉溶液等體積混合瞬間，，濃度商，則不能產(chǎn)生沉淀；【小問6詳析】已知Ksp[Cr(OH)3]=8.0×10-32，在mol/L的