題型06 科學(xué)探究題（解析版）

題型06科學(xué)探究題TOC\o"1-3"\h\u?類型1土壤酸堿性的探究 1?類型2物質(zhì)性質(zhì)的探究 5?類型3物質(zhì)成分的探究 20?類型4反應(yīng)后生成物成分的探究 29?類型5物質(zhì)變質(zhì)的探究 41?類型6影響因素類的探究 46?類型7有關(guān)實驗異?，F(xiàn)象的探究 51?類型8反應(yīng)條件的探究 52?類型9無明顯現(xiàn)象反應(yīng)的探究 56?類型10項目式探究 58?類型11定量探究 70?類型1土壤酸堿性的探究1．（2024·吉林）土壤是植物生長發(fā)育的基質(zhì)，研究土壤酸堿性對種植業(yè)及其發(fā)展具有重要意義。吉林省西部地區(qū)的蘇打鹽堿地因鹽分重、堿化度高，一些作物難以優(yōu)勢生長?；瘜W(xué)活動小組對蘇打鹽堿地的土壤樣本進(jìn)行了項目式探究?！净顒幽繕?biāo)】探究蘇打鹽堿地土壤的酸堿性及開發(fā)利用。【活動設(shè)計與實施】(1)任務(wù)一：測定蘇打鹽堿地土壤酸堿性實驗步驟：①選取一定量的上壤樣本與蒸餾水，按1∶5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，過濾后得到土壤浸出液。②取少量土壤浸出液于試管中，滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)樯＂塾媚z頭滴管吸取少量土壤浸出液，滴在上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。形成結(jié)論：蘇打鹽堿地土壤呈堿性，，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可因地制宜選擇或改良作物。結(jié)合下表選出該地區(qū)適合種植的作物是。作物小麥燕麥大豆海水稻適宜生長的pH范圍6.0~7.06.0~7.56.5~7.58.0~9.2(2)任務(wù)二：探究蘇打鹽堿地土壤的成分提出猜想：同學(xué)們結(jié)合已有知識，猜想蘇打鹽堿地土壤的成分中可能含有和。查閱資料：與不反應(yīng)；與能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶于水的。進(jìn)行實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1：向土壤浸出液中滴加少量溶液、充分反應(yīng)后過濾，得到濾液有白色沉淀產(chǎn)生土壤浸出液中含有。步驟2：向步驟1的濾液中滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生土壤浸出液中含有交流反思：①請寫出步驟2中任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式。②有的同學(xué)認(rèn)為以上實驗操作不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在進(jìn)行步驟1時滴加，才能確定土壤浸出液中含有。改進(jìn)實驗：小組同學(xué)調(diào)整方案后，重新進(jìn)行了實驗。形成結(jié)論：蘇打鹽堿地土壤中含有和。(3)任務(wù)三：探索蘇打鹽堿地土壤的治理和綜合利用治理：結(jié)合所學(xué)知識將下列蘇打鹽堿地土壤改良方法與改良原理連線。綜合利用：吉林省推進(jìn)蘇打鹽堿地綜合利用，曾經(jīng)顆粒無收的鹽堿地變成了沃土良田。【答案】(1)紅pH試紙作物是海水稻(2)或足量或過量的/溶液(3)【詳解】（1）②蘇打鹽堿地土壤呈堿性，滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色。、③②pH的測量可以使用pH試紙，用膠頭滴管吸取少量土壤浸出液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。由題干信息得知，作物適宜生長的pH范圍包含pH=9的作物為海水稻。（2）①浸出液中可能含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，鹽酸均可和兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，鹽酸和碳酸氫鈉生成氯化鈉、水和二氧化碳；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。②鹽酸與可能存在的兩種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，判斷是否存在碳酸氫根應(yīng)排除碳酸根的因素，需要加入足量或過量的CaCl2/BaCl2溶液，排除碳酸根的影響后，在滴加鹽酸后，觀察現(xiàn)象，可得出實驗結(jié)論。（3）蘇打鹽堿地土壤改良方法中淡水澆灌排鹽堿，是增加溶劑的體積，降低鹽分的濃度。蘇打鹽堿地土壤改良方法中混用南方酸性土，是利用酸堿中和，降低堿性，原理是與堿性物質(zhì)反應(yīng)。2．（2024·內(nèi)蒙古通遼）我國地域遼闊，土壤的pH一般在4~9之間，在地理分布上呈現(xiàn)南酸北堿、沿海偏酸、內(nèi)陸偏堿的規(guī)律。某校學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)亍巴寥浪釅A性”進(jìn)行了探究。(1)檢測土壤酸堿性常溫下，測定土壤浸出液pH為7.8。根據(jù)以上檢測結(jié)果，結(jié)合下表，你認(rèn)為當(dāng)?shù)赝寥雷钸m合種植的作物是(填編號)。作物①馬鈴薯②胡蘿卜③海水稻④沙棗作物最適宜生長的土壤pH范圍4.8~5.55.3~6.07.5~8.58.0~8.7探究引起土壤呈堿性的物質(zhì)【調(diào)查發(fā)現(xiàn)】①之前當(dāng)?shù)赝寥莱仕嵝?，農(nóng)民撒熟石灰改良土壤；②農(nóng)民在田地里燃燒秸稈獲得一種農(nóng)家肥料—草木灰?！静殚嗁Y料】①草木灰主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水溶液呈堿性；②K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH【提出問題】引起土壤呈堿性的物質(zhì)是什么？【提出猜想】(2)猜想①Ca(OH)2猜想②K2CO3猜想③KOH猜想④Ca(OH)2和K2CO3猜想⑤Ca(OH)2和KOH

猜想⑥K2CO3和

你認(rèn)為猜想明顯不合理?！静殚嗁Y料】①CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCI②氯化鈣、氯化鉀水溶液都呈中性?！具M(jìn)行實驗】(3)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一：將土壤浸出液加熱濃縮步驟二：取少量步驟一中濃縮液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想①、③、不成立步驟三：另取少量步驟一中濃縮液于試管中，向其中加入過量氯化鈣溶液猜想②成立步驟四：向步驟三所得混合物中加入無色酚酞溶液【提出建議】小組同學(xué)建議當(dāng)?shù)剞r(nóng)民減少在田地里燃燒秸稈。【答案】(1)③(2)KOH④(3)⑤有白色沉淀生成溶液為無色【詳解】（1）常溫下，測定土壤浸出液pH為7.8，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，該土壤最適合種植的作物是③海水稻，海水稻最適宜生長的土壤pH范圍是7.5~8.5；（2）根據(jù)猜想中可能存在的物質(zhì)，可知猜想⑥K2CO3和KOH；猜想④不合理，因為氫氧化鈣和碳酸鉀能發(fā)生反應(yīng)，不能共存；（3）步驟二：加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明含有碳酸鹽，故猜想①、③、⑤不成立；依據(jù)結(jié)論：猜想②成立，步驟三中加入氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，故能觀察到有白色沉淀生成；步驟四：步驟三所得混合物中含有生成的氯化鉀和過量的氯化鈣，溶液顯中性，加入無色酚酞溶液，溶液仍為無色。3．（2024·內(nèi)蒙古赤峰）曉麗發(fā)現(xiàn)班級的梔子花葉片發(fā)黃、花蕾掉落，花盆中的土壤板結(jié)且表面出現(xiàn)白色固體物質(zhì)。她和同學(xué)們對梔子花生長狀況不良的原因進(jìn)行探究。【查閱資料】Ⅰ.梔子花適宜生長在疏松的弱酸性土壤中。Ⅱ.我國北方部分地區(qū)的天然水及土壤中含有較多可溶性鹽類化合物，這些鹽分隨者水分蒸發(fā)而析出，使土壤表面發(fā)白、發(fā)硬、板結(jié)?！咎岢霾孪搿織d子花生長狀況不良的原因，可能是盆土的酸堿性不適宜它生長；也可能是盆土含鹽量高，導(dǎo)致土壤板結(jié)、通透性降低，不利于根部呼吸，枝葉生長受阻。任務(wù)一檢測盆土的酸堿性【實驗過程】取少量盆土樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水充分浸泡后過濾，得到土壤浸出液。用試紙測定土壤浸出液的酸堿度，記錄數(shù)據(jù)如下：測定次數(shù)第一次第二次第三次898(1)進(jìn)行三次測定的目的是?！緦嶒灲Y(jié)論】(2)由土壤浸出液的可知：盆土顯性。任務(wù)二檢驗盆土表面白色物質(zhì)的成分【查閱資料】Ⅲ.土壤含鹽量高時，一定含有，可能含有和中的一種或兩種。【實驗過程】取盆土表面白色固體樣品，加入適量蒸餾水充分溶解后過濾，得到待測溶液。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①取適量待測溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)含有②向試管中繼續(xù)滴加適量溶液產(chǎn)生白色沉淀含有(3)將步驟①的現(xiàn)象補充完整。(4)寫出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦嶒灲Y(jié)論】(5)白色固體物質(zhì)是土壤含鹽量高而析出的晶體，其中含有和。任務(wù)三制定盆土的改良方案(6)經(jīng)過討論，同學(xué)們確定這盆梔子花生長狀況不良與土壤的酸堿性和含鹽量都有關(guān)系，結(jié)合本地區(qū)水土特點制定了解決方案：將盆土更換為適宜梔子花生長的土壤，并在養(yǎng)護(hù)過程中適量施用性肥料調(diào)節(jié)盆土的酸堿性?！痉此荚u價】(7)反思過程中，曉佳認(rèn)為不進(jìn)行任務(wù)一也可以得出本次探究活動的最終結(jié)論。你是否贊同并說明理由?！敬鸢浮?1)避免測量誤差(2)堿(3)產(chǎn)生氣泡(4)(5)Na2CO3、Na2SO4(6)酸(7)贊同，土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈堿性【詳解】（1）進(jìn)行三次測定的目的是：避免測量誤差。（2）根據(jù)表格信息，三次測定中土壤浸出液的pH都大于7，所以盆土呈堿性。（3）步驟①實驗結(jié)論是含有Na2CO3，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、CO2、H2O，現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡。（4）步驟②實驗結(jié)論是含有Na2SO4，Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀、NaCl，化學(xué)方程式為：（5）根據(jù)任務(wù)二的結(jié)果，白色固體中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，故填：Na2CO3、Na2SO4。（6）根據(jù)資料，梔子花適宜生長在疏松的弱酸性土壤中，根據(jù)任務(wù)一的結(jié)果，盆土顯堿性，所以需要在養(yǎng)護(hù)過程中適量施用酸性肥料調(diào)節(jié)盆土的酸堿性。（7）根據(jù)根據(jù)任務(wù)二的結(jié)果，白色固體中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，Na2CO3溶液呈堿性，所以不進(jìn)行任務(wù)一也可以得出本次探究活動的最終結(jié)論，故填：贊同，土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈堿性。?類型2物質(zhì)性質(zhì)的探究1．（2024·四川達(dá)州）九年級同學(xué)在化學(xué)實驗操作訓(xùn)練中，進(jìn)行了氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別實驗。為進(jìn)一步探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，做了以下實驗：(1)A試管中的現(xiàn)象是。為探究B試管中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進(jìn)行了以下探究?！静孪肱c假設(shè)】(2)猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、H2SO4猜想三：?！驹O(shè)計并進(jìn)行實驗】(3)完成并記錄以下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量B試管中反應(yīng)后的溶液，滴加碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立②另取少量B試管中反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鎂溶液。猜想一不成立，猜想三成立為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)過程中pH的變化，甲、乙兩組同學(xué)按圖2所示裝置進(jìn)行實驗，測定出溶液pH變化如圖3所示。(4)甲組實驗pH變化對應(yīng)的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）。若取M點對應(yīng)溶液滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象是。(5)氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質(zhì)，其原因是（用化學(xué)方程式表示）；向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量溶液可除去雜質(zhì)。【答案】(1)溶液變紅(2)Na2SO4、NaOH(3)產(chǎn)生白色沉淀(4)Ⅱ溶液變紅(5)氫氧化鈣（合理即可）【詳解】（1）A試管中氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故現(xiàn)象是：溶液變紅；（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為硫酸鈉，如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)為硫酸鈉、氫氧化鈉，如果硫酸過量，則溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH；（3）②另取少量B試管中反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鎂溶液，硝酸鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和硝酸鈉，故產(chǎn)生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，說明猜想三成立；（4）不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與相同的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，恰好完全反應(yīng)，即pH=7時，消耗稀硫酸的體積越小，故甲組實驗pH變化對應(yīng)的曲線是Ⅱ；M點pH＜7，溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質(zhì)，其原因是氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量氫氧化鈣溶液可除去雜質(zhì)。2．（2024·甘肅白銀）某?；瘜W(xué)課上，老師讓同學(xué)們設(shè)計實驗鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水三種無色溶液并進(jìn)行性質(zhì)實驗。同學(xué)們設(shè)計實驗如下：(1)第1興趣小組：用紫色石蕊溶液鑒別三種溶液，他們?nèi)绱嗽O(shè)計的理由是；第2興趣小組：分別用三支試管取少量上述三種溶液，各加入一定量的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象：(2)a中有氣泡產(chǎn)生，證明a中溶液是。(3)b中產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），證明b中溶液是澄清石灰水。c中無明顯現(xiàn)象。第3興趣小組：為進(jìn)一步探究稀鹽酸和澄清石灰水反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分，進(jìn)行如下探究活動?！炯僭O(shè)猜想】(4)該組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有猜想二：有和HCl猜想三：有和猜想四：有、HCl和其他各興趣小組的同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想四不合理，理由是。【實驗探究】(5)為證明其余猜想是否正確，第3興趣小組的同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入溶液，觀察現(xiàn)象。無明顯現(xiàn)象猜想不成立（2）用鑷子將鋅粒放入試管中，向其中滴加反應(yīng)后的溶液，觀察現(xiàn)象。有產(chǎn)生猜想二成立（3）取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。有白色沉淀生成猜想一成立【交流評價】(6)老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且能夠得出結(jié)論給予表揚，同時指出上述實驗探究中有明顯的錯誤。同學(xué)們經(jīng)過反思后發(fā)現(xiàn)了錯誤，錯誤的原因是。【反思拓展】(7)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮?！敬鸢浮?1)稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，食鹽水即氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，澄清的石灰水即氫氧化鈣溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)(2)稀鹽酸(3)白色沉淀(4)CaCl2/氯化鈣HCl和Ca(OH)2不能共存(5)三氣泡(6)氯化鈣、鹽酸均能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明猜想一成立(7)反應(yīng)物是否有剩余【詳解】（1）由于稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，食鹽水即氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，澄清的石灰水即氫氧化鈣溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。所以用紫色石蕊溶液鑒別三種溶液。故填：稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，食鹽水即氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，澄清的石灰水即氫氧化鈣溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。（2）由于稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以a中有氣泡產(chǎn)生，證明a中溶液是稀鹽酸。故填：稀鹽酸。（3）由于澄清石灰水即氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以b中產(chǎn)生白色沉淀，證明b中溶液是澄清石灰水。故填：白色沉淀。（4）由于稀鹽酸和澄清石灰水即氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，結(jié)合猜想二、三分析可知，猜想一：只有氯化鈣。故填：氯化鈣。由于HCl和Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理。故填：HCl和Ca(OH)2不能共存。（5）（1）取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入CuCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。說明沒有氫氧化銅生成，即反應(yīng)后所得溶液中沒有氫氧化鈣，所以猜想三不成立。故填：三。（2）由于猜想二成立，說明反應(yīng)后的溶液中含有鹽酸，鹽酸與鋅粒反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以用鑷子將鋅粒放入試管中，向其中滴加反應(yīng)后的溶液，有氣泡產(chǎn)生。故填：氣泡。（6）由于實驗步驟（3）取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)也生成氯化銀白色沉淀，所以取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。故填：氯化鈣、鹽酸均能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明猜想一成立；（7）由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物不一定正好完全反應(yīng)，即某種反應(yīng)物可能有剩余，所以在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。故填：反應(yīng)物是否有剩余。3．（2024·青海西寧）在學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的相關(guān)知識后，化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究：【收集資料】(1)①氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名叫苛性鈉、火堿或。碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。②實驗室產(chǎn)生的廢液要倒入指定容器或處理后再排放。③氯化鈉溶液、氯化鈣溶液都呈中性?！咎岢鰡栴}】①從俗名上看，碳酸鈉溶液是否也具有堿性？②堿性廢液如何實現(xiàn)綠色排放？【進(jìn)行實驗】(2)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1：向甲、乙兩支試管的溶液中分別滴加幾滴酚酞溶液溶液都變?yōu)榧t色碳酸鈉溶液具有堿性步驟2：繼續(xù)向甲試管中加入稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)樗峥梢灾泻蛪A性廢液步驟3：將甲、乙兩支試管中的溶液倒入指定燒杯中燒杯中有氣泡產(chǎn)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【小結(jié)反思】(3)綜合分析，步驟2所得溶液中溶質(zhì)成分的化學(xué)式為（指示劑除外）?！窘涣饔懻摗?4)①小明同學(xué)提出通過加入酸進(jìn)行中和是處理堿性廢液的一種方式，但要注意用量。②小薇同學(xué)提出如果要處理含碳酸鈉的廢液，在實驗室提供的氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液中，只能選擇其中一種與之反應(yīng)才可實現(xiàn)綠色排放。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)燒堿(2)無色(3)、(4)【詳解】（1）①氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿，故填：燒堿；（2）進(jìn)行實驗：步驟2：繼續(xù)向甲試管中加入稀鹽酸，實驗結(jié)論是酸可以中和堿性廢液，說明鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，則可觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，故填：無色；步驟3：將甲、乙兩支試管中的溶液倒入指定燒杯中，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，說明甲試管中的鹽酸過量，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；（3）將甲、乙兩支試管中的溶液倒入指定燒杯中，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，說明甲試管中的鹽酸過量，步驟2所得溶液中溶質(zhì)為生成的氯化鈉和過量的鹽酸，故填：、；（4）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉具有腐蝕性，不能實現(xiàn)綠色排放，而氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能實現(xiàn)綠色排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：。4．（2024·貴州）大自然的鬼斧神工造就出千溝萬壑、千瀑萬洞的“喀斯特地貌”，貴州雙河溶洞是全球白云巖喀斯特典型的范例，某小組同學(xué)開展了研究性學(xué)習(xí)。任務(wù)一：調(diào)查溶洞概況小組同學(xué)通過實地勘察，繪制部分洞穴剖面圖如圖1。(1)溶洞巖石以白云巖為主，其中的、兩種化合物的類別屬于（選填“酸”“堿”或“鹽”）。(2)巖石裂縫滲水以及洞內(nèi)地下水對白云巖不斷侵蝕，形成千姿百態(tài)的溶洞地貌。測得A處滲水的，顯性。任務(wù)二：探究白云巖溶蝕與鐘乳石的形成【資料顯示】當(dāng)遇到溶有的水時，會生成溶解性較大的，發(fā)生反應(yīng)①；溶有的水遇熱或壓強變小時，就會分解，重新形成沉積下來，發(fā)生反應(yīng)②?！咎骄炕顒?】用模擬白云巖的溶蝕(3)設(shè)計方案制取白云巖中除、外，還含有多種成分。小組同學(xué)設(shè)計兩種不同反應(yīng)原理的方案制取模擬溶蝕過程，完成下表。序號試劑反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）方案一、氫氧化鈣固體、蒸餾水方案二(4)進(jìn)行溶蝕模擬實驗實驗一：用方案一進(jìn)行實驗，向盛有一定量氫氧化鈣固體的燒杯中加入蒸餾水，攪拌，過濾，得到飽和澄清石灰水。取15mL飽和澄清石灰水于燒杯中，通入一定量，觀察到溶液立即變渾濁，繼續(xù)通入過量，渾濁液未變澄清?！颈磉_(dá)交流】根據(jù)資料顯示中的反應(yīng)①，應(yīng)觀察到渾濁液變澄清，現(xiàn)象與預(yù)期不符。經(jīng)過討論、分析，為達(dá)到實驗?zāi)康?，改進(jìn)實驗如下。實驗二：另取15mL飽和澄清石灰水于燒杯中，加入35mL蒸餾水，攪拌，通入一定量，溶液逐漸變渾濁，繼續(xù)通入過量，渾濁液變澄清?！痉治雠c解釋】改進(jìn)后現(xiàn)象與預(yù)期相符。加入35mL蒸餾水的作用是，渾濁液變澄清的原因是。小組同學(xué)用其它的方法，證明了白云巖中的也能在酸性條件下發(fā)生溶蝕?！咎骄炕顒?】模擬鐘乳石的形成取實驗二反應(yīng)后的溶液，靜置，放于低壓環(huán)境，一段時間以后發(fā)現(xiàn)澄清溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，實驗成功?！具w移應(yīng)用】圖1中，滴水從B處下落的過程中，產(chǎn)生的原因可能是。任務(wù)三：模擬洞內(nèi)地下水對白云巖的溶蝕洞內(nèi)地下水中富含鈣離子、鍶離子、硫酸根離子等，小組同學(xué)用四種鹽溶液進(jìn)行地下水對白云巖的溶蝕實驗，測得白云巖溶蝕率（溶蝕率：白云巖減少的質(zhì)量與白云巖總質(zhì)量的比值。）隨時間變化的關(guān)系如圖2。下列說法正確的是（填字母序號）。A．白云巖的溶蝕率隨時間的增加而增大B．鍶離子含量越多，越能促進(jìn)白云巖的溶蝕C．混合溶液會增大白云巖的溶蝕率D．白云巖的溶蝕受鈣離子、鍶離子的影響【項目總結(jié)】沉積物是“時間膠囊”，可反映出它們形成時的地質(zhì)環(huán)境，極具科研價值。【答案】(1)鹽(2)酸(3)碳酸鈉溶液、氫氧化鈣溶液(4)增加溶劑的量，增加碳酸氫鈣溶解的量碳酸鈣和二氧化碳和水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣壓強變小，碳酸氫鈣分解ACD【詳解】（1）CaCO3、MgCO3都是由金屬離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽；（2）pH<7的溶液顯酸性，pH=7的溶液顯中性，pH>7的溶液顯堿性；（3）方案一：氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為；方案二：可有碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液制取碳酸鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為；（4）分析與解釋：根據(jù)反應(yīng)①，反應(yīng)中要消耗水，若水的量不足，碳酸氫鈣不能全部溶解，故加入35mL蒸餾水，可以增加碳酸氫鈣溶解的量；繼續(xù)通入過量CO2，渾濁液變澄清，碳酸鈣和二氧化碳和水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣；遷移應(yīng)用：圖1中，滴水從B處下落的過程中，溶有較多碳酸氫鈣的地下水從巖石層滲進(jìn)溶洞時遭遇壓強變小，碳酸氫鈣逐漸轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，同時放出二氧化碳并生成水；任務(wù)三：A、根據(jù)圖像可看出，時間越長，白云巖的溶蝕率越大，故A正確；B、根據(jù)圖像可看出，水中只有硫酸鍶時，白云巖的溶蝕率越小，故B錯誤；C、根據(jù)圖像可看出，水中含有硫酸鈣、硫酸鍶時，會增大白云巖的溶蝕率，故C正確；D、根據(jù)圖像可看出，水中含有不同量的鈣離子、鍶離子時，白云巖的溶蝕率不同，因此白云巖的溶蝕受鈣離子、鍶離子的影響，故D正確。5．（2024·湖北）是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學(xué)習(xí)小組在室溫下，對是否適合作為抗酸藥進(jìn)行了如下探究?！静殚嗁Y料】(1)①俗稱小蘇打，俗稱。②人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL，pH約1.5．體溫約37℃。③抗酸藥的標(biāo)準(zhǔn)之一：藥物發(fā)生療效時，胃液的pH保持在3~5之間最宜，pH過高會導(dǎo)致胃痛等不適癥狀?！咎岢霾孪搿?2)猜想甲：適合作為抗酸藥。其理由是（用化學(xué)方程式表示）。猜想乙：不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強?！緦嶒炋骄?】探究與堿性的強弱(3)依次測量等濃度的溶液和溶液的pH，結(jié)果分別為11和9。溶液的堿性比溶液（填“強”或“弱”）?！緦嶒炋骄?】探究作為抗酸藥的適應(yīng)性先向500mL燒杯中加入的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以1mL/min的速度滴入的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入固體，并持續(xù)攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間的變化曲線。將上述實驗中換成，重復(fù)實驗過程。所得兩條曲線如下圖所示。【分析數(shù)據(jù)】(4)由圖可知，與相比：①反應(yīng)時造成胃液pH遠(yuǎn)大于5；②?！镜贸鼋Y(jié)論】不適合作為抗酸藥，猜想乙正確?！痉此荚u價】(5)有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設(shè)計不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)之處是?！就卣寡由臁?6)也是一種常用的抗酸藥。相比，從與胃酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析，抗酸藥存在的不足是?！敬鸢浮?1)純堿/蘇打(2)(3)強(4)的持續(xù)時間過長，會導(dǎo)致胃部不適(5)實驗沒有模擬人體的溫度(6)與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可能造成胃脹【詳解】（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；（2）碳酸鈉與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（3）當(dāng)pH值大于7時，溶液呈堿性，越大于7，堿性越強，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別為11和9，故碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液強；（4）由圖可知，pH>5的持續(xù)時間過長，會導(dǎo)致胃部不適；（5）該實驗?zāi)M人體分泌胃液進(jìn)行實驗，實驗沒有模擬人體的溫度；（6）碳酸氫鈉會與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，產(chǎn)生氣體會造成腹脹。6．（2024·陜西）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，用下面實驗“DIY”的形式探究酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)交流】(1)步驟I是向鎂帶和少量碳酸鈣的混合物中加入稀鹽酸后關(guān)閉分液漏斗的活塞，如上圖所示。實驗中，觀察到甲中鎂帶逐漸減少，碳酸鈣逐漸消失，乙和丙中始終只有無色氣泡，再無其他明顯現(xiàn)象。則氣體X是，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)步驟II是在甲中碳酸鈣完全消失后，將甲、乙、丙的導(dǎo)管接口重新進(jìn)行了連接，如上圖所示。實驗中，當(dāng)觀察到乙中液面下降時，丙中同時產(chǎn)生，隨后結(jié)束實驗?！咎岢鰡栴}】實驗結(jié)束后，丙中溶液的溶質(zhì)成分是什么？【做出猜想】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、猜想三：NaOH、

猜想四：NaOH、、(3)小組討論后，確定只有猜想四不合理。你認(rèn)為理由是【實驗驗證】(4)小王同學(xué)認(rèn)為選擇無色酚酞溶液、溶液、稀鹽酸即可驗證以上三種合理猜想。你認(rèn)為不用上述試劑中的也能達(dá)到實驗?zāi)康?。小王同學(xué)用三支試管各取少量實驗后丙中的溶液，并分別做如下實驗：(5)實驗中觀察到A中溶液顏色變紅，B中無明顯現(xiàn)象，C中有氣泡生成，則證明猜想成立。【拓展反思】(6)實驗結(jié)束后，將甲、乙、丙中的溶液倒入廢液缸中，測得廢液的，則廢液中溶質(zhì)的成分除HCl外，還有種。【答案】(1)H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)白色沉淀(3)Na2CO3、Ca(OH)2能發(fā)生反應(yīng)，不能共存(4)無色酚酞溶液(5)二(6)3【詳解】（1）鎂帶、碳酸鈣都能與稀鹽酸反應(yīng)，分別是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。步驟I是向鎂帶和少量碳酸鈣的混合物中加入稀鹽酸后關(guān)閉分液漏斗的活塞，如上圖所示。實驗中，觀察到甲中鎂帶逐漸減少，碳酸鈣逐漸消失，乙和丙中始終只有無色氣泡，再無其他明顯現(xiàn)象。則氣體X是H2，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（2）步驟II是在甲中碳酸鈣完全消失后，將甲、乙、丙的導(dǎo)管接口重新進(jìn)行了連接，如上圖所示。實驗中，當(dāng)觀察到乙中液面下降時，是乙中有液體被壓入丙中，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以同時產(chǎn)生白色沉淀，隨后結(jié)束實驗。（3）小組討論后，確定只有猜想四不合理。理由是：Na2CO3、Ca(OH)2能發(fā)生反應(yīng)，不能共存。（4）取少量溶液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液，如果有沉淀產(chǎn)生，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，則猜想三成立。取少量溶液于試管中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，則猜想二成立，酚酞溶液遇堿性溶液變紅，三個猜想中都含有氫氧化鈉，所以三種猜想的溶液都顯堿性。所以不用上述試劑中的無色酚酞溶液也能達(dá)到實驗?zāi)康摹＃?）酚酞溶液遇堿性溶液變紅，實驗中觀察到A中溶液顏色變紅，說明溶液顯堿性。B中無明顯現(xiàn)象，則沒有氫氧化鈣（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH），說明猜想三不成立，C中有氣泡生成，則證明猜想二成立。（6）實驗結(jié)束后，將甲、乙、丙中的溶液倒入廢液缸中，測得廢液的，則廢液中溶質(zhì)的成分除HCl外，還有發(fā)生反應(yīng)生成的氯化鎂、CaCl2、NaCl3種。7．（2024·山東青島）實驗是科學(xué)探究的重要手段?！白穳簟毙〗M用下圖所示裝置制取干燥、純凈的二氧化碳并驗證其性質(zhì)，感受實驗之美、實驗之趣。請回答下列問題。已知：飽和碳酸氫鈉溶液可除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫，所用除雜試劑均足量。(1)實驗一中用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置A中控制鹽酸滴加速率的儀器名稱是，裝置C中的試劑是（填名稱）。(2)小組同學(xué)利用裝置D驗證二氧化碳的性質(zhì)。實驗過程中，先觀察到澄清石灰水變渾濁，后觀察到燃著的木條熄滅。由此既可證明二氧化碳能與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)，又可推測二氧化碳的一條用途是。裝置中干燥的紫色石蕊試紙不變紅，濕潤的紫色石蕊試紙變紅．可證明二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是。(3)實驗二中，時小組同學(xué)將注射器E中的氫氧化鈉溶液快速推入三頸燒瓶，時再將注射器F中的溶液快速推入，測得三頸燒瓶內(nèi)的壓強隨時間變化的趨勢如圖像所示。①用化學(xué)方程式表示be段壓強減小的原因：。②注射器F中可能盛有溶液（填化學(xué)式）。③ab段和de段壓強略微增大，都是由于造成的。(4)進(jìn)行實驗三時，小組同學(xué)僅將實驗二中的三頸燒瓶換成軟塑料瓶，試劑及操作均不變，推測出現(xiàn)的現(xiàn)象是?！敬鸢浮?1)分液漏斗濃硫酸(2)堿用于滅火二氧化碳能與水反應(yīng)(3)HCl（合理即可）快速推入溶液，氣體被壓縮(4)軟塑料瓶先變癟后恢復(fù)原狀【詳解】（1）石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；裝置A中可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應(yīng)速率；裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置C的作用是干燥二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應(yīng)，故裝置C中的試劑是濃硫酸；（2）實驗過程中，觀察到澄清石灰水變渾濁，說明二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)，氫氧化鈣是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故可證明二氧化碳能與堿反應(yīng)；燃著的木條熄滅，說明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，先觀察到澄清石灰水變渾濁，后觀察到燃著的木條熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，說明二氧化碳可用于滅火；裝置中干燥的紫色石蕊試紙不變紅，說明二氧化碳不能使石蕊試液變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅，說明二氧化碳能與水反應(yīng)，二氧化碳能與水反應(yīng)需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)；（3）①be段壓強減小，是因為二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，裝置內(nèi)氣體減少，壓強減小，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②t2時再將注射器F中的溶液快速推入，壓強增大，說明加入的溶液是酸，如稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氣體增多，故壓強增大，故填：HCl；③ab段和de段壓強略微增大，是因為快速推入溶液后，氣體被壓縮，壓強增大；（4）將實驗二中的三頸燒瓶換成軟塑料瓶，試劑及操作均不變，先推入氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，氣體減少，壓強減小，故軟塑料瓶變癟，再推入稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，又生成了氣體，壓強增大，故軟塑料瓶又恢復(fù)原狀，故現(xiàn)象是：軟塑料瓶先變癟后恢復(fù)原狀。8．（2024·湖南長沙）碳中和是指碳的排放與吸收達(dá)到平衡，基本實現(xiàn)碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途徑。為此，興趣小組同學(xué)圍繞著的吸收進(jìn)行了實驗探究。活動一：尋找吸收的試劑【設(shè)計與實驗】(1)甲、乙、丙三組分別利用所提供的實驗用品設(shè)計了如下方案并進(jìn)行實驗：組別實驗方案現(xiàn)象結(jié)論甲組向一個集滿的軟塑料瓶中加入適量的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩軟塑料瓶變癟能被水吸收乙組向盛有飽和的澄清石灰水的試管中。通入適量的能被澄清石灰水吸收丙組向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，通入適量的無明顯現(xiàn)象不能被氫氧化鈉溶液吸收【解釋與分析】(2)甲組實驗中軟塑料瓶變癟，是因為瓶內(nèi)氣壓；(3)小禮同學(xué)對丙組的實驗結(jié)論提出質(zhì)疑，為了證明與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，他向丙組所得溶液中滴加足量的。觀察到有氣泡產(chǎn)生，從而證明能與氫氧化鈉反應(yīng)?！镜贸鼋Y(jié)論】水、飽和石灰水和氫氧化鈉溶液均能吸收?；顒佣罕容^吸收的效果【提出問題】水、飽和石灰水和氫氧化鈉濃溶液，哪個吸收的效果更好？【討論交流】(4)飽和石灰水、水吸收的效果差不多，從物質(zhì)的溶解性的角度分析，原因是。同學(xué)們一致認(rèn)為，只需要比較氫氧化鈉濃溶液、水吸收的效果?！驹O(shè)計方案】(5)請你利用下列提供的實驗用品，幫助他們設(shè)計實驗并寫出實驗方案：。（實驗用品：氫氧化鈉濃溶液、水、裝滿的軟塑料瓶若干個，其它儀器自選）【實驗與結(jié)論】通過實驗，同學(xué)們得出氫氧化鈉濃溶液吸收的效果比水的好?！具w移應(yīng)用】氣體排放到空氣中也會造成環(huán)境問題。同學(xué)們查閱資料．并利用下圖所示裝置和用品進(jìn)行實驗，來比較氫氧化鈉濃溶液、水吸收的效果。(6)請你分析，該實驗?zāi)芊襁_(dá)到實驗?zāi)康?。并闡述理由（已知實驗裝置氣密性良好且操作均正確）?！颈磉_(dá)與交流】通過以上探究，同學(xué)們認(rèn)識到科學(xué)探究需要嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S?！敬鸢浮?1)澄清石灰水變渾濁(2)減小(3)稀鹽酸/稀硫酸(4)常溫下，氫氧化鈣微溶于水(5)將相同體積的水和濃溶液，分別加入兩個充滿二氧化碳且容積相同的軟塑料瓶中，比較軟塑料瓶變癟的程度(6)不能，倒吸進(jìn)入瓶中的水，會繼續(xù)吸收瓶內(nèi)剩余的，最終充滿整個集氣瓶【詳解】（1）乙組：實驗方案向盛有飽和的澄清石灰水的試管中，通入適量的，實驗結(jié)論：能被澄清石灰水吸收，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，實驗現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（2）向一個集滿的軟塑料瓶中加入適量的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，軟塑料瓶變癟，是因為瓶內(nèi)氣壓變小，大氣壓將軟塑料瓶壓癟。（3）向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，通入適量的，無明顯現(xiàn)象，為了證明與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，他向丙組所得溶液中滴加足量的某種溶劑，觀察到有氣泡產(chǎn)生，從而證明能與氫氧化鈉反應(yīng)，則加入的某種溶劑是稀鹽酸或稀硫酸。（4）飽和石灰水、水吸收的效果差不多，從物質(zhì)的溶解性的角度分析，原因是氫氧化鈣微溶于水，水中溶解氫氧化鈣的質(zhì)量較少，氫氧化鈣溶液和水吸收二氧化碳效果差不多。（5）我們知道二氧化碳可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也可以和氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)，二氧化碳也能溶于水，設(shè)計實驗驗證氫氧化鈉、水對二氧化碳的吸收效果，可以利用對比實驗記性驗證，實驗變量是氫氧化鈉溶液、水，其它都是常量，實驗方案：將相同體積的水和濃溶液，分別加入兩個充滿二氧化碳且容積相同的軟塑料瓶中，比較軟塑料瓶變癟的程度。（6）不能，通常狀況下，1體積的水約能溶解40體積的二氧化硫，注射器注入5mL的水，約溶解200mL二氧化硫氣體，此時倒吸進(jìn)入瓶中的水，會繼續(xù)吸收瓶內(nèi)剩余的，最終充滿整個集氣瓶。9．（2024·江西）學(xué)完“濃鹽酸敞口放置一段時間后濃度會變小”，化學(xué)社團(tuán)對稀鹽酸是否會發(fā)生類似情況產(chǎn)生了興趣，并進(jìn)行以下探究?！咎岢鰡栴}】稀鹽酸敞口放置一段時間后濃度會如何變化？【作出猜想】猜想Ⅰ：變?。?/p>

猜想Ⅱ：不變；

猜想Ⅲ：變大?！具M(jìn)行實驗】(1)取兩份等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀鹽酸，分別標(biāo)記為A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空氣中，兩周后分組進(jìn)行如下實驗。請完成表格。組號操作現(xiàn)象分析結(jié)論甲組取樣，用pH計分別測量A、B溶液的pH測得A溶液pH為0.6，B溶液pH為0.5酸性更強的是（選填“A”或“B”）溶液猜想Ⅲ正確乙組取兩支大小相同的試管盛足量的碳酸氫鈉粉末，用規(guī)格相同的注射器將等體積的A、B溶液全部快速注入試管（如圖）試管內(nèi)均產(chǎn)生氣泡，固體減少，反應(yīng)結(jié)束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更相關(guān)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為丙組（1）分別取5mL等濃度的（填化學(xué)式）溶液于兩支試管中，各滴加2滴酚酞溶液，振蕩溶液由無色變?yōu)榧t色相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）將A、B溶液分別滴入上述兩支試管中并振蕩，當(dāng)溶液恰好變?yōu)闊o色時，記錄所加溶液的滴數(shù)所加滴數(shù)更多的是（選填“A”或“B”）溶液【微觀探析】(2)稀鹽酸長時間敞口放置后濃度變大的微觀原因是：在該條件下水分子與氯化氫分子相比，運動速率更快的是。【答案】(1)B高復(fù)分解反應(yīng)NaOH（合理即可）A(2)水分子【詳解】（1）甲組：pH值越小，溶液酸性越強，所以酸性更強的是B；乙組：B溶液的酸性更強，所含氫離子更多溶質(zhì)HCl更多，根據(jù)化學(xué)方程式可知，B溶液注入試管中生成的二氧化碳更多，則盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；丙組：能使酚酞溶液變紅，該等濃度溶液應(yīng)為堿性溶液，可以是NaOH溶液；將A、B溶液分別滴入上述兩支試管中并振蕩，當(dāng)溶液恰好變?yōu)闊o色時，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為，B溶液的酸性更強，所含氫離子更多溶質(zhì)HCl更多，則B溶液所加滴數(shù)更少，所加滴數(shù)更多的是A；（2）敞口久置的稀鹽酸濃度會變大，微觀原因是敞口放置，水分子的蒸發(fā)的速度比氯化氫分子揮發(fā)的速度快，則導(dǎo)致稀鹽酸濃度變大。10．（2024·黑龍江齊齊哈爾）在某次化學(xué)社團(tuán)的活動中，同學(xué)們?yōu)榱颂骄繗溲趸c的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行下圖所示實驗。(1)A試管中觀察到的實驗現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)B試管中反應(yīng)的微觀實質(zhì)是。(3)實驗后，將A、B兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個潔凈的燒杯，最終形成藍(lán)色溶液，由此現(xiàn)象可知B試管中反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是。(4)為了確定燒杯內(nèi)藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進(jìn)行了以下實驗探究：【提出問題】燒杯內(nèi)藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)是什么?【進(jìn)行猜想】猜想1．硫酸鈉、硫酸銅、硫酸；猜想2．。【設(shè)計實驗】同學(xué)們設(shè)計如下實驗方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液猜想1成立【反思評價】分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮生成物，還要考慮?！敬鸢浮?1)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(2)和結(jié)合生成水分子(3)和（或硫酸鈉、硫酸）(4)硫酸鈉、硫酸銅（或、）無明顯現(xiàn)象（或無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生）反應(yīng)物是否有剩余【詳解】（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀、硫酸鈉，則A試管中觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）B試管中發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水分子，所以B試管中反應(yīng)的微觀實質(zhì)是：和結(jié)合生成水分子。（3）實驗后，將A、B兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個潔凈的燒杯，最終形成藍(lán)色溶液，說明有硫酸銅溶液，有硫酸銅溶液就沒有氫氧化鈉，由此現(xiàn)象可知B試管中反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是Na2SO4、H2SO4。（4）[進(jìn)行猜想]猜想1．硫酸鈉、硫酸銅、硫酸；也可能無硫酸，所以猜想2．硫酸鈉、硫酸銅。[設(shè)計實驗]因為實驗結(jié)論是猜想1成立，所以取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則實驗現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象（或無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生）。[反思評價]分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余。11．（2024·黑龍江）同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖所示的實驗?！緦嶒炋骄?】(1)實驗A中酚酞的作用是。(2)實驗B中氣球的變化情況是，理由是（用文字表述）。(3)實驗C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【實驗探究2】(4)實驗結(jié)束后，將A、B、C三個實驗的濾液倒入同一個干凈的燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部產(chǎn)生白色沉淀，上層清液呈紅色。提出問題：燒杯上層清液中含有哪些溶質(zhì)（指示劑除外）？猜想與假設(shè)：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明：。進(jìn)行實驗：為了驗證小明的猜想，同學(xué)們設(shè)計以下實驗方案，請你幫助他們完成探究過程。實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲同學(xué)取少量上層清液于試管中，滴加適量溶液小明的猜想成立乙同學(xué)取少量上層清液于試管中，滴加少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象小明的猜想不成立反思與交流：你認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論是否正確（填“是”或“否”），理由是?！敬鸢浮?1)作指示劑，判斷反應(yīng)是否發(fā)生(2)變大二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，裝置內(nèi)氣體減少，壓強減小(3)(4)NaCl、NaOH、Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀否少量的稀鹽酸可能被氫氧化鈉完全消耗，未與碳酸鈉反應(yīng)【詳解】（1）實驗A中，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變紅，故溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故酚酞的作用是：作指示劑，判斷反應(yīng)是否發(fā)生；（2）實驗B中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，裝置內(nèi)氣體減少，壓強減小，故氣球變大；（3）實驗C中發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）猜想與假設(shè)：實驗A中氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實驗B中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，實驗C中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，實驗結(jié)束后，將A、B、C三個實驗的濾液倒入同一個干凈的燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部產(chǎn)生白色沉淀，說明實驗C中氫氧化鈣過量，混合后，氫氧化鈣和B中的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，上層清液呈紅色，說明溶液顯堿性，則溶液中一定不含鹽酸，因為鹽酸能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能共存，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，故上層清液中一定含氫氧化鈉，如果氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則上層清液中的溶質(zhì)為：氯化鈉、氫氧化鈉，如果碳酸鈉過量，則溶質(zhì)為：氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，如果氫氧化鈣過量，則溶質(zhì)為：氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣，故小明：NaCl、NaOH、Na2CO3；進(jìn)行實驗：取少量上層清液于試管中，滴加適量氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，則小明的猜想正確；反思與交流：由于燒杯上層清液中一定含氫氧化鈉，加入稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，少量的稀鹽酸可能被氫氧化鈉完全消耗，故滴加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，不能得出小明的猜想不成立，故填：否，少量的稀鹽酸可能被氫氧化鈉完全消耗，未與碳酸鈉反應(yīng)。?類型3物質(zhì)成分的探究1．（2024·四川廣元）實驗室有兩瓶試劑，分別為待測液A、待測液B，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同學(xué)們對待測液的成分進(jìn)行了探究。(1)小芳用玻璃棒蘸取待測液A滴于pH試紙上，測出待測液A的pH約為3，則待測液A是溶液(填“酸”或“堿”)。(2)為進(jìn)一步確定溶液中溶質(zhì)成分，小芳又做了四組實驗。請你幫助她完善如表并分析：實驗序號實驗一實驗二實驗三實驗四所加試劑鋅粒BaCl2溶液紫色石蕊溶液Na2CO3溶液現(xiàn)象待測液A產(chǎn)生白色沉淀變紅產(chǎn)生氣泡待測液B無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀變藍(lán)無明顯現(xiàn)象根據(jù)實驗現(xiàn)象，可推測出待測液A是(填化學(xué)式)溶液。以上四組實驗中，只根據(jù)其中一組的實驗現(xiàn)象即可證明待測液B為NaOH溶液的是(填實驗序號)?！举|(zhì)疑討論】(3)小強對實驗二中待測液B產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象提出質(zhì)疑，經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為待測液B已變質(zhì)，寫出待測液B變質(zhì)的化學(xué)方程式。【提出問題】NaOH溶液變質(zhì)后，溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】(4)猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：?！驹O(shè)計實驗】(5)小強設(shè)計了如下實驗，請你幫助他完善下表，得出正確結(jié)論。實驗方案及操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一：取少量變質(zhì)后的NaOH溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾。產(chǎn)生白色沉淀猜想一成立步驟二：取少量步驟一中的濾液于試管中，向其中滴加。溶液變紅【反思拓展】(6)解決同一個問題的方法有很多種，上表步驟二還可以用下列(填字母代號)方案代替，產(chǎn)生其他的現(xiàn)象后，也能得到相同的結(jié)論。a．滴加CuCl2溶液

b．滴加MgSO4溶液

c．通入CO2【答案】(1)酸(2)產(chǎn)生氣泡H2SO4實驗四(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(4)Na2CO3/碳酸鈉(5)2～3滴無色滴酚酞溶液(6)ac【詳解】（1）pH<7，溶液呈酸性，小芳用玻璃棒蘸取待測液A滴于pH試紙上，測出待測液A的pH約為3，則待測液A是酸溶液，故填：酸；（2）鋅粒與堿不反應(yīng)，與酸溶液反應(yīng)生成氫氣，則可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，故填：產(chǎn)生氣泡；實驗二中BaCl2溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，則可推測待測液A是H2SO4溶液；氫氧化鈉溶液與碳酸鈉不反應(yīng)，而鹽酸、硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以四個實驗中，只根據(jù)其中一個實驗的現(xiàn)象即可證明2號試管中原溶液為氫氧化鈉溶液的是實驗四，故填：實驗四；（3）氫氧化鈉變質(zhì)，即氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，變質(zhì)后的碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若氫氧化鈉部分變質(zhì)，猜想一：NaOH、Na2CO3，若氫氧化鈉完全變質(zhì)，則猜想二：Na2CO3，故填：Na2CO3；（5）猜想一成立，即變質(zhì)后溶質(zhì)的成分是NaOH、Na2CO3，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，余下的溶液中含有氫氧化鈉，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則步驟二：取步驟一中的濾液少量于試管中，向其中滴加2～3無色滴酚酞溶液，故填；2～3無色滴酚酞溶液；（6）a、滴加CuCl2溶液，氯化銅溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，有藍(lán)色沉淀生成，該方案可行，故a符合題意；b、滴加MgSO4溶液，MgSO4溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和硫酸鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，但由于步驟一剩余氯化鋇也可以和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故該方案不可行，故b不符合題意；c、通入CO2，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉會和剩余的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，而二氧化碳不能直接和氯化鋇反應(yīng)，故該方案可行，故c符合題意。2．（2024·四川綿陽）食品包裝袋中的脫氧劑可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、鐵粉和氯化鈉。某興趣小組對脫氧劑的成分進(jìn)行探究。(1)分離、提取氯化鈉。取適量的脫氧劑粉末加入足量水中，充分溶解后過濾，得黑色濾渣和澄清濾液。從濾液中提取氯化鈉固體的操作名稱為，該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是。(2)分離、驗證鐵粉。用磁鐵靠近干燥的黑色濾渣，一部分固體被吸引，取少量被磁鐵吸引的固體于試管中，加入足量的硫酸銅溶液，觀察到的現(xiàn)象，證明固體為鐵粉，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)分離、驗證活性炭。取少量未被磁鐵吸引的固體進(jìn)行如圖所示實驗，觀察到的現(xiàn)象，證明固體為活性炭。試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)深入探究脫氧劑。①失效后的脫氧劑中存在紅棕色固體，該固體易溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②已知：Fe粉易溶于溶液，發(fā)生反應(yīng)。將部分失效的脫氧劑加入到過量的鹽酸中充分反應(yīng)后，溶液中一定存在的鹽為，可能存在的鹽為。【答案】(1)蒸發(fā)結(jié)晶/蒸發(fā)防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺(2)有紅色固體生成(3)黑色固體變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁(4)、NaCl氯化鐵/【詳解】（1）從濾液中提取氯化鈉固體的操作名稱為蒸發(fā)，蒸發(fā)可除去溶液中的水分，得到固體；蒸發(fā)時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是：防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；（2）用磁鐵靠近干燥的黑色濾渣，一部分固體被吸引，鐵粉可被磁鐵吸引，故該固體為鐵粉，取少量被磁鐵吸引的固體于試管中，加入足量的硫酸銅溶液，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故觀察到有紅色固體生成；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）少量未被磁鐵吸引的固體是活性炭，活性炭能與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故現(xiàn)象為：黑色固體變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）①鐵能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵是紅棕色固體，故發(fā)生反應(yīng)為氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②部分失效的脫氧劑中含鐵粉、活性炭、氯化鈉、氧化鐵，將部分失效的脫氧劑加入到過量的鹽酸中，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，活性炭、氯化鈉與稀鹽酸不反應(yīng)，氯化鈉溶于水，活性炭難溶于水，且氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鈉屬于鹽，故溶液中一定存在的鹽為氯化亞鐵、氯化鈉，可能存在的鹽為氯化鐵。3．（2024·西藏）某校初中化學(xué)實驗室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：磺宓臒o色液體藥品，可能是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和蒸餾水中的一種。為了加強學(xué)生的實驗?zāi)芰Γ莆諏嶒炋骄康倪^程，扎西同學(xué)和央宗同學(xué)通過實驗探究來確定這瓶無色液體藥品的成分?！咎岢鰡栴}】這瓶無色液體是什么呢？【作出猜想】猜想一：稀鹽酸猜想二：氫氧化鈉溶液猜想三：蒸餾水【進(jìn)行實驗】(1)實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一(扎西同學(xué)的方案)用玻璃棒蘸取無色液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。試紙變紅pH7(填“>”“=”或“<”)猜想一成立方案二(央宗同學(xué)的方案)取少許無色液體于試管，向其中滴入少量酚酞溶液。無明顯現(xiàn)象猜想一成立【實驗評價】(2)以上兩個實驗方案不合理的是(填“方案一”或“方案二”)，原因是。【設(shè)計方案】(3)請你另設(shè)計方案進(jìn)行探究。實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論你的方案猜想一成立【反思交流】(4)在實驗操作過程中，為了防止標(biāo)簽被腐蝕，在傾倒液體藥品時標(biāo)簽要?！敬鸢浮?1)<(2)方案二酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液變色(3)取少許無色液體于試管，向其中加入適量的碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生(4)朝向手掌心【詳解】（1）用玻璃棒蘸取無色液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。觀察到pH試紙變紅，說明被測液體顯酸性，pH小于7，故填：<；（2）酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液變色。取少許無色液體于試管，向其中滴入少量酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，不能得出猜想一成立，猜想三也可能成立，則方案二不合理，故填：酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液變色；（3）實驗結(jié)論是猜想一成立，則該溶液為稀鹽酸，稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳。則實驗操作及現(xiàn)象為：取少許無色液體于試管，向其中加入適量的碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明猜想一成立，故填：取少許無色液體于試管，向其中加入適量的碳酸鈉溶液；有氣泡產(chǎn)生；（4）在實驗操作過程中，為了防止標(biāo)簽被腐蝕，在傾倒液體藥品時標(biāo)簽要朝向手掌心，故填：朝向手掌心。4．（2024·青海）某校興趣小組從化學(xué)視角對我國造紙工藝開展了系列研學(xué)活動。(1)活動一：了解我國古代造紙技術(shù)【查閱資料】我國古代手工造紙以麻、木材、竹等為原料，經(jīng)過如下圖多道工序而制成。【分析交流】古代造紙過程中步驟1加的生石灰（CaO）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于（填字母）。A、化合反應(yīng)

B、分解反應(yīng)

C、復(fù)分解反應(yīng)

D、置換反應(yīng)同學(xué)們對黑液成分產(chǎn)生興趣，將少量黑液帶回實驗室進(jìn)行探究。(2)活動二：探究黑液成分【提出問題】黑液中除了有機物還有哪些成分呢？【查閱資料】①黑液呈堿性；②氫氧化鈣與草木灰（主要成分為碳酸鉀）反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣。【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：KOH和?！緦嶒灧桨浮吭撆d趣小組分別設(shè)計如下實驗方案進(jìn)行探究實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取適量黑液于試管中，向其中滴加溶液，觀察現(xiàn)象。試管中無明顯現(xiàn)象猜想成立另取適量黑液于容器中，將二氧化碳傳感器置于其中，然后逐滴加入溶液至過量，得到的濃度變化圖像。向黑液中加入溶液過程中濃度變化情況方案二取適量黑液于試管中，向其中滴加溶液，觀察現(xiàn)象。試管中有生成與方案一的結(jié)論一致【廢液處理】造紙會產(chǎn)生堿性廢水，加酸調(diào)節(jié)至接近中性方可排放，生成的鹽可用來制備肥，促進(jìn)植物生長，增強抗倒伏能力。(3)活動三：展望造紙發(fā)展前景現(xiàn)代壁紙、包裝紙要求紙張具有阻燃性，氫氧化鋁是常見的阻燃劑，其受熱至220℃開始分解生成氧化鋁和水，氧化鋁覆蓋在紙張表面，起到作用?！境晒窒怼客ㄟ^研學(xué)實踐，同學(xué)們認(rèn)識到造紙術(shù)是我國勞動人民長期經(jīng)驗的積累和智慧的結(jié)晶，是人類文明史上一項杰出的發(fā)明創(chuàng)造，并且在不斷創(chuàng)新中傳承?！敬鸢浮?1)A(2)二氯化鈣（合理即可）白色沉淀鉀(3)隔絕氧氣（或阻燃等其他合理答案均可）【詳解】（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，故選A；（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，則黑液中一定含有氫氧化鉀，可能含有碳酸鉀或氫氧化鈣；[實驗方案]方案一：根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，取適量黑液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。試管中無明顯現(xiàn)象，說明不含有氫氧化鈣；另取適量黑液于容器中，將二氧化碳傳感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至過量，得到CO2的濃度變化圖像，隨著硫酸的加入，開始不產(chǎn)生二氧化碳，一段時間后產(chǎn)生二氧化碳，說明硫酸先與氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水，待氫氧化鉀反應(yīng)完全，硫酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，故說明含有氫氧化鉀和碳酸鉀，則猜想二成立；方案二：根據(jù)實驗結(jié)論與方案一的結(jié)論一致，即含有氫氧化鉀和碳酸鉀，即為驗證碳酸鉀的存在，可取適量黑液于試管中，向其中滴加氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象，觀察到產(chǎn)生白色沉淀生成，則說明含有碳酸鉀，即可說明猜想二成立；[廢液處理]造紙會產(chǎn)生堿性廢水，加酸調(diào)節(jié)至接近中性方可排放，生成的鹽中含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，可用來制備鉀肥，促進(jìn)植物生長，增強抗倒伏能力；（3）現(xiàn)代壁紙、包裝紙要求紙張具有阻燃性，氫氧化鋁是常見的阻燃劑，其受熱至220℃開始分解生成氧化鋁和水，氧化鋁覆蓋在紙張表面，起到隔絕氧氣作用。5．（2024·四川遂寧）同學(xué)們學(xué)習(xí)了鹽的相關(guān)知識后，知道BaCO3為白色固體，難溶于水；BaSO4為白色固體，難溶于水和鹽酸。他們運用所學(xué)知識分組設(shè)計并完成了“檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉”的實驗，請你幫助他們完成以下實驗報告單并進(jìn)行交流評價（溫馨提示：本題中番號①~③為答題卡上的序號）?；瘜W(xué)實驗報告單姓名：明明合作者：芳芳班級：九年級一班日期：2024.3。25【實驗名稱】檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉【實驗?zāi)康摹縉a2CO3與Na2SO4的區(qū)別【實驗儀器】試管2支、試管架、試管刷、膠頭滴管、抹布、盛放廢棄物的大燒杯等【實驗藥品】待測溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸【實驗過程】(1)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、取待測溶液1-2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋇溶液，振蕩產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3溶液中混有Na2SO42、向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸【交流評價】(2)其他組同學(xué)認(rèn)為實驗步驟2不夠嚴(yán)謹(jǐn)，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是；則步驟1中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！痉此纪卣埂窟M(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，除了根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，還應(yīng)充分考慮加入試劑的用量?！敬鸢浮?1)白色沉淀部分溶解(2)滴加少量稀鹽酸，生成碳酸鋇可能沒有反應(yīng)完全【詳解】（1）1、實驗步驟：取待測溶液1-2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋇溶液，振蕩，實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；2、實驗步驟：向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸，實驗結(jié)論：Na2CO3溶液中混有Na2SO4，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，實驗現(xiàn)象：白色沉淀部分溶解。（2）其他組同學(xué)認(rèn)為實驗步驟2不夠嚴(yán)謹(jǐn)，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是滴加少量稀鹽酸，生成碳酸鋇可能沒有反應(yīng)完全，假設(shè)碳酸鈉溶液中沒有混有硫酸鈉，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，碳酸鋇與少量稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鋇有剩余，此時白色沉淀部分溶解。溶液中一定含有碳酸鈉、不一定含有硫酸鈉，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。6．（2024·河北）小明觀察到敞口水草缸（水草和魚共存）中不斷有氣體通入，如圖所示，他對此很感興趣，于是跟小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。探究Ⅰ：向水草缸中通入的氣體是什么？【作出猜想】可能是空氣或?！緦嶒?】將氣體細(xì)化器從水中取出，收集一瓶通入的氣體，將燃著的木條伸入瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條立即熄滅，說明猜想不成立?！咎岢鲂虏孪搿靠赡苁腔??！緦嶒?】(1)將該氣體通入中，根據(jù)現(xiàn)象確定通入的氣體是?！窘涣饔懻摗?2)通入有利于水草進(jìn)行光合作用。光合作用放出的氣體為。探究Ⅱ：利用生活中的物質(zhì)自制簡易發(fā)生器并應(yīng)用于水草缸中。【回憶舊知】(3)實驗室制取的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）?！具x擇藥品】小組討論后選擇了雞蛋殼、小蘇打和白醋等。【設(shè)計裝置】利用塑料瓶、輸液管等材料，設(shè)計并制作了如圖所示的甲、乙兩套發(fā)生裝置（乙中的夾持裝置已省略）?！痉治鲇懻摗?4)裝置甲可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。向裝有白醋的瓶中加入雞蛋殼，擰緊瓶塞，使反應(yīng)發(fā)生的具體操作為。(5)與甲相比，裝置乙既可控制反應(yīng)的速率，又可得到持續(xù)穩(wěn)定的氣流，故選擇乙與圖所示裝置（用于除雜和觀察氣泡）組裝成發(fā)生器。下列分析正確的是_______（選填字母）。A．乙中的b口應(yīng)與圖中的c口相連接B．為除去中混有的醋酸，X可以是溶液C．可根據(jù)X中冒出氣泡的快慢來調(diào)節(jié)乙中的流速調(diào)節(jié)器【實踐應(yīng)用】(6)小組同學(xué)用自制的發(fā)生器連接氣體細(xì)化器向水草缸中通入氣體，實踐效果很好。使用氣體細(xì)化器的作用是。【反思拓展】(7)發(fā)生器的不合理使用會影響缸中魚類生存，請寫出使用時的一條注意事項：。【答案】(1)澄清石灰水(2)氧氣/O2(3)(4)擠壓塑料瓶下端，使白醋與雞蛋殼接觸(5)AC(6)細(xì)化氣泡，提高氣體的溶解效率(7)定期維護(hù)和檢查、控制二氧化碳濃度、避免與其他化學(xué)物質(zhì)混合【詳解】（1）將該氣體通入澄清石灰水中，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可根據(jù)現(xiàn)象確定通入的氣體是；（2）光合作用放出的氣體為氧氣；（3）實驗室制取的反應(yīng)原理為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為；（4）向裝有白醋的瓶中加入雞蛋殼，擰緊瓶塞，使反應(yīng)發(fā)生的具體操作為擠壓塑料瓶下端，使白醋與雞蛋殼接觸；（5）A、該萬用瓶用于除雜和觀察氣泡，所以乙中的b口應(yīng)與圖中的c口相連接，說法正確，符合題意；B、氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能用氫氧化鈉溶液除去中混有的醋酸，說法錯誤，不符合題意；C、可根據(jù)X中冒出氣泡的快慢來調(diào)節(jié)乙中的流速調(diào)節(jié)器，說法正確，符合題意。故選：AC；（6）用自制的發(fā)生器連接氣體細(xì)化器向水草缸中通入氣體，實踐效果很好，使用氣體細(xì)化器的作用是細(xì)化氣泡，提高氣體的溶解效率；（7）發(fā)生器的不合理使用會影響缸中魚類生存，使用時需注意：定期維護(hù)和檢查、控制二氧化碳濃度、避免與其他化學(xué)物質(zhì)混合等。7．（2024·山東濟(jì)南）回答下列問題：(1)小紅和小剛在幫助老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，根據(jù)試劑記錄清單可知該無色溶液是溶液、溶液、溶液中的一種，他們?yōu)榇_定該溶液是哪種溶液，進(jìn)行實驗探究?！緦嶒炁c分析】①小紅取少許該溶液于試管中，向其中滴加適量溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，判斷該溶液中的金屬陽離子是（填離子符號）。②小剛另取少許該溶液于試管中，向其中滴加適量溶液，振蕩，觀察到也有白色沉淀產(chǎn)生，判斷該溶液中的酸根陰離子是（填離子符號）。【交流與合作】③小紅和小剛經(jīng)過交流討論，應(yīng)為該溶液貼上寫有（填化學(xué)式）溶液的標(biāo)簽。(2)已知某固體樣品可能含有、、三種物質(zhì)中的一種或多種，另有一固體樣品可能含有、、、四種物質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進(jìn)行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）結(jié)合上述信息進(jìn)行分析推理，回答下列問題：①常溫下，氣體的水溶液7（填“>”“=”“<”之一）。②白色沉淀H為（填化學(xué)式）。③步驟II中生成氣體F的化學(xué)方程式為。④無色溶液G中，一定大量存在的陽離子為（填離子符號）。⑤在固體樣品A里，所述三種物質(zhì)中，還不能確定是否存在的是（填化學(xué)式），要進(jìn)一步確定其是否存在，另取少許樣品A加水配成溶液后再進(jìn)行實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論：。【答案】(1)Mg2+MgSO4(2)>BaSO4Mg2+、Na+、K+KCl另取少許樣品A加水配成溶液后，向溶液中加入過量硝酸鋇，過濾后，濾液再加入硝酸銀，若產(chǎn)生產(chǎn)生沉淀則含有氯化鉀，反之則不含氯化鉀?！驹斀狻浚?）能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Mg(NO3)2、MgSO4，故含有的金屬陽離子是鎂離子，符號為Mg2+；能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鈉和硫酸鎂，故溶液中含有的酸根離子是硫酸根，符號為；由上述分析可知，溶液中含有的物質(zhì)是硫酸鎂，化學(xué)式為MgSO4；（2）能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是硝酸銨，產(chǎn)生的氣體是氨氣，氨氣的水溶液為氨水顯堿性，pH>7；步驟Ⅲ中加入硝酸鋇，又加入了稀硝酸，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的沉淀則該物質(zhì)的是硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4；樣品B中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則B中含有碳酸鈉，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)化學(xué)方程式為：；步驟Ⅰ中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體，則一定含有硝酸銨，兩者反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鈉和水和氨氣，步驟Ⅲ中加入硝酸鋇，又加入了稀硝酸，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的沉淀則該物質(zhì)的是硫酸鋇，則一定有硫酸鉀，不能確定氯化鉀的存在；步驟Ⅱ中加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了氣體一定含有碳酸鈉，且為無色溶液，一定沒有硫酸銅，無法確定氧化鎂和氫氧化鎂的存在，但是只要有一種存在，則一定含有的陽離子是鈉離子和鉀離子，鎂離子，符號為Mg2+、Na+、K+；有上述分析可知步驟Ⅰ中不能確定氯化鉀的存在，化學(xué)式為KCl；要證明氯化鉀的存在，另取少許樣品A加水配成溶液后，向溶液中加入過量硝酸鋇，過濾后，濾液再加入硝酸銀，若產(chǎn)生產(chǎn)生沉淀則含有氯化鉀，反之則不含氯化鉀。?類型4反應(yīng)后生成物成分的探究1．（2024·四川達(dá)州）氣體的制取和性質(zhì)是初中化學(xué)核心知識之一，結(jié)合以下實驗裝置回答問題。(1)標(biāo)號①的儀器名稱是。(2)氫氣是最理想的能源，實驗室常用鋅粒和稀硫酸制取。若制取并收集較干燥的氫氣，應(yīng)選擇的裝置組合是（從圖1的A~E中選擇，填字母序號）。(3)若選用F裝置制氫氣，其優(yōu)點是。炭和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)也會生成氫氣，同時生成碳的氧化物。為探究該反應(yīng)生成氣體的成分，化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實驗（部分步驟及裝置已省略）?！静孪肱c假設(shè)】同學(xué)們討論得出，氣體成分有H2，還有CO和CO2中的一種或兩種。【查閱資料