廣東省梅州市興寧一中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

廣東省梅州市興寧一中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析一、選擇題（每題4分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)B.反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快C.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑無關(guān)2.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是（）A.碳酸鈣B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.硫酸3.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈣B.氫氧化鋁C.氫氧化銅D.氫氧化鈉4.下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是（）A.氯化鈉B.硫酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.共價鍵是原子間通過共用電子對形成的B.離子鍵是原子間通過共用電子對形成的C.氫鍵是原子間通過共用電子對形成的D.氧鍵是原子間通過共用電子對形成的二、填空題（每空2分，共20分）1.在酸堿中和反應(yīng)中，氫離子（H+）與氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水分子（H2O）。2.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子分裂成原子，原子重新組合成新分子的過程叫作化學(xué)反應(yīng)。3.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的能量叫作反應(yīng)物的總能量。4.在化學(xué)反應(yīng)中，生成物所具有的能量叫作生成物的總能量。5.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的能量差叫作化學(xué)反應(yīng)的焓變。三、簡答題（每題5分，共15分）1.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.簡述酸堿中和反應(yīng)的原理。3.簡述化學(xué)鍵的類型及其特點。四、計算題（每題10分，共20分）1.已知反應(yīng)：2H2+O2→2H2O，在一定條件下，2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣與氧氣完全反應(yīng)，計算生成水的質(zhì)量。2.某溶液中，已知NaOH的濃度為0.1mol/L，取25.0mL該溶液與足量的鹽酸反應(yīng)，計算生成氯化鈉的物質(zhì)的量。五、實驗題（每題10分，共20分）1.實驗室中常用蒸餾法提純固體有機(jī)物，請簡述蒸餾法的原理和操作步驟。2.在實驗室中，如何用pH試紙測定未知溶液的pH值？六、綜合題（每題10分，共20分）1.下列物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？哪些屬于非電解質(zhì)？并說明理由。-A.氯化鈉-B.醋酸-C.氫氧化鈉-D.水蒸氣2.以下化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值分別為：K1=1.0×10^3，K2=2.0×10^-2，K3=5.0×10^-5。請分析這三個反應(yīng)的平衡情況，并解釋原因。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。2.D解析：硫酸是一種酸，不屬于酸堿鹽。3.A解析：氫氧化鈣是堿，能夠與酸發(fā)生中和反應(yīng)。4.C解析：氫氧化鈉是一種堿，不屬于鹽。5.A解析：共價鍵是原子間通過共用電子對形成的，這是共價鍵的基本特征。二、填空題1.水解析：酸堿中和反應(yīng)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水的過程。2.化學(xué)反應(yīng)解析：化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物分子分裂成原子，原子重新組合成新分子的過程。3.反應(yīng)物的總能量解析：反應(yīng)物的總能量是指反應(yīng)物所具有的能量。4.生成物的總能量解析：生成物的總能量是指生成物所具有的能量。5.化學(xué)反應(yīng)的焓變解析：化學(xué)反應(yīng)的焓變是反應(yīng)物與生成物之間的能量差。三、簡答題1.解析：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等。濃度越高，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率。2.解析：酸堿中和反應(yīng)的原理是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水。例如，鹽酸（HCl）與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水（H2O）。3.解析：化學(xué)鍵的類型包括共價鍵、離子鍵和氫鍵。共價鍵是原子間通過共用電子對形成的，離子鍵是正負(fù)離子通過靜電作用形成的，氫鍵是分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性較強(qiáng)的原子之間的作用力。四、計算題1.解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol水。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，所以2.24L氫氣對應(yīng)0.1mol氫氣。因此，生成水的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×18g/mol=1.8g。2.解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl和水。NaOH的濃度為0.1mol/L，取25.0mL溶液，所以NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.025L=0.0025mol。由于NaOH與HCl的摩爾比為1:1，所以生成氯化鈉的物質(zhì)的量也是0.0025mol。五、實驗題1.解析：蒸餾法的原理是利用混合物中各組分的沸點不同，通過加熱使低沸點組分先蒸發(fā)，然后冷凝收集，從而實現(xiàn)分離。操作步驟包括：將混合物加入蒸餾燒瓶，加熱至沸騰，收集蒸氣，通過冷凝管冷卻，收集冷凝液。2.解析：使用pH試紙測定未知溶液的pH值的方法是將pH試紙浸入待測溶液中，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，找到最接近的顏色對應(yīng)的pH值。六、綜合題1.解析：氯化鈉和氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，因為它們在水中能夠電離出離子。醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離出離子。水蒸氣是非電解質(zhì)，因為它在水中不電離。2.解析：平衡常數(shù)K值越大，