安徽省宣城市三校（郎溪中學、宣城二中、廣德中學）2017-2018學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題含解析

安徽省宣城市三校（郎溪中學、宣城二中、廣德中學）2017-2018學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題含解析一、選擇題要求：從下列各題給出的四個選項中，每小題選出正確答案。1.下列物質(zhì)中，屬于有機高分子化合物的是（）A.氯化鈉B.聚乙烯C.氯化氫D.氯化銨2.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2H2S+SO2→3S↓+2H2OD.2KClO3→2KCl+3O2↑3.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LCH3COONa4.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是（）A.氫氧化鋁B.氫氧化鈉C.氫氧化鈣D.氫氧化鉀5.下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.非金屬元素之間易形成共價鍵B.金屬元素之間易形成離子鍵C.非金屬元素之間易形成離子鍵D.金屬元素之間易形成共價鍵二、填空題要求：在下列各題的空格內(nèi)填上正確的內(nèi)容。6.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是__________，屬于化合物的是__________。7.下列物質(zhì)中，熔點最高的是__________，密度最大的是__________。8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是__________。9.下列反應中，屬于置換反應的是__________，屬于復分解反應的是__________。10.下列物質(zhì)中，屬于強酸的是__________，屬于弱酸的是__________。三、簡答題要求：簡要回答下列問題。11.簡述化學鍵的形成過程及其類型。12.簡述電解質(zhì)溶液的導電原理。13.簡述氧化還原反應的特點。四、計算題要求：計算下列各題，并將答案寫在答題卡上。14.計算下列溶液的pH值：（1）0.01mol/L的HCl溶液（2）0.01mol/L的NaOH溶液（3）0.01mol/L的CH3COOH溶液15.計算下列反應的平衡常數(shù)K：（1）2NO2(g)?N2O4(g)+heat（2）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+heat16.某一化學反應，反應物A的初始濃度為0.2mol/L，經(jīng)過一段時間后，A的濃度降為0.1mol/L，求該反應的速率常數(shù)k。五、實驗題要求：根據(jù)實驗原理和實驗步驟，完成下列實驗操作。17.實驗室制取氧氣，選擇合適的裝置和藥品，并簡述實驗步驟。18.實驗室制取氫氣，選擇合適的裝置和藥品，并簡述實驗步驟。19.實驗室制取二氧化碳，選擇合適的裝置和藥品，并簡述實驗步驟。六、綜合題要求：根據(jù)所學知識，分析并回答下列問題。20.分析下列化學反應的原理，并說明其在實際應用中的意義：（1）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：有機高分子化合物是由碳原子構(gòu)成的，通常具有較大的分子量，聚乙烯是由乙烯分子通過加聚反應形成的高分子化合物，因此選B。2.D解析：氧化還原反應是指化學反應中，原子的氧化數(shù)發(fā)生變化的反應。選項A、B、C中均涉及到了原子的氧化數(shù)變化，而選項D中KClO3分解成KCl和O2，K的氧化數(shù)從+5變?yōu)?1，O的氧化數(shù)從-2變?yōu)?，因此選D。3.A解析：pH值是衡量溶液酸堿性的指標，pH值越小，溶液越酸性。選項A中的HCl是強酸，完全電離，產(chǎn)生大量H+離子，pH值最小，因此選A。4.A解析：既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的物質(zhì)通常是兩性化合物或酸性氧化物。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與NaOH反應生成NaAlO2，與鹽酸反應生成AlCl3和水，因此選A。5.A解析：共價鍵是由兩個非金屬原子通過共享電子對形成的化學鍵。非金屬元素之間容易形成共價鍵，因此選A。二、填空題6.單質(zhì)：氫氣；化合物：水解析：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的純凈物。氫氣是由氫元素組成的單質(zhì)，水是由氫元素和氧元素組成的化合物。7.熔點最高：金剛石；密度最大：鋨解析：金剛石是碳的一種同素異形體，具有極高的熔點。鋨是地球上最重的金屬元素，具有很高的密度。8.電解質(zhì)：NaCl；非電解質(zhì)：葡萄糖解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，NaCl在水中溶解后能導電。非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，葡萄糖在水中溶解后不導電。9.置換反應：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu；復分解反應：NaOH+HCl→NaCl+H2O解析：置換反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。復分解反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。10.強酸：HCl；弱酸：CH3COOH解析：強酸在水溶液中完全電離，產(chǎn)生大量H+離子，HCl是強酸。弱酸在水溶液中只有部分電離，產(chǎn)生較少的H+離子，CH3COOH是弱酸。三、簡答題11.化學鍵的形成過程及其類型：解析：化學鍵是相鄰原子之間通過共享或轉(zhuǎn)移電子形成的相互作用力。共價鍵是通過共享電子對形成的，離子鍵是通過電子轉(zhuǎn)移形成的，金屬鍵是通過金屬原子之間的自由電子云形成的。12.電解質(zhì)溶液的導電原理：解析：電解質(zhì)溶液中的離子在電場作用下移動，形成電流。電解質(zhì)在水中溶解后，會產(chǎn)生自由移動的離子，這些離子在電場作用下會移動，從而導電。13.氧化還原反應的特點：解析：氧化還原反應是指化學反應中，原子的氧化數(shù)發(fā)生變化的反應。特點是反應物中有物質(zhì)被氧化（失去電子），有物質(zhì)被還原（獲得電子），電子的轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的核心。四、計算題14.計算下列溶液的pH值：解析：pH值是負對數(shù)形式的氫離子濃度，pH=-log[H+]。（1）pH=-log(0.01)=2（2）pH=14-pOH=14-(-log(0.01))=14-2=12（3）由于CH3COOH是弱酸，其電離程度不高，需要使用酸堿平衡公式計算pH值。15.計算下列反應的平衡常數(shù)K：解析：平衡常數(shù)K是反應物和生成物濃度的比值，K=[生成物]/[反應物]。（1）K=[N2O4]/[NO2]2（2）K=[NH3]2/([N2]*[H2]3)16.某一化學反應，反應物A的初始濃度為0.2mol/L，經(jīng)過一段時間后，A的濃度降為0.1mol/L，求該反應的速率常數(shù)k。解析：速率常數(shù)k是反應速率對反應