2025版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)訓(xùn)練含解析新人教版VIP

PAGEPAGE8原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1．某元素原子外圍電子構(gòu)型為3d54s2，其應(yīng)在()A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族答案：D解析：選D。該元素是Mn，位于第四周期第ⅦB族。2．下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是()A．電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是肯定標(biāo)準(zhǔn)B．元素電負(fù)性的大小反映了元素對(duì)鍵合電子吸引力的大小C．元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)D．元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)答案：D3．下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)肯定相像的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子答案：C解析：選C。A項(xiàng)，X原子為He，Y原子為Be；B項(xiàng)，X原子為Mg，Y原子可以為Ca，也可以為Zn；C項(xiàng)，X只能為C，Y只能為Si，同一主族，化學(xué)性質(zhì)相像；D項(xiàng)，X、Y可以為H、Li、Na，Cr、Cu等。4．下列說(shuō)法中正確的是()A．第三周期全部元素中鈉的第一電離能最小B．鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在全部元素中，氟的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大答案：A解析：選A。C項(xiàng)，在全部元素中，He的第一電離能最大。5．(上海市浦東新區(qū)六校2025屆高三下學(xué)二次調(diào)研)下列化學(xué)用語(yǔ)的表述錯(cuò)誤的是()A．18O2－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷分子的比例模型：C．二氧化碳分子的電子式：D．氮原子核外電子排布的軌道表示式：答案：C解析：A.O元素是8號(hào)元素，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子的比例模型為，故B正確；C.二氧化碳中C元素采納sp雜化，形成C＝O，電子式為，故C錯(cuò)誤；D.氮為7號(hào)元素，原子核外電子排布的軌道表示式為，故D正確；故選C。6．下列說(shuō)法中正確的是()A．全部金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D．s區(qū)均為金屬元素答案：C解析：選C。A項(xiàng)，s區(qū)、p區(qū)也有金屬元素；B項(xiàng)，最外層電子數(shù)為2的元素有的也位于d區(qū)或ds區(qū)；D項(xiàng)，s區(qū)中的氫是非金屬元素。7．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請(qǐng)依據(jù)下表數(shù)據(jù)推斷，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1價(jià)B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水猛烈反應(yīng)答案：D解析：選D。X為第ⅠA族元素，Y為第ⅢA族元素；D項(xiàng)，若元素Y處于第三周期，則Y為Al，Al不與冷水反應(yīng)。8．(2025屆福建省華安一中高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試)下列說(shuō)法正確的是()A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相像B．Zn2＋的最外層電子排布式為3s23p63d10C．基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：D．基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖：答案：B解析：A.原子核外電子排布式為1s2的元素為He，原子原子核外電子排布式為1s22s2的元素為Be，He性質(zhì)穩(wěn)定，Be較活潑，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B，Zn的原子序數(shù)為30，電子排布為：[Ar]3d104s2，失去2個(gè)電子變?yōu)殇\離子，Zn2＋的最外層電子排布式為3s23p63d10，故B正確；C，Cu的原子序數(shù)為29，價(jià)電子排布為3d104s1，故C錯(cuò)誤；D，C的原子序數(shù)為6，價(jià)電子排布為2s22p2，基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為，故D錯(cuò)誤；故選B。9．(2025屆新疆兵團(tuán)其次師華山中學(xué)月考試題)已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法不正確的是()A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y可能小于X，也可能大于XC．含氧酸的酸性：X>YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX答案：C解析：A.電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A說(shuō)法正確；B.一般同周期的主族元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的增加而漸漸增大，但當(dāng)原子外圍電子為全充溢或半充溢狀態(tài)時(shí)第一電離能相對(duì)較高，則有第一電離能Y可能小于X，也可能大于X，故B正確；C.應(yīng)為最高價(jià)的含氧酸的酸性X＞Y，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性X＞Y，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故D正確。10．(2024·昆明模擬)下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是()A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p6的原子B．2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p6的原子C．M層全充溢而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)eq\f(1,5)的原子和最外層電子排布式為4s24p6的原子答案：C解析：選C。A項(xiàng)，3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個(gè)電子，所以兩個(gè)原子是同種元素的原子；B項(xiàng)，2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，它的2p能級(jí)上只能是5個(gè)電子，所以兩原子是同種元素的原子；C項(xiàng)，M層全充溢而N層為4s2的原子，其M層應(yīng)為18個(gè)電子，而后者的M層上只有8個(gè)電子，所以兩原子不是同種元素的原子；D項(xiàng)，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1,5)的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個(gè)電子，且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40，其中滿意最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1,5)且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號(hào)元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5，所以兩原子是同種元素的原子。二、非選擇題11．(江西省玉山一中2025屆高三板塊復(fù)習(xí)測(cè)試)(1)下面是s能級(jí)與p能級(jí)的原子軌道圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：s電子的原子軌道呈________形，每個(gè)s能級(jí)有________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。(2)寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：①Co__________；②Cu_______________________________。(3)畫(huà)出下列元素原子的軌道表示式(電子排布圖)：①N__________；②F___________________________________。答案：(1)球形1紡錘3(2)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s21s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(3)解析：(1)s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道；(2)①Co的原子序數(shù)是27，核外電子的排布式為：)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2②Cu的原子序數(shù)是29，核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(3)①N的原子序數(shù)是7，軌道表達(dá)式為②F的原子序數(shù)為9；軌道表達(dá)式為：12．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無(wú)中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的價(jià)電子排布式為(n－l)dn＋6ns1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素B在周期表中的位置是__________；E元素的元素符號(hào)為_(kāi)_________，它能形成E＋的緣由為_(kāi)_________。(2)D元素基態(tài)原子的核外電子軌道排布圖為_(kāi)_________。(3)A元素與C元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以隨意比互溶，緣由是__________；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2＋，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。答案：(1)其次周期ⅤA族Cu4s軌道全空，而3d全滿符合洪特規(guī)則比較穩(wěn)定(2)(3)水分子與過(guò)氧化氫分子之間能形成氫鍵，2MnOeq\o\al(—,4)＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O解析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無(wú)中子，則A是H；B的單質(zhì)在空氣中含量最多，因此B是N；C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，所以C是O，D是S；E元素的價(jià)電子排布式為(n－1)dn＋6ns1，依據(jù)核外電子排布規(guī)律可知n＝4，所以E是Cu。(1)氮元素在周期表中的位置是其次周期的VA族；E族元素的元素符號(hào)為Cu，由于4s軌道全空，而3d全符合洪特規(guī)則比較穩(wěn)定，所以同它能形成Cu＋(2)S的原子序數(shù)是16，依據(jù)核外電子排布規(guī)律可知D元素基態(tài)原子的核外電子軌道排布圖為：(3)A元素與C元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，分別為水和雙氧水。由于水分子與過(guò)氧化氫分子之間能形成氫鍵，所以兩種化合物可以隨意比互溶；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2＋，該化合物是雙氧水，應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(—,4)＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O13．A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)___。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)_______，C的元素符號(hào)為_(kāi)_______。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充溢，D的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充溢，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________________。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝________；原子中能量最高的是________電子。答案：(1)C或O(2)ClK(3)Fels22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Culs22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)22p解析：(2)B－、C＋的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。(3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成＋3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63s23p63s23p63d64s2，即為26號(hào)元素鐵。(4)依據(jù)題意要求，首先寫(xiě)出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號(hào)元素Cu。(5)s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道，故最多只能容納2個(gè)電子，即n＝2，所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知F是N元素；依據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級(jí)能量最高。14．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列各組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體的是________(填寫(xiě)編號(hào))。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所須要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去其次個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外其次個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：____________________________。②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫(xiě)字母)元素，則該元素屬于________區(qū)。用元素符號(hào)表示X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是____________。③Y是周期表中________族元素。④以上13種元素中，________(填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子須要的能量最多。答案：(1)①④(2)①鋰原子失去核外第一個(gè)電子后即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋰原子失去核外其次個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量②asNa2O和Na2O2③ⅢA④m解析：依據(jù)位置可以推斷b為H，a為Na，c為Mg，d為Sr，e為T(mén)i，f為Al，g為Ge，h為C，i為P，j為O，k為T(mén)e，l為Cl，m為Ar。(1)金屬以及石墨為電的良導(dǎo)體，所以①④都符合。(2)①由于Li失去一個(gè)電子后，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以再失去一個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需能量。②表中所給數(shù)據(jù)即電離能，依據(jù)X的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)，X最外層應(yīng)有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，即a，Na在s區(qū)，Na與j(O)可形成Na2O、Na2O2兩種化合物。③依據(jù)Y的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)，Y最外層應(yīng)有3個(gè)電子，對(duì)應(yīng)的應(yīng)為Al(f)。④稀有氣體元素原子最穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子須要的能量最多。15．依據(jù)信息回答下列問(wèn)題：A.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)＋(g)所需的最低能量，下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)改變的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的實(shí)力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：假如兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；假如兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)仔細(xì)分析信息A圖中同周期元素第一電離能的改變規(guī)律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為_(kāi)_______<Al<________(填元素符號(hào))。(2)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族。(3)依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相像，它們都具有________性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)通過(guò)分析電負(fù)性值的改變規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍________。(5)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是________。(6)從電負(fù)性角度，推斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物，說(shuō)出理由并寫(xiě)出推斷的方法___________________________________________________________________________________