杭州學(xué)軍中學(xué)2025年化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

杭州學(xué)軍中學(xué)2025年化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同B．CH3CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是CH3CO18OC2H5C．相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[H2N-CH（CH3）-COOH]縮合最多可形成4種二肽2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA3、常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，溶解的AgCl的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是①30mL蒸餾水②30mL0.03mol/LHCl溶液③20mL0.05mol/LAgNO3溶液④20mL0.02mol/LCaCl2溶液A．②＞④＞③＞①B．①＞②＞④＞③C．①＞②＞③＞④D．③＞②＞④＞①4、已知有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種5、分子式為C5H8O3，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物共有（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種6、下列有機(jī)物命名正確的是A． B． C． D．7、下列實(shí)驗(yàn)所選擇的試劑、裝置或儀器(夾持裝置已略去)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．A B．B C．C D．D8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料C．乙烯可作水果的催熟劑D．福爾馬林可作食品的保鮮劑9、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法中不正確的是（）A．用Na2CO3、Al(OH)3治療胃酸過多B．明礬水解形成的Al(OH)3膠體可用于水的凈化C．泡沫滅火器中的主要原料是硫酸鋁溶液和小蘇打D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用10、利用相似相溶原理不能解釋的是()A．I2微溶于水，易溶于CClB．在水中的溶解度：CC．不同的烴之間相互溶解D．I2易溶于KI11、惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液中有1molNaOH生成時(shí)，則下列說法不正確的是A．陰極析出氫氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陰極產(chǎn)生的氣體為11.2LC．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=2OH－+H2↑D．電路中有1mol電子通過12、探究

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）催化劑用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時(shí)間（min）體積（mL）濃度（mol·L-1）體積（mL）濃度（mol·L-1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是A．反應(yīng)速率：v（實(shí)驗(yàn)3）>v（實(shí)驗(yàn)1）B．a(chǎn)<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3

mol·L-1·min-1D．相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢13、碳原子的基態(tài)外圍電子排布式正確的是()A． B．C． D．14、根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D15、下列分類方式不正確的是()A．膠體：豆?jié){、煙霧、煙水晶、雞蛋清B．電解質(zhì)：氯化鈉、碳酸鈣、濃硫酸、氫氧化鐵膠體C．化學(xué)變化：顏色反應(yīng)、蛋白質(zhì)變性、石油的裂解、橡膠的硫化D．物理變化：萃取、蒸餾、重結(jié)晶、焰色反應(yīng)16、室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能是()A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)217、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H=+akJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．v(NH3)=2v(CO2)B．密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變C．反應(yīng)吸收akJ熱量D．密閉容器中混合氣體的密度不變18、對(duì)于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)c條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)B．實(shí)驗(yàn)a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100C．該反應(yīng)的D．比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快19、下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是（）Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

-107℃

-57℃

1723℃

A．含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體B．在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高20、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)21、由C、H、O中兩種或三種元素組成的兒種有機(jī)物模型如下，下列說法正確的是A．上述四種有機(jī)物均易溶于水 B．有機(jī)物Ⅳ的二氯代物有2種C．一定條件下有機(jī)物III能與氫氣發(fā)生加成 D．I生成Ⅱ的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)22、分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：()A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。（3）200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________。（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化24、（12分）A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式：______________。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能__________(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是__________。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[E(CA3)4]2+配離子具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為__________(填字母)。a.平面正方形b.正四面體形c.三角錐形d.V形25、（12分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。實(shí)驗(yàn)探究一：學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。（2）下列實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序是____________(填序號(hào))。①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗(yàn)純實(shí)驗(yàn)探究二：（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是______。A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式：____________________。實(shí)驗(yàn)探究三：（4）學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體6.400g，測(cè)得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。26、（10分）Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，完成下列表格：序號(hào)氣體反應(yīng)原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。NaOH溶液③乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)_________Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時(shí)間，觀察到如下現(xiàn)象。試管編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；（2）對(duì)比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是________________；（3）試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。27、（12分）研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。c．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時(shí)，即表明有Na2FeO4生成。d．在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下，向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應(yīng)的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽(yáng)極材料是____，電解液為______。（4）25℃時(shí)，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_____mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。28、（14分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)為：CO(g)+2H２(g)?CH3OH(g)

△H<0（1）在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2molCO和4molH2發(fā)生上述反應(yīng)，20min時(shí)用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/MPa12.410.28.47.06.26.2則反應(yīng)從開始到20min時(shí)，以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol/(L·min)，該溫度下平衡常數(shù)K=___________，若平衡后增大壓強(qiáng)，則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）在恒溫恒容的密閉容器中，不能判定CO(g)+2H２(g)?CH3OH(g)△H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________；A、壓強(qiáng)保持不變

B、氣體的密度保持不變

C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1（3）如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，C是________（填“正”或“負(fù)”）極，寫出此電極的電極反應(yīng)式__________________________________________。（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mLCuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。29、（10分）聚異戊二烯橡膠（）具有與天然橡膠相似的化學(xué)組成、立體結(jié)構(gòu)和力學(xué)性能，具有良好的強(qiáng)度、黏性和彈性等，其合成路線如下圖：已知：①；②同一碳原子上有兩個(gè)碳碳雙鍵時(shí)分子不穩(wěn)定。（1）A既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的化學(xué)名稱是__________，該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱是______________。（2）和氧氣作反應(yīng)物，溫度為110℃時(shí)除生成B外，還生成一種副產(chǎn)物F，其分子式為C6H6O，該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液顯紫色，那么物質(zhì)F不可能發(fā)生的反應(yīng)類型是_________。a．加成反應(yīng)b．取代反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．縮聚反應(yīng)（3）寫出合成路線圖中有機(jī)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。（4）寫出D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。（5）D的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有______種，其中核磁共振氫譜有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:2:1:1是______________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子中含有特殊的碳碳鍵；B.酯化反應(yīng)規(guī)律為“酸脫羥基醇脫氫”；C.乙炔與苯所含碳原子數(shù)不同，相同物質(zhì)的量時(shí)，完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量不相同；D.由甘氨酸和丙氨酸兩種氨基酸組成的二肽有2種，其自身和自身結(jié)合生成的二肽也有2種。詳解：苯分子中含有特殊的碳碳鍵，介于單鍵和雙鍵之間的一種化學(xué)鍵，但是能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但是二者所含碳碳鍵不相同，A錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)中羧酸脫去一個(gè)-18OH，醇脫去一個(gè)H，則酯化反應(yīng)產(chǎn)物為CH3COOC2H5，B錯(cuò)誤；乙炔分子式為C2H2，苯的分子式為C6H6，相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，苯消耗氧氣的量較多，C錯(cuò)誤；由甘氨酸和丙氨酸兩種氨基酸組成的二肽有2種，其自身和自身結(jié)合生成的二肽也有2種，一共4種，D正確；正確選項(xiàng)D。2、B【解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；B、根據(jù)氬氣的組成解答；C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。3、B【解析】分析：本題考查的是難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難度不大，明確影響難溶物溶解平衡的因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。詳解：根據(jù)銀離子或氯離子濃度的大小比較氯化銀的溶解度，銀離子或氯離子濃度越小，氯化銀的溶解度越大。①30mL蒸餾水中銀離子或氯離子濃度為0；②30mL0.03mol/LHCl溶液中氯離子濃度為0.03mol/L；③20mL0.05mol/LAgNO3溶液中銀離子濃度為0.05mol/L；④20mL0.02mol/LCaCl2溶液中氯離子濃度為0.04mol/L，所以氯化銀的溶解度由大到小的順序?yàn)椋孩伲劲冢劲埽劲?，故選B。4、A【解析】

A的分子式為C6H12O2含有一個(gè)不飽和度，又能在NaOH溶液中反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，所以A即為酯。根據(jù)條件，進(jìn)一步分析可知，B為羧酸鈉，C為對(duì)應(yīng)的羧酸，D為酯水解得到的醇，其能發(fā)生催化氧化生成E。又因?yàn)镃、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以C一定不能為甲酸，D對(duì)應(yīng)的醇催化氧化得到的E是酮而非醛?！驹斀狻慨?dāng)C為乙酸時(shí)，D分子式為C4H10O，符合條件的D的結(jié)構(gòu)只有2-丁醇，那么A的結(jié)構(gòu)只有1種；當(dāng)C為丙酸時(shí)，D的分子式為C3H8O，符合條件的D的結(jié)構(gòu)只有2-丙醇，那么A的結(jié)構(gòu)只有1種；C為丁酸時(shí)，D的結(jié)構(gòu)無法符合要求；C為戊酸時(shí)，D的結(jié)構(gòu)無法符合要求；綜上所述，滿足要求的A的結(jié)構(gòu)只有兩種，A項(xiàng)正確；答案選A。分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)時(shí)，可以從不飽和度入手，結(jié)合題干中給出的關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的信息，對(duì)有機(jī)物可能含有的結(jié)構(gòu)或基團(tuán)進(jìn)行合理猜測(cè)。5、A【解析】

分子式為C5H8O3，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物含有醛基、羧基，碳鏈為C-C-C-COOH或，若為C-C-C-COOH，則醛基有3個(gè)位置：，若為，醛基有2個(gè)位置：，同分異構(gòu)體數(shù)目為5；答案為A。6、B【解析】分析：根據(jù)烷烴、炔烴、苯的同系物以及鹵代烴的命名方法分析解答。詳解：A、苯環(huán)上含有3個(gè)甲基，2個(gè)相鄰，則名稱是1，2，4－三甲苯，A錯(cuò)誤；B.分子中含有氯原子，在2號(hào)碳原子上，則名稱是2－甲基－2－氯丙烷，B正確；C.分子中含有羥基，在2號(hào)碳原子上，則名稱是2－丁醇，C錯(cuò)誤；D.分子中含有碳碳三鍵，3號(hào)碳原子上含有甲基，則名稱是3－甲基－1－丁炔，D錯(cuò)誤。答案選B。7、B【解析】

A．乙醇與水互溶，不能萃取溴水中的溴，故A錯(cuò)誤；B．不飽和烴能被高錳酸鉀氧化，可驗(yàn)證石蠟油分解產(chǎn)物中含有的烯烴，故B正確；C．濃度不同、催化劑不同，不能驗(yàn)證催化劑的影響，故C錯(cuò)誤；D．量筒的感量為0.1mL，應(yīng)選酸式滴定管或移液管，故D錯(cuò)誤；故答案為B。8、C【解析】

A.乙烯含碳碳雙鍵其中1根鍵斷裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在雙鍵，聚乙烯塑料的老化是由于長(zhǎng)鏈斷裂等原因，故A錯(cuò)誤；B.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，所以煤經(jīng)過氣化和液化等變化是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.乙烯是植物催熟劑，可以用作水果催熟劑，故C正確；D.福爾馬林有毒，不能做食品保鮮劑，故D錯(cuò)誤；本題選C。9、A【解析】

A.用NaHCO3、Al(OH)3治療胃酸過多，碳酸鈉堿性太強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體具有吸附性，可用于水的凈化，B正確；C.泡沫滅火器中的主要原料是硫酸鋁溶液和小蘇打，利用硫酸鋁溶液和小蘇打的雙水解反應(yīng)，迅速生成二氧化碳?xì)怏w，C正確；D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，能阻止金屬與空氣中的氧氣接觸，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，D正確；答案為A。10、D【解析】A．碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A正確；B．水是極性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基對(duì)羥基的影響較小，導(dǎo)致乙醇接近于極性分子，而戊基對(duì)羥基影響較大，使戊醇接近于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇較難溶于水，故B正確；C．烴都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，不同的烴之間相互溶解，故C正確；D．I2在KI溶液中與I-

互相作用生成I3-離子，I2+I-=I3-，I3-離子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解釋，故D錯(cuò)誤；本題選D。點(diǎn)睛：相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶。11、C【解析】

惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子。【詳解】A.分析可知，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，故A正確；B.溶液中生成1molNaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5mol氫氣，標(biāo)況下的體積為11.2L，故B正確；C.陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，故C錯(cuò)誤；D.溶液中生成1molNaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，導(dǎo)線中有1mol電子通過，故D正確；答案為C。12、A【解析】

A.1、3比較只有高錳酸鉀的濃度不同，且實(shí)驗(yàn)1中濃度大，則反應(yīng)速率：v(實(shí)驗(yàn)3)＜v(實(shí)驗(yàn)1)，故A錯(cuò)誤；B．溫度越高反應(yīng)速率越快，催化劑可加快反應(yīng)速率，則a＜12.7，b＞6.7，故B正確；C．用H2C2O4表示實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v(H2C2O4)=≈6.6×l0-3mol?L-1?min-1，故C正確；D．比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間，可知反應(yīng)速率，可判斷反應(yīng)速率快慢，故D正確；故答案為A。13、C【解析】

原子的基態(tài)電子排布需滿足幾個(gè)規(guī)則：泡利不相容原理、洪特規(guī)則、能量最低原理?！驹斀狻炕鶓B(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，外圍電子排布式為2s22p2，A．違背能量最低原理，A錯(cuò)誤；B．違背洪特規(guī)則，B錯(cuò)誤；C．滿足基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律，C正確；D．違背能量最低原理，D錯(cuò)誤。答案選C。14、D【解析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)。【詳解】A.SO2中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B.HCHO分子中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C.H3O+分子中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，離子的立體構(gòu)型為三角錐形，C錯(cuò)誤；D.NH4+分子中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，D正確；故合理選項(xiàng)是D。本題考查了微粒空間構(gòu)型及原子雜化方式的分析判斷的知識(shí)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答即可，難點(diǎn)的孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為?？疾辄c(diǎn)，要熟練掌握。15、B【解析】

本題考查物質(zhì)的分類。電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或水溶液中電離的化合物，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻慷?jié){和雞蛋清為液溶膠、煙霧為氣溶膠、煙水晶為固溶膠，A正確；濃硫酸、氫氧化鐵膠體是混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；顏色反應(yīng)、蛋白質(zhì)變性、石油的裂解和橡膠的硫化都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C正確；萃取、蒸餾、重結(jié)晶、焰色反應(yīng)都沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確。故選B。解答本題要掌握物質(zhì)的分類方法和組成等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷。空氣本身不是氣溶膠,氣溶膠是液態(tài)或固態(tài)微粒在空氣中的懸浮體系，霧、煙、霾、輕霧(靄)、微塵和煙霧等,都是天然的或人為的原因造成的大氣氣溶膠。16、B【解析】

室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，說明水的電離被抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽。A、NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離出的氫離子抑制水電離，故A不選；B、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，故B選；C、鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水電離，故C不選；D、Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿而抑制水電離，故D不選；故選B。17、D【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變。詳解：A、未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、由于反應(yīng)物為固體，根據(jù)方程式，從反應(yīng)開始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)一直不變，不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)吸收akJ熱量，只是說明分解的氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為1mol，不能說明氨基甲酸銨的物質(zhì)的量是否變化，故C錯(cuò)誤；D、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。18、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)c條件下，實(shí)驗(yàn)中60min到達(dá)平衡，恒溫恒容下，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量，再利用差量法代入公式計(jì)算得(0.2+0.2)mol×=0.32mol，0.4mol－0.32mol=0.08mol，所以，A項(xiàng)正確；B.恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，實(shí)驗(yàn)a中平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2)mol×=0.3mol，這說明平衡時(shí)消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成的生成物的物質(zhì)的量均是0.4mol－0.3mol＝0.1mol，剩余反應(yīng)物均是0.2mol－0.1mol＝0.1mol，容器容積為10L，則平衡常數(shù)K===100，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)c和a的反應(yīng)判斷，c起始?jí)簭?qiáng)較大，而投料量和容器的體積都沒有變化，所以由公式PV=nRT來推斷，是溫度引起的，即c中溫度高于a中溫度，根據(jù)A和B可知c中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低，說明升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)以上分析可知c中溫度高，反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確；答案選C。此題核心在于實(shí)驗(yàn)c圖像的理解，對(duì)于恒容，且投料相同的反應(yīng)來說，初始?jí)簭?qiáng)增大，可以用PV=nRT來進(jìn)行解釋。19、B【解析】

試題分析：A．金屬單質(zhì)含有金屬陽(yáng)離子是金屬晶體，不是離子晶體，所以含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，故A正確；B．BCl3分子中B原子只達(dá)到6電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D．Na的熔點(diǎn)比AlCl3低，所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，故D正確，故選B?？键c(diǎn)：考查了晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。20、C【解析】

常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽類水解反應(yīng)、C與CO2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)；常見的放熱反應(yīng)有：燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)，金屬與酸和水的置換反應(yīng)等。【詳解】A．為放熱反應(yīng)，同時(shí)為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．為吸熱反應(yīng)，同時(shí)為非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．為吸熱反應(yīng)，同時(shí)為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．為放熱反應(yīng)，同時(shí)為氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。21、C【解析】

A.苯和甲烷都不溶于水，故上述四種有機(jī)物均易溶于水說法是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.IV為甲烷，屬于正四面體結(jié)構(gòu)，所以其二氯代物有1種，故B錯(cuò)誤；C.III是苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，一定條件下能與氫氣發(fā)生加成，故C正確；D.I為乙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH；II為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，I生成Ⅱ的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：C。由幾種有機(jī)物模型分析：I為乙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH；II為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH；III苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；IV為甲烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH4，結(jié)合幾種物質(zhì)的性質(zhì)回答。22、B【解析】

分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻糠肿邮紺4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對(duì)應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3，

所以B選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題(共84分)23、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解析】

金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質(zhì)可以直接形成堿，說明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)框圖，金屬單質(zhì)A能夠一步反應(yīng)生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個(gè)反應(yīng)中都是只有過氧化鈉中的O元素化合價(jià)發(fā)生變化，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因?yàn)樯闪搜趸c，4Na+O2=2Na2O，故B錯(cuò)誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。24、1s22s22p63s23p63d104s1大Cr①③a【解析】

A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，則A為H。B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，則B為F。C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則D為Ca。綜上所述，A為H，B為F，C為N，D為Ca，E為Cu?！驹斀狻浚?）E為Cu，29號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成[Cu(NH3)4]2+配離子，其化學(xué)鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價(jià)鍵，故合理選項(xiàng)為①③；當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則說明該離子的空間構(gòu)型為平面正方形（參考甲烷的空間構(gòu)型的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)）。25、向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，過一段時(shí)間若液柱高度保持不變①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100【解析】

根據(jù)圖象知，A裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫∵€原性氣體，用的是簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質(zhì)，用酒精燈點(diǎn)燃未反應(yīng)的氫氣?！驹斀狻浚?）利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置氣密性，其檢驗(yàn)方法為：向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發(fā)生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾生成氫氣，通過后續(xù)裝置，目的是排出裝置中的空氣，檢驗(yàn)最后U型管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點(diǎn)燃C處的酒精噴燈，反應(yīng)完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是①⑤④②③；（3）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因?yàn)镃u2O與稀硫酸反應(yīng)會(huì)有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯(cuò)誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因?yàn)镃u2O與稀硫酸反應(yīng)會(huì)有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯(cuò)誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明沒有Fe3+。因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3+，說明樣品一定含有Fe2O3，故D正確，故選CD；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固體為銅，鐵離子全部反應(yīng)生成亞鐵離子，生成2.0molFe2+，消耗Cu1mol，剩余Cu物質(zhì)的量，因此，原樣品中Cu2O物質(zhì)的量=0.1mol+1mol=1.100mol。26、水CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2OCuSO4溶液CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底【解析】

Ⅰ．①乙醇易揮發(fā)，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除雜；②無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)，生成乙烯和水，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；③乙炔中混有硫化氫氣體，可用硫酸銅除雜，生成CuS沉淀。Ⅱ．（1）在稀硫酸的作用下乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH。（2）試管③中沒有稀硫酸，而乙酸乙酯幾乎不水解，所以對(duì)比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑）。（3）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失。27、使固體充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑消毒、凈水B鐵NaOH溶液4.536×10-53:1【解析】

（1）①步驟b中不斷攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使固體充分溶解；②溶液成紫紅色時(shí)，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4與飽和KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉??；（2）①高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質(zhì)，同時(shí)它本身被還原產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，離子反應(yīng)方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑；②根據(jù)方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒，同時(shí)還原產(chǎn)物又其凈化水的作用；③結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，在堿性條件下可以抑制該反應(yīng)的發(fā)生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此選項(xiàng)B正確；（3）根據(jù)電解反應(yīng)方程式可知NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極材料是Fe，陰極材料是活動(dòng)性比Fe弱的電極；（4）要形成CaFeO4沉淀，應(yīng)該使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的體積是100mL，所以需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol；（5）干法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原產(chǎn)生KNO2，化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e2O3是還原劑，被氧化產(chǎn)生的物質(zhì)是K2FeO4，化合價(jià)升高6價(jià)，根據(jù)電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3:1。28、0.0753(mol/L)-2不變BD負(fù)CH3OH＋8OH-－6e－