安徽省池州市2019-2020學年高一化學上學期期末考試試題

安徽省池州市2019-2020學年高一化學上學期期末考試試題一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.下列物質中，不屬于電解質的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氫氧化鋁D.氯化氫2.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.2H2S+SO2=3S↓+2H2O3.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的鹽酸溶液C.0.1mol/L的硫酸溶液D.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液4.下列物質中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氫氧化鈉5.下列反應中，不屬于酸堿中和反應的是（）A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.HNO3+KOH=KNO3+H2OD.H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O6.下列物質中，不屬于同位素的是（）A.12C和14CB.23Na和24NaC.27Al和29AlD.32S和34S7.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.氫B.氧C.碳D.鈉8.下列化合物中，不屬于鹽的是（）A.氯化鈉B.硫酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉9.下列物質中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鉀C.氫氧化鈣D.氫氧化鋁10.下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.2H2+O2=2H2OD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共10分）1.下列物質的化學式分別為：氫氧化鈉______、硫酸______、二氧化碳______、氯化鈉______、氧化鐵______。2.碳酸鈉溶液呈堿性，原因是______。3.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，能與強酸、強堿反應，其化學方程式分別為______。4.氧化還原反應中，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等，其原因是______。5.下列物質中，屬于酸性氧化物的是______。三、簡答題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.簡述酸堿中和反應的特點。2.簡述氧化還原反應的基本概念。四、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.計算下列溶液的物質的量濃度：（1）10gNaOH溶于100mL水中，求該溶液的物質的量濃度；（2）0.5mol/L的HCl溶液25mL與0.1mol/L的NaOH溶液50mL混合后，求混合溶液中HCl的物質的量濃度。五、實驗題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.在實驗室中進行下列實驗操作，請指出可能存在的錯誤及正確的操作方法：（1）取用固體藥品時，應使用什么工具？為什么？（2）滴定實驗中，如何判斷滴定終點？2.設計一個實驗方案，驗證下列反應是否為氧化還原反應：實驗目的：驗證反應2FeCl3+Fe=3FeCl2是否為氧化還原反應。六、綜合題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.下列是一段關于化學反應的文字描述，請根據(jù)描述寫出相應的化學方程式：描述：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液。2.下列是一段關于物質的性質描述，請根據(jù)描述判斷物質的類別：描述：某物質在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的火焰，并生成白色固體。該物質可能是（）A.紅磷B.鐵絲C.木炭D.氫氣本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，氯化氫在水中能電離出氫離子和氯離子，因此是電解質。2.C解析：氧化還原反應是指反應過程中有電子轉移的反應，F(xiàn)e與HCl反應生成FeCl2和H2↑，有電子轉移，屬于氧化還原反應。3.C解析：pH值越小，溶液越酸性。硫酸溶液中氫離子濃度最大，因此pH值最小。4.D解析：有機物是指含有碳元素的化合物，氫氧化鈉不含碳元素，因此不屬于有機物。5.D解析：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，H2CO3不是酸，因此不是酸堿中和反應。6.D解析：同位素是指具有相同質子數(shù)但中子數(shù)不同的原子，32S和34S的質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，因此是同位素。7.D解析：金屬元素是指具有金屬特性的元素，鈉具有金屬特性，因此是金屬元素。8.C解析：鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合而成的化合物，氫氧化鈉是堿，不是鹽。9.D解析：堿是指在水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物，氫氧化鋁不能電離出氫氧根離子，因此不是堿。10.C解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，2H2+O2=2H2O是化合反應，不是置換反應。二、填空題1.NaOH、H2SO4、CO2、NaCl、Fe2O3解析：根據(jù)物質的名稱寫出相應的化學式。2.碳酸鈉溶液中的碳酸根離子與水反應生成氫氧根離子，使溶液呈堿性。解析：碳酸鈉溶液中的碳酸根離子與水反應生成氫氧根離子，使溶液呈堿性。3.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O解析：氫氧化鋁與強酸反應生成鹽和水，與強堿反應生成鹽和水。4.氧化還原反應中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子，得失電子數(shù)目相等，保持電子守恒。解析：氧化還原反應中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子，得失電子數(shù)目相等，保持電子守恒。5.二氧化硫解析：酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，二氧化硫能與堿反應生成鹽和水。三、簡答題1.酸堿中和反應的特點是：酸和堿反應生成鹽和水，反應放熱，溶液的pH值接近中性。解析：酸堿中和反應的特點是：酸和堿反應生成鹽和水，反應放熱，溶液的pH值接近中性。2.氧化還原反應的基本概念是：反應過程中有電子轉移，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。解析：氧化還原反應的基本概念是：反應過程中有電子轉移，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。四、計算題1.（1）0.5mol/L解析：物質的量濃度=物質的量/溶液體積，物質的量=質量/相對分子質量，溶液體積=100mL=0.1L，物質的量濃度=10g/(40g/mol*0.1L)=0.5mol/L。（2）0.1mol/L解析：混合溶液中HCl的物質的量=0.5mol/L*25mL-0.1mol/L*50mL=0.125mol-0.05mol=0.075mol，混合溶液體積=25mL+50mL=75mL，混合溶液中HCl的物質的量濃度=0.075mol/0.075L=0.1mol/L。五、實驗題1.（1）應使用藥匙或鑷子，因為固體藥品可能有毒或腐蝕性。解析：應使用藥匙或鑷子取用固體藥品，因為固體藥品可能有毒或腐蝕性。（2）滴定終點可以通過指示劑的顏色變化來判斷，當溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色時，表示達到滴定終點。解析：滴定終點可以通過指示劑的顏色變化來判斷，當溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色時，表示達到滴定終點。2.實驗方案：實驗步驟：（1）取一定量的FeCl3溶液于試管中；（2）加入少量Fe粉，充分攪拌；（3）觀察溶液顏色變化