2024年中考三模 化學（南通卷）（考試版A4）

2024年中考第三次模擬考試（南通卷）化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：60分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40第=1\*ROMANI卷選擇題（共20分）（共10小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共20分。）1．海安東臨黃海，南望長江，河道縱橫交錯，蓮是多年生水生草木，蓮藕富含維生素C、鐵、淀粉和膳食纖維，蓮子中鈣、磷、鉀含量很高，下列說法錯誤的是A．蓮藕富含糖類、無機鹽等營養(yǎng)素B．淀粉在人體內(nèi)與水發(fā)生反應最終轉(zhuǎn)化為氨基酸C．膳食纖維是天然有機高分子物質(zhì)D．維生素C是對生命活動有重要意義的有機物2．下列有關(guān)物質(zhì)的組成或分類說法正確的是A．甲烷和乙醇的組成元素相同B．生理鹽水和石蕊溶液都是混合物C．純堿和燒堿都含有氫氧根離子D．鈣和鐵都是人體必需的微量元素3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關(guān)系正確的是A．石墨質(zhì)軟，可用作電池電極 B．氮氣難溶于水，可用作保護氣C．醋酸具有酸性，可用于去除水垢 D．鐵粉能與氧氣反應，可用作干燥劑4．如圖所示的實驗操作或說法不正確的是A．可用于分離泥水 B．說明該裝置氣密性良好C．滴管用畢即插回 D．可用于反應容器閱讀下列材料，完成下面小題。南海是中國四大海中最大、最深的海區(qū)，礦產(chǎn)、水產(chǎn)、可燃冰等自然資源最為豐富，海洋為人類提供了食物、能源和交通，也是應對氣候變化的忠實“朋友”。5．下列說法正確的是A．自然資源是可以再生的 B．自然資源需要抓緊大量開采，促進經(jīng)濟的發(fā)展C．可燃冰主要含有甲烷水合物，是未來新能源 D．海洋“消化二氧化碳”時沒有發(fā)生化學變化6．海水淡化系統(tǒng)（如圖）工作時，蒸發(fā)腔中的水在光熱作用下變?yōu)樗魵?，太陽能風扇將水蒸氣吹到冷凝腔冷凝，實現(xiàn)海水淡化，下列說法錯誤的是A．光熱作用下，水分子運動速率加快B．海水淡化有著廣闊的開發(fā)前景C．海水變?yōu)榈?，水分子化學性質(zhì)不變D．冰變?yōu)樗退優(yōu)樗魵猓肿娱g的間隔都變大7．“證據(jù)推理與模型認知”是化學學科核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列推斷合理的是A．合金的硬度一般比組成他們的純金屬更高，因此黃銅的硬度高于銅和鋅B．活潑金屬與酸反應生成氫氣是置換反應，所以有單質(zhì)氣體生成的反應都是置換反應C．Na2O、CaO均能與水反應生成堿，因此所有金屬氧化物都能與水反應生成堿D．化學變化常常伴隨能量的變化，所以有能量變化的一定屬于化學變化8．右圖是MgSO4飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線圖，下列說法正確的是A．M點表示20℃時MgSO4的不飽和溶液B．N點時MgSO4的溶解度為41gC．40℃的MgSO4飽和溶液降溫至20℃，析出晶體6gD．100℃的MgSO4飽和溶液降溫至20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)先不變后變小9．某化學興趣小組同學利用Y形管設(shè)計了以下幾個創(chuàng)新實驗，下列說法錯誤的是A．實驗1，可得出二氧化碳與水發(fā)生了反應的結(jié)論B．實驗2，慢慢傾斜Y形管，將右側(cè)的稀硫酸部分倒人左側(cè)，可得出Zn的金屬活動性比Cu強C．實驗3，a、c處的現(xiàn)象對比，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點D．實驗3，管口小氣球的使用體現(xiàn)了實驗綠色化學10．CaSO4固體在受熱時完全分解為CaO，其化學方程式為：，取2.72gCaSO4固體充分加熱，使之完全分解。將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物通過灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)變黑（已知SO2氣體不與銅網(wǎng)反應）；再通過NaOH溶液，NaOH溶液質(zhì)量增加1.28g。則下列說法正確的是A．剩余固體的質(zhì)量為1.44gB．X化學式可能是SO3C．生成X的質(zhì)量為0.32gD．方程式中a：c=1：2第=2\*ROMANII卷非選擇題（共40分）11．(8分)從微觀的角度認識物質(zhì)及其變化，能更好地認識物質(zhì)的組成和變化的本質(zhì)。（1）下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖元素名稱氮氟鎂氯元素符號NFMgCl原子結(jié)構(gòu)示意圖

①表中氯原子核電荷數(shù)x=，氯原子在反應中易(填“得到”或“失去”)電子。②氯原子與氟原子化學性質(zhì)相似，其原因是。③氧原子得到兩個電子所形成離子的離子符號為。④鎂在空氣中劇烈燃燒可生成MgO和氮化鎂，寫出氮化鎂的化學式。（2）氮元素的“化合價與物質(zhì)類別”對應關(guān)系如圖所示。①a點所代表的物質(zhì)的化學式為。②寫出物質(zhì)b和c反應的化學方程式。12．(7分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含有少低SiO2、Fe2O3，以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO4·5H2O)的部分工藝流程如下圖。已知：①SiO2難溶于水、不與稀硫酸反應。②各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.73.7Cu2+5.26.4回答下列問題：（1）過濾Ⅰ所得濾液中的溶質(zhì)有CuSO4、(寫化學式)。（2）流程中的稀硫酸可用濃硫酸稀釋而得，要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為g。（3）操作中加入CuO的目的是通過調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe2+沉淀而Cu2+不沉淀，pH應控制在范圍之間，不選用NaOH的原因是。（4）操作Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、、過濾等。（5）寫出Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應的化學方程式：。13．(8分)煤是重要的能源，也是化工產(chǎn)品的生產(chǎn)原料。（1）隨著煤、石油等(填“可再生”或“不可再生”)能源大量消耗，開發(fā)更多的新能源顯得相當重要。試列舉一項新能源：。（2）烏黑的煤炭經(jīng)過化學加工合成天然氣的工藝流程如圖所示。①為使煤炭在氣化爐中充分反應，可以進行的操作是。②一定條件下，經(jīng)“變換爐”反應后，CO含量降低，則氣體含量增加的是。③合成天然氣(CH4)燃燒的化學方程式是。（3）一定條件下，將上述煤氣化爐制得的氫氣與氮氣反應生成氨氣，氨氣進一步氧化為NO，進而可生產(chǎn)硝酸。①氮氣通常用液化空氣分離法獲得：在壓強為101kPa時，液態(tài)氮的沸點是-196℃，液態(tài)氧的沸點是-183℃，則隨溫度升高先逸出的氣體是。②17gNH3與gHNO3具有相同質(zhì)量的氮。③如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上Y【】=1.25，實際生產(chǎn)要將y值維護在1.7~2.2之間，原因是。【說明：n(O2)可以認為是表示氧氣分子堆積數(shù)目的一種物理量，即n(O2)值越大，說明氧分子數(shù)目越多】14．(14分)某學校兩課外化學興趣小組分別以H2O2分解、金屬與酸反應為例，探究不同條件對反應速率的影響。I.第1組同學在常溫下按照如表所示的方案完成H2O2分解的探究實驗。實驗編號溫度(℃)反應物催化劑①2025mL3%H2O2溶液無②2025mL5%H2O2溶液無③2025mL5%H2O2溶液0.1gMnO2④2025mL5%H2O2溶液1~2滴FeCl3溶液⑤3025mL5%H2O2溶液_______（1）實驗①和②的目的是。同學甲在進行實驗①和②時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，可采取的改進方法是。（2）同學乙進行實驗②、③、④后，得出結(jié)論：MnO2與FeCl3均能加快H2O2的分解，且前者的催化效率更高。同學乙設(shè)計實驗②的目的是。若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H2O2分解快慢的影響，為了便于觀察，表中實驗⑤選擇的催化劑是；理由是。（3）同學丙設(shè)計了如圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析，以生成20mL氣體為準，其他影響實驗的因素均已忽略。圖中a儀器的名稱是；實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。II.第2組同學用下列實驗用品，研究化學反應快慢的影響因素。實驗儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表、酒精燈實驗藥品：鋁片、鋁粉、2%鹽酸、20%鹽酸、蒸餾水（4）利用所提供實驗用品，可研究的化學反應快慢的影響因素有溫度、(寫兩個)，通過(實驗現(xiàn)象)判斷反應的快慢。（5）設(shè)計實驗探究溫度對化學反應快慢的影響，寫出實驗步驟：(實驗儀器和藥品任選)。15．(5分)某優(yōu)良供氧劑過氧化鈣晶體（CaO2·xH2O）中?；煊虲aO，已知CaO2·xH2O受熱分解有CaO、O2和H2O生成。①稱取3.248g該產(chǎn)