2025年高中化學(xué)高考考前沖刺-考前15天《離子方程式和離子共存》測試含答案解析

考前15天離子方程式和離子共存考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題年份試卷考點(diǎn)2024甲卷離子方程式正誤判斷2024新課標(biāo)卷離子方程式正誤判斷2024浙江卷離子共存正誤判斷2024北京卷離子方程式正誤判斷2024浙江卷離子方程式正誤判斷2024重慶卷離子共存正誤判斷2024貴州卷離子方程式正誤判斷2024廣西卷離子方程式正誤判斷2023浙江卷與量有關(guān)的離子方程式正誤判斷2023湖南卷電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤2023北京卷離子方程式正誤判斷2023重慶卷離子方程式正誤判斷2022廣東卷離子方程式正誤判斷2022湖北卷離子共存正誤判斷2022湖南卷與量有關(guān)的離子方程式正誤判斷2022浙江卷離子方程式正誤判斷2025年高考離子方程式和離子共存的考點(diǎn)仍會緊密圍繞中學(xué)化學(xué)教材中的基礎(chǔ)知識展開，注重考查考生對離子反應(yīng)本質(zhì)的理解和應(yīng)用能力，同時(shí)會結(jié)合一些新的情境和信息，要求考生具備一定的分析和解決問題的能力。會以新的情境載體考查離子方程式正誤判斷，可能涉及氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的反應(yīng)等，錯(cuò)因設(shè)置仍會集中在化學(xué)式的拆分不當(dāng)、電荷不守恒、產(chǎn)物不合理、忽略了限定條件等方面。離子共存?？嫉南薅l件包括溶液的顏色、酸堿性、特定離子的存在等，重點(diǎn)考查離子間的氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等。1．離子方程式正誤判斷的三個(gè)關(guān)鍵化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物“清拆濁不拆”單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時(shí)的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價(jià)元素的產(chǎn)物方程式遵循“三守恒”原子守恒電荷守恒得失電子守恒2．離子共存判斷中常見的限制條件條件類型舉例顏色無色溶液Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、Cu2＋(藍(lán)色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)等有色離子不能大量存在酸性條件(1)pH<7(2)使甲基橙(或石蕊溶液)變紅的溶液(3)常溫下，eq\f(Kw,c（H＋）)＝1×10－13mol·L－1的溶液(4)0.1mol·L－1H2SO4溶液(5)0.1mol·L－1HCl溶液①能與H＋大量共存的陰離子只有強(qiáng)酸陰離子，如Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、I－、Br－等；②不能與H＋大量共存的陰離子有OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、[Al(OH)4]－、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－等；③在酸性條件下含有NOeq\o\al(－,3)時(shí)，F(xiàn)e2＋、I－等還原性離子不能大量存在堿性條件(1)pH>7(2)使酚酞變紅(或石蕊溶液變藍(lán))的溶液(3)常溫下，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液(4)0.1mol·L－1NaOH溶液①H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋等都不能大量存在；②弱酸的酸式酸根離子(HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3))與OH－不能大量共存酸性或堿性(1)與Al反應(yīng)放出H2的溶液(2)水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液HCOeq\o\al(－,3)既不能與H＋大量共存也不能與OH－大量共存指定溶液0.1mol·L－1FeCl3溶液OH－、I－、Ag＋、SCN－等不能大量存在0.1mol·L－1K2CO3溶液Ba2＋、Ca2＋、Al3＋、H＋、Fe3＋、Fe2＋等不能大量存在0.1mol·L－1FeCl2溶液OH－、ClO－、COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等不能大量存在3．與量有關(guān)離子方程式的書寫（1）連續(xù)反應(yīng)型——“分步書寫”法特點(diǎn)反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。方法如：向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。（2）先后反應(yīng)型——“假設(shè)定序”法特點(diǎn)一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。方法這類反應(yīng)的關(guān)鍵是明確離子反應(yīng)的先后順序。如：FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)，在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應(yīng)后再與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。（3）離子配比型——“少定多變”法特點(diǎn)當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。①“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。②“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如：少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。-.典例1【2024·甲卷】下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是A.用氫氟酸刻蝕玻璃：B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：【答案】D【解析】玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時(shí)，SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯(cuò)誤；Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯(cuò)誤；氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，C錯(cuò)誤；碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選D.典例2【2024·新課標(biāo)卷】對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：B.工業(yè)廢水中的用去除：C.海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：【答案】C【解析】試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮?dú)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為，A不正確；由于的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于，因此，工業(yè)廢水中的用去除，該反應(yīng)的離子方程式為，B不正確；海水提溴過程中將溴吹入吸收塔，在水溶液中將還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，被氧化為，屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為，D不正確；綜上所述，本題選C。典例3【2024·浙江卷】在溶液中能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】D【解析】三種離子會反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；會生成離子而不能大量共存，故B不符合題意；會生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；答案D。典例4【2024·廣西卷】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列離子方程式書寫正確的是A.用溶液處理水垢中的B.明礬用于凈水：C.抗酸藥中的可治療胃酸過多：D.用酸化的KI淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的【答案】A【解析】用溶液處理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸鈣，，A正確；水解方程式不對，明礬是硫酸鋁鉀晶體，溶于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水：，不寫沉淀符號，B錯(cuò)誤；物質(zhì)拆分不對，抗酸藥中的可治療胃酸過多，屬于難溶性堿，離子方程式：，C錯(cuò)誤；未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的，D錯(cuò)誤；故選A。典例5【2024·浙江卷】下列離子方程式正確的是A.用溶液除氣體：B.溶液中滴加溶液：C.溶液中通入少量：D.用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：【答案】D【解析】H2S在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性條件下會將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO與NaHCO3不反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項(xiàng)正確；答案選D。【名校預(yù)測·第一題】（2025·河南鄭州一模）下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．侯氏制堿法中制備NaHCO3：B．酸性條件下催化電解CO2制CH3CH2OH的陰極電極反應(yīng)式為：C．向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使反應(yīng)完全：【名校預(yù)測·第二題】（2025·廣西南寧一模）下列離子方程式正確的是A．苯酚鈉溶液中通入少量：2B．丙烯腈電解制己二腈，陰極電極反應(yīng)式為：C．用食醋除鐵銹：D．在存在下與氨水反應(yīng)生成：【名校預(yù)測·第三題】（2025·浙江金華二模）下列離子方程式不正確的是A．溶液與足量反應(yīng)：B．過量Fe粉加入稀硝酸中：C．少量被溶液吸收：D．酸性溶液吸收少量甲醛：【名校預(yù)測·第四題】（2025·安徽一模）下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是A．的水溶液中：、、、B．水溶液中：、、、C．能使甲基橙變黃的水溶液中：、、、D．澄清透明的水溶液中：、、、【名校預(yù)測·第五題】（2025·四川一模）常溫常壓下，下列指定條件的各組離子一定能大量共存的是A．透明的溶液中：、、、B．在酒精中：、、、C．溶有的水溶液中：、、、D．由水電離出為的溶液中：、、、【名校押題·第一題】（2025·重慶二模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：B．用石灰乳除去工業(yè)尾氣中的C．含氟牙膏防治齲齒：D．銅片與稀硝酸反應(yīng)：【名校押題·第二題】（2025·安徽黃山二模）下列過程對應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．溶液中通入少量：B．某些麥片中加微量的還原鐵粉，在人體消化時(shí)：C．氟化物預(yù)防齲齒原理：D．向溶液滴入溶液：【名校押題·第三題】（2025·陜西二模）下列相關(guān)離子方程式表示正確的是A．向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黃色變?yōu)楹谏築．向酸性KMnO4溶液中加入亞硫酸溶液，紫色褪去：C．向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有紅褐色沉淀生成：D．向酸性的淀粉-碘化鉀溶液通入O2，溶液變藍(lán)：【名校押題·第四題】（2025·重慶一模）下列離子組在水溶液中能大量共存的是A． B．C． D．【名校押題·第五題】（2025·天津一模）常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的是A．加入溶液顯紅色的溶液中：B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的溶液中：C．澄清透明溶液中：D．的溶液：【名校預(yù)測·第一題】【答案】B【解析】侯氏制堿法中制備碳酸氫鈉的反應(yīng)為二氧化碳與氨氣和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，故A錯(cuò)誤；酸性條件下催化電解二氧化碳制乙醇時(shí)，通入二氧化碳的電極為電解池的陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇和水，電極反應(yīng)式為2CO2+12e?+12H+=CH3CH2OH+3H2O，故B正確；苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為+CO2+H2O+HCO，故C錯(cuò)誤；向溶液中滴入使反應(yīng)完全，則按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，不足，生成的不能溶解，離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選B?！久ｎA(yù)測·第二題】【答案】B【解析】由于苯酚的酸性小于碳酸而大于，所以向苯酚鈉溶液中通入CO2，生成苯酚和：，A錯(cuò)誤；丙烯腈電解制己二腈，丙烯腈在陰極得到電子生成己二腈，陰極電極反應(yīng)式為：，B正確；醋酸是弱酸，則工人用食醋除鐵銹離子方程式為：，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)不滿足得失電子守恒，正確的方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。【名校預(yù)測·第三題】【答案】D【解析】溶液與足量反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；過量Fe粉加入稀硝酸中生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；少量被溶液吸收生成硫酸鈉、氯化鈉、亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；酸性溶液吸收少量甲醛，甲醛被氧化為二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選D?！久ｎA(yù)測·第四題】【答案】B【解析】具有還原性，能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，A錯(cuò)誤；水溶液中：、、、不會發(fā)生反應(yīng)而共存，B正確；能使甲基橙變黃的溶液pH>4.4，溶液可能為堿性，鎂離子可能會與氫氧根反應(yīng)生成沉淀而不共存，C錯(cuò)誤；和會發(fā)生雙水解而不共存，D錯(cuò)誤；故選B?！久ｎA(yù)測·第五題】【答案】C【解析】、、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；酒精具有還原性，能被氧化，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；該組離子均不與反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；水電離出為，水的電離被抑制，溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，若為堿溶液則不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C?！久Ｑ侯}·第一題】【答案】C【解析】根據(jù)鉛酸蓄電池工作原理可知，電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：，A錯(cuò)誤；石灰乳中含大量未溶解的固體，不能拆，要保留化學(xué)式，則反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；含氟牙膏中的氟化物在刷牙的過程中會釋放出氟離子，可以和牙齒表面的牙釉質(zhì)相結(jié)合，形成氟化物層起到保護(hù)作用，則反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；銅片與稀硝酸反應(yīng)得到的是氣體，則反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C?！久?/p>