速記二 中考必考教材實(shí)驗(yàn)（講練）（解析版）3

模塊三綜合突破速記二中考必考教材實(shí)驗(yàn)課標(biāo)八大必做實(shí)驗(yàn)一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)二、水的組成及變化的探究三、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)四、燃燒條件的探究五、常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)六、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制七、粗鹽中雜質(zhì)的去除八、常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)九、空氣中氧氣含量的測(cè)定十、探究分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)十一、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證十二、碳還原氧化銅十三、鐵銹蝕條件的探究十四、一氧化碳還原氧化鐵十五、探究溶解性與溶解時(shí)能量變化一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)（一）氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取1．實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳或過(guò)氧化氫和二氧化錳為原料制取氧氣，三種方法比較如下：制取方法高錳酸鉀制取氧氣氯酸鉀制取氧氣過(guò)氧化氫制取氧氣反應(yīng)原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑發(fā)生裝置選擇該裝置的原因：反應(yīng)物為固體，需要加熱選擇該裝置的原因：反應(yīng)物為固體，需要加熱選擇該裝置的原因：反應(yīng)物為固體和液體，需要加熱收集裝置排水法選擇依據(jù)：氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)向上排空氣法（左側(cè)進(jìn)氣）選擇依據(jù)：氧氣的密度比空氣大，且不與空氣各成分反應(yīng)檢驗(yàn)方法將一根帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，證明集氣瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。驗(yàn)滿方法①用向上排空氣法收集時(shí)，將一根帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，證明集氣瓶?jī)?nèi)氧氣已收集滿。②用排水法收集時(shí)，集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡時(shí)，說(shuō)明已收集滿氧氣。2.加熱高錳酸鉀制氧氣步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄①檢查裝置的氣密性：連接好裝置，將導(dǎo)管末端放入水中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。②裝入藥品：將藥品平鋪在試管底部，并在試管口放一團(tuán)棉花，用單孔塞塞緊。③固定裝置：將試管固定在鐵架臺(tái)上。④點(diǎn)燃酒精燈加熱：先使試管均勻受熱，后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。⑤收集氣體：⑥將導(dǎo)管移出水槽。⑦再熄滅酒精燈。3.分解雙氧水制氧氣步驟①檢查裝置的氣密性：連接裝置后，塞緊橡皮塞。先關(guān)閉分液漏斗活塞，再將導(dǎo)管的末端放入水中，雙手緊握錐形瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管中形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。②裝入藥品：先向錐形瓶中加入二氧化錳固體，塞好帶有分液漏斗和導(dǎo)管的雙孔橡皮塞，向分液漏斗中加入過(guò)氧化氫溶液。③滴加液體：打開分液漏斗活塞，慢慢滴加過(guò)氧化氫溶液。④收氣體：收集氣體。4.制取氧氣實(shí)驗(yàn)中的問題①利用固體加熱制取氧氣，試管口為什么要略向下傾斜？目的是防止冷凝成水滴倒流，使試管炸裂。②反應(yīng)物全是固體物質(zhì)并且加熱制取氣體時(shí)，試管口都要略向下傾斜目的是防止冷凝成水滴倒流，使試管炸裂。③用排水法收集氧氣剛開始出現(xiàn)氣泡時(shí)，為什么不能立即收集？剛開始出現(xiàn)的氣泡中，混有空氣，此時(shí)氧氣不純凈。④實(shí)驗(yàn)完畢為什么先把導(dǎo)氣管從水槽中移出，然后熄滅酒精燈呢？如果先熄滅酒精燈，試管中的溫度降低，壓強(qiáng)減小，水沿著導(dǎo)氣管進(jìn)入試管，使試管炸裂。（二）氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)一：木炭在圖②中燃燒更劇烈，說(shuō)明燃燒的劇烈程度與氧氣濃度有關(guān)。(2)實(shí)驗(yàn)二：圖④中鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。集氣瓶中預(yù)先放入一些水的目的是防止高溫熔融物濺落，炸裂瓶底。鐵絲燃燒的化學(xué)方程式為(3)實(shí)驗(yàn)三：寫出圖⑥硫燃燒的化學(xué)方程式：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2二、水的組成及變化的探究（1）實(shí)驗(yàn)原理①設(shè)計(jì)原理：通過(guò)生成物的元素組成判斷反應(yīng)物的元素組成。②反應(yīng)原理：2H2O2H2↑＋O2↑。（2）實(shí)驗(yàn)裝置【注意】水中常加入少量H2SO4或NaOH或Na2SO4，目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通直流電源后，電極表面出現(xiàn)氣泡，一段時(shí)間后，兩個(gè)玻璃管（或試管）內(nèi)液面均下降，甲裝置c中液面上升，玻璃管a、b所收集的氣體體積比約為2：1?！究谠E】正氧負(fù)氫、氫二氧一。（4）正、負(fù)極產(chǎn)物的檢驗(yàn)①正極：用帶火星的木條檢驗(yàn)，若觀察到帶火星的木條復(fù)燃，則說(shuō)明產(chǎn)物是氧氣。②負(fù)極：用燃著的木條檢驗(yàn)，若觀察到氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，則說(shuō)明產(chǎn)物是氫氣。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論及推論①水是由氫元素和氧元素組成的。②驗(yàn)證了化學(xué)變化中分子可再分而原子不可再分。③電解水產(chǎn)生氣體的體積和質(zhì)量的坐標(biāo)曲線如圖所示，通過(guò)生成氫氣和氧氣的體積比約為2∶1，推出它們的質(zhì)量比約為1∶8（6）實(shí)驗(yàn)問題分析：電解水時(shí)，若氧氣與氫氣的體積比小于1:2，可能的原因有：氧氣在水中的溶解性比氫氣稍大；氧氣具有氧化性，部分氧氣將電極氧化而消耗；正極未完全放入玻璃管中，使氧氣泄漏等。（7）從微觀認(rèn)識(shí)水的電解過(guò)程a.電解水的過(guò)程可用圖2表示，粒子運(yùn)動(dòng)變化的先后順序是④③①②。

b.圖3表示電解水的微觀示意圖，該反應(yīng)中屬于單質(zhì)的是H2、O2，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是水分子分裂成氫原子和氧原子,氫原子重新組合成氫分子,氧原子重新組合成氧分子。

三、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)（一）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取1.藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸2.原理：3.實(shí)驗(yàn)裝置：（1）發(fā)生裝置：與分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置相同（原因：固體和液體混合，在常溫下反應(yīng)生成氣體）（2）收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）4.步驟：①組裝儀器，檢查裝置的氣密性②裝入藥品：先向錐形瓶中加入塊狀石灰石（或大理石），塞緊雙孔橡皮塞，向長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸，使液面浸沒長(zhǎng)頸漏斗末端。③收集氣體。5.驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已經(jīng)集滿。（圖甲）6.檢驗(yàn)：將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。（圖乙）7.實(shí)驗(yàn)中的問題討論①將CO2氣體通入澄清石灰水中未變渾濁的原因：使用的鹽酸濃度過(guò)大導(dǎo)致CO2中帶有HCl氣體。②不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。③不用純的碳酸鈣或碳酸鈉粉末的原因：它們與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不易控制和收集，且成本較高。④（二）二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象體現(xiàn)的性質(zhì)化學(xué)方程式X為澄清石灰水時(shí)，現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁能與石灰水反應(yīng)X為紫色石蕊溶液時(shí)，現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色能與水反應(yīng)生成酸性性質(zhì)低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅密度比空氣大；不燃燒，也不支持燃燒四、燃燒條件的探究教材實(shí)驗(yàn)原理：運(yùn)用控制變量法，通過(guò)比較薄銅片上的白磷、紅磷和熱水中的白磷產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，分析歸納得出燃燒的條件。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①銅片上的白磷燃燒，熱水中的白磷不燃燒；②銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒；①燃燒條件之一是可燃物與氧氣接觸；②燃燒條件之一是溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)熱水中的白磷燃燒燃燒條件是可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)且與氧氣接觸五、常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1．金屬的物理性質(zhì)（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。金屬鎂鋁鐵銅顏色銀白色銀白色銀白色紫紅色光澤金屬光澤金屬光澤金屬光澤金屬光澤（2）通過(guò)相互刻畫，比較銅片與鋁片、銅片與黃銅片（或白銅片）的硬度。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容銅片和鋁片相互刻畫銅片和黃銅片（或白銅片）相互刻畫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁片上有劃痕銅片上有劃痕實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋁片硬度＜銅片硬度銅片硬度＜黃銅片（或白銅片）硬度請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性（或?qū)嵝?、或延展性）。?yàn)證的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容驗(yàn)證的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容驗(yàn)證的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容導(dǎo)電性將銅絲接入電路導(dǎo)熱性對(duì)鐵絲的一頭加熱，過(guò)一會(huì)兒觸摸另一頭延展性對(duì)鋅粒進(jìn)行錘打2．金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）銅片在空氣中加熱。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱銅片表面變黑2Cu+O2?2CuO金屬與酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條＋稀鹽酸快速產(chǎn)生氣泡，放熱，鎂條很快溶解Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鋁片＋稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑鋅粒＋稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑鐵片＋稀鹽酸緩慢產(chǎn)生氣泡，鐵片逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑銅片＋稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性。方案選擇的試劑實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論=1\*ROMANI銅片、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液①將銅片浸入硫酸亞鐵溶液中現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象結(jié)論：金屬活動(dòng)性_Fe_>_Cu_②將銅片浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅片表面有銀白色固體析出結(jié)論：金屬活動(dòng)性_Cu_>_Ag_=2\*ROMANII鐵片、銅片、硫酸銅溶液和硝酸銀溶液①將鐵片浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鐵片表面有紅色固體析出結(jié)論：金屬活動(dòng)性_Fe_>_Cu_②將銅片浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅片表面有銀白色固體析出結(jié)論：金屬活動(dòng)性_Cu_>_Ag_最終結(jié)論：金屬活動(dòng)性Fe>Cu>Ag六、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。儀器：托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯、藥匙、膠頭滴管。稱量①用托盤天平稱量前,首先應(yīng)該把游碼放在0刻度線處,檢查天平是否左右平衡。如果天平未達(dá)到平衡,可以調(diào)節(jié)平衡螺母,使天平平衡。②稱量時(shí),把稱量物放在左盤,砝碼放在右盤。③稱量物不能直接放在托盤上。稱干燥固體藥品時(shí),必須放在潔凈的紙片;稱易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量。④稱量質(zhì)量一定的藥品時(shí),先把砝碼放在右盤,游碼移至預(yù)定示數(shù),再用藥匙添加藥品,直至天平平衡。

量取①實(shí)驗(yàn)時(shí)不直接用天平稱量液體的質(zhì)量,而是換算成體積后用量筒量取。

②量取液體的量筒需選用大小合適的。量筒的量程應(yīng)比所測(cè)液體體積略大。

③在使用量筒量液時(shí),先將液體傾倒入量筒,接近所需刻度時(shí),改用膠頭滴管逐滴滴加。=4\*GB3④讀數(shù)時(shí),量筒必須放平,視線必須與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相平；仰視或俯視讀數(shù)時(shí)，讀數(shù)與實(shí)際數(shù)值的關(guān)系為：仰視讀數(shù)：實(shí)際量取的體積＞讀數(shù)體積（＞、＜、=）俯視讀數(shù)：實(shí)際量取的體積＜讀數(shù)體積（＞、＜、=）誤差分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小原因：量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)、稱量好的固體倒入燒杯時(shí)灑到外面、燒杯中有少量水、氯化鈉固體不純，混有雜質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大原因：量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)、量筒中的水倒入燒杯時(shí)灑到外面七、粗鹽中雜質(zhì)的去除1．實(shí)驗(yàn)原理氯化鈉屬于可溶性物質(zhì)，用溶解、過(guò)濾的方法可以將氯化鈉中混有的不溶性和難溶性雜質(zhì)除去。2．實(shí)驗(yàn)儀器燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、坩堝鉗。3．實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟玻璃棒的作用稱量用托盤天平稱取含有少量泥沙等雜質(zhì)的粗鹽溶解加水溶解并用玻璃棒不斷攪拌，直到粗鹽不再溶解為止攪拌，加速溶解過(guò)濾①將粗鹽水用玻璃棒引流進(jìn)入過(guò)濾器中；②若濾液渾濁應(yīng)重新過(guò)濾引流，防止液體濺出或沖破濾紙蒸發(fā)將過(guò)濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)有較多晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用余熱將其蒸干攪拌，防止因受熱不均造成液滴飛濺計(jì)算產(chǎn)率將提純的粗鹽用玻璃棒轉(zhuǎn)移到指定的容器中稱量并計(jì)算產(chǎn)率轉(zhuǎn)移固體4.誤差分析結(jié)果原因產(chǎn)率偏低①粗鹽沒有充分溶解；②攪拌時(shí)液體濺出；③蒸發(fā)時(shí)液體飛濺；④轉(zhuǎn)移時(shí)有部分固體粘在蒸發(fā)皿上等產(chǎn)率偏高①過(guò)濾時(shí)雜質(zhì)沒有過(guò)濾干凈；②蒸發(fā)時(shí)未充分蒸干溶液等5.實(shí)驗(yàn)拓展經(jīng)上述操作流程后得到的鹽仍為混合物，要制得精鹽還需除去其中的可溶性雜質(zhì)硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等。(1)除雜流程(2)加入試劑的目的及反應(yīng)原理步驟②的目的是除去Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2＋Na2SO4═══BaSO4↓＋2NaCl；步驟③的目的是除去MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋MgCl2═══Mg(OH)2↓＋2NaCl；步驟④的目的是除去CaCl2和BaCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋Na2CO3═══CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3═══BaCO3↓＋2NaCl；步驟⑥的目的是除去NaOH和Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl═══NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl═══2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)除了圖中所給的除雜順序外，是否還存在其他順序？若存在，請(qǐng)寫出排列方式：①③②④⑤⑥⑦(或①②④③⑤⑥⑦)(填序號(hào))。(4)提純后發(fā)現(xiàn)所得的氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，原因是除去雜質(zhì)的過(guò)程中生成了NaCl。八、常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1比較酸、堿與指示劑的作用石蕊溶液稀硫酸稀鹽酸紅色紅色氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液藍(lán)色藍(lán)色酚酞溶液稀硫酸稀鹽酸無(wú)色無(wú)色氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液紅色紅色實(shí)驗(yàn)2選擇實(shí)驗(yàn)室或生活中的幾種溶液，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）分別用石蕊溶液和酚酞溶液檢驗(yàn)溶液的酸堿性；（2）用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。選擇的溶液滴加石蕊溶液后的顏色變化滴加酚酞溶液后的顏色變化溶液的酸堿性pH檸檬汁紅色無(wú)色酸性3肥皂水藍(lán)色紅色堿性10洗滌劑藍(lán)色紅色堿性12實(shí)驗(yàn)3：稀鹽酸與生銹的鐵釘?shù)姆磻?yīng)實(shí)驗(yàn)一①中鐵釘光亮即取出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O實(shí)驗(yàn)二長(zhǎng)時(shí)間浸泡實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；從試管_②_（填“①”或“②”）中取出的鐵釘較小反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑實(shí)驗(yàn)4：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)、氫氧化銅與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4實(shí)驗(yàn)結(jié)論堿能與某些鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象藍(lán)色沉淀溶解反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)5：氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中溶液先變?yōu)榧t色后變?yōu)闊o(wú)色，蒸發(fā)皿中有白色晶體析出反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl＋NaOH===NaCl＋H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)6：氫氧化鈣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液渾濁溶液變?yōu)榧t色實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管①中固體部分溶解試管②中固體完全溶解試管②中反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈣的物理性質(zhì)有微溶于水；氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)有能使酚酞溶液變紅，能與酸反應(yīng)九、空氣中氧氣含量的測(cè)定1.實(shí)驗(yàn)原理利用紅磷燃燒消耗密閉容器的氧氣，使密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，水被壓到密閉容器中，進(jìn)入容器內(nèi)水的體積即消耗氧氣的體積。2.實(shí)驗(yàn)藥品：紅磷3.反應(yīng)原理：4.實(shí)驗(yàn)裝置5.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）集氣瓶中紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量。（2）裝置冷卻至室溫，打開止水夾，燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，集氣瓶中的水面約上升至1刻度處。6.實(shí)驗(yàn)結(jié)論空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。7.誤差分析（1）測(cè)量結(jié)果偏小原因：紅磷不足；裝置漏氣；集氣瓶沒有冷卻至室溫就打開彈簧夾（2）測(cè)量結(jié)果偏大原因：彈簧夾沒夾緊；點(diǎn)燃后紅磷伸入過(guò)慢十、探究分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)裝置2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：B燒杯內(nèi)溶液變紅，C燒杯內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象3.關(guān)于結(jié)論：分子是不斷運(yùn)動(dòng)的4.大燒杯的作用：防止氨分子擴(kuò)散到空氣中對(duì)空氣造成污染(或?qū)狈肿泳窒拊谝欢ǖ目臻g內(nèi)運(yùn)動(dòng)，濃度增大，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯)。十一、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)要求：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象。裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)1紅磷在錐形瓶中燃燒反應(yīng)原理:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球鼓起，冷卻后氣球變癟，最終天平平衡。實(shí)驗(yàn)分析：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)氣球先鼓起后變癟的原因：①由于紅磷燃燒放出大量的熱，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致氣球膨脹；②紅磷燃燒消耗錐形瓶?jī)?nèi)的氧氣，瓶?jī)?nèi)氣體減少，冷卻后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以氣球變癟。（2）錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的：防止紅磷燃燒時(shí)錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。（3）氣球的作用：①調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，起緩沖作用；②密封作用，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換。（4）在稱量反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，必須等錐形瓶冷卻至室溫后再稱量，以免稱量前后因溫度不同對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。實(shí)驗(yàn)2鐵釘放入硫酸銅溶液中反應(yīng)原理：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平平衡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。實(shí)驗(yàn)3碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)原理:Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中有大量氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平指針向右偏轉(zhuǎn)。4.實(shí)驗(yàn)4鎂條在空氣中燃燒反應(yīng)原理：2Mg＋O22MgO實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生少量白煙，生成白色固體，反應(yīng)前后用天平稱量時(shí)，指針可能向左或向右偏轉(zhuǎn)，也可能不偏轉(zhuǎn)。5.解釋（1）天平為何有的平衡，有的不平衡？實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)均在密閉容器中進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平平衡；實(shí)驗(yàn)3在敞口燒杯中進(jìn)行，反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平指針向右偏轉(zhuǎn)；實(shí)驗(yàn)4在空氣中進(jìn)行，由于參與反應(yīng)的氧氣和生成的白煙的質(zhì)量無(wú)法稱量，故反應(yīng)前后用天平稱量時(shí)，指針有可能向左或向右偏轉(zhuǎn)，也可能不偏轉(zhuǎn)。（2）質(zhì)量相等的微觀解釋：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。十二、碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)過(guò)程連接儀器，檢查裝置的氣密性；把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進(jìn)試管；將試管固定在鐵架臺(tái)上，將導(dǎo)管插入澄清石灰水中；打開彈簧夾，用酒精燈加熱混合物幾分鐘；先撤出導(dǎo)管，用彈簧夾夾緊乳膠管，停止加熱，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象大試管中的固體由黑色變?yōu)榧t色；小試管中的澄清石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)論木炭能夠還原氧化銅生成銅單質(zhì)和二氧化碳；該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明木炭具有還原性。問題討論（1）將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻的目的是增大木炭和氧化銅的接觸面積，使反應(yīng)更充分。（2）固定試管時(shí)，試管口要略向下傾斜，目的是防止冷凝水倒流，使試管炸裂。（3）在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的是使火焰集中并提高溫度。（4）加熱時(shí)，要先均勻加熱，再對(duì)準(zhǔn)試劑集中加熱，防止試管由于受熱不均勻而炸裂。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先將導(dǎo)管從石灰水中取出，再熄滅酒精燈的原因是防止石灰水倒流入熱的大試管中，使試管炸裂。（6）待試管冷卻后再把試管內(nèi)的粉末倒在紙上的原因是防止生成的銅被再次氧化。十三、鐵銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ.在第1支試管中放入一根鐵釘,加入少量蒸餾水使鐵釘?shù)囊徊糠纸谒孝?在第2支試管中放入一根鐵釘,加入經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水浸沒鐵釘,再注入植物油,在水面上形成油層Ⅲ.在第3支試管中加入少量氯化鈣(氯化鈣可吸收空氣中的水蒸氣),放入一根鐵釘,塞緊試管口實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵制品銹蝕的條件:鐵與水和氧氣同時(shí)接觸實(shí)驗(yàn)分析(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中使用煮沸過(guò)的蒸餾水的目的:除去水中溶解的少量氧氣;

實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入植物油的目的:防止空氣中的氧氣進(jìn)入水中；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的試管中放入氯化鈣的目的:除去空氣中的水蒸氣；十四、一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)操作步驟及注意事項(xiàng)：①檢查裝置氣密性②裝藥品并固定裝置③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通入一氧化碳，然后再點(diǎn)燃酒精噴燈的原因是排出裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時(shí)爆炸。④實(shí)