2023-2024學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高郵市高二下學(xué)期5月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1江蘇省揚(yáng)州市高郵市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月月考(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Ni：59一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題3分，共計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.“原子經(jīng)濟(jì)性”是“綠色化學(xué)”的核心理念之一、理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的是A.丙烷與氯氣反應(yīng)制2-氯丙烷 B.溴乙烷與NaOH醇溶液共熱制乙烯C.氯乙烯在一定條件下制聚氯乙烯 D.乙醇催化氧化制乙醛【答案】C【解析】根據(jù)綠色化學(xué)的定義可知，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，以此解答該題。丙烷與氯氣反應(yīng)除生成2-氯丙烷外，還有1-氯丙烷等副產(chǎn)物，同時(shí)有HCl生成，原子利用率不是100%，故A不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；溴乙烷與NaOH醇溶液共熱，除制得乙烯外還產(chǎn)生溴化鈉和水，故B不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；氯乙烯在一定條件下制聚氯乙烯，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，沒有產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，故C符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；乙醇催化氧化制乙醛，同時(shí)生成水，原子沒有全部利用，，故D不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；故答案選C。2.草酸()易被次氯酸鈉氧化：，下列說法正確的是A.O、Cl均位于元素周期表p區(qū)B.為極性分子C.氧化1mol草酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molD.NaClO是只含有離子鍵的離子化合物【答案】A【解析】O位于第VIA族，Cl位于VIIA族，二者均位于元素周期表p區(qū)，A正確；的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，為直線形，正負(fù)電中心重合，為非極性分子，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中C元素由+3價(jià)上升到+4價(jià)，氧化1mol草酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，C錯(cuò)誤；NaClO是離子化合物，含有離子鍵，另外ClO-中存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和氨水，并驗(yàn)證氨水性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，正確的是A．制取氨氣B．吸收氨氣C．證明氨水是弱堿D．溶解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】氫氧化鈉和氯化銨不加熱時(shí)，生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，且圖中裝置吸收尾氣時(shí)能防倒吸，故B項(xiàng)正確；只能說明氨水顯堿性，不能證明氨水是弱堿，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁不溶于氨水，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。4.X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X的基態(tài)原子的2p能級(jí)中未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)相等，Y的焰色反應(yīng)為黃色，W是地殼中含量最多的金屬元素，Z與X形成的化合物的晶胞如圖。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：Y＞Z＞XB.第一電離能：I1(W)＞I1(Z)＞I1(Y)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z＞W(wǎng)D.ZX的晶胞中含14個(gè)X2-【答案】C【解析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子的2p能級(jí)中未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)相等，則X為O，Y的焰色反應(yīng)為黃色，Y為Na，W是地殼中含量最多的金屬元素，W為Al，Z與O形成的化合物晶胞如圖所示，Z原子序數(shù)大于Na，小于Al，則Z為Mg。離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的情況下，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此簡單離子半徑X>Y>Z，A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但是Mg3s軌道處于全充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，因此第一電離能I1(Z)>I1(W)>I1(Y)，B錯(cuò)誤；元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Y>Z>W，C正確；根據(jù)均攤法可知，ZX晶胞中含有X2-4個(gè)，D錯(cuò)誤；故答案選C。煤和石油是重要的能源物質(zhì)，一方面對(duì)其開發(fā)利用推動(dòng)人類社會(huì)快速進(jìn)入工業(yè)文明時(shí)代，另一方面化石燃料燃燒產(chǎn)生帶來的環(huán)境問題日益凸顯，“碳中和”已成為新時(shí)代綠色發(fā)展理念。煤經(jīng)汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常見原理為：、HCHO等產(chǎn)物在化工生產(chǎn)中都有廣泛用途。5.下列有關(guān)、、HCHO的說法正確的是A.的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B.HCHO的空間構(gòu)型為平面三角形C.HCHO中H—C—H的鍵角比中的小D.和形成的中有26個(gè)鍵6.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.7.對(duì)于反應(yīng)，下列說法正確的是A.反應(yīng)活化能：B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為C.平衡后增大容器體積，平衡逆向移動(dòng)，減小、增大D.1molCO和2mol充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為個(gè)【答案】5.B6.D7.A【解析】5．自身不能電離，所以非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；HCHO中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，故B正確；HCHO中C原子采用sp2雜化，中C原子采用sp3雜化，所以HCHO中H—C—H的鍵角比中的大，故C錯(cuò)誤；分子中含有5個(gè)鍵，和Ca2+形成的配位鍵為鍵，所以中有24個(gè)鍵，故D錯(cuò)誤；選B。6．甲醇燃燒生成二氧化碳和水，能實(shí)現(xiàn)，故不選A；醇發(fā)生催化氧化生成醛，能實(shí)現(xiàn)，故不選B；碳酸的酸性大于苯酚，二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，能實(shí)現(xiàn)，故不選C；甲醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成碳酸銨，不能實(shí)現(xiàn)，故選D；選D。7．正反應(yīng)放熱，反應(yīng)活化能，故A正確；反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為，故B錯(cuò)誤；平衡后增大容器的體積，平衡逆向移動(dòng)，各物質(zhì)濃度均減小，、均減小，故C錯(cuò)誤；為可逆反應(yīng)，1molCO和2mol充分反應(yīng)，生成甲醇的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于個(gè)，故D錯(cuò)誤；選A。8.環(huán)氧乙烷(，簡稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。一種制備EO的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)：B.與HClO反應(yīng)生成，發(fā)生的是加成反應(yīng)C.電解時(shí)電極Y附近溶液pH升高D.溶液b中主要含HCl【答案】D【解析】由圖可知，電極X上Cl化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，電極X是電解池的陽極，電極Y為陰極，陰極：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，乙烯與HClO發(fā)生加成反應(yīng)得到HOCH2CH2Cl；溶液a為KOH溶液，HOCH2CH2Cl在KOH溶液中水解，由于EO易溶于水，產(chǎn)物經(jīng)過蒸餾得到環(huán)氧乙烷和KCl（溶液b）。由分析可知，電極X上Cl化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故A項(xiàng)正確；由分析可知，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，乙烯與HClO發(fā)生加成反應(yīng)得到HOCH2CH2Cl，故B項(xiàng)正確；由分析可知，電極Y為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，c(OH-)增大，pH增大，故C項(xiàng)正確；由分析可知，溶液b主要含有KCl，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選D。9.化合物Z是一種制備抗癌藥的中間體，其合成方法如下。下列說法正確的是A.X的分子式為 B.Y分子中所有原子可能共平面C.X、Y、Z都能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) D.Z分子中含有1個(gè)手性碳原子【答案】C【解析】由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X的分子式為C9H11O2N3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y分子中含有多個(gè)飽和碳原子，所有原子不可能共平面，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Z分子中含有酰胺基，Y中含有溴原子，均可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；手性碳原子為飽和碳原子，且碳原子連有4個(gè)不同的基團(tuán)，因此Z分子中不含有手性碳原子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A向苯酚濁液中滴加溶液，觀察溶液是否變澄清比較苯酚與的酸性B向酸性溶液中滴加苯甲醛，觀察溶液是否褪色苯甲醛否有漂白性C向某樣品溶液中滴加氯化鐵溶液，觀察溶液是否顯紫色該樣品是否含有酚羥基D氯乙烷加入NaOH溶液中加熱，再加入溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀氯乙烷是否發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，溶液變澄清，是由于苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，不能比較苯酚與碳酸酸性的強(qiáng)弱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；向酸性KMnO4溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色是由于苯甲醛與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；向某樣品溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液顯紫色，說明樣品中含有酚羥基，故C項(xiàng)正確；NaOH與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)該先加入稀硝酸中和NaOH，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C。二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括3小題，每小題3分，共計(jì)9分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究苯酚()的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向苯酚鈉溶液中通入足量，溶液變渾濁實(shí)驗(yàn)2：向苯酚濁液中加入少量固體充分反應(yīng)后，得澄清溶液且無氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)3：將濃度均為0.1苯酚和苯酚鈉溶液等體積混合，測(cè)得混合液的pH為10下列有關(guān)說法正確的是A.由實(shí)驗(yàn)1可得出：B.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在：D.實(shí)驗(yàn)3所得混合溶液中：【答案】B【解析】向苯酚鈉溶液中通入足量，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理可知，的酸性強(qiáng)于，但是不能證明和的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，不能得出：，A錯(cuò)誤；向苯酚濁液中加入少量固體充分反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為：，B正確；向苯酚濁液中加入少量固體充分反應(yīng)后得到苯酚鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，可得電荷守恒：，C錯(cuò)誤；將濃度均為0.1苯酚和苯酚鈉溶液等體積混合，測(cè)得混合液的pH為10，溶液呈堿性，說明的水解程度大于的電離程度，又因?yàn)殡婋x和水解都是微弱的，則，D錯(cuò)誤；故選B。12.一種催化循環(huán)制備乙酸的過程如圖所示。下列敘述正確的是A.物質(zhì)X是B.轉(zhuǎn)化②中Co的成鍵數(shù)未發(fā)生變化C.催化劑作用下的總反應(yīng)方程式是D.該循環(huán)中需不斷補(bǔ)充、和CO【答案】BC【解析】由反應(yīng)2可知，CH3I和HCo(CO)4反應(yīng)生成CH3Co(CO)4和X，元素化合價(jià)未發(fā)生改變，則可推出X為HI，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化②中Co與CO形成4個(gè)配位鍵，與H或-CH3形成1個(gè)共價(jià)鍵，成鍵數(shù)未發(fā)生變化，故B項(xiàng)正確；由反應(yīng)①②③④⑤可知，催化劑作用下的總反應(yīng)方程式是：，故C項(xiàng)正確；催化劑作用下的總反應(yīng)方程式是：，不需要補(bǔ)充H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選BC。13.、為原料合成涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：在5MPa下，按照投料，平衡時(shí)，CO和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖。下列說法不正確的是A.反應(yīng)Ⅲ中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B.曲線m代表在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C.該條件下溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)D.圖示270℃時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為20%【答案】AC【解析】根據(jù)蓋斯定律Ⅰ-Ⅱ得△H=-90kJ/mol，反應(yīng)Ⅲ放熱；反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，甲醇的含量降低，CO的含量升高。反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，甲醇的含量降低，曲線m代表在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故B正確；溫度降低，反應(yīng)速率減慢，溫度過低，不利于工業(yè)生產(chǎn)，故C錯(cuò)誤；假設(shè)二氧化碳的投料為1mol、氫氣的投料為3mol，270℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡體系中的物質(zhì)的量為0.75mol，甲醇和一氧化碳的物質(zhì)的量相等，根據(jù)碳元素守恒，反應(yīng)生成CO的物質(zhì)的量0.125mol、甲醇的物質(zhì)的量0.125mol，根據(jù)氧元素守恒，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)H元素守恒，反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.125mol×2+0.25mol×1=0.5mol，剩余氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為，故D正確；選AC。14.是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下圖所示的路線合成：（1）A能與新制懸濁液反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式___________。（2）1個(gè)D分子中含有的碳氧鍵的數(shù)目為___________。（3）B→C的反應(yīng)類型是___________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）寫出F與足量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（6）下列關(guān)于G的說法中正確的是___________(填字母)a．能與溴水反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molG最多能和3mol反應(yīng)d．能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】（1）（2）3（3）取代反應(yīng)（4）（5）+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O（6）ab【解析】采用逆推法，由B的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，可確定A為CH3CHO；A與氧氣在催化劑條件下反應(yīng)生成CH3COOH，B與PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，由D的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，可確定D與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的結(jié)構(gòu)簡式為：，C與E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)在碳酸鈉、液體石蠟、HCl作用下反應(yīng)生成G，G為?！拘?詳析】A為CH3CHO，與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：；【小問2詳析】由D結(jié)構(gòu)式可知，1個(gè)D分子中含有的碳氧σ鍵的數(shù)目為3；【小問3詳析】由CH3COOH→，是PCl3中的1個(gè)-Cl替代了CH3COOH中的-OH，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；【小問4詳析】由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：；【小問5詳析】F為，與足量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：+CH3COONa+CH3OH+H2O；【小問6詳析】分子內(nèi)含苯基、酯基、醇羥基、碳碳雙鍵。a．此有機(jī)物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故a項(xiàng)正確；b．此有機(jī)物分子中含有醇羥基，能與金屬鈉反應(yīng)，故b項(xiàng)正確；c．1molG最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．該有機(jī)物分子中不含酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。故d項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：ab。15.化合物G是一種重要的藥物中間體，其人工合成路線如下：（1）A中含有的官能團(tuán)名稱___________。（2）相同條件下，A的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高，其主要原因是___________。（3）A→B過程中生成另一種產(chǎn)物為HCl，X結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）B→C的反應(yīng)需經(jīng)歷B→M→C的過程，中間體M的分子式為，M→C的反應(yīng)類型為___________。（5）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①能與發(fā)生顯色反應(yīng)；②在酸性條件下能發(fā)生水解，所得產(chǎn)物中均含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線___________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！敬鸢浮浚?）醛基、羥基(酚羥基)（2）鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而A形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力更大（3）（4）消去反應(yīng)（5）或（6）【解析】A→B過程中生成另一種產(chǎn)物為HCl，根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)可知，A→B為取代反應(yīng)，-CH2CH2N(CH3)3取代了A中羥基上的H，生成B，即X為(CH3)2NCH2CH2Cl，B→C是-CHO轉(zhuǎn)化為-CH=NOH，C→D是-CH=NOH轉(zhuǎn)化為-CH2NH2，為還原反應(yīng)?！拘?詳析】A中含有的官能團(tuán)名稱為：醛基、羥基(酚羥基)；【小問2詳析】相同條件下，A的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高，其主要原因是鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而A形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力更大；【小問3詳析】A→B過程中生成另一種產(chǎn)物為HCl，結(jié)合分析可知，X結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2NCH2CH2Cl；【小問4詳析】B→C的反應(yīng)需經(jīng)歷B→M→C的過程，中間體M的分子式為C11H18N2O3，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，由C結(jié)構(gòu)簡式可知，M→C少1個(gè)H2O，發(fā)生消去反應(yīng)；【小問5詳析】F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足：①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②在酸性條件下能發(fā)生水解，所得產(chǎn)物中均含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，含有酯基，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或；【小問6詳析】由為原料制備題中所給產(chǎn)物，可先與NH2OH、HCl反應(yīng)，生成；，再與H2、Ni反應(yīng)，生成；與O2在Cu作催化劑且加熱的條件下催化氧化為苯甲酸，苯甲酸與SOCl2反應(yīng)，生成，與反應(yīng)生成，合成路線圖為：。16.用鎳鉑合金廢料(主要成分為Ni、Pt，含少量Al和難溶于硫酸的重金屬)回收鎳和鉑的一種工藝流程如下：（1）“酸浸”中加快反應(yīng)速率的措施有___________(答一點(diǎn)即可)（2）“控溫氧化”時(shí)控制其他條件一定，的產(chǎn)率與溫度和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。①請(qǐng)寫出該過程的離子方程式___________。②20℃、40℃時(shí)反應(yīng)后所得濾液主要為NaCl、NaOH和，60℃時(shí)反應(yīng)后所得濾液主要為NaCl、、NaOH、，反應(yīng)相同時(shí)間，60℃時(shí)的產(chǎn)率低于40℃時(shí)，原因可能是___________。（3）“含Pt濾渣”中的Pt可以用王水(體積比3∶1的濃鹽酸和濃硝酸的混合液)浸出。浸出時(shí)有和NO生成。寫出浸出時(shí)Pt所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）另外一種鎳催化劑廢渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等雜質(zhì))為原料可制備鋰離子材料鎳酸鋰。在制備過程中有人認(rèn)為“除鈣”可以用HF，則“除鈣”反應(yīng)為：反應(yīng)的平衡常數(shù)，則___________。(已知：室溫下，HF的電離平衡常數(shù))。（5）產(chǎn)品中可能含少量NiO，為測(cè)定的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.500g樣品，加入足量硫酸后，再加入50mL1.000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，用0.500mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)如下：(未配平)，(未配平)，試通過計(jì)算確定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過程___________。【答案】（1）粉碎廢料或適當(dāng)加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度（2）①.②.60℃，部分NaClO分解生成NaCl和，NaClO濃度減小，反應(yīng)速率減慢（3）（4）（5）83%【解析】鎳鉑合金廢料主要成分為Ni、Pt，含少量Al和難溶于硫酸的重金屬；鎳鉑合金廢料加硫酸“酸浸”，過濾，濾渣中含有Pt、難溶于硫酸的重金屬；濾液中含有硫酸鎳、硫酸鋁；濾液加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鋁沉淀，過濾出氫氧化鋁，濾液中加氫氧化鈉、次氯酸鈉“控溫氧化”生成Ni2O3，用焦炭還原Ni2O3生成金屬鎳?！拘?詳析】“酸浸”中加快反應(yīng)速率的措施有粉碎廢料或適當(dāng)加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度等?！拘?詳析】①“控溫氧化”時(shí)加入NaOH和NaClO溶液，Ni2+被ClO-氧化為，ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：；②產(chǎn)率即為實(shí)際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量，單位時(shí)間的產(chǎn)量受速率影響，當(dāng)20℃、40℃時(shí)反應(yīng)后所得濾液主要為NaCl、NaClO、Na2SO4，60℃，部分NaClO分解生成NaCl和NaClO3，NaClO濃度減小，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)相同時(shí)間，60℃時(shí)Ni2O3的產(chǎn)率低于40℃時(shí)?！拘?詳析】①用王水浸出Pt時(shí)有H2PtCl6和NO生成，據(jù)此推斷出反應(yīng)的反應(yīng)物為：Pt、HCl和HNO3；生成物為：H2PtCl6和NO，根據(jù)元素守恒、得失電子守恒進(jìn)行方程式的書寫配平，并確定另一產(chǎn)物為H2O，化學(xué)方程式為：?！拘?詳析】反應(yīng)的平衡常數(shù)，==?！拘?詳析】n(KMnO4)=0.5mol/L×0.01L=5×10-3mol，與KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的n(Fe2+)=5n(KMnO4)=2.5×10-2mol，與Ni2O3反應(yīng)的n(Fe2+)=1mol/L×0.05L-2.5×10-2mol=2.5×10-2mol，n(Ni2O3)=×2.5×10-2mol=1.25×10-2mol，w(Ni2O3)==83%。17.回收利用含硫化合物有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。（1）一種由含的煙氣回收硫磺的工藝為：將一部分含的煙氣在空氣中燃燒，將燃燒所得產(chǎn)物與剩余煙氣混合，冷卻后可回收得到硫磺()。該工藝中涉及反應(yīng)為：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：反應(yīng)的___________。（2）一種以為原料，循環(huán)吸收煙氣中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：，寫出轉(zhuǎn)化中由制的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（3）以/炭基材料為催化劑，在炭表面被氧氣催化氧化為，再轉(zhuǎn)化為硫酸鹽等。①/炭基材料脫硫涉及反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________(填字母序號(hào))a．通入過量空氣，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率b．當(dāng)時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡c．使液化從平衡體系中分離，能加快正反應(yīng)速率，增大轉(zhuǎn)化率②450℃、在催化下，和的反應(yīng)過程是按照如下兩步完成的：反應(yīng)Ⅰ：___________(快反應(yīng))反應(yīng)Ⅱ：(慢反應(yīng))請(qǐng)補(bǔ)充上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式，決定總反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（4）一種以為催化劑載體、為催化劑的還原煙氣中制S的反應(yīng)機(jī)理如題所示：①上左圖中所示轉(zhuǎn)化可以描述為___________。②上右圖中X的電子式為___________。③其他條件一定，改變起始時(shí)與的比例，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得S的產(chǎn)率與溫度和比值的關(guān)系如圖所示。500℃時(shí)，比值為3時(shí)硫的產(chǎn)率小于比值為2時(shí)的原因是___________?！敬鸢浮浚?）-942（2）（3）①.a②.③.Ⅱ（4）①.二氧化硫被載體吸附，在載體表面和活性氫原子反應(yīng)得到硫單質(zhì)和吸附在載體上的兩個(gè)·OH，·OH和活性氫原子生成水并在載體表面脫附②.③.反應(yīng)物中氫氣過量，占據(jù)了過多的催化劑的活性中心，反而使得單位時(shí)間內(nèi)硫的產(chǎn)率下降【解析】【小問1詳析】由蓋斯定律可知該反應(yīng)1+反應(yīng)2可以得到反應(yīng)，則；【小問2詳析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，與氨氣、水和氧氣反應(yīng)生成和硫酸銨，化學(xué)方程式為；【小問3詳析】①通入過量空氣，增大氧氣的濃度，可使平衡正向移動(dòng)，從而可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故a正確；當(dāng)時(shí)，不能說明各組成濃度不變，因此不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；使SO3液化從平衡體系中分離，可使平衡正向移動(dòng)，增大轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)速率降低，故c錯(cuò)誤；故選a；②反應(yīng)Ⅰ=總反應(yīng)－反應(yīng)Ⅱ，可得反應(yīng)Ⅰ為；慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率的快慢，因此反應(yīng)Ⅱ決定總反應(yīng)速率快慢；【小問4詳析】①如圖1中所示轉(zhuǎn)化可以描述為二氧化硫被載體吸附，在載體表面和活性氫原子反應(yīng)得到硫單質(zhì)和吸附在載體上的兩個(gè)·OH，·OH和活性氫原子生成水并在載體表面脫附；②FeS2中硫?yàn)?1價(jià)，由FeS2為催化劑的H2還原煙氣中SO2制S的反應(yīng)機(jī)理圖2可知，氫分子和FeSx結(jié)合生成X、活性氫原子和FeSx－1，則X為另一個(gè)氫原子和S-形成的微粒，電子式為；②該反應(yīng)的總反應(yīng)為，結(jié)合反應(yīng)機(jī)理可知，其他條件一定，500℃時(shí)，比值為3時(shí)硫的產(chǎn)率小于比值為2時(shí)的原因是反應(yīng)物中氫氣過量，占據(jù)了過多的催化劑的活性中心，反而使得單位時(shí)間內(nèi)硫的產(chǎn)率下降。江蘇省揚(yáng)州市高郵市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月月考(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Ni：59一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題3分，共計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.“原子經(jīng)濟(jì)性”是“綠色化學(xué)”的核心理念之一、理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的是A.丙烷與氯氣反應(yīng)制2-氯丙烷 B.溴乙烷與NaOH醇溶液共熱制乙烯C.氯乙烯在一定條件下制聚氯乙烯 D.乙醇催化氧化制乙醛【答案】C【解析】根據(jù)綠色化學(xué)的定義可知，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，以此解答該題。丙烷與氯氣反應(yīng)除生成2-氯丙烷外，還有1-氯丙烷等副產(chǎn)物，同時(shí)有HCl生成，原子利用率不是100%，故A不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；溴乙烷與NaOH醇溶液共熱，除制得乙烯外還產(chǎn)生溴化鈉和水，故B不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；氯乙烯在一定條件下制聚氯乙烯，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，沒有產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，故C符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；乙醇催化氧化制乙醛，同時(shí)生成水，原子沒有全部利用，，故D不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；故答案選C。2.草酸()易被次氯酸鈉氧化：，下列說法正確的是A.O、Cl均位于元素周期表p區(qū)B.為極性分子C.氧化1mol草酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molD.NaClO是只含有離子鍵的離子化合物【答案】A【解析】O位于第VIA族，Cl位于VIIA族，二者均位于元素周期表p區(qū)，A正確；的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，為直線形，正負(fù)電中心重合，為非極性分子，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中C元素由+3價(jià)上升到+4價(jià)，氧化1mol草酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，C錯(cuò)誤；NaClO是離子化合物，含有離子鍵，另外ClO-中存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和氨水，并驗(yàn)證氨水性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，正確的是A．制取氨氣B．吸收氨氣C．證明氨水是弱堿D．溶解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】氫氧化鈉和氯化銨不加熱時(shí)，生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，且圖中裝置吸收尾氣時(shí)能防倒吸，故B項(xiàng)正確；只能說明氨水顯堿性，不能證明氨水是弱堿，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁不溶于氨水，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。4.X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X的基態(tài)原子的2p能級(jí)中未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)相等，Y的焰色反應(yīng)為黃色，W是地殼中含量最多的金屬元素，Z與X形成的化合物的晶胞如圖。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：Y＞Z＞XB.第一電離能：I1(W)＞I1(Z)＞I1(Y)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z＞W(wǎng)D.ZX的晶胞中含14個(gè)X2-【答案】C【解析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子的2p能級(jí)中未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)相等，則X為O，Y的焰色反應(yīng)為黃色，Y為Na，W是地殼中含量最多的金屬元素，W為Al，Z與O形成的化合物晶胞如圖所示，Z原子序數(shù)大于Na，小于Al，則Z為Mg。離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的情況下，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此簡單離子半徑X>Y>Z，A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但是Mg3s軌道處于全充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，因此第一電離能I1(Z)>I1(W)>I1(Y)，B錯(cuò)誤；元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Y>Z>W，C正確；根據(jù)均攤法可知，ZX晶胞中含有X2-4個(gè)，D錯(cuò)誤；故答案選C。煤和石油是重要的能源物質(zhì)，一方面對(duì)其開發(fā)利用推動(dòng)人類社會(huì)快速進(jìn)入工業(yè)文明時(shí)代，另一方面化石燃料燃燒產(chǎn)生帶來的環(huán)境問題日益凸顯，“碳中和”已成為新時(shí)代綠色發(fā)展理念。煤經(jīng)汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常見原理為：、HCHO等產(chǎn)物在化工生產(chǎn)中都有廣泛用途。5.下列有關(guān)、、HCHO的說法正確的是A.的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B.HCHO的空間構(gòu)型為平面三角形C.HCHO中H—C—H的鍵角比中的小D.和形成的中有26個(gè)鍵6.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.7.對(duì)于反應(yīng)，下列說法正確的是A.反應(yīng)活化能：B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為C.平衡后增大容器體積，平衡逆向移動(dòng)，減小、增大D.1molCO和2mol充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為個(gè)【答案】5.B6.D7.A【解析】5．自身不能電離，所以非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；HCHO中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，故B正確；HCHO中C原子采用sp2雜化，中C原子采用sp3雜化，所以HCHO中H—C—H的鍵角比中的大，故C錯(cuò)誤；分子中含有5個(gè)鍵，和Ca2+形成的配位鍵為鍵，所以中有24個(gè)鍵，故D錯(cuò)誤；選B。6．甲醇燃燒生成二氧化碳和水，能實(shí)現(xiàn)，故不選A；醇發(fā)生催化氧化生成醛，能實(shí)現(xiàn)，故不選B；碳酸的酸性大于苯酚，二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，能實(shí)現(xiàn)，故不選C；甲醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成碳酸銨，不能實(shí)現(xiàn)，故選D；選D。7．正反應(yīng)放熱，反應(yīng)活化能，故A正確；反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為，故B錯(cuò)誤；平衡后增大容器的體積，平衡逆向移動(dòng)，各物質(zhì)濃度均減小，、均減小，故C錯(cuò)誤；為可逆反應(yīng)，1molCO和2mol充分反應(yīng)，生成甲醇的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于個(gè)，故D錯(cuò)誤；選A。8.環(huán)氧乙烷(，簡稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。一種制備EO的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)：B.與HClO反應(yīng)生成，發(fā)生的是加成反應(yīng)C.電解時(shí)電極Y附近溶液pH升高D.溶液b中主要含HCl【答案】D【解析】由圖可知，電極X上Cl化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，電極X是電解池的陽極，電極Y為陰極，陰極：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，乙烯與HClO發(fā)生加成反應(yīng)得到HOCH2CH2Cl；溶液a為KOH溶液，HOCH2CH2Cl在KOH溶液中水解，由于EO易溶于水，產(chǎn)物經(jīng)過蒸餾得到環(huán)氧乙烷和KCl（溶液b）。由分析可知，電極X上Cl化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故A項(xiàng)正確；由分析可知，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，乙烯與HClO發(fā)生加成反應(yīng)得到HOCH2CH2Cl，故B項(xiàng)正確；由分析可知，電極Y為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，c(OH-)增大，pH增大，故C項(xiàng)正確；由分析可知，溶液b主要含有KCl，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選D。9.化合物Z是一種制備抗癌藥的中間體，其合成方法如下。下列說法正確的是A.X的分子式為 B.Y分子中所有原子可能共平面C.X、Y、Z都能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) D.Z分子中含有1個(gè)手性碳原子【答案】C【解析】由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X的分子式為C9H11O2N3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y分子中含有多個(gè)飽和碳原子，所有原子不可能共平面，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Z分子中含有酰胺基，Y中含有溴原子，均可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；手性碳原子為飽和碳原子，且碳原子連有4個(gè)不同的基團(tuán)，因此Z分子中不含有手性碳原子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A向苯酚濁液中滴加溶液，觀察溶液是否變澄清比較苯酚與的酸性B向酸性溶液中滴加苯甲醛，觀察溶液是否褪色苯甲醛否有漂白性C向某樣品溶液中滴加氯化鐵溶液，觀察溶液是否顯紫色該樣品是否含有酚羥基D氯乙烷加入NaOH溶液中加熱，再加入溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀氯乙烷是否發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，溶液變澄清，是由于苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，不能比較苯酚與碳酸酸性的強(qiáng)弱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；向酸性KMnO4溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色是由于苯甲醛與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；向某樣品溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液顯紫色，說明樣品中含有酚羥基，故C項(xiàng)正確；NaOH與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)該先加入稀硝酸中和NaOH，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C。二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括3小題，每小題3分，共計(jì)9分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究苯酚()的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向苯酚鈉溶液中通入足量，溶液變渾濁實(shí)驗(yàn)2：向苯酚濁液中加入少量固體充分反應(yīng)后，得澄清溶液且無氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)3：將濃度均為0.1苯酚和苯酚鈉溶液等體積混合，測(cè)得混合液的pH為10下列有關(guān)說法正確的是A.由實(shí)驗(yàn)1可得出：B.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在：D.實(shí)驗(yàn)3所得混合溶液中：【答案】B【解析】向苯酚鈉溶液中通入足量，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理可知，的酸性強(qiáng)于，但是不能證明和的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，不能得出：，A錯(cuò)誤；向苯酚濁液中加入少量固體充分反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為：，B正確；向苯酚濁液中加入少量固體充分反應(yīng)后得到苯酚鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，可得電荷守恒：，C錯(cuò)誤；將濃度均為0.1苯酚和苯酚鈉溶液等體積混合，測(cè)得混合液的pH為10，溶液呈堿性，說明的水解程度大于的電離程度，又因?yàn)殡婋x和水解都是微弱的，則，D錯(cuò)誤；故選B。12.一種催化循環(huán)制備乙酸的過程如圖所示。下列敘述正確的是A.物質(zhì)X是B.轉(zhuǎn)化②中Co的成鍵數(shù)未發(fā)生變化C.催化劑作用下的總反應(yīng)方程式是D.該循環(huán)中需不斷補(bǔ)充、和CO【答案】BC【解析】由反應(yīng)2可知，CH3I和HCo(CO)4反應(yīng)生成CH3Co(CO)4和X，元素化合價(jià)未發(fā)生改變，則可推出X為HI，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化②中Co與CO形成4個(gè)配位鍵，與H或-CH3形成1個(gè)共價(jià)鍵，成鍵數(shù)未發(fā)生變化，故B項(xiàng)正確；由反應(yīng)①②③④⑤可知，催化劑作用下的總反應(yīng)方程式是：，故C項(xiàng)正確；催化劑作用下的總反應(yīng)方程式是：，不需要補(bǔ)充H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選BC。13.、為原料合成涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：在5MPa下，按照投料，平衡時(shí)，CO和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖。下列說法不正確的是A.反應(yīng)Ⅲ中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B.曲線m代表在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C.該條件下溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)D.圖示270℃時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為20%【答案】AC【解析】根據(jù)蓋斯定律Ⅰ-Ⅱ得△H=-90kJ/mol，反應(yīng)Ⅲ放熱；反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，甲醇的含量降低，CO的含量升高。反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，甲醇的含量降低，曲線m代表在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故B正確；溫度降低，反應(yīng)速率減慢，溫度過低，不利于工業(yè)生產(chǎn)，故C錯(cuò)誤；假設(shè)二氧化碳的投料為1mol、氫氣的投料為3mol，270℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡體系中的物質(zhì)的量為0.75mol，甲醇和一氧化碳的物質(zhì)的量相等，根據(jù)碳元素守恒，反應(yīng)生成CO的物質(zhì)的量0.125mol、甲醇的物質(zhì)的量0.125mol，根據(jù)氧元素守恒，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)H元素守恒，反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.125mol×2+0.25mol×1=0.5mol，剩余氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為，故D正確；選AC。14.是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下圖所示的路線合成：（1）A能與新制懸濁液反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式___________。（2）1個(gè)D分子中含有的碳氧鍵的數(shù)目為___________。（3）B→C的反應(yīng)類型是___________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）寫出F與足量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（6）下列關(guān)于G的說法中正確的是___________(填字母)a．能與溴水反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molG最多能和3mol反應(yīng)d．能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】（1）（2）3（3）取代反應(yīng)（4）（5）+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O（6）ab【解析】采用逆推法，由B的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，可確定A為CH3CHO；A與氧氣在催化劑條件下反應(yīng)生成CH3COOH，B與PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，由D的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，可確定D與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的結(jié)構(gòu)簡式為：，C與E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)在碳酸鈉、液體石蠟、HCl作用下反應(yīng)生成G，G為。【小問1詳析】A為CH3CHO，與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：；【小問2詳析】由D結(jié)構(gòu)式可知，1個(gè)D分子中含有的碳氧σ鍵的數(shù)目為3；【小問3詳析】由CH3COOH→，是PCl3中的1個(gè)-Cl替代了CH3COOH中的-OH，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；【小問4詳析】由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：；【小問5詳析】F為，與足量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：+CH3COONa+CH3OH+H2O；【小問6詳析】分子內(nèi)含苯基、酯基、醇羥基、碳碳雙鍵。a．此有機(jī)物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故a項(xiàng)正確；b．此有機(jī)物分子中含有醇羥基，能與金屬鈉反應(yīng)，故b項(xiàng)正確；c．1molG最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．該有機(jī)物分子中不含酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。故d項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：ab。15.化合物G是一種重要的藥物中間體，其人工合成路線如下：（1）A中含有的官能團(tuán)名稱___________。（2）相同條件下，A的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高，其主要原因是___________。（3）A→B過程中生成另一種產(chǎn)物為HCl，X結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）B→C的反應(yīng)需經(jīng)歷B→M→C的過程，中間體M的分子式為，M→C的反應(yīng)類型為___________。（5）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①能與發(fā)生顯色反應(yīng)；②在酸性條件下能發(fā)生水解，所得產(chǎn)物中均含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線___________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！敬鸢浮浚?）醛基、羥基(酚羥基)（2）鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而A形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力更大（3）（4）消去反應(yīng)（5）或（6）【解析】A→B過程中生成另一種產(chǎn)物為HCl，根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)可知，A→B為取代反應(yīng)，-CH2CH2N(CH3)3取代了A中羥基上的H，生成B，即X為(CH3)2NCH2CH2Cl，B→C是-CHO轉(zhuǎn)化為-CH=NOH，C→D是-CH=NOH轉(zhuǎn)化為-CH2NH2，為還原反應(yīng)?！拘?詳析】A中含有的官能團(tuán)名稱為：醛基、羥基(酚羥基)；【小問2詳析】相同條件下，A的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高，其主要原因是鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而A形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力更大；【小問3詳析】A→B過程中生成另一種產(chǎn)物為HCl，結(jié)合分析可知，X結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2NCH2CH2Cl；【小問4詳析】B→C的反應(yīng)需經(jīng)歷B→M→C的過程，中間體M的分子式為C11H18N2O3，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，由C結(jié)構(gòu)簡式可知，M→C少1個(gè)H2O，發(fā)生消去反應(yīng)；【小問5詳析】F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足：①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②在酸性條件下能發(fā)生水解，所得產(chǎn)物中均含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，含有酯基，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或；【小問6詳析】由為原料制備題中所給產(chǎn)物，可先與NH2OH、HCl反應(yīng)，生成；，再與H2、Ni反應(yīng)，生成；與O2在Cu作催化劑且加熱的條件下催化氧化為苯甲酸，苯甲酸與SOCl2反應(yīng)，生成，與反應(yīng)生成，合成路線圖為：。16.用鎳鉑合金廢料(主要成分為Ni、Pt，含少量Al和難溶于硫酸的重金屬)回收鎳和鉑的一種工藝流程如下：（1）“酸浸”中加快反應(yīng)速率的措施有___________(答一點(diǎn)即可)（2）“控溫氧化”時(shí)控制其他條件一定，的產(chǎn)率與溫度和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。①請(qǐng)寫出該過程的離子方程式___________。②20℃、40℃時(shí)反應(yīng)后所得濾液主要為NaCl、NaOH和，60℃時(shí)反應(yīng)后所得濾液主要為NaCl、、NaOH、，反應(yīng)相同時(shí)間，60℃時(shí)的產(chǎn)率低于40℃時(shí)，原因可能是___________。（3）“含Pt濾渣”中的Pt可以用王水(體積比3∶1的濃鹽酸和濃硝酸的混合液)浸出。浸出時(shí)有和NO生成。寫出浸出時(shí)Pt所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）另外一種鎳催化劑廢渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等雜質(zhì))為原料可制備鋰離子材料鎳酸鋰。在制備過程中有人認(rèn)為“除鈣”可以用HF，則“除鈣”反應(yīng)為：反應(yīng)的平衡常數(shù)，則___________。(已知：室溫下，HF的電離平衡常數(shù))。（5）產(chǎn)品中可能含少量NiO，為測(cè)定的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.500g樣品，加入足量硫酸后，再加入50mL1.000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，用0.500mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)如下：(未配平)，(未配平)，試通過計(jì)算確定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過程___________?！敬鸢浮浚?）粉碎廢料或適當(dāng)加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度（2）①.②.60℃，部分NaClO分解生成NaCl和，NaClO濃度減小，反應(yīng)速率減慢（3）（4）（5）83%【解析】鎳鉑合金廢料主要成分為Ni、Pt，含少量Al和難溶于硫酸的重金屬；鎳鉑合金廢料加硫酸“酸浸”，過濾，濾渣中含有Pt、難溶于硫酸的重金屬；濾液中含有硫酸鎳、硫酸鋁；濾液加氫氧化鈉調(diào)