2025年山東省高二下化學(xué)期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2025年山東省高二下化學(xué)期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法不正確的是()A．金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣的用量無(wú)關(guān)B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．漂白粉漂白織物利用了物質(zhì)的氧化性D．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA2、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的烷烴是（）A．(CH3)3CCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH2CH33、下列物質(zhì)制備方案可行的是（）A．B．C．D．4、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說(shuō)法不正確的是A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?NiOOH(s)+H2O(l)C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?ZnO(s)+H2O(l)D．放電過(guò)程中OH?通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NAB．將1molCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA6、唐代中藥學(xué)著作《新修本草》中，有關(guān)于“青礬”的記錄為“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，……，燒之赤色”。據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2OD．ZnSO4·7H2O7、草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A．V（NaOH）="="0時(shí)，c（W）="="1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL時(shí)，不可能存在c（Na＋）="="2c（C2O42-）+c（HC2O4C．V（NaOH）="="10mL時(shí)，c（W）="="1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL時(shí)，c（Na＋）>c（C2O42-）>c（HC2O48、Licht等科學(xué)家設(shè)計(jì)的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說(shuō)法正確的是()A．電池工作時(shí)，K＋向負(fù)極區(qū)移動(dòng)B．Al電極發(fā)生還原反應(yīng)C．正極的電極反應(yīng)式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2OD．理論上電路中每通過(guò)1mol電子，負(fù)極質(zhì)量減小9g9、將mg鎂鋁合金投入到500ml2mol/L的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，沉淀達(dá)到最大值為13.60g，則m的值為A．11.48 B．9.35 C．8.50 D．5.1010、鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門(mén)等。下列性質(zhì)與這些用途無(wú)關(guān)的是（）A．強(qiáng)度高 B．不易生銹 C．密度小 D．導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好11、硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子B．當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí)，溶液能出現(xiàn)渾濁C．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3和Ｏ2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA13、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作方法的敘述中，正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用乙酸，乙醇和濃硫酸制乙酸乙酯時(shí)，必須將溫度控制在170℃B．向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液，紅色褪去，說(shuō)明在水溶液中存在水解平衡C．實(shí)驗(yàn)室金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，也可保存在無(wú)水酒精中D．可以用澄清石灰水鑒別失去標(biāo)簽的溶液和溶液14、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，若分子中共線碳原子數(shù)為a，可能共面的碳原子最多為b，含四面體結(jié)構(gòu)碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別是（）A．3，4，5B．3、14，4C．3，l0，4D．4，l0，415、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是WXYZA．原子半徑大?。篫>Y>X>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y>ZC．Y單質(zhì)具有殺菌能力，Y與X可形成化合物YX3D．W和氫形成的化合物只能與Z單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)16、下列說(shuō)法正確的是（）A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，已知A是一種金屬單質(zhì)。試回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________，D________；（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________；（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3反應(yīng)________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________；（4）焰色反應(yīng)是________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。18、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見(jiàn)的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測(cè)其晶體熔化時(shí)克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。19、二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示劑，用0.1000molL－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________，C中ClO2溶液的濃度是__________molL－1。20、應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問(wèn)題：（1）上述三個(gè)裝置中，負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是_________。（2）甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動(dòng)的方向是________。（3）乙中正極反應(yīng)式為_(kāi)_______；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池______極相連接。（5）應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：ⅰ．K閉合時(shí)，指針偏移。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。ⅱ．隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。①實(shí)驗(yàn)ⅰ中銀作______極。②綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是______。21、下面的排序不正確的是（）A．空間利用率：Cu＞Na＞PoB．熔點(diǎn)由高到低：金剛石＞NaCl＞K＞CO2C．硬度由大到小：SiC＞金剛石D．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.金屬鈉與氧氣在點(diǎn)燃或加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，可見(jiàn)反應(yīng)產(chǎn)物只與反應(yīng)條件有關(guān)，與氧氣的用量無(wú)關(guān)，A正確；B.NaHCO3加熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，可見(jiàn)，NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3，B錯(cuò)誤；C.漂白粉漂白織物是由于其有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)的氧化性，因此是利用了物質(zhì)的氧化性，C正確；D.Na2O2中含有Na+、O22-，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2、A【解析】

A.(CH3)3CCH2CH3有三種不同位置的H原子，因此進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物，A符合題意；B.(CH3CH2)2CHCH3有四種不同位置的H原子，因此進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成四種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物，B不符合題意；C.(CH3)2CHCH(CH3)2有兩種不同位置的H原子，因此進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成兩種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物，C不符合題意；D.(CH3)2CHCH2CH2CH3有五種不同位置的H原子，因此進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成五種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。3、D【解析】

A.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以反應(yīng)生成氯氣，稀鹽酸不行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二硫化亞鐵與空氣反應(yīng)生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鋁會(huì)發(fā)生水解，氯化鋁溶液加熱灼燒后生成三氧化二鋁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，再利用氨的催化氧化合成NO，之后用NO合成NO2，再制硝酸，方案可行，D項(xiàng)正確；答案選D。4、D【解析】

A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B、充電相當(dāng)于是電解池，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽(yáng)極是Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正確；C、放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正確；D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電過(guò)程中OH－通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤。答案選D。5、C【解析】白磷(P4)為正四面體，一個(gè)分子中含有6個(gè)P-P鍵，0.1mol的白磷(P4)含共價(jià)鍵0.6mol,甲烷為正四面體，一個(gè)分子中含4個(gè)C-H鍵，0.1molCH4含0.4mol共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤。Cl2溶于水，一部分與水反應(yīng)生成HC1O、Cl-、ClO-，一部分未反應(yīng)，以游離態(tài)的Cl2存在，B錯(cuò)誤。S2、S4、S8最簡(jiǎn)式相同，硫原子物質(zhì)的量為6.4/32=0.2(mol)，個(gè)數(shù)為0.2NA，C正確。Cl2與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算，與NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1NA電子，D錯(cuò)誤。正確答案為C點(diǎn)睛：1.許多學(xué)生不知道白磷的結(jié)構(gòu)為正四面體，一個(gè)分子中含有6個(gè)P-P鍵而選A答案，了解常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)鍵情況，如金剛石為正四面體結(jié)構(gòu)、石墨為六邊形的平鋪結(jié)構(gòu)、CO2、NH3及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)都是?？贾R(shí)。2.Cl2溶于水，只有部分反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，若不能正確判斷，則易選B和D答案。6、B【解析】“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3超細(xì)粉末為紅色，則A為藍(lán)色晶體，B為FeSO4?7H2O是綠色晶體，C為KAl(SO4)2·12H2O是無(wú)色晶體，D為ZnSO4·7H2O為無(wú)色晶體，所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)顏色的掌握，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，主要是亞鐵鹽和鐵鹽轉(zhuǎn)化的顏色變化，信息理解是關(guān)鍵。7、D【解析】草酸氫鈉溶液顯酸性，說(shuō)明草酸氫鈉的電離程度大于其水解程度。因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì)，所以0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中，氫離子的濃度小于0.01mol/L，A不正確。加入氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋NaHC2O4=Na2C2O4＋H2O，二者恰好反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉10ml。生成物草酸鈉水解，溶液顯堿性，C不正確。如果氫氧化鈉的體積小于10ml，則二者反應(yīng)后，溶液就有可能顯中性。根據(jù)電荷守恒c(H+)＋c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)＋c(OH－)可知，如果溶液顯中性，則c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，因此B也是不正確的。當(dāng)氫氧化鈉大于10ml時(shí)，溶液中含有氫氧化鈉和草酸鈉兩種溶質(zhì)，由于草酸鈉的水解以第一步水解為主，且氫氧化鈉的存在會(huì)抑制其水解，因此選項(xiàng)D是正確的。答案選D。8、D【解析】分析：該電池的負(fù)極是Al，Ni是正極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，負(fù)極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-,電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題。詳解：A.電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K＋向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中鋁為為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.電解質(zhì)呈堿性，MnO在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，故C錯(cuò)誤；

D.理論上電路中每通過(guò)1mol電子，則有mol鋁被氧化，負(fù)極質(zhì)量減少9g，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度中等。9、D【解析】鎂、鋁最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，這說(shuō)明Mg、Al在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，5.6L氣體是氫氣，物質(zhì)的量是0.25mol，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，即與金屬陽(yáng)離子結(jié)合的氫氧根是0.5mol，質(zhì)量是8.5g，所以m＝13.60g－8.5g=5.10g，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，本題注意把握電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵，注意各種守恒法的靈活應(yīng)用。10、D【解析】鋁鎂合金用于制作門(mén)窗、防護(hù)欄等時(shí)主要是利用了鋁鎂合金具有耐腐蝕性、密度小、機(jī)械強(qiáng)度高等方面的特點(diǎn)，與導(dǎo)電性是否良好無(wú)關(guān)，故選D。11、C【解析】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化學(xué)方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8e-。A.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，A不正確；B.若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C.當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí)，過(guò)量的部分可以與硫酸反應(yīng)生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，C正確；D.硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了酸，故溶液的pH降低，D正確。本題選A。12、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2物質(zhì)的量為=0.5mol，所含氧原子數(shù)為NA，A正確；B.1.8gNH4+的物質(zhì)的量為=0.1mol，1個(gè)NH4+中含有10個(gè)電子，則1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為NA，B正確；C.48gO2和O3的混合氣體中含氧原子物質(zhì)的量為=3mol，所含氧原子數(shù)為3NA，C正確；D.2.4gMg物質(zhì)的量為=0.1mol，轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+時(shí)失去電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選D。13、B【解析】

A.制乙酸乙酯時(shí)，并不是一定要控制在170℃，利用乙醇制備乙烯時(shí)溫度控制在170℃，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.滴有酚酞的的溶液中顯堿性，是因?yàn)镃O32-+H2OHCO3-+OH-，加入鋇離子，可以消耗碳酸根離子，使水解平衡向逆向移動(dòng)，導(dǎo)致氫氧根減少，所以紅色褪去，B項(xiàng)正確；C.金屬鈉不能儲(chǔ)存在乙醇中，因?yàn)橐掖剂u基中的H原子可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.石灰水中的氫氧化鈣與碳酸氫鈉或者碳酸鈉反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不可以鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解析】

已知乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，則與C≡C鍵相連的C原子可能共線，則共有3個(gè)；

分子中與苯環(huán)以及C=C直接相連的原子共平面，則可能共面的碳原子最多為14，即所有的碳原子可能共平面；含四面體結(jié)構(gòu)碳原子為飽和碳原子，共4個(gè)，故答案選B。15、C【解析】

X為O元素，W為C元素、Y為S元素，Z為Cl元素；【詳解】A.同周期元素原子半徑從左到右依次遞減(稀有氣體除外)，則原子半徑：Y>Z，W>X，A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Y＜Z，B錯(cuò)誤；C.Y單質(zhì)即硫磺具有殺菌能力，例如可以做成硫磺肥皂，Y與X可形成化合物YX3即SO3，C正確；D.W和氫形成的化合物為烴，既可能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)又可能發(fā)生加成反應(yīng)，例如烷烴能與Z單質(zhì)即氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，烯烴或炔烴可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。16、B【解析】A．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，無(wú)元素的化合價(jià)變化，則為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，堿性氧化物為能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正確；C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．純凈物只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于混合物，但只含有一種原子，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3Cl-+Ag+══AgCl↓2Fe3++Fe══3Fe2+物理【解析】

白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說(shuō)明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過(guò)鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D為KCl，D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)焰色反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故答案為：物理。本題的突破口為“”，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為溶液C的判斷，要注意根據(jù)最終溶液的焰色反應(yīng)呈紫色判斷。18、三分子間作用力（范德華力）根據(jù)易升華、易溶于有機(jī)溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【解析】

根據(jù)W的單質(zhì)為生活中一種常見(jiàn)的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因?yàn)殍F在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據(jù)Y與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測(cè)Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測(cè)出Y為S元素，X為O元素；【詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測(cè)出它的熔沸點(diǎn)較低，所以它屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力。19、2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸或防倒吸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.04000【解析】

（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據(jù)此書(shū)寫(xiě)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）根據(jù)圖示：A裝置制備ClO2，通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，據(jù)此計(jì)算可得?！驹斀狻浚?）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）①氮?dú)饪梢詳嚢杌旌弦?，使其充分反?yīng)，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸；②已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸（或作安全瓶）；③NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，同時(shí)會(huì)得到氧化產(chǎn)物O2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知有Na2SO4生成，則結(jié)合原子守恒，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2