2024年有機化學高考化學知識點總結(jié)（共15篇）

2024年有機化學高考化學知識點總結(jié)(共15篇)

篇1:有機化學高考化學學問點總結(jié)

高考有機化學學問

1.需水浴加熱的反應有

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制?、晒腆w溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度改變平穩(wěn)，不會大起大

落，有利于反應的進行。

2.需用溫度計的試驗有：

(1)、試驗室制乙烯(170。。(2)、蒸儲(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：Q)凡須要精確限制溫度者均需用溫度計。(2)留意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、竣酸等一凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖一凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的煌和煌的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4.KI、HCLH2O2等)

6.能使浸水褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的煌和煌的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）

（3）含醛基物質(zhì)（氧化）

（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2co3）（氧化還原一歧化反應）

⑸較強的無機還原劑（如S02、KI、FeS04等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機

層呈橙紅色。）

7.密度比水大的液體有機物有：浸乙烷、浪苯、硝基米、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：燒、大多數(shù)酯、一氯烷煌。

9.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有

鹵代燒、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。

10.不溶于水的有機物有：

煌、鹵代煌、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的煌（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和竣基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、

雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物:

⑴酚：

(2)陵酸:

(3)鹵代燒(水溶液：水樨;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

高考化學常考學問

1、最簡式相同的有機物

1.CH:C2H2和C6H6

2.CH2:烯煌和環(huán)烷煌

3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元竣酸或酯；

5.煥煌(或二烯炫)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙快(C3H4)與丙苯

(C9H12)

2、有機物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

1.分子組成符合CnH2ns之3)的類別異構(gòu)體：烯姓和環(huán)燃燒

2.分子組成符合CnH2n-2(r^4)的類別異構(gòu)體：煥煌和二烯煌；

3.分子組成符合CnH2n+2O(nN3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和豳；

4.分子組成符合CnH2nom之3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮；

5.分子組成符合CnH2no2(n22)的類別異構(gòu)體：飽和一元竣酸和酯;

6.分子組成符合CnH2n-6O（nN7）的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

3、能發(fā)生取代反應的物質(zhì)及反應條件

1.烷煌與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50~60。（2水浴;濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70~80。（:水浴;共熱

3.鹵代燒水解：NaOH的水溶液；

4.醇與氫鹵酸的反應:新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

5.酯化反應:濃硫酸共熱

6.酯類的水解：無機酸或堿催化；

7.酚與濃:臭水或濃硝酸

8.油酯皂化反應

9.（乙醇與濃硫酸在140。（:時的脫水反應,事實上也是取代反應。）

4、能發(fā)生加成反應的物質(zhì)

烯煌的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

煥煌的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

二烯燒的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

苯及苯的同系物的加成：H2、CI2

采乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

不飽和燒的衍生物的加成：（包括鹵代烯煌、鹵代煥煌、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸

鹽等）

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2

油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成。

5、能發(fā)生加聚反應的物質(zhì)

烯麻、二烯燒、乙煥、苯乙烯、烯煌和二烯煌的衍生物。

6、能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)

苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

二元醇和二元竣酸等

7、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)

凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應。

1.全部的醛(R-CHO);

2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(0H)2反應的--除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、

鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應。

中學化學選修學問

電解原理的應用

1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯爺口氫氣

(1)電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法

(2)電極、電解質(zhì)溶液的選擇：

陽極：鍍層金屬,失去電子，成為離子進入溶液，M-ne-==Mn+

陰極：待鍍金屬(鍍件):溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面Mn++

ne—==M

電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液

鍍銅反應原理：

陽極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+

陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu

電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuS04溶液

(3)電鍍應用之一：銅的精煉

陽極：粗銅；

陰極：純銅；

電解質(zhì)溶液：硫酸銅

3、電冶金

(1)電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金

屬,如鈉、鎂、鈣、鋁

(2)電解氯化鈉：

通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCI==Na++Cl—

通直流電后：陽極：2Na++2e-==2Na

陰極：2CI——2e—==CI2t

規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的推斷規(guī)律

(1)若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。

①有活潑性不同的兩個電極；

②兩極用導線相互連接成干脆插入連通的電解質(zhì)溶液里；

③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(有時是與水電離產(chǎn)生的H+作用)，只要同

時具備這三個條件即為原電池。

(2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬，陽極

亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。

(3)若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若

無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池，其余為

電鍍池或電解池。

篇2:有機化學學問點總結(jié)

有機化學學問點總結(jié)

1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1~4個碳原子的煌,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、竣酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水;液態(tài)峰（如苯、汽油）、

鹵代燒（溪苯）、硝基化合物（硝基苯）、酸、酯（乙酸乙酯）都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高

于65℃隨意比互溶。

3、全部燒、酯、一氯垸煌的密度都小于水;一浸烷麻、多鹵代煌、硝基化合物的密度都大于

水。

4、能使濱水反應褪色的有機物有：烯煌、煥煌、苯酚、醛、含不飽和碳碳健（碳碳雙鍵、破

碳叁鍵）的有機物。能使漠水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、ccl4、氯仿、液態(tài)烷用等。

5、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的有機物：烯煌、塊燒、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽

和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。

6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯煌和環(huán)烷燒、快炫和二烯燒、飽和

一元醇和酸、飽和一元醛和酮、飽和一元酸酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷燒：ch4、c2h6、c3h8;烯煌:c2h4;煥燒：c2h2;氯代煌：

、、醛:。、酸:

chBckch2d2chclS,ccl4c2h5cl;H?:ch4o;ch2c2h4o;ch2o2M

8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間

脫水）等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯燒、煥煌、苯及其同系物、醛、酮、不飽和陵酸

（ch2=chcooh）及其酯（ch3ch=chcooch3）、油酸甘油酯等。

10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代父(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉

(c6h5ona),竣酸鹽

(ch3coona),酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(cl2h22oll)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、學噓)、

多糖(淀粉、纖維素)

((c6hl0o5)n)x

蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、竣酸。

12、能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)：苯酚(c6h5oh)與醛(rch。)、

二元竣酸(cooh—cooh)與二元醇(hoch2ch2oh)、二元竣酸與二元胺(h2nch2ch2nh2)、羥

基酸(hoch2cooh)、MM酸(nh2ch2cooh)等。

13、須要水浴加熱的試驗:制硝基苯(一no2,60。(2)、制苯磺酸

(-so3h,80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制cu(oh)2懸濁液反應(熱水浴)、

酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、

光

光照條件下能發(fā)生反應的：烷燒與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、

-ch3+cl2-ch2d(留意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。

15、常用有機鑒別試劑：新制cu(oh)2、浪水、酸性高鎰酸鉀溶液、銀氨溶液、naoh溶液、

fecl3溶液。

16、最簡式為ch的有機物:乙煥、苯、苯乙烯(一ch二ch2);最簡式為ch2o的有機物:甲

醛、乙酸(ch3cooh)、甲酸甲酯(hcooch3)、葡萄糖(c6hl2o6)、果糖(c6hl2o6)。

17、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)(或與新制的cu(oh)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的):醛類(rch。)、葡萄

糖、麥芽糖、甲酸（hcooh）、甲酸鹽（hcoona）、甲酸酯（hcooch3）等。

18、常見的官能團及名稱：一x（鹵原子：氯原子等）、一oh（羥基）、一ch。（醛基）、一cooh（竣

基）、一€。。一（酯基）、一c。一（瘦基）、一。一（醛鍵）、c=c（碳碳雙?。⒁籧丸一（碳碳叁鍵）、一nh2（氨

基）、

—nh―co—（肽鍵）、一no2（硝基）

19、常見有機物的通式：烷煌:cnh2n+2;烯煌與環(huán)烷羥：cnh2n;煥煌與二烯煌:cnh2n-2;

苯的同系物：cnh2n-6;飽和一元鹵代

煌:cnh2n+lx;飽和一元醇:cnh2n+2o或cnh2n+loh;苯酚及同系物:cnh2n-6o或

cnh2n-7oh;§1:cnh2no或

cnh2n+lcho;酸:cnh2n。2或cnh2n+lcooh;酯：cnh2no2或cnh2n+lcoocmh2m+1

20、檢驗酒精中是否含水：用無水cuso4—變藍

21、發(fā)生加聚反應的：含c=c雙鍵的有機物（如烯）

21、能發(fā)生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）;鹵代煌（如ch3ch2br）

醇發(fā)生消去反應的條件：c-c-oh.鹵代炫發(fā)生消去的條件：c-c—x

hh

23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸

24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：c2h2、c6h6

25、屬于自然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、自然糠膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）

26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

27、常用來造紙的原料：纖維素

28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)

31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

32、能與na2co3或nahco3溶液反應的有機物是：含有一cooh:如乙酸

33、能與na2co3反應而不能跟nahco3反應的有機物是：苯酚

34、有毒的物質(zhì)是：甲醇(含在工業(yè)酒精中);nano2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)

35、能與na反應產(chǎn)生h2的是：含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)、與含竣基的物質(zhì)(如乙酸)

36、能還原成醇的是:醛或酮

37、能氧化成醛的醇是:r-ch2oh

38、能作植物生長調(diào)整劑、水果催熟劑的是：乙烯

39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標記的是：乙烯的產(chǎn)量

40、通入過量的co2溶液變渾濁的是：c6h5ona溶液

41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)

42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚

43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是試管用熱堿液清洗;沾有銀鏡的試管用稀

硝酸洗滌

44、醫(yī)用酒精的濃度是：75%

45、寫出下列有機反應類型：(1)甲烷與氯氣光照反應⑵從乙烯制聚乙熔(3)乙烯使浸水褪色

(4)從乙醇制乙烯(5)從乙醛制乙醇(6)從乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯與naoh溶液共熱

⑻油脂的硬化⑼從乙唏制乙醇(10)從乙醛制乙酸

46、加入濃浸水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚

47、加入fecl3溶液顯紫色的：苯酚

48、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽：na2so4.(nh4)2so4

49、寫出下列通式：⑴烷;⑵烯;⑶煥

俗名總結(jié)：

篇3:有機化學學問點總結(jié)

序號物質(zhì)俗名序號物質(zhì)俗名

1甲烷：沼氣、自然氣的主要成分Una2co3純堿、蘇打

2乙快：電石氣12nahco3小蘇打

3乙醇：酒精13cuso4?5h2o膽帆、藍磯

4丙三醇：甘油14sio2石英、硅石

5苯酚：石炭酸15cao生石灰

6甲醛：蟻醛16ca(oh)2熟石灰、消石灰

7乙酸：醋酸17caco3石灰石、大理石

8三氯甲烷：氯仿18na2sio3水溶液水玻璃

9nacl:食鹽19kal(so4)2?12h2o明機

lOnaoh:燒堿、火堿、苛性鈉20co2固體干冰

試驗部分：

1.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應,均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度改變平穩(wěn),

不會大起大落，有利于反應的進行。

2.需用溫度計的試驗有：

(1)、試驗室制乙烯(170。。

(2)、蒸儲

(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60。。

〔說明〕：Q)凡須要精確限制溫度者均需用溫度計。⑵留意溫度計水銀球的位置。

3.能與na反應的有機物有：

醇、酚、陵酸等一凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖一凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的煌和煌的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

⑷具有還原性的無機物伎口so2、feso4、ki、hcLh2o2等)

6.能使溟水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的煌和煌的衍生物(加成)

(2)茶酚等酚類物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原一歧化反應)

⑸較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機

層呈橙紅色。）

7.密度比水大的液體有機物有：混乙烷、浪苯、硝基米、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：燒、大多數(shù)酯、一氯烷煌。

9.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有：

鹵代煌、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。

10.不溶于水的有機物有：

煌、鹵代煌、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的煌（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（kmno4）、米的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和竣基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、

雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）

17.能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：

⑴酚：

（2）陵酸:

（3）鹵代峰（水溶液：水樨;醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

（5）蛋白質(zhì)（水解）

18、有明顯顏色改變的有機反應:

1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；

2,kmno4酸性溶液的褪色；

3.溪水的褪色；

4.淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。

5.蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）

篇4:高考化學學問點總結(jié)

1、化合價實質(zhì)之歌

化合價實質(zhì)要記準，金正非負單質(zhì)零；

氫一氧二應記住，正負總價和為零；

很多元素有變價，條件不同價不同。

注："金正"指金屬的化合價通常顯正價："非負"指非金屬的化合價通常顯負價。

2、化合價之歌

氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋼鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，

二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七鎰來占，銅汞二價最常見.

氟氯漠碘本負一,特另J狀況為正七。

3、書寫化學式之歌

先念后寫再標價，約分之后相交叉。

4、書寫化學方程式之歌

左寫反應物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;

寫對化學式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明。

5、金屬活動性依次表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛（氫）,銅汞銀粕金。

6、物質(zhì)溶解性之歌

鉀鈉硝酸鐵鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞；

硫酸鉛、鋼沉水中,碳酸、硫酸鎂微溶；

溶堿有五位，鉀鈉鐵鈣鋼。

7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶。

氫、氨、鋰、鍍、硼;碳、氮、氧、氟、定。

鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氯、鉀、鈣……

8、化學、物理改變

物理改變不難辨,沒有新物質(zhì)出現(xiàn)；

化學改變則不然，物質(zhì)本身已變更；

兩種改變有區(qū)分,有無新物作推斷；

兩種改變有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變；

改變都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。

9、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系

價奇序奇，價偶序偶。

10、化學式

一排依次二標價，價數(shù)交叉寫右下；

約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。

11、化學方程式

左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數(shù)來配平；

中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶；

三按連鎖先配平，四用視察配其它；

篇5:高考化學學問點總結(jié)

1:常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)

A:不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等B:能干

脆加熱：試管、蒸發(fā)皿、珀堪、燃燒匙

C:間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

Q)試管常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小

型氣體的發(fā)生器

(2)燒杯主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的

物質(zhì)間的反應

(3)燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶

①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發(fā)生器

(4)錐形瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受

滴容器.

(5)蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。

(6)膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。

留意：①運用時膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的

雜質(zhì)帶進試液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑)③用過后應馬上洗滌干凈

并插在干凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必需與滴瓶配套運用

（7）量筒用于量取肯定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

也不能②在量筒里進行化學反應

留意：在量液體時，要依據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），

讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的副氐點保持在同

一水平面。

（8）托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。留意：稱量物放在左盤，祛碼按由大到

小的依次放在右盤,取用祛碼要用銀子,不能干脆用手，天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能

干脆放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固

體）必需放在坡璃器皿中稱量。

（9）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應。（瓶

口是磨毛的）

（io）r口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

篇6:高考化學學問點總結(jié)

I、基本概念與基礎(chǔ)理論：

一、阿伏加德羅定律

L內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù).艮［1"三同"定"一同".

2推論

Q）同溫同壓下，Vl/V2=nl/n2（2）同溫同體積時，pl/p2=nl/n2=Nl/N2

⑶同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，Ml/M2=pl/p2

留意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。②運用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理

解上述推論。

3、阿伏加德羅常這類題的解法：

①狀況條件：考查氣體時常常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01xl05Pa.25℃時等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H20、

S03、已烷、辛烷、CHCI3等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)

子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，CI2、N2、02、H2為雙

原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

二、離子共存

1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

Q)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-.HC03-、HS03-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根

與H+不能大量共存。

(2)有沉淀的。如Ba2+.Ca2+.Mg2+.Ag+^/Fjg^SO42-,CO32-^XBMi5；Mg2+.

Fe2+、Ag+、AI3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、

Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

⑶有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3co0-、PO43-、HPO42-、H2Po4-、F-、CIO-、AI02-、

SiO32?、CN-、C17H35COO-.等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HC03-、HPO42-、

HS-.H2PO4-.HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存.

(4)一些簡單發(fā)生水解的離子在溶液中的存在是有條件的。如AI02-、S2-、CO32-、C6H5O-

等必需在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、AI3+等必需在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生"雙水解"反應。如

3AIO2-+3AI3++6H2O=4AI(OH)3l等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-.

I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、

N03-、CIO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條

件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2-+SO32-+6H+=3Sl+3H20反應不能共在。

H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：AI3+和HC03-、CO32-、HS-、S2-、AI02-、CIO-等;Fe3+與CO32-、HC03-、AI02-、

CIO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。

5、審題時應留意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的

H+或OH-=lxlO-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+/Fe(SCN)2+o③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有

強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=SUSO2t+H2O

⑤留意題目要求“大量共存"還是"不能大量共存"。

篇7:高考化學學問點總結(jié)

熔化：熔化是物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程，熔化要汲取熱量，是物理過程。如NaCI溶化。

液化：物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過程。液化時放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時都可以液化；

在肯定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、CI2等氣體易液化。催化：在化

學反應里能變更其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量不眥學性質(zhì)在反應前后都沒有變更的物

質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。風化：在室溫柔干燥空

氣里，結(jié)晶水合物失去全部或結(jié)晶水的現(xiàn)象。歧化：是同一物質(zhì)的分子中同一價態(tài)的同一元素間

發(fā)生的氧化還原反應叫歧化反應。鈍化：使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。

如Fe、Al等金屬在冷的濃而酸或濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物膜從而阻擋內(nèi)層金屬進一

步被氧化。凈化：清除不好的或不須要的使純凈。①水的浮化：如將明研加入水中可以使水中的

懸浮物凝合從而使水澄清。②氣體凈化：利用化學試劑將氣體中的雜質(zhì)漸漸消退達到提純目的。

酸化：加酸使體系由堿性或中性變成酸性的過程。如檢驗鹵離子時（鹵化物或鹵代燒）經(jīng)常先加

硝酸酸化再加硝酸銀；高鎰酸鉀常加硫酸酸化；檢驗硫酸根常要先加鹽酸酸化。硬化：物體由軟

變硬的過程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫后由液態(tài)油變成固態(tài)脂。②石膏硬化：在熟石

膏中加水，一段時間后硬化，變成生石膏的過程。③水泥硬化：水泥加水之后，發(fā)生了困難的物

理化學改變，形成膠狀物，并漸漸凝固，形成固體過程。炭化：①干憎：將煤、木材等在隔絕空

氣下加熱分解為氣體（煤氣）、液體（焦油）和固體（焦炭）產(chǎn)物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合

物（如糖類）脫水而成炭的作用，也稱碳化。皂化：皂化反應是堿催化下的酯水解反應，尤指油脂

的水解。

狹義的皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉混合，得到高級脂肪酸鈉和甘油的反應。這是制肥皂

中的一步，因此得名.氣化：通過化學改變將固態(tài)物質(zhì)干脆轉(zhuǎn)化為有氣體物質(zhì)生成的過程,如煤

的氣化。氫化：有機物和氫起反應的過程，氫不活躍，通常必需催化劑存在才反應。增加有機化

合物中氫原子數(shù)，使不飽和有機物變?yōu)轱柡陀袡C物，如將去加氫生成環(huán)己烷，油脂氫化?；罨?

化學反應中在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量稱為活化分子。

發(fā)生有效碰撞的肯定是活化分子，但是活化分子不肯定發(fā)生有效碰撞。老化：塑料、橡膠等高分

子暴露于自然或人工環(huán)境條件下性能隨時間變壞的現(xiàn)象。硫化：線性高分子中加入硫以后通過通

過交聯(lián)作用而形成的‘網(wǎng)狀高分子的工藝過程。即是塑性橡膠轉(zhuǎn)化為彈性橡膠或硬質(zhì)橡膠的過程。

裂化：使長鏈的煌分子斷裂為短鏈的小分子煌的反應過程。我國習慣上把從重質(zhì)油生產(chǎn)汽油和柴

油的過程稱為裂化。高考寶典之所以被高三學生譽為最好的高考復習資料，是因為高考寶典特別

講究針對性，抓住學生弱點和高考重點，成果提高就這么簡潔。

篇8:高考化學學問點總結(jié)

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。

即"三同"定"T"。

2.推論：

Q)同溫同壓下，Vl/V2=nl/n2

(2)同溫同體積時，pl/p2=nl/n2=Nl/N2

⑶同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1

(4)同溫同壓同體積時，Ml/M2=pl/p2

留意：

(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H20、S03、已

烷、辛烷、CHCI3、乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)

子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，CI2、N2、02.H2雙原子分子。膠體

粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22.4L-mol-1時,必需留意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目削減;

(6)留意常見的的可逆反應：如N02中存在著N02與N2O4的平衡；

(7)不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。

(8)較困難的化學反應中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算肯定要細心。如Na2O2+H2O;CI2+NaOH;電

解AgN03溶液等。

高考化學基本學問

化學史

(1)分析空氣成分的第一位科學家一拉瓦錫；

(2)近代原子學說的創(chuàng)立者一道爾頓(英國)；

(3)提出分子概念—何伏加德羅(意大利)；

(4)候氏制堿法一候德榜(1926年所制的“紅三角"牌純堿獲美國費城萬國博覽會金獎)；

(5)金屬鉀的發(fā)覺者一戴維(英國)；

(6)CI2的發(fā)覺者一舍勒(瑞典)；

(7)在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家一張青蓮；

(8)元素周期律的發(fā)覺，

⑼元素周期表的創(chuàng)立者一門捷列夫(俄國)；

(10)1828年首次用無機物氨酸錠合成了有機物尿素的化學家一維勒(德國)；

(11)苯是在1825年由英國科學家一法拉第首先發(fā)覺；

(12)德國化學家一凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu)；

(13)鐳的發(fā)覺人一居里夫人。

(14)人類運用和制造第一種材料是一陶

高考化學學問點

駕馭基本概念

1.分子

分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。

Q)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

(2)按組成分子的原子個數(shù)可分為：

單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr...

雙原子分子如：02、H2、HCkNO...

多原子分子如：H20、P4、C6H12O6...

2.原子

原子是化學改變中的最小微粒。準確地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發(fā)生改

變。

Q)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。

3.離子

離子是指帶電荷的原子或原子團。

(1)離子可分為：

陽離子:Li+、Na+、H+、NH4+...

陰離子:CIC、02C、OHC、SO42C...

(2)存在離子的物質(zhì)：

①離子化合物中：NaCLCaCI2sNa2SO4...

②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

4.元素

元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

Q）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)分與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的（宏觀看）;物質(zhì)是由分子、

原子或離子構(gòu)成的（微觀看）。

（2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同廠同素異形體。

（3）各種元素在地殼中的質(zhì)量分數(shù)各不相同，占前五位的依次是：0、Si、Al、Fe、Ca,

5.同位素

是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱

同位素。如H有三種同位素：UH、21H、31H伉、笈、氤）。

6核素

核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被視察的一類原子。

Q）同種元素、可以有若干種不同的核素一同位素。

（2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布

相同，因而它們的化學性質(zhì)幾乎是相同的。

7.原子團

原子團是指多個原子結(jié)合成的集體，在很多反應中，原子團作為一個集體參與反應。原子團

有幾下幾種類型：根（如SO42-、0H\CH3coeT等）、官能團（有機物分子中能反映物質(zhì)特別性

質(zhì)的原子團,如一OH、-N02、〈OOH等）、游離基（又稱自由基、具有不成價電子的原子團，

如甲基游離基?CH3）.

8.基

化合物中具有特別性質(zhì)的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩

下的原子團。

（1）有機物的官能團是確定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基（一0H）和鏤酸的竣基,C00H）。

（2）甲烷（CH4）分子去掉一個氫原子后剩余部分（?CH3）含有未成對的價電子，稱甲基或甲

基游離基，也包括單原子的游離基（-Cl）o

9.物理性質(zhì)與化學性質(zhì)

物理改變：沒有生成其他物質(zhì)的改變，僅是物質(zhì)形態(tài)的改變。

化學改變：改變時有其他物質(zhì)生成，又叫化學反應。

化學改變的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象

化學改變本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)分是：前者無新物質(zhì)生成，僅

是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的改變。

10.溶解性

指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的實力。例如氯化鈉易溶于水卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。

單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當溫度大

于70（時，卻能以隨意匕吟水互溶（苯酚熔點為43℃,70（時苯酚為液態(tài)）。利用物質(zhì)在不同溫

度或不同溶劑中溶解性的差異,可以分別混合物或進行物質(zhì)的提純。

在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學組成沒有發(fā)生改變，利用簡潔的物理方法可以把

溶質(zhì)與溶劑分別開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫

氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學組成發(fā)生了改變，用簡潔的物理方法不能把溶解

的物質(zhì)提純出來。

11，液化

指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學工業(yè)生產(chǎn)過程中，為

了便于貯存、運輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化運用

的設(shè)備及容器必需能耐高壓，以確保平安。

12.金屬性

元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的實力。元素的原子越易失去電子，該元素的金

屬性越強，它的單質(zhì)越簡單置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦

越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越簡單失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，增元素的

金屬性最強，氫氧化鉗的堿性也最強。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素

也表現(xiàn)出肯定的金屬性，如硼、硅、碑、碑等。

13.非金屬性

是指元素的原子在反應中得到(汲取)電子的實力。元素的原子在反應中越簡單得到電子。元

素的非金屬性越強，該元素的單質(zhì)越簡單與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價重化物

的水化物(含氧酸)的酸性越強(氧元素、氟元素除外)。

已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生猛烈的爆炸反應，氟化氫是

最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，

它的最高價氧化物(CI2O7)的水化物一高氯酸(HCI04)是已知含氧酸中最強的一種酸

篇9:高考化學學問點總結(jié)

硫酸工業(yè)和硫酸

(1)接觸法制硫酸

反應原理：①造氣：4FeS2+llO2(g)=2Fe2O3+8SC2

②氧化：2so2+02=2SO3

③汲?。篠O3+H2O=H2SO4

分別對應的設(shè)備：①沸騰爐②接觸室③汲取塔

詳細措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2S04汲取S03(防

止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水汲取S02,生成(NH4)2SO3,再用H2SO4處理，便又可生成

SO2)o

（2）濃硫酸（98.3%）的特性

①吸水性：H2SO4易與H20結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑（不

行干燥H2S）。

②脫水性：濃H2s04遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數(shù)按2:1比例脫去,即

為脫水性，C12H22O1112C+11H2O（濃H2so4脫水性）

③強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應,如：

Cu+2H2so4（濃）=CuSO4+SO2T+2H20

C+2H2so4（濃）=C02T+2s02T+2H20

H2S+H2so4（濃）=S+S02T+2H20

2NaI+2H2so4（濃）:Na2SO4+SO2t+I2+2H2O

與還原劑反應濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2o

常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化（生成致密氧化膜），而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應。

篇10：高考化學學問點總結(jié)

在中學化學學習的過程中，我們要駕馭的化學試驗的學問比較多，比如化學反應的改變，現(xiàn)

在，試驗的依次等等都是?？嫉膶W問點。假如想要用最短的時間來解決試驗題，不僅要有基本的

操作技能，還要知道試驗的原理。下面整理了化學的試驗現(xiàn)象給大家，讓大家能在化學試驗這一

方面能有質(zhì)的飛躍。

1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出刺眼的強光,放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì).

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫筱：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂?/p>

10.金屬顆粒，石灰水變混濁。

11.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰,放出熱量。

12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

13.加熱試管中的硫酸洞晶體：藍色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

14.鈉在氯氣中燃燒：猛烈燃燒，生成白色固體。

15.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

16.向有CI-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

17.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。

18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹漸斬溶解，溶液呈淺黃色,并有母體生

成。

19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

20.將CI2通入無色I溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

22.盛有生石灰的試管里加少量水：反應猛烈，發(fā)出大量熱.

23.將一干凈鐵釘浸入流酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色漸漸變淺。

篇11：高考化學學問點總結(jié)

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、CI2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、12（g）（紫紅色,固體

紫黑色）、NO2（紅棕色）、03（淡藍色），其余均為無色氣體。

2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCLHBRHI、NH3、S02、N02、F2、22、Br2(g);有

臭雞蛋氣味

的氣體：H2S。3、熔沸點、狀態(tài)：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上至嚇熔沸點增大(指鹵素,C、Si相反)。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H20、HF反常。③常溫

下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的麻、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點匕徽規(guī)律：原子

晶體〉離子晶體〉分子晶體，金屬晶體不肯定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間

作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、02、03、N2、F2、CI2;常溫呈

液態(tài)的無機化合物主要有H20、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高,支雌多，熔沸點越低。

同分異構(gòu)體之間：正＞異＞新，鄰＞間＞對。高考化學學問點⑧比較熔沸點留意常溫下狀態(tài)，

固態(tài)〉液態(tài)〉氣態(tài)。如：白磷〉二硫化碳〉干冰。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣狀況下)，但冷卻后變成

白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化的氣體：NH3、CI2,NH3

可用作致冷劑。

4、溶解性

?常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCkSO2、H2S、CI2、CO2.極易溶于水在空氣中

易形成白霧的氣體，能做噴泉試驗的氣體：NH3、HF、HCkHBr、HI;能溶于水的氣體：C02、

SO2、CI2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣汲取時要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③

鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65。(：易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋼，前兩者微溶)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉錢。?固

體溶解度大多數(shù)隨溫度上升而增大少數(shù)受溫度影響不大(如NaCI)極少數(shù)隨溫度上升而變小[如

Ca(OH)2]o氣體溶解度隨溫度上升而變小，隨壓強增大而變大(氣體溶解度單位是體積比，不

是g/100g水

篇12:高考化學學問點總結(jié)

(1)、濃鹽酸被二氧化鎰氧化(試驗室制氯氣)

(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;;臭化物、碘化物的

檢驗)

(3)、鹽酸與堿反應

(4)、鹽酸與堿性氧化物反應

(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應

(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應

(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應

(8)、稀鹽酸與漂白反應

(9)、氯化氫與乙烯加成反應

(10)、氯化氫與乙煥加成反應(制聚氯乙烯)

(11)、漂白與空氣中的二氧化碳反應(說明碳酸酸性強于HCIO)

(12)、HF、HCkHBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCI、HBr、HI為強酸，且酸性依次增

加)

(13)、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?(干冰、Agl)

篇13:高考化學學問點總結(jié)

1.區(qū)分元素、同位素、原子（化學改變中的最小微粒）、分子（保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒）、

離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、

VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素