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2025年5月鎮(zhèn)海中學(xué)第二次模擬考試化學(xué)本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分,共8頁(yè),滿分100分??荚嚂r(shí)間90分鐘。1.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫(xiě)在試題卷和答題紙規(guī)定的律無(wú)效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi),作圖時(shí)可先用2B鉛筆,確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中,具有固定熔點(diǎn)且能導(dǎo)電的是A.固體氯化鈉B.石墨C.聚乙炔D.瑪瑙2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是D.電子式表示MgCl?形成過(guò)程:3.下列說(shuō)法正確的是A.合成氨和氨的催化氧化過(guò)程都屬于氮的固定B.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng),又叫皂化反應(yīng),常常用來(lái)制取肥皂C.洗潔精能去除油污,是因?yàn)橄礉嵕械谋砻婊钚詣┛墒褂臀鬯鉃樗苄晕镔|(zhì)4.下列關(guān)于元素或物質(zhì)的性質(zhì),說(shuō)法不正確的是A.第二電離能:N>0>SB.分子的極性:N?H?>C?H?5.關(guān)于化學(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)安全,下列說(shuō)法正確的是A.若不慎鹽酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用濕抹布搽凈,再用大量水沖洗濕抹布B.實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置制備、收集NH?時(shí),完成收集后,立即將導(dǎo)管插入盛有稀硫酸的燒杯中,吸收多余的NH?,防止污染C.CIO-+CO?(少量)+H?O=HC1O+HCO?,說(shuō)明酸性:H?CO?>HC1O>HCO?D.一定條件下,1molNaC1O自身氧化還原反應(yīng)生成NaC1和NaClO?,轉(zhuǎn)移2mol電子選項(xiàng)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A氯乙烯可以制取聚氯乙烯B可用于手術(shù)器械消毒C甲烷與氯氣可以發(fā)生反應(yīng)D苯8.對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)方程式正確的是化學(xué)(選考)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)(選考)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))A.碘離子濃度:溶液2>溶液1B.加入Fe后進(jìn)行轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:FD.氧化步驟中Cl?的物質(zhì)的量超過(guò)Fel?時(shí)就會(huì)降低單質(zhì)碘的回收率baA.陽(yáng)極反應(yīng):2HCHO-2e+4OH=2HCOO+HB.若離子交換膜為陽(yáng)離子,則陽(yáng)離子的移動(dòng)方向由a電極到b電極C.電解時(shí)陰極區(qū)KOH濃度不變D.相同電量下H?理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的3倍12.環(huán)六糊精具有不對(duì)稱的空腔結(jié)構(gòu),能夠在水中包合某芳香族客體反應(yīng)生成超分子X(jué)和Y。過(guò)程示意圖如圖a所示、生成超分子X(jué)和Y的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖b所示,下列說(shuō)法正確的是②q0A.環(huán)六糊精和客體通過(guò)共價(jià)鍵組裝成超分子B.超分子X(jué)濃度達(dá)到最大值時(shí)整個(gè)體系處于平衡狀態(tài)C.超分子組裝過(guò)程的活化能:①>②D.相同溫度下超分子組裝的平衡常數(shù):①<②13.有一種屬面心立方最密堆積的C60固體暴露到鉀蒸氣中,可得到通式為K?C6o的系列化合物,可作低溫超導(dǎo)材料;經(jīng)檢測(cè),K元素都以K+形式存在。圖1、圖2分別表示足球烯C60的分子結(jié)構(gòu)模型正視圖和某種化合物K?C60的晶胞示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是化學(xué)(選考)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))A.每個(gè)C60分子中有30個(gè)碳碳雙鍵、20個(gè)五邊形、12個(gè)六邊形C.圖2所示化合物的化學(xué)式為K?C60,其中離C60最近且等距的C60數(shù)目為815.25℃時(shí),Ksp(CaC?O?)=4.0×10-?,H?C?O4的不正確的是A.2HC?O?=H?C?O?+C?O?2,K=1.0C.0.1molCaC?O?固體可全部溶于1L0.2mol/LHC1溶液中D.KHC?O4溶液中滴加KOH至中性時(shí),溶液中CeO?廢渣一酸浸中和萃取非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題,共52分。)17.(共16分)氧族元素是指VIA族元素,請(qǐng)回答:(1)關(guān)于元素Se的相關(guān)描述,下列說(shuō)法正確的是0D.已知某含硒化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,則可推測(cè)Se的雜化方式為sp3(2)Na?S晶體結(jié)構(gòu)可描述為Na+填充在S2②Na?S在一定條件下可合成Na?CS?,Na?CS?性質(zhì)與Na?CO?相似,將該化合物(3)室溫下用CCl萃取碘水中的I?,I?在兩溶劑的濃度之比稱為分配系數(shù),已(4)碲(Te)是一種重要元素,以某冶煉廠的濕陽(yáng)極泥(含水26%,主要含銻、砷、鉛、鉍、銀和少量銅、濕陽(yáng)極泥一預(yù)處理浸出濾渣(可回收鉛、銀)飽和NaSO?溶液控制電位還原→Te濾液(可回收銻、鉍、銅等) 化學(xué)(選考)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))(1)一定條件下,在一個(gè)密閉容器中,通入各1mol的乙烯和乙酸氣體,發(fā)生上述反應(yīng)。畫(huà)出p2的曲線并回流,直到塔頂溫度達(dá)到70~71℃,開(kāi)始從塔頂出料。純物質(zhì)沸點(diǎn)/℃恒沸混合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù))沸點(diǎn)/℃乙醇乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)乙酸乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)乙酸乙酯乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)。 □(4)在水中,硫酸是一種強(qiáng)酸,但實(shí)際上只有第(中間體碳正離子)19.(12分)氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),溶于水形成膠體,在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景,實(shí)驗(yàn)室通過(guò)氧化剝離石墨制備氧化石墨1、將濃H?SO?、NaNO?、石墨粉末在三頸燒瓶中混合,置于冰水浴中,攪拌下,分批緩慢加入KMn末,塞好瓶口,升溫至45℃攪拌1小時(shí)。Ⅱ、轉(zhuǎn)至油浴中,滴加一定量蒸餾水,升溫至98℃并保持1小時(shí)。Ⅲ、轉(zhuǎn)移至大燒杯中,靜置冷卻至室溫。加入到一定量蒸餾水中形成懸濁液,而后滴加H?O?。只(2)步驟Ⅱ,采用油浴而不是水浴的原因是(3)下列說(shuō)法正確的是6A.儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗B.步驟Ⅲ,H?O?滴加至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)可以停止C.步驟IV,可先用鹽酸洗,后用蒸餾水洗氧化石墨烯D.本實(shí)驗(yàn)應(yīng)標(biāo)注右側(cè)安全使用標(biāo)識(shí)(4)從結(jié)構(gòu)角度分析說(shuō)明,氧化石墨烯能溶于水形成膠體_(5)利用中和滴定分析法可以測(cè)定氧化石墨烯中羧基含量,原理:GO-(COOH)n+nNaOH→GO-(Ca.稱取mg氧化石墨烯(GO)放入錐形瓶中b.超聲振蕩,25℃恒溫放置12小時(shí)后過(guò)濾,濾液配成100mLc.向錐形瓶中滴加2滴指示劑d.用25mL酸式滴定管盛放的cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定e.用25mL堿式滴定管盛放的c?mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定f.用滴定管量取20.00mLczmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶中g(shù).用移液管量取20.00mL濾液移入另一個(gè)錐形瓶中②若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為8.00mL。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),氧化石墨烯中羧基含量w%=(用含有o化學(xué)(選考)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0(無(wú)機(jī)試劑任選)e化學(xué)(選考)試題第8頁(yè)(共8頁(yè))2025年5月鎮(zhèn)海中學(xué)第二次模擬考試化學(xué)學(xué)科參考合案123456789BDDACDABCDADCBCB(1)AC(2分)。(2)①面心(2分);②液體分層,并產(chǎn)生臭雞蛋味的氣體(2分)。(3)<(1分);臭氧具有極性,相比非極性的l?,根據(jù)相似相溶,在水中的溶解度大于I?,但在四氯化碳中的溶解度小于I?。(2分)(4)增大接觸面積,加快反應(yīng),提高浸出率(1分)①3Cu?Te+4CIO?+20CI+24H+=6CuCl++3TeCl?2-+12H?O(2分)18.(12分)(1)①A;(2分);②見(jiàn)右圖;(2分)(2)提高乙醇轉(zhuǎn)化率;提高反應(yīng)溫度,從而加快反應(yīng)速率;有利于后續(xù)產(chǎn)物的分離(2分)(3)2CH?=CH?+2H?O-4e"=CH?COOC?Hs+4H(2(5)第二步:碳正離子和羧基帶負(fù)氧原子根據(jù)電性結(jié)合形成共價(jià)鍵。第三步:帶正電荷的O原子和H的之間的O-H鍵極性強(qiáng),能量高,容易斷裂,失去H生成能量低的穩(wěn)定產(chǎn)物。(2分)19.(1)使揮發(fā)的硝酸冷凝回流,兼平衡氣壓(冷凝匡1分,硝酸1分,共2分)(2)臨近水的沸點(diǎn),會(huì)有沸騰現(xiàn)象,水浴溫度不易控制(臨近水的沸點(diǎn)1分,不易控制1分,共2分)(3)BCD(錯(cuò)選不得分,少選1個(gè)給1分,只選1個(gè)的0分,共2分)(4)氧
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