2023-2024學(xué)年湖南省衡陽市衡陽縣三校高一下學(xué)期三月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1湖南省衡陽市衡陽縣三校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期三月聯(lián)考試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊，必修第二冊第五章、第六章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Se79一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.湖南省內(nèi)歷史遺存眾多，里耶秦簡、鳳凰南方長城、岳麓書院以及岳陽樓等，是湖南悠久歷史的濃縮與見證，下列說法正確的是（）A.竹木簡的主要成分為硅酸鹽B.建筑南方長城的青磚的主要成分為C.麓山寺碑易受酸雨腐蝕，pH<5.6的雨水稱為酸雨D.三醉亭使用的紅色油漆中含有的屬于金屬材料【答案】C【解析】【詳析】A．竹木簡的主要成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子材料，故A錯誤；B．青磚的主要成分為硅酸鹽，故B錯誤；C．酸雨是pH<5.6雨水，故C正確；D．金屬單質(zhì)或者合金屬于金屬材料，是金屬氧化物，D錯誤；選C。2.《國務(wù)院關(guān)于修改<消耗臭氧層物質(zhì)管理條例>的決定》自2024年3月1日起施行，常溫下臭氧是具有魚腥味的強(qiáng)氧化性氣體，下列有關(guān)說法正確的是（）A.臭氧和氧氣互為同位素B.排放到大氣中會導(dǎo)致臭氧含量下降，的分子結(jié)構(gòu)模型為C.等質(zhì)量的和的混合物中含有的O原子的物質(zhì)的量為1molD.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于自來水的消毒【答案】D【解析】【詳析】A．同種元素形成的不同的單質(zhì)，互稱為同素異形體，臭氧和氧氣互為同素異形體，A項錯誤；B．電子層數(shù)越多原子半徑越大，原子半徑：Br>C>H，的分子結(jié)構(gòu)模型為，B項錯誤；C．等質(zhì)量的和的混合物中含有的O原子的物質(zhì)的量分別為、，未說明質(zhì)量，不一定為1mol，C項錯誤；D．氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強(qiáng)氧化性，可滅菌，故可用于飲用水的消毒，D項正確；故選D。3.下列過程的能量變化與圖示相符的是（）A.生石灰溶于水 B.稀鹽酸與小蘇打反應(yīng)C.濃硫酸溶于水 D.稀硫酸除鐵銹【答案】B【解析】〖祥解〗根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，圖示為吸熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．生石灰溶于水生成氫氧化鈣，反應(yīng)放熱，故不選A；B．稀鹽酸與小蘇打反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)吸熱，故選B；C．濃硫酸溶于水為放熱過程，故不選C；D．稀硫酸除鐵銹生成硫酸鐵和水，反應(yīng)放熱，故不選D；選B。4.常溫下，下列各組離子在溶液中一定不能大量共存的是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】A【解析】【詳析】A．在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，會與發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，A符合題意；B．、、離子間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B不符合題意；C．、、離子間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C不符合題意；D．、、離子間均不發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；故選A。5.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置(夾持裝置已省略)探究和的酸性強(qiáng)弱，下列說法正確的是（）A.盛裝的儀器為容量瓶B.溶液a可選擇飽和溶液C.③處試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為D.④處可用燃著的酒精燈處理尾氣【答案】B【解析】〖祥解〗二氧化硫、氯化氫都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，探究和的酸性強(qiáng)弱，必須除去二氧化硫中的氯化氫。①制備二氧化硫，②除二氧化硫中的氯化氫，③二氧化硫和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，④尾氣處理?！驹斘觥緼．盛裝的儀器為圓底燒瓶，故A錯誤；B．溶液a的作用是除二氧化硫中的氯化氫，可選擇飽和溶液，故B正確；C．③處試管內(nèi)二氧化硫和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為，故C錯誤；D．不能在空氣中燃燒，④處用氫氧化鈉溶液處理尾氣，故D錯誤；選B。6.某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的裝置，下列說法正確的是（）A實驗過程中，銅棒會逐漸變粗B.電子由銅棒流出，經(jīng)過濾紙條進(jìn)入甲池C.濾紙條上的移向甲池D.甲、乙兩池中溶液互換后，乙池中的銅棒無明顯現(xiàn)象【答案】C【解析】〖祥解〗銅與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅是負(fù)極反應(yīng)物、氯化鐵是正極反應(yīng)物。【詳析】A．銅棒作負(fù)極，被氧化生成，銅棒會逐漸變細(xì)，故A錯誤；B．電子不能在溶液中流動，電子由銅棒流出，經(jīng)導(dǎo)線流入石墨棒，故B錯誤；C．原電池中陽離子移向正極，銅棒作負(fù)極、石墨棒作正極，濾紙條上的移向甲池，故C正確；D．甲、乙兩池中溶液互換后，銅直接與溶液發(fā)生反應(yīng)，銅棒會變細(xì)，故D錯誤；選C。7.在一定條件下，、、、的能量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.與反應(yīng)生成屬于放熱反應(yīng)B.1mol硫粉在足量的中燃燒，能一步生成并放出能量C.硫酸工業(yè)中用98.3％的濃硫酸吸收D.和均屬于酸性氧化物【答案】B【解析】【詳析】A．根據(jù)圖示，2mol和1mol的總能量大于2mol的能量，所以與反應(yīng)生成屬于放熱反應(yīng)，故A正確；B．1mol硫粉在足量的中燃燒，一步反應(yīng)只能生成SO2，故B錯誤；C．為防止生成酸霧，硫酸工業(yè)中用98.3％的濃硫酸吸收，故C正確；D．和都能與氫氧化鈉反應(yīng)，和均屬于酸性氧化物，故D正確；選B。8.紅樹林濕地作為全球生產(chǎn)力最高的生態(tài)系統(tǒng)之一，其內(nèi)存在如圖所示的氮循環(huán)，下列說法錯誤的是（）A.過程①屬于氮的固定B.過程③生成的為還原產(chǎn)物C.將濕地中的淤泥加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則說明濕地中淤泥含有D.的還原性和氧化性皆很弱，但是雷雨天氣時能被氧化為NO【答案】C【解析】【詳析】A．過程①氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定，故A正確；B．過程③中N元素化合價降低，生成的為還原產(chǎn)物，故B正確；C．將濕地中的淤泥與濃氫氧化鈉溶液加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，放出氨氣，則說明濕地中淤泥含有，故C錯誤；D．的還原性和氧化性皆很弱，但是雷雨天氣時能被氧化為NO，故D正確；選C。9.用如圖所示裝置及試劑對含碳鐵粉在氯化鈉溶液中的反應(yīng)進(jìn)行探究，測得保溫瓶中的體積分?jǐn)?shù)及壓強(qiáng)隨時間的變化關(guān)系分別如圖a、b所示。下列說法錯誤的是（）A.200s時，壓強(qiáng)增大主要是因為產(chǎn)生了B.實驗過程中，鐵失電子，被氧化C.保溫瓶內(nèi)發(fā)生了放熱反應(yīng)D.正極反應(yīng)為【答案】A【解析】〖祥解〗氯化鈉溶液中，鐵、碳構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以氧氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸降低?！驹斘觥緼．鐵與氯化鈉溶液反應(yīng)不能生成，200s時，壓強(qiáng)增大主要是因為反應(yīng)放熱，故A錯誤；B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為還原劑，失電子，被氧化，故B正確；C．根據(jù)圖a可知前400s內(nèi)，的體積持續(xù)減少，但是中途壓強(qiáng)略有上升，說明容器內(nèi)溫度升高，從而推斷出保溫瓶內(nèi)溫度升高，發(fā)生了放熱反應(yīng)，故C正確；D．鐵、碳構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為，故D正確；選A。10.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：B.通入溶液中：C.通入氯水中：D.通入過量氨水中：【答案】D【解析】【詳析】A．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．氯化氫氣體與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．二氧化硫與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選D。11.下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的炭放入濃硫酸中，產(chǎn)生的氣體通入過量澄清石灰水中石灰水變渾濁C被氧化成B與0.1molKI在溶液中充分反應(yīng)后，往反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅與KI的反應(yīng)存在限度C將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌蔗糖的顏色先由淺黃到棕黃，再到棕黑，最終得到黑色蓬松固體并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X可能是濃硫酸【答案】C【解析】【詳析】A．碳和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、都能使澄清石灰水變渾濁，不能說明C被氧化成CO2，故不選A；B．與0.1molKI在溶液中充分反應(yīng)后，過量，往反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能判斷該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)，故不選B；C．將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌，蔗糖的顏色先由淺黃到棕黃，再到棕黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，最終得到黑色蓬松固體并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故選C；D．硫酸不揮發(fā)，濃氨水靠近濃硫酸不會有白煙產(chǎn)生，故不選D；選C。12.某化學(xué)興趣小組用化學(xué)沉淀法去除100gNaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.75％的粗鹽中的、和，實驗流程如圖所示，下列說法正確的是（）已知：20℃時，的溶解度為3.89g/100g水，的溶解度為35.7g/100g水。A.試劑a、試劑b分別為溶液、NaOH溶液B.濾渣c的主要成分為、、和C.從成本和除雜效果考慮，工業(yè)生產(chǎn)中常用溶液代替溶液D.不考慮實驗損耗，最終獲得的NaCl的物質(zhì)的量為1.5mol【答案】B【解析】〖祥解〗加過量碳酸鈉生成碳酸鈣除，用過量氫氧化鈉形成氫氧化鎂沉淀除，用過量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀除，為除去過量的氯化鋇，溶液需在添加溶液后添加，過濾出沉淀，濾液中加鹽酸除去碳酸鈉、氫氧化鈉，蒸發(fā)、結(jié)晶得氯化鈉?！驹斘觥緼．溶液需在添加溶液后添加，和生成沉淀而除去多余的，所以a是NaOH溶液、b是溶液，故A錯誤；B．加氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀，加氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，加碳酸鈉生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，所以濾渣c的主要成分為、、和，故B正確；C．的溶解度低，添加的溶液的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于需要添加的溶液的體積，大大增加了蒸發(fā)的能耗，故C錯誤；D．100gNaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.75％的粗鹽中含有的NaCl的物質(zhì)的量為1.5mol，除雜過程中還生成了NaCl，最終獲得的NaCl的物質(zhì)的量大于1.5mol，故D錯誤；選B。13.1986年，化學(xué)家用化學(xué)法制氟，其原理如下：①（未配平）；②；③。下列說法正確的是（）A.①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3B.能與溶液發(fā)生反應(yīng)C.因為其具有強(qiáng)酸性而被用于刻蝕玻璃D.用上述方法制備1，理論上需要消耗30【答案】D【解析】〖祥解〗①中反應(yīng)物中錳元素化合價從+7價降低到+4價，過氧化氫中氧元素的化合價從-1價升高到0價，按照氧化還原配平的方法可得，反應(yīng)為，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．①中氧化產(chǎn)物為O2、還原產(chǎn)物為K2MnF6，根據(jù)分析可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，故A錯誤；B．F2會與水反應(yīng)，，故B錯誤；C．HF因為其具有腐蝕性而被用于刻蝕玻璃，反應(yīng)為：，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知關(guān)系式為：、，制備1需要消耗2molK2MnF6，4molSbF5，而產(chǎn)生2molK2MnF6需要消耗10molHF，產(chǎn)生4molSbF5需要消耗20molHF，可知制備1，理論上需要消耗30，故D正確；故答案選D。14.只含有和的合金與一定量的稀硝酸反應(yīng)，固體完全溶解且無硝酸剩余，常溫常壓下得到只含有、的混合氣體甲（常溫常壓下，）。將生成的、與同時通入水中，氣體恰好被全部吸收。將吸收氣體后的溶液稀釋為，得到溶液乙。下列說法正確的是（）A.原合金中，和的物質(zhì)的量之比為B.生成的混合氣體甲的總質(zhì)量為C.溶液乙中，D.原硝酸溶液中含有物質(zhì)的量為【答案】A【解析】〖祥解〗常溫下，氣體的物質(zhì)的量約為，共得到電子。設(shè)原合金中有和，根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒列出式子①和式子②，解得，；設(shè)生成的氣體甲中含有amoNO、bmolNO2，根據(jù)電子守恒列式③，④a+b=0.2；a=0.05mol，b=0.15mol，混合氣體甲中有和?！驹斘觥緼．根據(jù)以上分析，原合金中，和的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.1mol，物質(zhì)的量之比為，故A正確；B．混合氣體甲的總質(zhì)量為，故B錯誤；C．根據(jù)原子守恒，溶液乙中，可知溶液乙中，故C錯誤；D．根據(jù)原子守恒，原溶液中的的物質(zhì)的量為，故D錯誤；選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）將一小塊鋁箔與NaOH溶液混合置于試管中，剛開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間之后產(chǎn)生大量氣泡，用手觸摸試管外壁，感覺發(fā)燙。剛開始無氣泡產(chǎn)生的原因是___________；產(chǎn)生大量氣泡時，反應(yīng)的離子方程式為___________，該反應(yīng)是___________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。（2）常溫下，將少量鐵片投入裝有足量濃硫酸試管中，無明顯現(xiàn)象，原因是___________；加熱試管，馬上產(chǎn)生大量氣泡，加熱時生成氣體的化學(xué)方程式為___________，生成的氣體冷卻后通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象為___________。（3）CO和是常見的可燃性氣體，和分別完全燃燒生成、時，放出的熱量分別為283kJ和890kJ。已知下述①②中的反應(yīng)均在相同條件下進(jìn)行，則：①完全燃燒生成及時，放出的熱量___________(填“>”“<”或“=”)890kJ。②現(xiàn)有5g由和組成的混合氣體，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則該混合氣體完全燃燒生成和時，放出的總熱量為___________kJ。【答案】（1）①.鋁箔表面的薄膜與NaOH溶液反應(yīng)②.③.放（2）①.常溫下，鐵的表面被濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)(或鐵被鈍化)②.③.紫色石蕊溶液變紅（3）①.<②.86.95【解析】（1）鋁箔表面有一層氧化膜，剛開始無氣泡產(chǎn)生，是因為氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉；一段時間后鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)的離子方程式為；用手觸摸試管外壁，感覺發(fā)燙，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）常溫下，鐵的表面被濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)(或鐵被鈍化)，所以將少量鐵片投入裝有足量濃硫酸的試管中無明顯現(xiàn)象；加熱試管，鐵濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫、水，產(chǎn)生大量氣泡，加熱時生成氣體的化學(xué)方程式為，SO2是酸性氧化物，通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅。（3）①相同物質(zhì)的量的的能量大于的能量，完全燃燒生成及時，放出的熱量<890kJ。②5g由和組成的混合氣體，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，設(shè)和的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol；，x=0.15、y=0.05，則該混合氣體完全燃燒生成和時，放出的總熱量為283×0.15+890×0.05=86.95kJ。16.硒是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。河南焦作的山藥富含硒（），有抗癌、抗衰老等重要功能。請回答下列問題。（1）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，其在周期表中的位置為______________。（2）氧、硫、硒位于同一主族，其性質(zhì)具有一定的遞變性。①下列說法正確的是______________（填標(biāo)號）。A.還原性：B.濃硒酸可能具有強(qiáng)氧化性、吸水性C.穩(wěn)定性：D氧化性：②通入的水溶液中會生成不溶于水的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；能與濃硫酸反應(yīng)生成和，則濃硫酸、和三者中，氧化性最弱的為______________。（3）某混合物中硒主要以和的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：ⅰ.將該混合物與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生、的煙氣ⅱ.用水吸收ⅰ中煙氣，可得固體已知：的熔點為315℃，沸點為684.9℃。①可用足量溶液吸收煙氣中的，二者反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為__________。②中的化合價為_________價；焙燒時，與濃反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1電子，得到的的質(zhì)量為_________g?！敬鸢浮浚?）①.②.第四周期第ⅥA族（2）①.BD②.③.（3）①.②.-2③.④.18.5【解析】（1）是第34號元素，其核外電子數(shù)為34，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；位于周期表中第四周期第ⅥA族；（2）①A．由于同族元素非金屬性從上到下依次減弱，所以非金屬性：O＞S＞Se，非金屬性越強(qiáng)，其陰離子還原性越弱，因此還原性：，故A錯誤；B．同族元素性質(zhì)具有相似性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性，濃硒酸可能也具有這些性質(zhì)，故B正確；C．由于原子半徑：O＜S＜Se，因此鍵長：O-H＜S-H＜Se-H，鍵長越短，鍵能越大，鍵能：O-H＞S-H＞Se-H，因此穩(wěn)定性：，故C錯誤；D．由于非金屬性：O＞S＞Se，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，因此氧化性：，故D正確；故選BD；②通入的水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和不溶于水的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；能與濃硫酸反應(yīng)生成和，反應(yīng)方程式為：，根據(jù)氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)的規(guī)律，可知氧化性：濃硫酸＞SeO2，當(dāng)通入的水溶液中SeO2做氧化劑，SO2做還原劑，因此氧化性：SeO2＞SO2，即濃硫酸、和三者中，氧化性最弱的為：；（3）①S和Se同族，元素性質(zhì)具有相似性，SeO2與NaOH的反應(yīng)類似于SO2與NaOH的反應(yīng)，因此用足量溶液吸收煙氣中的，二者反應(yīng)生成一種鹽的化學(xué)式為：；②CuSe中Cu為+2價，因此Se的化合價為-2價；焙燒時，與濃反應(yīng)生成SO2、SeO2，化學(xué)方程式為：；理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成molSeO2，質(zhì)量為。17.在一定條件下，某些物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。丙為白色固體，其懸濁液在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。請回答下列問題：已知：表示一定條件下A能一步轉(zhuǎn)化為B，A……B表示一定條件下A能與B反應(yīng)。（1）根據(jù)分析可知丙為______（填化學(xué)式）；甲可能是______（填標(biāo)號，下同），乙可能是______。A．稀硝酸B．溶液C．D．溶液（2）實驗室保存溶液時，為了防止其被氧化，可以往溶液中加入適量______（填藥品名稱）；可以用______（填化學(xué)式）溶液來檢驗溶液中的是否被氧化。（3）丙的懸濁液在空氣中變色的原因為______（填化學(xué)方程式）；工業(yè)上高爐煉鐵可以實現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，所得到的熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，原因是______（填化學(xué)方程式）。（4）綠礬常用于制備鐵觸媒催化劑。隔絕空氣條件下，綠礬受熱過程中固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，加熱至?xí)r，綠礬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；點對應(yīng)的固體是一種金屬氧化物，該物質(zhì)的化學(xué)式為______?！敬鸢浮浚?）①.②.B③.D（2）①.鐵粉②.（3）①.②.（4）①.②.【解析】根據(jù)丙為白色固體，其懸濁液在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，可知丙為氫氧化亞鐵，據(jù)此作答。（1）根據(jù)顏色變化可知，丙是氫氧化亞鐵；由AB表示一定條件下A能與B反應(yīng)，說明物質(zhì)甲是既能與FeSO4反應(yīng)又能與Fe2(SO4)3反應(yīng)的物質(zhì)，物質(zhì)乙是既能和Fe2O3又能和Fe2(SO4)3反應(yīng)的物質(zhì)；A選項的稀硝酸不和硫酸鐵反應(yīng)，故既不是甲也不是乙；B選項的氫氧化鈉溶液可以和FeSO4、Fe2(SO4)3反應(yīng)，但是不和Fe2O3反應(yīng)，故NaOH溶液是物質(zhì)甲；C選項的SO2只能與Fe2(SO4)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故既不是甲也不是乙;D選項的HI溶液可以和Fe2(SO4)3和Fe2O3反應(yīng)，故HI溶液是物質(zhì)乙；故答案為：①Fe(OH)2②B③D。（2）因為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋的存在，實驗室保存FeCl2溶液時，氧氣會將Fe2＋氧化為Fe3＋，為了防止其被氧化，，所以可以往溶液中加入適量鐵粉；如果Fe2＋被氧化會生成Fe3＋，檢驗Fe3＋使用硫氰化鉀溶液故答案為：①鐵粉；②KSCN溶液（3）丙的懸濁液在空氣中變色的原因為：；高爐煉鐵會產(chǎn)生鐵單質(zhì)，溫度很高，若模具未進(jìn)行充分干燥處理，高溫下會有水蒸氣產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)：；故答案為：①；②（4）FeSO4·7H2O在溫度升高的過程中會逐步失去結(jié)晶水且13.9gFeSO4·7H2O的物質(zhì)的量為0.05mol，那么第一階段：質(zhì)量減少2.7g，即失去0.15molH2O,生成的就是FeSO4·4H2O;第二階段：質(zhì)量減少2.7g，即再失去0.15molH2O,生成FeSO4·4H2O;第三階段：質(zhì)量減少0.9g，即失去0.05摩爾水。生成FeSO4;第四階段：設(shè)生成鐵的氧化物FexOy,已知FexOy的質(zhì)量是4.0g，根據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質(zhì)量是56×0.05=2.8g，進(jìn)而算出氧元素的質(zhì)量是4.0－2.8＝1.2g，那么鐵原子和氧原子的個數(shù)比為，故FexOy是Fe2O3;故答案為：①FeSO4?H2O；②Fe2O3。18.銅和硝酸的反應(yīng)實驗是體現(xiàn)硝酸重要性質(zhì)的實驗，某教師設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行銅和稀硝酸的反應(yīng)實驗，步驟如下：步驟?。畬椈蔂罴?xì)銅絲放入注射器底部并固定，注射器吸入少量蒸餾水后將活塞推至最低處；注射器吸取溶液（過量），注射器于燒杯中吸取稀硝酸，注射器吸?。ㄟ^量）。步驟ⅱ．按圖連接好裝置，打開止水夾、，關(guān)閉、，將注射器中的稀硝酸注入中。步驟ⅲ．關(guān)閉止水夾，打開止水夾，抽動注射器的活塞，將注射器中生成的氣體全部抽入中。步驟ⅳ．關(guān)閉止水夾，打開止水夾，將注射器中氣體全部抽入中。已知：①注射器、的容積為，注射器、的容積為；②止水夾、、、連在四通管上；③該實驗中，銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體只有。請回答下列問題：（1）步驟ⅰ中注射器吸入少量蒸餾水后將活塞推至最低處的目的是______；步驟ⅱ注射器中的稀硝酸注入中時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，觀察到的現(xiàn)象為______，該反應(yīng)中稀硝酸體現(xiàn)了______（填化學(xué)性質(zhì)）。（2）步驟ⅲ將注射器中生成的氣體全部抽入中，注射器中能觀察到的現(xiàn)象為______；該過程中，發(fā)生了______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（3）步驟ⅳ將注射器中氣體全部抽入中，和的混合氣體與溶液反應(yīng)生成的鹽只有，該反應(yīng)的離子方程式為______，該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。（4）若反應(yīng)過程中有銅絲參與反應(yīng)，要使注射器中產(chǎn)生的最終在注射器中全部轉(zhuǎn)化為，需要消耗______?！敬鸢浮浚?）①.排盡注射器中的空氣②.③.銅絲逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)。④.酸性、氧化性（或酸性、強(qiáng)氧化性）（2）①.無色氣體變紅棕色②.氧化（3）①.②.（4）0.0025【解析】本題通過對裝置的理解以及實驗步驟的分析，再結(jié)合銅和硝酸反應(yīng)、一氧化氮和氧氣反應(yīng)、二氧化氮和氧氣、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，完成本題。（1）步驟ⅰ中注射器D吸入少量蒸餾水后將活塞推至最低處的目的是排除注射器D中的空氣。銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；由銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu＋8HNO3(?。?3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可以推得該反應(yīng)的現(xiàn)象為：銅絲逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)；由銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu＋8HNO3(?。?3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可以推得，體現(xiàn)了稀硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性；（2）根據(jù)實驗步驟分析，NO進(jìn)入O2中發(fā)生2NO＋O2＝2NO2，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，NO發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）分析題干可得：NO2、O2、NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：4NO2＋O2＋4OH－＝4NO＋2H2O根據(jù)根據(jù)上述離子方程式可知，氧化劑是氧氣，氧化產(chǎn)物是硝酸根，所以氧化劑和氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶4；（4）根據(jù)該實驗流程的化學(xué)方程式3Cu＋8HNO3(?。?3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2NO＋O2＝2NO24NO2＋O2＋4OH－＝4NO＋2H2O根據(jù)得失電子守恒，n(O2)=n(Cu)==0.0025mol。湖南省衡陽市衡陽縣三校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期三月聯(lián)考試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊，必修第二冊第五章、第六章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Se79一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.湖南省內(nèi)歷史遺存眾多，里耶秦簡、鳳凰南方長城、岳麓書院以及岳陽樓等，是湖南悠久歷史的濃縮與見證，下列說法正確的是（）A.竹木簡的主要成分為硅酸鹽B.建筑南方長城的青磚的主要成分為C.麓山寺碑易受酸雨腐蝕，pH<5.6的雨水稱為酸雨D.三醉亭使用的紅色油漆中含有的屬于金屬材料【答案】C【解析】【詳析】A．竹木簡的主要成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子材料，故A錯誤；B．青磚的主要成分為硅酸鹽，故B錯誤；C．酸雨是pH<5.6雨水，故C正確；D．金屬單質(zhì)或者合金屬于金屬材料，是金屬氧化物，D錯誤；選C。2.《國務(wù)院關(guān)于修改<消耗臭氧層物質(zhì)管理條例>的決定》自2024年3月1日起施行，常溫下臭氧是具有魚腥味的強(qiáng)氧化性氣體，下列有關(guān)說法正確的是（）A.臭氧和氧氣互為同位素B.排放到大氣中會導(dǎo)致臭氧含量下降，的分子結(jié)構(gòu)模型為C.等質(zhì)量的和的混合物中含有的O原子的物質(zhì)的量為1molD.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于自來水的消毒【答案】D【解析】【詳析】A．同種元素形成的不同的單質(zhì)，互稱為同素異形體，臭氧和氧氣互為同素異形體，A項錯誤；B．電子層數(shù)越多原子半徑越大，原子半徑：Br>C>H，的分子結(jié)構(gòu)模型為，B項錯誤；C．等質(zhì)量的和的混合物中含有的O原子的物質(zhì)的量分別為、，未說明質(zhì)量，不一定為1mol，C項錯誤；D．氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強(qiáng)氧化性，可滅菌，故可用于飲用水的消毒，D項正確；故選D。3.下列過程的能量變化與圖示相符的是（）A.生石灰溶于水 B.稀鹽酸與小蘇打反應(yīng)C.濃硫酸溶于水 D.稀硫酸除鐵銹【答案】B【解析】〖祥解〗根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，圖示為吸熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．生石灰溶于水生成氫氧化鈣，反應(yīng)放熱，故不選A；B．稀鹽酸與小蘇打反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)吸熱，故選B；C．濃硫酸溶于水為放熱過程，故不選C；D．稀硫酸除鐵銹生成硫酸鐵和水，反應(yīng)放熱，故不選D；選B。4.常溫下，下列各組離子在溶液中一定不能大量共存的是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】A【解析】【詳析】A．在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，會與發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，A符合題意；B．、、離子間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B不符合題意；C．、、離子間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C不符合題意；D．、、離子間均不發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；故選A。5.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置(夾持裝置已省略)探究和的酸性強(qiáng)弱，下列說法正確的是（）A.盛裝的儀器為容量瓶B.溶液a可選擇飽和溶液C.③處試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為D.④處可用燃著的酒精燈處理尾氣【答案】B【解析】〖祥解〗二氧化硫、氯化氫都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，探究和的酸性強(qiáng)弱，必須除去二氧化硫中的氯化氫。①制備二氧化硫，②除二氧化硫中的氯化氫，③二氧化硫和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，④尾氣處理?！驹斘觥緼．盛裝的儀器為圓底燒瓶，故A錯誤；B．溶液a的作用是除二氧化硫中的氯化氫，可選擇飽和溶液，故B正確；C．③處試管內(nèi)二氧化硫和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為，故C錯誤；D．不能在空氣中燃燒，④處用氫氧化鈉溶液處理尾氣，故D錯誤；選B。6.某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的裝置，下列說法正確的是（）A實驗過程中，銅棒會逐漸變粗B.電子由銅棒流出，經(jīng)過濾紙條進(jìn)入甲池C.濾紙條上的移向甲池D.甲、乙兩池中溶液互換后，乙池中的銅棒無明顯現(xiàn)象【答案】C【解析】〖祥解〗銅與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅是負(fù)極反應(yīng)物、氯化鐵是正極反應(yīng)物?！驹斘觥緼．銅棒作負(fù)極，被氧化生成，銅棒會逐漸變細(xì)，故A錯誤；B．電子不能在溶液中流動，電子由銅棒流出，經(jīng)導(dǎo)線流入石墨棒，故B錯誤；C．原電池中陽離子移向正極，銅棒作負(fù)極、石墨棒作正極，濾紙條上的移向甲池，故C正確；D．甲、乙兩池中溶液互換后，銅直接與溶液發(fā)生反應(yīng)，銅棒會變細(xì)，故D錯誤；選C。7.在一定條件下，、、、的能量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.與反應(yīng)生成屬于放熱反應(yīng)B.1mol硫粉在足量的中燃燒，能一步生成并放出能量C.硫酸工業(yè)中用98.3％的濃硫酸吸收D.和均屬于酸性氧化物【答案】B【解析】【詳析】A．根據(jù)圖示，2mol和1mol的總能量大于2mol的能量，所以與反應(yīng)生成屬于放熱反應(yīng)，故A正確；B．1mol硫粉在足量的中燃燒，一步反應(yīng)只能生成SO2，故B錯誤；C．為防止生成酸霧，硫酸工業(yè)中用98.3％的濃硫酸吸收，故C正確；D．和都能與氫氧化鈉反應(yīng)，和均屬于酸性氧化物，故D正確；選B。8.紅樹林濕地作為全球生產(chǎn)力最高的生態(tài)系統(tǒng)之一，其內(nèi)存在如圖所示的氮循環(huán)，下列說法錯誤的是（）A.過程①屬于氮的固定B.過程③生成的為還原產(chǎn)物C.將濕地中的淤泥加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則說明濕地中淤泥含有D.的還原性和氧化性皆很弱，但是雷雨天氣時能被氧化為NO【答案】C【解析】【詳析】A．過程①氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定，故A正確；B．過程③中N元素化合價降低，生成的為還原產(chǎn)物，故B正確；C．將濕地中的淤泥與濃氫氧化鈉溶液加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，放出氨氣，則說明濕地中淤泥含有，故C錯誤；D．的還原性和氧化性皆很弱，但是雷雨天氣時能被氧化為NO，故D正確；選C。9.用如圖所示裝置及試劑對含碳鐵粉在氯化鈉溶液中的反應(yīng)進(jìn)行探究，測得保溫瓶中的體積分?jǐn)?shù)及壓強(qiáng)隨時間的變化關(guān)系分別如圖a、b所示。下列說法錯誤的是（）A.200s時，壓強(qiáng)增大主要是因為產(chǎn)生了B.實驗過程中，鐵失電子，被氧化C.保溫瓶內(nèi)發(fā)生了放熱反應(yīng)D.正極反應(yīng)為【答案】A【解析】〖祥解〗氯化鈉溶液中，鐵、碳構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以氧氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸降低。【詳析】A．鐵與氯化鈉溶液反應(yīng)不能生成，200s時，壓強(qiáng)增大主要是因為反應(yīng)放熱，故A錯誤；B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為還原劑，失電子，被氧化，故B正確；C．根據(jù)圖a可知前400s內(nèi)，的體積持續(xù)減少，但是中途壓強(qiáng)略有上升，說明容器內(nèi)溫度升高，從而推斷出保溫瓶內(nèi)溫度升高，發(fā)生了放熱反應(yīng)，故C正確；D．鐵、碳構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為，故D正確；選A。10.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：B.通入溶液中：C.通入氯水中：D.通入過量氨水中：【答案】D【解析】【詳析】A．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．氯化氫氣體與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．二氧化硫與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選D。11.下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的炭放入濃硫酸中，產(chǎn)生的氣體通入過量澄清石灰水中石灰水變渾濁C被氧化成B與0.1molKI在溶液中充分反應(yīng)后，往反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅與KI的反應(yīng)存在限度C將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌蔗糖的顏色先由淺黃到棕黃，再到棕黑，最終得到黑色蓬松固體并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X可能是濃硫酸【答案】C【解析】【詳析】A．碳和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、都能使澄清石灰水變渾濁，不能說明C被氧化成CO2，故不選A；B．與0.1molKI在溶液中充分反應(yīng)后，過量，往反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能判斷該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)，故不選B；C．將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌，蔗糖的顏色先由淺黃到棕黃，再到棕黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，最終得到黑色蓬松固體并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故選C；D．硫酸不揮發(fā)，濃氨水靠近濃硫酸不會有白煙產(chǎn)生，故不選D；選C。12.某化學(xué)興趣小組用化學(xué)沉淀法去除100gNaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.75％的粗鹽中的、和，實驗流程如圖所示，下列說法正確的是（）已知：20℃時，的溶解度為3.89g/100g水，的溶解度為35.7g/100g水。A.試劑a、試劑b分別為溶液、NaOH溶液B.濾渣c的主要成分為、、和C.從成本和除雜效果考慮，工業(yè)生產(chǎn)中常用溶液代替溶液D.不考慮實驗損耗，最終獲得的NaCl的物質(zhì)的量為1.5mol【答案】B【解析】〖祥解〗加過量碳酸鈉生成碳酸鈣除，用過量氫氧化鈉形成氫氧化鎂沉淀除，用過量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀除，為除去過量的氯化鋇，溶液需在添加溶液后添加，過濾出沉淀，濾液中加鹽酸除去碳酸鈉、氫氧化鈉，蒸發(fā)、結(jié)晶得氯化鈉?！驹斘觥緼．溶液需在添加溶液后添加，和生成沉淀而除去多余的，所以a是NaOH溶液、b是溶液，故A錯誤；B．加氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀，加氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，加碳酸鈉生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，所以濾渣c的主要成分為、、和，故B正確；C．的溶解度低，添加的溶液的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于需要添加的溶液的體積，大大增加了蒸發(fā)的能耗，故C錯誤；D．100gNaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.75％的粗鹽中含有的NaCl的物質(zhì)的量為1.5mol，除雜過程中還生成了NaCl，最終獲得的NaCl的物質(zhì)的量大于1.5mol，故D錯誤；選B。13.1986年，化學(xué)家用化學(xué)法制氟，其原理如下：①（未配平）；②；③。下列說法正確的是（）A.①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3B.能與溶液發(fā)生反應(yīng)C.因為其具有強(qiáng)酸性而被用于刻蝕玻璃D.用上述方法制備1，理論上需要消耗30【答案】D【解析】〖祥解〗①中反應(yīng)物中錳元素化合價從+7價降低到+4價，過氧化氫中氧元素的化合價從-1價升高到0價，按照氧化還原配平的方法可得，反應(yīng)為，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．①中氧化產(chǎn)物為O2、還原產(chǎn)物為K2MnF6，根據(jù)分析可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，故A錯誤；B．F2會與水反應(yīng)，，故B錯誤；C．HF因為其具有腐蝕性而被用于刻蝕玻璃，反應(yīng)為：，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知關(guān)系式為：、，制備1需要消耗2molK2MnF6，4molSbF5，而產(chǎn)生2molK2MnF6需要消耗10molHF，產(chǎn)生4molSbF5需要消耗20molHF，可知制備1，理論上需要消耗30，故D正確；故答案選D。14.只含有和的合金與一定量的稀硝酸反應(yīng)，固體完全溶解且無硝酸剩余，常溫常壓下得到只含有、的混合氣體甲（常溫常壓下，）。將生成的、與同時通入水中，氣體恰好被全部吸收。將吸收氣體后的溶液稀釋為，得到溶液乙。下列說法正確的是（）A.原合金中，和的物質(zhì)的量之比為B.生成的混合氣體甲的總質(zhì)量為C.溶液乙中，D.原硝酸溶液中含有物質(zhì)的量為【答案】A【解析】〖祥解〗常溫下，氣體的物質(zhì)的量約為，共得到電子。設(shè)原合金中有和，根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒列出式子①和式子②，解得，；設(shè)生成的氣體甲中含有amoNO、bmolNO2，根據(jù)電子守恒列式③，④a+b=0.2；a=0.05mol，b=0.15mol，混合氣體甲中有和?！驹斘觥緼．根據(jù)以上分析，原合金中，和的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.1mol，物質(zhì)的量之比為，故A正確；B．混合氣體甲的總質(zhì)量為，故B錯誤；C．根據(jù)原子守恒，溶液乙中，可知溶液乙中，故C錯誤；D．根據(jù)原子守恒，原溶液中的的物質(zhì)的量為，故D錯誤；選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）將一小塊鋁箔與NaOH溶液混合置于試管中，剛開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間之后產(chǎn)生大量氣泡，用手觸摸試管外壁，感覺發(fā)燙。剛開始無氣泡產(chǎn)生的原因是___________；產(chǎn)生大量氣泡時，反應(yīng)的離子方程式為___________，該反應(yīng)是___________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。（2）常溫下，將少量鐵片投入裝有足量濃硫酸試管中，無明顯現(xiàn)象，原因是___________；加熱試管，馬上產(chǎn)生大量氣泡，加熱時生成氣體的化學(xué)方程式為___________，生成的氣體冷卻后通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象為___________。（3）CO和是常見的可燃性氣體，和分別完全燃燒生成、時，放出的熱量分別為283kJ和890kJ。已知下述①②中的反應(yīng)均在相同條件下進(jìn)行，則：①完全燃燒生成及時，放出的熱量___________(填“>”“<”或“=”)890kJ。②現(xiàn)有5g由和組成的混合氣體，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則該混合氣體完全燃燒生成和時，放出的總熱量為___________kJ?！敬鸢浮浚?）①.鋁箔表面的薄膜與NaOH溶液反應(yīng)②.③.放（2）①.常溫下，鐵的表面被濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)(或鐵被鈍化)②.③.紫色石蕊溶液變紅（3）①.<②.86.95【解析】（1）鋁箔表面有一層氧化膜，剛開始無氣泡產(chǎn)生，是因為氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉；一段時間后鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)的離子方程式為；用手觸摸試管外壁，感覺發(fā)燙，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）常溫下，鐵的表面被濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)(或鐵被鈍化)，所以將少量鐵片投入裝有足量濃硫酸的試管中無明顯現(xiàn)象；加熱試管，鐵濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫、水，產(chǎn)生大量氣泡，加熱時生成氣體的化學(xué)方程式為，SO2是酸性氧化物，通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅。（3）①相同物質(zhì)的量的的能量大于的能量，完全燃燒生成及時，放出的熱量<890kJ。②5g由和組成的混合氣體，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，設(shè)和的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol；，x=0.15、y=0.05，則該混合氣體完全燃燒生成和時，放出的總熱量為283×0.15+890×0.05=86.95kJ。16.硒是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。河南焦作的山藥富含硒（），有抗癌、抗衰老等重要功能。請回答下列問題。（1）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，其在周期表中的位置為______________。（2）氧、硫、硒位于同一主族，其性質(zhì)具有一定的遞變性。①下列說法正確的是______________（填標(biāo)號）。A.還原性：B.濃硒酸可能具有強(qiáng)氧化性、吸水性C.穩(wěn)定性：D氧化性：②通入的水溶液中會生成不溶于水的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；能與濃硫酸反應(yīng)生成和，則濃硫酸、和三者中，氧化性最弱的為______________。（3）某混合物中硒主要以和的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：ⅰ.將該混合物與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生、的煙氣ⅱ.用水吸收ⅰ中煙氣，可得固體已知：的熔點為315℃，沸點為684.9℃。①可用足量溶液吸收煙氣中的，二者反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為__________。②中的化合價為_________價；焙燒時，與濃反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1電子，得到的的質(zhì)量為_________g。【答案】（1）①.②.第四周期第ⅥA族（2）①.BD②.③.（3）①.②.-2③.④.18.5【解析】（1）是第34號元素，其核外電子數(shù)為34，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；位于周期表中第四周期第ⅥA族；（2）①A．由于同族元素非金屬性從上到下依次減弱，所以非金屬性：O＞S＞Se，非金屬性越強(qiáng)，其陰離子還原性越弱，因此還原性：，故A錯誤；B．同族元素性質(zhì)具有相似性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性，濃硒酸可能也具有這些性質(zhì)，故B正確；C．由于原子半徑：O＜S＜Se，因此鍵長：O-H＜S-H＜Se-H，鍵長越短，鍵能越大，鍵能：O-H＞S-H＞Se-H，因此穩(wěn)定性：，故C錯誤；D．由于非金屬性：O＞S＞Se，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，因此氧化性：，故D正確；故選BD；②通入的水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和不溶于水的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；能與濃硫酸反應(yīng)生成和，反應(yīng)方程式為：，根據(jù)氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)的規(guī)律，可知氧化性：濃硫酸＞SeO2，當(dāng)通入的水溶液中SeO2做氧化劑，SO2做還原劑，因此氧化性：SeO2＞SO2，即濃硫酸、和三者中，氧化性最弱的為：；（3）①S和Se同族，元素性質(zhì)具有相似性，SeO2與NaOH的反應(yīng)類似于SO2與NaOH的反應(yīng)，因此用足量溶液吸收煙氣中的，二者反應(yīng)生成一種鹽的化學(xué)式為：；②CuSe中Cu為+2價，因此Se的化合價為-2價；焙燒時，與濃反應(yīng)生成SO2、SeO2，化學(xué)方程式為：；理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成molSeO2，質(zhì)量為。17.在一定條件下，某些物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。丙為白色固體，其懸濁液在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。請回答下列問題：已知：表示一定條件下A能一步轉(zhuǎn)化為B，A……B表示一定條件下A能與B反應(yīng)。（1）根據(jù)分析可知丙為______（填化學(xué)式）；甲可能是______（填標(biāo)號，下同），乙可能是______。A．稀硝酸B．溶液C．D．溶液（2）實驗室保存溶液時，為了防止其被氧化，可以往溶液中加入適量______（填藥品名稱）；可以用______（填化學(xué)式）溶液來檢驗溶液中的是否被氧化。（3）丙的懸濁液在空氣中變色的原因為______（填化學(xué)方程式）；工業(yè)上高爐煉鐵可以實現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，所得到的熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，原因是______（填化學(xué)方程式）。（4）綠礬常用于制備鐵觸媒催化劑。隔絕空氣條件下，綠礬受熱過程中固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，加熱至?xí)r，綠礬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；點對應(yīng)的固體是一種金屬氧化物，該物質(zhì)的化學(xué)式為______。【答案】（1）①.②.B③.D（2）①.鐵粉②.（3）①.②.（4）①.②.【解析】根據(jù)丙為白色固體，其懸濁液在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，可知丙為氫氧化亞鐵，據(jù)此作答。（1）根據(jù)顏色變化可知，丙是氫氧化亞鐵；由AB表示一定條件下A能與B反應(yīng)，說明物質(zhì)甲是既能與FeSO4反應(yīng)又能與Fe2(SO4)3反應(yīng)的物質(zhì)，物質(zhì)乙是既能和Fe2O3又能和Fe2(SO4)3反應(yīng)的