2024年中考三模 化學(xué)（徐州卷）（全解全析）

2024年中考第三次模擬考試（徐州卷）化學(xué)（考試時間：60分鐘試卷滿分：60分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、選擇題（本題10小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共20分）1．現(xiàn)代社會的生產(chǎn)、生活要消耗大量能量。下列活動或機械中，主要能量不是通過化學(xué)反應(yīng)提供的是A．發(fā)射航天飛機B．水力發(fā)電C．騎行電動自行車 D．柴油卡車【答案】B【詳解】發(fā)射航天飛機過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成機械能，過程中燃料燃燒生成其他物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，則提供能量是通過化學(xué)變化實現(xiàn)的，故A不符合題意；水力發(fā)電過程中，水能轉(zhuǎn)化成電能，過程中沒有生成其他物質(zhì)，屬于物理變化，則提供能量是通過物理變化實現(xiàn)的，故B符合題意；柴油燃燒驅(qū)動大卡車過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成機械能等，過程中柴油燃燒生成水和二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，則提供能量是通過化學(xué)變化實現(xiàn)的，故C不符合題意；電動車行駛的過程，電能轉(zhuǎn)化為機械能等，過程中生成了其他物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，則提供能量是通過化學(xué)變化實現(xiàn)的，故D不符合題意。2．硫酸是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說法正確的是A．常用石灰石和稀硫酸制取CO2 B．硫酸不可用于金屬表面除銹C．將水加入濃硫酸進行稀釋操作 D．濃硫酸會使紙張、蔗糖炭化【答案】D【詳解】A、碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石表面阻止反應(yīng)的進行，不能用石灰石和稀硫酸制取CO2，故A不正確；

B、硫酸和金屬氧化物反應(yīng)，硫酸能用于金屬表面除銹，故B不正確；C、濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），并不斷攪拌,使稀釋產(chǎn)生的熱量及時散出，故C不正確；D、濃硫酸具有脫水性，會使紙張、蔗糖炭化，故D正確。故選D。3．下列實驗操作的先后順序正確的是A．做硫在氧氣中燃燒實驗時，先將燃著的硫伸入集氣瓶中，再向瓶中倒入水B．制取氣體時，先裝入藥品，后檢驗裝置的氣密性C．在用高錳酸鉀制取，排水法收集氧氣實驗結(jié)束時，先移出導(dǎo)管后熄滅酒精燈D．檢查裝置氣密性時，先用手緊握試管，再將導(dǎo)管插入水中【答案】C【詳解】A.做硫在氧氣中燃燒實驗時，先向瓶中倒入水，再將燃著的硫伸入集氣瓶中，以防止二氧化硫擴散到空氣中污染空氣，故選項錯誤，不符合題意；B.制取氣體時，先檢驗裝置的氣密性，后裝入藥品，故選項錯誤，不符合題意；C.在用高錳酸鉀制取，排水法收集氧氣實驗結(jié)束時，先移出導(dǎo)管后熄滅酒精燈，以防止水槽中的水倒吸入熱的試管中，將試管炸裂，故選項正確，符合題意；D.檢查裝置氣密性時，先將導(dǎo)管插入水中，再用手緊握試管，故選項錯誤，不符合題意，故選C。4．水在化學(xué)實驗中的作用很多，下列實驗中對水的作用解釋不正確的是ABCD實驗內(nèi)容連接儀器硫的燃燒檢查氣密性準備過濾器水的作用先把玻璃管口用水潤濕后再連接，水起潤滑作用瓶中的水起到防止實驗時炸裂瓶底的作用。形成密閉系統(tǒng)，用于觀察現(xiàn)象，檢查裝置是否漏氣。用膠頭滴管滴少量水，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、連接前用玻璃端蘸水，起潤滑作用，故A正確；B、硫在氧氣中燃燒生成的二氧化硫氣體有毒，擴散到空氣中會污染空氣，水能夠吸收二氧化硫生成亞硫酸，從而防止了二氧化硫向外擴散。水的主要作用是吸收二氧化硫，故B錯誤；C、檢查裝置的氣密性，水起到形成密閉系統(tǒng)，用于觀察現(xiàn)象檢查裝置是否漏氣，故C正確；D、用膠頭滴管滴少量水，水起到使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁的作用，故D正確。故選B。點睛：仔細觀察圖示，充分理解水在反應(yīng)中的作用，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷。5．某化學(xué)興趣小組為探究分子的運動情況，利用如圖圖裝置完成下列實驗。實驗一：將濃氨水加入左側(cè)試管中，3分鐘后觀察到ba段濾紙條先變紅。實驗二：換一根濕潤的酚酞濾紙條，微微加熱試管，發(fā)現(xiàn)ba段濾紙條更快變紅。下列說法錯誤的是A．實驗中使用氣球是為了緩沖管內(nèi)氣壓B．實驗一和實驗二對比說明溫度升高，分子運動速率加快C．實驗一能說明分子不停做無規(guī)則運動，還能說明相同條件下氨氣的密度比空氣小D．如果將試管放入冰水中，濕潤的酚酞濾紙條不會變紅【答案】D【詳解】A、實驗二加熱會導(dǎo)致試管內(nèi)溫度升高，氣壓增大，使用氣球是為了緩沖管內(nèi)氣壓的驟然升高，說法正確；B、實驗二微微加熱試管，發(fā)現(xiàn)ba段濾紙條更快變紅，所以實驗一和實驗二對比說明溫度升高，分子運動速率加快，說法正確；C、實驗一：將濃氨水加入左側(cè)試管中，3分鐘后觀察到ba段濾紙條先變紅，所以實驗一能說明分子不停做無規(guī)則運動，還能說明相同條件下氨氣的密度比空氣小，說法正確；D、分子在不同溫度下都在不停地運動，如果將試管放入冰水中，濕潤的酚酞濾紙條也會變紅，說法錯誤。故選D。6．某汽車民氣凈化轉(zhuǎn)化器如圖所示其內(nèi)部設(shè)計為蜂窩狀陶瓷結(jié)構(gòu)，表面附著的催化劑催化CO、NOX等有害氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，其中發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)1的微觀示意圖見圖2.下列說法中不正確的是A．峰窩狀陶瓷結(jié)構(gòu)能增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積B．反應(yīng)I中分子個數(shù)會減少C．反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變D．反應(yīng)I中兩種生成物的質(zhì)量比為7：11或11：7【答案】D【詳解】A、蜂窩狀陶瓷結(jié)構(gòu)能增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積，有利于反應(yīng)進行，不符合題意；B、反應(yīng)I為一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故反應(yīng)后，分子個數(shù)會減少，不符合題意；C、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，不符合題意；D、反應(yīng)I中生成氮氣和二氧化碳的質(zhì)量比為：（14×2）：（44×2）=7:22，符合題意。故選D。7．KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．NaCl的溶解度受溫度的影響比較大B．50℃時，Q點表示的是KNO3的不飽和溶液C．20℃時，兩種物質(zhì)的溶解度相比：KNO3>NaClD．20℃時，M點NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是36%【答案】B【詳解】A、由圖可知，NaCl的溶解度受溫度的影響比較小，A錯誤。B、50℃時，Q點位于硝酸鉀溶解度曲線下方表示的是KNO3的不飽和溶液，B正確。C、20℃時，兩種物質(zhì)的溶解度相比：NaCl>KNO3，C錯誤。D、20℃時，M點NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是<36%，D錯誤。故選：B。8．如圖所示是某同學(xué)利用堿溶于水放熱的性質(zhì)探究燃燒條件的實驗裝置，下列說法不正確的是A．圖中將水滴入氫氧化鈉固體中可觀察到白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙B．該實驗可證明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點C．該實驗中可觀察到氣球先鼓起后又變癟D．若將圖中氫氧化鈉固體更換成氯化鈉固體，實驗方案也是可行的【答案】D【詳解】A、氫氧化鈉溶解放熱，達到白磷著火點，白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，A正確。B、白磷剛開始不燃燒，氫氧化鈉溶解放熱，溫度升高燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，B正確。C、白磷燃燒放熱溫度升高，氣壓先增大，冷卻后再減小，氣球先鼓起后又變癟，C正確。D、氯化鈉固體溶解不放熱，不會出現(xiàn)白磷燃燒現(xiàn)象，無法探究燃燒條件，D錯誤。故選：D。9．下列實驗?zāi)康?、操作、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結(jié)論A測溶液pH用玻璃棒蘸取待測液滴在用蒸餾水潤濕的pH試紙上試紙變?yōu)闇\紅色溶液pH為2B別NaOH和NH4NO3分別取等量的a、b固體樣品放入盛有等量蒸餾水的小燒杯中，攪拌，測量溶解前后液體溫度加a的燒杯液體溫度升高，加b的燒杯液體溫度降低a是NaOH是NH4NO3C驗證燃燒是否需要O2前者不燃燒，后者燃燒燃燒需要O2D比較A1、Cu的活潑性將未經(jīng)打磨的A1條放入CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象活潑性Al<CuA．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、pH試紙先用水潤濕，這樣的操作會使溶液變稀，使測量的數(shù)據(jù)不準確，故操作錯誤；B、NH4NO3溶于水溫度降低，NaOH溶于水溫度升高，符合題意，故選項正確；C、研究白磷燃燒是否需要O2，變量是否存在氧氣所以其他條件必須相同，但實驗①和實驗②溫度不同，一個是熱水，一個是冷水，所以將實驗②改成熱水就行了，故操作錯誤；D、未打磨的鋁條表面存在氧化鋁的保護膜從而阻礙了鋁與硫酸銅的反應(yīng)，所以不能說明鋁不如銅活潑，故操作錯誤；故選：B。10．以H2O、CaBr2（溴化鈣）、Fe3O4為原料進行氣固相反應(yīng)可以實現(xiàn)水的分解制得氫氣,其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是：A．反應(yīng)“①”中生成243gHBr,生成氫氣的質(zhì)量為1gB．反應(yīng)“②”是分解反應(yīng)C．反應(yīng)過程中有氫、氧、溴、鐵元素的化合價發(fā)生改變D．該過程的總反應(yīng)方程式可表示為2H2OO2↑＋2H2↑【答案】B【詳解】A、設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，解得x=1g，故A正確；B、反應(yīng)“②”是Br2和CaO反應(yīng)生成CaBr2和O2，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不符合一變多的特點，不屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；C、由圖可知，①中有氫元素、鐵元素化合價的改變，②中有溴元素、氧元素化合價的改變，故反應(yīng)過程中有氫、氧、溴、鐵元素的化合價都發(fā)生變化，故C正確；D、從反應(yīng)原理圖可知，F(xiàn)eBr2、Fe3O4、HBr、Br2、CaO、CaBr2物質(zhì)既是某個反應(yīng)的生成物，又是另一個反應(yīng)的反應(yīng)物，總體來看，水在催化劑的作用下高溫分解生成氫氣和氧氣，故D正確。故選B。二、填空題（本題包括3小題，共15分，除化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分）11．（5分）2023年10月26日，搭載著神舟十七號載人飛船的長征二號F遙十七運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火發(fā)射，飛船準確進入預(yù)定軌道，發(fā)射任務(wù)取得圓滿成功。（1）神舟十七號飛船很多部件都用到了鋁合金，如軌道艙殼體結(jié)構(gòu)，側(cè)壁金屬殼體等，這樣可以有效減輕飛船的重量。鋁合金屬于（填“單質(zhì)”“化合物”或“混合物”）。（2）空間站內(nèi)可實現(xiàn)水等消耗性資源的循環(huán)利用，航天員呼吸所需的氧氣主要來自電解水，請寫出電解水的化學(xué)方程式。（3）宇航服中的廢氣處理系統(tǒng)保障著航天員的生命，讓廢氣進入裝有活性炭的裝置，這是利用了活性炭的性。（4）長征二號F遙十七運載火箭采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作為推進劑，二者混合后劇烈反應(yīng)，放出巨大的能量。兩種物質(zhì)中氮元素質(zhì)量分數(shù)較大的是?！敬鸢浮浚?）混合物（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）吸附（4）C2H8N2【詳解】（1）合金是金屬和金屬或金屬和非金屬加熱熔合形成的具有金屬特性的混合物。（2）水電解生成氫氣和氧氣，故其化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑。（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附呼吸產(chǎn)生的廢氣，故填：吸附性。12．（5分）化學(xué)與生活息息相關(guān)。（1）下圖是某電子產(chǎn)品拆解圖片。圖中標示的材料不屬于金屬材料的是；選擇鈦合金作為螺絲材料，是因為合金的硬度比組成金屬的硬度（填“大”或“小”）。（2）制造電子芯片的主要材料是硅。工業(yè)上制取硅的上要化學(xué)反應(yīng)為，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物中屬于氧化物的是，該反應(yīng)的基本類型屬于反應(yīng)。（3）常用的干電池內(nèi)部填有氯化銨和二氧化錳等物質(zhì)，若通過分離得到氯化銨固體，在實驗室需進行的操作是溶解、過濾和?！敬鸢浮克芰洗骃iO2置換蒸發(fā)結(jié)晶【詳解】（1）由圖片可知，圖中標示的材料不屬于金屬材料的是塑料，塑料屬于有機合成材料；選擇鈦合金作為螺絲材料，是因為合金的硬度比組成金屬的硬度大；（2）工業(yè)上制取硅的上要化學(xué)反應(yīng)為，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物中屬于氧化物的是SiO2，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，基本類型屬于置換反應(yīng)；（3）常用的干電池內(nèi)部填有氯化銨和二氧化錳等物質(zhì)，若通過分離得到氯化銨，由于二氧化錳不溶于水，氯化銨易溶于水，在實驗室需進行的操作是溶解、過濾和蒸發(fā)結(jié)晶。13．（5分）鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料。工業(yè)上利用鈦鐵礦——鈦酸亞鐵（）制備金屬鈦（）的工藝流程如下。【查閱資料】①為固體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。②沸點、沸點。（1）將鈦鐵礦粉碎的目的是。（2）“反應(yīng)釜”中發(fā)生的反應(yīng)是，X的化學(xué)式是。（3）“沸騰爐”中將FeCl3和TiCl4的混合物分離，該操作的名稱是。（4）“合成器”中得到的產(chǎn)品中含有雜質(zhì)鎂，可加入足量稀硫酸除去，寫出除雜原理反應(yīng)（寫化學(xué)方程式）?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）CO（3）蒸餾（4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑【解析】（1）將鈦鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故填增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了2個鐵原子、2個鈦原子、14個氯原子、6個氧原子和6個碳原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個鐵原子、2個鈦原子、14個氯原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后尚缺的6個氧原子和6個碳原子存在于6X中，則X的化學(xué)式為CO，故填CO。（3）由題文可知，氯化鐵和四氯化鈦的沸點不同，“沸騰爐”中將氯化鐵和四氯化鈦的混合物分離后得到氣態(tài)四氯化鈦，該操作的名稱是蒸餾，故填蒸餾。（4）雜質(zhì)鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。三、實驗與探究題（本題包括2小題，共25分，除化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分）14．（10分）請根據(jù)裝置圖回答下列有關(guān)問題（K、K1、K2、K3為止水夾）：（1）若用過氧化氫制氧氣可選用發(fā)生裝置（填“A”或“B”），收集氧氣時將裝置E中裝滿水，則氣體應(yīng)從（填“a”或“b”）進。若用C裝置制取二氧化碳，優(yōu)點是，（2）將C和D裝置相連接能制備CO2并驗證CO2的性質(zhì)．連接C和D裝置，關(guān)閉K2，打開K、K1、K3，用試管①收集CO2，此收集方法說明.石蕊試液最終呈色，發(fā)生反應(yīng)的方程式是。（3）關(guān)閉K3，打開K1、K2，燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）若用下面方法收集氧氣做鐵絲燃燒的實驗，下列哪只集氣瓶中取出時機最合適（）【答案】（1）Ba隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（2）二氧化碳密度比空氣大紅CO2+H2O==H2CO3（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（4）A【詳解】（1）過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下分解，應(yīng)選擇固液混合常溫型發(fā)生裝置B，由于氧氣的密度比水小，故收集氧氣時將裝置E中裝滿水，則氣體應(yīng)從a通入；若用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）制取二氧化碳，優(yōu)點是：隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；（2）用試管①收集CO2，是因為CO2的密度比空氣的密度大，二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸是一種酸，能使紫色石蕊試液呈紅色，反應(yīng)的方程式是：CO2+H2O=H2CO3；（3）關(guān)閉K3，打開K1、K2，二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（4）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底要留有少量的水。A中收集到較多氧氣，留有少量水，選項正確；B中氧氣已收集滿，沒有水，選項錯誤；C中收集到的氧氣太少，留有的水太多，無法使鐵絲燃燒，選項錯誤。故選A。15.（15分）工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl，同學(xué)們對工業(yè)純堿樣品展開探究。探究一：確定純堿樣品中是否含有NaCl已知：①部分銀鹽的溶解性如下表所示。②氯化銀不溶于稀硝酸。Cl-Ag+溶不不（1）甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案證明樣品中含有NaCl：實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取樣品加水溶解，測得溶液pH約為12加入過量稀鹽酸至反應(yīng)完全有產(chǎn)生樣品中有NaCl向上述溶液中繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液有產(chǎn)生（2）樣品溶解后所得溶液pH約為12，說明溶液中一定存在的陰離子是（填離子符號）。（3）乙同學(xué)認為該實驗方案有錯誤，正確方案應(yīng)選用（填字母）代替稀鹽酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。a.CaCl2溶液

b.稀硝酸

c.BaCl2溶液探究二：測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（4）方案1：稱取一定質(zhì)量樣品，加水溶解，加入過量CaCl2溶液，攪拌至反應(yīng)完全，過濾、洗滌、干燥，稱量，計算Na2CO3質(zhì)量分數(shù)。CaCl2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）方案2：設(shè)計如圖-1所示裝置，稱取一定質(zhì)量樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸，反應(yīng)結(jié)束后，測定干燥管增重。計算發(fā)現(xiàn)樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)大于100%，可能的原因是。

（6）方案3：準確稱取2.500g樣品于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當兩者恰好完全反應(yīng)時（含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為CO2），消耗鹽酸體積為40.00mL（該鹽酸的密度近似等于1g·mL-1，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。計算樣品中Na2CO3的質(zhì)