廣西工商職業(yè)技術(shù)學(xué)院《生物化學(xué)及分子生物學(xué)技術(shù)原理》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

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《生物化學(xué)及分子生物學(xué)技術(shù)原理》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在化學(xué)鍍鎳的過程中，溶液中的Ni2?被還原為Ni，則作為還原劑的是（）A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉2、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會(huì)有晶體析出，原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成了更多的溶質(zhì)D.溶液中的水減少了3、在恒溫恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX，同時(shí)生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化4、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時(shí)加入2molSO?和1molO?，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時(shí)，SO?的濃度一定小于原平衡時(shí)SO?的濃度D.新平衡時(shí)，正反應(yīng)速率大于原平衡時(shí)正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率小于原平衡時(shí)逆反應(yīng)速率5、已知反應(yīng)：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，能使平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)6、在一定溫度下，向氫氧化鋇的飽和溶液中加入少量氫氧化鋇固體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉晶體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷8、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)+3Y(g)?2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是？（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.分離出Z9、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，△H<0達(dá)到平衡后，升高溫度，則（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，則v(D)為（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)11、在一定溫度下，有反應(yīng)：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定12、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中，過氧化氫（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑13、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolBB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB，同時(shí)生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:214、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ15、已知某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.316、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0?，F(xiàn)將2molA和1molB充入體積為V的甲容器，將4molA和2molB充入體積為2V的乙容器，一段時(shí)間后兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是？（）A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時(shí)，甲容器中壓強(qiáng)小于乙容器中壓強(qiáng)C.平衡時(shí)，兩容器中C的濃度相等D.平衡時(shí)，兩容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等17、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍18、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定19、在25℃時(shí)，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.420、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無法判斷平衡移動(dòng)方向二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)探究紫外-可見分光光度法在定量分析中的應(yīng)用。選擇一種具有紫外或可見吸收的物質(zhì)，如金屬離子絡(luò)合物，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線，測定未知樣品的吸光度，計(jì)算樣品中物質(zhì)的含量，討論分光光度法的實(shí)驗(yàn)條件優(yōu)化和誤差來源。2、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究不同材質(zhì)的坩堝在高溫灼燒時(shí)對(duì)樣品質(zhì)量損失的影響。選取相同質(zhì)量的樣品，分別在不同材質(zhì)的坩堝中進(jìn)行高溫灼燒，測量灼燒前后樣品的質(zhì)量，研究坩堝材質(zhì)與質(zhì)量損失的關(guān)系。3、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)探究不同材料對(duì)氣體吸附性能的差異。選擇活性炭、分子篩等多種吸附材料，在相同條件下對(duì)特定氣體（如二氧化碳、氨氣）進(jìn)行吸附實(shí)驗(yàn)，測量吸附量和吸附速率，分析材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)吸附性能的影響，討論氣體吸附在環(huán)境保護(hù)和工業(yè)分離中的應(yīng)用。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的熱膨脹系數(shù)。選擇一種固體材料，使用熱膨脹儀測量其在不同溫度下的熱膨脹系數(shù)，分析材料的晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等因素對(duì)熱膨脹系數(shù)的影響，討論熱膨脹系數(shù)在材料設(shè)計(jì)和工程應(yīng)用中的考慮因素。5、（本題5分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕。準(zhǔn)備不同金屬材料和電解質(zhì)溶液，構(gòu)建腐蝕實(shí)驗(yàn)裝置，觀察金屬的腐蝕現(xiàn)象，分析腐蝕的原因和影響因素，解釋實(shí)驗(yàn)中如何測量腐蝕速率和采取防護(hù)措施，同時(shí)探討金屬腐蝕在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的危害及預(yù)防方法。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）用0.0900mol/L的氫氧化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL未知濃度的硝酸溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鉀溶液18.00mL，計(jì)算硝酸溶液的濃度。2、（本題5分）在400mL濃度為0.4mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入0.4mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積是多少？3、（本題5分）在500mL濃度為0.5mol/L的氯化鐵溶液中逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積是多少？4、（本題5分）在25℃時(shí)，將0.9mol/L的氨水和0.9mol/L的鹽酸等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH值（氨水的電離常數(shù)Kb=