安徽省滁州市明光中學2019-2020學年高一化學下學期開學考試試題

安徽省滁州市明光中學2019-2020學年高一化學下學期開學考試試題一、選擇題要求：每小題只有一個選項符合題意，請將正確選項的字母填寫在題后的括號內(nèi)。1.在下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氯化氫D.氯化鋁2.下列關于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液的濃度越大，溶液的沸點越高B.溶液的濃度越大，溶液的沸點越低C.溶液的濃度越大，溶液的凝固點越高D.溶液的濃度越大，溶液的凝固點越低3.下列關于化學反應速率的說法中，錯誤的是（）A.溫度越高，化學反應速率越快B.壓強越大，化學反應速率越快C.摩爾濃度越大，化學反應速率越快D.添加催化劑，化學反應速率越快4.下列關于酸堿中和反應的說法中，正確的是（）A.酸堿中和反應的化學方程式為：酸+堿=鹽+水B.酸堿中和反應的化學方程式為：酸+堿=鹽+氧氣C.酸堿中和反應的化學方程式為：酸+堿=鹽+氫氣D.酸堿中和反應的化學方程式為：酸+堿=鹽+二氧化碳5.下列關于有機化合物的說法中，正確的是（）A.有機化合物只含有碳元素B.有機化合物只含有碳、氫元素C.有機化合物含有碳、氫、氧、氮等元素D.有機化合物只含有碳、氫、氧、氮等元素中的兩種二、填空題要求：將正確答案填寫在題后的橫線上。6.氯化鈉溶解于水時，溶液的pH值約為______。7.下列物質(zhì)中，屬于酸的是______，屬于堿的是______。8.下列反應中，屬于置換反應的是______。9.下列有機化合物中，屬于烴的是______。三、簡答題要求：根據(jù)所學知識，簡述下列各題的答案。10.簡述酸堿中和反應的原理及其應用。11.簡述有機化合物的特點及其分類。四、實驗題要求：根據(jù)實驗原理和實驗步驟，完成下列實驗操作。12.實驗目的：測定未知濃度的NaOH溶液的濃度。實驗步驟：（1）取一定量的NaOH溶液于燒杯中，加入適量蒸餾水稀釋。（2）用pH試紙測定稀釋后溶液的pH值。（3）向溶液中加入適量的酚酞指示劑，觀察溶液顏色變化。（4）用已知濃度的HCl溶液滴定NaOH溶液，直至溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色。（5）記錄滴定過程中消耗的HCl溶液的體積。（6）根據(jù)消耗的HCl溶液體積和濃度，計算NaOH溶液的濃度。13.實驗目的：探究影響化學反應速率的因素。實驗步驟：（1）取相同體積、相同濃度的兩種反應物，分別進行反應實驗。（2）改變反應條件，如溫度、壓強、濃度等，觀察反應速率的變化。（3）記錄不同條件下的反應時間。（4）分析實驗數(shù)據(jù)，得出影響化學反應速率的因素。五、綜合題要求：根據(jù)所學知識，分析并解答下列問題。14.下列關于化學反應的敘述，正確的是（）A.反應物濃度越大，化學反應速率越快B.溫度越高，化學反應速率越快C.添加催化劑，化學反應速率越快D.以上說法都不正確15.有機化合物在生活中的應用非常廣泛，請列舉兩種有機化合物的應用及其作用。16.下列關于電解質(zhì)的說法中，正確的是（）A.電解質(zhì)溶于水后，會產(chǎn)生自由移動的離子B.電解質(zhì)溶于水后，不會產(chǎn)生自由移動的離子C.電解質(zhì)溶于水后，只產(chǎn)生陽離子D.電解質(zhì)溶于水后，只產(chǎn)生陰離子六、計算題要求：根據(jù)所學知識，完成下列計算。17.25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的pH值為多少？18.10℃時，1L1mol/L的NaOH溶液中，氫氧根離子的濃度為多少？19.在一定條件下，1L0.1mol/L的硫酸溶液中，氫離子的濃度為多少？本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，氯化鈉、氫氧化鈉、氯化氫都是電解質(zhì)，而氯化鋁在水中不溶解，因此不屬于電解質(zhì)。2.C解析：溶液的凝固點與溶液的濃度有關，濃度越大，凝固點越低。沸點與溶液的濃度有關，濃度越大，沸點越高。3.B解析：化學反應速率受多種因素影響，包括溫度、濃度、壓強和催化劑等。壓強對化學反應速率的影響主要體現(xiàn)在氣體反應中，壓強越大，反應速率越快。4.A解析：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。5.C解析：有機化合物是含有碳元素的化合物，除了碳和氫元素外，還可能含有氧、氮、硫等元素。二、填空題6.7解析：氯化鈉溶液是中性溶液，pH值約為7。7.氫氧化鈉；氫氧化鈣解析：酸是能夠釋放氫離子的物質(zhì)，堿是能夠釋放氫氧根離子的物質(zhì)。8.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：置換反應是指一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。9.甲烷解析：烴是只含有碳和氫元素的有機化合物，甲烷是最簡單的烴。三、簡答題10.酸堿中和反應的原理是酸和堿反應生成鹽和水。應用包括：中和反應用于調(diào)節(jié)土壤酸堿度、處理廢水、制藥等。11.有機化合物的特點是含有碳元素，具有復雜的分子結構和多樣的物理化學性質(zhì)。分類包括：脂肪族有機化合物、芳香族有機化合物、雜環(huán)有機化合物等。四、實驗題12.（1）取一定量的NaOH溶液于燒杯中，加入適量蒸餾水稀釋。（2）用pH試紙測定稀釋后溶液的pH值。（3）向溶液中加入適量的酚酞指示劑，觀察溶液顏色變化。（4）用已知濃度的HCl溶液滴定NaOH溶液，直至溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色。（5）記錄滴定過程中消耗的HCl溶液的體積。（6）根據(jù)消耗的HCl溶液體積和濃度，計算NaOH溶液的濃度。13.（1）取相同體積、相同濃度的兩種反應物，分別進行反應實驗。（2）改變反應條件，如溫度、壓強、濃度等，觀察反應速率的變化。（3）記錄不同條件下的反應時間。（4）分析實驗數(shù)據(jù)，得出影響化學反應速率的因素。五、綜合題14.B解析：溫度越高，反應物分子的動能越大，碰撞頻率和能量增加，從而加快化學反應速率。15.-乙醇：用作溶劑、消毒劑、燃料等。-聚乙烯：用于制造塑料袋、塑料瓶等。16.A解析：電解質(zhì)溶于水后，會電離產(chǎn)生自由移動的離子，這些離子可以導電。六、計算題17.pH=-log[H+]=-log(10^-4.75)≈4.75解析：醋酸是弱酸，其電離