浙江省溫州市九校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

浙江省溫州市九校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列中心原子的雜化軌道類型和分子立體構(gòu)型不正確的是()A．PCl3中P原子采用sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子采用sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子采用sp雜化，為直線形D．H2S中S原子采用sp雜化，為直線形2、電池是人類生產(chǎn)、生活中重要的能量來源，各種電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅3、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：（圖中虛線表示氫鍵），下列說法不正確的是A．合成聚維酮的單體有二種B．聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D．聚維酮是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物4、某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,向剩余氣體中通入空氣,很快變?yōu)榧t棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定沒有SO2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO5、下列關(guān)于合成高分子化合物的說法正確的是A．滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維B．塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”C．酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)加聚而成的高分子化合物D．“尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料6、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝EB．若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性7、某烴與氫氣加成后得到2,2-二甲基丁烷，該烴的名稱可能是（）A．3,3-二甲基-1-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯8、表情包、斗圖是新媒體時代的產(chǎn)物，微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的（如圖）。下列有關(guān)說法正確的是()A．A物質(zhì)與D物質(zhì)互為同系物B．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C．B物質(zhì)是由的1mol苯與3mol氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)而制備得到的D．C物質(zhì)是苯的同系物，其二溴代物有7種同分異構(gòu)體9、下列說法中正確的是()A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構(gòu)體B．二氧化碳和干冰互為同素異形體C．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D．金剛石和石墨互為同位素10、如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強（P）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是A．C2H4B．CO2C．CH4D．NO11、H2C2O4為二元弱酸，25℃時，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列說法正確的是A．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O42-)B．反應(yīng)HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=5.4×1012C．0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)D．pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)12、《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！毕铝邢嚓P(guān)說法中正確的是A．綠礬的化學(xué)式為FeSO4，易溶于水形成淺綠色溶液B．樸消(Na2SO4·10H2O)也叫明礬，可用作凈水劑C．流出的液體中可能含有硫酸D．上文中描述的是碳與綠礬反應(yīng)生成“高溫鐵水”13、下列四組物質(zhì)的分子式都相同，按物質(zhì)的分類方法屬于同一類物質(zhì)的是（）A．和CH2=CH—CH2CH2CH2CH3B．正戊烷和新戊烷C．CH3OCH3和CH3CH2OHD．和14、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2molSO3通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol。則下列說法正確的是A．若某時刻消耗了1molSO3同時生成了0.5molO2，則表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)B．若起始時充入3molSO3，起始時SO3分解速率不變C．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度相等15、分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．8種16、下列說法中正確的是（）A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．電子云中每一個小點代表一個電子D．電子的運動狀態(tài)只能從能層、能級、軌道3個方面進行描述17、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖2所示裝置制取少量氨氣B．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClC．選擇合適的試劑，用圖4所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2D．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體18、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是（）A．1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的數(shù)目一定大了4NAB．1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NAC．生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA19、下列說法正確的是()A．第三能層有s、p共兩個能級 B．3d能級最多容納5個電子C．第三能層最多容納8個電子 D．無論哪一能層的s能級最多容納的電子數(shù)均為2個20、下列說法不正確的是A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5molO2(g)和2molN2(g)，兩容積中的壓強之比等于5∶2D．等溫等壓條件下，5molO2(g)和2molH2(g)的體積之比等于5∶221、某溶液中大量存在如下五種離子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它們的物質(zhì)的量濃度之比依次為c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，則M可能是()A．Cl－ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Ba2+22、2017年春節(jié)期間，一種“本寶寶福祿雙全”的有機物刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡式如下，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個醛基位于苯環(huán)間位的有機物有（）A．4種B．6種C．7種D．9種二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<W<Q<R<E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子W元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價離子的3d能級為半充滿E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：（1）元素X的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子，有____種不同能級的電子。（2）元素Y原子中能量最高的是_____電子，其原子軌道呈_____狀。（3）Q的基態(tài)電子排布式為______，R的元素符號為_____，E元素原子的價電子排布式為______。（4）含有元素W的鹽的焰色反應(yīng)為______色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______________________。24、（12分）幸?？梢浴叭斯ず铣伞眴?精神病學(xué)專家通過實驗發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來幫助細胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負責(zé)大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:請回答下列問題:（1）寫出香蘭素中含有的官能團的名稱是___________________。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號)_____________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是__________。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1（5）多巴胺遇足量濃溴水會產(chǎn)生沉淀,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。25、（12分）一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：相關(guān)信息如下：①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如圖請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關(guān)抽濾操說法作正確的是_____。A．完畢后的先關(guān)閉水龍頭，再拔下導(dǎo)管B．上圖裝置中只有一處錯誤C．抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D．濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有小孔②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有_____雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是______。（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。①請在上述空格內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：____________。③步驟d采用________干燥的方法。26、（10分）如圖，是實驗室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入____________，目的是____________。（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________。（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。27、（12分）我國重晶石（含BaSO490％以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O請回答下列問題：（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_________________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（填寫計算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。（2）配制TiC14溶液時通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是______________。（3）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是____________（填化學(xué)式），設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：____________________。（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式：______________________。28、（14分）丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥B（分子式為C3H5Br2Cl），該分子中每個碳原子上均連有鹵原子，其合成路線如下圖所示。（1）丙烯的結(jié)構(gòu)簡式是________，它含有的官能團名稱是_________。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是____________。（3）A水解可得到CH2=CHCH2OH，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。29、（10分）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：（1）金剛烷的分子式為___________，其分子中的CH2基團有______個；（2）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)④的方程式___________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________；（3）已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng)：RCHO+R’CHO,請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.PCl3中P原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為=1，則為sp3雜化，為三角錐形，故A正確；B.BCl3中B原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；C.CS2中C原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；D.H2S分子中，S原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故D錯誤。故選D。首先判斷中心原子形成的δ鍵數(shù)目，然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型。2、C【解析】試題分析：A．在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會減少，A項錯誤；B．氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不能將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B項錯誤；C．氫氧燃料電池中，燃料做負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，C項正確；D．太陽能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅，不是二氧化硅，D項錯誤；答案選C。考點：考查燃料電池、太陽能電池和干電池的工作原理。3、A【解析】分析：A.由聚合物結(jié)構(gòu)式可知，聚維酮的單體是，它發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚維酮；根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)；據(jù)以上分析解答。詳解：由聚合物結(jié)構(gòu)式可知，聚維酮的單體是，A錯誤；由聚合物結(jié)構(gòu)式可知，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，B正確；由題意可知，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)，C正確；根據(jù)聚維酮的結(jié)構(gòu)可知,它是由發(fā)生加聚反應(yīng)生成的，D正確；正確選項A。4、B【解析】分析：根據(jù)氣體的顏色判斷可排除Cl2和NO2氣體，根據(jù)能使品紅褪色的氣體為SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，則原混合氣體中無氧氣，據(jù)此即可解答。詳解：A．此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明原混合氣體一定含有氣體NO，NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說明原混合氣體中無氧氣，故A錯誤；B．Cl2為黃綠色，NO2氣體為紅棕色，此混合氣體為無色，所以一定不含Cl2、NO2，據(jù)A分析原混合氣體中無氧氣，故B正確；C．Cl2為黃綠色，該氣體無色，則說明不含有Cl2，故C錯誤；D．把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說明原混合氣體中無氧氣，此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查常見氣體的檢驗，注意常見氣體的性質(zhì)以及檢驗方法。本題的易錯點為氧氣的判斷，要注意一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。5、D【解析】A.滌綸、錦綸屬于合成纖維，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，故A錯誤；B.三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，合成樹脂不屬于“三大合成材料”，故B錯誤；C.酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)縮聚而成的高分子化合物，故C錯誤；D.“尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，故D正確。答案選D。6、A【解析】

A．在圖中可看出：A、D、E是在25℃水的電離平衡曲線，三點的Kw相同。B是在100℃水的電離平衡曲線產(chǎn)生的離子濃度的關(guān)系，C在A、B的連線上，由于水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，則圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E，故A正確；B．若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小。可采用在水中加入少量酸的方法，故B錯誤；C．若從A點到C點，由于水的離子積常數(shù)增大，所以可采用升高溫度的方法，故C錯誤；D．若處在B點時，由于Kw=10—12。pH＝2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L,pH＝12的KOH,c(OH-)=1mol/L，若二者等體積混合，由于n(OH-)>n(H+)，所以溶液顯堿性，故D錯誤；答案選A?？疾闇囟葘λ碾婋x平衡的影響及有關(guān)溶液的酸堿性的計算的知識。7、D【解析】試題分析：2，2-二甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2，2-二甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2，2-二甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)，可知相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵只有一種情況，所以該烯烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，該烯烴的名稱為3，3-二甲基-1-丁烯，若含三鍵，則為3，3-二甲基-1-丁炔．故選AD。考點：有機化合物命名8、B【解析】

A.A物質(zhì)與D物質(zhì)所含的官能團不同，不可能互為同系物，A不正確；B.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯必定有2種結(jié)構(gòu)。因此，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，B正確；C.B物質(zhì)不可能是由的1mol苯與3mol氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)而制備得到，即使氯氣和苯完全參加反應(yīng)，也只能有一半的Cl原子取代H原子，因為取代反應(yīng)還要生成HCl，C不正確；D.C物質(zhì)分子式為C10H8，比苯分子多C4H2，故其不是苯的同系物，其一溴代物有2種同分異構(gòu)體，二溴代物有10種同分異構(gòu)體，D不正確。綜上所述，本題選B。9、C【解析】

A、乙醇、乙二醇和丙三醇分別屬于一元醇、二元醇、三元醇，不屬于同系物關(guān)系，A項錯誤；B、同素異形體是指同種元素形成不同單質(zhì)間的關(guān)系，二氧化碳和干冰是同一種物質(zhì)，B項錯誤；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C項正確D、同位素是同種元素不同原子間的關(guān)系，金剛石和石墨互為同素異形體，D項錯誤；答案選C。10、B【解析】

由圖可知，等質(zhì)量的O2與X氣體在相同容積的密閉容器中，當(dāng)溫度相同時，盛有氧氣的容器壓強較大，則說明氧氣的物質(zhì)的量比X氣體的大，所以X氣體的摩爾質(zhì)量比氧氣的大，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g?mol-1；選項A～D中氣體的摩爾質(zhì)量分別為（g?mol-1）28、44、16、30，所以符合條件的是二氧化碳，答案選B。11、C【解析】

A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中，HC2O4-存在水解平衡：HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解平衡常數(shù)Kh==1.8×10-13<Ka2，水解小于電離，所以NaHC2O4溶液顯酸性，因此c(H2C2O4)<c(C2O42-)，A錯誤；B.反應(yīng)HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的電離平衡常數(shù)在25℃時K=5.4×10-5，B錯誤；C.Na2C2O4是強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，C正確；D.pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，D錯誤；故合理選項是C。12、C【解析】

由信息可知，綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，以此來解答?！驹斀狻緼．綠礬形似樸消（Na2SO4?10H2O），綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，易溶于水形成淺綠色溶液，選項A錯誤；B、明礬是KAl(SO4)2·12H2O，可用作凈水劑，選項B錯誤；C、FeSO4?7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中可能含有硫酸，選項C正確；D、Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3，故上文中描述的是碳與綠礬反應(yīng)生成Fe2O3，選項D錯誤。答案選C。本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。13、B【解析】

A.屬于環(huán)烷烴，CH2=CH—CH2CH2CH2CH3屬于烯烴，不屬于同一類物質(zhì)，A項錯誤；B.正戊烷和新戊烷都屬于烷烴，屬于同一類物質(zhì)，B項正確；C.CH3OCH3屬于醚，CH3CH2OH屬于醇，不屬于同一類物質(zhì)，C項錯誤；D.HCOOCH3屬于酯，CH3COOH屬于羧酸，不屬于同一類物質(zhì)，D項錯誤；答案選B。14、C【解析】

A.若某時刻消耗了1molSO3同時生成了0.5molO2，均表示正反應(yīng)速率，不能說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，A錯誤；B.若起始時充入3molSO3，起始時SO3的濃度變大，分解速率變大，B錯誤；C.0～5min，SO2的生成速率v(SO2)＝2mol-0.8mol2L×5min＝0.12mol·L－1·min－D.達到平衡時，SO2和SO3的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯誤；答案選C。選項A是解答的易錯點，注意可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，是指對同一種物質(zhì)而言，即其消耗硫酸和生成速率相等。如果用不同種物質(zhì)表示，其反應(yīng)速率方向應(yīng)該是不同的，且必須滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。15、C【解析】

有機物能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，則該有機物含有羥基，則C4H9-的同分異構(gòu)體由2種，正丁基上羥基可能的位置有2種；異丁基上羥基可能的位置有2種，合計4種，答案為C。16、B【解析】

A、在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級，隨著能層數(shù)的增大，能級逐漸增多，能級分為s、p、d、f、g等，故A錯誤；B、在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，故B正確；C、電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，核外電子運動的概率分布圖（電子云）并不完全等同于原子軌道，故C錯誤；D、決定電子運動狀態(tài)有四個量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)；所以電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進行描述，故D錯誤；故選B。在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級；在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層；電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道；決定電子運動狀態(tài)有四個量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，據(jù)此分析。17、B【解析】分析：A.收集氨氣不能用橡皮塞塞住試管口，據(jù)此考慮；B.可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，需注意洗氣時應(yīng)“長進短出”；C.一氧化氮可以和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，據(jù)此分析；D.純堿為粉末狀固體，易溶于水，據(jù)此分析。詳解：收集氨氣不能用橡皮塞塞住試管口，否則會導(dǎo)致壓強過大而導(dǎo)致實驗事故，可以在試管口塞一團棉花，圖示裝置不合理，A錯誤；除去氯化氫可以用飽和食鹽水，洗氣時應(yīng)該“長進短出”，圖1所示裝置合理，B正確；NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，C錯誤；純堿為粉末狀固體，易溶于水，不能使反應(yīng)隨時停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳，D錯誤；正確選項B。18、C【解析】

A、未注明溶液的體積，無法判斷1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目，選項A錯誤；B、1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫離子水解生成HS-和氫氧根離子，陰離子的數(shù)目大于0.1NA，選項B錯誤；C、根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，選項C正確；D、通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2LCO2物質(zhì)的量不是0.5mol，所含質(zhì)子的數(shù)目不是11NA，選項D錯誤；答案選C。本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，使用摩爾體積需要注意：①氣體摩爾體積適用的對象為氣體，標況下水、四氯化碳、HF等為液體，不能使用；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量。本題的易錯點為選項B，要注意水解對離子數(shù)目的影響，可以根據(jù)水解方程式判斷。19、D【解析】

A、每一能層包含的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)，故第三能層有s、p.d三個能級，選項A錯誤；B、d能級最多容納的電子數(shù)是10，選項B錯誤；C、每一能層最多客納的電子數(shù)為2n2，第三能層最多容納18個電子，選項C錯誤；D、s能級最多容納的電子數(shù)分別是2，選項D正確。答案選D。20、A【解析】

A項，壓強沒有確定，溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)不一定相同，錯誤；B項，等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，為64：44＝16∶11，正確；C項，溫度和容積相同的兩氣罐中的壓強之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，即為5∶2，正確；D項，等溫等壓條件下，兩氣體的體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，即為5∶2，正確；答案選A。21、C【解析】

溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量與陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量相同，已知物質(zhì)的量之比為c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，相同體積的情況下，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol；則陰離子所帶電荷n(NO3－)+2×n(SO42－)=2mol+2×3mol=8mol，陽離子所帶電荷3×n(Fe3＋)+n(H＋)=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個正電荷，因Fe2＋與NO3－、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，又因Ba2＋與SO42－反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，則Mg2+符合要求；本題答案選C。本題不僅考察了電荷守恒，還考察了離子共存，需要學(xué)生仔細。22、C【解析】兩個醛基位于苯環(huán)間位時，苯環(huán)上的氫原子有3種，將氟原子、氯原子依次取代氫原子，得到7種分子結(jié)構(gòu)，故選C。點睛：在確定本題有機物的結(jié)構(gòu)時，可以先將兩個醛基定于苯環(huán)間位，再將氟原子取代氫原子，最后將氯原子取代氫原子，得出不同結(jié)構(gòu)。二、非選擇題(共84分)23、632p啞鈴（紡錘）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色【解析】

X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則X原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個未成對的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因為Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和，則Q是24號元素Cr；R元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則R原子的價電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據(jù)此解得?！驹斀狻?1)X元素為C，C原子核外有6個電子，則其核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，R為Fe，元素符號為Fe，E為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應(yīng)為紫色，金屬元素出現(xiàn)焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。24、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【解析】

由合成路線可知，反應(yīng)①由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應(yīng)；反應(yīng)②、③兩步實現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程，故反應(yīng)②為消去反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)③為加成反應(yīng)；反應(yīng)④為還原反應(yīng)，最后一步是水解反應(yīng)?！驹斀狻浚?）香蘭素中含有的官能團有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是①③。（3）反應(yīng)②醇羥基的消去反應(yīng)，其反應(yīng)條件通常為：濃硫酸、加熱。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）多巴胺（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1，則其分子中有醇羥基和一個酚羥基，而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個碳原子在一個取代基上，因此，其可能的結(jié)構(gòu)只有2種：和。（5）多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或?qū)ξ?，都可以被溴原子取代，故遇足量濃溴水會產(chǎn)生沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3Br2→↓+3HBr。25、BCDCu（OH）2或Cu2(OH)2SO4加熱蒸發(fā)時NH3揮發(fā)，使[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解乙醇C關(guān)小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復(fù)2到3次低溫干燥（或減壓干燥或真空干燥或常溫風(fēng)干）【解析】

CuO加入硫酸生成硫酸銅，加入氨水，先生成氫氧化銅，氨水過量，則生成[Cu(NH3)4]2+，方案1用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，得到的晶體中可能混有氫氧化銅等；方案2加入乙醇，可析出晶體Cu(NH3)4]SO4?H2O；(1)①根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知，在搭裝置時濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應(yīng)對著吸濾瓶的支管口，同時安全瓶中導(dǎo)管不能太長，否則容易引起倒吸，抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，據(jù)此答題；②氨氣具有揮發(fā)性，物質(zhì)的電離是吸熱過程，加熱促進使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且銅離子是弱堿離子易水解，所以導(dǎo)致產(chǎn)生雜質(zhì)；(2)①根據(jù)圖象分析，[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的增大而減小，為了減少[Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應(yīng)加入乙醇，降低其溶解度，然后抽濾的晶體；②根據(jù)圖象[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖及實驗?zāi)康姆治?；③含結(jié)晶水的晶體加熱易失水，不宜采用加熱干燥的方法。【詳解】(1)方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知：A．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，故A錯誤；B．在圖2抽濾裝置中有一處錯誤，漏斗頸口斜面應(yīng)對著吸濾瓶的支管口，故B正確；C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，故C正確；D．在搭裝置時濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，故D正確；故答案為BCD；②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡向右移動，且Cu2+發(fā)生水解；(2)①根據(jù)Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分數(shù)的增大，Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低，為了得到Cu(NH3)4]SO4?H2O，應(yīng)向溶液C中加入適量乙醇，然后進行抽濾；②根據(jù)Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分數(shù)的增大，Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低，為了減少Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應(yīng)降低Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度，所以應(yīng)選用乙醇和水的混合液，故答案為C；洗滌的具體操作是關(guān)小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復(fù)2到3次；③[Cu(NH3)4]SO4?H2O在加熱條件下能分解生成水和氨氣，從而得不到純凈的[Cu(NH3)4]SO4?H2O，所以不宜采用加熱干燥的方法，應(yīng)采用低溫干燥(或減壓干燥或真空干燥或常溫風(fēng)干)。26、沸石（或碎瓷片）防止暴沸溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體防止倒吸除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【解析】

（1）還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層；（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強減?。唬?）飽和碳酸鈉溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度?！驹斀狻浚?）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入沸石